MUSDALIFAHLUCIA PENI

FITRI NUNGKIHARNIDA

IKATAN IONIK DAN SENYAWA IONIK

KELOMPOK 1

K02

Mengapa atom gas mulia stabil sedangkan

atom yang lain tidak stabil?

Pada dasarnya,sifat unsur ditentukan oleh konfigurasi elektronnya.Berikut adalah konfigurasi atom-atom gas mulia yang merupakan atom-atom stabil

2He :

10Ne : 2

18Ar : 2 8

36Kr : 2 8 18

56Xe : 2 8 18 18  

2

8

8

8

8

KONFIGURASI ELEKTRON

STABIL

Contoh konfigurasi elekron stabil dari atom neon

Contoh konfigurasi elekron stabil dari atom Helium

Dari konfigurasi elektron tersebut,Kossel dan lewis membuat

kesimpulan bahwa konfigurasi elektron atom-atom stabil bila jumlah

eleKtron terluarnya 2(Duplet) atau 8(Oktet). Untuk membentuk

konfigurasi elektron seperti gas mulia,dapat dilakukan dengan cara membentuk ion atau membentuk

pasangan elektron bersama.

Kestabilan suatu atom tergantung pada konfigurasi elektronnya.Atom akan stabil

jika memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia.

UNTUK MENCAPAI KESTABILAN,ATOM DAPAT:

11Na

2 8 1

1. Melepaskan elektron kulit

terluarnya.Unsur jenis ini disebut

LOGAM

17Cl

2 8 7

1. Menerima elektron untuk memenuhi kulit

terluarnya.Unsur jenis ini disebut

NON LOGAM

11Na

17Cl

2 8 1 2 8 7

3. Memasangkan

elektron terluarnyadengan atom lain

2.IKATAN IONIK/ION

Ikatan ion terjadi karena adanya gaya tarik-menarik elektrostatis

antara ion positif dengan ion negatif.Ikatan ion terjadi antara

atom-atom yang mempunyai energi ionisasi rendah dengan atom-atom yang mempunyai afinitas elektron

yang besar.

PEMBENTUKAN SENYAWA IONIK/ION

1.Pembentukkan Senyawa NaCl

11Na: 2 8 117Cl: 2 8 7

CONTOH

11Na

2 8 1

Na+

2 8

Na → Na+ + e-

(2 8 1) (2 8)

Untuk mencapai kestabilan,atom natrium

melepaskan sebuah elektron sehingga mempunyai

konfigurasi elektron gas mulia Ne.

17Cl

2 8 7

Cl-

2 8 8

Cl + e- → Cl-

(2 8 7) (2 8 8)

Atom Cl akan mengikat sebuah elektron yang dilepaskan oleh

atom Na tersebut sehingga akan mempunyai konfigurasi elektron sesuai dengan gas

mulia Ar.

11Na

17Cl

2 8 1 2 8 7

Na+

2 8

Cl-

2 8 8

Terjadi tarik-menarik antara sebuah ion Na+ dengan sebuah ion Cl- membentuk gabungan

ion NaCl.

Na+ + Cl- → NaCl

2.Pembentukan Senyawa CaCl2

20Ca: 2 8 8 217Cl: 2 8 7

CONTOH

20Ca

17Cl

17Cl

Ca → Ca2+ + 2e-

(2 8 8 2) (2 8 8)

Pada senyawa NaCl,kristal yang dibentuk mempunyai struktur

kubus,dimana setiap ion Na+ akan dikelilingi oleh enam ion Cl- dan sebaliknya setiap ion Cl- akan

dikelilingi oleh enam ion Na+.Oleh karena itu,pada senyawa ion tidak

disebut rumus molekul,tetapi rumus kimia yang menggambarkan

perbandingan paling sederhana dari ion positif dan ion negatif.

+ -

+ - +

- +

- +

-

- +

+

-

-

+ - + - +

Contoh kristal senyawa ion:(a) Kristal NaCl,(b) Kristal MgO,(c) Kristal KCl dan

(d) Kristal LiCl

SIFAT SENYAWA ION

+

-

+

-

-

+

-

+

+

-

+

-

-

+

-

+

palu

ANIMASI KRISTAL ION

YANG PECAH AKIBAT

TEKANAN/PUKULAN

DARI PALU

1.Kristalnya keras tetapi rapuh

2.Mempunyai titik lebur dan titik didih yang tinggiSecara umum,senyawa ion mempunyai titik lebur dan titik didih yang tinggi karena kuatnya gaya elektrostatis yang ditimbulkan antara ion positif dan ion negatif. 

+

-

+

-

+

-

+

-

+

+

-

+

-

+

-

+

-

+

NaCl H20

+

3.Mudah larut di dalam air

+ -

+ - +

- +

- +

-

- +

+

-

-

4. Dapat menghantarkan arus listrikPADATAN

+ -

+ - +

- +

- +

-

- +

LELEHAN

+

-+

-

+-

CAIRAN