Kimia Anorganik II Entalpi,Entropi,Gibbs Iyls

7/24/2019 Kimia Anorganik II Entalpi,Entropi,Gibbs Iyls

http://slidepdf.com/reader/full/kimia-anorganik-ii-entalpientropigibbs-iyls 1/17

IKA YEKTI LIANA SARI, M.SI

(IYLS)

KIMIA ANORGANIK II

Entalpi, Entropi & Energi Bebas



Bunyi :

Jumlah semua tenaga/Usaha/Energi dalam suatu sistem

terisolasi selalu tetap.



Entalpi (H) an !er"ba#an Entalpi ($H)

Entalpi merupakan jumlah energi dari semua bentuk energi yang dimiliki oleh suatu sistem

Entalpi dinyatakan dengan lambang H (heat content )

Entalpi suatu sistem tidak dapat ditentukan, perubahanentalpi (∆H) yang menyertai suatu proses kimia atau fisika

yang dapat ditentukan

Perubahan entalpi yang diukur pada keadaan standar disebutperubahan entalpi standar (∆Ho atau ∆H298) pada suhu 2o!

dan tekanan " atm#



$ % & ! % '→

Reaktan Produk

∆H Hproduk Hreaktan

*eaksi E%soter ( )

∆H HpHr +

*eaksi Enoter ( % )

∆H HpHr -



H"%" Hess

./alor reaksi tidak bergantung pada lintasan, tetapi hanyaditentukan keadaan a0al dan keadaan akhir#1

Hukum Hess disebut juga hukum penjumlahan kalor

C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ

C(s) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H = -111 kJ

CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ∆H = -283 kJ +

C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ

Rea%si berlangs"ng engan "a ta#ap'



Entropi an !er"ba#an Entropi ($S)

Entropi disebut juga derajat ketidakteraturan( Randomness) dari sistem#

alah satu fungsi termodinamika, yg dipakai utk

memberikan gambaran umum mengenai prosesspontanitas baik fisika maupun kimia#

Entropi dinyatakan dengan lambang #

/eadaan teratur→ Kurang teratur = S (+)

Perubahan entropi yang diukur pada keadaanstandar disebut perubahan entropi standar (∆o)



Perubahan Entropi dalam 3ingkungan (∆ S ling)

Proses Eksotermik ∆ S ling -

Proses Endotermik ∆ S ling +



( Randomness) ' Ketia%terat"ran→ Entropi

Proses Spontanitas

Kesetimbangan



Energi Bebas ($)



Energibebas reaksi standar ( G 0 ) adalah perubahan energi bebas suatureaksi pada kondisikondisi standar#

Energi bebas pembentukan standaradalah perubahan energi bebas yang

terjadi ketika ol senya0a terbentukdari unsurunsurnya pada keadaanstandar#

∆4,f dari semua unsur dalam bentuk

standarnya adalah nol#



T"gas

"# Hitung entalpi perubahan !H5(g) menjadi !62(g)

dan H26(g)# Pada temperatur 298 o/, bila 7H !H5

5,8 /: mol" ; 7H 62 , /: mol" ; 7H !62

9,22 /: mol

"

dan 7H H26 25",82 /:mol" <

2# &agaimana &omb /alorimeter bekerja<

# &erapakah perubahan entropi standar untuk reaksi

2!6 (g) % 62 (g)

2!62 (g) pada 2

!<

(!6) "9,9 :=/>mol

(62) 2, :=/>mol

(!62) 2",? :=/>mol

Kimia Anorganik II Entalpi,Entropi,Gibbs Iyls

Documents

Transcript of Kimia Anorganik II Entalpi,Entropi,Gibbs Iyls