Perangkat kimia xi smt 2 smk 2015

PERANGKAT PEMBELAJARAN

Oleh:

Adi Prihandono,S.Pd.

MAPEL : KIMIA KELAS : XI-K SEMESTER : 2

SMK TERPADU BHAKTI INDONESIA 2014/2015

SILABUS Nama Sekolah : SMA Mata Pelajaran : KIMIA Kelas/Semester : XI/1 Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat sifat senyawa. Alokasi Waktu : 16 jam (2 jam untuk UH)

Kompetensi dasar Materi Pembelajaran Kegiatan Pemelajaran Indikator Penilaian Alokasi Waktu

Sumber/ bahan/alat

1.1 Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum

untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan

letak unsur dalam tabel periodik.

Teori atom Bohr dan mekanik kuantum.

Bilangan kuantum dan

bentuk orbital.

Mengkaji tentang teori kuantum, prinsip ketidakpastian dan mekanika gelombang melalui diskusi kelompok.

Menentukan bilangan kuantum dan

bentuk orbital s, p , d dan f melalui diskusi kelas.

Menjelaskan teori atom mekanika kuantum.

Menentukan bilangan kuantum

(kemungkinan elektron berada) Menggambarkan bentuk-bentuk orbital.

Menjelaskan kulit dan sub kulit serta hubungannya dengan bilangan kuantum.

Jenis tagihan Tugas individu Kuis

Ulangan harian Bentuk instrumen Tes tertulis

4 jam Sumber Buku kimia internet

Bahan Lembar kerja, Bahan

presentasi LCD, komp

Konfigurasi elektron

(prinsip aufbau, aturan Hund dan larangan Pauli) dan

hubungannya dengan sistem periodik.

Menentukan konfigurasi elektron,

diagram orbital serta hubungannya dengan letak unsur dalam tabel periodik melalui diskusi kelas.

Berlatih menentukan penulisan konfigurasi elektron dan letak unsur dalam tabel periodik.

Menggunakan prinsip aufbau, aturan

Hund dan azas larangan Pauli untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital.

Menghubungkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam sistem periodik

6 jam

1.2. Menjelaskan teori jumlah pasangan

elektron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk

meramalkan bentuk molekul.

Bentuk molekul Menggambarkan bentuk molekul senyawa melalui diskusi kelas

(gunakan visualisasi misalnya menggunakan balon atau dari CD).

Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron.

Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi.

Jenis tagihan Tugas individu

Ulangan harian Bentuk instrumen Tes tertulis

2 jam Sumber Buku kimia

Bahan Lembar kerja,

Bahan presentasi LCD, komp

Kompetensi dasar Materi Pembelajaran Kegiatan Pemelajaran Indikator Penilaian Alokasi Waktu

Sumber/ bahan/alat

1.3. Menjelaskan interaksi antar

molekul (gaya antar molekul) dengan sifatnya.

Gaya antar molekul Diskusi tentang gaya antar molekul. Menganalisis grafik yang

menunjukkan hubungan antara titik didih dengan molekul yang terbebtuk melalui ikatan hidrogen.

Mengidentifikasi sifat-sifat fisis

molekul berdasarkan gaya antar molekul melalui diskusi kelas.

Menjelaskan perbedaan sifat fisik (titik didih, titik beku) berdasarkan perbedaan

gaya antar molekul (gaya Van Der Waals, gaya london, dan ikatan hidrogen)


Kuis Ulangan harian Bentuk instrumen Tes tertulis


Bahan Lembar kerja

SILABUS Nama Sekolah : SMA Mata Pelajaran : KIMIA Kelas/Semester : XI/1

Standar Kompetensi : 2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya. Alokasi Waktu : 18 jam (2 jam untuk UH)

Kompetensi dasar Materi Pembelajaran Kegiatan Pembelajaran Indikator Penilaian Alokasi

Waktu

Sumber/

bahan/alat

2.1. Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi eksoterm, dan reaksi

endoterm.

Hukum kekekalan energi

Sistem dan lingkungan

Reaksi eksoterm dan endoterm

Perubahan entalpi

Mengidentifikasi sistem dan lingkungan melalui diskusi kelompok.

Merancang dan melakukan percobaan tentang reaksi eksoterm dan endoterm dalam kelompok di laboratorium.

Menyimpulkan perbedaan antara reaksi eksoterm dan endoterm dari

data percobaan.

Menggambarkan grafik yang menunjukkan reaksi eksoterm dan

endoterm.

Melalui diskusi kelas menjelaskan macam-macam perubahan entalpi.

Menjelaskan hukum/azas kekekalan energi

Membedakan sistem dan lingkungan

Membedakan reaksi yang melepaskan kalor (eksoterm) dengan reaksi yang menerima kalor (endoterm) melalui

percobaan

Menjelaskan macam-macam perubahan entalpi.

Jenis tagihan Tugas individu Tugas kelompok Ulangan

Bentuk instrumen Performans (kinerja dan sikap) ,

laporan tertulis, Tes tertulis

4 jam Sumber Buku kimia Bahan Lembar

kerja, Bahan/alat untuk

praktek

Kompetensi dasar Materi Pembelajaran Kegiatan Pembelajaran Indikator Penilaian Alokasi Waktu

Sumber/ bahan/alat

2.2 Menentukan H reaksi berdasarkan

percobaan, hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan

standar, dan data energi ikatan.

Hukum Hess Merancang dan melakukan percobaan untuk menentukan ∆H reaksi dalam kalorimeter melalui

kerja kelompok di laboratorium.

Berlatih menghitung ∆H.

Menghitung harga ∆H reaksi melalui percobaan.

Menghitung harga ∆H reaksi dengan menggunakan:

- data entalpi pembentukkan standar

(∆Hf)

- diagram siklus - energi ikatan


Tugas kelompok Responsi Ulangan Bentuk instrumen

Performans (kinerja dan sikap) , laporan tertulis,

Tes tertulis


Bahan Lembar kerja, Bahan/al

at untuk praktek

SILABUS

Nama Sekolah : SMA Mata Pelajaran : KIMIA Kelas/Semester : XI/1

Standar Kompetensi : 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri. Alokasi Waktu : 38 jam (6 jam untuk UH)


Sumber/ bahan/alat

3.1 Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan

percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

Konsentrasi larutan (Kemolaran)

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

Menghitung dan membuat larutan dengan konsentrasi tertentu dalam kerja kelompok di laboratorium.

Merancang dan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dalam kerja kelompok di laboratorium.

Menyimpulkan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

Menghitung konsentrasi larutan (molaritas larutan).

Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi (konsentrasi, luas permukaan , suhu, dan katalis) melalui percobaan.

Menafsirkan grafik dari data percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

Jenis tagihan Tugas individu Tugas kelompok

Ulangan

Bentuk instrumen Performans(kinerja dan sikap) ,


4 jam Sumber Buku kimia Bahan

Lembar kerja, Bahan/alat untuk

praktek

3.2. Memahami teori

tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan faktor-faktor penentu laju dan orde reaksi

serta terapannya dalam kehidupan sehari-hari.

Teori tumbukan

Orde reaksi

Mengidentifikasi reaksi yang

menggunakan katalisator dan yang tidak menggunakan katalisator dengan menggunakan teori tumbukan melalui diskusi.

Menghitung dan menentukan orde

dan waktu reaksi berdasarkan data percobaan melalui diskusi.

Berlatih menentukan orde reaksi,

Menjelaskan pengaruh konsentrasi, luas

permukaan bidang sentuh, dan suhu terhadap laju reaksi berdasarkan teori tumbukan.

Membedakan diagram energi potensial

dari reaksi kimia dengan menggunakan katalisator dan yang tidak menggunakan katalisator.

Menjelaskan pengertian, peranan katalisator dan energi pengaktifan dengan menggunakan diagram.

Menentukan orde dan waktu reaksi.

Jenis tagihan

Tugas individu Ulangan Bentuk instrumen Tes tertulis

10 jam Sumber

Buku kimia Bahan Lembar kerja


Sumber/ bahan/alat

Peranan katalis dalam makhluk hidup dan industri.

persamaan laju reaksi.

Menjelaskan peranan katalis dalam reaksi melalui diskusi.

Menjelaskan peranan katalis dalam makhluk hidup dan industri.

3.3. Menjelaskan kesetimbangan dan

faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah

kesetimbangan dengan melakukan percobaan.

Kesetimbangan dinamis

Faktor-faktor yang mempengaruhi arah pergeseran

kesetimbangan

Menjelaskan tentang kesetimbangan dinamis, kesetimbangan homogen

dan heterogen serta tetapan kesetimbangan melalui diskusi.

Merancang dan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi arah pergeseran

kesetimbangan dalam kerja kelompok di laboratorium.

Menyimpulkan faktor-faktor yang mempengaruhi arah pergeseran

kesetimbangan.

Menjelaskan kesetimbangan dinamis. Menjelaskan kesetimbangan homogen

dan heterogen. Menjelaskan tetapan kesetimbangan.

Meramalkan arah pergeseran kesetimbangan dengan menggunakan azas Le Chatelier

Menganalisis pengaruh perubahan suhu, konsentrasi, tekanan, dan volum pada pergeseran kesetimbangan melalui percobaan


Tugas kelompok Ulangan

Bentuk instrumen

Performans (kinerja dan sikap) , laporan tertulis,

Tes tertulis


Bahan Lembar kerja,

Bahan/alat untuk praktek

3.4. Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi

dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan.

Hubungan kuantitatif antara pereaksi dari reaksi kesetimbangan

Menghitung harga Kc, Kp dan derajat disosiasi (penguraian) melalui diskusi.

Latihan menghitung harga Kc, Kp. Latihan menghitung harga Kc

berdasarkan Kp atau sebaliknya.

Menafsirkan data percobaan mengenai konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang untuk

menentukan derajat disosiasi dan tetapan kesetimbangan

Menghitung harga Kc berdasarkan

konsentrasi zat dalam kesetimbangan Menghitung harga Kp berdasarkan

tekanan parsial gas pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang

Menghitung harga Kc berdasarkan Kp atau sebaliknya.

Jenis tagihan Tugas individu Ulangan

Bentuk instrumen Tes tertulis


Lembar kerja

3.5. Menjelaskan

penerapan prinsip kesetimbangan dalam kehidupan sehari-hari dan

Proses Haber Bosch

dan proses kontak

Mengkaji kondisi optimum untuk

memproduksi bahan-bahan kimia di industri yang didasarkan pada reaksi kesetimbangan melalui diskusi.

Menjelaskan kondisi optimum untuk

memproduksi bahan-bahan kimia di industri yang didasarkan pada reaksi kesetimbangan.

Jenis tagihan

Tugas individu Ulangan


2 jam


Sumber/ bahan/alat

industri

SILABUS Nama Sekolah : SMA Mata Pelajaran : KIMIA Kelas/Semester : XI/2

Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya. Alokasi Waktu : 56 jam (6 jam untuk UH)


Sumber/ bahan/alat

4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan

sifat larutan dan menghitung pH larutan.

Teori Asam Basa

Menjelaskan pengertian asam basa

Arrhenius, Bronsted dan Lowry serta asam basa Lewis melalui diskusi

kelas. Berlatih menentukan pasangan

asam-basa Bronsted-Lowry

Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius

Menjelaskan pengertian asam dan basa

menurut Bronsted dan Lowry Menuliskan persamaan reaksi asam dan

basa menurut Bronsted dan Lowry dan

menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya

Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis

Jenis tagihan Tugas kelompok Ulangan

Bentuk instrumen Performans (kinerja dan sikap), laporan tertulis,

Tes tertulis


Lembar kerja.

Sifat larutan asam dan

basa.

Derajat Keasaman

(pH)

Derajat ionisasi dan

tetapan asam dan tetapan basa

Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi asam dan basa dengan berbagai

indikator melalui kerja kelompok di laboratorium.

Menyimpulkan sifat asam atau basa

dari suatu larutan. Merancang dan melakukan

percobaan untuk memperkirakan pH

suatu larutan elektrolit yang tidak dikenal berdasarkan hasil pengamatan trayek perubahan

warna berbagai indikator asam dan basa melalui kerja kelompok laboratorium.

Menyimpulkan trayek pH asam basa.

Mengidentifikasi sifat larutan asam dan basa dengan berbagai indikator.

Memperkirakan pH suatu larutan elektrolit

yang tidak dikenal berdasarkan hasil

pengamatan trayek perubahan warna berbagai indikator asam dan basa.

14 jam

Sumber Buku kimia Bahan

Lembar kerja, Bahan/alat

untuk praktek


Sumber/ bahan/alat

Aplikasi konsep pH dalam dalam pencemaran

Melalui diskusi kelas menyimpulkan hasil pengukuran pH dari beberapa

larutan asam dan basa yang konsentrasinya sama, menghubungkan kekuatan asam atau basa dengan derajat pengionan

( α ) dan tetapan asam (Ka) atau tetapan basa ( Kb)

Menghitung pH dan derajat ionisasi larutan dari data konsentrasinya

Meneliti dan menghitung pH air sungai di sekitar sekolah/rumah dalam kerja kelompok (bagi

daerah-daerah yang memiliki industri dapat mengukur pH limbah buangannya sebagai bahan penelitian)

Menjelaskan pengertian kekuatan asam dan menyimpulkan hasil pengukuran pH

dari beberapa larutan asam dan basa yang konsentrasinya sama

Menghubungkan kekuatan asam atau basa dengan derajat pengionan ( α ) dan

tetapan asam (Ka) atau tetapan basa (Kb)

Menghitung pH larutan asam atau basa yang diketahi konsentrasinya.

Menjelaskan penggunaan konsep pH dalam lingkungan.

4.2 Menghitung

banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan

elektrolit dari hasil titrasi asam basa.

Stoikiometri larutan

Titrasi asam dan basa

Merancang dan melakukan

percobaan titrasi untuk menentukan konsentrasi asam atau basa.

Menyimpulkan hasilpercobaan.

Merancang dan melakukan percobaan untuk menentukan kadar suatu zat dengan cara titrasi melalui kerja kelompok di laboratorium.

Menghitung kadar zat dari data percobaan.

Menentukan konsentrasi asam atau basa

dengan titrasi

Menentukan kadar zat melalui titrasi. Menentukan indikator yang tepat

digunakan untuk titrasi asam dan basa Menentukan kadar zat dari data hasil

titrasi Membuat grafik titrasi dari data hasil

percobaan.

Jenis tagihan

Tugas kelompok Ulangan

Bentuk instrumen Performans (kinerja

dan sikap) , laporan tertulis,

Tes tertulis

8 jam Sumber

Buku kimia Bahan Lembar

kerja, Bahan/alat untuk praktek

4.3 Mendeskripsikan

sifat larutan penyangga dan peranan larutan

penyangga dalam tubuh makhluk hidup.

Larutan penyangga

pH larutan penyangga

Merancang dan melakukan

percobaan untuk menganalisis larutan penyangga dan bukan penyangga melalui kerja kelompok di

laboratorium. Menyimpulkan sifat larutan

Menganalisis larutan penyangga dan

bukan penyangga melalui percobaan.

Menghitung pH atau pOH larutan penyangga

Jenis tagihan

Tugas individu Tugas kelompok Ulangan

Bentuk instrumen Performans(kinerja

8 jam


Sumber/ bahan/alat

Fungsi larutan penyangga

penyangga dan bukan penyangga.

Menghitung pH atau pOH larutan penyangga melalui diskusi.

Melalui diskusi kelas menjelaskan

fungsi larutan penyangga dalam tubuh makhluk nidup

Menghitung pH larutan penyangga dengan penambahan sedikit asam atau sedikit basa atau dengan pengenceran

Menjelaskan fungsi larutan penyangga

dalam tubuh makhluk hidup

dan sikap) , laporan tertulis,

Tes tertulis

4.4 Menentukan jenis garam yang

mengalami hidrolisis dalam air dan pH larutan garam

tersebut.

Hidrolisis garam Sifat garam yang

terhidrolisis

pH larutan garam yang

terhidrolisis

Merancang dan melakukan percobaan untuk menentukan ciri-ciri

beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis dalam air melalui kerja kelompok di laboratorium

Menyimpulkan ciri-ciri garam yang terhidrolisis dalam air.

Menghitung pH larutan garam yang

terhidrolisis melalui diskusi kelas.

Menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis dalam air melalui

percobaan Menentukan sifat garam yang terhidrolisis

dari persamaan reaksi ionisasi

Menghitung pH larutan garam yang

terhidrolisis


Tugas kelompok Responsi Ulangan

Bentuk instrumen Performans (kinerja dan sikap), laporan tertulis, Tes tertulis


Bahan Lembar kerja,

Bahan/alat untuk praktek

4.5 Menggunakan kurva perubahan harga pH pada titrasi asam

basa untuk menjelaskan larutan penyangga dan

hidrolisis

Grafik titrasi asam dan basa

Menganalisis grafik hasil titrasi asam kuat dan basa kuat, asam kuat dan basa lemah, asam lemah dan basa

kuat untuk menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis melalui diskusi.

Menganalisis grafik hasil titrasi asam kuat dan basa kuat, asam kuat dan basa lemah, asam lemah dan basa kuat untuk

menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis.

Jenis tagihan Tugas individu Ulangan



Lembar kerja

4.6 Memprediksi

terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan

prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan.

Kelarutan dan Hasil Kali

Kelarutan

Menjelaskan kesetimbangan dalam

larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut melalui diskusi kelas.

Menjelaskan kesetimbangan dalam

larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut

Menghubungkan tetapan hasilkali

kelarutan dengan tingkat kelarutan atau pengendapannya

Menuliskan ungkapan berbagai Ksp

elektrolit yang sukar larut dalam air

Jenis tagihan

Tugas individu Tugas kelompok Ulangan

Bentuk instrumen Performans (kinerja dan sikap), laporan

tertulis, Tes tertulis

10 jam Sumber

Buku kimia Bahan Lembar

kerja, Bahan/alat untuk

praktek


Sumber/ bahan/alat

Menghitung kelarutan suatu elektrolit

yang sukar larut melalui diskusi kelas

Merancang dan melakukan percobaan untuk menentukan kelarutan garam dan

membandingkannya dengan hasil kali kelarutan

Menyimpulkan kelarutan suatu garam.

Menghitung kelarutan suatu elektrolit

yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya

Menjelaskan pengaruh penambahan ion senama dalam larutan

Menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya

Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp

SILABUS Nama Sekolah : SMA Mata Pelajaran : KIMIA Kelas/Semester : XI/2 Standar Kompetensi : 5. Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari. Alokasi Waktu : 12 jam (2 jam untuk UH)


Sumber/ bahan/alat

5.1. Membuat berbagai sistem koloid dengan

bahan-bahan yang ada di sekitarnya.

Pembuatan koloid (cara kondensasi, dispersi, peptisasi)

Merancang dan melakukan percobaan pembuatan koloid dalam kerja kelompok di laboratorium.

Menjelaskan proses pembuatan koloid melalui percobaan.

Jenis tagihan Tugas kelompok

Ulangan Bentuk instrumen Performans (kinerja dan sikap) , laporan

tertulis, Tes tertulis


Bahan Lembar kerja, Bahan/alat

untuk praktek

5.2. Mengelompokkan sifat-sifat koloid dan

penerapannya dalam kehidupan sehari-hari

Sistem koloid

Sifat koloid

Peranan koloid dalam kehidupan

Melakukan percobaan pengelompokkan berbagai sistem

koloid.

Melalui diskusi kelompok mengidentifikasi serta mengklasifikasikan jenis dan sifat

koloid dari data percobaan.

Melakukan percobaan sifat-sifat koloid secara kelompok.

Mengidentifikasi peranan koloid di

industri kosmetik, makanan, farmasi dan membuatnya dalam bentuk tabel (daftar) secara individu di rumah.

Mengklasifikasikan suspensi kasar, larutan sejati dan koloid berdasarkan data

hasil pengamatan (effek Tyndall, homogen/heterogen, dan penyaringan)

Mengelompokkan jenis koloid

berdasarkan fase terdispersi dan fase pendispersi

Mendeskripsikan sifat-sifat koloid (effek Tyndall, gerak Brown, dialisis,

elektroforesis, emulsi, koagulasi) Menjelaskan koloid liofob dan liofil

Mendeskripsikan peranan koloid di industri kosmetik, makanan, dan farmasi


Kuis Ulangan Bentuk instrumen



Internet Bahan Lembar

kerja, brosur, media elektronik

LCD, komputer

P R O G R A M T A H U N A N

NAMA SEKOLAH : SMK TERPADU BHAKTI INDONESIA

MATA PELAJARAN : KIMIA

KELAS/PROGRAM : XI/IPA

TAHUN PELAJARAN : 2014 / 2015

JUMLAH MINGGU EFEKTIF : 31 MINGGU (31 x 4 jam pelajaran)

SEMESTER STANDAR KOMPETENSI KOMPETENSI DASAR MATERI POKOK ALOKASI

WAKTU KETERANGAN

1

1. Memahami struktur atom

untuk meramalkan sifat-sifat

periodik unsur, struktur

molekul, dan sifat sifat

senyawa.

1.1 Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika

kuantum untuk menuliskan konfigurasi

elektron dan diagram orbital serta

menentukan letak unsur dalam tabel

periodik.

Struktur atom, system

periodic, teori domain

electron, dan gaya antar

molekul

10 jam

1.2 Menjelaskan teori jumlah pasangan

elektron di sekitar inti atom dan teori

hibridisasi untuk meramalkan bentuk

molekul.

2 jam

1.3 Menjelaskan interaksi antar molekul (gaya

antar molekul) dengan sifatnya. 2 jam

2. Memahami perubahan energi

dalam reaksi kimia dan cara

pengukurannya.

2.1 Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu

reaksi, reaksi eksoterm, dan reaksi

endoterm.

Termokimia

4 jam

2.2 Menentukan ΔH reaksi berdasarkan 12 jam

percobaan, hukum Hess, data perubahan

entalpi pembentukan standar, dan data

energi ikatan.

3. Memahami kinetika reaksi,

kesetimbangan kimia, dan

faktor-faktor yang

mempengaruhinya, serta

penerapannya dalam

kehidupan sehari-hari dan

industri.

3.1 Mendeskripsikan pengertian laju reaksi

dengan melakukan percobaan tentang

faktor-faktor yang mempengaruhi laju

reaksi.

1. Laju reaksi

2. Kesetimbangan kimia 6 jam

1

3.2 Memahami teori tumbukan (tabrakan)

untuk menjelaskan faktor-faktor penentu

laju dan orde reaksi serta terapannya dalam

kehidupan sehari-hari.

8 jam

3.3 Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-

faktor yang mempengaruhi pergeseran arah

kesetimbangan dengan melakukan

percobaan.

12 jam 12

3.4 Menentukan hubungan kuantitatif antara

pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu

reaksi kesetimbangan.

4 jam

3.5 Menjelaskan penerapan prinsip

kesetimbangan dalam kehidupan sehari-hari

dan industri

4 jam

2

4. Memahami sifat-sifat larutan

asam-basa, metode

pengukuran, dan terapannya.

4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam basa

dengan menentukan sifat larutan dan

menghitung pH larutan.

1. Asam dan basa

2. Stoikiometri larutan

3. Larutan penyangga

4. Hidrolisis garam

14 jam

4.2 Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil 8 jam

reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil

titrasi asam basa.

5. Kelarutan dan hasil

kali kelarutan

4.3 Mendeskripsikan sifat larutan penyangga

dan peranan larutan penyangga dalam tubuh

makhluk hidup.

8 jam

4.4 Menentukan jenis garam yang mengalami

hidrolisis dalam air dan pH larutan garam

tersebut.

8 jam

4.5 Menggunakan kurva perubahan harga pH

pada titrasi asam basa untuk menjelaskan

larutan penyangga dan hidrolisis

2 jam

4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari

suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan

dan hasil kali kelarutan.

8 jam

2

5. Menjelaskan sistem dan sifat

koloid serta penerapannya

dalam kehidupan sehari-hari.

5.1 Membuat berbagai sistem koloid dengan

bahan-bahan yang ada di sekitarnya.

System koloid 2 jam

5.2 Mengelompokkan sifat-sifat koloid dan

penerapannya dalam kehidupan sehari-hari 10 jam

Mengetahui,

Kepala Sekolah SMK Terpadu Bhakti Indonesia

Suntoro, S.Pd., M. M.

NIP. 196606152000121002

Pati, Januari 2015

Guru Mata Pelajaran

Adi Prihandono, S.Pd

PROGRAM SEMESTER

Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Program/Semester : XI / IPA / 2 Satuan Pendidikan : SMK TERPADU BHAKTI INDONESIA Tahun Pelajaran : 2014 / 2015

Kompetensi Dasar

Alokasi Waktu

Januari Februari Maret April Mei Juni

1

2

3 4 5

1

2

3 4 5

1

2

3 4 5

1

2

3 4 5 1

2

3 4

1

2

3 4 5 ASAM BASA

1.1.Mendeskripsikan teori-

teori asam basa dengan

menentukan sifat

larutan dan menghitung

pH larutan.

1.2. Menghitung

banyaknya pereaksi dan

hasil reaksi dalam

larutan elektrolit dari

hasil titrasi asam basa.

Ulangan harian ke 1

22 JP

√ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √

PENYANGGA

2.1. Mendeskripsikan sifat

larutan penyangga dan

peranan larutan

penyangga dalam

tubuh makhluk hidup.

Ulangan harian ke 2

8JP

√ √ √ √

HIDROLISIS GARAM 3.1. Menentukan jenis

garam yang mengalami

hidrolisis dalam air dan

pH larutan garam

tersebut.

3.2. Menggunakan kurva

perubahan harga pH

pada titrasi asam basa

untuk menjelaskan

larutan penyangga dan

hidrolisis.

Ulangan harian ke 3

10 JP

√

√

√

√

√

KELARUTAN DAN

HASILKALI

KELARUTAN

4.1. Memprediksi

terbentuknya endapan

dari suatu reaksi

berdasarkan prinsip

kelarutan dan hasil kali

kelarutan.

Ulangan harian ke 4

8JP

√ √ √ √

KOLOID

5.1. Membuat berbagai

sistem koloid dengan

bahan-bahan yang ada di

sekitarnya.

10JP √ √ √ √ √

Pati, Januari 2015

Mengetahui

Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran

Suntoro, S.Pd., M. M. Adi Prihandono, S.Pd.

NIP 196606152000121002 NIP

5.2. Mengelompokkan sifat-

sifat koloid dan

penerapannya dalam


Ulangan harian ke 5

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

IDENTITAS MATA PELAJARAN

Sekolah : SMK TERPADU BHAKTI INDONESIA

Kelas : XI (Sebelas)

Semester : Genap

Mata Pelajaran : Kimia

Jumlah Pertemuan : 7 kali pertemuan ( 7 x 2 jam pelajaran)

Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya

Kompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan

menghitung pH larutan

Indikator :

1. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius.

2. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry. 3. Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurutBronsted dan Lowry dan menunjukkan pasangan

asam basa konjugasinya. 4. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis.

A. Tujuan Pembelajaran

Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat

1. menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius; 2. menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry; 3. menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry dan menunjukkan pasangan

asam-basa konjugasinya;

4. menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis.

B. Materi Pembelajaran

Asam Basa

C. Metode Pembelajaran Model : - Direct Instruction (DI)

- Cooperative Learning

Metode : - Diskusi kelompok

- Observasi

- Ceramah

- Praktikum

D. Langkah-langkah Pembelajaran PERTEMUAN PERTAMA

No. Kegiatan Belajar Waktu (menit)

Keterangan

1 Kegiatan Pendahuluan a) Motivasi dan Apersepsi:

Apakah yang dimaksud dengan asam dan basa?

b) Prasyarat pengetahuan: Sebutkan larutan elektrolit yang Anda ketahui!

c) Guru menyampaikan tujuan pembelajaran

15’

2 Kegiatan Inti a) Guru membimbing peserta didik dalam pembentukan

kelompok.

b) Guru memberikan penjelasan secara singkat mengenai asam-basa Arrhenius, Bronsted dan Lowry serta

asam-basa Lewis

65’

Eksplorasi

Elaborasi

c) Guru memberikan contoh soal yang berhubungan dengan asam-basa Arrhenius, Bronsted dan Lowry

serta asam-basa Lewis d) Peserta didik memperhatikan penjelasan mengenai

penentuan bilangan kuantum yang disampaikan oleh guru

e) Guru menuliskan 5 contoh soal yang berhubungan dengan asam-basa Arrhenius, Bronsted dan Lowry serta asam-basa Lewis

f) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan soal yang diberikan oleh guru

g) Perwakilan peserta didik diminta untuk menjawab soal yang telah diberikan

h) Guru memberikan tanggapan atas hasil jawaban siswa i) Guru memberikan beberapa soal yang berhubungan

dengan materi yang disampaikan j) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah

benar atau belum. Jika masih ada peserta didik yang belum dapat menjawab dengan benar, guru dapat

langsung memberikan bimbingan.

Konfirmasi

3 Kegiatan Pentutup a) Guru memberikan penghargaan kepada kelompok

yang memiliki kinerja dan kerjasama yang baik. b) Peserta didik (dibimbing oleh guru) berdiskusi untuk

membuat rangkuman. c) Guru memberikan tugas rumah berupa latihan soal.

10’

PERTEMUAN KEDUA


Keterangan


Bagaimana membuktikan larutan bersifat asam maupun

basa?

b) Prasyarat pengetahuan: Sebutkan contoh larutan asam dan basa yang Anda

ketahui!


15’


kelompok. b) Guru mengarahkan siswa untuk mempersiapkan peralatan

dan bahan yang akan digunakan dalam percobaan

c) guru bersama siswa merancang percobaan percobaan

untuk mengetahui sifat larutan asam/basa dengan berbagai indikator

65’

Eksplorasi

Elaborasi

d) Peserta didik secara berkelompok membuat kesimpulan mengenai sel volta

e) Guru memberikan tanggapan terhadap hasil kerja dan kesimpulkan masing-masing kelompok. Jika terdapat kelompok yang tidak sesuai prosedur praktikum maka dilakukan bimbingan langsung

Konfirmasi



membuat rangkuman.

10’

PERTEMUAN KETIGA


Keterangan


Bagaiamana hubungan antara derajat ionisasi dengan

kekuatan asam basa?

b) Prasyarat pengetahuan: Sebutkan contoh-contoh larutan asam basa yang Anda

ketahui!


15’


kelompok. b) Guru memberikan penjelasan secara singkat mengenai

pengertian asam kuat, asam lemah, basa kuat, dan basa lemah

c) Guru memberikan penjelasan secara singkat mengenai

tetapan kesetimbangan air (Kw) dan tetapan ionisasi asam (Ka).

d) Guru memberikan penjelasan tentang hubungan antara Ka, konsentrasi asam lemah, dan derajat

ionisasi. e) Guru bersama siswa berlatih menyelesaikan soal

untuk menentukan konsentrasi ion H+ pada asam lemah yang diketahui konsentrasi dan Ka-nya.

f) Guru mendeskripsikan hubungan antara Kb, konsentrasi basa lemah, danderajat ionisasi.

g) Guru bersama siswa berlatih menyelesaikan soal untuk menentukan konsentrasi ion OH– pada basa lemah yang diketahui konsentrasi dan Kb-nya.

h) Peserta didik memperhatikan penjelasan mengenai

65’

Eksplorasi Elaborasi


i) Guru menuliskan 5 contoh soal yang berhubungan dengan materi yang disampaikan

j) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan soal yang diberikan oleh guru

k) Perwakilan peserta didik diminta untuk menjawab soal yang telah diberikan

l) Guru memberikan tanggapan atas hasil jawaban siswa m) Guru memberikan beberapa soal yang

berhubungan dengan materi yang disampaikan

n) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah benar atau belum. Jika masih ada peserta didik yang

belum dapat menjawab dengan benar, guru dapat langsung memberikan bimbingan.

Konfirmasi

3 Kegiatan Pentutup

a) Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang memiliki kinerja dan kerjasama yang baik.

b) Peserta didik (dibimbing oleh guru) berdiskusi untuk membuat rangkuman.

c) Guru memberikan tugas rumah berupa latihan soal.

10’

PERTEMUAN KEEMPAT


Keterangan


Bagaiamana menghitung derajat keasaman larutan asam

dan basa?

b) Prasyarat pengetahuan: Sebutkan cirri-ciri asam basa kuat dan asam basa lemah!


15’


kelompok. a. Guru memberikan penjelasan secara singkat pengertian pH

= –log [H+]

b) Berlatih menghitung pH asam kuat dan asam lemah yang telah ditentukan konsentrasinya.

c) Peserta didik memperhatikan penjelasan mengenai


d) Guru menuliskan 5 contoh soal yang berhubungan dengan materi yang disampaikan

65’

Eksplorasi

Elaborasi

e) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan soal yang diberikan oleh guru

f) Perwakilan peserta didik diminta untuk menjawab soal yang telah diberikan

g) Guru memberikan tanggapan atas hasil jawaban siswa h) Guru memberikan beberapa soal yang berhubungan

dengan materi yang disampaikan i) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah

benar atau belum. Jika masih ada peserta didik yang belum dapat menjawab dengan benar, guru dapat langsung memberikan bimbingan.

Konfirmasi

3 Kegiatan Pentutup




10’

PERTEMUAN KELIMA


Keterangan


Bagaiamana menghitung derajat keasaman larutan asam

dan basa?

b) Prasyarat pengetahuan: Sebutkan cirri-ciri asam basa kuat dan asam basa lemah!


15’


kelompok. b) Guru memberikan penjelasan secara singkat

pengertian pengertian pOH = – log [OH–] c) Berlatih menghitung pH basa kuat dan basa lemah

yang telah ditentukan konsentrasinya. d) Peserta didik memperhatikan penjelasan mengenai

materi yang disampaikan e) Guru menuliskan 5 contoh soal yang berhubungan

dengan materi yang disampaikan f) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan

soal yang diberikan oleh guru g) Perwakilan peserta didik diminta untuk menjawab soal

yang telah diberikan h) Guru memberikan tanggapan atas hasil jawaban siswa

65’


Konfirmasi

i) Guru memberikan beberapa soal yang berhubungan dengan materi yang disampaikan

j) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah benar atau belum. Jika masih ada peserta didik yang belum dapat menjawab dengan benar, guru dapat langsung memberikan bimbingan.




10’

PERTEMUAN KEENAM

No. Kegiatan Belajar Waktu

(menit) Keterangan


Dapatkah Anda menyebutkan bahan atau larutan apa saja

yang bisa dijadikan indicator asam basa?

b) Prasyarat pengetahuan: Jika suatu larutan asam dan basa diujicobakan pada kertas

lakmus, bagaimana hasilnya?


15’

2 Kegiatan Inti

a) Guru membimbing peserta didik dalam pembentukan kelompok.

b) Guru mengarahkan siswa untuk mempersiapkan peralatan dan bahan yang akan digunakan dalam percobaan

c) Guru menjelaskan pengertian indicator asam basa d) Guru bersama siswa menyebutkan berbagai macam

indikator, baik yang telah tersedia di laboratorium maupun yang dapat dibuat dengan menggunakan bahan-bahan yang ada di lingkungan sekitar

e) guru bersama siswa merancang percobaan untuk mengetahui sifat larutan asam/basa dengan berbagai indikator

f) guru bersama siswa melakukan percobaan untuk menentukan trayek perubahan warna beberapa indikator

g) guru bersama siswa membuat larutan indikator

dengan menggunakan bahan-bahan yang ada di lingkungan sekitar, misalnya kunyit dan bunga sepatu

h) guru bersama siswa melakukan percobaan untuk menentukan pH larutan hasil reaksi antara asam dan

65’

Eksplorasi

Elaborasi

Konfirmasi

basa dengan menggunakan indikator universal i) Guru memberikan tanggapan terhadap hasil kerja dan

kesimpulkan masing-masing kelompok. Jika terdapat kelompok yang tidak sesuai prosedur praktikum maka dilakukan bimbingan langsung



membuat rangkuman.

10’

PERTEMUAN KETUJUH


(menit) Keterangan


Dapatkah konsep ph menjadi indicator baik buruknya suatu

lingkungan?

b) Prasyarat pengetahuan: Sebutkan indikasi suatu lingkungan telah tercemar!


15’


kelompok, masing-masing kelompok terdiri dari 3-4 siswa laki-laki dan perempuan yang berbeda kemampuannya.

b) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan tentang parameter air

c) Guru membagi tugas kelompok: 1) 2 kelompok diberi tugas untuk menjelaskan kualitas

air berdasarkan konsep pH . 2) 2 kelompok diberi tugas untuk menjelaskan kualitas

air berdasarkan konsep DO, BOD, dan COD 3) 2 kelompok diberi tugas untuk menjelaskan kualitas

air berdasarkan konsep BOD 4) 2 kelompok diberi tugas untuk menjelaskan kualitas

air berdasarkan konsep COD d) Setiap kelompok diminta untuk mempresentasikan

hasil diskusinya di depan kelompok yang lain. e) Guru menanggapi hasil diskusi kelompok peserta didik

dan memberikan informasi yang sebenarnya. f) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan

pengertian massa atom relatif. g) Peserta didik memperhatikan penjelasan guru

65’

Eksplorasi

Elaborasi

menentukan massa atom relatif suatu unsur. h) Peserta didik memperhatikan contoh soal menentukan

massa atom relatif suatu unsur yang disampaikan oleh guru.

i) Guru memberikan beberapa soal menentukan massa atom relatif suatu unsur untuk dikerjakan oleh peserta didik.

j) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah benar atau belum. Jika masih ada peserta didik yang belum dapat menjawab dengan benar, guru dapat langsung memberikan bimbingan.

Konfirmasi

3 Kegiatan Pentutup



10’

E. Alat dan Sumber Belajar

1. Peralatan laboratorium 2. Buku Kimia Terbitan ESIS hal 122 - 131

F. Penilaian

Pertemuan ke-1 Teknik penilaian : Penugasan

Bentuk penilaian : Tugas rumah, tes uraian dan tes isian

1. Selesaikan reaksi asam-basa Bronsted–Lowry berikut, kemudian tentukan pasangan asam-basa konjugasinya a. HNO2 + H2O <=> .... b. HPO4

2– + NH4+ <=> ....

c. H2S + OH– <=> .... d. H2CO3 + CO3

2– <=> .... 2. Tentukan asam konjugasi dari spesi berikut.

a. C6H5COO– d. NH3

b. SO42– e. CH3NH2

c. OH– 3. Tentukan basa konjugasi dari spesi berikut.

a. HBr b. H3O+ c. H2PO4

–

Pertemuan ke-3

Teknik penilaian : Penugasan


1. Larutan asam format 0,1 M memiliki Ka = 1,8 x 10-4 M. a. Tentukan derajat ioniasasi (α) dari larutan

b. Berapa konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut? 2. Tentukan konsentrasi ion H+ dan derajat ionisasinya dari larutan Larutan HClO4 0,05 M jika diketahui Ka

besar ! 3. Hitunglah derajat ionisasi (α) larutan NH3 0,05 M jika Kb = 1,8 ×10–5.

4. Diketahui tetapan kesetimbangan hidrazina (N2H4) adalah 1,7 × 10–6. Tuliskanlah persamaan reaksi kesetimbangannya dalam air dan tentukan banyaknya ion OH– jika konsentrasi hidrazina 0,01 M.

5. Hitunglah konsentrasi ion OH– dlm larutan 0,105 M anilina (C6H5NH2) jika diketahui nilai Kb = 3,8 ×10–10

Pertemuan ke-4



1. Hitunglah konsentrasi ion hidrogen untuk larutan yang memiliki pH: (a) 2,42; (b) 11,21; (c) 6,96; (d) 5,20.

2. Hitunglah pH larutan berikut: (a) HCl 0,001 M; (b) HNO3 5,2 ×10–4 M. 3. Asam format (HCOOH) memiliki pKa = 3,75. Hitunglah pH asam tersebut jika konsentrasinya 5,0 ×10–3

mol L–1.

4. Hitunglah pH larutan CH3COOH 0,25 mol L–1. Diketahui pKa = 4,77. 5. pH air hujan yang ditampung dari suatu daerah sebesar 4,82. Hitunglah konsentrasi H + dalam air hujan

tersebut.

Pertemuan ke-5



1. Hitunglah pH larutan berikut: (a) KOH 0,76 M; (b) Ba(OH)2 2,8 ×10–4 M; (c) NaOH 5,0 × 10–2 M. 2. Metilamina memiliki nilai pKb = 3,34. Berapa pH larutannya jika konsentrasinya 0,1 M?. 3. pOH suatu larutan adalah 9,40. Hitunglah konsentrasi ion hidrogen dalam larutan.

4. Berapa banyak (dalam gram) NaOH yang diperlukan untuk membuat 546 mL larutan dengan pH 10,0?





Semester : Genap




Kompetensi Dasar : 4.2 Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari

hasil titrasi asam basa.

Indikator :

1. Menentukan konsentrasi asam atau basa dengan titrasi.

2. Menentukan kadar zat dari data hasil titrasi. 3. Menentukan indikator yang tepat digunakan untuk titrasi 4. asam dan basa.

A. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat:

1. Menentukan konsentrasi asam atau basa dengan titrasi.

2. Menentukan kadar zat dari data hasil titrasi. 3. Menentukan indikator yang tepat digunakan untuk titrasi 4. asam dan basa.

B. Materi Pembelajaran Stoikiometri Larutan




- Observasi

- Ceramah

- Praktikum



Keterangan


Bagaimana cara menghitung konsentrasi asam/basa yang

tidak diketahui konsentrasinya ?

b) Prasyarat pengetahuan: Sebutkan contoh-contoh larutan yang bersifat asam/basa

kuat dan asam/basa lemah!


15’


kelompok. b) Guru menjelaskan secara singkat pengertian reaksi asam-

basa, titrasi asam-basa, indikator, trayek indikator, titik ekuivalen, dan titik akhir titrasi

c) Guru mendeskripsikan pengertian reaksi penetralan dan

65’


reaksi penggaraman d) Guru bersama siswa menyebutkan berbagai macam

indikator, baik yang telah tersedia di laboratorium maupun yang dapat dibuat dengan menggunakan bahan-bahan yang ada di lingkungan sekitar

e) Peserta didik memperhatikan penjelasan mengenai

materi yang disampaikan f) Guru menuliskan 5 contoh soal yang berhubungan

dengan materi yang disampaikan g) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan

soal yang diberikan oleh guru h) Perwakilan peserta didik diminta untuk menjawab soal

yang telah diberikan i) Guru memberikan tanggapan atas hasil jawaban siswa

j) Guru memberikan beberapa soal yang berhubungan dengan materi yang disampaikan

k) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah



Konfirmasi




10’

PERTEMUAN KEDUA


Keterangan


Bagaiamana melakukan titrasi asam basa?

b) Prasyarat pengetahuan: Bagaimana menghitung konsentrasi larutan dengan titrasi

asam basa?


15’



yang akan digunakan dalam percobaan c) guru bersama siswa merancang dan melakukan percobaan

titrasi asam kuat dengan basa kuat. d) Guru bersama siswa merancang dan melakukan

percobaan titrasi basa kuat dengan asam kuat. e) Peserta didik secara berkelompok menghitung kadar zat

65’

Eksplorasi

Elaborasi

dari data hasil titrasi f) Peserta didik secara berkelompok menganalisis grafik hasil

titrasi asam-basa. g) Peserta didik secara berkelompok berlatih menghitung

perubahan pH selama titrasi. h) Peserta didik secara berkelompok membuat grafik titrasi

dari data hasil percobaan. i) Peserta didik secara berkelompok membuat kesimpulan

mengenai titrasi asam/basa kuat j) Guru memberikan tanggapan terhadap hasil kerja dan

kesimpulkan masing-masing kelompok. Jika terdapat kelompok yang tidak sesuai prosedur praktikum maka dilakukan bimbingan langsung

Konfirmasi



membuat rangkuman.

10’

PERTEMUAN KETIGA


Keterangan


Bagaiamana melakukan titrasi asam basa?

b) Prasyarat pengetahuan: Bagaimana menghitung konsentrasi larutan dengan titrasi

asam basa?


15’



yang akan digunakan dalam percobaan c) guru bersama siswa merancang dan melakukan percobaan

titrasi asam kuat dengan basa lemah. d) Guru bersama siswa merancang dan melakukan percobaan

titrasi basa kuat dengan asam lemah. e) Peserta didik secara berkelompok menghitung kadar zat

dari data hasil titrasi f) Peserta didik secara berkelompok menganalisis grafik hasil

titrasi asam-basa. g) Peserta didik secara berkelompok berlatih menghitung

perubahan pH selama titrasi. h) Peserta didik secara berkelompok membuat grafik titrasi

dari data hasil percobaan.

i) Peserta didik secara berkelompok membuat

kesimpulan mengenai titrasi asam/basa kuat

65’

Eksplorasi

Elaborasi

j) Guru memberikan tanggapan terhadap hasil kerja dan kesimpulkan masing-masing kelompok. Jika terdapat

kelompok yang tidak sesuai prosedur praktikum maka dilakukan bimbingan langsung

Konfirmasi




10’

E. Alat dan Sumber Belajar 1. Peralatan laboratorium

2. Buku Kimia Terbitan ESIS

F. Penilaian Pertemuan ke-1 Teknik penilaian : Penugasan


1. Sebanyak 25 mL larutan natrium hidroksida tepat menetralkan 20 mL larutan asam klorida. Hitunglah

konsentrasi asam. 2. Sebanyak 0,262 g sampel suatu asam monoprotik dapat dinetralkan oleh 16,4 mL larutan KOH 0,08 M.

Hitunglah massa molar asam tersebut. 3. Tentukan pH pada titik ekuivalen dari titrasi larutan HCl 0,1 M yang ditambahkan pada 25 mL larutan

NH4OH 0,1 M. Diketahui pKa untuk NH4+ adalah 9,25.

4. Berapakah volume (dalam mL) kalium hidroksida 0,15 M yang diperlukan untuk menetralkan 32 mL larutan asam nitrat?

5. Asam sulfat bereaksi dengan larutan natrium hidroksida menurut persamaan reaksi berikut: H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2 H2O(l) a. 30 mL asam diperlukan untuk menetralkan 25 mL larutan NaOH 0,2 M. Hitunglah molaritas asam. b. Berapakah molaritas basa jika 26,5 mL larutannya dinetralkan oleh 25 mL H2SO4 0,025 M ?

Pertemuan ke-3



1. Hitunglah pH pada titik ekuivalen untuk titrasi berikut: a. HCl 0,1 M dengan NH3 0,1 M; b. CH3COOH 0,1 M dengan NaOH 0,1 M.

2. Sebanyak 25 mL larutan HCl 0,1 M dititrasi dengan larutan NH3 0,1 M dari suatu buret. Hitunglah pH

larutan: a. setelah 10 mL larutan NH3 ditambahkan; b. setelah 25 mL larutan NH3 ditambahkan;

c. setelah 35 mL larutan NH3 ditambahkan. 3. Sebanyak 200 mL larutan NaOH ditambahkan pada 400 mL larutan HNO 3 2,0 M. pH larutan campuran

adalah 1,5 poin lebih besar daripada pH larutan asam mula-mula. Hitunglah molaritas larutan NaOH.





Semester : Genap




Kompetensi Dasar : 4.3 Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga

dalam tubuh makhluk hidup

Indikator :

1. Menganalisis larutan bufer dan bukan bufer melaluipercobaan.

2. Menghitung pH atau pOH larutan bufer.

A. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat

1. menganalisis larutan bufer dan bukan bufer melalui percobaan; 2. menghitung pH atau pOH larutan bufer.

B. Materi Pembelajaran Larutan Penyangga




- Observasi

- Ceramah

- Praktikum



Keterangan


Apakah pH larutan penyangga akan berubah signifikan jika

terjadi penambahan sedikit asam, basa, maupun

pengenceran?

b) Prasyarat pengetahuan: Apa yang dimaksud dengan larutan penyangga?


15’



dan bahan yang akan digunakan dalam percobaan c) Guru menjelaskan pengertian larutan penyangga d) Guru menjelaskan secara singkat proses pembuatan

larutan penyangga

e) guru bersama siswa merancang percobaan untuk

mempelajari perbedaan antara perubahan pH larutan

65’

Eksplorasi

Elaborasi

bufer dan larutan bukan bufer karena penambahan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran

f) guru bersama siswa melakukan percobaan untuk mempelajari perbedaan antara perubahan pH larutan bufer dan larutan bukan bufer karena penambahan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran

g) peserta didik dalam kelompok menyimpulkan hasil pengamatan beradasarkan percobaan yang telah dilakukan

h) Guru memberikan tanggapan terhadap hasil kerja dan kesimpulkan masing-masing kelompok. Jika terdapat


Konfirmasi

3 Kegiatan Pentutup




10’

PERTEMUAN KEDUA


Keterangan


Bagaimana menghitung Ph larutan penyangga?

b) Prasyarat pengetahuan: Tuliskan rumus menghitung pH asam basa!


15’


kelompok. b) Guru bersama siswa berlatih menghitung pH larutan

buffer

c) Guru menuliskan 5 contoh soal yang berhubungan dengan materi yang disampaikan

d) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan soal yang diberikan oleh guru

e) Perwakilan peserta didik diminta untuk menjawab soal yang telah diberikan

f) Guru memberikan tanggapan atas hasil jawaban siswa g) Guru memberikan beberapa soal yang berhubungan

dengan materi yang disampaikan h) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah

65’


Konfirmasi






10’

PERTEMUAN KETIGA


Keterangan


Bagaimana menghitung pH larutan penyangga?

b) Prasyarat pengetahuan: Tuliskan rumus menghitung asam basa!


15’



buffer c) Guru menjelaskan secara singkat komponen penyusun

cairan intrasel dan ekstrasel yang berfungsi sebagai bufer.

d) Guru menjelaskan secara singkat proses metabolisme di dalam tubuh dan pengaruh larutan bufer dalam proses tersebut.

e) Guru menjelaskan secara singkat akibat yang dialami oleh organ tubuh jika cairan di dalamnya memiliki pH yang terlalu asam atau terlalu basa

f) Guru menuliskan 5 contoh soal yang berhubungan

dengan materi yang disampaikan g) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan

soal yang diberikan oleh guru h) Perwakilan peserta didik diminta untuk menjawab soal

yang telah diberikan i) Guru memberikan tanggapan atas hasil jawaban siswa

j) Guru memberikan beberapa soal yang berhubungan dengan materi yang disampaikan

k) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah benar atau belum. Jika masih ada peserta didik yang

65’


Konfirmasi




membuat rangkuman.

10’


1. Peralatan laboratorium 2. Buku Kimia Terbitan ESIS hal 122 - 131

F. Penilaian Teknik penilaian : Penugasan


1. Dari campuran berikut ini, manakah yang termasuk sistem bufer? a. KCl/HCl d. KNO2/HNO2 b. NH3/NH4NO3 e. KHSO4/H2SO4

c. Na2HPO4/NaH2PO4 f. HCOOK/HCOOH 2. pH bufer bikarbonat–asam karbonat adalah 8,0. Hitunglah perbandingan konsentrasi asam karbonat

dengan ion bikarbonat (Ka asam karbonat = 4,3 × 10–7).

3. Hitunglah pH larutan bufer yang mengandung 0,1 M Na2HPO4/0,15 M NaH2PO4. 4. Hitunglah pH 1 L larutan bufer yang mengandung CH3COONa 1 M/ CH3COOH 1 M sebelum dan setelah

penambahan: a. 0,08 mol NaOH;

b. 0,12 mol HCl. (Asumsikan tidak ada perubahan volume)





Semester : Genap




Kompetensi Dasar : 4.4 Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan pH larutan

garam tersebut

Indikator :

1. Menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis dalam air melalui percobaan

2. Menentukan sifat garam yang terhidrolisis dari persamaan reaksi ionisasi

3. Menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis


1. Menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis dalam air melalui percobaan

2. Menentukan sifat garam yang terhidrolisis dari persamaan reaksi ionisasi

3. Menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis

B. Materi Pembelajaran

Hidrolisis Garam




- Observasi

- Ceramah

- Praktikum



Keterangan


Bagaimana sifat garam yang terbentuk jika terjadi reaksi

antara asam kuat dengan basa kuat, asam kuat dengan

basa lemah, asam lemah dengan basa kuat, dan asam

lemah dengan basa lemah?

b) Prasyarat pengetahuan: Tuliskan contoh reaksi asam basa!

Mengapa reaksi asam basa disebut juga reaksi

penggaraman?


15’



dan bahan yang akan digunakan dalam percobaan

65’

Eksplorasi

Elaborasi

c) Guru menjelaskan secara singkat reaksi penggaraman

d) guru bersama siswa merancang percobaan untuk mempelajari sifat garam dari reaksi antara asam basa

e) guru bersama siswa melakukan percobaan untuk

mempelajari sifat garam dari reaksi asam basa f) peserta didik dalam kelompok menyimpulkan hasil

pengamatan beradasarkan percobaan yang telah dilakukan

g) Guru memberikan tanggapan terhadap hasil kerja dan kesimpulkan masing-masing kelompok. Jika terdapat


Konfirmasi

3 Kegiatan Pentutup



10’

PERTEMUAN KEDUA


Keterangan


Bagaimana menghitung pH larutan garam yang

terhidrolisis?



15’

2 Kegiatan Inti


b) Guru bersama siswa berlatih menghitung pH larutan hidrolisis garam dari asam lemah dan basa kuat

c) Guru bersama siswa berlatih menghitung pH larutan hidrolisis garam dari asam kuat dan basa lemah



f) Perwakilan peserta didik diminta untuk menjawab soal

yang telah diberikan g) Guru memberikan tanggapan atas hasil jawaban siswa

h) Guru memberikan beberapa soal yang berhubungan

65’


Konfirmasi

dengan materi yang disampaikan i) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah

benar atau belum. Jika masih ada peserta didik yang belum dapat menjawab dengan benar, guru dapat langsung memberikan bimbingan.



membuat rangkuman.


10’

PERTEMUA KETIGA


Keterangan


Bagaimana menghitung pH larutan garam yang

terhidrolisis?



15’



hidrolisis garam dari asam lemah dan basa lemah c) Guru menjelaskan secara singkat aplikasi hidrolisis

garam dalam kehidupan sehari-hari d) Guru menuliskan 5 contoh soal yang berhubungan

dengan materi yang disampaikan e) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan

soal yang diberikan oleh guru f) Perwakilan peserta didik diminta untuk menjawab soal


h) Guru memberikan beberapa soal yang berhubungan dengan materi yang disampaikan

i) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah benar atau belum. Jika masih ada peserta didik yang belum dapat menjawab dengan benar, guru dapat langsung memberikan bimbingan.

65’


Konfirmasi




10’


1. Alat dan bahan laboratorium untuk percobaan sifat larutan garam 2. Buku paket Kimia, ESIS, Erlangga dan Cempaka Putih

F. Penilaian



1. Perkirakan pH larutan berikut < 7 atau 7 atau > 7. Berikan alasanmu. a. 0,1 M amonium klorida b. 0,01 M metilamonium klorida c. 0,1 M kalium sianida

d. 0,1 M natrium metanoat 2. Manakah garam berikut yang akan terhidrolisis jika dilarutkan dalam air?

a. KF e. KCN b. NaNO3 f. C6H5COONa

c. NH4NO2 g. Na2CO3 d. MgSO4 h. CaCl2

3. Hitunglah pH larutan garam berikut:

a. 0,15 M larutan natrium asetat (CH3COONa); b. 0,24 M larutan natrium format (HCOONa).

Pertemuan ke-3



1. Hitunglah pH larutan NH4Cl 0,42 M.

2. Piridin (C5H5N) bereaksi dengan asam klorida (HCl) membentuk garam piridinium hidroklorida (C5H5NH+Cl–). Tuliskanlah reaksi ion dan hidrolisis ion piridinium dan hitunglah pH dari 0,0482 M C5H5NH+Cl– (Ka piridin = 2,0 × 10–9





Semester : Genap




Kompetensi Dasar : 4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip

kelarutan dan hasil kali kelarutan

Indikator :

1. Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut.

2. Menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau pengendapannya. 3. Menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air. 4. Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya.


1. menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut;

2. menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau pengendapannya; 3. menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air; 4. menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya.

B. Materi Pembelajaran Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan




- Observasi

- Ceramah

- Praktikum

D. Langkah-langkah Pembelajaran

PERTEMUAN PERTAMA


Keterangan


Bagaimana proses terbentuknya endapan pada suatu

larutan?

b) Prasyarat pengetahuan: Apa yang Anda ketahui tentang larutan jenuh dan tak

jenuh?

Dapatkah Anda memberikan contoh larutan jenuh?


15’

2 Kegiatan Inti


b) Guru menjelaskan secara singkat kesetimbangan

65’


dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut

c) Guru menjelaskan secara singkat hubungan antara hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan dan pengendapannya.

d) Guru bersama siswa berlatih menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data hasil Ksp dan sebaliknya.

e) Guru menuliskan 5 contoh soal yang berhubungan dengan materi yang disampaikan

f) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan

soal yang diberikan oleh guru g) Perwakilan peserta didik diminta untuk menjawab soal

yang telah diberikan h) Guru memberikan tanggapan atas hasil jawaban siswa

i) Guru memberikan beberapa soal yang berhubungan dengan materi yang disampaikan

j) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah benar atau belum. Jika masih ada peserta didik yang


Konfirmasi

3 Kegiatan Pentutup




10’

PERTEMUAN KEDUA


Keterangan


Bagaimana pengaruh ion senama terhadap kelarutan zat

yang sukar larut?

Bagaimana hubungan Ksp dengan harga Ph zat yang sukar

larut?

b) Prasyarat pengetahuan: Apa yang Anda ketahui tentang larutan jenuh dan tak

jenuh?

Dapatkah Anda memberikan contoh larutan jenuh?


15’

2 Kegiatan Inti

a) Guru membimbing peserta didik dalam pembentukan 65’

Eksplorasi

kelompok. b) Guru menjelaskan secara singkat pengaruh ion

senama terhadap kelarutan suatu zat yang sukar larut

c) Guru menjelaskan secara singkat hubungan antara nilai Ksp dengan harga pH zat yang sukar larut



f) Perwakilan peserta didik diminta untuk menjawab soal



i) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah benar atau belum. Jika masih ada peserta didik yang


Elaborasi

Konfirmasi

3 Kegiatan Pentutup




10’

PERTEMUAN KETIGA


Keterangan


bagaimana membuktian suatu zat telah terjadi endapan

atau belum?

b) Prasyarat pengetahuan: Apa yang dimaksud dengan larutan jenuh dan tak jenuh?


15’



dan bahan yang akan digunakan dalam percobaan c) Guru bersama siswa meramalkan terjadinya endapan

berdasarkan harga Ksp dan kelarutannya

d) guru bersama siswa merancang percobaan untuk

65’

Eksplorasi

Elaborasi

mempelajari untuk mempelajari reaksi pengendapan beberapa zat

e) guru bersama siswa melakukan percobaan untuk mempelajari reaksi pengendapan beberapa zat

f) peserta didik dalam kelompok menyimpulkan hasil pengamatan beradasarkan percobaan yang telah dilakukan

g) Guru memberikan tanggapan terhadap hasil kerja dan kesimpulkan masing-masing kelompok. Jika terdapat kelompok yang tidak sesuai prosedur praktikum maka dilakukan bimbingan langsung

Konfirmasi

3 Kegiatan Pentutup



10’


1. Peralatan laboratorium 2. Buku Kimia Terbitan ESIS

F. Penilaian



1. Tuliskan rumus Ksp untuk kesetimbangan berikut: a. Ag2SO4(s) <=> 2 Ag+

(aq) + SO42–

(aq) b. Hg2C2O4(s) <=> Hg2+

(aq) + C2O42–

(aq) c. BaCrO4(s) <=> Ba2+

(aq) + CrO42–

(aq)

d. Fe(OH)3(s) <=> Fe3+(aq) + 3OH–

(aq) e. Ag2CO3(s) <=> 2 Ag+

(aq) + CO32–

(aq) 2. Dari data kelarutan yang diberikan, hitunglah hasil kali kelarutan Ksp dari senyawa-senyawa berikut:

a. SrF, 7,3 × 10–2 g/L; b. Ag3PO4, 6,7 × 10–3 g/L. c. Bi2S3, 1,8 × 10–15 M d. CuCl, 1,1 × 10–3 M

3. Dari data harga Ksp berikut, tentukan kelarutan molarnya dalam air murni. a. AgCl Ksp = 1,7 × 10–10 M2 b. Ag2CrO4 Ksp = 1,9 × 10–12 M3 c. Cr(OH)3 Ksp = 1,2 × 10–15 M4

d. Zn(CN)2 Ksp = 3,0 × 10–16 M3 4. Analisis larutan jenuh perak kromat, Ag2CrO4, menunjukkan bahwa konsentrasi ion perak adalah 1,3 ×

10–4 M. Berapakah nilai Ksp Ag2CrO4? (1,1 × 10–12) Pertemuan ke-2



1. Berapa gram CaCO3 yang akan terlarut dalam 300 mL larutan Ca(NO3)2 0,05 M? 2. Hitunglah kelarutan molar dari Mg(OH)2(s) dalam:

a. air murni; b. larutan MgCl2 0,015 M;

c. larutan KOH 0,217 M.

3. Jika 0,025 g KCl ditambahkan ke dalam 750 mL larutan yang jenuh dengan Ag2CO3, apakah AgCl akan mengendap?

4. Berapakah pH larutan yang mengandung 0,17 M Fe3+ agar terjadi pengendapan Fe(OH)3(s)?





Semester : Genap



Standar Kompetensi : 5. Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya dalam kehidupan

sehari-hari

Kompetensi Dasar : 5.1 Membuat berbagai sistem koloid dengan bahan-bahan yang ada di sekitarnya

Indikator : Menjelaskan proses pembuatan koloid melalui percobaan.


1. Menjelaskan pengertian koloid 2. Membedakan koloid dengan larutan sejati dan suspensi 3. Menjelaskan proses pembuatan koloid melalui percobaan.

B. Materi Pembelajaran System Koloid




- Observasi

- Ceramah

- Praktikum

D. Langkah-langkah Pembelajaran


Keterangan


bagaimana proses pembuatan koloid dengan cara

kondensasi dan peptisasi?

b) Prasyarat pengetahuan: Apa yang dimaksud dengan fase terdispersi dan medium

pendispersi?

Apa perbedaan koloid dengan larutan lain yang Anda

ketahui?


15’



dan bahan yang akan digunakan dalam percobaan c) Guru menjelaskan secara singkat pengertian koloid,

perbedaan koloid dengan larutan sejati dan suspense serta cara-cara pembuatan koloid


65’

Eksplorasi

Elaborasi

mempelajari untuk mempelajari cara pembuatan koloid dengan cara disperse dan kondensasi

e) guru bersama siswa melakukan percobaan untuk mempelajari cara pembuatan koloid dengan cara disperse dan kondensasi

f) peserta didik dalam kelompok menyimpulkan hasil pengamatan beradasarkan percobaan yang telah dilakukan

g) Guru memberikan tanggapan terhadap hasil kerja dan kesimpulkan masing-masing kelompok. Jika terdapat kelompok yang tidak sesuai prosedur praktikum maka

dilakukan bimbingan langsung

Konfirmasi

3 Kegiatan Pentutup




10’

E. Alat dan Sumber Belajar 1. Alat dan bahan untuk percobaan pembuatan koloid 2. Buku paket Kimia, ESIS, Erlangga dan Cempaka Putih

F. Penilaian Teknik penilaian : Penugasan


1. Apa yang dimaksud dengan system koloid? 2. Bagaimana kita dapat membedakan system koloid dari suatu larutan dan suspense? 3. System koloid terdiri dari fase terdispersi dan medium pendispersi. Berdasarkan kedua fase ini, system

koloid dapat dikelompokkan menjadi 8 jenis. Sebutkan dan tuliskan masing-masing 2 contoh! 4. Suatu tabung mengandung gas O2 dan N2. Apakah campuran tersebut merupakan suatu koloid?





Semester : Genap



Standar Kompetensi : 5. Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya dalam kehidupan

sehari-hari

Kompetensi Dasar : 5.2 Mengelompokkan sifat-sifat koloid dan penerapannya dalam kehidupan

sehari-hari

Indikator :

1. Mengklasifikasikan suspensi kasar, larutan sejati dan koloid berdasarkan data hasil pengamatan (effek

Tyndall, homogen/heterogen, dan penyaringan)

2. Mengelompokkan jenis koloid berdasarkan fase terdispersi dan fase pendispersi

3. Mendeskripsikan sifat-sifat koloid (effek Tyndall, gerak Brown, dialisis, elektroforesis, emulsi, koagulasi)

4. Menjelaskan koloid liofob dan liofil

5. Mendeskripsikan peranan koloid di industri kosmetik, makanan, dan farmasi


1. Mengklasifikasikan suspensi kasar, larutan sejati dan koloid berdasarkan data hasil pengamatan (effek


2. Mengelompokkan jenis koloid berdasarkan fase terdispersi dan fase pendispersi

3. Mendeskripsikan sifat-sifat koloid (effek Tyndall, gerak Brown, dialisis, elektroforesis, emulsi,

koagulasi)

4. Menjelaskan koloid liofob dan liofil

5. Mendeskripsikan peranan koloid di industri kosmetik, makanan, dan farmasi

B. Materi Pembelajaran Sistem Koloid




- Observasi

- Ceramah

- Praktikum



(menit) Keterangan

1 Kegiatan Pendahuluan

a) Motivasi dan Apersepsi: 1) Sebutkan macam-macam koloid berdasarkan fasa

terdispersi dan medium pendispersinya! 2) Bagaimana cara menghitung massa atom relatif

unsur? b) Prasyarat pengetahuan:

1) Sebutkan perbedaan koloid dengan larutan sejati dan suspense!


15’


kelompok, jumlah kelompok yang dibentuk sebanyak enam kelompok

b) Guru membagi tugas kelompok dengan tugas sebagai berikut:

1) 2 kelompok diberi tugas untuk menyebutkan macam-macam sistem koloid berdasarkan fase terdispersi dan medium pendispersinya

2) 2 kelompok diberi tugas untuk mendeskripsikan koloid yang ada di lingkungan, misalnya aerosol, sol,

emulsi, buih, dan gel. 3) 2 kelompok diberi tugas untuk Menjelaskan peranan

koloid di industri kosmetika, makanan, dan farmasi c) Setiap kelompok diminta untuk mempresentasikan

hasil diskusinya di depan kelompok yang lain. d) Guru menanggapi hasil diskusi kelompok peserta didik

dan memberikan informasi yang sebenarnya. e) Guru memberikan beberapa contoh soal yang

berhubungan dengan materi yang diajarkan f) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah



65’

Eksplorasi

Elaborasi

Konfirmasi




10’

PERTEMUAN KEDUA


Keterangan


Bagaimana cara membedakan larutan koloid dengan

larutan sejati dan suspense?

b) Prasyarat pengetahuan: Apa perbedaan koloid dengan larutan sejati dan suspensi?


15’


kelompok. 65’

Eksplorasi

b) Guru mengarahkan siswa untuk mempersiapkan peralatan dan bahan yang akan digunakan dalam percobaan

c) Guru menjelaskan secara singkat efek Tyndall, gerak Brown, muatan listrik pada partikel koloid, elektroforesis, dan koagulasi koloid.pada sistem koloid.


mengetahui salah satu sifat koloid yaitu efek thyndall e) guru bersama siswa melakukan percobaan untuk

mengetahui salah satu sifat koloid yaitu efek thyndall f) peserta didik dalam kelompok menyimpulkan hasil


g) Guru memberikan tanggapan terhadap hasil kerja dan kesimpulkan masing-masing kelompok. Jika terdapat


Elaborasi

Konfirmasi




10’

PERTEMUAN KETIGA


(menit) Keterangan


Bagaimana prosedur pengolahan air bersih secara

sederhana?

b) Prasyarat pengetahuan: Sebutkan sifat-sifat koloid yang telah Anda pelajari

sebelumnya!


15’



dan bahan yang akan digunakan dalam percobaan c) Guru menjelaskan pentingnya ketersediaan air bersih d) Guru menjelaskan secara singkat prosedur pengolahan air

bersih secara sederhana

e) guru bersama siswa merancang percobaan untuk pengolahan air bersih secara sederhana

f) guru bersama siswa melakukan percobaan pengolahan

65’

Eksplorasi

Elaborasi

air bersih secara sederhana g) peserta didik dalam kelompok menyimpulkan hasil


h) Guru memberikan tanggapan terhadap hasil kerja dan kesimpulkan masing-masing kelompok. Jika terdapat kelompok yang tidak sesuai prosedur praktikum maka dilakukan bimbingan langsung

Konfirmasi




10’

PERTEMUAN KEEMPAT


(menit) Keterangan


Bagaimana prinsip kerja dari sebuah deterjen dan sabun?

b) Prasyarat pengetahuan: Apa yang Anda ketahui tentang koloid liofil dan liofob?


15’

2 Kegiatan Inti


b) Guru menjelaskan secara singkat koloid liofil dan koloid liofob.

c) Guru bersama siswa menyebutkan contoh koloid liofil dan koloid liofob dalam kehidupan sehari-hari.


e) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan

soal yang diberikan oleh guru f) Perwakilan peserta didik diminta untuk menjawab soal



i) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah benar atau belum. Jika masih ada peserta didik yang belum dapat menjawab dengan benar, guru dapat langsung memberikan bimbingan.

65’


Konfirmasi




10’

E. Alat dan Sumber Belajar Buku paket Kimia ESIS

F. Penilaian Pertemuan ke-1 Teknik penilaian : Penugasan


1. Apakah yang dimaksud dengan gerak Brown? 2. Sebutkan beberapa contoh koagulasi koloid dalam kehidupan sehari -hari.

3. Apakah fungsi koloid pelindung dalam sistem koloid? Sebutkan beberapa penerapan koloid pelindung dalam proses industri dan kehidupan seharihari.

4. Jelaskan pengertian koloid l iofi l dan koloid l iofob beserta contohnya.

Pertemuan ke-2



1. Apakah yang dimaksud fase terdispersi dan medium pendispersi dalam sistem koloid? 2. Sebutkan ciri -ciri sistem koloid minimal tiga. 3. Tentukan jenis koloid dari zat-zat berikut:

a. mayones e. kabut b. hair spray f. cat c. jeli g. selai d. awan h. keju

5. Apakah pengertian istilah W/O dan O/W dalam emulsi? 6. Sebutkan manfaat sistem koloid bagi dunia industri? Berikan contohnya.

Pati, Januari 2015

Mengetahui,

Kepala Sekolah SMK TERPADU Guru Mapel

BHAKTI INDONES IA

Suntoro, S.Pd., M. M. Adi Prihandono, S.Pd NIP.196606152000121002

STANDAR KOMPETENSI (SK)

DAN KOMPETENSI DASAR (KD)

Satuan Pendidikan : SMK TERPADU BHAKTI INDONESIA Mata Pelajaran : Kimia

Kelas / Semester : XI(2) / 2

Tahun Pelajaran : 2014. -2015.

Kelas XI, Semester 2

STANDAR

KOMPETENSI KOMPETENSI DASAR

4. Memahami sifat-sifat

larutan asam-basa, metode

pengukuran, dan

terapannya.

4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan

menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan.

4.2 Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi

dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi asam basa.

4.3 Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan

peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk

hidup.

4.4 Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis

dalam air dan pH larutan garam tersebut.

4.5 Menggunakan kurva perubahan harga pH pada titrasi

asam basa untuk menjelaskan larutan penyangga dan

hidrolisis

4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi

berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali

kelarutan.

5. Menjelaskan sistem dan

sifat koloid serta

penerapannya dalam


5.1 Membuat berbagai sistem koloid dengan bahan-

bahan yang ada di sekitarnya.

5.2 Mengelompokkan sifat-sifat koloid dan

penerapannya dalam kehidupan sehari-hari

PEMETAAN STANDAR KOMPETENSI (SK)

DAN KOMPETENSI DASAR (KD)

Satuan Pendidikan : SMK TERPADU BHAKTI INDONESIA


Kelas / Semester : XI(2) / 2

Tahun Pelajaran : 2014. -2015.

KELAS XI IPA / GENAP

STANDAR KOMPETENSI KOMPETENSI DASAR THP

B’FKR INDIKATOR

THP

B’FKR MATERI POKOK

RUANG

LINGKUP ALOKASI

WAKTU 1 2 3

4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa,

metode pengukuran, dan terapannya.

4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam

basa dengan menentukan sifat larutan dan

menghitung pH larutan.

C4

a. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius

b. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry

c. Menuliskan persamaan reaksi asam dan

basa menurut Bronsted dan Lowry dan menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya

d. Menjelaskan pengertian asam dan basa

menurut Lewis

C2

C2

C1

C2

Teori Asam Basa

x 2 jam

a. Mengidentifikasi sifat larutan asam dan basa dengan berbagai indikator.

b. Memperkirakan pH suatu larutan elektrolit yang tidak dikenal berdasarkan hasil pengamatan trayek perubahan warna berbagai indikator asam dan basa.

c. Menjelaskan pengertian kekuatan asam dan menyimpulkan hasil pengukuran pH dari beberapa larutan asam dan basa yang konsentrasinya sama

d. Menghubungkan kekuatan asam atau basa dengan derajat pengionan ( α ) dan tetapan asam (Ka) atau tetapan basa (Kb)

e. Menghitung pH larutan asam atau basa yang diketahi konsentrasinya.

f. Menjelaskan penggunaan konsep pH dalam lingkungan.

C1

C4

C2

C5

C3

C2

1. Sifat larutan asam dan basa.

2. Derajat Keasaman (pH)

3. Derajat ionisasi dan tetapan asam dan tetapan basa

4. Konsep pH 5. Aplikasi konsep

pH dalam

dalam pencemaran

x 12 jam

4.2 Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil

reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi

asam basa.

C4

a. Menentukan konsentrasi asam atau basa dengan titrasi

b. Menentukan kadar zat melalui titrasi.

c. Menentukan indikator yang tepat digunakan untuk titrasi asam dan basa

d. Menentukan kadar zat dari data hasil

titrasi e. Membuat grafik titrasi dari data hasil

percobaan.

C3

C3

C3

C3

C3

Stoikiometri larutan 1. Titrasi asam dan

basa x 8 jam

4.3 Mendeskripsikan

sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam

tubuh makhluk hidup.

a. Menganalisis larutan penyangga dan

bukan penyangga melalui percobaan. b. Menghitung pH atau pOH larutan

penyangga c. Menghitung pH larutan penyangga

dengan penambahan sedikit asam atau sedikit basa atau dengan pengenceran

d. Menjelaskan fungsi larutan penyangga

C4

C3

C3

C2

1. Larutan

penyangga 2. pH larutan

penyangga

3. Fungsi larutan

x 6 jam

dalam tubuh makhluk hidup penyangga 4.4 Menentukan jenis

garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan pH larutan

garam tersebut.

C4

a. Menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam

yang dapat terhidrolisis dalam air melalui percobaan

b. Menentukan sifat garam yang terhidrolisis dari persamaan reaksi ionisasi

c. Menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis

C3

C3

C3

1. Hidrolisis garam

2. Sifat garam yang

terhidrolisis

3. pH larutan garam yang terhidrolisis

x 6 jam

4.5 Menggunakan kurva perubahan harga pH pada

titrasi asam basa untuk menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis

a. Menganalisis grafik hasil titrasi asam kuat dan basa kuat, asam kuat dan basa lemah, asam lemah dan basa kuat untuk

menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis.

C4 Grafik titrasi asam dan basa

x 2 jam

4.6 Memprediksi

terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan

prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan.

C4

a. Menjelaskan kesetimbangan dalam


b. Menghubungkan tetapan hasilkali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau

pengendapannya c. Menuliskan ungkapan berbagai Ksp


d. Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya

e. Menjelaskan pengaruh penambahan ion

senama dalam larutan f. Menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya g. Memperkirakan terbentuknya endapan

berdasarkan harga Ksp

C2

C5

C1

C3

C2

Kelarutan dan Hasil

Kali Kelarutan

x 8 jam

5. Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta

5.1. Membuat berbagai sistem

C2

a. Menjelaskan proses pembuatan koloid melalui percobaan.

C2 1. Pembuatan koloid (cara

x 2 jam

penerapannya dalam kehidupan sehari -hari.

koloid dengan bahan-bahan yang

ada di sekitarnya.

kondensasi, dispersi,

peptisasi)

5.2. Mengelompokkan

sifat-sifat koloid dan penerapannya dalam kehidupan sehari-hari

C3

a. Mengklasifikasikan suspensi kasar, larutan sejati dan koloid berdasarkan data hasil

pengamatan (effek Tyndall, homogen/heterogen, dan penyaringan)

b. Mengelompokkan jenis koloid berdasarkan fase terdispersi dan fase pendispersi

c. Mendeskripsikan sifat-sifat koloid (effek Tyndall, gerak Brown, dialisis, elektroforesis, emulsi, koagulasi)

d. Menjelaskan koloid liofob dan liofi l e. Mendeskripsikan peranan koloid di industri

kosmetik, makanan, dan farmasi

C5

C5

C2

C2 C2

1. Sistem koloid

2. Sifat koloid

3. Peranan koloid

dalam kehidupan

x 6 jam

ANALISIS INDIKATOR UNTUK PENENTUAN KRITERIA KETUNTASAN

MINIMAL (KKM) TAHUN PELAJARAN 2014/2015

Mata pelajaran : Ilmu Kimia Kelas /Semester : XI / 2

Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.

Kompetensi dasar : 4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan.

No. Uraian Indikator Kompleksitas Pendukung Intake Jumlah Rata-

rata(SKBM)

1 Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius

70 Alat peraga 80 78 228 76

Perpustakaan 80

Laboratorium 75

Kompetensi guru 85

Rata-rata 80

2 Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry

71 Alat peraga 82 72 228 76

Perpustakaan 88

Laboratorium 81

Kompetensi guru 89

Rata-rata 85

3 Menuliskan persamaan reaksi asam dan

basa menurut Bronsted dan Lowry dan menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya

70 Alat peraga 82 74 228 76

Perpustakaan 86

Laboratorium 83

Kompetensi guru 85

Rata-rata 84

4 Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis

73 Alat peraga 83 73 228 76

Perpustakaan 81

Laboratorium 78

Kompetensi guru 86

Rata-rata 82

KKM KD 76

Standar Kompetensi : 4.Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya. Kompetensi dasar : 4.2. Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil

titrasi asam basa.

No. Uraian Indikator Kompleksitas Pendukung Intake Jumlah Rata-rata(SKBM)

1 Menentukan konsentrasi asam atau basa dengan titrasi

73 Alat peraga 83 73 228 76

Perpustakaan 81

Laboratorium 78

Kompetensi guru

86

Rata-rata 82

2 Menentukan kadar zat melalui titrasi.

70 Alat peraga 82 74 228 76

Perpustakaan 86

Laboratorium 83

Kompetensi guru

85

Rata-rata 84

3 Menentukan indikator yang tepat digunakan untuk titrasi asam dan basa

.

71 Alat peraga 82 73 228 76

Perpustakaan 86

Laboratorium 83

Kompetensi guru

85

Rata-rata 84

4 Menentukan kadar zat dari data hasil titrasi

70 Alat peraga 82 74 228 76

Perpustakaan 86

Laboratorium 83

Kompetensi guru

85

Rata-rata 84

5 Menghitung pH larutan asam atau basa yang diketahi konsentrasinya.

.

70 Alat peraga 82 73 228 76

Perpustakaan 88

Laboratorium 81

Kompetensi guru

89

Rata-rata 85

KKM KD 76

Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya. Kompetensi dasar : 4.3. Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh

makhluk hidup


1 Menganalisis larutan penyangga dan bukan penyangga melalui percobaan.

73 Alat peraga 83 73 228 76

Perpustakaan 81

Laboratorium 78

Kompetensi guru 86

Rata-rata 82

2 Menghitung pH atau pOH larutan penyangga

70 Alat peraga 82 74 228 76

Perpustakaan 86

Laboratorium 83

Kompetensi guru 85

Rata-rata 84

3 Menghitung pH larutan penyangga dengan penambahan

sedikit asam atau sedikit basa atau dengan pengenceran

71 Alat peraga 82 73 228 76

Perpustakaan 86

Laboratorium 83

Kompetensi guru 85

Rata-rata 84

4 Menjelaskan fungsi larutan

penyangga dalam tubuh makhluk

hidup

70 Alat peraga 82 74 228 76

Perpustakaan 86

Laboratorium 83

Kompetensi guru 85

Rata-rata 84

KKM KD 76

Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya. Kompetensi dasar : 4.4. Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan pH larutan garam

tersebut


1 Menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis dalam air melalui

percobaan

73 Alat peraga 83 73 228 76

Perpustakaan 81

Laboratorium 78

Kompetensi guru 86

Rata-rata 82

2 Menentukan sifat garam yang terhidrolisis dari persamaan

reaksi ionisasi

70 Alat peraga 82 74 228 76

Perpustakaan 86

Laboratorium 83

Kompetensi guru 85

Rata-rata 84

3 Menghitung pH larutan garam

yang terhidrolisis

71 Alat peraga 82 73 228 76

Perpustakaan 86

Laboratorium 83

Kompetensi guru 85

Rata-rata 84

KKM KD 76

Standar Kompetensi : 4.Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya. Kompetensi dasar : 4.5. Menggunakan kurva perubahan harga pH pada titrasi asam basa untuk menjelaskan

larutan penyangga dan hidrolisis


1 Menganalisis grafik hasil titrasi asam kuat dan basa kuat, asam kuat dan basa lemah,

asam lemah dan basa kuat untuk menjelaskan larutan

penyangga dan hidrolisis.

73 Alat peraga 83 73 228 76

Perpustakaan 81

Laboratorium 78

Kompetensi guru

86

Rata-rata 82

KKM KD 76

Standar Kompetensi : 4.Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.

Kompetensi dasar : 4.6. Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan.


1 Menjelaskan kesetimbangan dalam


73 Alat peraga 83 73 228 76

Perpustakaan 81

Laboratorium 78

Kompetensi

guru

86

Rata-rata 82

2 Menghubungkan tetapan hasilkali kelarutan dengan tingkat kelarutan

atau pengendapannya

70 Alat peraga 82 74 228 76

Perpustakaan 86

Laboratorium 83

Kompetensi

guru

85

Rata-rata 84

3 Menuliskan ungkapan berbagai Ksp


71 Alat peraga 82 73 228 76

Perpustakaan 86

Laboratorium 83

Kompetensi

guru

85

Rata-rata 84

4 Menghitung kelarutan suatu elektrolit

yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya

70 Alat peraga 82 74 228 76

Perpustakaan 86

Laboratorium 83

Kompetensi guru

85

Rata-rata 84

5 Menjelaskan pengaruh penambahan

ion senama dalam larutan Menentukan pH larutan dari harga

Ksp-nya

Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp

70 Alat peraga 82 73 228 76

Perpustakaan 88

Laboratorium 81

Kompetensi

guru

89

Rata-rata 85

KKM KD 76

Standar Kompetensi : 5. Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari Kompetensi dasar : 5.1. . Membuat berbagai sistem koloid dengan bahan-bahan yang ada di sekitarnya.


1 Menjelaskan proses pembuatan koloid melalui percobaan.

73 Alat peraga 83 73 228 76

Perpustakaan 81

Laboratorium 78

Kompetensi

guru

86

Rata-rata 82

KKM KD 76

Standar Kompetensi : 5. Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari Kompetensi dasar : 5.2.

No. Uraian Indikator Kompleksitas Pendukung Intake Jumlah Rata-

rata(SKBM)

1 Mengklasifikasikan suspensi kasar, larutan sejati dan koloid berdasarkan data hasil pengamatan (effek


73 Alat peraga 83 73 228 76

Perpustakaan 81

Laboratorium 78

Kompetensi guru

86

Rata-rata 82

2 Mengelompokkan jenis koloid berdasarkan fase terdispersi dan fase pendispersi

70 Alat peraga 82 74 228 76

Perpustakaan 86

Laboratorium 83

Kompetensi guru

85

Rata-rata 84

3 Mendeskripsikan sifat-sifat koloid (effek Tyndall, gerak Brown, dialisis,

elektroforesis, emulsi, koagulasi)

71 Alat peraga 82 73 228 76

Perpustakaan 86

Laboratorium 83

Kompetensi

guru

85

Rata-rata 84

4 Menjelaskan koloid liofob dan liofil

70 Alat peraga 82 74 228 76

Perpustakaan 86

Laboratorium 83

Kompetensi guru

85

Rata-rata 84

5 Mendeskripsikan peranan koloid di

industri kosmetik, makanan, dan

farmas

70 Alat peraga 82 73 228 76

Perpustakaan 88

Laboratorium 81

Kompetensi guru

89

Rata-rata 85

KKM KD 76

Perangkat kimia xi smt 2 smk 2015

Science

Transcript of Perangkat kimia xi smt 2 smk 2015