Lembar Kerja Siswa ( LKS )

a. Menentukan Partikel dasar ( proton , electron , dan neutron )

Keterangan :

A = Nomor massa= jumlah proton + jumlah neutron

Z = Nomor atom = jumlah proton = jumlah electron

Contoh :

Diketahui unsur , berapakah jumlah proton , neutron dan electron nya ?

Jawab :

Jumlah proton = 11

Jumlah electron = 11p

Jumlah neutron = no massa – no proton ( no atom )

= 23-11

= 12

Jumlah

No Unsure No atom No massa Proton Electron neutron

1 Na 11 23 11 11 12

2 X 15 31 …….. …….. …….

3 Y …….. 14 7 …….. ……….

4 Z ……… ……… 9 ………. 10

5 A ………. 133 ……… 55 …….

Kesimpulan :

Proton adalah………………………………………………………………………………….

Elektron adalah………………………………………………………………………………..

Neutron adalah………………………………………………………………………………..

b. Menentukan Konfigurasi electron , electron valensi , jumlah kulit , golongan dan

periode.

Pengisian elektron pada kulit-kulit atom memenuhi aturan-aturan tertentu, yaitu:

Jumlah maksimum elektron pada suatu kulit memenuhi rumus 2n2, dengan n = nomor kulit

Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 12 = 2 elektron

Kulit L (n = 2) maksimum 2 . 22 = 8 elektron

Kulit M (n = 3) maksimum 2 . 32 = 18 elektron

Kulit N (n = 4) maksimum 2 . 42 = 32 elektron, dan seterusnya

Unsure No

atom

Jumlah electron Elektron

Valensi

Jumlah

Kulit

Golongan Perioda

K L M N

A 11 2 8 1 - 1 3 IA 3

B 32 2 8 18 4 4 4 IVA 4

C 10 … … … … ….. ….. ……. ……

D 16 … …. …. …. ……. …… …….. ……

E 20 … …. …. …. …….. ……. ……… …….

H ….. … …. …. …. 3 2 III A 2

Y …… 2 8 7 - …… ….. VII A

X …… …. …. …. …. ……. ……. VIII A 4

Z …….. …. … … …. 6 2 ……. ……

Kesimpulan :

Konfigurasi electron adalah……………………………………………………………………..

Elektron Valensi adalah…………………………………………………………………………

Jumlah kulit adalah……………………………………………………………………………...

Golongan adalah………………………………………………………………………………...

Periode adalah…………………………………………………………………………………..

Ingat !

Jumlah kulit = ………….

Elektron Valensi = ……………

c. Menentukan massa atom relative berdasarkan table periodic

Contoh :

1. Massa rata-rata atom suatu unsure A adalah 4,48 x 10-23

g. massa 1 atom C-12 adalah

1,99268 x 10-23

g. Tentukan massa atom relative unsur A tersebut !

Jawab :

= 26,93

2. Suatu sampel tembaga ( Cu ) mengandung 69,1% dan 30,9% . Massa atom

adalah 62,9 dan massa atom adalah 64,9. Berapakah massa atom dari Cu ?

Jawab

Jadikan angka persen dalam decimal , diperoleh

adalah 62,9 x 0,691 = 43,5

adalah 64,9 x 0,309 = 20,1 +

Jadi , massa atom Cu adalah = 63,6

Soal

1. Suatu unsure di alam memiliki isotop masing-masing dengan kelimpahan 69,1

% dan 30,9 %. Tentukan massa rata-rata atom suatu unsure A !

Jawab :

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…

2. Klorin terdiri dari isotop massa atom relative Cl adalah 35,5. Tentukan

kelimpahan masing-masing isotop klorin tersebut.

Jawab :

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

d. Mengklasifikasikan unsure ke dalam isotop , isobar , dan isoton

Unsur I Unsur II No atom No Massa Neutron Berarti

Sama Beda Beda Isotop

Beda Beda Sama Isoton

Beda Sama Beda Isobar

………. …….. …………… ………

………….. ………… …………. …………

…………. ………….. ………… ………….

Kesimpulan :

Isotop adalah…………………………………………………………………………………..

Isobar adalah…………………………………………………………………………………..

Isoton adalah…………………………………………………………………………………..