Model – Model Atomdan Bilangan Kuantum

SMA N 7 BANDAR LAMPUNG

KELOMPOK 1 :X MIA 3

1. Amelia Syahranie2. Dwi Satrio 3. Meldayanti4. Merlita5. Nur Rohman Arifin6. Syifa Yamasitha7. Yulia Rahmadianti

PENGERTIAN ATOM

• Atom, berasal dari bahasa Yunani “atomos” yang berarti “tidak dapat dipotong” atau ”tidak dapat dibagi”. Kata ini dicetuskan pertama kali oleh seorang filsuf Yunani kuno sekitar 2000 tahun yang lalu yang bernama Demokritus. Dia menyimpulkan bahwa zat tidak dapat terus dibagi menjadi bagian yang lebih kecil; suatu saat akan diperoleh bagian zat yang paling kecil yang tidak dapat dibagi lagi yang kemudian disebut sebagai… Atom

Perkembangan Model Atom

JOHN DALTON (1766-1844) JJ. THOMSON

( 1856 - 1940 )ERNEST

RUTHERFORD(1871-1937)

Niels Bohr

MODEL ATOM DALTON• Atom merupakan zat yang tidak dapat dibagi-bagi.• Atom suatu unsur tidak dapat berubah menjadi unsur lain.• Bila atom-atom bergabung akan membentuk molekul. Bila

atom-atom yang bergabung sama membentuk molekul Unsur, sedangkan bila atom-atom yang bergabung berbeda akan terbentuk molekul Senyawa.

• Reaksi kimia terjadi karena adanya pemisahan dan penggabungan atom-atom. (Jumlah Massa sebelum reaksi = Jumlah massa sesudah reaksi)

• Pada peristiwa reaksi kimia jumlah atom-atom yg terlibat dalam penyusunan zat punya perbandingan berupa bilangan bulat sederhana.

KELEBIHAN DAN KEKURANGAN ATOM DALTON

• Kelebihan model atom Daltonmulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom.

• Kelemahan Atom DaltonModel atom tidak menyinggung kelistrikan

• Kegagalan Atom DaltonPernyataan Atom tidak dapat dibagi lagi digagalkan dengan ditemukannya elektron-proton- neutron bagian dari atom

MODEL ATOM THOMSON

Thompson melakukan percobaan lampu tabungMenghasilkan teori yaitu:1. Atom bukan sebagai partikel terkecil dari

suatu benda2. Atom berbentuk bola pejal,dimana terdapat

muatan listrik positif dan negative yang tersebar merata di seluruh bagian seperti roti kismis.

3. Pada atom netral jumlah muatan listrik negatif sama dengan jumlah muatan listrik positif

4. Masa elektron jauh lebih kecil dibandingkan dengan masa atom

Kelebihan Dan Kelemahan Atom Thomshon

• Kelebihan model atom Thomson• Membuktikan adanya partikel lain yang

bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur

• Kelemahan Atom Thomson• Tidak dapat menjelaskan susunan muatan

positif dan negatif dalam bola atom.

Model Atom Rutherford• Eksperimen yang dilakukan

Rutherford adalah penembakan lempeng Emas tipis dengan partikel alpha

Penjelasan Model Rutherford• Bila berkas hamburan sinar α ditembakkan

pd lempeng emas, maka sinar yg keluar dari lempeng mengalami hamburan. Dapat diamati pada cahaya terang & gelap di layar pendar .

• Sebagian besar partikel sinar α dapat tembus karena melalui daerah hampa.

• Partikel α yg mendekati inti atom dibelokkan karena mengalami gaya tolak inti.

• Partikel α yg menuju inti atom dipantulkan karena inti bermuatan positif & sangat masif.

MODEL ATOM RUTHERFORD (Lanjutan)

• Atom terdiri atas inti yang bermuatan listrik positif yang mengandung hampir seluruh massa atom

• Elektron bermuatan negatif bergerak mengelilingi inti atom seperti lintasan tata surya

• Atom bersifat netral, jumlah muatan inti = jumlah muatan elektron yang mengelilingi inti

• Sebagian besar dari atom adalah ruang hampa.• Dalam Reaksi kimia, hanya elektron pada kulit terluar saja yang

saling mempengaruhi, sedangkan inti atom tidak mengalami perubahan

Kelebihan dan kelemahan model atom Rutherford

• Kelebihan Atom RutherfordMembuat hipotesa bahwa atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti

• Kelemahan Atom Rutherford

Teori atom Rutherford menganggap elektron memancarkan energi ketika berputar-putar mengelilingi inti sehingga lama-kelamaan jari-jari lintasannya mengecil sebelum akhirnya menyatu dengan inti atom. HAL INI TIDAK PERNAH TERJADI

Tidak dapat menerangkan spektrum diskrit atom hidrogen

Tidak dapat menerangkan struktur stabil atom

Model Atom Neils Bohr Model atom Bohr dinyatakan dalam postulat-

postulat berikut :1. Hanya ada seperangkat orbit

tertentu yang diperbolehkan bagi satu elektron dalam atom hidrogen. Orbit ini dikenal sebagai keadaan gerak stasioner (menetap) elektron dan merupakan lintasan melingkar disekeliling inti

Niels Bohr

Selama elektron berada dalam lintasan stasioner, energi elektron tetap sehingga tidak ada energi dalam bentuk radiasi yang dipancarkan maupun diserap.

3. Elektron hanya dapat berpindah dari satu lintasan stasioner ke lintasan stasioner lain. Pada peralihan ini, sejumlah energi tertentu terlibat, besarnya sesuai dengan persamaan planck,ΔE = hv

4. Lintasan stasioner yang dibolehkan memilki besaran dengan sifat-sifat tertentu, terutama sifat yang disebut momentum sudut

Kelebihan & Kekurangan Atom Bohr

Kelebihan dari teori atom Bohr adalah Bohr dapat menerangkan bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron.Kelemahan dari teori atom Bohr adalah

tidak dapat menerangkan atom berelektron banyak, tidak dapat menerangkan pengaruh medan magnet terhadap spektrum atom (kelemahan ini dapat diperbaiki oleh Zeeman, yaitu setiap garis pada spektrum memiliki intensitas dan panjang gelombang yang berbeda),

tidak dapat menerangkan kejadian ikatan kimia.

MODEL ATOM MEKANIKA KUANTUM

• Model atom mekanika kuantum dikembangkan oleh Erwin Schrodinger (1926).

• Sebelum Erwin Schrodinger, seorang ahli dari Jerman Werner Heisenberg mengembangkan teori mekanika kuantum yang dikenal dengan prinsip ketidakpastian yaitu “Tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat bersamaan, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom”.

Ciri Khas Model Atom Mekanika Gelombang

Gerakan elektron memiliki sifat gelombang, sehingga lintasannya (orbitnya) tidak stasioner seperti model Bohr, tetapi mengikuti penyelesaian kuadrat fungsi gelombang yang disebut orbital (bentuk tiga dimensi dari kebolehjadian paling besar ditemukannya elektron dengan keadaan tertentu dalam suatu atom)Bentuk dan ukuran orbital bergantung pada harga dari ketiga bilangan kuantumnya. (Elektron yang menempati orbital dinyatakan dalam bilangan kuantum tersebut)Posisi elektron sejauh 0,529 Angstrom dari inti H menurut Bohr bukannya sesuatu yang pasti, tetapi boleh jadi merupakan peluang terbesar ditemukannya elektron

Kelemahan Model Atom Modern Persamaan gelombang Schrodinger hanya dapat diterapkan secara eksak untuk partikel dalam kotak dan atom dengan elektron tunggal

sELESAIcreated by

KELOMPOK 1 :X MIA 3

2014/2015SMA N 7 BANDAR LAMPUNG

DAFTAR ANGGOTA :

AMELIA SYAHRANIEDWI SATRIOMELDAYANTI

MERLITANUR ROHMAN ARIFIN

SYIFA YAMASITHAYULIA RAHMADIANTI

Terima Kasih :

Tuhan Yang Maha Esa

SMA N 7 BANDAR LAMPUNG

Rekan – Rekan X MIA 3 2014/2015

Ibu Rosmelli S,Pd

“Jika seseorang bepergian dengan tujuan mencari ilmu, maka Allah akan menjadikan

perjalanannya seperti perjalanan menuju surga”

#Rasulullah SAW