Amonia atau azane adalah senyawa nitrogen dan hidrogen dengan rumus NH3. Ini adalah gas tidak berwarna dengan bau menyengat yang khas. Amonia memberikan kontribusi signifikan terhadap kebutuhan gizi organisme terestrial dengan melayani sebagai pendahulu untuk makanan dan pupuk. Amonia, baik secara langsung maupun tidak langsung, juga merupakan bangunan blok untuk sintesis obat-obatan banyak dan digunakan dalam banyak produk pembersih komersial. Walaupun digunakan secara luas, amonia bersifat kaustik dan berbahaya. Pada tahun 2006, produksi di seluruh dunia diperkirakan mencapai 146.500.000 ton. [7]

Amonia, seperti yang digunakan secara komersial, sering disebut amonia anhidrat. Istilah ini menekankan tidak adanya air dalam materi. Karena NH3 mendidih pada -33,34 ° C (-28,012 ° F) pada tekanan 1 atmosfer, cairan ini harus disimpan di bawah tekanan tinggi atau pada suhu rendah. "Rumah Tangga amonia" atau "hidroksida amonium" adalah larutan NH3 dalam air. Konsentrasi larutan tersebut diukur dalam satuan skala Baume (densitas), dengan 26 derajat Baume (sekitar 30% b / b amonia pada 15.5 ° C) menjadi produk high-konsentrasi khas komersial [8] rentang. Rumah Tangga amonia di

Struktur dan sifat kimia dasar

Molekul amonia memiliki bentuk piramida trigonal dengan sudut ikatan 107,8 °, seperti yang diperkirakan oleh pasangan shell teori valensi elektron tolakan (VSEPR teori). Atom nitrogen pusat memiliki lima elektron terluar dengan elektron tambahan dari setiap atom hidrogen. Hal ini memberikan total delapan elektron, atau empat pasang elektron yang diatur tetrahedrally. Tiga dari pasangan elektron yang digunakan sebagai pasangan ikatan, yang meninggalkan satu pasang elektron mandiri. Pasangan elektron mandiri mengusir lebih kuat dari pasangan ikatan, sehingga sudut ikatan tidak 109,5 °, seperti yang diharapkan untuk pengaturan tetrahedral reguler, tapi diukur pada 107,8 °. Atom nitrogen dalam molekul tersebut memiliki pasangan elektron mandiri, yang membuat amonia dasar, akseptor proton. Bentuk ini memberikan molekul momen dipol dan membuatnya kutub. Polaritas molekul dan, terutama, kemampuannya untuk membentuk ikatan hidrogen, membuat amonia sangat larut dengan air. Amonia adalah cukup dasar, solusi 1,0 M berair memiliki pH 11,6 dan jika asam kuat ditambahkan ke solusi tersebut sampai larutan netral (pH = 7), 99,4% dari molekul amonia yang diprotonasi. Suhu dan salinitas juga mempengaruhi proporsi NH4 +. Yang terakhir ini memiliki bentuk tetrahedron teratur dan isoelektronik dengan metana. Hal ini diketahui memiliki kapasitas panas spesifik tertinggi dari zat apapun.Alam terjadinya

Amonia ditemukan dalam jumlah jejak di atmosfer, yang dihasilkan dari pembusukan (proses pembusukan) dari hewan nitrogen dan bahan nabati. Amonia dan amonium garam juga ditemukan dalam jumlah kecil di air hujan, sedangkan klorida amonium (sal-amoniak), dan amonium sulfat ditemukan di distrik vulkanik; kristal amonium bikarbonat telah ditemukan di Patagonian guano. Ginjal mengeluarkan NH3 untuk menetralkan kelebihan asam. [9] garam Amonium juga ditemukan didistribusikan melalui semua tanah yang subur dan air laut. Zat yang mengandung amonia, atau mereka yang mirip dengan itu, disebut amoniak. Amonia ditemukan di Pluto, Yupiter dan, dalam jumlah kecil, di Uranus.SejarahIni reaktor tekanan tinggi dibangun pada tahun 1921 oleh BASF di Ludwigshafen dan kembali

didirikan di tempat dari Universitas Karlsruhe di Jerman.

Bangsa Romawi disebut deposito amonium klorida mereka dikumpulkan dari dekat Kuil Amun Jupiter (Yunani Ἄμμων Amon) di Libya ammoniacus sal 'kuno (garam Amun) karena kedekatannya ke candi terdekat [10] Garam dari amonia. Telah dikenal dari zaman yang sangat awal;. sehingga Hammoniacus jangka sal muncul dalam tulisan-tulisan Pliny, [11] meskipun tidak diketahui apakah istilah ini identik dengan sal-amoniak lebih modern (amonium klorida) [12]

Dalam bentuk-sal amoniak (nushadir) amonia adalah penting untuk para ahli alkimia Islam pada awal abad ke-8, pertama kali disebutkan oleh kimiawan Jabir bin Hayyan Persia, [13] dan para ahli alkimia Eropa sejak abad ke-13, yang disebutkan oleh Albertus Magnus [14]. Ini juga digunakan oleh pencelup pada Abad Pertengahan dalam bentuk urin fermentasi untuk mengubah warna dari pewarna nabati. Pada abad ke-15, Basilius Valentinus menunjukkan amonia yang dapat diperoleh oleh aksi alkali pada sal-amoniak. Di lain waktu, ketika sal-amoniak diperoleh dengan penyulingan kuku dan tanduk sapi dan menetralkan karbonat dihasilkan dengan asam klorida, nama "semangat tanduk rusa" diaplikasikan pada amonia [14]. [15]

Amonia gas pertama kali diisolasi oleh Joseph Priestley pada tahun 1774 dan disebut oleh dia "udara basa" [16] Sebelas tahun kemudian. Tahun 1785, Claude Louis Berthollet dipastikan komposisinya [14].

Proses Haber-Bosch untuk menghasilkan amonia dari nitrogen dalam udara ini dikembangkan oleh Fritz Haber dan Carl Bosch pada tahun 1909 dan dipatenkan pada tahun 1910. Ini pertama kali digunakan pada skala industri oleh Jerman selama Perang Dunia I, [7] setelah blokade sekutu yang memotong pasokan nitrat dari Chili. Amonia ini digunakan untuk memproduksi bahan peledak untuk mendukung upaya perang mereka [17].

Sebelum ketersediaan gas alam murah, hidrogen sebagai pendahulu untuk produksi amoniak diproduksi melalui elektrolisis air atau menggunakan proses chloralkali. Para Vemork 60 MW pembangkit listrik tenaga air di Norwegia, dibangun pada tahun 1911, digunakan murni untuk tanaman menggunakan proses Birkeland-Eyde.

Sintesis dan produksiLihat juga: Haber-Bosch prosesProduksi tren amonia antara tahun 1947 dan 2007

Karena banyak kegunaan nya, amonia adalah salah satu bahan kimia anorganik paling tinggi dihasilkan. Puluhan pabrik kimia di seluruh dunia menghasilkan amonia. Produksi amonia di seluruh dunia pada tahun 2004 adalah 109 juta ton metrik. [18] China memproduksi 28,4% dari produksi seluruh dunia (semakin dari batubara sebagai bagian dari sintesis urea) [19] diikuti oleh India dengan 8,6%, Rusia dengan 8,4%, dan Amerika Serikat dengan 8,2% [18] Sekitar 80% atau lebih dari amonia yang dihasilkan digunakan untuk pemupukan tanaman pertanian. [18].

Sebelum mulai dari Perang Dunia I, amonia paling diperoleh dari penyulingan kering [20] sayuran dan produk nitrogen kotoran hewan, termasuk kotoran unta, di mana ia disuling dengan mereduksi

asam nitrit dan nitrit dengan hidrogen; di samping itu, dihasilkan dari penyulingan batubara, dan juga oleh penguraian garam amonium dengan hidroksida alkali [21] seperti kapur, garam yang paling umum digunakan sebagai klorida (sal-amoniak) demikian:

2 NH4Cl + 2 CaO → CaCl2 + Ca (OH) 2 + 2 NH3

Hari ini, modern khas amoniak yang memproduksi pabrik pertama mengkonversi gas alam (yaitu, metana) atau bahan bakar gas cair (gas tersebut propana dan butana) atau nafta minyak bumi menjadi gas hidrogen. Proses yang digunakan dalam memproduksi hidrogen dimulai dengan penghapusan senyawa sulfur dari gas alam (karena sulfur menonaktifkan katalis yang digunakan dalam langkah berikutnya). Hidrogenasi katalitik mengubah senyawa organosulfur menjadi hidrogen sulfida gas:

H2 + RSH → RH + H2S (g)

Hidrogen sulfida ini kemudian dihapus dengan melewatkan gas melalui tempat tidur oksida seng di mana ia diserap dan diubah menjadi sulfida seng padat:

H2S + ZnO + H2O → ZnS

Uap Catalytic reforming bahan baku bebas sulfur ini kemudian digunakan untuk membentuk hidrogen ditambah karbon monoksida:

CH4 + H2O → CO + 3 H2

Pada langkah berikutnya, gas air reaksi pergeseran digunakan untuk mengubah karbon monoksida menjadi karbon dioksida dan hidrogen lebih lanjut:

CO + H2O → CO2 + H2

Karbon dioksida ini kemudian dihapus baik dengan penyerapan dalam larutan berair atau etanolamin oleh adsorpsi di adsorbers ayunan tekanan (PSA) menggunakan proprietary media padat adsorpsi.

Langkah terakhir dalam memproduksi hidrogen adalah dengan menggunakan methanation katalitik untuk menghilangkan sisa jumlah kecil karbon monoksida atau karbon dioksida dari hidrogen:

CO + 3 H2 → CH4 + H2O CO2 + 4 H2 → CH4 + 2 H2O

Langkah ini mungkin tidak diperlukan bila pemurnian PSA digunakan. Untuk menghasilkan amonia produk akhir yang diinginkan, hidrogen kemudian bereaksi dengan nitrogen (berasal dari udara proses) menggunakan katalis magnetit atau melalui katalis Fe dipromosikan di bawah tekanan tinggi (100 atm) dan suhu (450 º C) untuk membentuk amonia cair anhidrat. Langkah ini dikenal sebagai loop sintesis amonia (juga disebut sebagai proses Haber-Bosch): [22]

3 H2 + N2 → 2 NH3

Hidrogen dibutuhkan untuk sintesis amonia juga bisa diproduksi secara ekonomis menggunakan sumber lainnya seperti batubara atau kokas gasifikasi, kurang ekonomis dari elektrolisis air menjadi oksigen + hidrogen dan alternatif lain yang saat ini tidak praktis untuk skala besar. Pada suatu waktu, sebagian besar amonia Eropa diproduksi dari pabrik Hydro di Vemork, melalui rute elektrolisis. Sumber energi terbarukan Berbagai listrik juga berpotensi berlaku.Biosintesis

Dalam organisme tertentu, amonia diproduksi dari nitrogen atmosfer oleh enzim disebut nitrogenases. Proses keseluruhan ini disebut fiksasi nitrogen. Meskipun tidak mungkin bahwa metode biomimetik yang kompetitif dengan proses Haber akan dikembangkan, upaya intens telah diarahkan menuju pemahaman mekanisme fiksasi nitrogen biologis. Kepentingan ilmiah dalam masalah ini dimotivasi oleh struktur yang tidak biasa dari situs aktif enzim, yang terdiri dari sebuah ensemble Fe7MoS9.

Amonia juga merupakan produk metabolisme deaminasi asam amino dikatalisis oleh enzim seperti glutamat dehidrogenase 1. Ekskresi amonia adalah umum pada hewan air. Pada manusia, maka dengan cepat diubah menjadi urea, yang jauh kurang beracun, terutama kurang dasar. Urea Ini adalah komponen utama dari berat kering urin. Kebanyakan reptil, burung, serangga, dan siput mengekskresikan asam urat hanya sebagai limbah nitrogen.Properti

Amonia adalah gas tidak berwarna dengan bau menyengat yang khas. Ini lebih ringan dari udara, densitasnya menjadi 0,589 kali dari udara. Hal ini mudah dicairkan karena ikatan hidrogen yang kuat antara molekul;. Mendidih cair pada -33,3 ° C, dan membeku pada -77,7 ° C hingga kristal putih [14] simetri kristal kubik, Pearson simbol cP16, grup ruang P213 Tidak ada 0,198, kisi konstan 0,5125 nm [23] amonia cair memiliki kekuatan pengion kuat mencerminkan ε tinggi dari 22.. Amonia cair memiliki perubahan entalpi standar yang sangat tinggi penguapan (23,35 kJ / mol, lih. Air 40,65 kJ / mol metana 8,19 kJ / mol fosfin 14,6 kJ / mol) dan karena itu dapat digunakan di laboratorium dalam pembuluh uninsulated tanpa pendinginan tambahan .

Hal ini larut dengan air. Amonia dalam larutan air dapat diusir dengan cara direbus. Para larutan amonia adalah dasar. Konsentrasi maksimum amonia dalam air (larutan jenuh) memiliki kerapatan 0,880 g/cm3 dan sering dikenal sebagai '0,880 amonia. Amonia tidak membakar mudah mempertahankan atau pembakaran, kecuali dalam sempit bahan bakar-ke-udara campuran udara 15-25%. Ketika dicampur dengan oksigen, ia membakar dengan nyala hijau kekuningan pucat. Pada suhu tinggi dan dengan adanya katalis yang cocok, amonia terurai menjadi elemen-elemen penyusunnya. Pengapian terjadi ketika klor dilewatkan ke dalam amonia, membentuk nitrogen dan hidrogen klorida, jika klorin hadir secara berlebihan, maka triklorida nitrogen sangat eksplosif (NCl3) juga terbentuk.

Molekul amonia mudah mengalami inversi nitrogen pada suhu kamar, sebuah analogi yang berguna adalah payung balik itu sendiri dalam ke luar dengan menggunakan angin yang kuat. Hambatan

energi untuk inversi ini adalah 24,7 kJ / mol, dan frekuensi resonansi adalah 23,79 GHz, sesuai dengan radiasi gelombang mikro dari panjang gelombang 1,260 cm. Penyerapan pada frekuensi ini adalah spektrum gelombang mikro pertama yang diamati. [24]

Amonia dapat dengan mudah deodorized dengan mereaksikan dengan baik natrium bikarbonat atau asam asetat. Kedua reaksi ini membentuk garam amonium tidak berbau.Gaya basa

Salah satu sifat yang paling karakteristik dari amonia adalah kebasaan nya. Ini menggabungkan dengan asam membentuk garam, sehingga dengan asam klorida membentuk amonium klorida (sal-amoniak); dengan asam nitrat, amonium nitrat, dll Namun, amonia sempurna kering tidak akan menggabungkan dengan hidrogen klorida kering sempurna; kelembaban diperlukan untuk membawa tentang reaksi [25] Sebagai percobaan demonstrasi., membuka botol amonia pekat dan asam klorida menghasilkan awan amonium klorida, yang tampaknya muncul "dari ketiadaan" seperti garam membentuk di mana dua awan menyebarkan molekul bertemu, di antara dua botol.

NH3 + HCl → NH4Cl

Garam yang dihasilkan oleh aksi amonia pada asam dikenal sebagai garam amonium dan semuanya mengandung ion amonium (NH4 +). Amonia encer berair dapat diterapkan pada kulit untuk mengurangi efek racun hewan asam, seperti dari serangga dan ubur-ubur.

Para kebasaan amonia juga adalah dasar dari toksisitas dan penggunaannya sebagai lebih bersih.

Dengan menciptakan solusi dengan pH lebih tinggi dari larutan air netral, protein (enzim) akan denaturate, menyebabkan kerusakan sel, kematian sel, dan akhirnya kematian organisme. Kotoran sering terdiri dari lemak dan minyak, yang sedikit larut dalam air. Amonia membawa mereka ke dalam larutan berair. Air yang tersisa, juga mengandung amonia berlebih, akan menguap sepenuhnya, meninggalkan permukaan yang bersih.

Keasaman

Meskipun amonia adalah dikenal sebagai basa lemah, juga dapat bertindak sebagai asam yang sangat lemah. Ini adalah zat protik dan mampu pembentukan amida (yang berisi NH2-ion). Sebagai contoh, lithium larut ke dalam amonia cair untuk memberikan solusi dari amida lithium:

2 Li + 2 NH3 → 2 H2 + LiNH2

Self-disosiasi

Seperti air, amonia mengalami autoionisation molekuler untuk membentuk asam dan basa konjugat:

2 NH3 (l) berada dalam kesetimbangan dengan NH + 4 (aq) + NH- 2 (aq)

Pada tekanan dan suhu standar, K = [NH +4] [NH-2] = 10-30Pembakaran

Pembakaran amonia menjadi nitrogen dan air adalah eksotermik:

4 NH3 + 3 O2 → 2 N2 + 6 H2O (g) (ΔH º r = -1267,20 kJ / mol)

Perubahan entalpi standar pembakaran, ΔH º c, dinyatakan per mol amonia dan dengan larutan air yang terbentuk, adalah -382,81 kJ / mol. Dinitrogen adalah produk termodinamika pembakaran: semua oksida nitrogen adalah tidak stabil terhadap nitrogen dan oksigen, yang adalah prinsip di belakang catalytic converter. Namun, oksida nitrogen dapat terbentuk sebagai produk kinetik dengan adanya katalis yang tepat, reaksi penting industri besar dalam produksi asam nitrat:

4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O

Reaksi selanjutnya menyebabkan air dan NO2

2 NO + O2 → 2 NO2

Pembakaran amonia di udara sangat sulit tanpa adanya katalis (seperti kasa platina), karena suhu nyala api biasanya lebih rendah dari suhu pengapian dari campuran amonia-air. Kisaran mudah terbakar amonia di udara adalah 16-25% [26].Pembentukan senyawa lain

Dalam kimia organik, amonia dapat bertindak sebagai nukleofil dalam reaksi substitusi. Amina dapat dibentuk oleh reaksi amonia dengan alkil halida, meskipun kelompok-NH2 yang dihasilkan juga nukleofilik dan sekunder dan amina tersier sering terbentuk sebagai produk sampingan. Kelebihan amonia membantu meminimalkan substitusi ganda, dan menetralkan hidrogen halida terbentuk. Metilamin dipersiapkan secara komersil dengan reaksi amonia dengan klorometana, dan reaksi amonia dengan 2-bromopropanoic asam telah digunakan untuk mempersiapkan alanin rasemat yield 70%. Etanolamin dibuat dengan reaksi pembukaan cincin dengan etilen oksida: reaksi kadang-kadang diperbolehkan untuk melangkah lebih jauh untuk menghasilkan dietanolamina dan trietanolamina.

Amida dapat dibuat dengan reaksi amonia dengan sejumlah turunan asam karboksilat. Asil klorida adalah yang paling reaktif, tetapi amonia harus ada dalam setidaknya dua kali lipat untuk menetralisir kelebihan hidrogen klorida terbentuk. Ester dan anhidrida juga bereaksi dengan amonia untuk amida bentuk. Amonium garam-garam dari asam karboksilat dapat mengalami dehidrasi untuk amida selama tidak ada gugus sensitif termal ini: suhu 150-200 ° C yang diperlukan.

Hidrogen pada amonia mampu penggantian oleh logam, sehingga magnesium terbakar dalam gas dengan pembentukan magnesium nitrida Mg3N2, dan pada saat gas telah melewati natrium atau

kalium dipanaskan, sodamide,, NaNH2 dan potassamide, KNH2, terbentuk. Jika diperlukan dalam nomenklatur substitusi, rekomendasi IUPAC lebih memilih nama "azane" untuk amonia: maka chloramine akan bernama "chloroazane" dalam nomenklatur substitusi, bukan "chloroammonia".

Amonia pentavalent dikenal sebagai λ5-amina, atau lebih umum, hidrida amonium. Ini padat kristal adalah hanya stabil di bawah tekanan tinggi, dan terurai kembali menjadi amonia trivalen dan gas hidrogen pada kondisi normal. Zat ini pernah diteliti sebagai bahan bakar roket padat mungkin pada tahun 1966. [27]Amonia sebagai liganArtikel utama: Logam kompleks ammineBola-dan-tongkat model kation (II) tetraamminediaquacopper, [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2 +

Amonia dapat bertindak sebagai ligan dalam kompleks logam transisi. Ini adalah murni σ-donor, di tengah-tengah seri Spektrokimia, dan menunjukkan menengah keras-lunak perilaku. Untuk alasan historis, amonia bernama ammine dalam tata nama senyawa koordinasi. Beberapa kompleks ammine penting termasuk tetraamminediaquacopper (II) ([Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2 +), sebuah kompleks biru tua dibentuk dengan menambahkan amonia untuk larutan tembaga (II) Garam. Hal ini dikenal sebagai reagen Schweizer ini. Diamminesilver (I) ([Ag (NH3) 2] +) adalah spesies aktif dalam pereaksi Tollens. Pembentukan kompleks ini juga dapat membantu untuk membedakan antara presipitat dari halida perak yang berbeda: perak klorida (AgCl) larut dalam encer (2M) larutan amonia, perak bromida (AgBr) hanya larut dalam larutan amonia pekat, sedangkan iodida perak (AgI ) tidak larut dalam amonia encer.

Kompleks Ammine kromium (III) yang dikenal di abad 19, dan membentuk dasar dari teori revolusioner Alfred Werner pada struktur senyawa koordinasi. Werner mencatat hanya dua isomer (faktor-dan mer-) dari kompleks [CrCl3 (NH3) 3] dapat dibentuk, dan menyimpulkan ligan harus diatur di sekitar ion logam pada simpul dari sebuah segi delapan. Proposal ini sejak itu telah dikonfirmasi oleh kristalografi sinar-X.

Sebuah ligan ammine terikat dengan ion logam adalah nyata lebih asam dibandingkan molekul amonia bebas, meskipun deprotonasi dalam larutan air masih langka. Salah satu contoh adalah reaksi kalomel, dimana amidomercury dihasilkan (II) senyawa sangat larut.

Hg2Cl2 + 2 NH3 → Hg + HgCl (NH2) + NH4 + + Cl-

Antarbintang pembentukan dan penghancuranPembentukan mekanismeBola-dan-tongkat model kation (I) diamminesilver, [Ag (NH3) 2] +

Kelimpahan antar bintang untuk amonia telah diukur untuk berbagai lingkungan. Para [NH3] / [H2] rasio telah diperkirakan berkisar 10-7 di awan gelap kecil [28] sampai dengan 10-5 dalam inti padat Kompleks Cloud Orion Molekuler. [29] Meskipun total 18 total halaman rute produksi telah diusulkan, [30] mekanisme pembentukan utama NH3 antar bintang adalah reaksi:

NH4 + + e-→ NH3 + H ·

Tingkat konstan, k, reaksi ini tergantung pada suhu lingkungan, dengan nilai 5,2 × 10-6 pada 10 K. [31] Tetapan laju dihitung dari rumus k = a (T/300) B . Untuk reaksi pembentukan primer, a = 1,05 × 10-6 dan B = -0.47. Dengan asumsi yang berlimpah NH4 + dari 3 × 10-7 dan berlimpahnya elektron 10-7 khas awan molekul, formasi akan melanjutkan pada tingkat 1,6 × 10-9 cm-3-1 dalam awan molekul kerapatan total 105 cm -3 [32].

Semua reaksi formasi lain yang diusulkan memiliki konstanta laju antara 2 dan 13 lipat lebih kecil, sehingga kontribusi mereka terhadap kelimpahan amonia relatif tidak signifikan [33] Sebagai contoh kontribusi kecil reaksi pembentukan lain bermain, reaksi.:

H2 + NH2 → NH3 + H

memiliki tingkat konstan 2,2 × 10-15. Dengan asumsi H2 kepadatan 105 dan NH2/H2 rasio 10-7, hasil reaksi ini dengan laju 2,2 × 10-12, lebih dari 3 lipat lebih lambat bahwa reaksi utama di atas.

Beberapa reaksi pembentukan lain yang mungkin adalah:

H-+ NH3 → NH4 + + H2 PNH3 + + e-→ P + NH3

Kerusakan mekanisme

Ada 113 reaksi yang diusulkan jumlah yang mengarah ke penghancuran NH3. Dari jumlah tersebut, 39 ditabulasi dalam tabel luas kimia antara C, N, O dan senyawa [34] Sebuah tinjauan amonia antar bintang mengutip reaksi berikut sebagai mekanisme pemisahan utama. [35]

(1) NH3 + H3 + → NH4 + + H2 (2) NH3 + + HCO → NH4 + + CO

dengan konstanta laju 4,39 × 10-9 [36] dan 2,2 × 10-9, [37] masing-masing. Persamaan di atas (1,2) berjalan dengan kecepatan 8,8 × 10-9 dan 4,4 × 10-13, masing-masing. Perhitungan ini diasumsikan konstanta laju tertentu dan kelimpahan [NH3] / [H2] = 10-5, [H3 +] / [H2] = 2 × 10-5, [HCO +] / [H2] = 2 × 10-9, dan total kepadatan dari n = 105, khas dingin, padat, awan molekul [38] Jelas, antara kedua reaksi primer, persamaan (1) adalah reaksi kehancuran dominan, dengan tingkat tanda ~ 10.000 kali lebih cepat dari persamaan (2). . Hal ini disebabkan banyaknya relatif tinggi H3 +.MenggunakanPupuk

Sekitar 83% (per 2004) amonia digunakan sebagai pupuk baik sebagai garamnya atau sebagai solusi. Ketika diterapkan pada tanah, ada baiknya memberikan hasil meningkat dari tanaman seperti jagung dan gandum. Mengkonsumsi lebih dari 1% dari seluruh daya buatan manusia, produksi amonia adalah komponen penting dari anggaran energi dunia [7].Prekursor untuk senyawa nitrogen

Amonia secara langsung atau tidak langsung para pendahulu untuk paling nitrogen yang mengandung senyawa. Hampir semua senyawa nitrogen sintetis berasal dari amonia. Turunan penting adalah asam nitrat. Ini bahan utama yang dihasilkan melalui proses Ostwald oleh oksidasi amonia dengan udara melalui katalis platina pada 700-850 ° C, ~ 9 atm. Oksida nitrat adalah perantara dalam konversi ini: [39]

NH3 + 2 O2 → HNO3 + H2O

Asam nitrat digunakan untuk produksi pupuk, bahan peledak, dan senyawa organonitrogen banyak.Pembersih

Amonia Rumah Tangga adalah larutan NH3 dalam air (yaitu, amonium hidroksida) yang digunakan sebagai pembersih tujuan umum untuk permukaan banyak. Karena amonia menghasilkan bersinar relatif beruntun bebas, salah satu kegunaan yang paling umum adalah untuk membersihkan kaca, porselin dan stainless steel. Hal ini juga sering digunakan untuk membersihkan oven dan merendam item untuk melonggarkan dipanggang-pada kotoran. Rumah Tangga rentang konsentrasi amonia dari 5 sampai 10 persen berat amonia.Fermentasi

Solusi amonia berkisar antara 16% sampai 25% digunakan dalam industri fermentasi sebagai sumber nitrogen untuk mikroorganisme dan untuk menyesuaikan pH selama fermentasi.Antimikroba agen untuk produk makanan

Pada awal tahun 1895, diketahui bahwa amonia adalah "sangat antiseptik .. memerlukan 1,4 gram per liter untuk melestarikan teh daging sapi "[40] amonia anhidrat telah terbukti efektif sebagai agen antimikroba untuk pakan ternak [41] dan saat ini digunakan secara komersial untuk mengurangi atau menghilangkan kontaminasi mikroba daging sapi. [42] [43. ] [44] The New York Times melaporkan pada bulan Oktober 2009 pada sebuah perusahaan Amerika, Sapi Products Inc, yang mengubah hiasan daging berlemak, rata-rata antara 50 dan 70 persen lemak, menjadi tujuh juta pon per minggu daging sapi tanpa lemak bertekstur halus dengan menghapus lemak menggunakan panas dan sentrifugasi, kemudian desinfektan produk ramping dengan amonia; proses itu dinilai oleh Departemen Pertanian AS sebagai efektif dan aman berdasarkan studi (didanai oleh Produk Sapi) yang menemukan bahwa pengobatan mengurangi E. coli ke tingkat tidak terdeteksi [45] Penyelidikan lebih lanjut oleh The New York Times yang dipublikasikan pada bulan Desember 2009. mengungkapkan masalah keamanan tentang proses serta keluhan konsumen terhadap rasa dan aroma daging sapi yang diobati pada tingkat optimal amonia. [46] Minggu berikutnya , surat kabar itu diterbitkan editorial, "Perils Lebih Daging Ground", mengulangi keprihatinan yang diajukan dalam artikel berita. Beberapa hari kemudian, editorial itu ditambahkan dengan retraksi, menyatakan pihaknya telah salah mengklaim ada dua penarikan daging tanah karena proses ini, dan "Tidak ada daging yang dihasilkan oleh Beef Products Inc telah dikaitkan dengan setiap penyakit atau wabah." [47]Kecil dan muncul penggunaanPendinginan - R717

Karena sifat yang menguntungkan penguapan, amonia adalah refrigeran menarik [7]. Ini umum

digunakan sebelum popularisation dari chlorofluorocarbon (freon). Amonia anhidrat banyak digunakan dalam aplikasi pendinginan industri dan rinks hoki karena efisiensi energi tinggi dan biaya rendah. Namun, menderita kerugian dari toksisitas dan tekanan kerja yang tinggi yang membatasi penggunaan skala domestik dan kecil. Seiring dengan penggunaannya modern uap-refrigerasi kompresi itu digunakan dalam campuran bersama dengan hidrogen dan air di lemari es absorpsi. Siklus Kalina, yang sangat penting yang berkembang untuk pembangkit listrik panas bumi, tergantung pada rentang didih macam campuran amonia-air.Untuk perbaikan emisi gas

Amonia digunakan untuk menggosok SO2 dari pembakaran bahan bakar fosil, dan produk yang dihasilkan diubah menjadi amonium sulfat untuk digunakan sebagai pupuk. Amonia menetralkan nitrogen oksida (NOx) polutan yang dipancarkan oleh mesin diesel. Teknologi ini, disebut SCR (Selective Catalytic Reduction), bergantung pada katalis vanadia berbasis. [48]Amonia dapat digunakan untuk mengurangi tumpahan gas dari fosgen. [49]Sebagai bahan bakarMenggambar dari Streetcar Gas Engine amoniak di New Orleans (1871) oleh Alfred Rudolph WaudAmonia yang digunakan X-15 pesawat sebagai salah satu bahan bakar komponen mesin roketnya

Amonia digunakan selama Perang Dunia II untuk bus kekuasaan di Belgia, dan mesin dan aplikasi energi surya sebelum tahun 1900. Amonia cair digunakan sebagai bahan bakar pesawat roket, X-15. Meskipun tidak sekuat bahan bakar lainnya, itu meninggalkan jelaga ada di mesin roket dapat digunakan kembali dan densitasnya sekitar sesuai dengan kepadatan oksigen, senyawa oksidator cair, yang disederhanakan desain pesawat.

Amonia telah diusulkan sebagai alternatif praktis untuk bahan bakar fosil untuk mesin pembakaran internal [50]. Nilai kalor amonia adalah 22,5 MJ / kg (9690 BTU / lb), yaitu sekitar setengah dari solar. Di mesin normal, di mana uap air tidak terkondensasi, nilai kalori amonia akan menjadi sekitar 21% kurang dari angka ini. Hal ini dapat digunakan dalam mesin yang ada dengan hanya modifikasi kecil untuk carburettors / injector.

Untuk memenuhi tuntutan tersebut, modal yang signifikan akan diperlukan untuk meningkatkan tingkat produksi sekarang ini. Meskipun kimia yang paling banyak diproduksi kedua, skala produksi amonia adalah sebagian kecil dari penggunaan minyak bumi dunia. Ini dapat diproduksi dari sumber energi terbarukan, serta tenaga batubara atau nuklir. Namun demikian, secara signifikan kurang efisien daripada baterai. [Kutipan diperlukan] 60 MW bendungan Rjukan di Telemark, Norwegia menghasilkan amonia melalui elektrolisis air selama bertahun-tahun dari tahun 1913 pupuk untuk memproduksi sebagian besar Eropa. Jika dihasilkan dari batubara, CO2 dapat segera diasingkan [50] [51] (produk pembakaran nitrogen dan air). Pada tahun 1981 sebuah perusahaan Kanada dikonversi 1981 Chevrolet Impala untuk beroperasi menggunakan amonia sebagai bahan bakar [52]. [53]

Amonia mesin atau motor amonia, menggunakan amonia sebagai fluida kerja, telah diajukan dan kadang-kadang digunakan. [54] Prinsip ini mirip dengan yang digunakan dalam lokomotif tanpa api, tapi dengan amonia sebagai fluida kerja, bukan uap atau udara terkompresi. Mesin amonia digunakan secara eksperimental pada abad ke-19 oleh Goldsworthy Gurney di Inggris dan di trem di New Orleans di Amerika Serikat.

Sebagai stimulanAnti-shabu mendaftar pada tangki amonia anhidrat, Otley, Iowa. Amonia anhidrat adalah pupuk pertanian umum yang juga merupakan bahan penting dalam membuat metamfetamin. Pada tahun 2005, Iowa negara menggunakan uang hibah untuk memberikan ribuan kunci untuk mencegah penjahat dari masuk ke tangki. [55]

Amonia telah menemukan penggunaan yang signifikan dalam berbagai olahraga -. Terutama olahraga kekuatan dari angkat besi dan angkat besi Olimpiade sebagai stimulan pernafasan [rujukan?] Amonia umumnya digunakan dalam pembuatan metamfetamin ilegal melalui pengurangan Birch, [56] metode Birch pembuatan metamfetamin adalah berbahaya karena logam alkali dan amonia cair keduanya sangat reaktif, dan suhu amonia cair membuatnya rentan terhadap mendidih peledak ketika reaktan ditambahkan.Tekstil

Amonia cair digunakan untuk pengobatan bahan katun, memberikan sifat seperti merserisasi menggunakan alkali. Secara khusus, digunakan untuk prewashing dari wol. [57]Lifting gas

Pada suhu dan tekanan standar, amonia kurang padat dari atmosfer, dan memiliki sekitar 60% dari daya dukung dari hidrogen atau helium. Amonia kadang-kadang digunakan untuk mengisi balon cuaca sebagai gas angkat. Karena relatif tinggi titik didihnya (dibandingkan dengan helium dan hidrogen), amonia berpotensi menjadi didinginkan dan dicairkan kapal sebuah pesawat untuk mengurangi mengangkat dan menambahkan pemberat (dan kembali ke gas untuk menambah dan mengurangi mengangkat pemberat).Woodworking

Amonia telah digunakan untuk menggelapkan quartersawn putih ek di Seni & Kerajinan dan Misi gaya mebel. Asap amonia bereaksi dengan tanin alami di hutan dan menyebabkannya untuk mengubah warna. [58]Amonia peran dalam sistem biologi dan penyakit manusiaUtama gejala hiperamonemia (amonia mencapai konsentrasi toksik). [59]

Amonia adalah sumber penting dari nitrogen untuk sistem kehidupan. Meskipun nitrogen atmosfer berlimpah (lebih dari 75%), makhluk hidup hanya sedikit yang mampu menggunakan nitrogen ini. Nitrogen diperlukan untuk sintesis asam amino, yang merupakan blok bangunan protein. Beberapa tanaman bergantung pada amonia dan limbah nitrogen lainnya dimasukkan ke dalam tanah oleh materi membusuk. Lainnya, seperti pengikat nitrogen kacang, manfaat dari hubungan simbiosis dengan rhizobia yang menciptakan amonia dari nitrogen atmosfer. [60]

Amonia juga berperan dalam fisiologi hewan normal maupun abnormal. Hal ini biosynthesised melalui metabolisme asam amino yang normal dan beracun dalam konsentrasi tinggi. [61] Hati mengubah amonia menjadi urea melalui serangkaian reaksi yang dikenal sebagai siklus urea. Hati disfungsi, seperti yang terlihat pada sirosis, dapat menyebabkan peningkatan jumlah amonia dalam darah (hiperamonemia). Demikian juga, cacat pada enzim yang bertanggung jawab untuk siklus urea, seperti ornithine transcarbamylase, menyebabkan hiperamonemia. Hiperamonemia berkontribusi

pada kebingungan dan koma ensefalopati hepatik, serta penyakit neurologis umum pada orang dengan cacat siklus urea dan acidurias organik [62].

Amonia adalah penting untuk asam hewan normal / keseimbangan basa. Setelah pembentukan amonium dari glutamin, α-ketoglutarat mungkin menurun untuk menghasilkan dua molekul bikarbonat, yang kemudian tersedia sebagai buffer untuk asam makanan. Amonium diekskresikan dalam urin, yang mengakibatkan hilangnya asam bersih. Amonia dapat menyebar sendiri di tubulus ginjal, menggabungkan dengan ion hidrogen, sehingga memungkinkan untuk ekskresi asam lebih lanjut. [63]PengeluaranArtikel utama: Ekskresi

Ion amonium adalah produk limbah beracun dari metabolisme pada hewan. Dalam ikan dan invertebrata akuatik, diekskresikan langsung ke dalam air. Pada mamalia, hiu, dan amfibi, waktunya akan diubah dalam siklus urea untuk urea, karena kurang beracun dan dapat disimpan lebih efisien. Pada burung, reptil, dan siput darat, amonium metabolisme diubah menjadi asam urat, yang solid, dan karena itu dapat dikeluarkan dengan kehilangan air minimal [64].Referensi berkisar untuk tes darah, membandingkan isi darah amonia (ditampilkan dalam warna kuning di dekat tengah) dengan konstituen lainCairan amonia sebagai pelarutLihat juga: Anorganik berair pelarut

Amonia cair adalah pengion berair yang paling terkenal dan paling banyak dipelajari pelarut. Properti yang paling mencolok adalah kemampuannya untuk melarutkan logam alkali untuk membentuk sangat berwarna, solusi elektrik konduktif yang mengandung elektron terlarut. Terlepas dari solusi yang luar biasa, banyak kimia dalam amonia cair dapat diklasifikasikan oleh analogi dengan reaksi terkait dalam larutan air. Perbandingan sifat fisik NH3 dengan mereka air menunjukkan NH3 memiliki titik lebur yang lebih rendah, titik didih, densitas, viskositas, konduktivitas dielektrik konstan dan listrik, hal ini disebabkan setidaknya sebagian untuk ikatan H lemah dalam NH3 dan karena ikatan tersebut tidak dapat membentuk cross-linked jaringan, karena setiap molekul NH3 hanya memiliki satu tunggal-pasangan elektron dibandingkan dengan dua untuk setiap molekul H2O. Diri-disosiasi ion konstan NH3 cair pada -50 ° C adalah sekitar 10-33 mol2 · l-2.Kelarutan garamKelarutan (g garam per 100 g cairan NH3)Amonium asetat 253,2Amonium nitrat 389,6Lithium nitrat 243,7Natrium nitrat 97,6Kalium nitrat 10,4Natrium fluorida 0,35Natrium klorida 3,0Natrium bromida 138,0Natrium iodida 161,9Natrium tiosianat 205,5

Amonia cair merupakan pelarut pengion, meskipun kurang daripada air, dan melarutkan berbagai senyawa ion, termasuk nitrat banyak, nitrit, sianida dan tiosianat. Garam amonium Kebanyakan larut, dan bertindak sebagai asam dalam larutan amonia cair. Kelarutan garam halida meningkat dari fluoride untuk iodida. Sebuah larutan jenuh amonium nitrat mengandung 0,83 mol zat terlarut per mol amonia, dan memiliki tekanan uap kurang dari 1 bar bahkan pada 25 ° C (77 ° F).Solusi logamLihat juga: elektron terlarut

Amonia cair akan melarutkan logam-logam alkali dan logam elektropositif lainnya seperti magnesium, kalsium, strontium, europium barium, dan Iterbium. Pada konsentrasi rendah (<0,06 mol / l), solusi biru terbentuk: ini mengandung kation logam dan elektron terlarut, elektron bebas yang dikelilingi oleh kandang molekul amonia.

Solusi ini sangat berguna sebagai agen pereduksi kuat. Pada konsentrasi yang lebih tinggi, solusi adalah logam dalam penampilan dan dalam konduktivitas listrik. Pada temperatur rendah, dua jenis solusi dapat hidup berdampingan sebagai fase bercampur.Redoks sifat amonia cairLihat juga: RedoksE ° (V, amonia) E ° (V, air)Li + + e-⇌ Li -2,24 -3,04K + + e-⇌ K -1,98 -2,93Na + + e-⇌ Na -1,85 -2.71Zn2 + + 2e-⇌ Zn -0,53 -0,76NH4 + + e-⇌ ½ H2 + NH3 0,00 -Cu2 + + 2e-⇌ Cu 0,43 0,34Ag + + e-⇌ Ag 0,83 0,80

Kisaran stabilitas termodinamika larutan amonia cair sangat sempit, karena potensi untuk oksidasi untuk dinitrogen, E ° (N2 6NH4 + + + 6e-⇌ 8NH3), hanya 0,04 V. Dalam praktek, baik oksidasi untuk dinitrogen dan pengurangan untuk dihidrogen lambat. Hal ini terutama berlaku untuk mengurangi solusi: solusi dari logam alkali disebutkan di atas adalah stabil selama beberapa hari, perlahan membusuk ke amida logam dan dihidrogen. Kebanyakan penelitian yang melibatkan solusi amonia cair yang dilakukan dalam mengurangi kondisi, walaupun oksidasi amonia cair biasanya lambat, masih ada risiko ledakan, khususnya jika ion logam transisi yang hadir sebagai katalis mungkin.Deteksi dan penentuan

Amonia dan garam amonium dapat langsung dideteksi, dalam jejak sangat menit, dengan penambahan larutan Nessler, yang memberikan pewarnaan kuning yang berbeda dengan adanya jejak sedikit garam amonia atau amonium. Tongkat belerang dibakar untuk mendeteksi kebocoran kecil dalam sistem pendingin amonia industri. Jumlah yang lebih besar dapat dideteksi dengan menghangatkan garam dengan kapur alkali atau dengan kaustik, ketika bau khas amoniak akan segera jelas. Jumlah amonia dalam garam amonium dapat diperkirakan secara kuantitatif dengan distilasi dari garam-garam dengan natrium atau kalium hidroksida, amonia berevolusi diserap dalam volume yang diketahui asam sulfat standar dan kelebihan asam kemudian ditentukan volumetrically, atau amonia dapat diserap dalam asam klorida dan amonium klorida sehingga terbentuk diendapkan

sebagai hexachloroplatinate amonium, (NH4) 2PtCl6.Nitrogen amonia (NH3-N)

Nitrogen amonia (NH3-N) adalah ukuran yang umum digunakan untuk pengujian kuantitas ion Amonium, berasal secara alami dari amonia, dan kembali ke amonia melalui proses organik, dalam air atau cairan limbah. Itu adalah ukuran yang digunakan terutama untuk mengukur nilai dalam pengolahan limbah dan sistem pemurnian air, serta sebagai ukuran kesehatan alam dan cadangan air dibuat. Hal ini diukur dalam satuan mg / L (miligram per liter).Antar ruang

Amonia pertama kali terdeteksi di ruang antar bintang pada tahun 1968, berdasarkan emisi gelombang mikro dari arah inti galaksi. [65] Ini adalah molekul poliatomik pertama yang begitu terdeteksi. Kepekaan molekul untuk berbagai Eksitasi dan kemudahan yang dapat diamati di sejumlah daerah telah membuat salah satu dari molekul amonia yang paling penting untuk studi awan molekul. [35] Intensitas relatif dari ketiga garis amonia dapat digunakan untuk mengukur suhu media memancarkan.

Spesies isotop berikut amonia telah terdeteksi:

NH3, 15NH3, NH2D, NHD2, dan ND3

Deteksi amonia Tripoli deuterated dianggap kejutan sebagai deuterium relatif langka. Diperkirakan bahwa suhu rendah kondisi memungkinkan molekul ini untuk bertahan hidup dan menumpuk. [66] Molekul amonia juga telah dideteksi di atmosfer planet-planet gas raksasa, termasuk Jupiter, bersama dengan gas-gas lainnya seperti metana, hidrogen, dan helium . Bagian dalam Saturnus mungkin termasuk kristal beku amonia [67] Hal ini secara alami ditemukan pada Deimos dan Phobos -. Dua bulan Mars.

Sejak penemuan antar bintang nya, NH3 telah terbukti menjadi alat spektroskopi yang sangat berharga dalam studi medium antarbintang. Dengan sejumlah besar transisi sensitif terhadap berbagai kondisi eksitasi, NH3 telah banyak astronomis terdeteksi - deteksi telah dilaporkan dalam ratusan artikel jurnal. Di bawah ini adalah contoh artikel jurnal yang menyoroti berbagai detektor yang telah digunakan untuk mengidentifikasi amonia.Tunggal antena deteksi

Observasi radio terhadap NH3 dari Effelsberg 100-m Teleskop Radio mengungkapkan bahwa garis amonia dipisahkan menjadi dua komponen - punggung bukit latar belakang dan inti belum terselesaikan. Latar belakang sesuai dengan baik dengan lokasi yang sebelumnya terdeteksi CO [68] The 25 m Chilbolton teleskop di Inggris terdeteksi tanda tangan radio amonia di H II daerah, HNH2O Maser, objek HH, dan objek lain yang terkait dengan pembentukan bintang. Perbandingan lebar garis emisi menunjukkan bahwa kecepatan turbulen atau sistematik tidak meningkat di core tengah awan molekul. [69]

Microwave radiasi dari amonia diamati pada benda galaksi termasuk beberapa W3 (OH), Orion A, W43, W51, dan lima sumber di pusat galaksi. Tingkat deteksi yang tinggi menunjukkan bahwa ini

adalah molekul umum pada medium antarbintang dan kepadatan tinggi daerah yang umum di galaksi. [70]Interferometric studi

Pengamatan VLA NH3 di tujuh daerah dengan arus keluar gas kecepatan tinggi mengungkapkan kondensasi kurang dari 0,1 pc di L1551, S140, dan Cepheus A. Tiga kondensasi individu terdeteksi di Cepheus A, salah satunya dengan bentuk yang sangat memanjang. Mereka mungkin memainkan peran penting dalam menciptakan aliran bipolar di wilayah tersebut. [71]

Amonia extragalactic dicitrakan menggunakan VLA dalam IC 342. Gas panas memiliki suhu di atas 70 K, yang disimpulkan dari rasio garis amonia dan tampaknya berhubungan erat dengan bagian paling dalam dari bar nuklir terlihat pada CO [72] NH3 juga dipantau oleh VLA terhadap sampel empat ultracompact galaksi HII daerah: G9.62 +0.19, G10.47 +0.03, G29.96-0.02, dan G31.41 0,31. Berdasarkan suhu dan kepadatan diagnostik, dapat disimpulkan bahwa secara umum rumpun tersebut kemungkinan akan menjadi situs formasi bintang besar di fase evolusi awal sebelum pengembangan wilayah HII ultracompact [73].Inframerah deteksi

Serapan pada 2,97 mikrometer karena amonia padat tercatat dari biji-bijian antar bintang di Obyek Becklin-Neugebauer dan mungkin di NGC 2264-IR juga. Penemuan ini membantu menjelaskan bentuk fisik dari garis es yang sebelumnya kurang dipahami dan terkait penyerapan. [74]

Sebuah spektrum dari disk Jupiter diperoleh dari Kuiper Airborne Observatory, yang meliputi 100 sampai 300 cm-1 kisaran spektral. Analisis spektrum yang menyediakan informasi properti rata-rata global dari gas amonia dan kabut es amonia. [75]

Sebanyak 149 posisi awan gelap disurvei untuk bukti 'core padat' dengan menggunakan (J, K) = (1,1) berputar garis inversi NH3. Secara umum, core tidak berbentuk bola, dengan rasio aspek mulai 1,1-4,4. Hal ini juga menemukan bahwa core dengan bintang-bintang memiliki garis yang lebih luas dari core tanpa bintang [76].

Amonia telah terdeteksi di Nebula Draco dan dalam satu atau mungkin dua awan molekul, yang berhubungan dengan inframerah lintang tinggi galaksi cirrus. Temuan ini penting karena mereka mungkin merupakan tempat kelahiran untuk metallicity Penduduk saya tipe B bintang di galaksi halo yang seharusnya dapat ditanggung dalam disk galaksi [77].Astronomi pengamatan dan aplikasi penelitian

Studi tentang amonia antar bintang sangat penting bagi sejumlah daerah penelitian dalam beberapa dekade terakhir. Beberapa dari yang digambarkan di bawah ini dan terutama melibatkan menggunakan amonia sebagai termometer antar bintang.Pengamatan awan gelap di dekatnya

Dengan balancing dan emisi terstimulasi dengan emisi spontan, adalah mungkin untuk membangun sebuah hubungan antara suhu eksitasi dan kepadatan. Selain itu, karena tingkat transisi amonia dapat didekati dengan sistem 2-tingkat pada suhu rendah, perhitungan ini cukup sederhana. Premis

ini dapat diterapkan pada awan gelap, daerah yang diduga memiliki temperatur yang sangat rendah dan situs yang mungkin untuk pembentukan bintang masa depan. Deteksi amonia dalam awan gelap menunjukkan garis yang sangat sempit - indikasi tidak hanya suhu rendah, tetapi juga dari tingkat rendah dalam awan-turbulensi. Jalur perhitungan rasio memberikan pengukuran suhu awan yang independen dari pengamatan CO sebelumnya. Pengamatan amonia yang konsisten dengan pengukuran CO suhu rotasi ~ 10 K. Dengan ini, kepadatan dapat ditentukan, dan telah dihitung berkisar antara 104 dan 105 cm-3 dalam awan gelap. Pemetaan NH3 memberikan ukuran khas awan 0,1 pc dan massa mendekati 1 massa matahari. Ini, dingin core padat adalah situs dari pembentukan bintang masa depan.UC HII daerah

Ultra-kompak HII daerah adalah yang terbaik pelacak tinggi massa pembentukan bintang. Bahan padat yang mengelilingi daerah UCHII kemungkinan terutama molekuler. Karena studi lengkap pembentukan bintang masif harus melibatkan awan dari mana bintang terbentuk, amonia menjadi alat bantu dalam memahami materi ini molekul sekitarnya. Karena ini bahan molekuler dapat spasial diselesaikan, adalah mungkin untuk membatasi pemanasan / pengion sumber, suhu, massa, dan ukuran daerah. Doppler bergeser-komponen kecepatan memungkinkan untuk pemisahan daerah yang berbeda dari gas molekul yang bisa melacak arus keluar dan inti panas yang berasal dari pembentukan bintang.Extragalactic deteksi

Amonia telah terdeteksi di galaksi eksternal, dan oleh sekaligus mengukur beberapa baris, adalah mungkin untuk langsung mengukur suhu gas dalam galaksi. Rasio garis menyiratkan bahwa suhu gas hangat (~ 50 K), yang berasal dari awan padat dengan ukuran puluhan pc. Gambar ini konsisten dengan gambar dalam galaksi Bima Sakti kita - panas core molekul padat terbentuk di sekitar yang baru membentuk bintang tertanam di awan yang lebih besar dari bahan molekul pada skala beberapa ratus pc (awan molekul raksasa; GMCs).Keselamatan tindakan pencegahanTerpanjang di dunia amonia pipa, berjalan dari pabrik TogliattiAzot di Rusia ke Odessa di Ukraina.

Keselamatan Kerja AS dan Administrasi Kesehatan (OSHA) telah menetapkan batas 15-menit eksposur untuk amonia gas dari 35 ppm berdasarkan volume di udara lingkungan dan sebuah 8-jam batas yang diperbolehkan dari 25 ppm berdasarkan volume [78] baru-baru NIOSH berkurang. Yang IDLH 500-300 berdasarkan interpretasi yang lebih konservatif baru-baru ini penelitian asli pada tahun 1943. IDLH (Segera Berbahaya Hidup dan Kesehatan) adalah tingkat dimana seorang pekerja yang sehat dapat diekspos selama 30 menit tanpa menderita efek kesehatan ireversibel. Organisasi lainnya memiliki berbagai tingkat eksposur. US Navy Standar [US Biro Kapal 1962] konsentrasi maksimum yang diperbolehkan (MACS): paparan terus-menerus (60 hari): 25 ppm / 1 jam: 400 ppm [79] Amonia uap memiliki, tajam menjengkelkan, bau menyengat yang bertindak sebagai peringatan paparan berbahaya. Ambang bau rata-rata adalah 5 ppm, jauh di bawah bahaya atau kerusakan. Jika dibiarkan kena konsentrasi sangat tinggi amonia gas dapat menyebabkan kerusakan paru-paru dan kematian. [78] Meskipun amonia diatur di Amerika Serikat sebagai gas yang tidak mudah terbakar, masih memenuhi definisi bahan yang beracun jika terhirup dan membutuhkan berbahaya keselamatan izin ketika diangkut dalam jumlah lebih besar dari 13.248 L (3.500 galon). [80]Toksisitas

Toksisitas amonia solusi biasanya tidak menyebabkan masalah bagi manusia dan mamalia lain, sebagai mekanisme tertentu untuk mencegah ada yang build-up dalam aliran darah. Amonia diubah menjadi fosfat karbamoil oleh fosfat sintetase enzim karbamoil, dan kemudian memasuki siklus urea baik untuk dimasukkan ke dalam asam amino atau diekskresikan dalam urin [kutipan diperlukan]. Namun, ikan dan amfibi tidak memiliki mekanisme ini, karena mereka biasanya dapat menghilangkan amonia dari tubuh mereka dengan ekskresi langsung. Amonia bahkan pada konsentrasi encer sangat beracun bagi hewan air, dan untuk alasan ini itu diklasifikasikan sebagai berbahaya bagi lingkungan.Penyimpanan informasi

Mirip dengan propana, bisul amonia anhidrat bawah suhu kamar. Sebuah kapal penyimpanan yang mampu 250 p.s.i. cocok untuk mengandung cairan [81] Senyawa Amonium tidak boleh diizinkan untuk datang dalam kontak dengan basis (kecuali dalam reaksi dimaksud dan yang terkandung), sebagai jumlah yang berbahaya dari gas amonia dapat dibebaskan..Rumah Tangga penggunaan

Solusi amonia (5-10% berat) digunakan sebagai pembersih rumah tangga, khususnya untuk kaca. Solusi ini mengiritasi mata dan selaput lendir (saluran pernapasan dan pencernaan), dan pada tingkat lebih rendah kulit. Perhatian harus digunakan bahwa bahan kimia tersebut tidak pernah dicampur ke dalam setiap pemutih yang mengandung cairan, atau gas beracun dapat terjadi. Pencampuran dengan klorin yang mengandung produk atau oksidan yang kuat, seperti pemutih rumah tangga, dapat menyebabkan senyawa berbahaya seperti chloramines [82].Laboratorium penggunaan solusi amoniaAsam klorida melepaskan sampel HCl asap, yang bereaksi dengan uap amonia untuk menghasilkan asap putih dari amonium klorida.

Bahaya solusi amonia bergantung konsentrasi itu: "encer" solusi amonia biasanya 5-10% berat (<5,62 mol / L); "terkonsentrasi" solusi biasanya disiapkan di> 25% berat. Sebuah solusi 25% (berat) memiliki kerapatan 0,907 g/cm3, dan solusi yang memiliki kerapatan yang lebih rendah akan lebih terkonsentrasi. Klasifikasi Uni Eropa solusi amonia diberikan dalam tabel.Konsentrasiberat (b / b) Konsentrasi Molaritasmassa / volume (b / v) Klasifikasi Frase-R% 2,87-5,62 5-10 mol / L 48,9-95,7 g / L Iritan (Xi) R36/37/3810-25% 5,62-13,29 mol / L 95,7-226,3 g / L Korosif (C) R34> 25%> 13,29 mol / L> 226,3 g / L Korosif (C)Berbahaya bagilingkungan (N) R34, R50

S-phrases: (S1 / 2), S16, S36/37/39, S45, S61.

Amonia uap dari larutan amonia pekat adalah sangat mengiritasi mata dan saluran pernapasan, dan solusi ini hanya harus ditangani di lemari asam. Jenuh ("0,880") solusi dapat mengembangkan tekanan yang signifikan di dalam botol tertutup dalam cuaca hangat, dan botol harus dibuka dengan

hati-hati, ini biasanya tidak masalah bagi 25% ("0,900") solusi.

Solusi amonia tidak boleh dicampur dengan halogen, sebagai produk beracun dan / atau bahan peledak terbentuk. Kontak berkepanjangan solusi amonia dengan garam perak, merkuri atau iodida juga dapat menyebabkan ledakan produk: campuran semacam itu sering terbentuk dalam analisis kimia kualitatif [disambiguasi diperlukan], dan harus ringan diasamkan tetapi tidak terkonsentrasi (<6% b / v) sebelum pembuangan sekali tes ini selesai.Laboratorium penggunaan amonia anhidrat (gas atau cair)

Amonia anhidrat diklasifikasikan sebagai beracun (T) dan berbahaya bagi lingkungan (N). Gas mudah terbakar (swa-sulut/suhu penyulutan otomatis suhu: 651 ° C) dan dapat membentuk ledakan campuran dengan udara (16-25%). Batas yang diizinkan (PEL) di Amerika Serikat adalah 50 ppm (35 mg/m3), sedangkan konsentrasi IDLH diperkirakan mencapai 300 ppm. Paparan berulang untuk amonia menurunkan kepekaan terhadap bau gas: biasanya bau terdeteksi pada konsentrasi kurang dari 50 ppm, tetapi individu desensitised mungkin tidak mendeteksi bahkan pada konsentrasi 100 ppm. Amonia anhidrat corrodes tembaga dan seng yang mengandung paduan, dan alat kelengkapan kuningan sebaiknya tidak digunakan untuk penanganan gas. Amonia cair juga dapat menyerang karet dan plastik.

Amonia bereaksi hebat dengan halogen. Nitrogen triiodida, bahan peledak tingkat SD, terbentuk ketika amonia terjadi kontak dengan yodium. Amonia menyebabkan polimerisasi etilen oksida peledak. Hal ini juga membentuk senyawa fulminan eksplosif dengan senyawa emas, perak, merkuri, germanium atau telurium, dan dengan stibine. Reaksi yang hebat juga telah dilaporkan dengan asetaldehida, solusi hipoklorit, kalium ferricyanide dan peroksida.Lihat juga