Pembuatan Amonia (NH3)

Pembuatan Amonia di Laboratorium dilakukan dengan cara mereaksikan garam amonium klorida dengan basa kuat atau oksida basa.

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O 2NH4Cl + CaO → 2NH3 + CaCl2 + H2O

Gas Amonia bersifat basa sehingga dapat diketahui dengan mengujinya dengan kertas lakmus.Warna lakmus merah akan berubah jadi biru.

1. Pembuatan Amonia di Laboratorium

2. Pembuatan Amonia di Industri

Pembuatan Amonia dalam skala industri dilakukan melalui proses Haber-Bosch.Proses ini menggunakan bahan baku gas nitrogen dan gas hidrogen yang direaksikan menurut persamaan reaksi berikut.

N2(g) + 3H2(g) 2NH⇄ 3(g) ∆H= -92,2 kJ

Entalpi pembentukan amonia ini berharga negatif.Berarti reaksi ini bersifat eksoterm atau melepas kalor ke lingkungan.

No Faktor

Reaksi : N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g) ∆H= -92,2 kJ

Kondisi Optimum

1

Suhu

1. Reaksi bersifat eksoterm2.Suhu rendah akan menggeser kesetimbangan ke kanan.Sebaliknya jika suhu tinggi reaksi akan bergeser ke kiri.

3. Kendala:Reaksi pada suhu rendah akan berjalan lambat

400⁰-600oC

2

Tekanan

1. Saat tekanan rendah,Jumlah mol pereaksi lebih besar dibanding dengan jumlah mol produk.2. Jika tekanan rendah,reaksi akan bergeser ke kiri.Sebaliknya memperbesar tekanan akan menggeser kesetimbangan kekanan.

3. Kendala Tekanan sistem dibatasi oleh kemampuan alat dan faktor keselamatan.

200-350 atm

3Konsetrasi

Pengambilan NH3 secara terus menerus akan

menggeser kesetimbangan kearah kanan-

4

Katalis

Katalis tidak menggeser kesetimbangan kekanan, tetapi mempercepat laju reaksi secara keseluruhan.

Fe dengan campuran Al2O3 KOH dan garam

lainnya

Faktor yang harus diperhatikan dalam pembentukan Amonia

Pengolahan AlumuniumAluminium merupakan unsur yang tergolong melimpah di kulit bumi. Pengolahan Aluminium dilakukan dengan cara elektolisis lelehan Al2O3 dalam kriolit cair menggunakan elektroda grafit (karbon). Cara pengolahan ini disebut proses Hall-Heroult. Cara pengolahan ini dilakukan melalui beberapa tahapan.

1. Proses pembuatan Alumina (Al2O3)• Mineral yang menjadi sumber komersial aluminium adalah

bauksit. Bauksit mengandung aluminium dalam bentuk aluminium oksida (Al2O3). Tahap pemurnian bauksit dilakukan untuk menghilangkan pengotor utama dalam bauksit. Pengotor utama bauksit biasanya terdiri dari silika (SiO2),besi oksida (Fe2O3), dan titanium(IV)oksida (TiO2). Caranya adalah dengan melarutkan bauksit dalam larutan natrium hidroksida (NaOH).

Al2O3 (s) + 2NaOH(aq) + 3H2O(l) → 2NaAl(OH)4(aq)

• Aluminium oksida larut dalam NaOH sedangkan pengotornya tidak larut. Pengotor-pengotor dapat dipisahkan melalui proses penyaringan (filtrasi).Kemudian Al2O3 diendapkan dari larutannya dengan menambahkan sedikit seed (bubuk Al2O3) ke dalam larutan tersebut.Endapan Al2O3 yang terbentuk dipanaskan untuk menguapkan pelarutnya.

2. Proses Elektolisis AluminaTahap peleburan alumina dengan cara reduksi melalui proses elektrolisis menurut proses Hall-Heroult. Alumina kering diubah menjadi bentuk lelehannya dalam kriolit cair.Kriolit berfungsi menurunkan titik leleh Al2O3 dari 2000⁰C menjadi 1000⁰C.Selanjutnya campuran dielektrolisis untuk menghasilkan aluminium dan gas oksigen melalui reaksi.

Al2O3(l) → 2Al3+ + 3O2-

Katode : 2Al3+ + 6e- → 2Al(l)

Anode : 3O2- → O2(g) + 6e-

Reaksi sel : Al2O3(l) → 2Al(l) + O2(g)

Proses pengolahan aluminium di Indonesia dilakukan di Sumatera Utara,yaitu tepi sungai Asahan yang dikenal sebagai proyek Asahan.

2

3

Perhitungan Massa Aluminium

Untuk memperkirakan jumlah aluminium yang dapat diperoleh dari sejumlah tertentu alumina murni (Al2O3),Anda dapat menerapkan prinsip stoikiometri,khususnya Hukum Faraday.Jika jumlah mol alumina diketahui,jumlah mol aluminium juga dapat diketahui.Berarti jumlah massa aluminium yang dihasilkan juga dapat diramalkan.

Terima kasih

Terima kasih