PERKEMBANGAN TEORI ATOM

1. Teori Atom Jonh Dalton

John Dalton mengemukakan hipotesa tentang atom berdasarkan hukum

kekekalan massa (Lavoisier) dan hukum perbandingan tetap (Proust). Teori yang

diusulkan Dalton:

a. Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi.

b. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki

atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda.

c. Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat

dan sederhana. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen

d. Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali

dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.

Model atom Dalton

Kelebihan :

Kelebihan dari teori Dalton ini adalah memulai minat terhadap penelitian

mengenai model atom.

Kelemahan :

Kelemahannya adalah tidak menerangkan hubungan lautan senyawa dan daya

hantar arus listrik, jika atom merupakan bagian terkecil dari suatu unsure dan tidak

dapat dibagi lagi.

2. Teori Atom J.J Thomson

J.J Thomson

Setelah penemuan proton oleh Goldstein di tahun 1886 dan elektron oleh J.J.

Thomson di tahun 1897. Kemudian pada tahun 1898 J.J Thomson mengemukakan

model atomnya. Model atom Thomson menyatakan bahwa atom berbentuk bulat

dimana muatan listrik positif yang tersebar merata dalam atom dinetralkan oleh

elektron-elektron yang bermuatan negatif yang berada di antara muatan positif.

Model atom Thomson didasarkan pada asumsi bahwa massa elektron lebih

kecil dari massa atom, dan elektron merupakan partikel penyusun atom. Karena atom

bermuatan netral, maka elektron yang bermuatan negatif akan menetralkan suatu

muatan positif dalam atom. Hal ini mendukung keberadaan proton dalam atom.

Model Atom Thomson “Roti Kismis”

Kelebihan :

Kelebihan teori atom Thomson ini adalah membuktikan adanya partikel lain

yang bermuatan negative dalam atom. Berarti atom bukan merupakan bagian terkecil

dari suatu unsure. Selain itu juga memastikan bahwa atom tersusun dari partikel yang

bermuatan positif dan negative untuk membentuk atom netral. Juga membuktikan

electron terdapat dalam semua unsure.

Kelemahan :

Kelemahannya adalah belum dapat menerangkan bagaimana susunan muatan

positif dalam bola dan jumlah electron

3. Teori Atom Rutherford

Rutherford

Eksperimen yang dilakukan Rutherford adalah penembakan lempeng tipis

dengan partikel alpha. Ternyata partikel itu ada yang diteruskan, dibelokkan atau

dipantulkan. Berarti di dalam atom terdapat susunan-susunan partikel bermuatan positif

dan negatif.

Hasil penelitian Rutherford sekaligus menggantikan model atom Thomson,

Rutherford mengajukakan model atom yang menyatakan bahwa atom tersusun dari inti

yang bermuatan positif dikelilingi oleh elektron-elektron yang bermuatan negatif,

seperti planet mengelilingi matahari.

Model atom Rutherford

Massa atom terpusat pada inti dan sebagian besar volum atom merupakan ruang

hampa/kosong. Karena atom bersifat netral, maka jumlah muatan positif dalam inti

(proton) harus sama dengan jumlah elektron.

Kelebihan :

Kelebihan teori atom Ritherford adalah menyatakan bahwa atom tersusun dari

inti atom dan electron yang mengelilingi inti.

Kelemahan :

Kelemahannya, model tersebut tidak dapat menerangkan mengapa electron

tidak pernah jatuh ke inti sesuai dengan teori fisika klasik.

4. Model Atom Borh

Neils Bohr

Niels Bohr dengan percobaannya menganalisa spektrum warna dari atom

hidrogen yang berbentuk garis. Hipotesis Bohr adalah :

a. Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron yang

bermuatan negatif di dalam suatu lintasan.

b. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke yang lain dengan menyerap atau

memancarkan energi sehingga energi elektron atom itu tidak akan berkurang. Jika

berpindah lintasan ke lintasan yang lebih tinggi maka elektron akan menyerap

energi. Jika beralih ke lintasan yang lebih rendah maka akan memancarkan energi.

Model atom Bohr

Kelebihan :

Kelebihan atom Bohr adalah bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk

tempat berpindahnya elektron.

Kelemahan :

Kelemahan model atom ini adalah: tidak dapat menjelaskan spekrum warna dari

atom berelektron banyak. Sehingga diperlukan model atom yang lebih sempurna dari

model atom Bohr.

5. Teori Atom Modern

Model atom mekanika kuantum dikembangkan oleh Erwin Schrodinger

(1926).Sebelum Erwin Schrodinger, seorang ahli dari Jerman Werner Heisenberg

mengembangkan teori mekanika kuantum yang dikenal dengan prinsip ketidakpastian

yaitu “Tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara

seksama pada saat bersamaan, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan

elektron pada jarak tertentu dari inti atom”.

Daerah ruang di sekitar inti dengan kebolehjadian untuk mendapatkan elektron

disebut orbital. Bentuk dan tingkat energi orbital dirumuskan oleh Erwin Schrodinger.

Erwin Schrodinger memecahkan suatu persamaan untuk mendapatkan fungsi

gelombang untuk menggambarkan batas kemungkinan ditemukannya elektron dalam

tiga dimensi.

Persamaan Schrodinger.

x,y dan z    :  Posisi dalam tiga dimensi

Y               :  Fungsi gelombang

m               :  Massa

ђ                :   h/2p dimana h = konstanta plank dan p = 3,14

E                :  Energi total

V               :  Energi potensial

Model atom dengan orbital lintasan elektron ini disebut model atom modern

atau model atom mekanika kuantum yang berlaku sampai saat ini, seperti terlihat pada

gambar berikut ini.

Awan elektron disekitar inti menunjukan tempat kebolehjadian elektron. Orbital

menggambarkan tingkat energi elektron. Orbital-orbital dengan tingkat energi yang

sama atau hampir sama akan membentuk sub kulit. Beberapa sub kulit bergabung

membentuk kulit.Dengan demikian kulit terdiri dari beberapa sub kulit dan subkulit

terdiri dari beberapa orbital. Walaupun posisi kulitnya sama tetapi posisi orbitalnya

belum tentu sama.

Ciri khas model atom mekanika gelombang

Gerakan elektron memiliki sifat gelombang, sehingga lintasannya (orbitnya)

tidak stasioner seperti model Bohr, tetapi mengikuti penyelesaian kuadrat fungsi

gelombang yang disebut orbital (bentuk tiga dimensi darikebolehjadian paling besar

ditemukannya elektron dengan keadaan tertentu dalam suatu atom)

Bentuk dan ukuran orbital bergantung pada harga dari ketiga bilangan

kuantumnya. (Elektron yang menempati orbital dinyatakan dalam bilangan kuantum

tersebut)

Posisi elektron sejauh 0,529 Amstrong dari inti H menurut Bohr bukannya

sesuatu yang pasti, tetapi bolehjadi merupakan peluang terbesar ditemukannya

elektron.