1. Penentuan atau rumus momen dipol!

2. Penentuan muatan formal!

Jawab:

1. Sebuah molekul diatom polar seperti HF adalah suatu dipol, yakni suatu benda yang

memiliki dua muatan berlawanan pada titiknya. Dimana Atom H Bersifat elektropositif

dan F bersifat elektronegatif. Adanya dua muatan yang berlawanan ini dapat dibuktikan

dengan medan listrik. Dimana ketika medan listrik dinyalakan molekul HF akan

mengarahkan ujung negatifnya ke kutub positif dan ujung positifnya ke kutub negatif

Untuk molekul semacam ini dapat ditentukan sebuah momen dipol, yaitu suatu ukuran

terhadap derajat kepolaran.

Rumus Momen dipol

µ = Q x r ; 1 D = 3,33 x 10-30 C.m

keterangan :

µ = momen dipol, satuannya debye (D)

Q = selisih muatan, satuannya coulomb (C)

r = jarak antara muatan positif dengan muatan negatif, satuannya meter (m)

Bentuk dan Momen dipol beberapa molekulMolekul Bentuk (D)CO Linier 0,112HF Linier 1,78HCl Linier 1,078HBr Linier 0,82HI Linier 0,44H2O Huruf V 1,85H2S Huruf V 0,95SO2 Huruf V 1,62CO2 Linier 0COCl2 Trigonal planar 1,17NH3 Pramida Trigonal 1,47NF3 Pramida Trigonal 0,23BF3 Trigonal planar 0CH3Cl Tetrahedral terdistorsi 1,92CH2Cl2 Tetrahedral terdistorsi 1,60CHCl3 Tetrahedral terdistorsi 1,09CCl4 Tetrahedron 0CH4 Tetrahedron 0

Makin besar harga momen dipol suatu senyawa maka kepolarannya semakin tinggi.

2. Rumus muatan formal

Dimana : NA = Jumlah electron valensi NLP = Jumlah pasangan electron bebas

NBP = jumlah pasangan electron ikatan

SCN-

Muatan formal atom S : QF (S) = 6 – 4 - ½ x 4 = 0

Muatan formal atom C : QF (C) = 4 – ½ x 8 = 0

Muatan formal atom S : QF (S) = 5 – 4 - ½ x 4 = -1