M.I.R.F.A

10/6/2014 M.I.R.F.A.N: Makalah Tentang Struktur Atom dan Molekul

http://mirfansape.blogspot.com/2012/05/makalah-tentang-struktur-atom-dan.html 1/8

>> Sukses datang sendiri jika kau mampu mengurangi kekuranganmu dan mampu melihat kelebihanmu lalumemanfaatkanya., >> Sukses adalah apabila bertahan pada saat yang lain memilih untuk menyerah., >> Sukses ituperlu tenaga dan pikiran yang banyak, jadi jangan buang sia sia untuk hal hal yang nggak penting., >>Kesuksesan terbesar seseorang adalah menggunakan imajinasinya., #RTpepatahku

M.I.R.F.A.N

=Kenangan yang Takkan Pernah Terlupakan=

Senin, 28 Mei 2012

A.STRUKTUR ATOM1. PENGERTIAN

Menurut Bohr Atom adalah suatu struktur yang terdiri dari intibermuatan positif yang di kelilingi oleh elektron-elektron yang mengorbit.Elektron akan jatuh kedalam inti bila tanpa gaya centripugal dalamgerakanya agar dapat mengimbangi penarikan inti.

Atom adalah suatu satuan dasar materi, yang terdiri atas inti atomserta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya. Atom yangmengandung jumlah proton dan elektron yang sama bersifat Netral,sedangkan yang mengandung jumlah proton dan elektron yang berbedabersifat positif atau negatif dan disebut sebagai Ion.

Struktur Atom merupakan satuan dasar materi yang terdiri dari intiatom beserta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya.Istilah atom berasal dari Bahasa Yunani, yang berarti tidak dapat dipotongataupun sesuatu yang tidak dapat dibagi-bagi lagi.1) Partikel Dasar adalah partikel-partikel pembentuk atom yang terdiri dari

elektron, proton dan neutron.a. Proton : partikel pembentuk atom yang mempunyai massa sama

dengan satu sma (amu) dan bermuatan +1.b. Neutron : partikel pembentuk atom yang bermassa satu sma (amu)

Makalah Tentang Struktur Atom dan Molekul

Fish

2013 (25)

2012 (44) Desember (7)

November (9)

Agustus (4)

Juni (13)

Mei (11)Kumpulan Puisi

It's my b'day party

Makalah Amina

Makalah Fosfor

Makalah TentangStruktur Atom danMolekul

GasMulia

Teori Termodinamika

Keadilan danKewajiban

Bahan Berbahaya danBeracun

Hewan Teraneh DiDunia

Arsip Blog

1 Lainnya Blog Berikut Buat Blog Masuk



dan netral.c. Elektron : partikel pembentuk atom yang tidak mempunyai massa dan

bermuatan -1.2) Nukleus adalah Inti atom yang bermuatan positif, terdiri dari proton dan

neutron.

3) Notasi Unsur ( Nomor Atom dan Massa Atom )Henry Gwyn-Jeffreys mengusulkan istilah nomor atom (Z) untuk

menyebutkan jumlah proton. Massa atom ataau nomor massa (A) untukmenyebutkan jumlah nucleon ( jumlah proton + neutron ) dalam intiatom. Cara penulisan nomor atom (Z) dan massa atom (A)

X = tanda atom (unsur) A = nomor atom Z = massa atom

Nomor atom (Z) = jumlah electron (e) = jumlah proton (p)Massa atom (A) = jumlah proton + neutronJumlah neutron = A - ZPada atom netral, berlaku: jumlah elektron = jumlah proton.

4) Atom Tak NetralAtom Tak Netral adalah atom yang bermuatan listrik karena

kelebihan atau kekurangan elektron bila dibandingkan dengan atomnetralnya. Atom bermuatan positif bila kekurangan elektron, disebut kation. Atom bermuatan negatif bila kelebihan elektron, disebut anion.Contoh:

Cl- : anion dengan kelebihan 1 elektron

O2 : anion dengan kelebihan 2 elektron

Na+ : kation dengan kekurangan 1 elektron

Mg2- : kation dengan kekurangan 2 elektron5) Isotop

Atom-atom dari unsur yang sama dapat memiliki massa yangberbeda, ini disebut isotop. Jadi, isotop adalah unsure-unsur sejenisyang memiliki jumlah proton sama tetapi jumlah neutron berbeda. Atauisotop adalah unsur-unsur sejenis yang memiliki nomor atom samatetapi massa atom berbeda.Contoh:

Isotop oksigen: ; ; 6) Isobar

Isobar adalah unsur yang bilangan massanya sama, tetapiberbeda nomor atomnya. Contoh: dengan

7) IsotonIsoton adalah unsur dengan jumlah neutron yang sama. Contoh:

dengan 8) Iso Elektron

Iso Elektron adalah atom/ion dengan jumlah elektron yang sama.

Contoh: Na+ dengan Mg2+ dan K+ dengan Ar.2. MODEL ATOM

1) MODEL ATOM JOHN DALTONPada tahun 1808, John Dalton yang merupakan seorang guru di

Model PembelajaranInovatifKontruktivistik

Mirfan Sape

Ikuti 28

Hidup Bukantentang apayang kitaMIMPIKAN tapiapa yangterjadiDIHADAPANkita

Lihat profillengkapku

Chemistry 2010

Pilih Bahasa

Translate



Inggris, melakukan perenungan tentang atom. Hasil perenungan Daltonmenyempurnakan teori atom Democritus. Bayangan Dalton danDemocritus adalah bahwa atom berbentuk pejal. Dalam renungannyaDalton mengemukakan postulatnya tentang atom:a. Setiap unsur terdiri dari partikel yang sangat kecil yang dinamakan

dengan atomb. Atom dari unsur yang sama memiliiki sifat yang samac. Atom dari unsur berbeda memiliki sifat yang berbeda pulad. Atom dari suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain

dengan reaksi kimia, atom tidak dapat dimusnahkan dan atom jugatidak dapat dihancurkan

e. Atom-atom dapat bergabung membentuk gabungan atom yangdisebut molekul

f. Dalam senyawa, perbandingan massa masing-masing unsur adalahtetap

g. Reaksi kimia merupakan proses penggabungan atau pemisahan atomdari unsur-unsur yang terlihat.

Teori atom Dalton ditunjang oleh 2 hukum alam yaitu :a. Hukum Kekekalan Massa ( hukum Lavoisier ) : massa zat sebelum

dan sesudah reaksi adalah sama.b. Hukum Perbandingan Tetap ( hukum Proust ) : perbandingan

massa unsur-unsur yang menyusun suatu zat adalah tetap. Kelemahan Model Atom Dalton :

a. Tidak dapat membedakan pengertian atom den molekul. Dan atomternyata bukan partikel yang terkecil.

b. Tidak dapat menjelaskan perbedaan antara atom unsur yang satudengan unsur yang lain

c. Tidak dapat menjelaskan sifat listrik dari materid. Tidak dapat menjelaskan cara atom-atom saling berikatan

2) MODEL ATOM J.J. THOMPSONPada tahun 1897, J.J Thomson mengamati electron. Dia

menemukan bahwa semua atom berisi elektron yang bermuatan negatif.Dikarenakan atom bermuatan netral, maka setiap atom harus berisikanpartikel bermuatan positif agar dapat menyeimbangkan muatan negatifdari elektron. Menurutnya atom :a. atom merupakan suatu bola bermuatan positif dan di dalamnya

tersebar elektron-elektron seperti kismis.b. jumlah muatan positif sama dengan muatan negatif, sehingga atom

bersifat netral.

Kelebihan Model Atom ThomsonMembuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalamatom. Berarti atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur.

Kelemahan Model Atom ThomsonModel Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positifdan negatif dalam bola atom tersebut.

3) MODEL ATOM RUTHERFORDRutherford melakukan penelitian tentang hamburan sinar pada

lempeng emas. Hasil pengamatan tersebut dikembangkan dalamhipotesis model atom Rutherford.



a. atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dengan muatan positifyang massanya merupakan massa atom tersebut.

b. elektron-elektron dalam atom bergerak mengelilingi inti tersebut.c. banyaknya elektron dalam atom sama dengan banyaknya proton

dalam inti dan ini sesuai dengan nomor atomnya. Kelemahan Model Atom Rutherford :

a. Menurut hukum fisika klasik, elektron yang bergerak mengelilingi intimemancarkan energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik.Akibatnya, lama-kelamaan elektron itu akan kehabisan energi danakhirnya menempel pada inti.

b. Model atom rutherford ini belum mampu menjelaskan dimana letakelektron dan cara rotasinya terhadap ini atom.

c. Elektron memancarkan energi ketika bergerak, sehingga energiatom menjadi tidak stabil.

d. Tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen (H).4) MODEL ATOM NIELS BOHR

Pada tahun 1913, Niels Bohr mengemukakan pendapatnyabahwa elektron bergerak mengelilingi inti atom pada lintasan-lintasantertentu yang disebut kulit atom. Model atom Bohr merupakanpenyempurnaan dari model atom Rutherford.a. Elektron-elektron dalam mengelilingi inti berada pada tingkat-tingkat

energy (kulit) tertentu tanpa menyerap atau memancarkan energy.b. Elektron dapat berpindah dari kulit luar ke kulit yang lebih dalam

dengan memancarkan energi, atau sebaliknya. Kelemahan Model Atom Niels Bohr :

a. Hanya dapat menerangkan spektrum dari atom atau ion yangmengandung satu elektron dan tidak sesuai dengan spektrum atomatau ion yang berelektron banyak.

b. Tidak mampu menerangkan bahwa atom dapat membentuk molekulmelalui ikatan kimia.

5) MODEL ATOM MODERNDikembangkan berdasarkan Teori Mekanika Kuantum yang

disebut mekanika gelombang; diprakarsai oleh 3 ahli yaitu :

a. Louis Victor de BroglieMenyatakan bahwa materi mempunyai dualisme sifat yaitu sebagaimateri dan sebagai gelombang.

b. Werner HeisenbergMengemukakan prinsip ketidakpastian untuk materi yang bersifatsebagai partikel dan gelombang. Jarak atau letak elektron-elektronyang mengelilingi inti hanya dapat ditentukan dengan kemungkinan kemungkinan saja.

c. Erwin Schrodinger (menyempurnakan model Atom Bohr)Berhasil menyusun persamaan gelombang untuk elektron denganmenggunakan prinsip mekanika gelombang. Elektron-elektron yangmengelilingi inti terdapat di dalam suatu orbital yaitu daerah 3 dimensidi sekitar inti dimana elektron dengan energi tertentu dapat ditemukandengan kemungkinan terbesar.

Model Atom Modern :1. Atom terdiri dari inti atom yang mengandung proton dan neutron

sedangkan elektron-elektron bergerak mengitari inti atom dan



berada pada orbital-orbital tertentu yang membentuk kulit atom.2. Orbital yaitu daerah 3 dimensi di sekitar inti dimana elektron

dengan energi tertentu dapat ditemukan dengan kemungkinanterbesar.

3. Kedudukan elektron pada orbital-orbitalnya dinyatakan denganbilangan kuantum.a. Orbital digambarkan sebagai awan elektron yaitu : bentuk-bentuk

ruang dimana suatu elektron kemungkinan ditemukan.b. Semakin rapat awan elektron maka semakin besar kemungkinan

elektron ditemukan dan sebaliknya.

3. BILANGAN KUANTUMUntuk menentukan kedudukan suatu elektron dalam atom,

digunakan 4 bilangan kuantum.1) Bilangan Kuantum Utama (n), yaitu menyatakan nomor kulit.

a. Elektron pada kulit ke-1 memiliki harga n = 1b. Elektron pada kulit ke-2 memiliki harga n = 2c. Elektron pada kulit ke-3 memiliki harga n = 3

2) Bilangan Kuantum Azimuth (l), yaitu menyatakan nomor subkulit.a. Elektron pada subkulit s memiliki harga l = 0b. Elektron pada subkulit p memiliki harga l = 1c. Elektron pada subkulit d memiliki harga l = 2d. Elektron pada subkulit f memiliki harga l = 3

3) Bilangan Kuantun Magnetik (m), yaitu menyatakan nomor orbital.Subkulit Harga masing-masing

orbitals ( l = 0 )p ( l = 1 )d ( l = 2 )f ( l = 3 )

0-1, 0, +1

-2, -1, 0, +1, +2-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

Harga m berkisar antara l sampai + l.4) Bilangan Kuantum Spin (s), yaitu menyatakan arah rotasi elektron.

s = + s = - Elektron bergerak di sekitar sumbu melewati pusatnya. Kedua arah spinmenunjukkan harga yang mungkin untuk bilangan kuantum.Elektron-elektron pada kulit yang sama memiliki harga n yang sama.Elektron-elektron pada subkulit yang sama memiliki harga n dan l yangsama.Elektron-elektron pada orbital yang sama memiliki harga n, l, dan myang sama dan harga s yang berbeda.

4. KONFIGURASI ELEKTRONDalam setiap atom telah tersedia orbital-orbital, akan tetapi belum

tentu semua orbital ini terisi penuh. Pengisian elektron dalam orbital-orbitalmemenuhi beberapa peraturan.antara lain:1) Prinsip Aufbau : elektron-elektron mulai mengisi orbital dengan tingkat

energi terendah dan seterusnya.Orbital yang memenuhi tingkat energi yang paling rendah adalah 1sdilanjutkan dengan 2s, 2p, 3s, 3p, dan seterusnya dan untukmempermudah dibuat diagram sebagai berikut:



Contoh pengisian elektron-elektron dalam orbital beberapa unsur:

Atom H : mempunyai 1 elektron, konfigurasinya 1s1

Atom C : mempunyai 6 elektron, konfigurasinya 1s2 2s2 2p2

Atom K : mempunyai 19 elektron, konfigurasinya 1s2 2s2 2p6 3S2 3p6

4s1.2) Prinsip Pauli : tidak mungkin di dalam atom terdapat 2 elektron dengan

keempat bilangan kuantum yang sama.Hal ini berarti, bila ada dua elektron yang mempunyai bilangan kuantumutama, azimuth dan magnetik yang sama, maka bilangan kuantumspinnya harus berlawanan.

3) Prinsip Hund : cara pengisian elektron dalam orbital pada suatu subkulit ialah bahwa elektron-elektron tidak membentuk pasangan elektronsebelum masing-masing orbital terisi dengan sebuah elektron.Contoh: Atom C dengan nomor atom 6, berarti memiliki 6 elektron dan cara

Pengisian orbitalnya adalah:Berdasarkan prinsip Hund, maka 1 elektron dari lintasan 2s akanberpindah ke lintasan 2pz, sehingga sekarang ada 4 elektron yangtidak berpasangan. Oleh karena itu agar semua orbitalnya penuh,maka atom karbon berikatan dengan unsur yang dapat memberikan 4elektron. Sehingga di alam terdapat senyawa CH4 atau CCl4, tetapitidak terdapat senyawa CCl3 atau CCl5.

5. JARI-JARI ORBITTiap elektron dapat bergerak mengelilingi inti atom hanya pada

orbit-orbit tertentu yang di izinkan, hal tersebut di sebabkan karenaelektron dalam waktu yang bersamaan berlaku sebagai partikel dan jugasebagai gelombang.

6. LEVEL ENERGITiap elektron membutuhkan energi untuk dapat pindah dari orbit

yang satu ke orbit yang lain. Orbit pertama(yang paling dekat denganinti)menyatakan level energi pertama,orbit ke dua adalah level energi ke-2dan seterusnya.makin tinggi level energi,makin besar energi elektron danmakin besar orbitnya.

Jika terdapat energi dari luar seperti panas,cahaya dan radiasilain membom atom, maka hal ini akan mengangkat elektron ke level yanglebih tinggi,dalam kondisi ini atom berada di keadaan eksitasi.

Dimana kondisi ini tidak akan berlangsung lama karena elektronakan kembali ke level energi semula dengan melepaskan energi yang diterimanya dalam bentuk panas,cahaya atau radiasi lain.

B.STRUKTUR MOLEKULMolekul didefinisikan sebagai sekelompok atom (paling sedikit dua)

yang saling berikatan dengan sangat kuat (kovalen) dalam susunan tertentudan bermuatan netral serta cukup stabil.1. SEJARAH MOLEKUL

Walaupun keberadaan molekul telah diterima oleh banyak kimiawansejak awal abad ke-19, terdapat beberapa pertentangan di antara parafisikawan seperti Mach, Boltzmann, Maxwell, dan Gibbs, yangmemandang molekul hanyalah sebagai sebuah konsepsi matematis. KaryaPerrin pada gerak Brown (1911) dianggap sebagai bukti akhir yangmeyakinkan para ilmuwan akan keberadaan molekul.



Definisi molekul pula telah berubah seiring dengan berkembangnyapengetahuan atas struktur molekul. Definisi paling awal mendefinisikanmolekul sebagai partikel terkecil bahan-bahan kimia yang masihmempertahankan komposisi dan sifat-sifat kimiawinya. Definisi ini seringkali tidak dapat diterapkan karena banyak bahan materi seperti bebatuan,garam, dan logam tersusun atas jaringan-jaringan atom dan ion yangterikat secara kimiawi dan tidak tersusun atas molekul-molekul diskret.

2. UKURAN MOLEKULKebanyakan molekul sangatlah kecil untuk dapat dilihat dengan

mata telanjang. Kekecualian terdapat pada DNA yang dapat mencapaiukuran makroskopis. Molekul terkecil adalah hidrogen diatomik (H2),dengan keseluruhan molekul sekitar dua kali panjang ikatnya (0.74 ).Satu molekul tunggal biasanya tidak dapat dipantau menggunakan cahaya,namun dapat dideteksi menggunakan mikroskop gaya atom. Molekuldengan ukuran yang sangat besar disebut sebagai makromolekul atausupermolekul. Jari-jari molekul efektif merupakan ukuran molekul yangterpantau dalam larutan.

3. RUMUS MOLEKULRumus empiris sebuah senyawa menunjukkan nilai perbandingan

paling sederhana unsur-unsur penyusun senyawa tersebut. Sebagaicontohnya, air selalu memiliki nilai perbandingan atom hidrogenberbanding oksigen 2:1. Etanol pula selalu memiliki nilai perbandinganantara karbon, hidrogen, dan oksigen 2:6:1. Namun, rumus ini tidakmenunjukkan bentuk ataupun susunan atom dalam molekul tersebut.Contohnya, dimetil eter juga memiliki nilai perbandingan yang samadengan etanol. Molekul dengan jumlah atom penyusun yang sama namunberbeda susunannya disebut sebagai isomer.

Perlu diperhatikan bahwa rumus empiris hanya memberikan nilaiperbandingan atom-atom penyusun suatu molekul dan tidak memberikannilai jumlah atom yang sebenarnya. Rumus molekul menggambarkanjumlah atom penyusun molekul secara tepat. Contohnya, asetilenamemiliki rumus molekuler C2H2, namun rumus empirisnya adalah CH.

Massa suatu molekul dapat dihitung dari rumus kimianya. Seringkali massa molekul diekspresikan dalam satuan massa atom yang setaradengan 1/12 massa atom karbon-12.

4. GEOMETRI MOLEKULMolekul memiliki geometri yang berbentuk tetap dalam keadaan

kesetimbangan. Panjang ikat dan sudut ikatan akan terus bergetar melaluigerak vibrasi dan rotasi. Rumus kimia dan struktur molekul merupakan duafaktor penting yang menentukan sifat-sifat suatu senyawa. Senyawaisomer memiliki rumus kimia yang sama, namun sifat-sifat yang berbedaoleh karena strukturnya yang berbeda.

Diposkan oleh Mirfan Sape di 5/28/2012 10:34:00 AM

Reaksi: lucu (0) menarik (0) keren (0)

+1 Rekomendasikan ini di Google

2 komentar:

andrian nurhuda 9 September 2012 20.40



Posting Lebih Baru Posting LamaBeranda

Langganan: Poskan Komentar (Atom)

Masukkan komentar Anda...

Beri komentar sebagai: Google Account

Publikasikan

Pratinjau

Makasih Udah Kunjungi Blog Saya :)"Smoga Postting ini Bermanfaat"

wah kak makasih postingannhya bner" membantu lgi ada tugas soalnya thanks ya

Balas

mirfan sape 29 November 2012 18.03

*Sama2 dek'

Balas

Tayangan laman minggu lalu

3 6 5

Template Ethereal. Gambar template oleh MadCircles. Diberdayakan oleh Blogger.

M.I.R.F.A

Documents

Transcript of M.I.R.F.A