LAPORANANALISIS SENYAWA KIMIAANALISIS KATION GOLONGAN I DAN II

DISUSUN OLEH:LUTFI YUNIAL ISMI12315244008

JURUSAN PENDIDIKAN IPA INTERNASIONALFAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAMUNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA

Analisis Kation Golongan I dan II

A. TUJUANMengidentifikasi kation golongan I dan II (Ag+, Hg+, Pb+, Hg2+ dan Sn2+).

B. DASAR TEORIKimia analisis secara garis besar dibagi dalam dua bidang yang disebut analisis kualitatif dan analisis kuantitatif. Analisis kualitatif membahas identifikasi zat-zat. Urusannya adalah unsur atau senyawaan apa yang terdapat dalam suatu sampel atau contoh. Pada pokoknya tujuan analisis kualitatif adalah memisahkan dan mengidentifikasi sejumlah unsur Analisis kuantitatif berurusan dengan penetapan banyak suatu zat tertentu yang ada dalam sampel.Prosedur yang biasa digunakan untuk menguji suatu zat yang tidak diketahui, pertama kali adalah membuat sampel (contoh) yang dianalisis dalam bentuk cairan (larutan). Selanjutnya terhadap larutan yang dihasilkan dilakukan uji ion-ion yang mungkin ada. Kesulitan yang lebih besar dijumpai pada saat mengidentifikasi berbagai konsentrasi dalam suatu campuran untuk ion, biasanya dilakukan pemisahan ion terlebih dahulu melalui proses pengendapan, selanjutnya dilakukan pelarutan kembali endapan tersebut. Kemudian diadakan uji-uji spesifik untuk ion-ion yang akan diidentifikasi. Uji spesifik dilakukan dengan menambahkan reagen (pereaksi) tertentu yang kan memberikan larutan atau endapan berwarna yang merupakan karakteristik (khas) untuk ion-ion tertentu(Underwood, 1992).Analisa kualitatif merupakan suatu proses dalam mendeteksi keberadaan suatu unsur kimia dalam cuplikan yang tidak diketahui. Analisa kualitatif merupakan salah satu cara yang paling efektif untuk mempelajari kimia dan unsur-unsur serta ion-ionnya dalam larutan. Dalam metode analisis kualitatif kita menggunakan beberapa pereaksi diantaranya pereaksi golongan dan pereaksi spesifik, kedua pereaksi ini dilakukan untuk mengetahui jenis anionataukation suatu larutan.Regensia golongan yang dipakai untuk klasifikasi kation yang paling umum adalah asam klorida, hidrogen sulfida, ammonium sulfida, dan amonium karbonat.Klasifikasi ini didasarkan atas apakah suatu kation bereaksi dengan reagensia-reagensia ini dengan membentuk endapan atau tidak. Sedangkan metode yang digunakan dalam anion tidak sesistematik kation. Namun skema yang digunakan bukanlah skema yang kaku, karena anion termasuk dalam lebih dari satu golongan(Keenan, 1999).Analaisis campuran kation-kation memerlukan pemisahan kation secara sistematik dalam golongan dan selanjutnya diikuti pemisahan masing-masing golongan ke dalam sub golongan dan komponen-komponennya. Pemisahan dalam golongan didasarkan perbedaan sifat kimianya dengan cara menambahkan pereaksi yang akan mengendapkan ion tertentu dan memisahkan dari ion-ion lainnya. Sebagai suatu gambaran, penambahan HCl dalam larutan yang mengandung semua ion hanya akan mengendapkan klorida dari ion-ion timbal (Pb2+), perak (Ag+) dan raksa (Hg2+).Setelah ion-ion golongan ini diendapkan dan dipisahkan, ion-ion lain yang ada dalam larutan tersebut dapat diendapkan dan penambahan H2S dalam suasana asam. Setelah endapan dipisahkan perlakuan selanjutnya dengan pereaksi tertentu memungkinkan terpisahnya golongan lain. Jadi dalam analisis kualitatif sistematik kation-kation diklasifikasikan dalam 5 golongan, berdasarkan sifat-sifat kation terhadap beberapa pereaksi antara lain adalah asam klorida, hidrogen sulfida, amonium sulfida dan amonium karbonat.Umumnya klasifikasi kation didasarkan atas perbedaan kelarutan dari klorida, sulfida dan karbonat dari kation-kation tersebut. Skema di bawah ini memperlihatkan pemisahan kation-kation dalam golongan I sampai dengan V berdasarkan sifat kimianya. Setelah pemisahan dilakukan uji spesifik untuk masing-masing kation(Vogel, 1985).Didalam kation ada beberapa golongan yang memiliki ciri khas tertentu diantaranya:1. Golongan I : Kation golongan ini membentuk endapan dengan asam klorida encer. Ion golongan ini adalah Pb, Ag, Hg.Dalam suasana asam, klorida dan kation dari golongan lain larut. Penggunaan asam klorida berlebih untuk pengendapkan kation golongan I memiliki dua keuntungan yaitu memperoleh endapan klorida semaksimal mungkin dan menghindari terbenuknya endapan BIOCI dan SbOCI. Kelebihan asam klorida yang terlalu banyak dapat menyebabkan AgCl dan PbCl2larut kembali dalam bentuk kompleks sedangkan klorida raksa (I), Hg, Cl2, tetap stabil.2. Golongan II : Kation golongan ini bereaksi dengan asam klorida, tetapi membentuk endapan dengan hidrogen sulfida dalam suasana asam mineral encer. Ion golongan ini adalah Hg, Bi, Cu, cd, As, Sb, Sn.Kation golongan II dibagi dalam dua sub-golongan yaitu sub golongan tembaga dan sub golongan arsenik. Dasar dari pembagian ini adalah kelarutan endapan sulfida dalam ammonium polisulfida. Sementara sulfida dari sub golongan tembaga tidak larut dalam regensia ini, sulfida dari sub grup arsenik melarut dengan membentuk garam tio. Golongtan II sering disebut juga sebagai asam hidrogen sulfida atau glongan tembaga timah. Klorida, nitrat, dan sulfat sangat mudah larut dalam air. Sedangkan sulfida, hidroksida dan karbonatnya tak larut.3. Golongan III : Kation golongan ini tidak bereaksi dengan asam klorida encer, ataupun dengan hidrogen sulfida dalam suasana asam mineral encer (buffer ammonium-amonium klorida). Namun kation ini membentuk endapan dengan ammonium sulfida dalam suasana netral / amoniakal. Kation golongan ini Co, Fe, Al, Cr, Co, Mn, Zn.Logam-logam diendapkan sebagai sulfida, kecuali aluminium dan kromium, yang diendapkan sebagai hidroksida, karena hidrolisis yang sempurna dari sulfida dalam larutan air.besi, almunium, dan mangan (sering disertai sedikit mangan) atau golongan IIIA juga diendapkan sebagai hidroksida oleh larutan amonia dengan adanya amonium klorida. Endapan hidroksida pada golongan ini bermacam-macam. Kation golongan IIIB diendapkan sebagai garam sulfidnya dengan mengalirkan gas H2S dalam larutan analit yang suasananya basa (dengan larutan buffer NH4Cl dan NH4OH).4. Golongan IV : Kation golongan ini bereaksi dengan golongan I, II, III. Kation ini membentuk endapan dengan ammonium karbonat dengan adanya ammonium klorida, dalam suasana netral atau sedikit asam. Ion golongan ini adalah Ba, Ca, Sr.5. Golongan V : Kation-kation yang umum, yang tidak bereaksi dengan regensia-regensia golongan sebelumnya, merupakan golongan kation yang terakhir. Kation golongan ini meliputi : Mg, K, NH4+.Untuk menentukan adanya kation NH4+harus diambil dari larutan analit mula-mula. Untuk kotion-kation Ca2+, Ba2+, Sr2+, Na+, dan K+. Identifikasi dapat dilakukandengan uji nyala(Harjadi, 1990).

Suatu pereaksi menyebabkan sebagian kation mengendap dan sebagian larut,maka setelah dilakukan penyaringan terhadap endapan terbentuk dua kelompokcampuran yang massa masing-masingnya kurang dari campuran sebelumnya. Reaksiyang terjadi saat pengidentifikasian menyebabkan terbentuknya zat-zat baru yangberbeda dari zat semula dan berbeda sifat fisiknya.Dalam analisa kualitatif cara memisahkan ion logam tertentu harus mengikuti prosedur kerja yang khas. Zat yang diselidiki harus disiapkan atau diubah dalam bentuk suatu larutan. Untuk zat padat kita harus memilih zat pelarut yang cocok. Ion-ion logam pada golongan-golongan diendapakan satu persatu, endapan dipisahkan dari larutannya dengan cara disaring atau diputar dengan sentrifuge, endapan dicuci untuk membebaskan dari larutan pokok atau dari filtrat dan tiap-tiap logam yang mungkin ada harus dipisahkan. Kation-kation diklasifikasikan dalam 5 golongan berdasarkan sifat-sifat kation itu terhadap beberapa reagensia.(Harjadi, 1990)Banyak reaksi-reaksi yang menghasilkan endapan berperan penting dalam analisa kualitatif. Endapan tersebut dapat berbentuk kristal atau koloid dan dengan warna yang berbeda-beda. Pemisahan endapan dapat dilakukan dengan penyaringan atau pun sentrifus. Endapan tersebut jika larutan menjadi terlalu jenuh dengan zat yang bersangkutan. Kelarutan suatu endapan adalah sama dengan konsentrasi molar dari larutan jenuhya. Kelarutan bergantung pada berbagai kondisi eperti tekanan, suhu, konsentrasi bahan lain dan jenis pelarut. Perubahan kelarutan dengan perubahan tekanan tidak mempunyai arti penting dalam analisa kualitatif, karena semua pekerjaan dilakukan dalam wadah terbuka pada tekanan atmosfer. Kenaikan suhu umumnya dapat memperbesar kelarutan endapan kecuali pada pada beberapa endapan, seperti kalsium sulfat, berlaku sebaliknya. Perbedaan kelarutan karena suhu ini dapat digunaan sebagai dasar pemisahan kation. Misalnya, pemisahan kation Ag, Hg, dan Pb dapat dilakukan dengan mengendapkan ketiganya sebagai garam klorida kemudian memisahkan Pb dari Ag dan Hgdengan memberikan air panas. Kenaikan suhu akan memperbesar kelarutan Pb sehingga endapan tersebut larut sedngkan kedua kation lainnya tidak. Kelarutan bergantung juga pada sifat dan konsentrasi bahan lain yang ada dalam campuran larutan itu. Bahan lain tersebut dikenal dengan ion sekutu dan ion asing. Umumnya kelarutan endapan berkurang dengan adanya ion sekutu yang berlebih dan dalam prakteknya ini dilakukan dengan memberikan konsentrasi pereaksi yang berlebih. Tetapi penambahan pereaksi berlebih ini pada beberapa senyawa memberikan efek yang sebaliknya yaitu melarutkan endapan. Hal ini terjadi karena adanya pembentukan kompleks yang dapat larut denga ion sekutu tersebut(Underwood, 1992).

C. ALAT DAN BAHAN1. Alat yang digunakan: Tabung reaksi Rak tabung reaksi

2. Bahan yang digunakan: Larutan AgNO3 Larutan HCl Larutan NH4OH Larutan Na2S2O3 Larutan kalium kromat Larutan HNO3 Larutan KI Larutan H2SO4

Larutan HgNO3 Larutan Na2CO3 Larutan NaOH Larutan Pb-asetat Larutan Asam asetat Larutan HgCl2 Larutan SnCl2 Larutan KOH

D. PROSEDUR KERJA1. Analisis ion Ag+a. Menuangkan 1 mL larutan HCl ke dalam 1 mL larutan AgNO3. Membagi endapan menjadi dua, bagian pertama menuangkan dengan 1 mL larutan NH4OH dan bagian kedua menuangkan dengan 1 mL larutan Na2S2O3.b. Menuangkan sedikit 1 mL larutan Na2S2O3 ke dalam 1 mL larutan AgNO3, kemudian menyelidiki endapannya.c. Menambahkan tetes demi tetes larutan ammonia ke dalam 1 mL larutan AgNO3 sampai endapan yang terbentuk larut kembali.d. Menuangkan 1 mL larutan kalium kromat ke dalam 1 mL larutan AgNO3. Menyelidiki endapannya dengan ammonia dan asam nitrat.e. Menuangkan 1 mL larutan KI ke dalam 1 mL larutan AgNO3. Menyelidiki endapannya dengan ammonia dan 1 mL Na2S2O3.

2. Analisis ion Hg+a. Menuangkan 1 mL larutan HCl ke dalam 1 mL larutan HgNO3. Menyelidiki endapannya dengan 1 mL larutan ammonia.b. Menuangkan sedikit 1 mL larutan Na2CO3 ke dalam 1 mL larutan HgNO3.c. Menuangkan 1 mL larutan kalium kromat ke dalam 1 mL larutan HgNO3. Menyelidiki endapannya dengan ammonia dan asam nitrat.d. Menuangkan 1 mL larutan KI ke dalam 1 mL larutan HgNO3. Kemudian menambahkan KI secara berlebihan.

3. Analisis ion Pb2+a. Menuangkan 1 mL larutan HCl ke dalam 1 mL larutan Pb-asetat. Menyelidiki endapannya dengan 1 mL larutan ammonia.b. Menuangkan sedikit 1 mL larutan Na2CO3 ke dalam 1 mL larutan Pb-asetat, kemudian menyelidiki endapannya dengan 1 mL larutan NaOH dan 1 mL HCl.c. Menuangkan 1 mL larutan NaOH ke dalam 1 mL larutan Pb-asetat, sedikit demi sedikit sampai berlebihan.d. Menuangkan 1 mL larutan kalium kromat ke dalam 1 mL larutan Pb-asetat. Menyelidiki endapannya dengan asam asetat dan asam nitrat.e. Menuangkan 1 mL larutan KI ke dalam 1 mL larutan Pb-asetat. Kemudian menambahkan larutan KI secara berlebihan.

4. Analisis ion Hg2+a. Menuangkan 1 mL larutan ammonia ke dalam 1 mL larutan HgCl2. Menyelidiki endapannya dengan 1 mLlarutan asam dan 1 mL larutan NH4Cl.b. Menuangkan 1 mL larutan Na2CO3 ke dalam 1 mL larutan HgCl2.c. Menuangkan 1 mL larutan NaOH ke dalam 1 mL larutan HgCl2.d. Menuangkan 1 mL larutan KI ke dalam 1 mL larutan HgCl2. Kemudian menambahkan larutan KI secara berlebihan.e. Menuangkan 1 mL larutan SnCl2 ke dalam 1 mL larutan HgCl2.

5. Analisis ion stano (Sn2+)a. Menuangkan 1 mL larutan HgCl2 ke dalam 1 mL larutan SnCl2, kemudian menambahkan larutan SnCl2. Kemudian menyelidiki perubahannya.b. Menuangkan 1 mL larutanm KOH ke dalam larutan SnCl2, kemudian menambahkan KOH secara berlebihan.

E. HASILNoReaksiPengamatan

1AgNO3+ HClEndapan putih

Endapan putih + NH4OHEndapan putih, larutan bening

Endapan putih + Na2SO3Tidak ada endapan dan larutan bewarna bening

Na2SO3+ AgNO3 (aq) Endapan merah bata, larutan kecoklatan

AgNO3+ ammoniaSedikit endapan bewarna putih

AgNO3+ammonia+ ammonia berlebihEndapan larut kembali, larutan bewarna bening

AgNO3+ K2Cr2O7 Endapan merah bata

Endapan merah bata+ NH4OH Endapan hilang, larutan bewarna kuning bening.

Endapan merah bata + HNO3Endapan sedikit, larutan bewarna kuning.

AgNO3+ KIEndapa kuning, menggumpal, larutan bewarna putih keruh

Endapan kuning + NH3Edapan putih, larutan bewarna bening.

Endapan kuning + Na2SO3Endapan berkurang

2HgNO3+ HClTidak ada endapan. Larutan warna putih

Larutan warna putih +NH3Tidak ada endapan, larutan bewarna putih

HgNO3+ NaOHTidak ada endapan

HgNO3 + K2Cr2O7Tidak ada endapan, larutan bewarna hijau kekuningan

HgNO3+ KITidak ada endapan, larutan bewarna coklat muda

HgNO3+ KI berlebihTidak ada endapan, larutan bewarna coklat muda

3Pb-asetat + HClLaruta bening

Larutan bening + NH3Endapan putih, larutan bewarna putih

Pb-asetat + Na2CO3Terdapat endapan putih

Endapan putih + NaOHEndapan hilang dan larutan bewrna bening

Endapan putih + HClEndapan putih, larutan bewarna bening

Pb-asetat + NaOHLarutan putih, tidak ada endapan

Pb-asetat + K2Cr2O7Endapan kuning

Pb-asetat + K2Cr2O7+ CH3COOHEndapan tidak larut

Pb-asetat + K2Cr2O7+ CH3COOH+ HNO3Tetap tidak larut

Pb-asetat +KIEndapan kuning, larutan bening

Pb-asetat + KI berlebihTetap tidak berubah

4HgCL2 + NH3Endapan putih

Endapan putih + CH3COOHEndapan larut

Endapan putih + NH4ClEndapan tidak larut

HgCl2+ Na2CO3Endapan merah bata, larutan bening.

HgCl2 + NaOHEndapan dan larutan kuning bening.

HgCl2+ K2Cr2O7Larutan kuning

HgCl2+ KIEndapan orange, dan larutan bewarna bening

HgCl2+ KI berlebihanEndapan larut, larutan bening

HgCl2+ SnCL2Tidak ada endapan, larutan bewarna keruh

5SnCl2+ HgCl2Larutan bewrna bening

Larutan bening+ SnCl2Larutan menjadi keruh

SnCl2 + KOHLarutan bewarna keruh

SnCl2+ KOH berlebihLarutan bewrna keruh dan terdapat endapan.

F. ANALISIS DATA1. AgNO3 + HCl: AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 Ag+ + Cl- AgClAgNO3 + HCl + NH4OH: 2AgCl+ 2NH4OH 2Ag(NH2)Cl + 2H2OAgNO3 + HCl + Na2S2O3: AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 AgCl+ Na2S2O3 AgS2O3 + 2NaClAgNO3 + ammonia: 2Ag+ + 2NH3 + H2O Ag2O + 2NH+4 Ag2O + 4NH3 + H2O 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH-AgNO3 + Kalium Kromat: 2AgNO3 + K2CrO4 Ag2CrO4 + 2KNO3AgNO3 + Kalium Kromat + ammonia: 2AgNO3 + K2CrO4 Ag2CrO4 + 2KNO3 Ag2CrO4 + 4NH3 2[Ag(NH3)2]+ + CrO42-AgNO3 + Kalium Kromat + asam nitrat: 2AgNO3 + K2CrO4 Ag2CrO4 + 2KNO3 2Ag2CrO4 + 2H+ 4Ag+ + Cr2O72- + H2OAgNo3 + KI: AgNO3 + KI AgI + KNO3 Ag+ + I- AgIAgNO3 + KI +ammonia: AgNO3 + KI AgI + KNO3 2AgI + 4NH3 AgNO3 + KI +Na2S2O3: AgNO3 + KI AgI + KNO3 AgI + S2O32- [Ag(S2O3)2]3- + I-2. HgNO3 + HCl: Hg3 + Cl- HgClHgNO3 + HCl + Amonia: HgNO3 + HCl HgCl + HNO3 2HgCl2NH3 HgNO3 + Na2CO3: Hg22+ + CO32- Hg2CO3 Hg2CO3 HgO + Hg + CO2HgNO3 + NaOH: Hg22+ + 2OH- Hg2O + H2O Hg2O HgO + HgHgNO3 + Kalium Kromat: Hg22+ + Cr42- Hg2CrO4HgNO3 + KI: Hg22+ + 2I- Hg2I2 Hg2I2 + HgI2 + HgHgNO3 + KI berlebih: Hg2I2 + 2I- [HgI4]2- + Hg Hg2I2 HgI2 + Hg3. Pb-asetat + HCl: Pb2+ + 2Cl- PbCl2Pb-asetat + HCl + ammonia: PbCl2 + 2NH3 + 2H2O Pb(OH)2 + 2NH+4 + 2ClPb-asetat + Na2CO3: 2Pb2+ + 2CO3 + H2O Pb(OH)2 + PbCO3 + CO2Pb-asetat + Na2CO3 + NaOH berlebih: Pb(OH)2 + PbCO3 + 2OH 2Pb2+ + CO3 + 4OH-Pb-asetat + Na2CO3 + HCl: Pb(OH)2 + PbCO3 + Cl Pb-asetat + NaOH berlebih: Pb2+ + 2OH- Pb(OH)2 Pb(OH)2 + 2OH- [Pb(OH)4]2-Pb-asetat + Kalium Kromat: Pb2+ + CrO42- PbCrO4Pb-asetat + Kalium Kromat + Asam asetat: Pb2+ + CrO42- PbCrO4 PbCrO4 + 2H+ Pb2+ + CrO42- + H2OPb-asetat + Kalium Kromat + Asam Nitrat: Pb2+ + CrO42- PbCrO4 PbCrO4 + 2H+ Pb2+ + CrO42- + H2OPb-asetat + KI: Pb2+ + 2I- PbI2Pb-asetat + KI berlebih: PbI2 + 2I- [PbI4]2-4. HgCl2 + Amonia: Hg2Cl2 + 2NH3 Hg + Hg(NH2)Cl + NH4+ + Cl-HgCl2 + Amonia + HCl: Hg + Hg(NH2)Cl + NH4+ + Cl- Hg2Cl2 + 2NH3HgCl2 + Amonia + NH4Cl: Hg + Hg(NH2)Cl + NH4+ + Cl- Hg2Cl2 + 2NH3HgCl2 + Na2CO: Hg22+ + Co32- Hg2CO3 Hg2CO3 HgO + Hg + CO2HgCl2 + NaOH: Hg2+ + 2OH- HgO + H2OHgCl2 + kalium Kromat: Hg22+ + CrO2- Hg2CrO4HgCl2 + KI: Hg2+ + 2I- HgI2HgCl2 + KI berlebih: HgI2 + 2I- (HgI4)2-HgCl2 + SnCI2: Hg22+ + Sn2+ + 2Cl Hg2Cl2 + Sn4+HgCl2 + SnCI2 berlebih: Hg2Cl2 + Sn2+ 2Hg + Sn4+ + 2Cl-5. SnCl2 + HgCl2: Sn2+ + Hg2Cl2 Hg2Cl2 + Sn4+ + 2Cl-SnCl2 + HgCl2 + SnCl2: Sn2+ + Hg2Cl2 2Hg + Sn4+ + 2Cl-SnCl2 + KOH: Sn2+ + 2 OH- Sn(OH)2SnCl2 + KOH berlebih: Sn(OH)2 + 2OH- [Sn(OH)2]2-

G. PEMBAHASANPraktikum yang kami lakukan adalah analisis kation golongan I dan golongan II. Praktikum yang dilakukan pada Rabu 5 November 2015 ini bertujuan untuk mengidentifikasi kation golongan I dan II (Ag+, Hg+, Pb 2+, Hg2+, Sn2+). Kelima kation ini kami analisis menggunakan beberapa macam larutan, berikut hasil praktikum yang telah kami lakukan:

1. Anaisis Ag+Persamaa reaksi: AgNO3 + HCl AgClPada analisis ini larutan HCl dan AgCl yang awalnya bening setelah direaksikan larutan menjadi bewarna putih keruh dan terdapat endapan. Perak tidak larut dalam larutan HCl. Endapan putih yang dihasilkan merupakan AgCl. Dari reaksi di atas dapat dilihat bahwa hasil reaksi adalah perak klorida dalam fase solid (endapan). Setelah mendapatkan endapan, endapan tersebut dibagi menjadi 2. Endapan tersebut direaksikan dengan 5 tetes NH4OH dan 5 tetes Na2S2O3. Untuk endapan putih dan larutan NH4OH bewarna kuning setelah direaksikan akan membentuk endapan putih seperti sebelumnya. Reaksi nya adalah 2AgCl+ 2NH4OH 2Ag(NH2)Cl + 2H2O Hasil pengamatan yang dilakukan berbeda dengan fakta yang seharusnya. Endapan AgCl seharusnya larut dalam larutan NH4OH sehingga warna larutan menjadi bening kembali. Hasil yang diperoleh kurang sesuai dikibatkan karena praktikan di dalam melakukan praktikum yaitu mencampurkan larutan terdapat larutan yang seharusnya tidak bercampur, bercampur menjadi satu. Sedangkan untuk endapan putih setelah direaksikan dengan Na2SO3 tidak ada endapan dan larutan menjadi bening, hal ini menandakan bahwa larutan menjadi larut. Persamaan reaksinya adalah AgCl+ Na2+S2O3 AgS2O3 + 2NaCl.Lalu analisis selanjunya adalah meneteskan 5 tetes larutan Na2S2O3 ke dalam 5 tetes larutan AgNO3, dan didapatkan hasil endapan merah bata dan larutan bewarna kecoklatan. Berdasarkan hasil pengamatan tersebut perak tidak larut dalam larutan Natrium tiosulfat. Endapan merah bata merupakan Ag2S2O3 dapat dilihat dari persamaan reaksiS2O32- (aq)+ 2Ag+ (aq) -> Ag2S2O3 (s) Dapat kita lihat bahwa hasil reaksi yaitu Ag2S2O3 dalam bentuk solid (padat dan endapan). Selanjutnya adalah meneteskan 5 tetes ammonia ke dalam AgNO3 lalu setelah direaksikan diperoleh hasil terdapat sedikit endapan bewarna putih. Persamaan reaksinya adalah Ag2O + 4NH3 + H2O 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH-. Analisis selanjutnya adalah menambahkan 5 tetes larutan kaliumkromat ke dalam 5 tetes AgNO3 yang akan membentuk larutan merah bata. Endapan tersebut adalah Ag2CrO4. Lalu endapan tersebut diuji dengan ammonia membentuk persamaan reaksi Ag2CrO4 + 4NH3 2[Ag(NH3)2]+ + CrO42-, endapan akan menghilang dan larutan akan menjadi kuning bening. Lalu untuk enadapan merah bata yang akan diselidiki dengan menggunakan asam nitrat persamaan reaksinya adalah 2Ag2CrO4 + 2H+ 4Ag+ + Cr2O72- + H2O, terdapat endapan dalam jumlah sedikit dan larutan bewarna kuning. Analisis selanjutnya adalah memasukkan 5 tetes larutan KI ke dalam 5 tetes AgNO3, setelah direaksikan akan memebentuk endapan bewarna kuning yang menggumpal dan larutan bewarna putih keruh. Persamaan reaksinya adalah AgNO3 + KI AgI + KNO3 . Kemudian endapan bewarna kuning tersebut diselidiki endapannya dengan meneteskan 5 tetes ammonia dan menghasilkan larutan bewarna bening serta terdapat endapan bewarna putih tidak larutPersamaan reaksi nya yaitu : AgNO3 + KI AgI + KNO3 2AgI + 4NH3 Lalu untuk enadpan putih yang diselidiki dengan menambahkan 5tetes Na2S2O3 endapan akan berkurang, dan persamaan reaksinya adalah AgNO3 + KI AgI + KNO3 AgI + S2O32- [Ag(S2O3)2]3- + I-2. Analisis Hg+Untuk analisis Hg+ langkah petama yang dilakuka adalah menungakan 5tetes larutan HCl ke dalam 5 tetes HgNO3 dan reaksi yang teradi adalah 2Cl- (aq)+ Hg2+ (aq) -> Hg2Cl2 (s). Setelah direaksikan tidak membentuk reaksi dan larutan bewarna putih. Seharusnya reaksi antar HgNO3 dengan HCl membetuk endapan bewarna putih yang merupakan merkurium (I) klorida. Lalu kemudian menyelidiki larutan tersebut dengan meneteskan 5tetes ammonia dan didapatkan hasil larutan tersebut tetap bewarna putih dan tidak terdapat endapan. Praktikum yang kita lakukan tidak sesuai dengan teori disebabkan oleh banyak kemungkinan salah satunya adalah bercampurnya larutan yang akan diuji dengan larutan lain. Analisis selanjutnya dalah menuangkan 5tetes Na2CO3 ke dalam 5 tetes HgNO3 dan reaksi yang terjadi adalah CO32- (aq) + Hg 2 2+ (aq) -> Hg2CO3 (s) , larutan yang awalnya bewarna bening berubah menjadi warna kuning setelah direaksikan. Seharusnya setelah direaksikan membentuk endapan endapan kuning merkurium (I) karbonat (Hg2Cl) Lalu analisis yang kami lakukan adalah menuangkan 5tetes NaOH ke dalam 5 tetes HgNO3 dan reaksi yang terjadi adalah 2OH- (aq) + Hg2+ (aq) -> Hg2O (s) + H2O (l), warna kedua larutan sebelum direaksikan adalah putih, sedangkan setelah direaksikan tidak bereaksi yaitu tidak terdapat endapan dan warna larutan tetap putih. Hal ini tidak sesuai dengan dasar teori yang seharusya terdapat endapan warna hitam yang merupakan merkurium (I) oksida. Analisis selanjutnya adalah menuangkan 5tetes kalium kromat ke dalam 5 tetes HgNO3 dan reaksi yang terjadi adalah CrO42- (aq) +Hg2+ (aq)-> Hg2CrO4 , larutan yang terbentuk bewarna hijau kekuningan dan tidak membentuk endapan. Seharusnya reaksi ini membentuk endapanmerah bata. Endapan antara K2CrO4 dengan HgNO3 merupakan merkuri kromat.Lalu selanjutnya adalah menuangkan 5 tetes KI ke dalam HgNO3, dan reaksi yang terjadi adalah 2I (aq) +Hg2 2+(aq) -> Hg2I2 (s) , reaksi tersebut tidak membentuk endapan dan larutan bewarna coklat muda, seharusnya reaksi tersebut membentuk endapan hijau merkurium (I) Iodida (Hg2I2). Selanjutnya larutan tersebut ditambahkan KI secara berlebih larutan menjadi bening. Seharusnya jika ditambahkan larutan KI secara berlebih akan terbentuk [HgI4] yang larut .

3. Analisis Pb2+Analisis pertama adalah memasukkan 5tetes HCl ke dalam 5 tetes Pb-asetat, dan reaksi yang akan terjadi adalah 2HCl (aq)+ Pb (CH3COO) (aq) -> 2CH3COOH (aq) + PbCl2 (s) , dari reaksi tersebut larutan tetap bening. Seharusnya reaksi tersebut mengahsilkan endapan putih yang mengindikasikan PbCl2. Larutan bening tersebut ditambahkan 5 tetes ammonia dan menghasilkan endapan putih dan larutan bewarna putih.Reagen selanjutnya adalah Na2CO3 yang dicampurkan ke dalam Pb asetat. Reaksi yang terjadi CO2 + Pb + H2O -> Pb(OH)2 + PbCO3 + CO2. Perubahan yang terjadi adalah larutan berwarna putih susu dan terbentuk endapan berwarna putih. Lalu kami mencoba menambahkan reagen yaitu NaOH berlebih sehingga dihasilkan larutan berubah menjadi bening dan tidak ada endapan, Tidak ada kesesuaian seharusnya endapan campuran timbel karbonat dan timbel hidroksida larut dalam OH. Setelah itu, kami mengubah reagen yang tadinya NaOH menjadi HCl, sehingga hasil yang diperoleh adalah larutan berwarna bening dan terdapat endapan berwarna putih. Endapan larut dalam asam nitrat encer, asam klorida bahkan dalam asetat. Reagen selanjutnya adalah NaOH berlebih, jadi mencampurkan Pb-asetat dengan NaOH secara berlebih sehingga diperoleh hasil sebagai berikut larutan berwarna putih dan tidak terbentuk endapan, Larutan NaOH setelah direaksikan dengan larutan Pb asetat seharusnya membentuk endapan putih timbel hidroksida.Reagen selanjutnya menggunakan kalium kromat, reaksi yang terjadi CrO4 + Pb -> PbCrO4, yang diperoleh hasil sebagai berikut larutan berwarna kuning dan terbentuk endapan berwarna kuning. Selain menambahkan reagen kalium kromat kami juga menambahkan reagen asam asetat dan asam nitrat. Hasil yang diperoleh dari masing-masing reagen ini sama yaitu larutan berwarna kuning dan terdapat endapan berwarna kuning pekat. Pada penambahan reagen kalium kromat terdapat kesesuaian dengan teori, reaksi antara kalium kromat dengan timbal asetat menghasilkan endapan kuning timbel kromat. Selanjutnya reagen terakhir yaitu KI yang ditambahkan ke dalam Pb-asetat. Reaksi yang terjadi 2I- + Pb2+ -> PbI2. Hasil yang diperoleh adalah terdapat endapan berwarna kuning. Endapan kuning yang dihasilkan merupakan timbel iodida. Sama halnya jika ditambahkan reagen KI secara berlebih ini memperoleh hasil yang sama. Larutan reagen yang agak pekat dalam jumlah yang berlebih akan melarutkan endapan kembali. Pada hasil pengamatan didapatkan endapan yang semakin banyak dan larutan semakin keruh. Ini karena larutan KI yang digunakan encer (0,1 M).

4. Analisis Hg2+Sampel yang ke empat yaitu analisis ion Hg2+. Reagen pertama yang dicampurkan adalah amonia yang memperoleh hasil sebagai berikut endapan berwarna putih. Reaksi yang terjadi Hg + NO3 +NH3 + H2O -> Hg(OH)2 + Hg(NH2) NO3 + Hg + NH4. Sama halnya saat HgCl2 dicampurkan dengan tambahan reagen yaitu HCl dan NH4Cl yang memperoleh hasil yang sama. Reagen selanjutnya adalah Na2CO3, ini memperoleh hasil berupa endapan berwarna merah bata. Kemudian pada reagen NaOH yang dilarutkan ke dalam larutan HgCl2 memperoleh hasil berupa endapan berwarna kuning. Selain itu, terdapat reagen kalium kromat yang dilarutkan ke dalam HgCl2 akan memperoleh hasil berupa larutan yang berwarna kuning bening namun tidak terdapat endapan. Seharusnya terdapan endapan yang terbentuk setelah kalium dikromat direaksikan dengan HgCl2 adalah HgCrO4. Reagen selanjutnya adalah KI yang dilarutkan ke dalam HgCl2 akan memperoleh hasil berupa endapan berwarna orange, jika terus ditambah dengan reagen KI secara berlebih maka tidak akan terbentuk endapan dan larutan berwarna bening. Selanjutnya, reagen SnCl2 yang dilarutkan ke dalam HgCl2 akan memperoleh hasil berupa larutan berwarna bening dan tidak ada endapannya, namun jika ditambahkan reagen SnCl2 secara berlebih maka akan terbentuk endapan. Tidak sesuai dengan teori, seharusnya akan terbentuk endapan hitam merkurium.

5. Analisis Sn2+Sampel yang terakhir adalah analisis ion Sn2+. Reagen pertama yaitu HgCl2 yang dilarutkan ke dalam SnCl2 akan memperoleh hasil berupa tidak terbentuk endapan. Reaksi yang terbentuk Hg + SnCl2 -> Hg2Cl2 + Sn + Cl . Dan sama halnya saat mendapat tambahan reagen berupa SnCl2 hasil yang diperoleh sama. Endapan merkurium (II) klorida yang seharusnya terbentuk diawal perlakuan, jika ditambahkan berlebih lagi endapan berubah menjadi abu-abu. Reagen selanjutnya adalah KOH yang dilarutkan ke dalam SnCl2 akan memperoleh hasil berupa tidak terbentuk endapan. Reaksi yang terjadi 2OH + Sn -> Sn(OH)2. Seharusnya terdapat endapan putih kecokelatan yang timbul setelah reaksi.Hasilnya akan berbeda jika ditambahkan KOH secara berlebih akan terbentuk endapan. Endapan putih Sn(OH)2 seharusnya larut dalam alkali (KOH) yang berlebih.Prinsip pada percobaan analisa kation ini adalah menggolongkan kation-kation berdasarkan pereaksi selektifnya untuk golongan I apabila direaksikan dengan HCl yang bertindak sebagai pereaksi golongan I akan menghasilkan warna putih dan endapan putih. Sedangakn pada golongan II apabila direaksikan dengan HgCl2 yang bertindak sebgai pereaksi selektifnya akan menghasilkan endapan putih.Pada praktikum kali ini terdapat beberapa kesalahan yang dilakukan praktikan diantaranya:Konsentrasi reagen terlalu pekat, sehingga menimbulkan hasil yang tidak diinginkan.Disaat mencuci tabung reaksi kurang bersih sehingga larutan sebelumnya masih menempel.Jumlah larutan reagen yang mungkin tidak seimbang dengan jumlah larutan sampel saat diujikan.

H. KESIMPULANDari hasil percobaan yang telah dilakukan dapat ditarik kesimpulan bahwa :Golongan I : Kation golongan ini membentuk endapan dengan asam klorida encer.Golongan II : Kation golongan ini bereaksi dengan asam klorida, tetapi membentuk endapan dengan hidrogen sulfida dalam suasana asam mineral encer.a. Analisis ion Ag+1. Perak tidak larut dalam larutan HCl endapan putih yang dihasikan adalah AgCl2. Endapan AgCl tidak larut dalam NH4OH dan Na2S2O33. Perak tidak larut dalam larutan Na2S2O3 4. Endapan Ag2CrO4 tidak larut dalam NH3 dan HCN3.5. Perak tidak larut dalam larutan K2Cr2O7, NH3 dan KI6. Endapan AgI tidak larut dalam NH3 dan Na2S2O3.

b. Analisis ion Hg+1. Reaksi antara HCl dan HgNO3 tidak membentuk endapan putih Hg2Cl2.2. Larutan amonia tidak mengubah endapan putih Hg2Cl2 menjadi endapan Hg dan Hg(NH2)Cl.3. Tambahan KI berlebihan pada endapan Hg2I2 menimbulkan sedikit endapan hitam yang merupakan Hgc. Analisis ion Pb+1. Endapan PbCl2 tidak larut dalam NH32. Endapan Pb(OH)2 dan PbCO3 tidak larut dalam NaOH membentuk senyawa kompleks (Pb(OH)4)2-3. Endapan Pb(OH)2 dan PbCO3 larut dalam HCl.4. Penambahan NaOH berlebihan tidak melarutkan endapan Pb(OH)25. Penambahan KI pada endapan PbI2 tidak membentuk ion [PbI4]2-

d. Analisis ion Hg2+1. Endapan putih Hg(OH)2 larut dalam larutan asam2. Endapan putih Hg(OH)2 tidak larut dalam larutan NH4Cl.3. Penambahan KI berlebih pada HgS2 tidak memberikan perubahan4. Penambahan SnCl2 berlebihan pada endapan Hg2Cl2 tidak membentuk endapan Hg.

e. Analisi ion Sn2+1. Reaksi antara larutan HgCl2 dan SnCl2 tidak menghasilkan endapan Hg2Cl2.2. Penambahan SnCl2 tidak membentuk endapan Hg3. Reaksi antara larutan KOH dan SnCl2 membentuk endapan Sn(OH)24. Penambahan larutan KOH pada endapan Sn(OH)2 membentuk ion [Sn(OH)4]

I. PERTANYAAN1. Cara untuk mengetahui bahwa dalam larutan mengandung ion Ag+ dan Pb+ adalah dengan menggunakan asam kloroda encer agar membentuk endapan.2. - Untuk ligan Cl-Cu2+ + 2Cl- CuCl2- Untuk ligan CN-Cu2+ + 2CN- Cu (CN) Endapan dengan cepat terurai membentuk tembaga (I) sianida putih dan sianat (gas yang beracun). Dalam reagen berlebih endapan terlarut dan tetrasianokuprat tidak berwarna.CuCN + 3 CN- [Cu(CN)4]3-Kompleks ini begitu stabil sehingga hidrogen sulfat tidak dapat mengendapkan tembaga (I) sulfida dari larutan ini.- untuk ligan SCN-Cu2+ + 2SCN- Cu (SCN)2 Endapan terurai perlahan-lahan membentuk tembaga (II) trosianat putih dan terbentuk tiosianogen.2Cu(SCN) 2 CuSCN + (SCN)2Tiosianogen terurai cepat dalam air. Tembaga (II) tiosianat dapat segera berubah menjadi tembaga (I) tiosianat dengan menambahkan zat pereduksi yang sesuai larutan jenuh belerang dioksida. 3. Sn (II)- reduktor kuat dalam suasana asam- sifat kovalen lebih kecil dari pada ion Sn(IV)- berwarna kuning

Ion Sn (IV)- oksidator kuat dalam suasana asam- sifat kovalen lebih besar dari pada ion Sn(II)- berwarna cokelat

Timah(IV) merupakan keadaan oksidasi timah yang lebih stabil. larutan yang mengandung ion timah(II) (misalnya larutan timah(II) klorida) akan mereduksi larutan iod menjadi ion iodida. Pada proses tersebut, ion timah(II) dioksidasi menjadi ion timah(IV).Ion timah(II) juga mereduksi ion besi(III) menjadi ion besi(II). Sebagai contoh larutan timah(II) klorida akan mereduksi larutan besi(III) klorida menjadi larutan besi(II) klorida. Pada proses ini, ion timah(II) dioksidasi menjadi ion timah(IV) yang lebih stabil. Cara mengubah ion Sn(II) menjadi Sn(IV)SnS + Sn2+ SnSI 2-2Hg2+ + Sn2+ + 2 Cl Hg2Cl2 + Sn 4+

Cara mengubah ion Sn (IV) menjadi Sn(II)Sn4+ + Fe Fe2+ + Sn2+

4. Bila logam Pb, Ag, Cu, dan Zn direaksikan dengan HCl maka Zntidak membentuk endapan dengan HCl encerZn + 2H+ Zn2+ + H2 Cu tidak membentuk endapan dengan asam klorida encer, tetapi membentuk endapan dengan hidrogen sulfida dalam suasana asam.Pb dan Ag membentuk endapan dengan HCl encer (endapan PbCl2 dan AgCl).Pb2+ + 2Cl- PbCl2Ag+ + Cl- AgCl5. Maka akan terjadi endapan putih Ag+ + Cl- AgClHg2+ + 2Cl- Hg2Cl2Pb2+ + 2Cl- PbCl26. - 2 Ag+ + 2OH- Ag2O + H2O, terbentuk endapan coklat Ag2O. Jika berlebihan tidak terjadi perubahan.- Hg2+ + 2OH- Hg2O + H2O, terbentuk endapan hitam Hg2O. Jika berlebih tidak terjadi perubahan.- Pb2+ + 2OH- Pb(OH)2, terbentuk endapan putih Pb(OH)2. Jika berlebih endapan larut dan membentuk ion kompleks 7. Yang terjadi adalah akan terbentuk endapan kation-kation tersebut karena termasuk kation dalam golongan II.8. Perbedaan antara ion Hg+ dan Hg2+ adalah ion Hg2+ tidak berwarna dan memiliki keunikan adanya ikatan kovalen logam. Ditemukan dalam sejumlah senyawa padatan keberadaan ion Hg2+ terbatas pada pH 3-7. Pada pH yang lebih tinggi mengalami disproporsionasi dengan Hg2+ dapat membentuk endapan Cl- yang tidak larut dalam HCl. Sedangkan Hg+ tidak dapat membentuk endapan dengan H2S. Dengan demikian Hg+ dan Hg2+ termasuk golongan II. Ion Hg2+ jika ditambah dengan OH- akan menghasilkan endapan merah bata.

J. DAFTAR PUSTAKADay RA. Jr dan Al Underwood. 1992.Analisis Kimia Kuantitatif. Edisi Kelima, Erlangga, Jakarta.

Harjadi, W. 1990.Ilmu Kimia Analitik Dasar, PT Gramedia, Jakarta.

Keenan,W. Kleinfelter. 1999.Kimia Untuk Universitas, Erlangga, Jakarta.

Vogel. 1985.Analisis Anorganik Kualitatif makro dan semimikro, PT. Kalman Media Pusaka, Jakarta.Tim analisis senyawa kimia. 2015.Diktat Petunjuk Praktikum Analisis Senyawa Kimia. Yogyakarta: FMIPA Universitas Negeri Yogyakarta.Underwood, A. L & R. A. Day, JR. 2001.Analisis Kimia Kuantitatif. Jakarta: Penerbit Erlangga.