ZAKIAH8136141013

IKATAN KIMIA

PETA KONSEP

Freemind ikatan kimia

Ikatan Ion

Ikatan Kovalen

Ikatan Hidrogen

LIHAT KOMPETENSI INTI

DAN INDIKATOR ? KLIK

AJA

KI

INDIKATOR

Ikatan Kimia

KOMPETENSI INTI

KI 3 :Memahami ,menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual,

konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan

ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan

Ikatan Ion

Ikatan Kovalen

Ikatan Hidrogen

Ikatan Kimia

INDIKATOR

1. Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya.

2. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua dan tiga.

3. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan koordinasi pada beberapa senyawa

4. Menyelidiki kepolaran beberapa senyawa dan hubungannya dengan keelektronegatifan melalui percobaan .

5. Menghubungkan sifat fisis materi dengan jenis ikatan

Ikatan Ion

Ikatan Kovalen

Ikatan Hidrogen

Ikatan Kimia

Ikatan Ion

Ikatan Kovalen

Ikatan Hidrogen

Ikatan Kimia

Ikatan kimia adalah sebuah interaksi gaya tarik menarik antara dua atom atau molekulyang menyebabkan suatu senyawa diatomik atau poliatomik menjadi stabil dengan cara sebagai berikut : a) Atom yang 1 melepaskan elektron, sedangkan atom yang lain menerima elektron (serah terima elektron) b) Penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari masing-masing atom yang berikatan c) Penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan.

IKATAN KIMIA

Ikatan Ion

Ikatan Kovalen

Ikatan Hidrogen

Ikatan Kimia

Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi antara ion-ion logamdan non logam. Ikatan terbentuk akibat gaya tarik listrik antara ion yang berbeda. Ikatan ion juga dikenal sebagaiikatan elektrovalen.

• Membentuk : *Senyawa Ion

• Terbentuk dari : 1. Ion Positif (kation) 2. Ion Negatif (anion)

IKATAN ION

Ikatan Ion

Ikatan Kovalen

Ikatan Hidrogen

Ikatan Kimia• Ikatan ion membentuk senyawa ion, yaitu senyawa yang atom-atomnya berikatan secara ionik. Ikatan ionik adalah ikatan yang dihasilkan dari perpindahan elektron dari satu atom ke atom lain. • Dalam larutan, senyawa ion akan terurai sempurna menjadi ion-ionnya yang bergerak bebas. Ion-ion itulah yang menghantarkan arus listrik. Dalam larutan, senyawa ionik pada umumnya membentuk larutan elektrolit kuat. • Senyawa ionik terbentuk antara atom-atom unsur logam dan non logam. Atom unsur logam cenderung melepaskanelektron berbentuk ion positif dan atom unsur nonlogam cenderung menangkap elektron membentuk ion negatif. • Contoh : KCl, NaCl, NaBr.

SENYAWA ION

0 1 2 3 4 5 6 7 8Gas mulia Gas mulia

Contoh pada pembentukan AlCl3

13Al : 2,8,3 IIIA

17Cl : 2,8,7 VIIA

Al → Al3+ + 3e-

Al + 3Cl → Al3+.3Cl-

Rumus Kimia : AlCl3

−− →+ CleCl

Contoh Ikatan Ion

Ikatan Ion

Ikatan Kovalen

Ikatan Hidrogen

Ikatan Kimia

Ikatan Ion

Ikatan Kovalen

Ikatan Hidrogen

Ikatan Kimia Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron oleh dua atom yang berikatan. Ikatan kovalen terbentuk diantara dua atom yang sama- sama ingin menangkap elektron atom-atom yang biasanya berikatan secara kovalen umumnya yaitu ikatan non logam. Gabungan atom-atom melalui ikatan kovalen dinamakan molekul-molekul ini berupa molekul unsur (contohnya Cl2, O2, P4, HCl, CO2 dan Molekul hidrogen (H2 merupakan contoh pembentukan ikatan kovalen.)

Ikatan Kovalen

Ikatan Ion

Ikatan Kovalen

Ikatan Hidrogen

Ikatan Kimia

Dalam mencapai konfigurasi stabil gas mulia, dua atom tidak saja dapat memiliki ikatan melalui sepasang elektron tetapi juga dapat 2 atau 3 pasang.

1. Penggunaan sepasang elektron bersama menghasilkan ikatan kovalen tunggal.

Contoh lainRumus struktur :H-F

NH3 7N : 2.5 1H: 1

Ikatan Kovalen

N

H

H

H

Ikatan Ion

Ikatan Kovalen

Ikatan Hidrogen

Ikatan Kimia

2. Penggunaan dua pasang elektron bersama menghasilkan ikatan kovalen rangkap dua. Ikatan yang terjadi antara atom O dengan O membentuk molekul O2 Konfigurasi elektronnya : 8O= 2, 6 Atom O memiliki 6 elektron valensi, maka agar diperoleh konfigurasi elektron yang stabil tiap-tiap atom O memerlukan tambahan elektron sebanyak 2. Ke-2 atom O saling meminjamkan 2 elektronnya, sehingga ke-2 atom O tersebut akan menggunakan 2 pasang elektron secara bersama.

Ikatan Kovalen

2 pasang elektron bersama

Ikatan Ion

Ikatan Kovalen

Ikatan Hidrogen

Ikatan Kimia

3. Pengunaan tiga pasangan elektron bersama menghasilkan ikatan rangkap tiga

Pembentukan N2 dengan konfigurasi elektronnya 7N : 2 5

Ikatan Kovalen

Ikatan Ion

Ikatan Kovalen

Ikatan Hidrogen

Ikatan Kimia

Senyawa kovalen mempunyai beberapa sifat berikut:

1. Pada suhu kamar pada umumnya berupa gas, cairan atau padatan dengan titik leleh yang rendah. Gaya antar molekul yang dimiliki lemah, meskipun ikatan kovalen adalah kuat.

2. Dapat melarut dalam pelarut non-polar seperti benzena dan beberapa di antaranya dapat berinteraksi dengan pelarut polar.

3. Baik padatan, leburan maupun cairan murni senyawa kovalen tidak dapat menghantar listrik.

INGAT..!!!

Ikatan Ion

Ikatan Kovalen

Ikatan Hidrogen

Ikatan Kimia

Jika dua atom ( dwiatomik ) yang berbeda berikatan kovalen, maka molekulnya memiliki kutub (positif dan negatif), disebut polar. Hal ini akibat momen dipol.

Momen dipol ialah perkalian jarak ikatan antar atom yang

berikatan dengan perbedaan keelektronegatifan antar dua atom yang berikatan. Makin besar momen dipolnya, makin polar senyawanya. Senyawa yang memiliki momen dipol nol (0), disebut senyawa non polar.

Molekul polar memiliki bentuk molekul ( struktur ruang )

yang tidak simetris : atom yang elektronegatifitasnya besar tidak berimpit dengan atom yang elektronegatifnya kecil. Sehingga seakan-akan molekul tersebut bermuatan.

Ikatan Kovalen Polar dan Non Polar

Ikatan Ion

Ikatan Kovalen

Ikatan Hidrogen

Ikatan Kimia

Molekul dwiatomik yang sama selalu simetris dan selalu Nonpolar.

Hal ini karena elektron ikatan tertarik ke dua arah dengan kekuatan tarikan ( elektronegatifitas ) yang sama besar.

Contoh : H2, O2, F2

Molekul simetri poliatomik yang memiliki atom pusat tanpa elektron bebas ( lone pair electron ) selalu nonpolar.

Contoh : CCl4, CH4, CO2, SF6, PCl5

Ikatan Ion

Ikatan Kovalen

Ikatan Hidrogen

Ikatan Kimia

Senyawa poliatomik simetris yang memiliki atom pusat berpasangan elektron bebas ( lone pair electron ) selalu polar. Hal ini karena pasangan elektron bebas lebih kuat dibanding pasangan elektron ikatan sehingga menimbulkan elektronegatifitas yang besar.

Contoh : H2O, NH3

Ikatan Ion

Ikatan Kovalen

Ikatan Hidrogen

Ikatan KimiaIkatan Kovalen Koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)], sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama. Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan dativ digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron

Ikatan Kovalen Koordinasi

Ikatan Ion

Ikatan Kovalen

Ikatan Hidrogen

Ikatan KimiaIkatan kovalen yang terjadi jika pasangan

elektron yang digunakan bersama berasal dari salah satu atom yang berikatan, sedang atom yang lain

tidak ikut menyumbang. Contoh : N2O, SO2, SO3, H2SO4, NH4

+,

Ikatan Kovalen Koordinasi

Home

Ikatan Ion

Ikatan Kovalen

Ikatan Hidrogen

Ikatan Kimia

Ikatan Hidrogen

o Ikatan Hidrogen adalah ikatan yang terjadi anatar atom

yang sangat elektronegatif (F, N, O) dengan atom hidrogen pada molekul yang berlainan.

o Molekul yang memiliki ikatan hidrogen mempunyai titik didih yang lebih tinggi

Contoh : H2O dan HF

Home