PENENTUAN RUMUS DARI DATA PERCOBAAN

NAMA KELOMPOK:

1. BAGAS ATMAJA PRAYITNANIM: 41614010018

2. NIRMALA SUCI TIRTANING Y.NIM: 41614010070

Untuk menentukan rumus suatu senyawa melalui percobaan, harus diketahui:

Unsur-unsur yang menyusun senyawa itu

Perbandingan massa unsur-unsur tersebut dalam senyawa

Rumus empiris dan massa molekul relatifnya

Dua metoda klasik yang diterapkan sejak dulu adalah analisis pengendapan dan analisis pembakaran

Metode analisis pengendapan, dapat digunakan jika terbentuk senyawa yang sukar larut.

Metode analisis pembakaran, sering digunakan secara luas terutama untuk reaksi-reaksi yang melibatkan gas.

PERSEN MASSA

Penentuan rumus dilakukan melalui percobaan berdasarkan metode ilmiah. Metode ilmiah lebih dari hanya sekedar pernyataan resmi dan langkah-langkah yang selalu kita lakukan untuk memecahkan masalah secara logis.Langkahnya adalah penelitian/observasi, hal ini merupakan tujuan dari eksperimen yang dibuat di laboratorium dimana sifat-sifatnya dapat diteliti dalam keadaan terkontrol dan hasil eksperimennya dapat diulangi dan ditiru kembali. Data yang dapat dibagi itu ada dua yaitu, data kualitatif dan data kuantitatif.

Data Kualitatif Data yang tidak mengandung

angka didalamnya. Contohnya, penelitian natrium bereaksi dengan klor menghasilkan bubuk putih, natrium klorida.

Data Kuantitatif Data hasil percobaannya lebih

banyak dibanding data kualitatif, mengandung angka didalamnya. Biasanya data ini banyak digunakan oleh para ilmuwan.

RUMUS EMPIRIS DAN RUMUS MOLEKUL

A. Rumus EmpirisRumus paling sederhana dari suatu molekul dinamakan rumus empiris , yaitu rumus molekul yang menunjukan perbandingan atom-atom penyusun molekul paling sederhana dan merupakan bilangan bulat.

Rumus empiris merupakan rumus molekul yang diperoleh dari percobaan.

Dari rumus empiris suatu senyawa, dapat kita lihat unsur-unsur apa yang dikandung oleh senyawa itu dan berapa banyak atom dari masing-masing unsur membentuk molekul senyawa itu.

Berdasarkan rumus empiris, kita dapat dengan mudah menghitung jumlah relatif unsur-unsur yang terdapat dalam senyawa/komposisi presentasi zat itu.

CONTOH SOAL:Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH2O mempunyai Mr = 60. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut! (Ar C=12 H=1 O=16)

Jawab:Mr (CH2O) n = 60(ArC + 2Ar H + Ar O) n = 60(12 + 2.1 + 16)n=6030n = 60n=2Rumus molekul =(CH2O)2= C2H4O2

 

 

B. RUMUS MOLEKUL

Rumus molekul adalah ungkapan yang menyatakan jenis dan jumlah atom dalam suatu senyawa yang merupakan satu kesatuan sifat.

Jika dihubungkan dengan rumus empiris, maka rumus molekul dapat diartikan sebagai kelipatan dari rumus empirisnya.

Untuk menentukan rumus molekul maka:(rumus empiris)n = rumus molekuldengan n = bilangan bulatNilai n dapat ditentukan jika rumus empiris dan

massa molekul relatif (Mr) zat diketahui.Mr rumus molekul = n × (Mr rumus empiris)Contoh:Suatu senyawa dengan rumus empiris CH (Ar C = 12

dan H = 1) mempunyai Mr = 26.Tentukan rumus molekul senyawa tersebut!Jawab:Mr = n × (Ar C + Ar H)26 = n × (12 + 1)26 = n × 13n = 2

DAFTAR PUSTAKA KIMIA DASAR JILID 1: PRINSIP DAN TERAPAN

TERKINI, EDISI 1, BANDUNG :ALKEMI GRAFISINDO PRESS