KELOMPOK 4

ELEKTROGRAVIMETRI

ANGGOTA :1.MUHAMMAD RUSLAN (A1C311209)2.HASANAH (A1C312207)3.RASYIDAH (A1C311221)

PENGERTIAN ELEKTROGRAVIMETRI

Elektrogravimetri adalah metode yang menggunakan pemisahan dan pengukuran ion dari sampel, biasanya dari logam.

Dalam proses ini sampel larutan dilakukan melalui elektrolisis. Reduksi elektrokimia menyebabkan analit mengendap pada katoda. Hasil pada katoda ditimbang sebelum dan setelah percobaan, dan perbedan dapat digunakan dengan menghitung persentase dari sampel dalam larutan.

Logam yang akan ditentukan didalam larutan harus berbentuk kation, dimana kation ini akan berpindah ke katoda selama elektrolisa, dan menempel sebagai logam bebas dan ada juga beberapa logam yang mengendap di anoda selama proses elektrolisa.

Secara ideal endapan harus melekat kuat pada elektrode, rapat dan halus sehingga apabila dicuci, dikeringkan dan ditimbang tidak menyebabkan kehilangan berat.

Beberapa istilah yang dipakai dalam analisis elektrogravimetri yaitu : sel volta (galvani) dan elektolisis.

Gambar.1 sel volta (galvani)

Gambar 2. Rangkaian alat elektrolisis

Ion Ditimbang Sebagai Kondisi

Cd2+ Cd Larutan sianida basa

Co2+ Co Larutan sulfat beramoniak

Cu2+ Cu Larutan dengan HNO3/H2SO4

Fe3+ Fe Larutan [NH4]2C2O4

Pb2+ PbO2 Larutan HNO3

Ni2+ Ni Larutan sulfat beramoniak

Cd2+ Cd Larutan sianida basa

Co2+ Co Larutan sulfat beramoniak

Cu2+ Cu Larutan dengan HNO3/H2SO4

Tabel 1. Beberapa unsur yang dapat ditentukan secara elektrogravimetri.

PRINSIP DASAR ELEKTROGEVIMETRI

Analisis secara elektrogravimetri didasarkan pada prinsip sel elektrolisis dimana penentuan jumlah listrik dan variabel waktu menjadi sangatlah penting.

Beberapa hukum yang mendasari analisis sistem elektrogravimetri:1. Hukum Faraday Bahwa banyaknya zat yang diendapkan pada elektroda selama elektrolisis berlangsung sebanding dengan jumlah arus listrik yang mengalir melalui larutan tersebut.

w = e .i .t / F

2. Hukum OhmKuat arus yang mengalir melalui suatu

penghantar berbanding terbalik dengan tahanan dan berbanding lurus dengan tegangan. Kuat arus yang mengalir melalui suatu penghantar berbanding terbalik dengan tahanan dan berbanding lurus dengan tegangan

i = V/R

Pada umumnya terdapat tiga macam kondisi yang dapat diterapkan pada suatu sel elktrolisis, yaitu:1.Elektrolisis dilakukan pada suatu harga

potensial luar yang digunakan (Eapp) pada harga yang tetap.

2.Elektrolisis dilakukan pada suatu harga arus yang tetap.

3.Elektrolisis dilakukan dengan mempertahankan potensial salah satu elektrodenya (elektrode kerja) pada suatu harga tetap.

Elektrolisis pada potensial terpasang (Eapp) tetapPotensial terendah yang harus diberikan agar terjadi elektrolisis dikenal sebagai potensial peruraian (Ed). Agar elektrolisis berjalan secara kontinyu dan terus menerus (karena i makin kecil), maka diperlukan potensial luar terpasang (Eapp) yang besarnya lebih besar dari Ed. Besarnya Eapp adalah

Eapp = (Ekatoda – Eover voltage katoda) – (Eanoda– Eover voltage anoda) – IR

Elektrolisis pada arus tetapSesuai hubungan I = E/R, maka untuk menjaga agar jumlah arus selalu tercukupi (besarnya i dijaga agar tidak turun), maka potensial luar harus selalu ditambah.

Elektrolisis pada potensial katoda yang tetapSebagaimana Rumusan Nerns

Ekatoda = E°katoda – Rt/nf.log [x]

RANGKAIAN ALAT ELEKTROGRAVIMETRI

Prinsip kerja alat elektrogravimetri•Voltase dari sumber arus baterai yang diperlukan untuk elektroda diukur dengan voltmeter dengan bantuan tahanan geser.

•Katoda berupa gulungan kawat platina, sedangkan anoda berupa kawat platina berbentuk spiral.

•Anoda diletakkan tepat di tengah-tengah gulungan platina katoda untuk memperoleh medan medan listrik yang merata dan menghasilkan endapan logam yang seragam

APLIKASI ELEKTROGRAVIMETRI

•Constant-current electrolylis Cara ini hanya dapat digunakan untuk logam-logam yang mempunyai Eo < Eo H dari logam-logam dengan Eo > Eo H. Contoh pemisahan Cu dari Cd

•Controlled cathode potential electrolysisUntuk pemisahan logam dengan beda Eo relatif kecil (orde ≈ 1/10) Contoh pemisahan Cu. Reaksi yang terjadi:

Katoda : cu2+ 2e → cu E0 = 0, 337 VAnoda : H+ + e → ½ H2 E0 = 0 VH2O →1/2 O2+ 2 H+ + 2 e E = 1,23 voltReaksi total : Cu2+ + H2O →cu + ½ O2 + 2H+