kjkkjkk

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

Campuran homogen adalah campuran yang bagian-bagiannya tak dapat dibedakan satu dengan lainnya walaupun dengan mikroskop optis sekalipun.Campuran homogen yang terdiri dari dua atau lebih zat disebut larutan.Larutan ada yang dapat menghantar arus listrik dan ada yang tidak dapat menghantar arus listrik.Larutan yang dapat menghantar arus listrik disebut larutan elektrolit sedangkan larutan yang tidak dapat menghantar arus listrik disebut larutan non elektrolit.A. Larutan elektrolit adalah larutan yang didalamnya mengandung ion positip dan ion negatip sehingga dapat mengantarkan arus listrik.Mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik?Perhatikan percobaanberikut :Percobaan 1.Larutan NaCl dihubungkan sumber arus listrik.

+ -

.. ... _+ + .. _ .. . + . - . ..

Percobaan 2.Kertas saring yang telah dibasahi larutan tembaga II kromat dandihubungkan sumber arus listrik

Sumber arus listrikKatoda Cu 2+ biru CrO4 2- kuning AnodaB. Larutan non elektrolit adalah larutan yang didalamnya mengandung molekul-molekul sehingga tidak dapat menghantar listrik. Contoh: larutan gula, glukosa, alcohol, urea dll.C. Larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemahElektrolit kuat memiliki derajat ionisasi ( = 1) artinya semua zat elektrolit terionisasi sempurna, sedangkan elektrolit lemah derajat ionisasinya antara0 dan 1( 0 < < 1) artinya hanya sebagian zat yang terionisasi. Derajat ionisasi () adalah banyaknya mol zat yang terurai dibagi mol zat mula-mula

Misal : Pada ionisasi zat ABAB A + + B Mula-mula a - - Zat yg bereaksi a a a Zat sisa a- a a a

Contoh :1mol suatu basa L(OH)2 terionisasi dengan derajat ionisasi 0,3.Tentukan :a. L(OH)2 yang terionisasi.b. Ion L2+ yang terbentuk dan OH-c. L(OH)2 setelah terionisasiJawab : L(OH)2 L2+ + 2OH-Mula-mula1 - - Yg terionisasi 1. 0,3 0,3 2. 0,3Sisa 1- 0,3 0,3 0,6Larutan elektrolitberasal dari senyawa ion dan senyawa kovalen polar yang telah dilarutkan air.Contoh senyawa ion yang berasal dari:GaramNaCl (aq) Na +(aq) + Cl (aq)CaI2(aq) Ca 2+(aq) + 2 I (aq)Al2(SO4)3 (aq) 2 Al 3+(aq) + 3 SO42 -(aq)BasaNaOH (aq) Na +(aq) + OH (aq)Mg(OH)2(aq) Mg 2+(aq) + 2 OH -(aq)Al(OH)3 Al 3+(aq) + 3 OH (aq)Kovalen polarHCl(aq) H + (aq) + Cl (aq)H2SO4 (aq) 2 H +(aq) + SO42-(aq)H3PO4 (aq) 3 H +(aq) + PO43-(aq)

Kesimpulan:1. Lar. Elektrolita. Lar. Elek. kuat- Garam : NaCl,MgBr,KI- As.Kuat : H2SO4,HCl,HNO3,HClO- Bs.Kuat : NaOH,KOH,Ca(OH) 2b. Lar.elek lemah- As.lemah :CH3COOH,H2CO3,HCN - Bs.Lemh:NH4OH,Al(OH)3,Fe(OH)32. Lar.Non elektrolit Mis : Gula Pasir C12H22O11 Glukosa C6H22O22Urea CO(NH2) 2

REAKSI REDUKSI DAN OKSIDASI (REDOKS)Reaksi oksidasi selalu diikuti oleh reaksi reduksi, terjadinya dalam waktu yang bersamaan oleh karena itu reaksi ini disebut reaksi RedoksPengertian reaksi redoks1. Reaksi redoks berdasarkan pelepsan dan pengikatan oksigenOksidasi adalah reaksi pengikatan oksigenContoh : 4 Fe(s) + 3 O2 (g) 2 Fe2O3 (s)C3H8(g) + 5 O2(g) 3 CO2 (g) + 4 H2O (g)Reduksi adalah reaksi pelepasan oksigenContoh :2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2(g)CuO(s) + H2 Cu(s) + H2O(l)

2. Reaksi redoks berdasarkan pelepasan dan pengikatan electron oksidasi adalah reaksi pelepasan electron.Contoh :Na Na+ + eCu Cu2+ + 2e2Cl- Cl2 + 2eReaksi reduksi adalah reaksi penangkapan electron.Contoh :Na+ + e NaAl3+ + 3e AlS + 2e S2-3. Reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi.Reaksi oksidasi adalah reaksi naiknya bilangan oksidasi.Contoh : naik Na Na+ + eBiloks Na =0 Biloks Na+ = +1Reaksi reduksi adalah reaksi turunnya bilangan oksidasiContoh : turunS + 2e S 2-Bilok S =0 Bilok S = -2

Kesimpulan :Oksidasi1. Proses pelepasan electron ( electron berada disebelah kanan)2. Proses naiknya bilangan oksidasi3. Proses naiknya muatan positip4. Proses turunnya muatan negatip

Reduksi1. Proses penangkapan electron ( electron berada disebelah kiri)2. Proses turunnya bilangan oksidasi3. Proses turunnya muatan positip4. Proses naiknya muatan negatip

ATURAN PENENTUAN BILANGAN OKSIDASI1. Bilangan oksidasi unsure bebas = nol Contoh : Na, Mg, C, N2, O2, H2 bilok = o2. Bilangan oksidasi Hidrogen dalam senyawa selalu positip satu, kecualidalam Hidrida negatip satu Contoh : H dalam NaOH, HCl, H2O, H2SO4, NH3 bilok H = + 1 H dalam hidrida NaH, KH, BaH2 bilok H = - 13. Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawa selalu negatip dua, kecuali dalam peroksida negatip satu dan dalam OF2 positip dua.Contoh : O dalam H2O, N2O, CaO bilok O = -2 O dalam peroksida H2O2, Na2O2 bilok O = -14. Bilangan oksidasi ion logam sama dengan muatannya Contoh : Na+, K+, Ca++, Al3+ bilok sama dengan muatannya5. Jumlah bilangan oksidasi senyawa yang bermuatansama dengan MuatannyaContoh : NH4+ , CO32-, SO42-, PO43- bilok sama dengan muatannya6. Junmlah bilangan oksidasi senyawa netral sama dengan nolContoh : NaOH, H2SO4, Al2(SO4)3, NH4OH jumlah bilok = 0Tentukan bilangan oksidasi tiap-tiap unsurnya dari senyawa berikut:1 NH4Cl2. K3PO43. (NH4)2CO34. FePO45. Cr2(SO4)3

MENYETARAKAN PERSAMAAN REAKSI REDOKS

Adadua cara untuk menyetarakan reaki redoks yaitu cara bilangan oksidasi dan cara ion electron atau setengah reaksiCara bilangan oksidasiPenyelesaian cara ini dilakukan dengan langkah-langkah sbb :1. Beri tanda unsure yang mengalami perubahan bilangan oksidasi (PBO)2. Samakan jumlah unsure yang mengalami PBO dengan mengisi koefisien3. Samakan jumlah atom H dengan menambah H2O pada ruas yang kekurangan H4. Samakan jumlah atom lain yang tidak samaContoh :1. Zn S + H N O3 Zn S O4 + NO + H2Oa.+2 -2 +1 +5 -2 +2 +6 -2 +2-2 +1-2 3 8b. 3 Zn S + 8 H N O3 3 Zn S O4 + 8 NO + H2Oc. 3 Zn S + 8 H N O3 3 Zn S O4 + 8 NO + 4 H2O2. Cr2O72- + Fe2+ suasana asam Cr3+ + Fe3+a. Samakan terlebih dahulu koefisiennyaCr2O72- + Fe2+ 2 Cr3+ + Fe3+b. +12 -2 +2 +6 +3 Cr2O72- + 6 Fe2+ 2 Cr3+ + 6 Fe3+Samakan jumlah muatanruas kiri dan ruas kanan Dalam suasananya asam , ruas yang mengandung O ditambah H+sedangkan ruas yang lain ditambah H2O Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14 H+ 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2OCara ion elektronDengan cara ini,reaksi dibagi menjadi 2 bagian yaitu reaksi oksidasidan reaksi reduksi, kemudian dilakukan sbb:1. Samakan jumlah atomnya lebih dahulu2. Tulislah reaksi oksidasi dan reduksinya3. Samakan jumlah electron yang dilepas dan yang diterima dan kalikan dengan KPKnya.4. Jumlahkan reaksi oksidasi dengan reaksi reduksi5. Samakan jumlah muatan ruas kiri dan ruas kanan, dengan menambahkan ion H+ pada ruas yang mengandung O dan ruas lain dengan menambahkan H2O Contoh :Cr2O72- + Fe2+ suasana asam Cr3+ + Fe3+

Cr2O72- 2 Cr3+

Cr2O72- + 6e 2 Cr3+ x 1Fe2+ Fe3+ + e x 6 Cr2O72- + 6 Fe2+ 2 Cr3+ + 6 Fe3+

Cr2O72- + 6 Fe2+ 2 Cr3+ + 6 Fe3+

+ 10 +24

Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14 H+ 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O

Latihan soal : 1. MnO4- + H2C2O4 suasana asam Mn2+ + CO22. MnO2 + H2SO4 + NaCl MnSO4 + Na2SO4 + Cl2 + H2O3. Cu + NO3- Cu2+ + NO + H2O

MODUL PEMBELAJARAN SENYAWAKARBON

A. Mengenali senyawa karbon

Senyawa karbon adalah senyawa yang komponen utamanya Unsur Karbon (C) dan unsur lainnya antara lain hidrogen, oksigen, nitrogen dll.

Adanya atom C dan H dalam senyawa dapat ditunjukkan dengan uji pembakaran, pada pembakaran sempurna, karbon dapat dikenali dengan sisa hasil pembakaran berwarna hitam, sedangkan hidrogen berubah menjadi H 2O,yang dapat mengubah kertas kobal yang berwarna biru menjadi merah jambu.

Perhatikan percobaan berikut :Pembakaran gula pasir ( C 1 2H 2 2O 11)

Contoh hidrokarbon dalam kehidupan sehari-hari adalah gas alam, bensin, minyak tanah, lilin dan lain-lain.

Sumber senyawa karbon

1. Tumbuhan dan HewanTumbuhan dan hewan merupakan mesin pembuat senyawa karbon. Misalnya protein,karbohidrat,lemak dan lain-lainsenyawa karbon yang terdapat pada tumbuhan telah menghasilkan jenis obat-obatan baru yang sebelumnya tidak dikenal.

2. BatubaraBatubara merupakan hasil pelapukan tumbuhan yang berlangsung berjuta-juta tahun yang lalu dengan tekanan dan temperature yang sangat tinggi. Pengolahan batubara dengan cara destilasi pemecahan dihasilkan kokas digunaka sebagi bahan bakar industri dan gas batubara serta ter batubara yang merupakan bahan baku senyawa karbon lain3. Gas alam dan Minyak Bumi Gas alam dan minyak bumi mengandung banyak senyawa karbon yang berperan penting dalam industri petro kimia.

Perbedaan sifat Senyawa Karbon Organik dan Senyawa Karbon Anorganik

Senyawa karbon organicSenyawa karbon anorganik

1. Kurang stabil terhadap pemanasan,sehingga mudah terurai dan berubah struktur2. Titik lebur dan titik didihnya rendah3. Mudah larut pada pelarutnon polar misalnya alkohol4. Reaksi umumnya berlangsung lambat5. Mempunyai rantai atom karbon1. Lebih stabil terhadap pemanasan

2. Titik didih dan titik leburnya tinggi3. Mudah larut pada pelarut Polar misal nya air4. Reaksinya berlangsung cepat5. Tidak mempunyai rantai atom karbon

Kekhasan atom karbon

Atom karbon yang nomer atomnya 6 dengan susunan electron [C 2) 4) ] electron valensinya 4, memiliki kemampuan membentuk 4 ikatan kovalen, selain itu atom C mampu membentuk rantai ikatan sesama atom C dengan berbagai variasi yaitu lurus, bercabang , melingkar serta dapat membentuk ikatan rangkap dan tunggal. Oleh sebab itu jenis dan jumlah senyawa karbon sangat banyak sekali diperkirakan mencapai 6 juta jenis senyawa.

Sifat khas atom karbon antara lain :

1. Dengan 4 elektron valensi atom karbom mampu membentuk 4 ikatan kovalen | C |2. Bermacam-macam variasi ikatan karbon2.1. Berdasarkan jumlah ikatan a. Ikatan tunggal, yaitu ikatan antara atom karbon dengan satu ikatan ( golonga Alkana)

C C C C b. Ikatan rangkap dua, yaitu ikatan antara atom karbon dengan dua ikatan (golongan Alkena)

C C = C C

c. Ikatan rangkap tiga, yaitu ikatan antara atom karbon dengan tiga ikatan ( golongan Alkuna )

C C C C C

2.2. Berdasar bentuk rantainya2.2.1.Rantai terbuka ( alifatis)a. Alifatis jenuh lurus( tunggal terbuka tak bercabang) C C C C C

b. Alifatis jenuh bercabang ( tunggal bercabang )

C C C C | Cc. Alifatis tak jenuh lurus ( rangkap terbuka tak bercabang)

C C C = C C

d. Alifatis tak jenuh bercabang ( rangkap terbuka bercabang)

C C C = C C | C

2.2.2 Rantai tertutup ( siklis )

a. Alisiklis

C C | | C C

b. Aromatis

C C C| || C C C

3. Kedudukan atom karbon dalam rantai karbon

Ada 4 macam atom karbona. Atom karbon primer, yaitu atom karbon yang terikat oleh satu atom karbon yang lainb. Atom karbon sekunder, yaitu atom karbon yang terikat oleh dua atom karbon yang lainc. Atom karbon tersier, yaitu atom karbon yang terikat oleh tiga atom karbon yang laind. Atom karbon kuarterner, yaitu atom karbon yang diikat oleh empat karbon yang lain

1 3 2 3 2 1 Contoh : C C C C C C |1 1 |4 2 1 C C C C C |1 C

B. Kelompok hidrokarbon

Hidrokarbon merupakan kelompok senyawa karbon yang paling sederhana yang hanya terdiri dari atom hidrogen dan karbon, hidrokarbon yang paling sederhana adalah metana (CH4) dan merupakan suku pertama dari Alkana

1. ALKANA ( Cn H2n + 2)

Alkana adalah senyawa hidrokarbon jenuh.(alifatis jenuh).Dalam molekul alkana terdapat empat ikatan kovalen tunggal. Suku pertama dalam alkana adalah metana(CH4)

Beberapa suku alkana

Suku keNamaRumus molekulRumus struktur

12345DstMetanaEtanPropanaButanaPentanaCH4C2H6C3H8C4H10C5H12CH4CH3 C H3CH3 CH 2 CH3CH3 CH2 CH2 CH3CH3 CH2 CH2 CH2 CH3

Tiap-tiap suku alkana selisih CH2 ( Mr 14), Sekelompok senyawa yang tiap sukunya berbeda CH2 atau Mr berbeda 14 disebut Deret Homolog

Tatanama alkana

1. Tentukan rantai atom C yang terpanjang sebagai rantai utamanya (alkana), dan bila tidak bercabang didepan nama alkananya diberi huruf n (normal). Misal : CH3 CH2 CH2 CH3 n Butana 2. Bila dalam rantai utama terdapat cabang berilah nomer pada rantai utama, rantai cabang harus mendapatkan nomer terendah. 6 5 4 3 2 1 CH3 CH2 CH2 CH2 CH CH3 | CH3 (alkil)3. Rantai cabang yang terikat pada rantai utama disebut alkil (alkil adalah alkana yang telah kehilangan satu atom H nya ) Jenis-jenis alkil dan nama alkil

a. CH3 metil

b. CH3 CH2 etil

c. CH3 CH2 CH2 n.propil

d. CH3 CH iso propil | CH3

e. CH3 CH2 CH2 CH2 n. butil

f. CH3 CH CH2 iso butil | CH3

g. CH3 CH2 CH sekunder butil | CH3

CH3 | h. CH3 C neo butil / tersier butil | CH3

j. CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 n. amil / n. pentil

k.CH3 CH2 CH2 CH sekunder amil | CH3

l. CH3 CH CH2 CH2 iso amil | CH3

CH3 | h. CH3 C CH2 neo amil | CH3

4. Pemberian nama alkil berdasarkan urutan abjad, misal : etil, metil ,n.butil , Propil dst dan jika dalam satu rantai terdapat alkil yang sejenis diber awalan di jikadua, tri jika tiga, tetra jika empat,penta jika limadst

Contoh : CH2 CH37 6 5 | 4 3 2 1 CH3 CH2 CH CH CH2 CH CH3 | | CH2 CH3 etil CH3 CH3 CH3 metil

4 etil, 2,5 dimetil Heptana

5. Jika dalam rantai utama ada dua kemungkinan rantai terpanjangnya maka dipilih rantai utama yang jumlah alkilnya terbanyak Contoh: CH3 CH2 CH3 |6 | CH3 CH2 CH2 C CH2 CH CH CH2 CH3 9 8 7 |6 5 4 3| CH2 CH3 etil CH3 2CH CH3 CH3 metil | 1CH33,6 dietil, 2,4,6 tri metil, Nonana (ada 5 alkil)

CH3 CH2 CH3 |6 | CH3 CH2 CH2 C CH2 CH CH CH2 CH3 9 8 7 |6 5 4 |3 2 1 CH3 CH CH3 CH CH3 isopropil | | CH3 CH3

Bukan 6 etil, 3 isopropil, 4,6 dimetil Nonana (ada 4 alkil)

Sifat- sifat alkana

1. Sifat fisika a. Sulit larut dalam air (pelarut polar), mudah larut dalam eter dan CCl4 b. Makin besar jumlah atom C nya (Mr makin besar) titik didihnya makin tinggi c. Untuk alkana yang jumlah atomnya sama rumus strukturnya berbeda (berisomer), maka alkana yang paling banyakcabangnya paling rendah titik didihnya.

2. Sifat kimia Alkana sulit bereaksi dengan senyawa lain sehingga disebut Paraffin yaitu zat yang kurang reaktifReaksi pada alkana :

a. Reaksi Substitusi (Penggantian)

Contoh : Reaksi antara metana dengan gas klor

H H| | H C H + Cl Cl H C Cl + H Cl | | H H Metana gas klor kloro metana/metil klorida

b. Reaksi pembakaran pada alkana akan menghasilkan CO2 dan H2O Contoh : Pembakaran propana

CH3 CH2 CH3 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O + Energi

Tugas 1PetunjukTutuplah semua buku termasuk modul ini, yakinkan diri anda, bahwa anda mampu mengerjakan tugas ini.Kerjakan soal berikut

1. Apakah yang dimaksud dengan deret homolog ?2. Beri 2 contoh senyawa yang memiliki atom skunder dan tersier !3. Berinama senyawa berikut:

CH3 CH2 CH3 | |a. CH3 CH2 CH2 CH CH2 CH CH CH2 CH3 | CH3

CH3 CHCH3 C2H5 CH3 | | |b. CH3 CH2 CH2 C H CH2 C CH2 CH CH3 | C2H5 c. Lengkapi atom H nya dan beri namanya

C C C C C C C C | | |C C C C C C C| | |C C C 4. Tulis rumus struktur senyawa normal pentana dan 2,2 dimetil propana dan manakah yang lebih tinggi titik didihnya, jelaskan ! 5. Tulis reaksi dan nama hasil reaksia. propana ditambah gas bromb. isobutana ditambah gas iodium

2. ALKENA (Cn H2n)

Alkena ialah Hidrokarbon tak jenuh yang memiliki satu ikatan rangkap dua. Tatanama Alkena sama dengan tatanama Alkana hanya saja akhiran ana diganti akhiran ena dimana ikatan rangkap dua mendapat nomer terendah.Contoh :

CH2=CH CH CH2 CH33 metil 1 pentena 1 2 |3 4 5 CH3 CH2 CH3 | CH3 CH= CH CH CH2 CH CH34 etil 6 metil 2 heptena 1 2 3 4 5 |6 7 CH3

Beberapa suku alkena :

NRumus alkenaNama

234C2H4C3H6C4H8 EtenaPropenaButena

Isomeri pada alkena

a. Isomeri posisi

4C 3C 2C = 1C dan 1C 2C = 3C 4C 1 butena 2 butena

b. Isomeri rantai

1C 2C = 3C 4C dan 3C 2C = 1C | C 2 butena 2 metil 1 propena

c. Isomeri sis-tran

Cl Cl Cl H | | | | 1C 2C = 3C 4C dan 1C 2C = 3C 4C | | | | H H H Cl

Cis 2,3 dikloro Butena Tran 2,3 dikloro Butena (atom Cl sejajar) (atom Cl berseberangan)

3. ALKUNA (Cn H2n-2)

Alkuna ialah Hidrokarbon tak jenuh yang memiliki satu ikatan rangkap tiga. Tatanama Alkuna sama dengan tatanama Alkana hanya saja akhiran ana diganti akhiran una dimana ikatan rangkap tiga mendapat nomer terendah.

Contoh:

CH C CH CH2 CH33 metil 1 pentuna 1 2 |3 4 5 CH3 CH2 CH3 | CH3 CC CH CH2 CH CH34 etil 6 metil 2 heptuna12 3 4 5 | 6 7 CH3

Beberapa suku alkuna :

NRumus alkunaNama

234C2H2C3H4C4H6EtunaPropunaButunadst

Isomeri pada alkuna

a. Isomeri posisi

4C 3C 2C 1C dan 1C 2C 3C 4C 1 butuna 2 butuna

b. Isomeri rantai

1C 2C 3C 4C 5C dan 4C 3C 2C 1C | C 2 pentuna 3 metil 1butuna

Reaksi yang terjadi pada Akena sama dengan Alkuna yaitu reaksi Adisi (Penambahan)

a. Reaksi Adisi pada Halogen prosesnya sama dengan adisi hidrogen

1CH3 2CH = 3CH 4CH3 + Br Br 1CH3 2CH 3CH 4CH3 | | Br Br 2 Butena 2,3 dibromo butana

b. Reaksi Adisi HX (asam Halida) mengikuti aturan Markovnikov

Contoh :

1. 1CH3 2CH2 3CH = 4CH2 + H I 1CH3 2CH2 3CH 4CH2 | | I H 1 butena 2 yodo butana2. 1CH3 2CH2 3C4CH + H I 1CH3 2CH2 3C = 4CH | | I H 1 butuna 2 yodo butena

3.1CH3 2CH =3CH 4CH25CH3 + H Br1CH3 2CH 3CH 4CH25CH3 | | Br H 2 pentena 2 bromo pentana

Catatan : atom H akan menempati atom C yang mengikat atom H lebih banyak atau atom C yang mengikat alkil yang lebih panjang bila jumlah H nya sama.Pada contoh (1) atom C ke 3 mengikat satu atom H, atom C ke 4 mengikat 2 atom H,maka H dari HI menempati atom C ke 4.Pada contoh (3) atom C ke 2 mengikat metil, atom C ke 3 mengikat etil sehingga atom H dari HBr menempati atom ke 3

Tugas 2PetunjukTutuplah semua buku termasuk modul ini, yakinkan diri anda, bahwa anda mampu mengerjakan tugas ini.

Kerjakan soal berikut

1. Apakah alkena dan alkuna juga memiliki deret homolog ?2. Tulis isomer-isomer dari Heksena dan beri namanya3. Berinama senyawa berikut:

CH3 CH2CH3 | |a. CH3 CH CH2 CH =C CH2 CH2|CH3

CH3 CH3 | |b. CH3 CC C H CH2 C CH2 CH2 CH3 | C2H5

4. Tulis reaksi dan nama hasil reaksia. propena ditambah gas bromb. isobutena ditambah Asam IodidaMETODE ILMIAH

Ilmu kimia berkembang sangat pesat saat ini. Banyak penelitian yang dilakukan dan dikembangkan oleh para ilmuwan saat ini. Misalnya, para ahli telah menemukan dan mengembangkan plastic yang mudah dihancurkan oleh microorganisme dan saat ini, para ahli sedang mencari dan menyelidiki bahan baker alternative yang menggantikan BBM.BBM di Indonesia tidak hanya sebagai bahan baker alat tranportasi dan kebutuhan rumah tangga saja tetapi juga untuk memasok PLN jumlahnya mencapai 20 % kebutuhan pokok BBM di seluruh Indonesia.Hingga saat ini para ahli telah mengembangkan beberapa bahan bakar alternative untuk menggantikan BBM a.l :tenaga kincir angin, tenaga air, tenaga panas bumi, tenaga surya, tenaga dari laut ( tenaga arus laut, tenaga gelombang laut serta tenaga yang dihasilkan dari perbedaan suhu permukaan laut dengan kedalaman laut) Selain itu Nuklir juga salah satu energi alternative yang efektif hanya saja masyarakat Indonesia belum yakin dengan keamananya, dulu rencananya akan dibangun di Jepara ditunda hingga sekarang ini.Badan Pengkajian dan Penerapan Tehnologi (BPPT) juga sudah mengenbangkan bahan bakar alternative yang disebut biodesel yang berasal dari minyak sawit, minyak jarak , minyak kelapa, minyak kapuk dan juga bioetanol hanya saja harganya lebih mahal dari solar kalau biodesel berasal CPO minyak sawit 1lt 4000 sedang 1 lt solar hanya 2700.Untuk mengembangkan ilmu pengetahuan para ahli menggunakan metode ilmiah yaitu pendekatan atau cara untuk meneliti suatu ilmu.Langkah-langkah metoda ilmiah.1. Merumuskan masalah2. Mengumpulkan data3. Menyusun hipotesis4.Menguji hipotesis5.Menarik kesimpulan6. Membuat laporan

1. Merumuskan masalahPermasalahan merupakan hal atau sesuatu yang dijadikan masalah.Masalah yang dijadikan obyek penelitian dapat ditemukan disekitar kita melalui pengamatan terhadap sesuatu, membaca laporan penelitian orang lain atau hasil diskusi dengan teman.Beberapa hal yang perlu dipertimbangkan dalam suatu penelitian :a. Masalah yang dipilih menarik dan tidak membosankanb. Waktu yang digunakan cukupc. Peneliti mempunyai keahlian dan kecakapan yang cukup untuk menelitid. Sarana dan prasarana pendukung mudahe. Hasil penelitian bermanfaat bagi orang banyakPerumusan masalah hendaknya memperhatikan beberapa hal al :a.Kalimat yang diajukan dalam merumuskan masalah kalimat Tanya. Misalnya mengapa hal itu dapat terjadi ? atau apa yang menyebabkan halitu?b.Perumusan masalah singkat, jelas dan spesifik. Misalnya: Amir sakit perut selama 2 hari. Apa yang telah dimakan Amir selama 2 hari ? Kegiatan apa saja yang telah dilakukan Amir selama 2 hari c. Perumusan masalah memberikan gambaran jawaban yang didasarkan pada data dan caranya melakukan pengumpulan data.

2. Mengumpulkan data awalSetelah merumuskan masalah yang akan diteliti langkan berikutnya melakukan pencarian data mengenai hal-hal yang berkaitan dengan masalah yang diteliti. Langkah ini menuntut kita untuk melakukan studi pustaka atau mencari sumber bacaan atau informasi atau laporan yang dilakukan oleh peneliti sebelumnya, hal ini untuk mengghindari pengulangan terhadap penelitian yang telah dilakukan sebelumnyaContoh Pencemaran air sungai Bengawan Solo telah diteliti oleh orang lain, kita tidak perlu meneliti lagi pencemaran air sungainyan, tetapi bisa melakukan penelitian yang lain dengan obyek yang sama dengan aspek yang berbeda misalnya Dampak tercemarnya air bengawan solo terhadap penduduk disekitar aliran Bengawan Solo.Dari penelitian sebelumnya perubahan kualitas air sungai Bengawan Solo diakibatkan oleh sebagai berikut :a. Beberapa industri membuang limbahnya kesungai tersebutb. Beberapa zat yang terkandung dalam limbah dapat menyebabkan perubahan warna,bau, rasa pada air sungai.c. Pada konsentrasi tinggi zat tersebut berbau menyengat dan menyebabkab ikan-ikan mati

3. Penyusunan hipotesisHipotesis adalah sesuatu yang dianggap benar untuk alasan atau pengutaraan pendapat meskipun kebenarannya masih harus dibuktikanBeberapa syarat yang harus dipenuhi dalam menyusun hipotesis :a. Hipotesis harus dapat diuji kebenarannyab. Hipotesis harus disusun sedemikian rupa sehingga dapat menghasilkan kesimpulanc. Hipotesis dapat menjwab pertanyaan atau permasalahan yang diajukan saat awal penelitian.d. Hipotesis harus sederhana dan dirumuskan dengan baik

4. Pengujian HipotesisSuatu Hipotesis harus dapat diuji dan dibuktikan kebenarannya.Pembuktian itu dapat dilakukan melalui percobaan atau pengamatan dengan panca indra. Sesuatu yang belum benar dapat dianggap sebagai unsure yang dapat dianalisis dengan tujuan menemukan kebenaran.Pengumpulan data yang berasal dari percobaan atau pengamatan merupakan langkah yang penting dalam metode ilmiahkarena selain digunakan untuk uji hipotesis juga dapat sebagai penelitian eksploratif. Data yang dikumpulkan harus cukup valid untuk digunakan.Validitas data ditentukan oleh beberapa hal a.l :

A. Metoda pengumpulan data dan Metode penelitianMetode Pengumpulan dataData adalah keterangan atau bahan nyata yang dapat dijadikan dasar kajian melalui analisis. Pengumpulan data merupakan tahapan penting karena data yang tepat dapat menuntun peneliti untuk mendapatkan jawaban dari perumusan masalah yang telah ditetapkan sebelumnya,data yang dicari harus sesuai dengan tujuan penelitian.Ada dua jenis data yang dapat digunakan untuk suatu penelitian :1.Data primer adalah data yang diperoleh langsung seorang peneliti dari obyeknya. Untuk mengumpulkan data primer diperlukan metode dan instrument tertentu secara pasif dan aktif a. Metode pengumpulan data primer secara pasif, metode ini dapat dilakukan oleh manusia atau mesinJika dilakukan oleh manusia dapat berbentuk : 1) tersetruktur dan rasia 2) tersetruktur dan terbuka 3) tidak tersetruktur dan rahasia4) tidak tersetruktur dan terbuka Hal yang sama juga dapat dilakukan oleh mesin b. Metode pengumpulan data primer secara aktif, metode ini dapat dilakukan langsung oleh peneliti terhadap obyek tanpa adanya pihak lainTerdapat beberapa tahapan pengolahan data yaitu editing data, penembangan variable,pengkodean data, cek kesalahan dan kelengkapan dan membuat struktur data. Proses editing data merupakan proses dimana peneliti melakukan klarifikasi,keterbacaan,konsistensi dan kelengkapan data yang telah terkumpul. Pengembangan variable dilakukan jika variable yang terkumpul belum menghasilkan data yang diinginkan Pengkodean data dimaksudkan untuk menterjemahkan dan mempersingkat data berdasarkan kesepakatan bersama. Cek kesalahan dan kelengkapan data dilakukan untuk mengantisipasi sesuatu yang tidak diinginkan pada saat data diolah.Peneliti membuat struktur data untuk semua data yang dibutuhkan agar dapat dianalisa dan disimpan.2.Data skunder adalah data yang diperoleh seorang peneliti secara tidak langsung dari obyeknya, tetapi melalui sumber lain baik lisan maupun tulisan. Untuk mendapatkan data skunder yang tepat dan sesuai dengan tujuan penelitian, terdapat beberapa hal yang perlu dipertimbangkan : 1) Jenis data harus sesuai dengan tujuan2) Data skunder yang diinginkan tidak hanya terbatas pada jumlah, tetapi juga kualitas dan kesesuaian. Oleh karena itu peneliti harus selektif dan hati-hati dalam memilih dan menggunakannya.3) Data skunder bukan satu-satunya pendukung data primer sebagai sumber informasi untuk menyelesaikan permasalahan dalam penelitian.Metode PenelitianPemilihan metode penelian sangat penting, pemilihan metode yang tepat menentukan keberhasilan suatu penelitian. Jenis penelitian dapat dibedakan berdasarkan data yang diperlukan secara umuma). Penelitian Primer yaitu penelitian yang membutuhkan data atau informasidari sumber pertama responden. Data dapat diperoleh melalui pertanyaan tertulis dengan kuisener atau lisan dengan wawancara. Yang termasuk penelitian primer al : 1) Studi kasus, umumnya studi kasus bersifat longitudinal. Obyek bisa individu atau kelompok 2) Survei, merupakan studi yang bersifat kuantitatif Obyek bisa individu atau kelompok Umumnya survey menggunakan kuisener dan mengikuti pendekatan kuantitatif, makin besar sample hasilnya mencerminkan populasi 3) Riset eksperimental mengguanakan desian yang sudah baku, terstruktur dan spesifik Obyek bisa individu atau kelompok, kelompok pertama kelompok yang diteliti kelompok kedua sebagai kelompok pembanding.b). Penelitian skunder yaitu menggunakan bahan yag bukan dari sumber yang pertama sebagai sarana memperoleh data atau informasi untuk menjawab masalah yang diteliti. Penelitian ini dikenal dengan peneltian studi kepustakaan dan mengikuti pendekatan kualitatif.Penetapan variable dan pemilihan inntrumenPenetapan variabelVariabel adalah factor atau unsure yang ikut menentukan perubahan.Jenis-jenis variable :a) Variabel bebas adalah variable yang mempengaruhi variable lain. Variable bebas merupakan variable yang faktornya diukur,dimanipulasi atau dipilih untuk menentukan suatu gejala yang diobservasi.b) Varibel terikat adalah variable yang terjadi karena perlakuan variable bebas. Variabel bebas akan memberikan reaksi jika dihubungkan dengan variable bebas. Variabel terikat merupakan variable yang faktornya dia mati untuk menentukan pengaruh yang diakibatkan variable bebas.c) Variabel control adalah variable yang dibuat sama dalam suatu percobaan sehingga berfungsi sebagai pengendali.Pemilihan instrumenPemilihan intrumen tergantung pada jenis penilitian dan data yang ingin diperoleh. Contohnya penelitian mengenai terakumulasi dan terkonsentrasinya zat polusi dari suatu cairan logam berat oleh material biologi. Penelitian tersebut menggunakan beberapa instrument, misalnya peralatan gelas, bahan kimia tertentu, mikroorganisme serta limbah cair hasil produksi pabrik tertentu. Pemilihan instrument yang tidak tepat dapat mempengaruhi pengeluaran biayadan waktu yang banyak selama penelitian berlangsung. Jadi seorang peneliti harus mempertimbangkan dengan baik tentang pemilihan instrument.

5. Membuat kesimpulanKesimpulan adalah ihtisar dari suatu uraian.Langkah membuat kesimpulan merupakan tahapan terakhir dari serangkaian penelitian yang telah dilakukan. Jika suatu penelitian telah selesai dilakukan maka peneliti harus membuat laporan hasil penelitian secara tertulis.Laporan penelitian merupakan pertanggung jawaban seorang peneliti.

6. Penulisan laporanLaporan hasil penelitian terdiri dari beberapa bagian a.l : 1). Judul2). Ringkasan (abstrak) berisi intisari hasil laporan penelitian3). Prakata4). Daftar table5). Daftar gambar6). Daftar lampiran7). Daftar Isi Berisi judul dan sub judul pokok bahasan,seluruh isi laporan penelian.8). Bab I Pendahuluan Berisi informasi mengenai latar belakang penelitian yang dibutuhkan oleh pembaca agar memahami hasil penelitian9) Bab II Tinjauan pustaka10)Bab III Tujuan dan manfaat penelitian11)Bab IV Metode penelitian12)Bab V Hasil dan pembahasan13)Bab VI Kesimpulan dan saran14)Bab VII Daftar pustaka15) Lampiran berisi semua informasi dan bahan yang dibutuhkan dalam menyelesaikan penelitian, misalnya instrumen untuk mengumpulkan data atau table hasil penghitungan data.

ILMU KIMIA, PENGGOLONGAN MATERIPARTIKEL MATERI DAN PERUBAHAN MATERI

A. ILMU KIMIA Ilmu kimia merupakan bagian dari ilmu pengetahuan alam yang khusus mempelajari susunan, sifat,struktur dan perubahan materi serta energi yang menyertai perubahan materiMisal :a) Air ( H2O) - susunan air terdiri 2 atom Hidrogen dan 1 atom Oksigen - sifat air tidak dapat terbakar,tidak berbau, tidak berasa dan tidak Berwarna - struktur air O Bukan H -- O -- H H H 104,5

- Perubahan materi serta energi yang menyertai perubahannya. H2O(l) H2O(g) + Energib) Gas Hidrogen ( H2 ) - susunan terdiri 2 atom hydrogen - sifat gas yang mudah terbakar, tidak berbau dan tidak berwarna - struktur H H - Perubahan materi serta energi yang menyertai perubahannya H2 2 H + Energic) Gas Oksigen ( O2 ) - susunan terdiri 2 atom oksigen - sifat air tidak berbau, tidak berwarna dan dapat menyertai Pembakaran. - struktur O == O - Perubahan materi serta energi yang menyertai perubahannya O2 2 O + Energi

Kedudukan ilmu kimia dengan ilmu yang lainTeori-teori kimia banyak dikembangkan dari hukum-hukum fisika dengan bantuan konsep matematika. Ilmu kimia juga berhubungan dengan ilmu biologi,kedokteran,farmasi dan social. Kedudukan ilmu kimia sangat strategis dalam mempelajari gejala alam terutama makhluk hidup dan lingkungan.Tugas : Beri contoh manfaat ilmu kimia terhadap ilmu yang lain !B. MATERI DAN PENGGOLONGANNYAMateri adalah segala sesuatu yang mempunyai massa dan menempati ruang. Materi dapat digolongkan dan diklasifikasikan sebagai berikut :

MATERI

Zat tunggalCampuran

UnsurSenyawa Na,K,C,Si NaCl,H2O,CO2

Camp. HomogenCamp. Heterogen

Logam Senyawa ion Lar. SejatiSuspensi Na,K NaCl Metaloid Senyawa kovalen Lar. Koloid Si H2O,CO2 Non logam C

Zat tunggal yaitu materi yang tersusun dari sejenis zat saja,yang seluruh bagiannya mempunyai sifat dan susunan yang sama.Contoh : tembaga,besi, gula , garam dapurUnsur adalah zat tunggal yang secara kimia biasa tidak dapat dipisahkan menjadi zat lain yang lebih sederhana.Unsure dibedakan menjadi logam, non logam dan metaloidContoh unsure logam: besi (Fe), tembaga (Cu), Natrium (Na)metaloid : Silikon (Si), Arsen (As) non logam : Karbon (C), Oksigen (O) Bagaimana sifat unsure logam dan sifat unsure non logam ?Senyawa adalah zat tunggal yang dengan cara kimia dapat diuraikan menjadi dua zat atau lebih dengan perbandingan massa tertentu dan tetap. Pada senyawa sifat unsur penyusunnya tidak tampak lagi.Contoh : H2O Air adalah zat tunggal termasuk senyawa,air tersusun dari hydrogen dan oksigen dengan perbandingan tetap. 1 gram hydrogen + 8 gram oksigen membentuk 9 gram air 3 gram hydrogen + 24 gram oksigen membentuk 27 gram air Dari contoh tersebut terlihat perbandingan massa H : O = 1 : 8

CO2 ( Karbon dioksida ) tersusun karbon dan oksigen dengan dengan perbandingan tetap. 3 gram karbon + 8 gram oksigen membentuk 11 gram CO2 9 gram karbon + 24 gram oksigen membentuk 33 gram CO2 Perbandingan massa C : O = 3 : 8Campuranadalahgabungan dua zat atau lebih yang masih mempunyai sifat zat asalnya, komposisi penyusunnya tidak tetap dan dapat dipisahkan secara fisis menjadi komponen penyusunya.Contoh : Campuran besi belerang, Campuran garam dengan air

Cara pemisahan campuran :1. Penyaringan (filtrasi)2. Penguapan (evaporasi)3. Pengkristalan ( kristalisasi)4. Penyulingan (Destilasi)5. Penyubliman ( sublimasi)

Kadar zat dalam campuran1. Prosen massa adalah jumlah gram zat terlarut dalam setiap 100 gram larutan .

% Massa = massa zat terlarutX 100 %Massa larutan Contoh : Larutan infuse mengandung 5 gram glukosa dalam tiap 100 gram, Berapa kadar glukosa larutan tersebut ? % glukosa = 5 / 100 x 100 % = 5 %2. Prosen Volume adalah jumlah volume zat terlarut dalam setiap 100 ml Larutan.

% Volume = volume zat terlarut X 100 % Volume larutan Contoh : Kadar nitrogen diudara 78 %. Hitung volume nitrogen dalam 400 liter udara. 78 % = volume nitrogen x 100 % = 312 liter 400 3. Bagian perjuta (BPJ) atau part permilion ( ppm)

Bpj massa/volume = massa larutan/volume X 10 6 Massa larutan/volume

Contoh : Sebanyak 2 kg air sungai tercemar logam raksa mengandung 10 mg raksa. Tentukan kadar raksa dalam air sungai tersebut ?

BPJ raksa = 10 mg x 10 6 = 5 bpj 2. 106 mg 4. Hubungan prosen dengan bpj

1 % = 104 bpj

Lambang unsur menurut JJ Berzelius penulisan lambang unsur sbb:1. Bila dilambangkan dengan satu huruf,huruf tersebut diambil dari huruf depan nama latinnya dan ditulis dengan huruf capital.Contoh : Nama unsure lambang Nitrogen N Oksigen O2. Bila dilambangkan dengan dua huruf, huruf yang pertama huruf capital Sedangkan huruf kedua diambil salah satu huruf lainnya ditulis dengan huruf kecil. Contoh : Nama unsur lambing Ferum Fe Cuprum Cu

C. PARTIKEL-PARTIKEL MATERIPartikel materi adalah bagian terkecil dari materi yang mempunyai sifat seperti materi. Partikel materi dapat berbentuk : 1. Atom merupakan partikel terkecil dari suatu unsure yang masih mempunyai sifat unsur. 2. Molekul bagian terkecil dari suatu senyawa a) molekul unsur gabungan dari atom-atom yang sejenis Contoh ; N2 , O2 , H2 b) molekul senyawa gabungan dari atom-atom yang tidak sejanis Contoh : NaCl, HCl , H2O 3. Ion adalah atom atau kumpulan atom yang bermuatan listrik a) Kation atom atau kumpulan atom yang bermuatan positip Contoh : Na+, NH4+, Ca++ b) Anion atom atau kumpulan atom yang bermuatan negatip. Contoh : Cl- , NO3- , SO42-

D. MATERI DAN PERUBAHANNYAMateri dapat berwujud padat, cair dan gas. Berdasarkan jumlah zat,sifat materi dibedakan menjadi dua : 1. sifat ekstensif yaitu sifat materi yang dipengaruhi oleh jumlah zat. Contoh : massa, volume dan berat 2. sifat intensif yaitu sifat materi yang tidak dipengaruhi oleh jumlah zat. Contoh : Titik didih, Berat jenisPerubahan materi dapat dibedakan menjadi :a) Perubahan fisika perubahan zat yang tidak menimbulkan zat baru bersifat sementara. Contoh : pelarutan,pencairan, pengkristalan b) Perubahan kimia perubahan zat yang menimbulkan zat baru dan bersifat kekal. Contoh : perkaratan,peragian,pembusukan. Perubahan kimia ( reaksi kimia ) ditandai : 1) Terjadinya gas Misalnya: reaksi antara logam magnesium dengan asam klorida 2) Terjadinya endapan Misalnya: reaksi antara timbal nitrat dengan kalium yodida 3) Terjadinya perubahan warna Misalnya: reaksi kalium kromat (kuning) dengan asam klorida Menjadi kalium bikarbonat (jingga) 4) Terjadinya perubahan suhu Misalnya: reaksi gamping dengan air Tugas : Cari 3 contoh perubahan kimia dan 3 contoh perubahan fisika

ATOM

A Sejarah perkembangan atom Teori atomTeori atom berkembang sejak beberapa abad sebelum masehi. a. Demokritus (464 SM) berpendapat materi bersifat diskontinyu artinya kalau dibelah terus menerus akan dihasilkan materi yang terkecil yang tidak dapat dibelah lagi disebut atomos. b. Pluto dan Aristoteles berpendapat materi bersifat kontinyu artinya dapat dibelah terus menerus sampai terhingga. c.Teori atom Dalton 1) Setiap unsure disusun oleh partikel-partikel kecil yang tidak dapat dipecah lagi disebut atom. Atom bentuknya bulat seperti bola dan mampat

2) Molekul unsure merupakan gabungan dari atom-atom sejenis 3) Molekul senyawa merupakan gabungan dari atom-atom yang tidak sejenis dengan perbandingan yang sederhana. 4) Reaksi kimia merupakan perpindahan atom-atom dari kelompok satu kekelompok yang lain. Misal : AB + CD AD + CB

d. Teori atom JJ Thomson Penemuan electron yang bermuatan negatip oleh JJ Thomson th 1897, mematahkan teori atom Dalton yang mengatakan atom bagian terkecil dari suatu materi. Model atom Thomson menggambarkan bahwa atom merupakan bola yang bermuatan positip pada tempat-tempat tertentu tersebar electron. Jumlah muatan positip sama dengan jumlah muatan negatipnya.

e. Setelah penemuan inti atom oleh Rutherford melalui percobaan penembakan lempengan emas tipis dengan sinar alfa. Rutherford mengemukakan model atom sebagai berikut : 1) Sebagian besar massa dan muatan positip atom terpusat pada intinyayang sangat kecil,dan Atom sangat berongga 2) Besarnya muatan positip tiap-tiap atom tidak sama. 3) Jumlah electron yang bermuatan negatip = muatan positip pada inti

f. Teori atom Nils Bohr.Atom memiliki lintasan-lintasan khusus dengan tingkat energi yang berbeda, lintasan paling dekat dengan inti tingkat energinya paling rendah. Nils Bohr mengemukakan model atomnya sebagai berikut :1) Elektron bergerak mengelilingi inti dengan orbit tertentu dengan tingkat energi tertentu.2) Elektron yang bergerak pada lintasannya sediri, energinya tetapdan tidak menyerap atau melepas energi, keadaan demikian disebut kondisi stasioner 3)Elektrondapat berpindah dari tingkat energi rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi dengan menyerap energi dan sebaliknya dapat berpindah dari tingkat energi tinggi ke tingkat energi lebih rendah dengan membebaskan energi.

B. Struktur atomMenurut penyelidikan para ahli sejak abad ke 20 telah disepakati bahwa setiap atom mengandung 3 macam partikel, yaitu proton , neutron, dan electron.Bagai mana partikel dasar penyusun atom ditemukan ?

PartikelMassa (gram)Massa relative(sma)Muatan (couloumb)Muatan(sme)Penemu

Electron

Proton

Neutron9,1100x10-28

1,6726x10-24

1,6750x19-24

0

1

1

- 1,6 x 10-19

+ 1,6 x 10-19

0-1

+1

0JJ Thomson

Goldstein

J Chadwick

Massa electron sangat kecil dibandingkan dengan mssa proton dan massa neutron. Oleh karena itu, massa electron dapat diabaikan terhadap massa atom secara keseluruhan.

Lambang atom A----------- Massa atomX--- Lambang unsurZ----------- Nomer atom

Massa atom (A) = Jumlah proton dan netron A = p + n atau n = A - pNomer atom (Z) = Jumlah proton (positip) = Jumlah electron (negatip) n = A - Z

Contoh : 23 P = + 11 Na e = - 1111 n = 23 11 = 12

35 p = + 17 Cl e = -17 17 n = 35 - 17 = 18Tentukan jumlah proton,netron dan electronnya !

1. 24 2. 24 3. 40 Na Mg Ca 11 12 20

4. 39 5. 16 6. 18 K O O 19 8 8

Dari soal diatas manakah yang memiliki jumlah netronnya sama ?, disebut apakah kedua atom itu ? Bagaimana atom yang memiliki jumlah massa atom sama ? , dan juga bila jumlah proton sama ? disebut apakah atom-atom itu ?

C. Konfigurasi elektron (struktur elektron) dan electron valensiKonfigurasi electron merupakan gambaran susunan electron dalam kulit kulit atom. Teori atom dari Nils Bohr menyatakan bahwa electron- electron beredar mengelilingi inti atom pada orbit orbit tertentu. Orbit elektron disebut kulit electron .- Kulit pertama adalah kulit yang paling dekat inti mempunyai tingkat energi paling rendahdinamakan kulit K, kulit kedua dinamakan kulit L, kulit ketiga dinamakan kulit M dst.- Jumlah electron maximum tiap-tiap kulit 2n2 , dimana n adalah nomer Kulit.- Jumlah electron yang terdapat pada kulit atom merupakan angka dari 2n2- Jumlah electron pada kulit terluar maksimum 8- Elektron pada kulit terluar disebut sebagai electron valensi

Contoh : Lambang unsure kulit K kulit L kulit M kulit N1. Na 2 8 1112. Cl 2 8 7 173. Ar 2 8 8 184. Ca 2 8 8 2 bukan20 2 8 10

ERAD. Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)Menghitung massa adalah membandingkan massa suatu benda terhadap benda yang lain. Massa benda pembanding disebut sebagai massa standart. Misalnya kita menimbang gula dan dinyatakan beratnya 1 kg,maka sebenarnya massa gula tersebut adalah sama (sebanding) dengan massa anakTimbangan yang beratnya yang beratnya 1 kg. Sebagai standar massa dalam penimbangan gula tersebut adalah massa anak timbangan.Hal yang sama juga berlaku dalam menentukan massa suatu atom, sebagai standar massa atom ditetapkan massa 1 atom karbon 12. Jadi massa atom yang diperoleh dari pengukuran merupakan massa atom relative terhadap atom karbon 12.Massa atom relative (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata 1 atom x dengan massa 1/12 x massa 1 atom C 12

Massa atom relative X (Ar X) = massa rata-rata 1 atom X 1/12 x massa 1 atom C 12Massa 1 atom C 12 = 12 smaContoh : -Massa rata-rata atom N adalah 14 sma, berapa massa atom relative N ? Jawab : Ar N = massa rata-rata atom N 1/12 x massa 1 atom C 12 = 14 sma 1/12 x 12 sma = 14 -Jika massa 1 atom C12 adalah 2,04 x 10 -27 kg. Berapa massa rata- rata 1 atom magnesium, Jika Ar Mg = 24 ?Jawab : Ar Mg = massa rata-rata 1 atom Mg 1/12 x massa 1atom C 12 24 = masa rata-rata 1 atom Mg 1/12 x 2,04 x 10 -27Massa rata-rata 1 atom Mg = 1/12 x 24 x 2,04 x 10 -27= 4,08 x 10 -27kgMassa Molekul relative (Mr) = perbandingan massa rata-rata 1 molekul terhadap 1/12 massa 1 atom C 12. (Mr) AxBy = massa rata-rata 1 molekul AxBy bila dijabarkan sbb1/12 x massa 1 atom C 12(Mr) AxBy = massa rata-rata (x atomA + y atomB)1/12 x massa 1 atom C 12Contoh : Hitung Mr dari H2O jika diketahui Ar H = 1 sma dan Ar O =16 Sma. Jawab : Mr H2O = 2 . massa rata-rata H + 1. massa rata-rata O1/12 x massa 1 atom C 12 = 2 . 1 sma + 1 . 16 sma 1/12 x 12 sma = 2 sma + 16 sma sma = 18

1 sma = 1,6725 x 10 -24 gram

Ar rata-rata = % 1 . Ar 1 + % 2 . Ar 2 + % 3. Ar 3 + .. 100

Contoh : Kelimpahan unsure Neon dialam sebagai berikut: Isotop 20 Ne sebanyak 90,48 % , 21Ne sebanyak 0,27 % dan sisa 10 10 nya 22 Ne sebanyak 9,25 %10 Tentukan Ar rata-rata atom Neon ! Jawab : Ar rata-rata Ne = 90,48 . 20 + 0,27 . 21 + 9,25 . 22 100 = 1809,6 + 5,67 + 203,50 100= 2018,77 100= 20,1877

Latihan soal : 1. Hitung Mr dari: a. H2SO4 b. MgCl2 c. Na2(SO4) d. Al (OH)3 e. CaCO3 Mr H= 1; O = 16 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; Mg = 24 ; Al = 27 ; Ca = 40 ;C =12 2.Jika diketahui atom Cl memiliki 2 jenis isotop yaitu isotop Cl-35 dan isotop Cl-37 ( Ar Cl = 35,5 ) berapa besarnya presentasi kelimpahan isotop Cl- 37 ? 3. Bila diketahui suatu unsure M yang terdiri 3 jenis isotop dengan kelimpahan masing-masing yaitu 24M =78,99%, 25M 10% dan 26 M 11,01%. Tentukan Ar unsure MSISTEM PERIODIK UNSUR

A.Sejarah perkembangan sistem periodik1. Logam dan non logamSampai saat ini telah diketemukan 115 unsur di alam, unsurunsur tersebutsecara sederhana dapat dikelompokkan menjadi logam dan non logamPengelompokkan ini dapat dilakukan dengan mudah melalui pengamatan terhadap ciri-ciri fisisnya.Perbedaan fisis logam dan non loganNoUnsur logamUnsur non logam

123456Kerapatan tinggiDapat ditempa dan dibentukKonduktor listrikDigosok mengkilatElektropositifOksidanya bersifat basaKerapatan rendahDitempa hancurIsolator listrikDigosok tidak mengkilatElektronegatifOksidanya bersifat asam

2. Hukum Triade Dobereiner Bila unsure dikelompokkan berdasarkan kesamaan sifatnya dan diurutkan massa atomnya, maka setiap kelompok terdapat tiga unsure dengan massa unsure yang ditengah merupakan massa rata-rata massa unsure yang ditepiContoh :- Li ; Na ; K Massa Atom Na merupakan massaLi + K 23. Hukum Oktaf Newland Bila unsur-unsur disususn berdasarkan kenaikan massa atom, makasifatUnsure tersebut akan berulang seteleh unsure kedelapan Contoh :- H ; Li ; Be ; B ; C ; N ; O 1 2 3 4 5 5 7- F ; Na ; Mg ; Al ; Si ; P ; S 8 9 10 11 12 13 14

4. Hukum Mendeleev (Rusia) dan Lothar Meyer (Jerman)Dua ahli kimia tersebut secara terpisah mengusulkan pengelompokkan unsuryang lebih luas dengan menyatakan sebagai berikut Ketika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, sifat-sifatnya akan terulang secara periodik . Hukum ini dikenal dengan hukum periodik.Pengelompokkan ini memungkinkan untuk memprediksi sifat-sifat unsureYang belum ditemukan saat itu. Mendeleev juga menyediakan kotak kosongdalam system periodiknya untuk unsur-unsur saat itu belum diketemukan.Sistem periodik ini dikenal dengan system periodik bentuk pendekContoh : Lihat diktat hal 39

5. Sistem Periodik Modern (Henry Moseley) Bila unsure-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomer atomnya,maka sifat unsure akan berulang secara periodik Sistem periodik ini dikenal dengan system periodik bentuk panjang .Dalam system periodik ini terdapat lajur mendatar yang disebut periodedan lajur tegakyang disebut golonganJumlah Periode ada 7 diberi tanda dengan angkaPeriode 1 ada 2 unsurPeriode 2 dan 3 ada 8 unsurPeriode 4 dan 5 ada 18 unsurPeriode 6 ada 32 unsur (lantanida)Periode 7 ada 24 unsur (aktinida)Jumlah Golongan ada 8 yaitu golongan 8A (utama) dan 8B (transisi) dan diberi tanda dengan angka romawi Golongan I A disebut golongan alkaliGolongan IIA disebut golongan alkali tanahGolongan IIIA disebut golongan boron aluminiumGolongan IVA disebut golongan KarbonGolonganVA disebut golongan NitrogenGolongan VIA disebut golongan khalkogen(oksigen)Golongan VIIA disebut golongan halogenGolongan VIIIA disebut golongan gas muliaHubungan system pereodikdengan konfigurasi electron:- Jumlah kulit electron menunjukkan periode dalam system periodik- Jumlah electron valensi menunjukkan golongan utama (golongan A)Contoh : 1. 11 Na 2) 8) 1) Golongan I A Periode 3 2. 17 Cl 2) 8) 7) Golongan VII A Periode 33. 20 Ca 2) 8) 8) 2) Golongan II A Periode 4

B. Sifat-sifat periodik unsure1. Jari-jari atom2. Potensial ionisasi3. Afinitas electron4. keelektronegatipan1. Jari-jari atomJari-jari atom adalah jarak dari atom sampai kulit electron terluar yang ditempati electron.Panjang pendeknya jari-jari atom ditentukan oleh 2 faktor :a. Jumlah kulit elektronMakin banyak jumlah kulit yang dimiliki oleh suatu atom makin maka jari-jari atom makin panjang.Contoh : Atom Na memiliki jari-jari lebih panjang dibanding dengan atom Li

b. Muatan intiJika dua atom memiliki jumlah kulit yang sama,yang berpengaruh terhadap panjangnya jari-jari adalah muatan intinya,makin besar muatan intiGaya tarik inti makin kuat sehingga electron makin mendekat keintiContoh : Atom Na memiliki jari-jari lebih panjang dibanding dengan atom Cl Karena muatan inti Na +11 sedang muatan inti Cl +17 sehingga gaya tarik inti atom Cl lebih kuat disbanding atom Na.

Dalam satu golongan Dalam satu periode

makin besar

2. Energi ionisasai ( Potensial ionisasi)Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan electron yang terikat paling luar dalam wujud gas.Besarnya energi ionisasiDipengaruhi oleh panjang pendeknya jari-jari atom makin besar jari-jarinya energi ionisasinya makin rendah

. Dalam satu golongan Dalam satu periode makin besar

Semakin kecil energi ionisasinya atom semakin mudah membentuk ion positip (elektropositip)

3. Afinitas electronAfinitas electron adalah besarnya energi yang dibebaskan oleh suatuAtom pada saat atom menerima electron.Makin besar energi yang dilepaskan pada saat mnerima electron menunjukkan bahwa atom tersebut cenderung mudah menarik electron untuk menjadi ion negatip (elektronegatip) Dalam satu golongan Dalam satu periode

makin besar

4. KelektronegatipanKeelektronegatipan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan electron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan.Makin besar harga keelektronegatipan makin mudah menarik pasangan electronContoh:Pada senyawa HCl

H : Cl

2,1 3,0

Dalam satu golongan dalam satu periode makin besar

IKATAN KIMIA

Unsur dialam jarang sekali diketemukan dalam bentuk bebas atau tunggal, umumnya sudah diketemukan dalam bentuk senyawa kecuali logam mulia (Ag,Pt dan Au) dan gas mulia.Gas mulia merupakan unsure yang sangat stabil hal ini disebabkan gas mulia memiliki susunan electron yang stabil

Susunan electron stabil gas mulia 2He2)10Ne2)8)18Ar2)8)8)36Kr2)8)18)8)54Xe2)8)18)18)8)86Rn2)8)18)32)18)8)

Unsur selain gas mulia untuk menjadi stabil harus memiliki susunan electron seperti yang dimiliki gas mulia yaitu sususnan duplet (seperti He) atau susunan octet ( seperti Ne).Unsur-unsur selain gas mulia untuk menjadi stabil melalui proses pelepasan electron atau penangkapan electron atau pemakaian bersama pasangan elektron.Untuk unsure yang elektron valensinya sbb:1 3 cenderung melepas electron4 dapat melepas atau menangkap electron5 7 cenderung menangkap electronProses kestabilan unsure selain gas mulia dikenal dengan ikatan kimiaAda 2 jenis ikatan kimia yang pokok :1. Ikatan ion2. Ikatan kovalena. kovalen tunggalb. kovalen rangkap duac. kovalen rangkap tigad. kovalen koordinasi

1. IKATAN IONAdalah ikatan yang terjadi antara ion positip dan ion negatip sehingga terjadi gaya tarik menarik elektrostatis yang sangat kuat.Contoh :

a.Terjadinya ikatan pada NaCl melepas11Na 2)8)1) Na +2)8)-) [Na]+

Na Na + + e Menangkap elektron17Cl 2)8)7) Cl -2)8)8) [:Cl:]-

1/2Cl2 + e Cl -

Reaksi yang terjadi :

Na Na + + e1/2 Cl 2 + e Cl - Na + 1/2 Cl 2 Na+ + Cl -Na+Cl -

Rumus molekul yang terjadi :NaClRumus titik electron/ Rumus Lewis : [Na]+ [:Cl:]-Rumus strukturnya: Na Cl

b. Ikatan yang terjadi MgF2 melepas elektron12Mg2)8)2) Mg 2+2)8)-) [Mg]2+

Mg Mg2+ + 2e Menangkap elektron9 F2)7) F-2)8) [:F:]-

1/2 F2 + e F-9 F2)7) F-2)8) [:F:]-

1/2 F2 + e F-Reaksi yang terjadi :

Mg Mg2++ 2e

1/2 F2 + e F-

1/2 F2 + e F-

Mg + F2 Mg2+ + 2 F-

Mg2+ 2F-

Rumus molekul yang terjadi : MgF2Rumus titik electron/rumus Lewis : [:F:]- [Mg]2+[:F:]-Rumus strukturnya : F Mg F

2. IKATAN KOVALENAdalah ikatan yang terjadi antar atom dengan saling meminjamkan elektronya.a. Ikatan kovalen tunggalIkatan yang terjadi bila masing-masing atom yang berikatan saling meminjamkan sebuah elektronnya.

Contoh :1) H2

1H1) H * RTE RS RM

1H1) H .H * H H H H2

2) Cl2

17 Cl2)8)7) : Cl :

17 Cl2)8)7) : Cl :

RTE RS RM

: Cl : Cl : Cl Cl Cl2b. Ikatan kovalen rangkap duaIkatan yang terjadi apabila masing-masing atom yang berikatan saling meminjamkan dua buah elektronnya.Contoh :1) O28O 2)6) : O :8O 2)6) : O :

RTE RS RM

: O : : O : O = O O22) CO26 C2)4) : C :8 O2)6) : O :8 O 2)6) : O :

RTE RS RM

: O : : C : : O : O = C = O CO2

c. Ikatan kovalen rangkap tigaAdalah ikatan yang terjadi apabila masing-masing atom yang berikatan saling meminjamkan tiga buah elektronnya.Contoh :N27 N2)5) : N :7 N2)5) : N :

RTE RS RM: N : N : N = N N2

d. Ikatan kovalen koordinasiAdalah ikatan yang terjadi antara atom yang memiliki orbital kosong dengan atom yang memiliki electron bebasContoh :

Pada molekul NH4+

NH3 + H +NH4+

Pas .elek. bebas orbital atm H kosong ikatan kov. koordinasiH+. .. . H : N : H + H + H : N : H . .. .HH

HITUNGAN KIMIA

HUKUM DASAR ILMU KIMIA1. HUKUM KEKEKALAN MASSA ( ANTOINE LAURENT LAVOISIER ) Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama Contoh : 1. 2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (g) 1 gr 8 gr 9 gr

2 Cu (s) + S (s) CuS (s) 63,5 gr 32 gr 95,5 gr

3. Fe (s)+ S (s) FeS (s) 7 gr 4 gr 11 gr

2. HUKUM PERBANDINGAN TETAP ( PROUST ) Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tertentu dan tetapContoh : 1. Pada pembentukan CO2 perbandingan massa atom C : O = 3 : 8 C (g) + O2 (g) CO23 gr 8 gr 11 gr 4,5 gr 12 gr 16,5 gr 6 gr 16 gr 22 gr 2. Pada pembentukan H2O perbandingan massa atom H : O = 1 : 8 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H2O (g) 1 gr ` 8 gr 9 gr 2 gr 16 gr 18 gr 4 gr 32 gr 36 gr

3. HUKUM PERBANDINGAN BERGANDA ( DALTON )Bila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika massa salah satu unsur tersebut tetap (sama), maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana. Contoh : Nitrogen dan oksigen dapat membentuk senyawa N2O , NO , N2O3 , N2O4

SenyawaMassa N2Massa O2Perbandingan

N2O NON2O3N2O42814282816164864 7 : 4 7 : 87 : 127 : 16

Bila massa unsur N dibuat sama yaitu 7 gram, maka perbandingan massaunsur oksigen dalam N2O : NO : N2O3 : N2O4 = 4 : 8 : 12 : 16 atau1 : 2 : 3 : 4

4. HUKUM PERBANDINGAN VOLUME ( GAY LUSSAC) volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana Contoh : 1. H2 (g) + Cl2 (g) 2 HCl (g) 1 v 1 v 2 v H2 : Cl2 : HCl = 1 : 1 : 2

2. 2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (g) 2 v 1 v 2 v H2 : O2 : H2O = 2 : 1 : 2

5. HUKUM AVOGADRO Pada suhu dan tekanan yang sama gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang sama Contoh : 1. H2 (g) + Cl2 (g) 2 HCl (g) 1 n 1 n 2 n H2 : Cl2 : HCl = 1 : 1 : 2

2. 2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (g) 2 n 1 n 2 n H2 : O2 : H2O = 2 : 1 : 2

6. HUKUM AVOGADRO-GAY LUSSAC Pada suhu dan tekanan yang sama gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi berbanding dengan volume, berbanding dengan molekul, berbanding dengan koefisien reaksi

Perband. volume = Perband. molekul = Perband.koefisien

. PERHITUNGAN KIMIA ( STOIKIOMETRI )

1. MASSA ATOM RELATIF (Ar ) DAN MASSA MOLEKUL RELATIF (Mr)Massa atom relatif (Ar) dan Massa molekul relatif (Mr) menunjukkan perbandingan massa satu partikel zat terhadap 1/12massa 1atom C 12yang dirumuskan sebagai berikut :

massa rata-rata 1 atom unsur XAr unsur X 1/12 massa 1 atom C -12

massa rata-rata 1 molekul X Mr Molekul X = 1/12 massa 1 atom C -12

% 1 . Ar 1 + % 2 . Ar 2 + . Ar rata-rata X = 100

Mr = Ar Contoh : 1. Hitung Mr H2SO4 jika diketahui Ar H = 1 , S = 32 , O = 16 Mr H2SO4 = 2 . Ar H + 1 . Ar S + 4 . Ar O = 2 . 1 + 1 . 32 + 4 . 16 = 982. Tembaga terdiri dua isotop yaitu 20% Cu-65 dan 80% Cu-63 Hitung Ar Cu ! Ar Cu = 20 . 65 + 80 . 63 100 = 63,5

2. MOLMol adalah satuan jumlah untuk partikel atom, ion, molekul

1MOL = 6,02 x 10 23 PartikelN = Bilangan Avogadro = 6,02 x 10 23

Contoh : 1. 1 mol Na = 1 x 6,02 x 10 23 atom-atom Na 2. 2 mol H2O = 2 x 6,02 x 10 23 molekul-molekul H2O3. 1mol NaCl = 1 x 6,02 x 10 23 ion Na + + 1 x 6,02 x 10 23 ion Cl

3. MASSA MOLAR Massa Molar adalah massa 1 mol zat sesuai dengan Ar atau Mr nya Contoh : 1. 1 mol Fe ( Ar Fe = 56 ) massanya = 56 gram 2. 1 mol H2SO4 ( Mr = 98 ) massanya = 98 gram

4. VOLUME MOLARVolume molar adalah volume1 mol sembarang gas pada keadaan standart = 22,4 liter

Keadaan standart = Oo C 1 Atm = OoC 76 cmHg = O o C 760 mmHg = Oo C 1 torr

Contoh : 1. 1 mol gas N2 pada keadaan standart = 1 x 22,4 liter 2. 0,5 mol gas SO2 ( O o C 1 Atm) = 0,5 x 22,4 liter

5. HUBUNGAN MOL , MASSA ,VOLUME DAN PARTIKEL : Ar/Mr x NMASSA MOL PARTIKELx Ar/Mr : N

x 22,4 : 22,4

VOLUME MOLAR

Contoh : 1. 0,01 mol Ca = 0,01 x 6,02 x 10 23 atom-atom Na 2. 1,7 gram NH3 = 1,7 : 17 = 0,1 mol = 0,1 x 22,4 liter

6. HUBUNGAN VOLUME DENGAN KOEFISIEN REAKSI

koefisien yang dicari Volume yang dicari - -------------------------------x Volume diket.Koefisien yang diket.

Contoh : Hitung volume oksigen yang diperlukan untuk membuat 5 liter uap airReaksi : 2H2 (g) + O2 (g) 2 H2O Volume Oksigen yang diperlukan = 1/ 2 x 5 liter = 2,5 liter

7. HUBUNGAN MOL DENGAN KOEFISIEN REAKSI

koefisien yang dicari Mol yang dicari = ----------------------------- x Mol diketahui Koefisien yang diket.

Contoh : Hitung mol N2 yang diperlukan pada pembuatan 30 mol amoniakReaksi : N2 + 3 H2 2 NH3Mol N2 = 1/ 2 x 30 = 15 mol8. MENGHITUNG VOLUME GAS TIDAK PADA KEADAAN STANDAR

Menghitung volume gas tidak pada keadaan standart dapat menggunakanRumus sbb :

1. PV = n RT P = tekanan (Atm) V= Volume (liter)

2.P1. V1 P2 . V2n = mol zatT1 T2R = tetapan gas (0,082)T = oK (o C + 273 )

9. MENGHITUNG VOLUME GAS PADA KEADAAN YANG SAMA

n 1 =n 2 n = mol zat V 1V2 V = volume zat

10. PROSENTASE ZAT DALAM SENYAWA

Prosen X dlm senyawa XY = juml atom X. Ar.X x100 % Mr XY

11. MOLARITAS (M)

M = gr zat x 1 atau M = mol Mr zat V Liter

12. URUTAN CARA MENGERJAKAN SOAL HITUNGAN KIMIA1. Ubahlah satuan yang diketahui dengan satuan mol 2. Seterakan persamaan reaksinya3. Menghitung mol yang dicari melalui perbandingan Koefisiennya atau hitungan lainnya4. Ubahlah satuan mol yang telah dicari dengan satuanyang dikehendaki oleh soal.Contoh : Diket : NaOH yang beratnya 10 gram direaksikan dengan 12 gram MgSO4. Tentukan massa Na2SO4 yang terjadi !

Jawab: 2NaOH + MgSO4 Na2SO4 + Mg(OH) 2 Mol NaOH = 10 : MrNaOH= 10 : 40 0,25 Mol MgSO4 = 12 : Mr MgSO2 = 12 : 120 0,1Mol pembatasnya MgSO4, mol pembatas dapat dicari melalui membagi masing-masing mol yang diketahui dengan koefisiennya,hasil yang paling kecil merupakan mol pembatas

Contoh : Mol NaOH = 0,25/2 = 0,125 Mol MgSO4 = 0,1/1 = 0,1 Maka MgSO4 merupakan pereaksi pembatas Jadi Mol Na2SO4= 1/1 x 0,1=0,1Massa Na2SO4 = 0,1 x 142 = 14,2 gram13. PENGENCERAN LARUTAN

V1.M1 = V2.M2

14. MENCAMPUR ZAT SEJENIS

V1.M1 + V2.M2 = V3. M3

ERA 2010

ELEKTROLISA

Pada sel elektrolisa terjadi reaksi reduksi pada katoda dan reaksi oksidasi pada anoda.

REAKSI KIMIA PADA KATODA

Kation akan direduksi pada katoda a. H+ dari suatu asam direduksi menjadi gas hidrogen2 H+ + 2e H2 b. Ion-ion logam alkali,alkali tanah, Al dan Mn tidak direduksi, yang direduksi adalahair.2 H2O + 2e H2 + 2 OH- c. Ion-ion logam selain diatas (b) akan direduksiNi2+ + 2e NiCu 2+ + 2e Cu d. Ion-ion lelehan dari logam alkali dan alkali tanah akan direduksiNa + + e NaCa 2+ + 2e Ca

REAKSI KIMIA PADA ANODA

Anion akan dioksidasi pada anoda. Reaksi juga dipengaruhi oleh jenis anoda dan jenis ion

IKATAN KIMIA

Ada 2 jenis ikatan kimia1. Ikatan Ion2. Ikatan Kovalena. Kovalen Tunggalb. Kovalen Rangkap Duac. Kovalen Rangkap Tigad. Kovalen Koordinasi

1. IKATAN IONAdalah ikatan yang terjadi antara ion positip dan ion negatip sehingga terjadi gaya tarik menarik elektrostatis yang sangat kuat.Ion positip terjadi apabila atom melepaskan electron dan ion negatip terjadi apabila atom menerima elektron

Contoh :Terjadinya ikatan pada NaCl Melepas 1e

11Na 2)8)1) Na +2)8)-) [ Na+ ]

Na Na + + e

Menangkap electron

17Cl 2)8)7) Cl - 2) 8) [ : Cl - : ]

Cl + e Cl -

Reaksi yang terjadi :

Na Na + + eCl + e Cl - Na + Cl Na+ + Cl - Na+Cl -Rumus molekul yang terjadi : NaCl

Rumus titik electron/ Rumus Lewis : [ Na+] [ : Cl - : ]

Rumus strukturnya : Na Cl Proses terjadinya ikatan ion dapat dijelaskasn menggunakan Peraga Balok Atom sebagai berikut:

1. Pada pembentukan Senyawa NaCl

Balok atom ion NatriumBalok atom ion Klorin

Na +Cl -

Penggabungan ion Na+dan ion Cl -membentuk senyawa NaCl

2.Pada pembentukan Senyawa MgF2

Balok atom ion NatriumBalok atom ion Klorin

Mg 2+F -

F -

Penggabungan ion Mg 2+dan ion F -membentuk senyawa MgF2

2. IKATAN KOVALEN

Adalah ikatan yang terjadi apabila atom saling meminjamkan eletronya untuk mencapai sususnan electron yang stabil.a. Ikatan kovalen tunggal

LEMBAR KERJA SISWAIKATAN KIMIA

I. Terjadinya Ikatan Ion 1. Ambil Peraga Balok Atom Ion Na+, ion Mg ++Amati muatan ion yang dimiliki tiap-tiap atom, kemudian tulisProses pelepasan electron yang terjadi !

a

b

c

2. Ambil Peraga Balok Atom Ion Cl- , ion S-2 Amati muatan ion yang dimiliki tiap-tiap atom, kemudian Tulis Proses penangkapan electron yang terjadi !

a

b

c

3. Gabungkan Kation dan Anion diatas agar membentuk suatu Molekul senyawa Ion 3.1 Ada 4 senyawa ion terjadi sebutkan !

a

b

c

d

3.2 . Gambarkan Rumus Lewisnya dan Rumus strukturnya !

a

b

c

d

3.3. Gambarkan terjadinya ikatan ion dengan menggunakan Balok Atom !

a

b

c

d

II. Pertanyaan

1. Tentukan muatan atomnya kemudian tulis proses pelepasan dan penangkapan elektronnyaa. Kb. Alc. Brd. O2. Bagaimana proses terbentuknya senyawaberikut !

a. Al2O3b. CaO

3. Uraikan senyawa berikut menjadi ion-ion penyusunnya !a. BaF2b. Al(OH)3c. MgOWAWASAN WIYATAMANDALA

WAWASAN WIYATAMANDALA BERASAL KATA :WAWASAN artinya Pandangan,Penglihatan atau kegiatan untuk mengetahui sesuatu.WIYATA artinya Pelajaran atau PendidikanMANDALA artinya lingkungan daerah atau kawasan

Dengan demikianWawasan Wiyatamandala diartikan sebagai suatu pandangan atau tujuan mengenai lingkungan pendidikan

Sekolah merupakan Wawasan Wiyatamandala berartti sekolah adalah lingkungan pendidikan, yang mengemban tugas pendidikan ditengah masyarakat yang membutuhkan pendidikan.

A. PRISIP-PRINSIP WAWASAN WIYATAMANDALABerdasarkan PP RI Nomer 29 Tahun 1990 pasal 10 ayat 1 menegaskan bahwa Wawasan Wiyatamandala adalah suatu pandangan yangmengandung unsur sbb :1.Sekolah merupakan lingkungan pendidikan2.Kepala Sekolahmempunyai wewenang dan tanggung jawab penuh atas penyelenggaraan pendidikan dalam lingkungan sekolah.3.Antara guru dan orang tua siswa harus ada saling pengertiandan kerjasama erat untuk mengemban tugas pendidikan.4. Para warga sekolah di dalam maupun di luar sekolah harus senantiasa menjujung tinggi martabat dan citra guru5. Sekolah harus bertumpu pada masyarakat sekitarnya dan mendukung kerukunan antar warga sekolah..

B. PERANAN SEKOLAHSekolah merupakan lingkungan pendidikan (wiyatamandala) berarti sekolah pengemban misi penidikan oleh karenanya sekolah tidak boleh digunakan untuk tujuan-tujuan lain diluar bidang pendidikan. Sekolah harusbenar-benar menjadi lembaga atau lingkungan pendidikan dengan cirri khas masyarakat belajar di dalamnya.

C. PERANAN KEPALA SEKOLAHKepala Sekolah mempunyai wewenang dan tanggung jawab penuh atas penyelenggaraan pendidikan dalam lingkungan sekolah.Sebagai penanggug jawab disekolah,Kepala sekolah harus dihormati dan diakui kewibawaannya,siapa saja yang berkepentingan dengan sekolah harusmelalui Kepala sekolah.

Tugas Kepala Sekolah al :1. Membuat perencanaan tahunan semua kegiatan yang ada disekolah2. Menentukan system dan mengatur pembagian kerja3. Melaksanakan pemantaun,pengawasan,supervise, dan pembinaan serta pengendalian pelaksanaan program sekolah.4. Mengadakan evaluasi dan laporan tentang pelaksanaan tugas dan fungsinya.

D. PERANAN GURUPeranan guru tidak terlepas dari peranan Kepala sekolah karena guru merupakan unsure yang sangat penting sebagai pelaksana dari proses pendidikan di sekolahTugas guru tidak hanya mengajar tetapi juga mendidik memahami jiwa siswa dan mampu menunjukkan disiplin pribadi yang tinngi serta memiliki sifat yang bijaksana.

E. HUBUNGAN ORANG TUA SISWA DAN GURUPada dasarnya pendidikan merupakan tanggung jawab bersama antarakeluarga (orang tua siswa),masyarakat dan pemerintah.Di sekolah, guru hendaknya dapat pula berfungsi sebagai orang tua,sebaliknya dilingkungan keluarga siswa, orang tua hendaknya dapat berFungsi dan berperan sebagai guru. Sehingga terjalin keserasian fungsi gurudan orang tua dalam melaksanakan pendidikan bagi siswa didik di sekolahmaupun di rumah.Adanya kerja sama yang baik dan saling memberikan informasi tentang perkembangan siswa akan terjalin keserasian antara orang tua siswa dan guru dan diharapkan akan membantu perwujudan Wawasan wiyatamandalaBeberapa hal yang dapat dilakukan dalam membina hubungan antaraOrang tua siswa dan guru a.l :a. Bagi orang tua1. Menerima dan memahami segala informasi dari sekolah2. Mengamati kehidupan anak dirumah dilingkungan masyarakat sekitarnya. 3. Menginformasikan kesekolah tentang kejanggalan yang dilakukan anak berhubungan dengan hal-hal yang bersifat mengganggu kelancaran pelajaran.4. Mendorong dan menyadarkan anak dalam mengerjakan tugas yang diberikan guru dan penggunaan waktu senggang untuk kegiatan yang konstruktif dan edukatifb. Bagi guru . Melakukan kegiatan-kegiatan yang dapat menumbuhkem bangkan siswa dalam :

1. Pemahaman dan penerimaan diri2. Pemahaman nilai diri dan nilai masyarakat dimana siswa berada.3. Pemahaman lingkungan (dunia kerja,pendidikan,potensi daerah dan sebagainya)

F. HUBUNGAN SEKOLAH DAN MASYARAKATSekolah harus bertumpu pada masyarakat sekitarnya, artinya sekolah harus menjalin hubungan yang erat dengan masyarakt dan mengikuti perkembangan masyarakat disekitarnya. Walaupun demikian sekolah tetap waspada dan harus dapat mencegah masuknya pengaruh dari luar sekolah yang dapat mengaggu kerukunan antar warga sekolah. Sekolah berkewajibanmengatasi agar pengaruh yang tidak baik itu jangan sampai mengganggu kelancaran proses belajar mengajar dan ketentraman di sekolah

PELAKSANAAN WAWASAN WIYATAMANDALA

A. Sekolah merupakan WiyatamandalaAgar sekolah merupakan lingkungan pendidikan (Wiyatamandala) perlu adanya:1. Lima K (Keamanan,Kebersihan,Ketertiban,Keindahan dan Kekeluargaan)a. Keamanan adalah rasa aman dan tentram,bebas dari rasa takut baik lahir maupun batin.b. Kebersihan adalah wujud dari bersih jasmani dan rohani yang merupakan syarat untuk kesehatan fisik dan mental spiritual .c. Ketertiban adalah keteraturan yang menimbulkan keserasian, keselarasan dan keseimbangan dalam tata letak,tata hidup dan tata pergauland. Keindahan adalah perpaduan unsur alami ciptaan Tuhan YME yang menimbulkan estetika dalam kehidupane. Kekeluargaan adalah wujud kehidupan yang dijiwai oleh rasa tenggang rasa dan gotong royong dalam mewujudkan saling asih saling asuh,dan saling asah dalam masyarakat sekolah.2. Sarana dan Prasarana Sekolaha. Ruang belajarb. Ruang Perpustakaanc. Ruang Laboratoriumd. Ruang Keterampilane. Ruang kesenianf. Ruang Olah Ragag. Ruang UKSh. Ruang BK i. Ruang Kepala Sekolah j. Ruang lain sesuai kebutuhan3. Pelaksanaan pendidikana. Presensib. Proses belajar mengajarc. Suasana belajar dan mengajard. Upacara Benderae. Senam Pagi4. Ketahanan Sekolaha. Letak Sekolah dan Lingkunannyab. Sarana dan Prasaranac. Manusia (Kepala Sekolah,guru,siswa, masyarakat)

Faktor-faktor yang perlu ditingkatkan pelaksanaanya dalam menggalang ketahanan sekolah al :a. Disiplin adalah sikap mental yang mengandung kerelaan mematuhi semua ketentuan,peraturan,dan norma yang berlaku dalam menunaikan tugas dan tanggung jawab.Ada 2 jenis dorongan yang mempengaruhi disiplin :- Dorongan dari dalam diri manusia berupa pengetahuan kesadaran, dan kemauan untuk berbuat disiplin- Dorongan dari luar yaitu perintah, larangan, pengawasan Pujian, ancaman, hukuman , ganjaran dan sebagainya.b. Tata Tertib Sekolah Tatatertib Sekolah disususn secara operasional untuk mengatur tingkah laku dan sikap siswa ,guru dan karyawan Dalam tata tertib sekolah terdapat hal-hal yang diharuskan, dianjurkan dan hal-hal yang tidak boleh dilakukan dalam lingkungan Sekolah selain itu juga terdapat sangsi bagi yang melanggar aturanc. Kewibawaan Kepala Sekolah dan Guru Kewibawaan adalah pancaran kepribadian yang menimbulkan pengaruh positip sehingga orang lain mematuhi perintah dan larangannya. Orang berwibawa menampakkan nilai dan sikap yang lebih unggul untuk diteladani, wibawa seseorang ditentukan oleh kepribadian,keteladanan,perlindungan,sikap adil dan berani bertindak.5. Kewaspadaan SekolahDalam rangka pelaksanaan wiyatamandala perlu ditingkatkan kewaspadaan sekolah terhadap kerawananan yang dapat mengganggu pelaksanaan pendidikan dengan membentuk satuan tugas.Tujuan membentuk satuan tugas :a. Menjaring informasi-informasi tentang kerawanan sekolahb. Melakukan penelitian dan pencegahan sebelum terjadi gangguan ketertiban dan keamanan sekolah.c. Membentung dan melenyapkan sumber kerawanan sekolah baik dari dalam maupun dari luar.d. Melakukan sedini mungkin konsultasi.Keterlibatan dan tanggung jawab orang tua,masyarakat serta pemerintah guna meningkatkan ketertiban dan disiplin sekolah dalam rangka memantapkan wawa san wiyatamandala.B.Wewenang dan Tanggung Jawab Kepala Sekolah1. Mengetahui tugas sendiri agar tidak terjadi kekeliruan termasuk tugas yang didahulukan dan tugas yang perlu didelegasikan. Kepala Sekolah merupakan Top Meneger artinya memiliki kekuasaan penuh atas terselenggaranya pendidikan baik memimpin maupun melakukan tindakan-tindakan administrative.2. Mengetahui jumlah pembantunya (jumlah guru,jumlah pegawai,jumlah siswa dan jumlah tukang kebunnya) agar mudah memberi tugas dan memeriksa pertanggung jawabannya.3. Mengetahui nama-nama pembantunya agar mudah memanggil atau memberikan tugas.4. Mengetahui tugas setiap pembantunya agar mudah melakukan pengawasan dan penelitian yang diperlukan.5. Mengetahui kehadiran pembantunya dengan melihat daftar hadir.6. Menyediakan perlengkapan kerja untuk kelancaran pekerjaan.7. Mengadakan penelitian terhadap pekerjaan pembantunya, engevaluasi apakah pekerjaan yang dilakukan pembantunya baik atau tidak.8. Mengadakan langkah perbaikan atas dasar hasil penelitian9. Memperhatikan perkembangan karir pembantunya. 10. Memperhatikan kesejahteraan pembantunya agar dapat memusatkanperhatian bagi tugasnya. 11. Memelihara hubungan kekeluargaan dilingkungan pekerjaan sehing ga suasana tempat kerja tidak membosankan. 12. Melaporkan pekerjaan kepada atasan agar diketahui kegiatan-kegia tan yang telah dilaksanakan

Untuk mencapai Tujuan Pendidikandapat dilakukan kegiatan-kegiatan sbb :1.Meningkatkan Ketaqwaan terhadap Tuhan YME artinya siap sedia melakukan perintahnya dan meninggalkan larangannya sesuai dengan agama dan kepercayaan masing-masing.2. Meningkatkan kecerdasan dan ketrampilana. Gemar,biasa,serta butuh membaca Dengan membaca orang dapat memperoleh informasi tentang pendapat,penemuan dan pengalaman orang lain.Dengan membaca orang dapat mempelajari dunia serta peradapan berbagai bangsa.Oleh karena itu kebiasaan gemar membaca akan memperluas cakrawala pengetahuan dan pengalaman

disamping memberikan suatu kepuasan tersendiri. Dari gemar membaca timbul kebiasaan membaca yang berkembang menjadi kebutuhan membaca.b. Rajin belajar Belajar berarti proses perubahan tingkah laku yang terjadi pada diri seseorang. Belajar yang direncanakan dan berlangsung efektif dan efisien akan mencapai hasil belajar dalam bentuk pertambahan pengetahuan dan tingkah laku,nilai dan sikap serta keterampilan. Rajin belajar merupakan hasil proses belajar sehingga rajin belajar dapat menjadi kebiasaan.c. Suka meneliti Perkembangan ilmu pengetahuan sebagian besar disebabkan oleh penemuan-penemuan baru yang dihasilkan melalui proses penelitian.d. Gairah menulis analitik. Gemar membaca,rajin belajar dan suka meneliti harus dilengkapi dengan gairah menulis analitik.Menulis analitik adalah penelaahan suatu permasalahan sehingga ditemukan hakekat permasalahan tersebut seperti resensi,kritik,komentar,telaahan dsb.e. Apresiasi seni Apresiasi seni ialah kemampuan menghargai kesenian atau hasil seni.f. Persepsi seni. Persepsi seni adalah kemampuan menikmati seni. Persepsi seni perlu dilatih sejak muda agar nantinya memiliki perasaan halusg. Kreasi seni adalah kemampuan berkarya dan berolah senih. Menghargai pekerjaan fisik. Kegiatan menghargai pekerjaan fisik perlu dikembangkanagar siswa mempunyai minat untuk mengolah bahan-bahanmenjadi barang berguna serta dapat merawat dan memperbaiki perlengkapan/fasilitasi. Ketrampilan dan kecekatan ketrampilan dan kecekatan sangat diperlukan,oleh karena itu siswa dilatih untuk menjadi seorang yang terampil dan cekatanj. Penerapan Tehnologi Penerapan tehnologi diharapkan dapat dikembangkan didalam masyarakat guna memperoleh hasil karya yang lebih besar.

PERANSERTA SISWA DALAM PELAKSANAAN WAWASAN WIYATAMANDALA

1. Peran serta siswa terhadap sekolahKewajiban siswa untuk senantiasa menjunjung tinggi nama baik sekolahnya selalu menghormati sekolah serta menjaga dan melindungi sekolah dari berbagai hal yang dapat mengganggu sekolah.2. Peran serta siswa terhadap Kepala SekolahSiswa harus memahami bahwa Kepala sekolah adalah pemimpin utama sekolah, sebagai pemimpin utama, Kepala sekolah memiliki wewenang dan tanggung jawab penuh untuk menyelenggarakan seluruh proses pendidikan dalam lingkungan sekolah, Oleh karena itu siswa harus menghormati dan mengakui wewenang dan tanggung jawabnyaSiswa harus taat dan patuh pada peraturan-peraturan yang ditetapkan Kepala sekolah.3. Peranserta siswa terhadap guru dan aparat sekolah lainnya (Tenaga Administrasi).Siswa harus taat dan patuh kepada guru karena guru adalah orang yang mengajar,menuntun dan mendidik untuk dapat menjadi manusia Indonesia yang berkualitas. Siswa hendaknya dapat menjadikan guru sebagai orang tua kedua disekolah,kalau menghadapi masalah jadikanlah guru sebagai penolong untuk menyelesaikan masalah.Siswa juga harus menghormati tenaga administrasi karena tanpa mereka proses belajar mengajar tidak akan sempurna.4. Peran serta siswa terhadap kegiatan- kegiatan sekolahKegiatan sekolah meliputi kegiatan intrakurikuler dan ekstrakurikulerPeran serta siswa dalam kegiatan intrakurikuler adalah dengan belajar giat sesuai dengan tugas-tugasnyayang diberikan oleh guru,sehingga tujuan pendidikan nasional tercapai.Peran serta siswa terhadap kegiatan ekstrakurikuler adalah dengan cara ikut secara aktif kegiatan ekstrakurikuler yang diadakan sekolah untuk menunjang dan memperkaya kemampuan siswa

LAJU REAKSI

Materi Pokok :1. Kemolaran2. Konsep Laju Reaksi3. Teori tumbukan dan Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi4. Persamaan laju reaksi5. Teori Tumbukan

1.KEMOLARAN ( M )

Kemolaran menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter larutan.

atauM = mol/ literatau mol = M.Vlt

mmol = M.Vml

Rumus Pengenceran Larutan

V1. M1 = V2 . M2

Contoh :

1. Hitung Molaritas dari 4 gram NaOH yang dilarutkan dalam 500 ml larutan.( Mr NaOH = 40)Jawab :

M = 0,2

2. Tentukan kemolaran asam nitrat pekat yang mengandung 63 % HNO3Jika massa jenisnya diketahui 1,3 kg L-1 Jawab :

M = 13

2. KONSEP LAJU REAKSI

Laju Reaksi adalah cepat atau lambatnya suatu reaksi berlangsung

Berdasarkan grafik diatas Laju reaksi dapat dirumuskan sebagai berikut : Laju reaksi adalah berkurangnya jumlah konsentrasi zat Reaktan dalam satuan waktu- = berkurangnya konsentrasi zat reaktan

V =

Laju reaksi adalah bertambahnya jumlah konsentrasi zat Produk dalam satuan waktu

V = + = bertambahnya konsentrasi zat produk V = laju reaksi = perubahan waktu

3. TEORI TUMBUKAN DAN FAKTOR-FAKTO