LAPO8"*N PRAKTTKUM K[&{[A

Nama : Pradana Bayu R. P.Kelompok : 5Kelas : Xl ipa 5No absen .26Judul : Orde ReaksiHari/tanggal : Rabu, 29 Oktober 2013Tujuan : Menentukan besarnya orde reaksi antara larutan HCL

dan larutan NazSzOgl. Alat dan bahan

Alat :* 1 gelas ukurt 2 gelas kimia$ 1 buah stopwatch

Bahan :I Larutan Na2S2O3I Larutan HCLI Air

l l . Dasar TeoriOrde reaksi adalah banyaknya faktor konsentrasi zat

reaktan yang mempengaruhi kecepatan reaksi.. Orde reaksihanya dapat di tentukan dengan cara percoban. Orde reaksi padareaksi keseluruhan di sebut arde reaksi total . besarnya orde reaksitotal adalah jumlah semua orde reaksi pereaksi. Suatu reaksi yang dilakukan dengan percobaan dapat dinyatakan dengan rumuskecepatan reaksi :

r = k[Al'[B]n;

***"*--*..,*"{i

Keterangan : r = laju reaksik= tetapan laju reaksim dan n = orde (tingkat) reaksi pada pereaksi A dan B

ll l. Cara Kerja1) Buatlah tanda X (silang) pada kertas dengan menggunakan

alat tulis.2) Ambi l 10 ml larutan HCL dengan menggunakan gelas kimia.

3) Letakkan gelas kimia tadi tepat diatas tanda X (silang) yangtelah dibuat sebelumnya.

4) Lalu ambil 10 ml larutan NazSzOg dengan menggunakan gelaskimia yang lainnya.

5) Tuangkan larutan Na2SzOs kedalam larutan HCL yg sudahdiletakkan diatas kertas yang sudah di beri tanda X (silang) .

6) Hitung waktu yang dibutuhkan oleh larutan sampai menjadikeruh dan tanda X (silang) tidak terl ihat dengan menggunakanstopwatch yang di sediakan.

7) Ulangi percobaan diatas dengan menggunakan larutanNazSzOg sebanyak 5 ml yang ditambah dengan air 5 ml agarvolumenya menjadi 10 ml .

8) Hitung waktu yang dibutuhkan dengan menggunakanstopwatch dan catat hasilnya .

9) Ulangi percobaan tersebut sekali lagi dengan menggunakan2,5 ml larutan NazSzOs yang ditambah dengan 7,5 ml air agarvolumenya menjadi 10 ml .

10) Hitung waktu yang dibutuhkan untuk percobaan tersebut.1 1) catatlah hasil dari percobaan tersebut.

lV. Data Percobaan

V. Hitungan

f!r\*= h\M2 / vz

/lL\*= .'\ur,/ ;

. . 1(E)"= :+r

\0,1,/7 A

o x - 7 330,5

2* = 2,3 (di bulatkan)2 '= 2X= '1

Praktikan.h'^)

1 ' l l t

,T-- tI l-^*z^), ( ,-

Pradana Bayu R. P.

/Ya\* = I\ur l v3

/Mr \ * - *\M"/ - E

. 31

fil\" = -73-\0 ,05/ 1IEO

a X _ 1 5 0z

732x= 2,05 (di bulatkan)2x= 2X=1

vt. Kesimpulansemakin tinggi konsentrasi maka semakin cepat laju reaksinya.semakin luas permukaan maka semakin cepat laju reaksinya.semakin sempit permukaan maka semakin lambat laju reaksinya.J.di o-.[e ,zetvs i antaro. Lartrtan l)..9.cg denxarn lc{aC".{ 'o. .h x =f - ,

Daftar pustaka./ Orde reaksi, LKS.MGMP.,/ BSE kimia. Harnanto Ari & Ruminten.

vf t.

Guru pembimbing

/,ryWarvanto