Laporan resmi diveganasia lauwis P1 potensiometri...pdf

LAPORAN RESMI

PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA 1

Materi :

POTENSIOMETRI

Oleh:

Kelompok : 3 Rabu Siang

DIVEGANASIA LAUWIS NIM : 2103011320085

RAHMATIKA LUTFIANI S. NIM : 2103011320078

ZUL FAJRI NIM : 2103011340169

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I

Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik

Universitas Diponegoro

Semarang

2013

i

HALAMAN PENGESAHAN

1. Judul Praktikum : Potensiometri

2. Anggota :

1. Nama Lengkap : Diveganasia Lauwis

NIM : 2103011320085

Jurusan : Teknik Kimia

Universitas/Institut/Politeknik : Universitas Diponegoro

2. Nama Lengkap : Rahmatika Lutfiani Safitri

NIM : 2103011320078



3. Nama Lengkap : Zul Fajri

NIM : 2103011340169



Semarang,

Asisten Laboratorium PDTK I

ii

PRAKATA

Puji syukur kami panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Esa berkat rahmat dan

hidayahnya sehingga kami dapat menyelesaikan laporan resmi Praktikum Dasar Teknik

Kimia 1 dengan lancar dan sesuai dengan harapan kami.

Ucapan terima kasih juga kami ucapkan kepada koordinator asisten Puji Lestari sebagai

asisten laporan praktikum potensiometri kami, dan semua asisten yang telah

membimbing sehingga tugas laporan resmi ini dapat terselesaikan. Kepada teman-teman

yang telah membantu baik dalam segi waktu maupun motivasi apapun kami

mengucapkan terima kasih.

Laporan resmi praktikum dasar tekinik kimia 1 ini berisi materi tentang potensiometri,

potensiometri merupakan caban ilmu kimia mempelajari pengukuran perubahan

potensial dari elektroda untuk megetahui konsentrasi suatu larutan. Tujuan dari

percobaan menentukan kadar NaOH dan HCl dengan potensiometri, untuk mendapatkan

titik ekuivalen pada titrasi asam basa.

Laporan resmi ini merupakan laporan resmi terbaik terbaik yang saat ini bisa kami

ajukan, namun kami menyadari pasti ada kekurangan yang perlu kami perbaiki. Maka

dari itu kritik dan saran yang sifatnya membangun sangat kami harapkan.

Semarang, 20 Desember 2010

Penyusun

iii

DAFTAR ISI HALAMAN PENGESAHAN......................................................................................................... i

PRAKATA ...................................................................................................................................... ii

DAFTAR TABEL ........................................................................................................................... v

DAFTAR GRAFIK ........................................................................................................................ vi

DAFTAR GAMBAR .................................................................................................................... vii

INTISARI .................................................................................................................................... viii

SUMMARY ................................................................................................................................... ix

BAB 1 ............................................................................................................................................ 1

PENDAHULUAN ......................................................................................................................... 1

I.1. Latar Belakang ............................................................................................................... 1

I.2. Rumusan Masalah .......................................................................................................... 1

I.3. Tujuan Percobaan ........................................................................................................... 1

TINJAUAN PUSTAKA ................................................................................................................ 2

II.1. Landasan Teori ................................................................................................................... 2

II.2. Pengertian dan Prinsip Metode Potensiometrik ................................................................. 2

III.3. Potensiometrik Langsung .................................................................................................. 3

II.4. Titrasi Potensiometrik ........................................................................................................ 3

II.5. Fisis dan Chemist Reagen .................................................................................................. 3

II.6. Aplikasi Potensiometri di Bidang Industri ......................................................................... 4

BAB III .......................................................................................................................................... 6

METODOLOGI PERCOBAAN .................................................................................................... 6

BAB IV ........................................................................................................................................ 10

HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN .......................................................................... 10

IV.1 Hasil percobaan ............................................................................................................... 10

Grafik III.1 Hubungan Volume Asam Oksalat Terhadap pH ...................................................... 13

IV.2 Pembahasan ..................................................................................................................... 14

BAB V ......................................................................................................................................... 20

PENUTUP ................................................................................................................................... 20

V.1 Kesimpulan ....................................................................................................................... 20

iv

V.2 Saran ................................................................................................................................. 20

DAFTAR PUSTAKA .................................................................................................................. 21

LAMPIRAN ................................................................................................................................ A-1

LEMBAR PERHITUNGAN REAGEN ................................................................................. A-1

LEMBAR PERHITUNGAN .................................................................................................. B-1

LEMBAR KUANTITAS REAGEN ....................................................................................... C-1

LAMPIRAN ................................................................................................................................ D-1

LEMBAR ASISTENSI ............................................................................................................... E-1

v

DAFTAR TABEL

Tabel IV.1 Perubahan PH NaOH dititrasi dengan C2H2O4..11

Tabel IV.2 Perubahan PH HCl dititrasi dengan NaOH.....18

Tabel 2.4.1 (Titran : Asam Oksalat ; Titrat : NaOH) ...G-1

Tabel 2.4.2 Hubungan Volume dan PH (Titran: NaOH ; Titrat: HCl).H-1

vi

DAFTAR GRAFIK

Grafik III.1 Hubungan Volume Asam Oksalat Terhadap pH 10

Grafik III.2 Hubunga Volume NaOH terhadap pH 10

Grafik IV.4 Titrasi Asam Lemah dengan Basa Lemah15

Grafik IV.3 Titrasi Asam Kuat dengan Basa Lemah..15

Grafik IV.1 Titrasi Asam Kuat dengan Basa Kuat..16

Grafik IV.2 Titrasi Asam Lemah dengan Basa Kuat16

vii

DAFTAR GAMBAR

Gambar 3.3.1 Alat-Alat Praktikum Potensiometri. 6

Gambar 3.1 pH meter. 8

Gambar 3.1 magnetic stirrer.. 8

Gambar 3.1 buret statif klem. 8

Gambar 3.1 labu ukur.... 8

Gambar 3.1 erlenmeyer. 8

Gambar 3.1 Gelas beker.... 8

Gambar 3.1 pipet tetes... 8

Gambar 3.1 gelas ukur.. 8

Gambar 3.1 kertas tissue... 8

viii

INTISARI

Pengukuran kadar asam maupun basa dapat dilakukan dengan beberapa cara

baik secara manual menggunakan titrasi volumetric (acidi-alkalietri) maupun dengan

cara pembacaan langsung menggunakan alat potensiometri terutama pH meter.

Perbedaan dari metode acidi-alkalimetri dan potensiometri adalah pada acidi-

alkalimetri menggunakan indikator untuk mengetahui kapan terjadinya titik akhir

titrasi. Lalu, cara perhitungan berupa volume titran yang ditambahkan untuk mencapai

titik ekuivalen. Tujuan dari percobaan ini adalah untuk menentukan kadar NaOH dan

HCl dalam larutan dengan metode potensiometri, untuk menentukan titik ekuivalen pada

titrasi asam basa.

Metode potensiometrik adalah metode analisa kimia yang berdasarkan

hubungan antara potensial elektroda konstan dengan konsentrasi larutan dalam suatu

sel kimia. Ada 2 metode pengukuran yakni potensiometrik langsung dan titrasi

langsung. Aplikasi dalam bidang industry adalah analisa klorida dalam pulp kertas,

control bahan makanan dan lain-lain

Cara melakukan percobaan potensiometrik dengan titrasi langsung. Pertama pH

meter dikalibrasi, masukkan basa kuat (NaOH), masukkan asam okslat ke dalam buret,

pasangkan elektroda pH sampai tercelup pada larutan, catat pH yang terbaca,

keluarkan asam oksalat 2 ml, buat kurva titrasi antara pH vs Volume, hitung kadar basa

kuat. Hal serupa dilakukan untuk penetapan kadar HCl.

Berdasarka percobaan, kadar HCl yang kami temukan (0.034N) lebih rendah

dibanding kadar HCl sebenarnya (0.089N; %Error: 6.174%), karena kadar NaOH

sangat mudah berubah-ubah, NaOH mudah mengikat air dan larutan NaOH bersifat

higroskopis, dan kadar HCl yang merupakan larutan baku sekunder yang dapat

berubah karena perbedaan suhu. Oleh karena itu, larutan NaOH perlu distandarisasi

terlebih dahulu mengingat akan sifatnya yang kadarnya mudah berubah. Terdapat

berbagai macam kurva titrasi yaitu asam kuat dengan basa kuat, asam kuat dengan

basa lemah, asam lemah dengan basa kuat, asam lemah dengan asam lemah.

Saran untuk percobaan kali ini adalah perhatikan kualitas alat yang akan

digunakan, pada saat mengaduk menggunakan magnetic stirrer jangan biarkan larutan

berbentuk pusaran karena titratnya akan mengumpul di pusaran tersebut, kalibrasi

electrode dengan akuades, lebih sabar dalam menunggu kalibrasi pH meter dan lebih

teliti saat menitrasi.

ix

SUMMARY

To calculate the value of acid and base we can use several ways like volumetric

titration and potentiometric method. The difference between acidi-alkalimetry and

potentiometric is that in acidi-alkalimetry we use indicator to know when the titration

end point will be happen. The purpose of this experiment is to determine the value of

NaOH and HCl with potentiometric method and to know the equivalent point using acid-

base titration.

Potentiometric method is based on the relationship between the constant

electrode potential and the concentration of solvent. There two kinds of potentiometric

methods are direct and immediate potentiometric titration. Potentiometric methods are

used to analyze the chloride in pulp paper, the control of food and other.

To do potentiometry with direct titration experiment first, calibrate pH meter.

Next, pour a strong base (NaOH) into Erlenmeyer. After that, pour oxalate acid into the

burette. Then, enter the electrodes until the pair of electrodes immersed in a solution.

Titration NaOH with 2 ml of oxalic acid until the potential changes most rapidly. Make

titration curve between pH vs. volume. Finally strong base (NaOH) value has been

found. The same is done for the determination of levels of HCl.

Based on the experiment, we found that the concentration of HCl found (0.034N)

is lower than the actual concentration of HCl (0.089N;% Error: 6.174%), because the

concentration of NaOH is very easy to change, easy to bind water and NaOH solution

is hygroscopic, and concentration HCl is a secondary standard solution that may

change due to temperature difference. Therefore, standardizing NaOH solution is

necessary to first considering the nature of the levels can be easily changed.

Suggestions for this experiment is to take note at the quality of the apparatus that

will be used, stir using a magnetic stirrer without forming a vortex in the solutions that

will make the titrant accumulate in the vortex, calibrate electrodes with distilled water,

be more patient in waiting for the calibration of pH meters and be more thoroughly

when titrating.

1

BAB 1

PENDAHULUAN

I.1. Latar Belakang

Pengukuran kadar asam maupun basa dapat dilakukan dengan berbagai

cara baik secara manual menggunakan titrasi volumetric (acidi alkalimetri)

maupun menggunakan alat potensiometri terutama PH meter. Alat ini digunakan

berdasarkan prinsip perubahan pH/potensial elektroda yang cukup besar antara

suatu elektroda indikator dengan elektroda pembanding dalam suatu tittrasi.

Perbedaan dari metode acidi alkalimetri dan potensiometri adalah pada

acidi alkalimetri menggunakan indikator ang kapan terjadinya TAT (Titik Akhir

Titrasi). Karena acidi alkalimetri dilakukan secara manual dengan cara

menghitung berapa volume titran yang ditambahkan untuk mencapai TE (Titik

Ekuivalen).

Berbeda dengan metode potensiometri, metode ini merupakan cabang ilmu

kimia yang mempelajari pengukuran perubahan potensial dari elektroda untuk

mengetahui konsentrasi dari suatu larutan. Jadi pada potensiometri tidak

menggunakan indikator yang menyebabkan perubahan warna, tetapi

menggukanan elektroda untuk mengukur perubahan potensial dari suatu larutan,

ktika terjadi lonjakan perubahan potensial yang tinggi, maka saat itulah terjadi

TE (Titik Ekuivalen).

I.2. Rumusan Masalah

Menentukan kadar NaOH dan HCl dengan potensiometri, serta dapat

menentukan titik ekuivalen pada titrasi asam basa

I.3. Tujuan Percobaan

a. Menentukan kadar NaOH dan HCl dalam larutan dengan metode poteniometri

untuk mendapatkan titik ekuivalen pada titrasi asam basa

2

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

II.1. Landasan Teori

Potensiometri adalah metode penetapan kalo suatu zat dengan mengukur beda

potensialnya. Prinsipnya yaitu berdasarkan persamaan Nerst.

E = Eo +

) ln a Mn+

Dimana : Eo = Potensial elektroda standar yang konstan dengan logam

P = Tetapan gas

T = Temperatur mutlak

F = Tetapan Faraday

n = Valensi ion

a Mn+

= Aktivitas ion dengan larutan

Persamaan diatas disederhanakan menjadi :

E = Eo +

) ln a Mn+

Untuk temperature 25o C (298K) :

E = Eo +

) ln a Mn+

a Mn+

dapat diasumsikan sebagai cMn+

(konsentrasi ion dengan molar)

II.2. Pengertian dan Prinsip Metode Potensiometrik

Metode potensiometrik merupakan suatu metode analisa kimia yang berdasarkan

hubungan antara potensial elektoda konstan dengan konsentrasi larutan dalam suatu sel

kimia. Pada metode potensiometrik dilakukan pengukuran potensial listrik antara

elektroda indicator sebagai elektroda pengukur dan elektroda pembanding dapat diukur

3

dengan pH meter. Selain itu besarnya potensial elektroda sangat penting untuk

menentukan arah reaksi. Dalam metode potensiometrik, dikenal 2 metode pengukuran

yakni metode potensiometrik langsung dan titrasi langsung.

III.3. Potensiometrik Langsung

Salah satu metode potensiometrik adalah dengan melakukan pengukuran ion

spesifik untuk mengukur konsentrasi ion hidrogen atau suatu ion lain dalam larutan

dengan menggunakan pH meter.

II.4. Titrasi Potensiometrik

Titrasi potensiometrik melibatkan pengukuran potensial antara suatu elektroda

indicator dan elektroda pembanding selama titrasi. Selisih potensialnya diukur dengan

alat pH meter agar lebih akurat hasilnya.Suatu potensiometer biasa tidak dapatdigunakan

bersama suatu elektroda kaca karena tinngi resistansinya, 1-100 megaohm, dari

elektrodanya. pH meter adalah suatu pengukur voltase yang dirancang untuk digunakan

dengan sel- sel beresistensi tinggi sehingga arusnyaakan rendah, juga dapat membaca

pengukuran berbanding lurus dengan pH.

II.5. Fisis dan Chemist Reagen

a. Asam Oksalat

Rumus Molekul : C2H2O4

Massa Molar : 90,03 g/mol (anhidrat)

126,07 g/mol (dihidrat)

Wujud : Kristal Putih

Densitas : 1,9 g/cm3 (anhidrat)

1,653 g/cm3 (dihidrat)

Kelarutan :14,3 g/100 ml(25oC) pada air

23,7 g/100 ml (15oC) pada etanol

1,49 g/100 ml (15oC) pada dietil eter

Keasaman (pKa) : 1,25 ; 4,14

Titik nyala : 166 oC

4

Titik lebur : 189-191

b. HCl

Rumus Molekul : HCl

Massa molar : 36,46 g/mol

Wujud : Cairan tak berwarna sampai dengan kuning

pucat

Densitas : 1,18 g/cm3

Titik lebur : -27,32 oC larutan 38

Titik didih : 110 oC larutan 20,2

48 oC larutan 38

Kelarutan : Bercampur penuh dengan air

Keasaman (pKa) : -8,0

Viskositas : 1,9 mPas pada 25oC larutan 31,5

c. NaOH

Rumus Molekul :NaOH

Massa molar : 39,9971 g/mol

Wujud : Zat padat putih

Densitas : 2,1 g/cm3

Titik lebur : 318 oC

Titik didih : 1390 oC

Kelarutan : 111 g/100 ml (20 oC) pada air

Kebasaan (pKb) : -2,93

II.6. Aplikasi Potensiometri di Bidang Industri

Dalam metode potensiometri, informasi mengenai komposisi yang terdapat

dalam sampel diperoleh melalui perbedaan potensial antara dua elektroda. Metode ini

5

telah dikenal sejak abad 20 dan penggunaannya menjadi sangat luas sejak 25 tahun

belakangan ini dan telah digunakan untuk sejumlah aplikasi analitik yang dikembangkan

dengan menggunakan elektroda selektif ion (ESI). Yang bersifat elektroniknya lebih

sensitive dan stabil. Potensiometri digunakan dibidang industry seperti analisis klorida

dalam pulp dan kertas, di bidang control bahan makanan seperti analisis NO3, F-, Br

-,

Ca2+

dalam minuman, susu, daging atau jus buah.

6

BAB III

METODOLOGI PERCOBAAN

III.1. Bahan :

1. Asam Oksalat

2. NaOH

3. HCl

4. Aquadest

III.2. Alat :

1. pH meter

2. Magnetic Stirrer

3. Buret, Statif, Klem

4. Labu ukur

5. Erlenmeyer

6. Gelas Kimia

7. Pipet Tetes

8. Gelas Ukur

9. Botol Semprot

10. Kertas Tissue

III.3. Gambar Alat Utama

Gambar 3.3.1 Alat-Alat Praktikum Potensiometri

7

III. 4 Keterangan Alat

1. Statif : Untuk Menyangga buret

2. Klem : penghubung antara statif dan buret

3. Buret : sebagai tempat untuk titran

4. Gelas Kimia : sebagai tempat untuk analit

5. Magnetic bar : sebagai penganduk magnetic stirrer

6. Magnetic Stirrer : sebagai penganduk analit

7. Elektroda : tempat untuk elektroda pembanding dan elektroda

refrensi

8. Penyangga : untuk mengatur elektroda agar berada di analit

9. PH meter : memunculkan harga oH dari elektroda

III. 5 Cara Kerja

1. Kalibrasi pH meter dengan menggunakan buffer standar pada dua harga pH

atau tiga harga pH

2. Masukkan 70 ml NaOH ke dalam gelas kimi dan masukkan magnetic bar ke

dalamnya tempatkan gelas kimia tersebut di atas magnetic stirrer atur

kecepatan pada sekitar skala 6

3. Masukkan asam oksalat ke dalam buret, tempatkan ujung karet pada mulut

gelas kimia yang berisi NaOH

4. Pasangkan elektroda pH sampai tercelup pada cairan dalam gelas kimia (selalu

lakukan pembilasan dan pengeringan setiap kali elektroda dimasukkan ke

dalam cairan yang baru)

5. Catat pH yang terbaca oleh pH meter

6. Keluarkan asam oksalat 2 ml, catat perubahan pH yang terjadi, lakukan

penambahan setiap 2 ml dan catat oh setia penambahan (sampai oh

menunjukkan harga asam yang stabil)

8

7. Buat kurva titrasi antara pH vs volume

8. Hitung kadar NaOH

III.6 Penetapan kadar HCl

1. Lakukan proses seperti tahap pembakuan dengan mengganti NaOH dengan

sampel yang diberikan

GAMBAR ALAT

1. pH meter

Gambar 3.1 pH meter

2. Magnetic Stirer

Gambar 3.2 Magnetic stirrer

3. Buret, Klem, Statif

Gambar 3.3 Buret,statif klem

4. Labu Takar

Gambar 3.4 labu takar

5. Erlenmeyer

9

Gambar 3.5 erlenmeyer

6. Gelas Beker

Gambar 3.6 gelas beker

7. Pipet Tetes

Gambar 3.1 Pipet tetes

8. Gelas Ukur

Gambar

3.1 gelas ukur

9. Kertas Tissue

Gambar 3.1 kertas tissue

10

BAB IV

HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

IV.1 Hasil percobaan

IV.1.1 Standarisasi NaOH dengan C2H2O4

Tabel IV.1 Perubahan pH NaOH dititrasi dengan C2H2O4

Volume

Titran

(ml)

pH Volume

Titran

(ml)

pH Volume

Titran

(ml)

pH

0 12.074 24 11.694 48 4.199

2 12.068 26 11.658 50 4.051

4 12.044 28 11.581 52 3.929

6 12.014 30 11.512 54 3.821

8 11.984 32 11.419 56 3.736

10 11.955 34 11.286 58 3.641

12 11.924 36 11.115 60 3.563

14 11.891 38 10.792 62 3.479

16 11.846 40 9.628 64 3.401

18 11.813 42 5.441 66 3.320

20 11.778 44 4.702 68 3.328

22 11.741 46 4.400 70 3.151

Perubahan pH yang paling signifikan terjadi pada saat penambahan titran (asam

oksalat) sebanyak 40ml-42 mlpada titrat (natrium hidroksida) yaitu menunjukkan

perubahan pH dari 9.628 menjadi 5.441.

11

IV.1.2 Titrasi NaOH (titran) dan HCl (Tirat)

Tabel IV.2 Perubahan pH HCl dititrasi dengan NaOH

Volume

Titran

(ml)

pH Volume

Titran

(ml)

pH Volume

Titran

(ml)

pH

0 1.045 24 1.521 48 10.960

2 1.056 26 1.617 50 11.085

4 1.090 28 1.648 52 11.189

6 1.113 30 1.709 54 11.242

8 1.141 32 1.775 56 11.298

10 1.171 34 1.894 58 11.342

12 1.208 36 2.031 60 11.375

14 1.252 38 2.399 62 11.407

16 1.300 40 4.662 64 11.435

18 1.350 42 9.644 66 11.462

20 1.405 44 10.468 68 11.488

22 1.456 46 10.776 70 11.513

Perubahan pH paling drastic ditunjukkan pada penambahan titran NaOH

sebanyak 40ml-42ml pada titrat HCl yaitu menunjukkan perubahan pH dari

4.662 menjadi 9.694.

1. Perhitungan data

Data 1 : titrasi antara asam oksalat sebagai titran dan natrium hidroksida

sebagai titrat

V NaOH :70ml

V C2H2O4 :41ml

N C2H2O4 :0.1N

12

N NaOH :?

VNaOH . NNaOH = VC2H2O4 . NC2H2O4

70 . NNaOH = 41 . 0.1N

NNaOH = 0.058N

Data 2: titrasi antara NaOH sebahai titran degan HCl sebagai titrat

V NaOH : 41ml

V HCl : 70 ml

N NaOH :0.058 N

N HCl :?

VHCl . NHCl = VNaOH . NNaOH

70 . NHCl = 41 . 0.058N

NHCl = 0.034N

N HCl teoritis: 0.089 N

%Error =

x 100%

= 61%

13

Grafik III.1 Hubungan Volume Asam Oksalat Terhadap pH

Grafik III.2 Hubungan Volume NaOH terhadap pH

0

2

4

6

8

10

12

14

0 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 44 48 52 56 60 64 68

pH

Volume Asam Oksalat

Kurva V vs Ph

0

2

4

6

8

10

12

14

0 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 44 48 52 56 60 64 68

Kurva V NaOH vs Ph

Kurva V NaOH vs Ph

14

IV.2 Pembahasan

IV.2.1 Alasan Larutan NaOH perlu distandarisasi terlebih dahulu

Reaksi asam basa adalah reaksi yang terjadi atasa larutan asam dengan larutan

basa, hasil reaksi ini dapat bersifat netral disebut juga reaksi penetralan asam basa

tergantung pada larutan yang direaksikan. Larutan baku adalah larutan yang

konsentrasinya diketahui dengan tepat dan dapat digunakan untuk menentukan

konsentrasi laruutan lain. Larutan baku ada 2 yaitu larutan baku primer dan larutan baku

sekunder. Larutan baku primer adalah larutan yang konsentrasinya dapat ditentukan

dengan menghitung berat zat terlarut yang dilarutkan dengan tepat. Baku sekunder

adalah paham yang dilakukan sebelumnya oleh bahan baku primer dan kemudian

digunakan untuk mebakukan larutan baku standar misalnya larutan natrium tiosulfat

pada pembakuan iodium

Larutan baku juga dikenal dalam titrasi yaitu suatu larutan yang konsentrasinya

dapat diketahui secara akurat, dapat digunakan untuk menetapkan kadar suatu larutan

lain yang belum diketahui konsentrasinya. Standardisasi ini bertujuan untuk memperoeh

kekurangan nilai konsentrasi dan volume larutan dari hasil pengenceran.

Larutan baku primer yang sering digunakan untuk standarisasi NaOH adalah

larutan asam oksalat. NaOH perlu distandarisasi karena NaOH merupakan larutan

standar sekuder dan bersifat higroskopis sehingga mudah mengikat air dan bereaksi

dengan CO2 di udara. Sedangkan standar yang baik digunakan dalam proses titrasi

adalah standar primer dan tidak bersifat higroskopis. Oleh karena itu mengapa NaOH

perlu distandarisasi terlebih dahulu dengan asam oksalat. Syarat-syarat larutan baku

primer adalah

1. Harus mudah didapat dalam keadaan murni

2. Tidak higroskopis, tidak teroksidasi, tidak menyerap udara

selama penyimpanan, tidak boleh berubah-ubah

3. Mengandung kotoran (zat lain) tidak lebih dari 0.01%

4. Mempunyai Berat ekuivalen yang tinggi

15

5. Mudah larut dalam pelarut yang sesuai

6. Reaksinya stokiometri dan berlangsung terus menerus

Sumber:http://laporan-kimiaanalisa.blogspot.com/2012/04/penetapan-titarnaoh-dengan-

asam.html

IV.2.2 Kurva pH Titrasi Asam Basa

A. Titrasi asam kuat dan basa kuat

Grafik IV.1 Titrasi Asam Kuat dengan Basa Kuat

Titik ekuivalen adalah titik diam titran ditambahkan tepat bereaksi dengan

seluruh zat yang dititrasi tanpa adanya titran yang tersisa. Jumlah meqs setara

denfan jumlah mol titrat menurut stoikiometri. Pada gambar di atas awalnya pH

naik sedikit demi sedikit kemudian naik tajam mendekati Titik ekuivalen dan

akhirnya kembali stabil pada suasana basa.

B. Titrasi asam lemah dan basa kuat

16

Grafik IV.2 Titrasi Asam Lemah dengan Basa Kuat

Asam lemah memiliki pH yang rendah pada awalnya kemudian mula-mula pH

naik cepat tetapi mulai melambat saat mendekati Titik Ekuivalen. pH Titik

Ekuivalen tidak tepat 7. Kenaikan sedikit demi sedikit di atas karena larutan

buffer yang dihasilkan oleh asam kuat.

C. Titrasi asam kuat dan basa lemah

Grafik IV.3 Titrasi Asam Kuat dengan Basa Lemah

Asam kuat memiliki pH yang rendah pada awalnya pH naik perlahan, namun

sangat ceoat saat mendekati Titik Ekuivalen. pH Titik ekuivalen tidak tepat 7,

tetapi kurang dari 2.

17

D. Titrasi asam lemah dengan basa lemah

Grafik IV.4 Titrasi Asam Lemah dengan Basa Lemah

Asam lemah dan basa lemah pada kurva tidak menunjukkan kurva yang tajam,

bahkan seperti tidak beraturan. Dalam kurva titrasi asam dan basa lemah ada

sebuah titik infleksi yang hampir serupa dengan titik ekuivalen.

Sumber: http://www.ilmukima.org/2013/01/kurva-titrasi.html

IV.2.3 Kadar Cl Teorits dan Praktis

Klor biasanya ditemukan dalam bentuk asam klorida. Asam klorida diproduksi

dalam bentuk larutan 38%(pekat). Berdasarkan sifat fisika, asam klorida 38%

mempunyai konsentrasi 45.820 ppm. Molaritas asam klorida sebesar 12.39 mol/liter.

Nilai di atas terukur pada suhu 28C dan tekanan 1 atm. Namun, konsentrasi

asamklorida sebenarnya pada sampel yang diberikan adalah 0.089N. Konsentrasi klor

dapar ditentukan melalui perhitungan berikut:

Mr Cl = 35.46 gr/mol

Konsentrasi HCl = 0.089mol/L

Ppm =Mr Cl x Konsentrasi HCl

= 35.46 x 0.089

18

=3.15594 gr/L

=3155.94 ppm

Berdasarkan hasil praktikum diperoleh normalitas asam klorida sebesar 0.034N.

Pengukuran didasarkan pada titrasi asam klorida menggunakan Natrium Hidroksida

sebagai titran (Normalitas NaOH diperoleh dengan cara melakukan titraasi

menggunakan asam oksalat). Untuk mengetahui konsentrasi klor dilakukan perhitungan

sebagai berikut:

NHCl = 0.034 N = 0.034 mol/L

Ppm = Mr Cl x Konsentrasi HCl

= 35.46 x 0.034

= 1.20564 gr/L

= 1205.64 ppm

Sumber: http:// Id.wikipedia.org/wiki/asam-klorida.html

IV.2.5 Alasan Kadar Praktis Lebih Kecil dari Kadar Teoritis

Kadar teoritis adalah kadar asli atau kadar standar suatu zat / larutan yang

biasanya didapatkan dari jurnal ilmiah internasional. Sedangkan kadar praktis adalah

kadar suatu zat / larutan yang didapatkan dari hasil percobaan. Pada percobaan kami

tentang potensiometri titrasi antara asam oksalat (titran) dan NaOH (titrat), serta HCl

(titrat) dan NaOH (titran), kami mendapatkan kadar NaOH sebesar 0.058N sehingga

kami mendapatkan kadar HCl di atas berdasarkan perhitungan Titik Ekuivalen.

Sedangkan, kadar sebearnya / kadar teoritis HCl adalah 0.089 N. Hal tersebut

menunjukkan bahwa kadar praktis dalam percobaan lebih kecil dari kadar sebenarnya.

Alasan mengapa kadar praktis lebih kecil dari kadar teoritis karena:

1. Kadar HCl sangan dipengaruhi olah kadar NaOH, Karena NaOH

merupakan titran HCl. NaOH merupakan larutan baku sekunder yang

kadarnya berubah-ubah. NaOH berbenruk padatan atau butiran sangan

19

mudah mengikat karbon dioksida dalam udara

2. HCl merupakan larutan gas Cl dalam air. Hal ini memungkinkan

kelarutannya mudah sekali berubah terhadap perubahan suhu, perubahan

kelarutan tersebut akan mempengaruhi konsentrasinya.

3. NaOH akan bereaksi dengan CO2 dan H2O dari nafas kita yang akan

berekasi menhadi H2O+CO2H2CO3. Maka NaOH yang bereaksi

menjadi asam lemah akan menjadi basa lemah =

NaOH+H2CO3Na2CO3+H2O yang akan mempengaruhi TAT

Sumber: http://kimiatip.blogspot.com/2013/07/standarisasi-larutan-

standar-sekunder-naoh.html

20

BAB V

PENUTUP

V.1 Kesimpulan

1. Kadar HCl praktis = 0.034N

Kadar HCl Teoritis =0.089N

% Error = 61.7%

Kadar Cl Teoritis =3155.94ppm

Kadar Cl Praktis =1205.64ppm

2. Larutan NaOH perlu distandarisasi terlebih dahulu karena kadarnya dapat

berubah. Kadar NaOH dapat berubah karena bersifat higroskopis sehingga

mudah mengika air dan bereaksi dengan CO2 di udara.

3. Kadar Praktis kami lebih kecil daripada kadar teritis karena kadar NaOH yang

sangat mudah berubah-ubah, larutan HCl yang mudah berubah, dan NaOH yang

berikatan dengan CO2 menghasilkan asam lemah

4. Macam-macam kurva pH titrasi asam-basa antara lain kurva titrasi asam kuat

dengan basa kuat, asam lemah dengan basa kuat, asam kuat dengan basa lemah,

dan asam lemah dengan basa lemah.

V.2 Saran

1. Perhatikan kualitas alat-alat yang digunakan

2. Pada saat menggunakan magnetic stirrer untuk pengadukan jangan

biarkan larutan membentuk pusaran karena titran yang diaduk tidak

tercampur rata

3. Jangan lupa mengkalibrasi elektroda dengan akuades

4. Lebih sabar dalam menunggu kalibrasi pH meter

5. Lebih teliti saat mentitrasi

21

DAFTAR PUSTAKA

Anonim. 2012. Asam Klorida. http://id.wikipedia.org/wiki/asam-klorida. (diunduh

pada 12 Oktober 2013.)

Anonim. 2013. Penetapan Titar NaOH dengan Asam. http://laporan-kimia-

analisa.blogspot.com/2012/04/penetapan-titar-NaOH-dengan-asam.html.

(diunduh pada 9 oktober 2013)

Anonim. 2013. Kurva Titrasi. http://www.ilmukimia.org/2013/04/kurva-titrasi.html.

(diunduh pada 12 oktober 2013)

Anonim. 2013. Standarisasi Larutan Standar Sekunder NaOH.

http://kimiatip.blogspot.com/2013/07/standarisai-larutan-standar-sekunder-

naoh.html. (diunduh pada 9 Oktober 2013)

Day and Underwood.A.I. AnalisaKimia Kuantitastif edisi ke 4. Erlangga. Jakarta.1986

Perry,R.H, and Green.Perrys Chemical Engineering Handbook 6th edition. Mc Graw

Hill Book co. Singepore. 1984

Silmi Hurul. 2010. Kekuatan Asam dalam Medium Air.

http://hurulismi.blogspot.com/2010/12/kekuatan-asam-dalam-medium-air.html.

(diunduh pada 9 Oktober 2013)

Vogel,A.I. A Text Book of Quantitative Anorganic Analysis 5th

edition. Longman

Co.london.1986.

A-1

LAMPIRAN

LEMBAR PERHITUNGAN REAGEN

NNaOH = 0.11 N

VNaOH = 250 ml

N =

0.11 N =

Gram = 1.1 gr

B-1

LEMBAR PERHITUNGAN

1. pH sampel saat 0 ml titiran

NHCl = 0.089N

Meqs = 6.23

HCl + Cl

6.23~6.23

[ ] = 0.089 N

pH = -log[ ] = 1.05

2. V Titran (NaOH) = 24ml

N NaOH = 0.05 N

Mol NaOH = 1.392

N HCl = 0.089 N

V HCl = 70 ml

Mol HCl = 6.23

NaOH + HCl NaCL +

H2O

M 1.392 6.23

R 1.392 1.392

S 0 4.206

NHCl =

=

=

0.0447 N

pH = -log [ ] = 1.28


N NaOH = 0.05 N

Mol NaOH = 1.508

N HCl = 0.089 N

V HCl = 70 ml

Mol HCl = 6.23

NaOH + HCl NaCL +

H2O

M 1.508 6.23

R 1.508 1.508

S 0 4.722

NHCl =

=

=

0.049N

pH = -log [ ] = 1.308

4. V Titran (NaOH) = 28 ml

N NaOH = 0.058 N

Mol NaOH = 1.624

N HCl = 0.089 N

V HCl = 70 ml

Mol HCl = 6.23

NaOH + HCl NaCL +

H2O

M 1.624 6.23

R 1.624 1.624

S 0 4.606

NHCl =

=

=

0.047N

pH = -log [ ] = 1.38


N NaOH = 0.05 N

Mol NaOH = 1.74

B-2

N HCl = 0.089 N

V HCl = 70 ml

Mol HCl = 6.23

NaOH + HCl NaCL +

H2O

M 1.74 6.23

R 1.74 1.74

S 0 4.49

NHCl =

=

=

0.0449N

pH = -log [ ] = 1.35


N NaOH = 0.05 N

Mol NaOH = 1.856

N HCl = 0.089 N

V HCl = 70 ml

Mol HCl = 6.23

NaOH + HCl NaCL +

H2O

M 1.856 6.23

R 1.856 1.856

S 0 4.38

NHCl =

=

=

0.042N

pH = -log [ ] = 1.36


N NaOH = 0.05 N

Mol NaOH = 1.97

N HCl = 0.089 N

V HCl = 70 ml

Mol HCl = 6.23

NaOH + HCl NaCL +

H2O

M 1.97 6.23

R 1.97 1.97

S 0 4.26

NHCl =

=

=

0.0409N

pH = -log [ ] = 1.38


N NaOH = 0.05 N

Mol NaOH = 2.08

N HCl = 0.089 N

V HCl = 70 ml

Mol HCl = 6.23

NaOH + HCl NaCL +

H2O

M 2.08 6.23

R 2.08 2.08

S 0 4.15

NHCl =

=

=

0.039N

pH = -log [ ] = 1.41


N NaOH = 0.05 N

Mol NaOH = 2.204

N HCl = 0.089 N

V HCl = 70 ml

B-2

Mol HCl = 6.23

NaOH + HCl NaCL +

H2O

M 2.204 6.23

R 2.204 2.204

S 0 4.03

NHCl =

=

=

0.037N

pH = -log [ ] = 1.43


N NaOH = 0.05 N

Mol NaOH = 2.32

N HCl = 0.089 N

V HCl = 70 ml

Mol HCl = 6.23

NaOH + HCl NaCL + H2O

M 2.23 6.23

R 2.23 2.23

S 0 3.91

NHCl =

=

= 0.035N

pH = -log [ ] = 1.45

B-3

LEMBAR KUANTITAS REAGEN

MATERI :POTENSIOMETRI

HARI/TANGGAL :

KELOMPOK : 3/ RABU SIANG

NAMA : 1. DIVEGANASIA LAUWIS

2. ZUL FAJRI

3. RAHMATIKA L.S.

ASISTEN : RAY EDWIN SALIM

KUANTITAS REAGEN

C-1

NO. JENIS REAGEN KUANTITAS

1.

2.

3.

4.

NaOH (0.11N)

Asam Oksalat (0.1N)

Aquadest

HCl

250ml

TUGAS TAMBAHAN

CATATAN: SEMARANG,

ASISTEN

Mencari alasan NaOH merupakan larutan baku primer

C-2

1. TUJUAN PERCOBAAN Menentukan kadar NaOH dan HCl dalam larutan dengan metode potensometri

untuk mendapatkan titik ekuvalen titrasi asam basa

2. PERCOBAAN

2.1 Bahan Yang Digunakan

1. Asam Oksalat

2. NaOH

3. HCl

4. Aquadest

2.2 Alat Yang Dipakai

1. pH meter

2. Magnetic stirrer

3. Buret, Statif, Klem

4. Erlenmeyer

5. Labu ukur

6. Gelas kimia

7. Pipet tetes

8. Gelas ukur

9. Botol semprot

10. Kertas tissue

2.3 Cara kerja

1. Kalibrasi PH meter dengan menggunakan buffer stadar pada dua harga

pH atau tiga harga pH

2. Masukan 70 ml NaOH ke dalam gelas kimia dan masukkan magnetic bar

ke dalamnya, tempatkan gelas kimia tersebut di atas magnetic stirrer atur

kecepatannya pada sekitar skala 6

3. Masukkan asam oksalat ke dalam buret, tempatkan ujung karet pada

mulut gelas kimia yang berisi NaOH

4. Pasangkan elektroda pH sampai terclup pada cairan dalam gelas kimia

5. Catat pH yang tercatat pada pHmeter

6. Keluarkan asam oksalat 2 ml, catat perubahan pH yang terjadi

7. Hitung kadar NaOH

2.4 Hasil percobaan

Tabel 2.4.1 (Titran : Asam Oksalat ; Titrat : NaOH)

Volume

Titran

(ml)

pH Volume

Titran

(ml)

pH Volume

Titran

(ml)

pH

C-3

0 12.074 24 11.694 48 4.199

2 12.068 26 11.658 50 4.051

4 12.044 28 11.581 52 3.929

6 12.014 30 11.512 54 3.821

8 11.984 32 11.419 56 3.736

10 11.955 34 11.286 58 3.641

12 11.924 36 11.115 60 3.563

14 11.891 38 10.792 62 3.479

16 11.846 40 9.628 64 3.401

18 11.813 42 5.441 66 3.320

20 11.778 44 4.702 68 3.328

22 11.741 46 4.400 70 3.151

Tabel 2.4.2 Hubungan Volume dan pH (Titran: NaOH ; Titrat: HCl)

Volume

Titran

(ml)

pH Volume

Titran

(ml)

pH Volume

Titran

(ml)

pH

0 1.045 24 1.521 48 10.960

2 1.056 26 1.617 50 11.085

4 1.090 28 1.648 52 11.189

6 1.113 30 1.709 54 11.242

8 1.141 32 1.775 56 11.298

10 1.171 34 1.894 58 11.342

12 1.208 36 2.031 60 11.375

14 1.252 38 2.399 62 11.407

16 1.300 40 4.662 64 11.435

18 1.350 42 9.644 66 11.462

20 1.405 44 10.468 68 11.488

C-3

22 1.456 46 10.776 70 11.513

PRAKTIKAN MENGETAHUI ASISTEN

LAMPIRAN

Sifat-sifat fisika

Ciri-ciri fisika asam klorida, seperti titik didih, titik leleh, massa jenis, dan pH

tergantung pada konsentrasi atau molaritas HCl dalam larutan asam tersebut.

Sifat-sifat ini berkisar dari larutan dengan konsentrasi HCl mendekati 0%

sampai dengan asam klorida berasap 40% HCl [8][9][12]

Konsentrasi

Mass

a

jenis

Molarita

s pH

Viskosita

s

Kapasita

s

kalor

jenis

Tekana

n uap

Titik

didi

h

Titik

lele

h

kg HCl/kg

kg HCl/m3

Baum

kg/l mol/dm3

mPas kJ/(kgK) Pa C C

10% 104,80 6,6 1,048 2,87 0.5

1,16 3,47 0,527 103 18

20% 219,60 13 1,098 6,02 0,8 1,37 2,99 27,3 108 59

30% 344,70 19 1,149 9,45 1,0 1,70 2,60 1.410 90 52

32% 370,88 20 1,159 10,17 1,0 1,80 2,55 3.130 84 43

34% 397,46 21 1,169 10,90 1,0 1,90 2,50 6.733 71 36

36% 424,44 22 1,179 11,64 1,1 1,99 2,46 14.100 61 30

D-1

38% 451,82 23 1,189 12,39 1,1 2,10 2,43 28.000 48 26

Suhu dan tekanan referensi untuk tabel di atas adalah 20 C dan 1 atm (101,325 kPa).

Asam klorida sebagai campuran dua bahan antara HCl dan H2O mempunyai

titik didih-konstan azeotrop pada 20,2% HCl dan 108,6 C (227 F). Asam

klorida memiliki empat titik eutektik kristalisasi-konstan, berada di antara

kristal HClH2O (68% HCl), HCl2H2O (51% HCl), HCl3H2O (41% HCl),

HCl6H2O (25% HCl), dan es (0% HCl). Terdapat pula titik eutektik

metastabil pada 24,8% antara es dan kristalisasi dari HCl3H2O.[12]

http://id.wikipedia.org/wiki/asam-klorida.

Pipet ukur (measuring pipette) Memindahkan larutan dengan berbagai ukuran volume

Pipet volume (volume pipette) Memindahkan larutan dengan satu ukuran volume

Pipet tetes (drop pipette) Membantu memindahkan cairan dari wadah yang satu ke wadah yang lain dalam jumlah yang sangat kecil

tetes demi tetes.

2. Larutan standar yang telah diketahui konsentrasinya secara teliti atau baku primer dan sekunder dengan

kemurnian tinggi.

3. Indikator atau alat lain yang dapat menunjukkan titik akhir titrasi telah di capai.

Baku primer adalah bahan dengan kemurnian tinggi yang digunakan untuk membakukan larutan standar

misalnya arsen trioksida pada pembakuan larutan iodium.

Baku sekunder adalah bahan yang telah dibakukan sebelumnya oleh baku primer, dan kemudian

digunakan untuk membakukan larutan standar, misalnya larutan natrium tiosulfat pada pembakuan larutan

iodium.

Penggolongan analisis titrimetri ini, berdasarkan : 1. Reaksi Kimia :

Reaksi asam-basa (reaksi netralisasi)

Reaksi oksidasi-reduksi (redoks)

Reaksi Pengendapan (presipitasi)

Reaksi pembentukan kompleks 2. Berdasarkan cara titrasi

Titrasi langsung

Titrasi kembali (titrasi balik/residual titration) 3. Berdasarkan jumlah sampel

Titrasi makro Jumlah sampel : 100 1000 mg Volume titran : 10 20 mL Ketelitian buret : 0,02 mL.

Titrasi semi mikro Jumlah sampel : 10 100 mg Volume titran : 1 10 mL

D-2

Ketelitian buret : 0,001 mL

Titrasi mikro Jumlah sampel : 1 10 mg Volume titran : 0,1 1 mL Ketelitian buret : 0,001 mL

Analisa volumetri dapat digolongkan menjadi : 1. Asam basa (netralisasi) HCl + NaOH -[1] NaCl + H2O

2.Oksidasi reduksi (redoks)

Fe2+ + Ce4+ [1] Fe3+ + Fe3+

3. Pengendapan

Ag+ + Cl-

[1] AgCl

4. Pembentukan kompleks

Ag+ + 2 Ag+ [1] Ag(CN)2-

Syarat-syarat reaksi pada volumetri : 1.Reaksi berlangsung sederhana dapat dinyatakan dengan persamaan

reaksi reaksi

2. Reaksi berlangsung terus menerus atau dengan cepat

3. Ada perubahan fisika atau kimia yang dapat dapat di deteksi apada titik

ekivalen, atau dapat mengubah indikator sehingga diketahui titik

akhirnya.

Syarat-syarat zat baku primer : 1.Harus mudah didapat dan dalam keadaan murni

2. Tidak higroskopis, tidak ter oksidasi, tidak menyerap udara dan selama

penyimpanan tidak boleh berubah.

3. Mengandung kotoran (zat lain) tidak melebihi 0,01%

4. Harus mempunyai berat ekivalen yang tinggi

5. Mudah larut dalam pelarut yang sesuai

6. Reaksinya stoichiometri dan berlangsung terus menerus 6. Reaksinya stoichiometri dan berlangsung

terus menerus.

TITRASI ASAM BASA Dalam hal ini terjadi kesetimbangan asam-basa

Oleh sebab itu agar dipelajari juga teori asam-basa menurut Arrhenius,

Bronsted Lowry dan menurut Lewis (kuliah tersendiri)

Indikator asam basa Indikator asam basa Selama titrasi asam basa terjadi perubahan pH yang besar, untuk menentukan titik akhir diperlukan suatu zat penolong yang disebut

indikator. Banyak asam-asam organik lemah atau basa-basa organik

lemah yang berbeda warnanya bila berbentuk molekul atau

terdissosiasi zat semacam ini disebut sebagai indikator visuil

Oleh sebab itu diperlukan cara pemilihan indikator yang benar, sehingga

apabila digunakan dalam titrasi titik akhir dekat dengan titik ekivalen Contoh indikator asam-basa

D-3

http://laporan-kimia-analisa.blogspot.com/2012/04/penetapan-titar-naoh-dengan-asam.html

Kurva Titrasi Seperti pembahasan sebelumnnya, titrasi merupakan sebuah cara untuk mengetahui

konsentrasi sebuah larutan dengan jalan mereaksikannya dengan larutan lain, yang

biasanya berupa asam atau basa. Titrasi umumnya dilakukan dengan menambahkan titran

yang sudah diketahui konsentrasinya melalui buret pada titrat dengan volume tertentu yang

dicari konsentrasinya. Pada reaksi antara asam dan basa, titrasi sangat berguna untuk

mengukur pH pada berbagai variasi titik melalui reaksi kimia. Hasilnya adalah sebuah

titrasi. Kurva titrasi adalah grafik sebagai fungsi pH dengan jumlah titran yang ditambahkan.

Kurva Titrasi Asam Kuat dan Basa Kuat

Inilah contoh kurva titrasi yang dihasilkan ketika asam kuat (titrat) dititrasi dengan basa kuat

(titran).

Titik ekivalen titrasi adalah titik dimana titran ditambahkan tepat bereaksi dengan seluruh

zat yang dititrasi tanpa adanya titran yang tersisa. Dengan kata lain, pada titik ekivalen

jumlah mol titran setara dengan jumlah mol titrat menurut stoikiometri.

Pada gambar di atas, awalnya pH naik sedikit demi sedikit. Hal ini dikarenakan skala

naiknya pH bersifat logaritmik, yang berarti pH 1 mempunyai keasaman 10 kali lipat

daripada pH 2. Ingat bahwa log 10 adalah 1. Dengan demikian, konsentrasi ion hidronium

pada pH 1 adalah 10 kali lipat konsentrasi ion hidronium pada pH 2. Kemudian naik tajam di

dekat titik ekivalen. Pada titik ini, ion hidronium yang tersisa tinggal sedikit, dan hanya

membutuhkan sedikit ion hidroksida untuk menaikkan pH.

D-4

Kurva Titrasi Asam Lemah dan Basa Kuat

Inilah kurva titrasi yang dihasilkan ketika asam lemah dititrasi dengan basa kuat:

Kurva titrasi asam lemah dan basa kuat di atas dapat dijelaskan sebagai berikut:

1. Asam lemah mempunyai pH yang rendah pada awalnya.

2. pH naik lebih cepat pada awalnya, tetapi kurang cepat saat mendekati titik ekivalen.

3. pH titik ekivalen tidak tepat 7.

pH yang dihasilkan oleh titrasi asam lemah dan asam kuat lebih dari 7. Pada titrasi asam

lemah dan basa kuat, pH akan berubah agak cepat pada awalnya, naik sedikit demi sedikit

sampai mendekati titik ekivalen. Kenaikan sedikit demi sedikit ini adalah karena

larutan buffer (penyangga) yang dihasilkan oleh penambahan basa kuat. Sifat penyangga

ini mempertahankan pH sampai basa yang ditambahkan berlebihan. Dan kemudian pH naik

lebih cepat saat titik ekivalen.

Kurva Titrasi Asam Kuat dan Basa Lemah

Inilah kurva titrasi yang dihasilkan ketika asam kuat dititrasi dengan basa lemah:

D-6

Kurva titrasi asam kuat dan basa lemah di atas dapat dijelaskan sebagai berikut:

1. Asam kuat mempunyai pH yang rendahi pada awalnya.

2. pH naik perlahan saat permulaan, namun cepat saat mendekati titik ekivalen.

3. pH titik ekivalen tidak tepat 7.

Titik ekivalen untuk asam kuat dan basa lemah mempunyai pH kurang dari 7.

Kurva Titrasi Asam Lemah dan Basa Lemah

Kurva titrasi asam lemah dan basa lemah adalah sebagai berikut:

E-1

Asam lemah dan basa lemah pada gambar di atas tidak menghasilkan kurva yang tajam,

bahkan seperti tidak beraturan. Dalam kurva titrasi asam lemah dan basa lemah, ada

sebuah titik infleksi yang hampir serupa dengan titik ekivalen.

http://www.ilmukimia.org/2013/01/kurva-titrasi.html

E-1

LEMBAR ASISTENSI

DIPERIKSA KETERANGAN TANDA

TANGAN

NO TANGGAL

Laporan resmi diveganasia lauwis P1 potensiometri...pdf

Documents

Transcript of Laporan resmi diveganasia lauwis P1 potensiometri...pdf