LAPORAN PRAKTIKUM ELEKTROANALISIS

PENGUKURAN KONDUKTIVITAS DAN TDS

Dosen Pembimbing : Ibu Endang W , MT

Kelompok 6

Nevy Puspitasari NIM 111431020

Nurul Latipah NIM 111431022

Rizky Permatawati NIM 111431025

Tanggal Percobaan : 21 September 2012

Tanggal Penyerahan : 28 September 2012

POLITEKNIK NEGERI BANDUNG

TEKNIK KIMIA - D3 ANALIS KIMIA

Tahun Ajaran 2011-2012

Tanggal Percobaan : 21 September 2012

Judul Percobaan : PENGUKURAN KONDUKTIVITAS DAN TDS

Pembimbing : Ibu Endang W, MT

Tujuan Percobaan :

1. Dapat melakukan kalibrasi elektroda dan konduktometer secara benar dan tepat

2. Dapat mengukur konduktivitas larutan dengan benar

3. Dapat mengamati perubahan konduktivitas terhadap suhu dan konsentrasi yang berbeda

4. Dapat menentukan TDS dari suatu larutan berdasarkan konduktivitas

Teori Dasar :

TDS (Total Dissolve Solid) yaitu ukuran zat terlarut (baik itu zat organic maupun

anorganic, misalnya : garam, dll) yang terdapat pada sebuah larutan. TDS meter

menggambarkan jumlah zat terlarut dalam Part Per Million (PPM) atau sama dengan

milligram per Liter (mg/L). Umumnya berdasarkan definisi diatas seharusnya zat yang

terlarut dalam air (larutan) harus dapat melewati saringan yang berdiameter 2 micrometer

(2×10-6

meter). TDS meter menggambarkan jumlah zat terlarut dalam ppm atau sama dengan

miligram per Liter. Aplikasi yang umum digunakan adalah untuk mengukur kualitas cairan

biasanya untuk pengairan, pemeliharaan aquarium, kolam renang, proses kimia, pembuatan

air mineral, dll. Setidaknya, kita dapat mengetahui air minum mana yang baik dikonsumsi

tubuh, ataupun air murni untuk keperluan kimia (misalnya pembuatan kosmetika, obat-obatan,

makanan, dll). Sampai saat ini ada dua metoda yang dapat digunakan untuk mengukur

kualitas suatu larutan. Ada pun dua metoda pengukuran TDS (Total Dissolve Solid) tersebut

adalah :

1. Gravimetry

2. Electrical Conductivity

HUBUNGAN TDS/PPM DAN EC

1 μS/cm = 1 x 10-6

S/cm

1 S/cm = 1 Mho/cm

1 μS/cm = 0.5 ppm

1 ppm = 2 μS/cm

Hubungan antara konduktivitas dengan TDS yang dikemukakan oleh Victorian Salinity

Program and the Murray Darling Basin Commission adalah mikrosiemens per sentimeter

(µS/cm pada 25oC) yang ditunjukan sebagai berikut:

TDS (mg/L) = EC (µS/cm pada 25oC) x 0,6

ELECTRICAL CONDUCTIVITY

EC (Electrical Conductivity) atau konduktansi adalah ukuran kemampuan suatu bahan

untuk menghantarkan arus listrik. Konduktansi (G) merupakan kebalikan (invers) dari

resistansi (R). Setiap bahan mempunyai sifat tertentu yang diungkapkan sebagai hambatan

jenis, , dengan satuan ohm meter. Sifat listrik juga diungkapkan melalui kuantitas,

berbanding terbalik terhadap hambatan, konduktan, G, dengan satuan S (siemen). Sehingga

persamaan matematisnya adalah :

G = 1 / R

Sehingga dengan menggunakan Hukum Ohm, maka didapatkan definisi lainnya :

V = I x R

I = G x E

Secara definisi diatas : jika dua plat yang diletakkan dalam suatu larutan diberi beda potensial

listrik (normalnya berbentuk sinusioda), maka pada plat tersebut akan mengalir arus listrik.

Konduktansi suatu larutan akan sebanding dengan konsentrasi ion-ion dalam larutan tersebut.

Namun pada beberapa situasi hal ini tidak berlaku, seperti yang ditunjukkan pada gambar

dibawah ini :

Gambar 1 : Hubungan Konduktansi dan Konsetrasi Ion

Satuan dasar untuk konduktansi adalah Siemens (S), dan formalnya menggunakan satuan

Mho (kebalikan dari Ohm). Karena luas penampang plat dan jarak antar plat juga

mempengaruhi konduktansi. Sehingga satuan konduktansi menjadi Siemens/cm (S/cm).

Besarnya pengaruh elektroda (L/A) akan mempengaruhi juga range pengukuran.

Konduktansi dipengaruhi pula oleh temperatur. Dalam sebuah metal, konduktansi menurun

dengan naiknya temperatur, namun dalam sebuah semikonduktor, konduktansi akan makin

besar dengan makin tingginya temperatur.

Persamaan untuk konduktor logam dapat digunakan untuk larutan elektrolit, bila

pengukuran dilakukan pada arus dan tegangan bolak-balik. Pengukuran demikian digunakan

pada konduktometer, yang terdiri dari wadah dan elektroda platina yang dilapisi platina hitam.

Luas permukaan yang dilapisi platina hitam, dinyatakan dengan A dan jarak antara dua

elektroda platina. Perbandingan jarak antara dua elektroda platina dengan luas permukaan

platina adalah parameter tertentu pada setiap wadah konduktometri dan disebut kapasitas

resistif dari wadah konduktometri.

Alat dan Bahan

Alat Bahan Jumlah

Gelas kimia 100 mL 8 buah

Botol semprot 1 buah

Batang pengaduk 1 buah

Ball pipet 1 buah

Gelas ukur 100 mL 1 buah

Pipet ukur 10 mL 1 buah

Sampel air 300 mL

Etanol 200 mL

Sukrosa 2 gram

Larutan NaCl 200 mL

HCl 200 mL

NaOH 200 mL

Aquadest 300 mL

Asam asetat 300 mL

NH4OH 100 mL

KOH 200 mL

CaCO3 5 gram

Langkah Kerja

A. Kalibrasi elektroda / immersion cell

1. Memasang elektroda pada konduktometer (sesuaikan warna kabel dan socket)

2. Mengatur tombol “cell const” sesuai dengan tetapan sel dari elektroda ( tercantum

pada elektroda).

3. Menggunakan tombol Pt-100 untuk elektroda yang sudah terpasang sensor suhu

4. Mengatur koefisien suhu pada nilai 2,0

5. Menggunakan frekuensi pengukuran 2 kHz dan range pengukuran pada posisi “outo”

6. Mencelupkan elektroda kedalam larutan KCl, mengusahakan sensor suhu tercelup

larutan

7. Menyalakan konduktometer dan tekan tombol “stand by”

8. Menekan tombol “Temp”, dan baca suhu larutan

9. Melihat konduktan dari larutan KCl 0,1 M dan suhu yang terukur

10. Mengatur kembali tombol “cell const”, hingga harga konduktan sesuai dengan nilai

pada tabel

11. Bila pada tampilan nilai konduktan sudah sesuai dan tetap, menekan tombol “stand by”

dan alat siap untuk digunakan

B. Pengaruh jenis senyawa, jenis pelarut, reaksi kimia terhadap Konduktivitas

1. Menyiapkan larutan/padatan yang akan diukur konduktivitasnya

2. Mencelupkan elektroda dan tekan tombol „meas‟ untuk mengukur konduktivitas

larutan uji

C. Pengukuran TDS

1. Menyiapkan sampel air yang akan diukur TDS nya

2. Memastikan konduktometer dan elektroda sudah dikalibrasikan

3. Mencelupkan elektroda ke dalam sampel air, menghilangkan gelembung udara yang

mengelilingi elektroda dengan cara menaik-turunkan elektroda

4. Membaca suhu larutan dan bila tidak pada suhu 25oC, membandingkan dengan nilai

dari tabel konduktivitas

5. Mengukur dan membaca konduktivitas dari larutan uji

6. Menghitung TDS dari rumus korelasi konduktivitas dan TDS pada larutan uji

Data Pecobaan dan Perhitungan

A. Perhitungan persamaan linear penentuan tetapan sel

Data nilai konduktivitas larutan KCl 0,1 M

Suhu yang terbaca berdasarkan percobaan kalibrasi = 26,7oC sehingga :

Persamaan regeresi linier :

y= 6,758 + 0,245 x

y = 6,705 + 0,247 (26,7)

y= 13,30

Untuk mengubah nilai konduktivitas menjadi 13,30, maka tetapan sel diubah menjadi sebesar

9,96 x 0,1 = 0,996

B. Pengaruh Konduktivitas terhadap Jenis Senyawa

No. Senyawa Konduktivitas

(mS/cm)

Penggolongan

Tdk Mengion

Sedikit mengion

Mengion sempurna

1. Air ledeng 0,427

2. Air mineral 0,347

3. Air suling/RO 0,05

4. Etanol (C2H5OH)aq 96% 5,40

5. CH3CO2H (15 %) 1,99

6.

CH3CO2H (3 %)

tambahkan air secara

perlahan

1,052

7. Sukrosa C12H22O11 (s) -

8. Sukrosa C12H22O11 (aq) 110,7

9. NaCl (s) -

10. NaCl (aq) 10,41

11. HCl 0,1 M 37,6

12. NaOH 0,1 M 21,3

Suhu (x) Konduktivitas (y)

24 12,64

25 12,88

26 13,13

27 13,37

28 13,62

13. CH3CO2H 0,1 M 0,466

14. NH3 0,1 M 0,651

15. NaCl 0,1 M 10,41

C. Pengaruh jenis pelarut terhadap konduktivitas

Senyawa Konduktivitas

(S/cm)

Penggolongan

Tidak mengion Sedikit mengion Mengion

sempurna

KOH (s) -

KOH dalam air

1% 49,9

KOH dalam air

10 % -

KOH dalam air 20%

-

KOH dalam

etanol 2,14

D. Pengaruh reaksi kimia terhadap konduktivitas

Senyawa Konduktivitas (mS/cm)

Penggolongan

Tidak mengion Sedikit mengion Mengion sempurna

CaCO3 padatan + CH3COOH

5,70

CaCO3 padatan + HCL 6 M

Tidak terbaca

*Keterangan :

Menunjukkan posisi golongan senyawa

Perhitungan Pembuatan larutan:

HCL 0,1 M

M1.V1 = M2.V2

1 . V1 = 0,1. 100

V1 = 10/1 =10 (membutuhkan air 90 mL)

CH3COOH 3% ( dari larutan asam asetat 4 M )

M =

=

= 0,39 M

M1.V1 = M2.V2

0,39 . 100 = 0,4. V2

V2= 100x0,39 / 0,4 = 97,5 (membutuhkan air 2,5 mL)

CH3COOH 15% ( dari larutan asam asetat 100% )

%1.V1 = %2.V2

100 . V1 = 15. 100

V1= 1500 / 100 = 15 mL (membutuhkan air 80 mL)

CH3COOH 6 M ( dari larutan asam asetat 100% )

M =

=

= 13,17 M

M1.V1 = M2.V2

13,17 . V1 = 6. 100

V1= 600 / 13,17 = 45,56 mL (membutuhkan air 54,45 mL)

E. Perhitungan TDS pada sampel air ledeng

TDS (mg/L) = EC ( µS/cm pada 25oC ) x 0,6

= 0,427 x 0,6

= 0,2562 mg/L

Larutan Konduktivitas (µS/cm) TDS (ppm)

Air ledeng 0,427 0.2562

Air mineral 0,347 0.2082

Air suling/RO 0,05 0,03

PEMBAHASAN

Pada praktikum konduktivitas zat ditetapkan dengan mengukur tahanan listrik antara

dua elektroda dan membandingkan tahanan ini dengan tahanan suatu larutan potasium klorida

(KCl) pada suhu 25oC. Percobaan ini dilakukan terhadap berbagai bahan berupa larutan

maupun zat padat. Dimana setiap bahan diukur konduktivitasnya untuk mengetahui

kemampuannya dalam menghasilkan ion-ion bebas sehingga diketahui sifat bahan dalam

menghantarkan listrik. Elektroda yang digunakan pada percobaan ini adalah menggunakan

elektroda platina. Sebelum dilakukan pengukuran, alat konduktometer terlebih dahulu

dikalibrasi, agar mengurangi kesalahan pembacaan harga konduktan sehingga didapat

ketelitian hasil pengukuran serta untuk menetapkan tetapan sel konduktometer. Pada proses

kalibrasi ini dilakukan dengan mencelupkan elektroda kedalam larutan KCl 0,1M, digunakan

larutan KCl 0,1 M, karena larutan KCl 0,1 M memiliki nilai konduktivitas yang diketahui

pada berbagai suhu, sehingga tetapan sel dapat ditentukan. Pada saat kalibrasi elektroda

kemudian dicelupkan kedalam larutan KCl, dan dipilih tombol Temp ini dimaksudkan untuk

membaca suhu larutan KCl sehingga suhu larutan KCl yang terbaca adalah 26,7oC. Setelah

mengetahui suhu larutan KCl maka dilakukan pengukuran nilai konduktivitasnya.

Berdasarkan tabel suhu dan nilai konduktivitas KCl 0,1M, ternyata pada suhu tersebut tidak

terdapat nilai konduktivitas KCl sehingga perhitungan nilai konduktivitas KCl pada suhu

26,7oC dihitung berdasarkan persamaan regeresi linier dengan data yang diambil dari tabel

nilai konduktivitas dan suhu KCl dari suhu 25oC-29

oC. Dari perhitungan didapat nilai

konduktivitas KCl pada suhu 26,7oC adalah sebesar 13,30 sehingga tetapan sel diubah sampai

nilai konduktivitas larutan pada suhu tersebut 13,30 sehingga didapat tetapan selnya adalah

0,996 . Pada saat kalibrasi elektroda harus tercelup sampai ruang yang ada didalam elketroda

terisi penuh dengan larutan yang diukur. Hal ini dikarenakan agar pengukuran berlangsung

secara teliti.

Pengaruh Jenis Senyawa terhadap Konduktivitas

Berdasarkan praktikum, hampir semua senyawa memiliki nilai konduktivitas. Hal ini

menunjukan bahwa semua senyawa dapat mengion/terurai menjadi ion-ion. Namun, tidak

semua senyawa mengion secara sempurna. Hal tersebut ditunjukan oleh nilai konduktivitas

yang dihasilkan, apabila nilai konduktivitasnya kecil dapat dikatakan bahwa senyawa tersebut

sedikit mengion sedangkan apabila nilai konduktivitasnya besar dapat dikatakan bahwa

senyawa tersebut mengion secara sempurna. Pada percobaan ini digunakan sebanyak 15 jenis

senyawa. Pada percobaan ini tidak dilakukan pengukuran konduktivitas pada senyawa

berbentuk padatan, karena secara otomatis padatan tidak akan menghasilkan nilai

konduktivitas yang benar dan tepat karena pada pengukuran konduktometri adalah mengukur

konduktivitas dari larutan biasanya larutan elektrolit, dimana senyawa tersebut mampu

mengion dalam pelarutnya.

Pada percobaan mengukur konduktivitas air, digunakan 3 jenis sampel air yaitu air

suling, air ledeng dan air mineral. Berdasarkan percobaan konduktivitas air ledeng adalah

yang paling besar diantara yang lainnya sedangkan konduktivitas yang paling kecil adalah

sampel air suling. Sampel air ledeng adalah paling besar karena pada air ledeng masih

memiliki banyak mengandung ion-ion bebas, kemudian pada air mineralpun memiliki

mineral dan ion-ion bebas akan tetapi tidak sebanyak pada air ledeng. Sedangkan air yang

daya hantarnya paling rendah yaitu air suling berasal dari berbagai langkah proses kimia

untuk menghilangkan kandungan mineral-mineral dalam air tersebut itulah sebabnya ion-ion

bebas untuk menghantarkan listrik pada air suling adalah kecil dan sebenarnya sifat air suling

adalah termasuk kedalam golongan senyawa yang tidak mengion.

Selanjutnya dilakukan pengukuran pada etanol 96% sehingga didapat konduktivitas

etanol adalah sedikit mengion karena etanol tergolong larutan organik dan tidak terurai

sempurna, sehingga ion bebas untuk menghantarkan listriknya kecil. Selanjutnya pengukuran

dilakukan pada asam asetat pada 15% dengan konsentraso 3%. Berdasarkan data percobaan

nilai konduktivitas asam asetat 15% lebih tinggi dibanding 3%. Hal ini disebabkan karena

semakin pekat larutan yang dikur maka konsentrasi ion-ion bebasnya lebih besar sehingga

daya hantar listrik yang dihasilkannya pun semakin besar. Nilai konduktivitas asam asetat

yang terukur sesuai dengan teori bahwa larutan yang konsentrasinya lebih tinggi maka akan

memiliki nilai konduktivitas yang lebih besar. Akan tetapi pada asam asetat ini menghasilkan

larutan yang sedikit mengion, hal ini dikarenakan asam asetat tidak terurai sempurna menjadi

ion-ionnya sehingga larutannya sedikit mengion. Kemudian pengukuran dilakukan pada

sukrosa, sukrosa pada tidak dilakukan pengukuran sedangkan sukrosa larutan dilakukan

pengukuran. Berdasarkan percobaan nilai konduktivitas sukrosa adalah besar yaitu 110,7,

seharusnya konduktivitas sukrosa tidak besar atau seharusnya nilai yang dihasilkannya kecil.

Hal ini dikarenakan pada larutan sukrosa tidak terjadi ionisasi yang sempurna, atau ionisasi

yang terjadi adalah kecil karena hanya sedikit ion-ion yang dihasilkan pada larutan ini yang

akan menghantarkan listrik. Ketidaksesuaian ini dapat terjadi karena tidak sempurnanya

pembilasan elektroda oleh aquadest sehingga terdapat sisa larutan pada pengukuran

sebelumnya. Kemudian pengukuran dilakukan pada larutan NaCl, HCl dan NaOH. Pada

pengukuran NaCl didapat konduktivitas yang sangat besar hal ini dikarenakan NaCl

merupakan pencampuran antara asam kuat dan basa kuat yang memiliki daya ionisasi tinggi.

NaCl dapat terionisasi sempurna dalam pelarutnya sehingga ion-ion bebasnya banyak yang

dapat menghantarkan listrik. Kemudian untuk HClpun sama karena HCl adalah asam kuat

maka HCl dapat terionisai sempurna dalam pelarutnya sehingga nilai konduktivitasnya besar

dan termasuk pada zat yang mengion sempurna. Pengukuran NaOH dilakukan dan didapat

nilai konduktivitas besar, karena NaOH adalah basa kuat yang dapat terionisasi sempurna

dalam pelarut sehingga nilai konduktivitasnya pun besar, inilah yang mengakibatkan NaOH

adalah zat yang mengion sempurna. Selanjutnya pengukuran dilakukan pada asam asetat

0,1M dan NH4OH 0,1M kedua senyawa ini merupakan asam lemah dan basa lemah dimana

kedua senyawa ini tidak dapat terionisasi sempurna menjadi ion-ionnya sehingga nilai

konduktivitas yang dihasilkannya pun kecil. Kedua senyawa ini digolongkan pada zat yang

sedikit mengion.

Pengaruh Jenis pelarut terhadap konduktivitas

Senyawa yang digunakan adalah KOH, pelarut yang digunakan adalah air dan etanol,

dan 1 jenis KOH berbentuk padatan dan KOH padatan ini tidak dilakukan percobaan.

Pengukuran yang dilakukan hanyalah KOH 1% dan KOH dalam etanol. Dari data percobaan

KOH yang dilarutkan pada air memiliki konduktivitas yang lebih besar dibanding

konduktivitas KOH dalam etanol. Hal ini disebabkan KOH yang dialrutkan dalam air, karena

air lebih bersifat dapat dengan mudah berikatan dengan ion-ion dari senyawa KOH

dibandingkan dengan ikatan pelarut etanol dengan ion-ion dari senyawa KOH. Karena daya

ikat antara ion-ion bebas dengan pelarut akan berpengaruh terhadap mobilitas ion-ion

senyawa dalam larutannya. Selain itu KOH dalam pelarut, KOH akan terionisasi sempurna

menghasilkan ion-ion bebas yang dapat menghantarkan listrik sehingga nilai

konduktivitasnya tinggi. Sedangkan KOH yang dilarutkan pada etanol, KOH tidak akan

terionisasi sempurna atau sedikit terionisasi sehingga menghasilkan nilai konduktivitas yang

lebih kecil.

Pengaruh Reaksi Kimia terhadap Konduktivitas

Pada percobaan ini dilakukan reaksi antara padatan CaCO3 dengan CH3COOH dan

reaksi antara CaCO3 dan HCl. Berdasarkan percobaan reaksi yang terjadi dari dua reaksi

tersebut adalah:

Reaksi CaCO3 dan CH3COOH 6M:

CaCO3(S) + 2CH3COOH(aq) Ca(CH3COO)2(aq) + H2CO3

Reaksi antara CaCO3 dan HCl 6M:

CaCO3(s) + HCl(aq) CaCl2(aq) + H2CO3

Pengaruh reaksi kimia dalam hal ini adalah terletak pada pereaksi yang digunakan yaitu

pereaksi yang memiliki konsentrasi yang pekat (6M). Pada saat CaCO3 direaksikan dengan

CH3COOH 6M atau larutan asam asetat pekat, maka asam asetat yang pekat ini dapat

mendesak CaCO3 yang akan mengakibatkan CaCO3 terurai menjadi ion Ca2+

dan ion CO32-

sehingga menghasilkan konduktivitas sebesar 5,7. Sedangkan reaksi antara CaCO3 dengan

HCl yang merupakan elektrolit kuat, pereaksi yang digunakan adalah asam kuat yang pekat

sehingga reaksi untuk mendesak CaCO3 menjadi Ca2+

dan CO32-

pun lebih besar.

Berdasarkan percobaan konduktivitas pada reaksi ini tidak terbaca, hal ini dikarenakan

konduktivitas yang dihasilkan teralalu besar sehingga tidak dapat terbaca oleh konduktometer.

Berdasarkan percobaan, reaksi antara CaCO3 dengan HCl konduktivitasnya lebih besar dari

reaksi CaCO3 dengan asam asetat, hal ini dikarenakan reaksi anata CaCO3 dengan HCl

merupakan reaksi dengan pereaksi asam kuat yang pekat, nilai konduktivitas HCl sendiripun

sudah sangat besar sehingga bila direaksikan dengan CaCO3 nilai konduktivitasnya akan

lebih besar.

Pengukuran TDS

Pada percobaan ini didapatkan nilai TDS yang tertinggi adalah sampel air ledeng dari

pada air suling atau air mineral. Hal ini dikarenakan pada air ledeng kandungan

mineral/logam/zat terlarut lainnya dalam air ledeng lebih banyak dibanding air mineral yang

telah diolah ataupun dengan air suling yang telah mengalami proses kimia. Sehingga nilai

TDS air ledeng lebih besar diantara yang lainnya yaitu sebesar 0,2562 ppm. Sedangkan untuk

TDS air mineral, air ini telah diolah sehingga kadungan logam atau zat terlarutnya lebih

sedikit sehingga nilai konduktivitasnya lebih kecil dari air ledeng yaitu 0,2082 ppm.

Kemudian untuk nilai TDS air suling, karena air suling telah mengalami proses kimia

sehingga sangat kecil kemungkinan adanya zat terlarutnya, sehingga TDS yang dihasilkannya

pun adalah yang terkecil yaitu sebesar 0,03 ppm.

KESIMPULAN

Berdasarkan praktikum yang dilakukan, didapat hasil percobaan:

1. Berdasarkan pengaruh jenis senyawa terhadap konduktivitas

a. senyawa atau zat yang mengion sempurna adalah sukrosa,NaCl,HCl, NaOH

b. zat yang sedikit mengion adalah adalah air ledeng,air mineral,etanol, asam

asetat, serta NH4OH.

c. zat yang tidak mengion adalah air ledeng.

2. Berdasarkan pengaruh jenis pelarut terhadap konduktivitas

a. senyawa atau zat yang mengion sempurna adalah KOH dalam air

b. zat yang sedikit mengion adalah adalah KOH dalam etanol

3. Berdasarkan pengaruh reaksi kimia terhadap konduktivitas

a. Reaksi yang mengion sempurna adalah CaCO3 dengan HCl 6M

b. Reaksi yang sedikit mengion adalah adalah CaCO3 dengan CH3COOH 6M

4. Sedangkan untuk pengukuran TDS didapatkan hasil yaitu sampel air ledeng adalah

sebesar 0,2562 ppm, TDS air suling adalah sebesar 0,03 ppm, serta TDS air mineral

adalah sebesar 0,2082 ppm

DAFTAR PUSTAKA

Anonim. “Konduktivitas Termal”, (online),

( http://id.wikipedia.org/wiki/Konduktivitas_termal. diunduh 27 Sepetember 2012 pkl 13.00)

Anonim, 2011. “Konduktivitas”, (online),

(http://ml.scribd.com/doc/52687112/KONDUKTANSI-ELEKTROLIT-KUAT-DAN-

LEMAH diunduh 27 September 2012 pkl. 13.21)

Anonim. “Konduktivitas Listrik”, (online),

( http://id.wikipedia.org/wiki/Konduktivitas_listrik. diunduh 27 Sepetember 2012 pkl 13.00)

Annisa, 2012. “ TDS meter”, (online), (www.airminumisiulang.com/product/12/14/TDS-

diunduh 27 September 2012 pkl. 13.14)

Lischer, 2009. “ Larutan Elektrolit”, (online),

(http://lischer.wordpress.com/2009/08/29/larutan-elektrolit/ diunduh 27 Sepetember 2012 pkl

13.05)