Model Atom DaltonJohn Dalton mengemukakan hipotesa tentang atom berdasarkan hukum kekekalan massa (Lavoisier) dan hukum perbandingan tetap (Proust).

Hipotesis Dalton :

a. Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi.b. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda.c. Atom-atombergabungmembentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen.d. Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.Hipotesa Dalton digambarkan dengan model atom sebagai bola pejal seperti ada tolak peluru.

Kelebihan Model Atom Dalton :

a. Dapat menerangkan Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)b. Dapat menerangkan Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

Kelemahan Model Atom Dalton :

a. Tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat menghantarkan listrik. Bagaimana mungkin suatu bola pejal dapat menghantarkan listrik, padahal listrik adalahelektronyang bergerak. Berarti ada partikel lain yang dapat menyebabkan terjadinya daya hantar listrik.b. Tidak dapat menjelaskan cara atom saling berikatan.c. Tidak dapat menjelaskan perbedaan antara atom unsur yang satu dengan yang lain.

Model Atom Thomson

Kelemahan dari Dalton diperbaiki oleh JJ. Thomson, eksperimen yang dilakukannya tabung sinar katoda. Hasil eksperimennya menyatakan ada partikel bermuatan negatif dalam atom yang disebut elektron. Hipotesis Thomson :

Atom seperti roti kismis atau kue onde-onde. Suatu bola pejal yang permukaannya dikelilingi elektron dan partikel lain yang bermuatanpositifsehingga atom bersifat netral.

Kelebihan Model Atom Thomson :

Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur.

Kelemahan Model Atom Thomson :

Tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.Model Atom RutherfordEksperimen yang dilakukan Rutherford adalah penembakan lempeng tipis dengan partikel alpha. Ternyata partikel itu ada yang diteruskan, dibelokkan atau dipantulkan. Berarti di dalam atom terdapat susunan-susunan partikel bermuatan positif dan negatif.Hipotesis Rutherford :

Atom yang tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilinginya. Inti atom bermuatan positif dan massa atom terpusat pada inti atom. Model atom Rutherford seperti tata surya.

Kelebihan Model Atom Rutherford:

Bahwa atom memiliki inti atom yang bermuatan positif dan disekelilingnya terdapat elektron yang mengelilinya dan satu sama lain terpisah oleh ruang hampa.

Kelemahan Model Atom Rutherford:

Menurut hukum fisika klasik, elektron yang bergerak mengelilingi inti memancarkan energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik. Akibatnya, lama-kelamaan elektron itu akan kehabisan energi dan akhirnya menempel pada inti.a. Model atom rutherford ini belum mampu menjelaskan dimana letak elektron dan cara rotasinya terhadap ini atom.b. Elektron memancarkan energi ketika bergerak, sehingga energi atom menjadi tidak stabil.c. Tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen (H).

Model Atom Niels BohrKelemahan dari Rutherford diperbaiki oleh Niels Bohr dengan percobaannya menganalisa spektrum warna dari atom hidrogen yang berbentuk garis.HipotesisBohr :

a. Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif di dalam suatu lintasan.b. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke yang lain dengan menyerap atau memancarkan energi sehingga energi elektron atom itu tidak akan berkurang.Jika berpindah lintasan ke lintasan yang lebih tinggi maka elektron akan menyerap energi. Jika beralih ke lintasan yang lebih rendah maka akan memancarkan energi.

Kelebihan Model Atom Bohr :

a. Elektron tidak mengorbit mengelilingi inti melalui sembarang lintasan, tapi hanya melalui lintasan tertentu dengan momentum sudut tertentu tanpa melepaskan energi (Lintasan Stationer).b. Elektron dapat berpindah hanya dengan melepaskan dan mnyerap energi sebesar hf (energi foton). Kelemahan Model Atom Bohr :

a. Model atom Bohr hanya dapat menerangkan model atom tunggal (Hidrogen), belum dapat menerangkan model atom yang banyak.b. Tidak dapat menjelaskan spektrum warna dari atom berelektron banyak. Sehingga diperlukan model atom yang lebih sempurna dari model atom Bohr.

Sumber :

http://www.jejakbocah.com/2012/08/perkembangan-model-atom-dalton-thomson.html http://myblogiky.blogspot.com/2010/12/kelebihan-dan-kekurangan-pada-model.htmlhttp://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-x/kelebihan-kekurangan-model-atom-dalton-thomson-rutherford/ http://devannobali.wordpress.com/2012/08/06/teori-teori-atom/#more-143

Model Atom 2