LKS Kimia Ar Mr

7/21/2019 LKS Kimia Ar Mr

http://slidepdf.com/reader/full/lks-kimia-ar-mr 1/3

3

STOIKIOMETRI“Massa Rata-rata Atom, Massa Atom Relatif (Ar)

dan Massa Molekul Relatif (Mr)”

1. Menghitung massa rata-rata suatu atom berdasarkan kelimpahannya.

2. Menghitung massa atom relatif (Ar ) suatu atom3. Menghitung masa molekul relatif (Mr ) suatu unsur atau senyawa berdasarkan data massa

rata-rata atom-atom penyusunnya.

4. Menghitung masa molekul relatif (Mr ) suatu unsur atau senyawa berdasarkan data massa atom

realatif (Ar ) atom-atom penyusunnya.

ahukah kamu bahwa setetes air terdiri atas sekitar 1!" # 1$21 molekul %2& atau sekitar

1!" miliar triliun molekul %2&. 'apatkah kamu memperkirakan berapa massa atom %

dan & yang terkandung dalam setetes air tersebut Atom memiliki massa yang sangat

keil. *erdasarkan hasil penelitian atom % memiliki massa 1!! # 1$ −24 gram sedangkan

atom & memiliki massa 2"$ # 1$−23 gram. +ntuk menyederhanakan bilangan yang sangat keil

tersebut maka para ahli kimia sepakat menggunakan satuan sma (satuan massa atom) untuk

menyatakan satuan massa atom dimana 1 sma , 1!! # 1$−24 gram.A. MASSA RATA-RATA ATOM

Massa suatu atom dapat ditentukan berdasarkan massa rata-rata dari seluruh isotop atom

tersebut. oba perhatikan data berikut/

Tabel 1. %asil pengukuran menggunakan spektrometer massa beberapa isotop atom di alam

Unsur Isotop Kelimpahan dialam

Massa rata-rataatom

O

O816

00"!

100 smaO817

$$4

O818

$2$

Cl Cl17

35

" 343 sma

elas 5 .....................................

6ama76o. Absen 5 88888...888..

elompok 5 .....................................

Tu uan

Jadi apa yang dimaksud dengan sma (satuan massa atom)

88888888888888888888888888888888888888



3

Cl17

37

2

Br

Br35

79

4

"002 smaBr35

81

4!

Massa rata-rata satu atom & dapat ditentukan dengan ara sebagai berikut 5Massa rata-rata atom & , (00"! # 1!) sma 9 ($$4 # 1") sma 9 ($2$ # 1) sma

, 104 sma 9 $$$" sma 9 $$3! sma

, 100 sma

'engan ara yang sama oba tentukan massa rata-rata atom l dan *r untuk membuktikan bahwa

massa rata-rata atom l , 343 sma dan *r , "002 sma/

B. MASSA ATOM RELATIF (Ar)

Massa atom relatif (Ar ) menyatakan perbandingan massa rata-rata suatu atom dengan massa

atom pembanding (massa atom standard). :ara ahli kimia sepakat bahwa massa atom standard

yang digunakan adalah1

12 massa 1 atom C-12. Massa 1 atom -12 yaitu sebesar 12 sma.

Contoh5

'iketahui massa rata-rata 1 atom 6atrium (6a) , 23 sma maka

Ar Na=massa rata−rata atom Na

1

12(massa1atomC −12)

Ar Na= 23 sma

1

12(12sma)

Ar Na=23

'engan ara yang sama tentukan massa atom relatif (A r ) dari 5

a. a (massa rata-rata atom , 4$ sma)

..............................................................

Massa atom rata ; rata l ,

88888888888888888888888888888888888888

88888888888888888888888888888888888888

Massa atom rata ; rata *r ,88888888888888888888888888888888888888

88888888888888888888888888888888888888

Jadi bagaimanakah ara menentukan masa atom rata-rata berdasarkan kelimpahan

isotopnya <ika ditulis seara matematis (rumus)

88888888888888888888888888888888888888

a. atom a (massa rata ; rata atom a , 4$ sma)

8888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888

88888888888888888888888888888888888888

b. atom u (massa rata ; rata atom u , !3 sma)

88888888888888888888888888888888888888

88888888888888888888888888888888888888

88888888888888888888888888888888888888

Jadi bagaimanakah ara menentukan masa atom relatif (Ar) suatu atom <ika ditulis seara

matematis (rumus)

88888888888888888888888888888888888888

88888888888888888888888888888888888888

88888888888888888888888888888888888888



3

C. MASSA MOLEKL RELATIF (Mr)

Ada beberapa unsur dan senyawa yang partikel penyusunnya berupa molekul. +ntuk

menyatakan massa molekul tersebut digunakan istilah massa molekul relatif (Mr ). Massa molekul

relatif (Mr) menyatakan perbandingan <umlah massa rata-rata atom-atom penyusunnya dengan1

12 massa 1 atom C-12.

Contoh 5 diketahui massa rata-rata atom % , 1 sma massa rata-rata atom & , 1! sma

Maka massa molekul relatif (Mr) senyawa %2& adalah sebagai berikut.

Mr H 2O=(2 x massa rata−rataatom H )+(1 x massa rata−rataatom O)

1

12(massa1atomC −12)

Mr H 2

O=(2 x1 sma)+(1 x16 sma)

1

12(12sma)

Mr H 2O=18

'engan ara yang sama tentukan massa molekul relatif (M r ) dari 5

a. a (massa rata-rata atom , 4$ sma)

..............................................................

6amun ada beberapa senyawa yang partikel penyusunnya bukan berupa molekul yaitu

senyawa-senyawa ion maka untuk menyatakan massa senyawa tersebut digunakan istilah massa

rumus relatif (Mr ). +ntuk proses perhitungannya sama dengan massa molekul relatif (Mr ).

=elain ara di atas massa molekul relatif (Mr) suatu unsur atau senyawa <uga dapat

ditentukan berdasarkan <umlah massa atom relatif (Ar) atom-atom penyusunnya.

Contoh 5 'iketahui Ar % , 1> Ar & , 1! sehingga Mr untuk %2& adalah

Mr %2& , (2 # Ar % 9 1 # Ar &) , (2 # 1) 9 (1 # 1!) , 1

'engan ara yang sama tentukan massa molekul relatif (Mr) dari 5

=enyawa %2=&4 (diketahui massa rata- rata atom % , 1 sma > = , 32 sma > & ,1! sma)

88888888888888888888888888888888888888

88888888888888888888888888888888888888

88888888888888888888888888888888888888

88888888888888888888888888888888888888

8888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888888

a. senyawa %6&3 (Ar % , 1> 6 , 14 > & , 1!)

88888888888888888888888888888888888888

88888888888888888888888888888888888888

88888888888888888888888888888888888888

b. senyawa a(&%)2 (Ar a , 4$> & , 1! > % , 1)

88888888888888888888888888888888888888

88888888888888888888888888888888888888

88888888888888888888888888888888888888

Jadi, bagaimanakah ara menentukan masa molekul relatif (Mr) suatu molekul

berdasarkan massa atom relatif (Ar) atom-atom penyusunnya <ika ditulis seara matematis

(rumus)

88888888888888888888888888888888888888

88888888888888888888888888888888888888

LKS Kimia Ar Mr

Documents

Transcript of LKS Kimia Ar Mr