7/22/2019 Paper Konduktometri

1/4

Nurul anizar

103234005

Kimia A 2010

PAPER KONDUKTOMETRI

Konduktometri

Konduktometri merupakan metode untuk menganalisa larutan berdasarkan

kemampuan ion dalam menghantarkan muatan listrik di antara dua elektroda. Besaran

hantaran (L) bergantung pada jenis dan konsentrasi zat dalam larutan. Besaran hantaran

ini merupakan kebalikan dari hantaran atau tahanan R. Bila arus listrik dialirkan dalam

suatu larutan mempunyai dua elektroda, maka daya hantar listrik (G) berbanding lurus

dengan luas permukaan elektroda (A) dan berbanding terbalik dengan jarak kedua elektroda

(l).

G = k

dimana,

k adalah daya hantar jenis (ohm-1.cm-1)

G adalah daya hantar listrik (ohm)

l adalah jarak kedua elektroda (meter)

A adalah luas permukaan (m2)

Kuat lemahnya larutan elektrolit sangat ditentukan oleh partikel-partikel bermuatan didalam larutan elektrolit. Larutan elektrolit akan mengalami ionisasi, dimana proses ionisasi

memegang peranan untuk menunjukkan kemampuan daya hantarnya, semakin banyak zat

yang terionisasi semakin kuat daya hantarnya. Demikian pula sebaliknya semakin sulit

terionisasi semakin lemah daya hantar listriknya.

Titrasi Konduktometri

Titrasi konduktometri digunakan untuk menentukan titik ekivalen suatu titrasi

menggunakan metode konduktometri. Titrasi konduktometri ini sangat berhubungan

7/22/2019 Paper Konduktometri

2/4

dengan daya hantar dan juga akan berhubungan dengan adanya ionion dalam larutan yang

berperan untuk menghantarkan arus dalam larutan.

Dalam titrasi konduktometri ini juga sangat berhubungan dengan konsentrasi dan

temperatur dari larutan yang akan ditentukan daya hantarnya. Jika temperatur berubahubah

maka bisa saja konsentrasi yang besar seharusnya memilki daya hantar yang besar malah

memiliki daya hantar yang kecil karena suhunya menurun. Sehingga ionion dalam larutan

tidak dapat begerak dengan bebas.

Aplikasi Titrasi Konduktometri

Berikut beberapa contoh titrasi konduktometri serta kurva yang dihasilkan yaitu sebagai

berikut :

a. Titrasi konduktometri antara asam kuat dan basa kuat dicontohkan dengan penetralan

antara NaOH dengan HCl

Kurva 1. Kurva titrasi konduktometri asam kuat dan basa kuat

Dari kurva tersebut dapat dilihat bahwa nilai daya hantar mula-mula turun akibat

penggantian ion hidrogen oleh kation yang ditambahkan. Setelah titik ekivalen

dicapai, nilai daya hantar naik dengan penambahan basa kuat yang disebabkan oleh

konduktivitas yang besar dari ion hidroksil.

7/22/2019 Paper Konduktometri

3/4

b. Titrasi konduktometri antara asam kuat dan basa lemah dicontohkan dengan

penetralan H2SO4 encer oleh NH3 encer.

Kurva 2. Kurva titrasi konduktometri asam kuat dan basa lemah

Dari kurva terlihat pada cabang pertama menunjukkan hilangnya ion-ion hidrogen

selama penetralan, tetapi setelah titik akhir titrasi dicapai kurva menjadi sedikit

horizontal yang dikarenakan larutan air-amonia yang berlebih kurang terionisasi

dengan adanya amonium sulfat.

c. Titrasi konduktometri antara asam lemah dan basa kuat dicontohkan dengan

penetralan CH3COOH dengan NaOH.

Kurva 3. Kurva titrasi konduktometri asam lemah dan basa kuat

Kurva pada titrasi konduktometri bergantung pada konsentrasi dan kekuatan asam

lemah dimana garam natrium asetat yang terbentuk pada titrasi bagian pertama

cenderung menekan ionisasi asam asetat sehingga daya hantarnya turun. Namun

kenaikan konsentrasi garam menghasilkan kenaikan daya hantar. Setelah titik akhir

titrasi, kurva akan menjadi linear setelah semua asam dinetralkan.

7/22/2019 Paper Konduktometri

4/4

d. Titrasi konduktometri antara asam lemah dan basa lemah dicontohkan dengan

CH3COOH dengan NH3.

Kurva 4. Kurva titrasi konduktometri asam lemah dan basa lemah

Kurva yang dihasilkan hampir sama seperti pada kurva 3 karena natrium asetat

maupun ammonium asetat adalah elektrolit kuat. Setelah titik ekivalen dicapai, larutan

amonia-air yang berlebih hanya sedikit mempengaruhi nilai konduktans karena

disosiasinya ditekan oleh garam ammonium yang berbeda dalam larutan.