LKS 5 : MENENTUKAN KONSENTRASI CUKA

Standar Kompetensi : Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapannya

Kompetensi Dasar : Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi asam basa

I. Tujuan : Menentukan kosentrasi larutan cuka dengan menggunakan larutan NaOH 1 M sebagai laturan standar

II. TEORI : Penemuan kadar asam asetat dalam cuka dapur adalah reaksi penetralan Antara asam dengan basa dengan cara titrasi Karena cuka bersifat asam, sejumlah tertentu larutan asam ditetesi dengan Larutan basa atau sebaliknya, sampai mencapai titik ekivalen Titik ekivalen adalah suatu keadaan di mana terjadi penetralan asam dengan basa.Pada titik ekivalen , berlaku rumus penentuan konsentrasi :

M (H+) x V = M (OH-) x V

III. ALAT DAN BAHAN Alat :

1. Gelas ukur 10 ml 5. Buret 2. Labu ukur 100 ml 6. Lumpang porselen3. Labu erlermeyer 7. Gelas arloji4. Pipet tetes 8. Pengaduk

Bahan : 1. Larutan cuka2. Larutan NaOH 0,1 M3. Larutan PP atau kunyit

IV. Cara kerja : A Bila ada Buret

1. Ambil 2 ml cuka dengan gelas ukur 10 ml, tuang ke dalam labu ukur

100 ml

2. Encerkan cuka tersebut dengan air sampai volumenya mencapai

100 ml, kocok larutan hingga rata.

3. Ambil 25 ml larutan cuka yang telah diencerkan, tuangkan dalam

labu erlermeyer, tambahkan 2-3 tetes indikator pp

4. Teteskan larutan NaOH 0,1 M dari buret hingga larutan tepat

berubah warna menjadi merah muda. Goyangkan labu erlermeyer

agar NaOH yang ditambahkan merata.

5. Ulangi langkah 1-4 sampai diperoleh volume tetap

B. Bila di laboratorium tidak ada buret

1. Ambil 2 ml cuka dengan gelas ukur 10 ml, tuang ke labu ukur 100 ml

2. Encerkan cuka tersebut dengan air sampai volumenya mencapai

100 ml, kocok larutan hingga rata.

3. Tuangkan 10 ml NaOH 0,1 M ke dalam gelas ukur 10 ml

4. Gunakan pipet bersih untuk meneteskan NaOH 0,1 M ke dalam

larutan Cuka + indikator pp. Goyangkan erlermeyer setiap

penambahan NaOH

5. Lakukan penetesan NaOH sampai larutan tepat mulai berubah

warna menjadi merah muda. Volume NaOH 0,1 M yang dipakai

dapat dihitung dari selisih volume NaOH awal (10 ml) dan volume

NaOH sisa.

V. HASIL PENGAMATAN

Titrasi ke- Volume Cuka (ml) Volume NaOH(ml)

1 25

2 25

3 25

VI. PERTANYAAN1. Mengapa pada titrasi ini digunakan indikator pp?2. Hitung konsentrasi (mol/liter) CH3COOH dalam cuka dapur pada

percobaan di atas ( Ingat bahwa preparasi larutan cuka yang dititrasi sudah mengalami pengenceran)

3. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi!

Vi. KESIMPULAN