Percobaan Kimia - Menentukan Perubahan Entalpi Standar
3
PERCOBAAN KIMIA Menentukan Perubahan Entalpi Standar (∆H˚) Reaksi A. Alat dan Bahan Alat dan Bahan Ukuran/ Satuan Jumlah Bejana plastik 200 ml 1 Silinder ukur 50 ml 1 Termometer 0-50 C 1 Pengaduk kaca - 1 Larutan NaOH 1 M 25 ml Larutan HCL 1 M 25 ml B. Prosedur dan Pengamatan Percobaan 1. Masukkan 25 ml larutan NaOH 1M ke dalam bejana plastic dan masukkan 25 ml larutan HCl 1M ke dalam silinder ukur. 2. Ukur suhu kedua larutan. Termometer harus dibersihkan dan dikeringkan sebelum dipindahkan dari larutan satu ke larutan yang lain. Jika kedua suhu berbeda, tentukan suhu rata-rata (suhu awal). 3. Tuangkan HCl ke dalam bejana plastic yang berisi larutan NaOH, aduk larutan dan perhatikan suhu yang ditunjukkan oleh thermometer, Suhu akan naik, kemudian menjadi tetap dan selanjutnya turun. Catatlah suhu yang tetap itu (suhu akhir). C. Tabel Pengamatan Suhu Awal (T1) Suhu Akhir (T2) Perbedaan Suhu (∆T=T2-T1) HCl 1M = 30˚C NaoH 1M = suhu larutan setelah ∆T=T2-T1 = 308 – 303
-
Upload
freakykuro -
Category
Documents
-
view
1.511 -
download
0
Transcript of Percobaan Kimia - Menentukan Perubahan Entalpi Standar
PERCOBAAN KIMIAMenentukan Perubahan Entalpi Standar (∆H˚) Reaksi
A. Alat dan Bahan
Alat dan Bahan
Ukuran/Satuan Jumlah
Bejana plastik 200 ml 1Silinder ukur 50 ml 1Termometer 0-50 C 1
Pengaduk kaca
- 1
Larutan NaOH 1 M 25 mlLarutan HCL 1 M 25 ml
B. Prosedur dan Pengamatan Percobaan
1. Masukkan 25 ml larutan NaOH 1M ke dalam bejana plastic dan masukkan 25 ml larutan HCl 1M ke dalam silinder ukur.
2. Ukur suhu kedua larutan. Termometer harus dibersihkan dan dikeringkan sebelum dipindahkan dari larutan satu ke larutan yang lain. Jika kedua suhu berbeda, tentukan suhu rata-rata (suhu awal).
3. Tuangkan HCl ke dalam bejana plastic yang berisi larutan NaOH, aduk larutan dan perhatikan suhu yang ditunjukkan oleh thermometer, Suhu akan naik, kemudian menjadi tetap dan selanjutnya turun. Catatlah suhu yang tetap itu (suhu akhir).
C. Tabel Pengamatan
Suhu Awal (T1) Suhu Akhir (T2) Perbedaan Suhu
(∆T=T2-T1)HCl 1M = 30˚CNaoH 1M = 30˚CT1 = 30˚C = 303 K
suhu larutan setelah dicampur, T2 = 35˚C = 308 K
∆T=T2-T1= 308 – 303= 5 K
Catatan:Perhitungan perubahan entalpi pada reaksi ini dianggap
bahwa:1. Larutan sama dengan air (2 x 25 ml larutan = 50 ml air)
2. Selama reaksi berlangsung, energi yang dipindahkan dari sitem ke lingkungan dapat diabaikan
3. Kalor jenis air, c = 4,2 J/Kgr4. Massa jenis air, ρ = 1 gr/ml5. Larutan NaOH 1M adalah larutan yang mengandung 1
mol NaOH dalam 1000 ml larutan.
Perhitungan1. Masa larutan (m) = volume larutan x massa jenis air
= 25 ml x 1 gr/ml= 25 gr
Kalor yang dihasilkan dari percobaan (q)Q = m x c x ∆T
= 50 gr x 4,2 J/K.gr x 5 K= 1050 J= 1,05 kJ
2. 25 ml NaOH 1M = 25 ml x 1 mol NaOH/1000 ml = 0,025 mol NaOH25 ml HCl 1M = 25 ml x 1 mol HCl/1000 ml = 0,025 mol HCl
3. NaOH + HCl NaCl + H2O4. Dari persamaan reaksi: 1 mol NaOH, 1 mol HCl, 1 mol
H2ODari hasil percobaan: 0,025 mol NaOH, 0,025 mol HCl, 0,025 mol H2O∆H reaksi = Q/mol
= 1,05 kJ/ 0,025 mol= 42 kJ/mol
D. Pertanyaan dan Hasil Percobaan1. Jelaskan apakah arti reaksi larutan NaOH dengan HCl
menyerap atau membebaskan kalor!Larutan NaOH dengan HCl membebaskan kalor dari lingkungan ke sistem.
2. Apakah reaksi tersebut bersifat eksoterm atau endoterm? Bagaimana tanda harga ∆H reaksi tersebut?Reaksi tersebut bersifat eksoterm. ∆H reaksi bertanda negatif (-)
3. Tulis persamaan termokimia untuk reaksi tersebut!NaOH + HCl NaCl + H2O ∆H=-42 kJ/mol
