LAPORAN PRAKTIKUMPERCOBAAN IIKUAT MEDAN ANTARA LIGAN AIR-AMIN

NAMA:RACHMA SURYA MNIM:H311 12 267KELOMPOK:7TANGGAL PERCOBAAN:9 OKTOBER 2013ASISTEN:AYU ANDRIANA

LABORATORIUM KIMIA ANORGANIKJURUSAN KIMIAFAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAMUNIVERSITAS HASANUDDINMAKASSAR2013BAB IPENDAHULUAN

1.1 Latar BelakangTeori medan ligan adalah satu dari teori yang paling bermanfaat untuk menjelaskan struktur elektronik kompleks. Awalnya teori ini adalah aplikasi teori medan kristal pada sistem kompleks. Setiap ligan, entah itu suatu molekul netral atau ion negatif, menyumbang sepasang elektron untuk membentuk sebuah ikatan dengan ion atau atom pusat. Gaya yang diadakan terhadap ion atau atom pusat oleh electron-elektron ini, dan oleh muatan netto ligan-ligan, disebut medan ligan.Cu2+ adalah salah satu ciri logam transisi yang memiliki kemampuan untuk membentuk kompleks dengan molekul kecil dan ion. Contohnya padatan dari tembaga(II) sulfat atau juga disebut minyak vitriol biru yang merupakan senyawa berwarna biru. Akan tetapi senyawa ini tidak sekedar tembaga dan sulfat, tetapi juga air. Warna biru dari vitriol biru berasal dari kompleks koordinasi yang molekul H2O-nya berikatan langsung dengan ion Cu2+ membentuk ion komposit dengan rumus [Cu(H2O)4]2+. Sebagaai asam Lewis, ion Cu2+ mengkoordinasi 4 molekul air menjadi satu kelompok dengan menerima kerapatan elektron masing-masing dari pasangan elektron menyendirinya. Dengan bertindak sebagai donor pasangan elektron dan berbagai kerapatan elektron dengan ion Cu2+, keempat molekul air yang dalam interaksi ini disebut ligan, masuk ke dalam lengkung koordinasi ion tersebut. Vitriol biru memiliki rumus kimia [Cu(H2O)4]SO4.H2O, molekul air yang kelima tidak terkoordinasi langsung pada tembaga. Pada beberapa senyawa kompleks koordinasi lainnya, ikatan antara ion logam dan ligan tidak begitu kuat. Bila dilarutkan dalam air, senyawa-senyawa kompleks seperti itu bisa terurai, namun kesetimbangannya dapat berpindah ke arah kompleks mula-mula jika ligan ditambahkann berlebihan. Menurut J. Bjerrium, proses pembentukan senyawa-senyawa kompleks yang memiliki bilangan koordinasi lebih dari satu berlangsung secara bertahap dengan penambahan ligan satu per satu. Mula-mula sekali terbentuk senyawa kompleks 1:1 antara ion logam dan ligan, kemudian 1:2, dan seterusnya, contohnya saja pembentukan senyawa kompleks antara ion tembaga dan ligan NH3. Semakin besar jumlah senyawa ammonia yang ditambahkan maka akan semakin berpengaruh pada warna kompleks yang dihasilkan. Kepekatan warna larutan akan mempengaruhi jumlah panjang gelombang yang diserap dan dengan mengetahui jumlah panjang gelombang yang diserap maka kekuatan medan ligan dapat diketahui. Berdasarkan hal-hal tersebutlah maka percobaan ini dilakukan, Hal-hal tersebut diataslah yang menjadi latar belakang percobaan ini dilakukan.

1.2 Maksud dan Tujuan Percobaan1.2.1 Maksud PercobaanMaksud dari percobaan ini adalah untuk mengetahui pegaruh kuat medan ligan amin-air berdasarkan panjang gelombang maksimumnya.

1.2.2 Tujuan PercobaanTujuan dari percobaan ini adalah :1. Mentekuan panjang gelombang maksimum dari larutan Cu2+ 0,02 M dalam pelarut air, larutan Cu2+ 0,02 M dalam campuran 1:1 antara air dan NH2OH 1 M dan larutan Cu2+ 0,02 M dalam campuran 3:1 campuran antara air dan NH4OH 1 M dengan menggunakan spektrofotometer UV-Vis.2. Menbandingkan kuat medan ligan antara ligan amin dan air dari campuranlarutan yang telah dibuat dengan melihat panjang gelombang maksimumnya.

1.3 Prinsip PercobaanPrinsip dari percobaan ini adalah menentukan panjang gelombang maksimum dari larutan Cu2+ 0,02 M dalam pelarut air, larutan Cu2+ dalam campuran 1:1 antara air dan NH2OH 1M dan larutan Cu2+ dalam campuran 3:1 campuran antara air dan NH4OH 1 M dengan menggunakan spektrofotometer UV-Vis. Kemudian panjang gelombang maksimum dari ketiga larutan ini digunakan untuk membandingkan kuat medan ligan amin dan air.

BAB IITINJAUAN PUSTAKA

Senyawa kompleks merupakan senyawa yang terbentuk dari ion logam yang berikatan dengan ligan secara kovalen koordinasi. Ikatan koordinasi merupakan ikatan kovalen dimana ligan memberikan sepasang elektronnya pada ion logam untuk berikatan. Pemberi pasangan elektron adalah ligan, karena itu ligan adalah zat yang memiliki satu atau lebih pasangan electron bebas. Senyawa kompleks yang bisa dijadikan sebagai katalis harus memiliki sifat stabil. Salah satu senyawa kompleks yang sangat stabil adalah senyawa kompleks yang berbentuk khelat (Nurvika dkk, 2013).Dalam menjelaskan proses pembentukan dan susunan koordinasi senyawa-senyawa kompleks, Warner telah merumuskan tiga dalil, yaitu (Rivai, 1995):(i)Beberapa ion logam mempunyai dua jenis valensi, yaitu valensi utama dan valensi tambahan atau valensi koordinasi. Valensi utama berkaitan dengan keadaan oksidasi ion logam, sedangkan valensi tambahan berkaitan dengan bilangan oksidassi ion logam.(ii)Ion-ion logam itu cenderung jenuh baik valensi utamanya maupun valensi tambahannya.(iii)Valensi koordinasi mengarah ke dalam ruangan mengelilingi ion logam pusat.The relative complexing ability of metals is conveniently described in terms of the Schwarzenbach classification. The Schwarzenbach classification defines three categories of metal ion acceptors (Jeffery dkk, 1989):1. Cations with noble gas configurations. The alkali metals, alkaline earths and aluminium belong to this group which exhibit Class A acceptor properties. Electrostatic forces predominate in complex formation, so interactions between small ions of high charge are particularly strong and lead to stable complexes.2. Cations with completely filled d sub-shells. Typical of this group are copper(I), silver(1) and gold(1) which exhibit Class B acceptor properties. These ions have high polarising power and the bonds formed in their complexes have appreciable covalent character.3. Transition metal ions with incomplete d sub-shells. In this group both Class A and Class B tendencies can be distinguished. The elements with Class B characteristics form a roughly triangular group within the Periodic Table, with the apex at copper and the base extending from rhenium to bismuth. To the left of this group, elements in their higher oxidation states tend to exhibit Class A properties, while to the right of the group, the higher oxidation states of a given element have a greater Class B character.Kemampuan kompleks relatif logam mudah dijelaskan dari segi klasifikasi Schwarzenbach. Klasifikasi Schwarzenbach mendefinisikan tiga kategori ion logam akseptor (Jeffery dkk, 1989):1. Kation dengan konfigurasi gas mulia. Logam alkali, alkali tanah dan aluminium termasuk dalam kelompok kation ini yang memperlihatkan sifat akseptor kelas A. Gaya elektrostatik mendominasi dalam pembentukan kompleks, sehingga interaksi antara ion kecil muatan tinggi sangat kuat dan menyebabkan kompleks stabil.2. Kation dengan subkulit-d yang terisi penuh. Umum dari kelompok ini adalah tembaga (I), perak (I) dan emas (I) yang menunjukkan sifat akseptor kelas B. Ion-ion ini memiliki kekuatan polarisasi tinggi dan ikatan yang dibentuk kompleks kelompok ini memiliki karakter kovalen yang cukup.3. Logam transisi dengan subkulit-d terisis sebagian. Dalam kelompok ini kecenderungan kelas A dan kelas B dapat dibedakan. Unsur-unsur dengan karakteristik kelas B membentuk kelompok segitiga dalam tabel periodik, dengan puncaknya pada tembaga dan dasar membentang dari renium ke bismut. Di sebelah kiri kelompok ini, unsur-unsur dengan bilangan oksidasi tinggi cenderung menunjukkan sifat kelas A, sementara di sebelah kanan kelompokini, unsure yang memiliki bilangan oksidasi tinggi oksidasi memiliki karakter kelas B lebih besar.Kebanyakan ligan adalah anion atau molekul netral yang merupakan donor elektron. Beberapa yang umum adalah F-, Cl-,, Br-, CN-, NH3, H2O, CH3OH dan OH-. Ligan seperti ini, bila menyumbangkan sepasang elektronnya kepada sebuah atom logam, disebut ligan monodentat (atau, ligan bergigi satu). Ligan yang mengandung dua atau lebih atom, yang masing-masing secara serempak membentuk ikatan dua donor-elektron kepada ion logam yang sama, disebut ligan polidentat. Ligan ini juga disebut ligan kelat. Karena ligan ini tampaknya mencengkeram kation diantara dua atau lebih atom donor (Cotton dan Wilkinson, 1989).Ligan merupakan zat beratom satu atau beratom banyak. Ligan yang beratom satu bermuatan negative, sedangkan ligan yang beratom banyak bisa pula tak bermuatan tetapi merupakan zarah yang berkutub. Misalnya halida (F-, Cl-,, Br-, dan I-) merupakan ligan beratom satu dan bermuatan negative, yang membentuk senyawa kompleks dengan beberapa ion logam. Contoh ligan beratom banyak yang tak bermuatan adalah SCN -, CN-, dan OH-. Sedangkan ligan yang tak bermuatan selalu berupa ligan molekul, misalnya NH3, H2O dan amina alifatik. Sifat umum semua ligan ditentukan oleh adanya pasangan elektron bebas (Rivai, 1995). Among the characteristics of the ligand which are generally recognised as influencing the stability of complexes in which it is involved are (i) the basic strength of the ligand, (ii) its chelating properties (if any), and (iii) steric effects. From the point of view of the analytical applications of complexes, the chelating effect is of paramount importance and therefore merits particular attention. The term chelate effect refers to the fact that a chelated complex, i.e. one formed by a bidentate or a multidenate ligand, is more stable than the corresponding complex with monodentate ligands: the greater the number of points of attachment of ligand to the metal ion, the greater the stability of the complex (Jeffery dkk, 1989).Di antara karakteristik ligan yang umumnya diakui memengaruhi kestabilan kompleks di mana ligan tersebut terlibat adalah (i) kekuatan dasar ligan, (ii) sifat pengkhelat (jika ada), dan (iii) efek sterik. Dari sudut pandang aplikasi analisis kompleks, efek khelat adalah sangat penting dan karena itu membutuhkan perhatian khusus. Efek jangka khelat mengacu pada fakta bahwa kompleks khelat, yaitu yang dibentuk oleh bidentat atau ligan multidenate, lebih stabil daripada kompleks dengan ligan monodentat, semakin besar jumlah titik lampiran ligan pada ion logam, semakin besar stabilitas kompleks (Jeffery dkk, 1989).Sifat yang paling menonjol dari kompleks logam transisi ialah warnanya. Warna-warna tersebut timbul karena kompleks koordinasi sering mengabsorpsi cahaya di daerah spectrum tampak. Warna yang dilihat dari sampel ialah warna komplementer dengan yang paling kuat diabsorpsi. Bila cahaya putih memasuki larutan berair yang mengandung [Co(NH3)5Cl]2+, ion mengabsorpsi paling kuat didekat panjang gelombang 530 nm, yaitu daerah spektrm kuning-hijau. Hanya komponen biru dan merah (dari cahaya putih) yang ditranmisikan oleh larutan, menghasilkan warna ungu. Materi yang mengabsorbsi semua panjang gelombang tampak akan kelihatan kelabu atau hitam, dan mengabsorpsi dengan lemah atau tidak sama sekali, di daerah tampak, tidak berwarna (Oxtoby dkk., 2001).Warna beberapa senyawa logam transisi octahedral muncul akibat eksitasi electron dari tingkat t2g-terhuni ketingkat eg-kosong. Frekuarsi cahaya v yang dapat menginduksi transisi seperti ini terkait dengan selisih energy antara kedua tingkat 0, sebesar hv=0 (Oxtoby dkk., 2001).Semakin besar pembelahan medan kristal, semakin tinggi frekuensi cahaya yang diabsorpsi paling kuat dan semakin pendek panjang gelombangnya. Dalam [Co(NH3)6]3+, senyawa jingga yang mengabsorpsi paling kuat dalam daerah spectrum violet 0 pembelahan medan kristal lebih besar dari dalam [Co(NH3)5Cl]2+, yaitu senyawa violet yang mengabsorpsi paling kuat pada frekuaensi lebih rendah (panjang gelombang lebih panjang) dalam daerah spectrum kuning-hijau (Oxtoby dkk., 2001).Istilah teori medan ligan mengacu kepada keseluruhan aspek teoritis yang digunakan untuk memahami ikatan dan sifat elektronik yang terasosiasi dari kompleks, dan senyawaan lain yang terbentuk oleh unsure transisi (Cotton dan Wilkinson, 1989).Tidak terdapat perbedaan secara mendasar mengenai ikatan dalam senyawa logam transisi dibandingkan dengan ikatan dalam senyawaan unsure golongan utama. Sekalian bentuk biasa dari teori valensi yang dapat diterapkan kepada unsure golongan utama, dapat diterapkan dengan baik kepada unsure transisi. Umumnya, metode orbital molekul yang diterapkan kepada senyaeaan logam transisi memberikan hasil yang berlaku dan berguna, seperti halnya dalam semua kasus lainnya, hal ini semakin nyata bila taraf pendekatannya ditingkatkan (Cotton dan Wilkinson, 1989).Namun terdapat dua hal yang memisahkan studi mengenai strukturelektron senyawaan-senyawaan logam transisi, dari teori valensi lainnya yang tersisa. Yang pertama yaitu kulit-kulit d dan f yang terisis sebagian. Hal ini menuju kepada tidak mungkinnya pengamatan eksperimen dalam kebanyakan kasus lain: keparamagnetan, spektra serapan tampak, dan tampaknya ada keragaman tidak teratur dalam sifat-sifat termodinamika serta struktur. Yang kedua ialah adanya pendekatan kasar namun efektif yang disebut teori medan Kristal, yang menyediakan metode pemahaman yang ampuh namun sederhana, dan mengaitkan sekalian sifat yang timbul, terutama dari kehadiran kulit-kulit yang terisi sebagian (Cotton dan Wilkinson, 1989).

BAB IIIMETODE PERCOBAAN

3.1 Bahan PercobaanBahan-bahan yang digunakan dalam percobaan ini adalah aquadest, larutan CuSO4 0,1 M , larutan NH4OH 1 M.

3.2 AlatAlat-alat yang digunakan dalam percobaan ini adalah spektrofotometer UV-Vis, kuvet, labu ukur 50 mL, pipet volume 10 mL, pipet volume 5 mL, pipet skala 5 mL, bulb, pipet tetes, gelas piala 120 mL, gelas piala 400 mL dan botol semprot.

3.3 Prosedur Percobaan3.3.1 Larutan Cu2+ 0,02 M dalam pelarut airSebanyak 10 mL larutan Cu2+ 0,1 M dipipet kedalam labu ukur 50 mL, kemudian diencerkan hingga tanda garis. Diukur absorbansi larutan tersebut dengan spektrofotometer UV-Vis pada panjang gelombang 510-700 nm dan dengan interval 10 nm.

3.3.2 Larutan Cu2+ 0,02 M dalam campuran 1:1 air dan NH4OH 1 MSebanyak 10 mL larutan Cu2+ 0,1 M dipipet kedalam labu ukur 50 mL, ditambahkan 25 mL NH4OH 1 M. Diencerkan hingga tanda garis,kemudian absorbansi larutan tersebut diukur dengan spektrofotometer UV-Vis pada panjang gelombang 510-700 nm dan dengan interval 10 nm.

3.3.3 Larutan Cu2+ 0,02 M dalam campuran 3:1 air dan NH4OH 1 MSebanyak 10 mL larutan Cu2+ 0,1 M dipipet kedalam labu ukur 50 mL,ditambahkan12,5 mL NH4OH 1 M. Diencerkan hingga tanda garis, kemudian absorbansi larutan tersebut diukur dengan spektrofotometer UV-Vis pada panjang gelombang 510-700 nm dan dengan interval 10 nm.

BAB IVHASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Tabel4.1.1 Larutan Cu2+ 0,02 M dalam pelarut airNo, nmAbsorbansi

17700,316

27800,329

37900,335

48000,352

58100,341

68200,337

78300,310

4.1.2 Larutan Cu2+ 0,02 M dalam campuran 1:1 air dan NH4OH 1 MNo, nmAbsorbansi

15701,060

25801,100

35901,130

46001,140

56101,120

66201,100

76301,070

4.1.3 Larutan Cu2+ 0,02 M dalam campuran 3:1 air dan NH4OH 1 MNo, nmAbsorbansi

15700,508

25800,516

35900,520

46000,522

56100,520

66200,516

76300,510

4.2 ReaksiCuSO4 + 4 H2O[Cu(H2O)4]2+ SO42-NH4OH NH3 + H2O[Cu(H2O)4]2+ SO42- + NH3[Cu(NH3)(H2O)3]2+ SO42- + H2O[Cu(NH3)(H2O)3]2+ SO42- + NH3 [Cu(NH3)2(H2O)2]2+ SO42- + H2O[Cu(NH3)2(H2O)2]2+ SO42- + NH3 [Cu(NH3)3(H2O)]2+ SO42- + H2O[Cu(NH3)3(H2O)]2+ SO42- + NH3 [Cu(NH3)4]2+ SO42- + H2O

4.2. Perhitungan4.2.1. Pembuatan larutan CuSO4. 5 H2O 0,1 M sebanyak 100 mL

4.2.2. Pembuatan larutan Cu2+ 0,02 M sebanyak 50 mL

4.2.3. Pembuatan larutan NH4OH 1 M sebanyak 250 mL dari NH4OH 25%, bj = 0,91 g/mL

4.4 PembahasanPercobaan Kuat Medan Antara Ligan Amin-Air ini dilakukan untuk membedakan kekuatan medan ligan antara ligan amonia dan air dengan membandingakan panjang gelombang maksimum dari 3 larutan Cu2+ yang disiapkan. Pertama-tama dibuat larutan Cu2+ 0,1 M dengan melarutkan 2,4950 gram CuSO4.5H2O dalam pelarut air. Selanjutnya dibuat larutan Cu2+ 0,02 M dari larutan induk Cu2+ 0,1 M melalui pengenceran. Masing-masing larutan Cu2+ 0,02 M dibuat dalam pelarut air, dalam campuran 1 : 1 antara air dan NH4OH 1 M, dan dalam campuran 3 : 1 antara air dan NH4OH 1 M. Untuk membuat larutan Cu2+ 0,02 M dalam pelarut air maka dipipet 10 mL larutan ion Cu2+ 0,1 M ke dalam labu ukur 50 mL, kemudian diencerkan hingga tanda garis. Warna biru dari larutan ini berasal dari kompleks koordinasi dimana molekul H2O berikatan langsung dengan ion Cu2+ membentuk ion komposit dengan rumus [Cu(H2O)4]2+.Kemudian dibuat larutan Cu2+ 0,02 M dalam campuran 1 : 1 antara air dan NH4OH 1 M. Dipipet 10 mL larutan Cu2+ 0,1 M ke dalam labu ukur 50 mL, kemudian ditambahkan 25 mL NH4OH 1 M kedalam labu ukur dan diencerkan dengan air hingga tanda garis. Pada saat penambahan ammonia maka larutan Cu2+ akan berwarna biru keunguan, lebih pekat dibanding dengan larutan Cu2+ 0,02 M dalam air. Hal ini dikarenakan oleh ion NH3 dan H2O yang berikatan dengan ion Cu2+ membentuk ion kompleks [Cu(NH3)(H2O)3]2+, akibat adanya NH3 yang merupakan ligan kuat membuat warna larutan semakin pekat. Warna yang dihasilkan adalah warna komplementer yang merupakan gelombang cahaya yang tidak diserap. Pada penambahan larutan ammonium terbentuk senyawa kompleks tetraaminakuprat(II).Selanjutnya dibuat larutan Cu2+ 0,02 M dalam campuran 3 : 1 antara air dan NH4OH 1 M, dilakukan dengan memipet 10 mL larutan Cu2+ 0,1 M ke dalam labu ukur 50 mL. Selanjutnya dalam labu ukur ditambahkan 12,5 mL NH4OH 1 M dan diencerkan dengan air hingga tanda garis. Pada saat penambahan ammonia maka warna larutan Cu2+ yang biru akan semakin pekat namun warna biru yang dihasilkan tidak sepekat penambahan ammonia sebanyak 25 mL. Hal ini disebabkan karena jumlah ligan NH3 pada larutan Cu2+ 0,02 M 1:1 air-amin, lebih banyak disbanding jumlah ligan NH3 pada larutan Cu2+ 0,02 M 3:1 air-amin.Setelah semua larutan Cu2+ dalam 3 pelarut yang berbeda siap, maka ketiga larutan Cu2+ tersebut diukur absorbansinya dengan menggunakan alat spektrofotometer uv-vis pada panjang gelombang 510-700 nm. Prinsip kerja dari spektrofotometer ialah berdasarkan hokum Lambert-Beer yaitu bila seberkas cahaya monokromatis melalui suatu media (larutan) yang transparan maka bertambah turunnya intensitas cahaya yang dipancarkan sebanding dengan tebal dan kepekatan media. Dari pengukuran absorbansi larutan tersebut dapat diketahui panjang gelombang maksimum dari larutan Cu2+. Panjang gelombang maksimum adalah panjang gelombang dimana absorbansi larutan adalah maksimum atau tertinggi.Dari data yang diperoleh, diketahui bahwa panjang gelombang maksimum yang diserap oleh larutan Cu2+ dalam pelarut air adalah 800 nm. Sedangkan jumlah panjang gelombang maksimum yang dapat diserap oleh larutan Cu2+ dalam campuran 1 : 1 antara air dan NH4OH 1 M dan larutan Cu2+ dalam campuran 3 : 1 antara air dan NH4OH 1 M adalah 600 nm. Perbedaan ini terjadi akibat warna komplementer yang dihasilkan pada ketiga larutan. Ketika warna yang dihasilkan semakin pekat maka kemampuan larutan untuk menyerap panjang gelombang yang datang akan semakin berkurang. Berdasarkan teori, semakin kecil panjang gelombang suatu larutan maka akan semakin besar energi suatu ligan, dapat dilihat pada larutan Cu2+ yang hanya mengandung air memiliki panjang gelombang yang lebih besar dibandingkan dengan larutan Cu2+ yang hanya mengandung amoniak memiliki panjang gelombang terkecil, sehingga dengan kata lain larutan Cu2+ yang mengandung amoniak memiliki energi yang paling besar daripada larutan Cu2+ yang hanya mengandung air saja. Jadi dapat disimpulkan bahwa kekuatan medan ligan pada air lebih lemah daripada kekuatan medan ligan pada amoniak. Namun pada percobaan ini terjadi sedikit penyimpangan, yaitu jumlah panjang gelombang maksimum yang diserap oleh dua larutan Cu2+ dalam campuran perbandingan antara air dan NH4OH adalah sama. Hal ini mungkin disebabkan karena pada proses preparasi larutan terdapat sedikit kekeliruan seperti penambahan volume amoniak kedalam larutan Cu2+ yang kurang tepat.

BAB V KESIMPULAN DAN SARAN

5.1 KesimpulanBerdasarkan percobaan kuat medan antara ligan air-amin yang telah dilakukan dapat disimpulkan bahwa :1. Panjang gelombang maksimum yang dapat diserap oleh larutan Cu2+ dalam air ialah 800 nm dengan absorbansi larutan sebesar 0,352.2. Panjang gelombang maksimum yang dapat diserap oleh larutan Cu2+ dalam campuran 1 : 1 antara air dan NH4OH 1 M adalah 600 nm dengan absorbansi larutan sebesar 1,140.3. Panjang gelombang maksimum yang dapat diserap oleh larutan Cu2+ campuran 3 : 1 antara air dan NH4OH 1 M adalah 600 nm dengan absorbansi larutan sebesar 0,522. 4. Kekuatan medan ligan pada air lebih lemah daripada kekuatan medan ligan pada amoniak.5. Semakin banyak ion amoniak yang terdapat dalam larutan maka semakin pekat warna larutan.

5.2 Saran Untuk LaboratoriumDiharapkan alat-alat di laboratorium dapat ditambah agar praktikum dapat berjalan lebih cepat dan lancar serta praktikan dapat melaksanakan praktikum perorang agar praktikan keahlian dalam penggunaan alat-alat laboratorium lebih baik. Serta spektrofotometer UV-Vis yang rusak dapat diperbaiki.

DAFTAR PUSTAKA

Cotton, F.A. dan Wilkinson, G., 1989, Kimia Anorganik Dasar, UI-Press, Jakarta.

Jeffery, G.H., Bassett, J., Mendham, J., dan Denney, R. C., 1989, Quantitative Chemical Analysis, John Willey and Sons, New York.

Nurvika, D., Suhartana, dan Pardoyo, 2013, Sintesis Dan Karakter Senyawa Kompleks Cu(II)-EDTA Dan Cu(II)-C6H8N2O2S2, Chem Info, 1(1), 70-75. Oxtoby, D.W., Gills, H.P., dan Nachtrieb, N. H., 2003, Prinsip-Prinsip Kimia Modern, Erlangga, Jakarta.

Rivai, H., 1995, Asas Pemerisaan Kimia, UI-Press, Jakarta.

LEMBAR PENGESAHAN

Makassar, 9 Oktober 2013Asisten, Praktikan,

(AYU ANDRIANA) (RACHMA SURYA M)LAMPIRAN

BAGAN KERJALarutan 0,02M Cu2+

Cu2+ 0,1M

Dipipet 10 mL larutan 0,1M Cu2+ 0,1MDimasukkan ke dalam labu ukur 50 mLDiencerkan sampai tanda batasDiukur absorbannya dengan menggunakan spektrotonik 20 D+ Adsorbansinya diamati dengan interval 10 nm dan panjang gelombang 450-490 nmSebagai blanko digunakan akuades

Hasil

Larutan 0,02M Cu2+ dalam campuran 1:1 antara air dan NH4OH 1M

Cu2+ 0,1M

Dipipet 10 mL larutan 0,1M Cu2+ 0,1MDipindahkan ke dalam labu ukur 50 mLDitambahkan 25 mL NH4OH 1MDiencerkan dengan air sampai tanda batasDiukur absorbannya dengan menggunakan spektrotonik 20D+ Adsorbansinya diamati dengan interval 10 nm dan panjang gelombang 450-500 nmSebagai blanko digunakan akuades

Hasil

Larutan 0,02M Cu2+ dalam campuran 3:1 antara air dan NH4OH 1M

Cu2+ 0,1M

Dipipet 10 mL larutan 0,1M Cu2+ 0,1MDipindahkan ke dalam labu ukur 50 mLDitambahkan 12,5 mL NH4OH 1MDiencerkan dengan air sampai tanda batasDiukur absorbannya dengan menggunakan spektrotonik 20D+ Adsorbansinya diamati dengan interval 10 nm dan panjang gelombang 450-490 nm Sebagai blanko digunakan akuades

Hasil

PENGAMATAN LARUTAN

Sebelum penambahan NH4OH 0,1 M

Setelah penambahan NH4OH 0,1 M