Pengaruh Konsentrasi NaOH terhadap Nilai K2

Dari grafik dapat dilihat bahwa Konsentrasi NaOH dengan konstanta kecepatan reaksi berbanding lurus. Terjadi peningkatan nilai konstanta kecepatan reaksi antara NaOH dan CO2 seiring dengan kenaikan konsentrasi NaOH. Fenomena yang terjadi ini sesuai dengan persamaan Arhenius :

Semakin besar konsentrasi NaOH menandakan jumlah molekul NaOH dalam larutan semakin banyak, sehingga kemungkinan terjadinya tumbukan antar molekul akan lebih besar dan lebih reaktif karena jarak antar molekul yang berdekatan. Prinsipnya mirip seperti bola pingpong dalam suatu keranjang. Saat hanya ada 2 buah bola dalam keranjang, maka kemungkinan terjadinya tumbukan amat kecil jika dibandingkan dengan 100 buah bola dalam keranjang dengan ukuran yang sama, kemungkinan tumbukan yang terjadi akan lebih besar. Menurut hukum Newton III, aksi akan sebanding dengan reaksi, maka setiap tumbukan akan mengakibatkan pantulan. Kecepatan molekul NaOH dan CO2 memantul akan semakin besar bila jarak antarmolekul lebih dekat yang ditandai dengan konsentrasi yang semakin besar, hal ini mengakibatkan molekul lebih reaktif dan menyebabkan reaksi terjadi sehingga terbentuk produk dari hasil reaksi. Dengan reaksi sebagai berikut:NaOH(l) + CO2(g)NaHCO3(aq)2 NaOH(l) + CO2(g)Na2CO3(aq) + H2O(l)Reaksi NaOH dengan CO2 akan membentuk NaHCO3 dan Na2CO3. Semakin besar konsentrasi NaOH tiap waktunya, maka semakin besar pula nilai konstanta kecepatan reaksinya, hal ini disebabkan karena jumlah gas CO2 yang terserap oleh NaOH untuk membentuk NaHCO3 dan Na2CO3 akan semakin banyak. (Levenspiel, 1972)