Orde Reaksi dan

Persamaan Laju Reaksi

Apa Kabar Kimia ? Kimia Kuat-kuat 3x

TujuanO 1. Menentukan orde reaksi

berdasarkan analisis data primer/sekunder yang diperoleh melalui percobaan

O 2. Menentukan persamaan laju reaksi berdasarkan analisis data primer/sekunder yang diperoleh melalui percobaan

O 3. Menentukan harga dan satuan tetapan laju reaksi, k berdasarkan analisis data primer/sekunder yang diperoleh melalui percobaan

REAKSI CEPAT

REAKSI LAMBAT

Konsentrasi merupakan salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Dengan mengetahui pengaruh konsentasi terhadap laju reaksi maka kita ingin mengetahui sejauh mana pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi melalui perhitungan secara matematis. Salah satu cara mengkaji secara matematis pengaruh konsentrasi reaktan terhadap laju reaksi ialah dengan menentukan orde reaksinya.

Melihat fenomena tersebut, tentu kalian bertanya mengapa hal tersebut terjadi ? Tentu kalian mengingat tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi reaksi.

?

Untuk Menjawab Pertanyaan Kalian, maka Kerjakan LKS

yang dibagikan dan Lakukan Percobaan Berikut !

Persamaan LajuSecara umum untuk reaksi:

V = k[A]m [B]n

m = orde reaksi terhadap A

n = orde reaksi terhadap B

A + B C + Dp q r s

Salah satu faktor yang dapat mempercepat laju reaksi adalah konsentrasi, namun seberapa cepat hal ini terjadi? Menemukan orde reaksi merupakan salah satu cara memperkirakan sejauh mana konsentrasi zat pereaksi mempengaruhi laju reaksi tertentu. Orde reaksi menyatakan besarnya pengaruh konsentrasi pereaksi pada laju reaksi

Penentuan Orde Reaksi

Orde persamaan laju reaksi hanya dapat ditentukan secara eksperimen dan tidak dapat diturunkan dari koefisien persamaan reaksi.

Tabel Pengamatan

Eksperimen

Konsentrasi Awal

Waktu, t (s)Laju

Reaksi, 1/t (s-1)

Larutan HCl

Larutan Na2S2O3

1

2

3

Bagaimana cara menentukan orde reaksi dan persamaan laju ? Baca bahan ajar kalian dan perhatikan video berikut !

Grafik laju reaksi:1. Grafik laju reaksi orde 0

V = k [A]0

V

[A]

2. Grafik laju reaksi orde 1: V = k [A]1

V

[A]

3. Grafik laju reaksi orde 2: V= k [A]2

V

[A]

Contoh:2. Diketahui data percobaan laju reaksi A

+ B2 AB2

V ( M/s )[B2]M[A]MNo2 0,10,011

0,20,01216 0,20,0234

Tentukan:a. Orde reaksi terhadap Ab. Orde reaksi terhadap B2

c. Orde reaksi totald. Harga tetapan ke. Persamaan laju reaksi

Jawab:

nm

nm

BAkBAk

VV

][][][][

23

2

2

nm

nm

kk

]2,0[]01,0[]2,0[]02,0[

416

2m

a. Mencari orde A bandingkan data [B2] yang sama (data nomor 2 dan 3)

m24

b. Mencari orde B bandingkan data A yang sama (data nomor 1 dan 2)

nm

nm

kk

]1,0[]01,0[]2,0[]01,0[

24

nm

nm

BAkBAk

VV

][][][][

12

2

2

1n

n22

c. Orde reaksi total = m + n = 2+1 = 3 d. Harga tetapan k

12

2 ][][ BAkV

12

2 ][][ BAVk

12 ]1,0[]01,0[2

k

det/102 25 Mxk

e. Persamaan laju reaksi

nm BAkV ][][ 2

12

25 ][][102 BAxV

Evaluasi

Grafik laju reaksi berikut termasuk orde…

V

[A]Satu

Diketahui reaksi A + B + C D. Jika persamaan laju reaksi reaksi tersebut v = k.[B]2.[C]1, berapa kali perubahan laju reaksinya bila konsentrasi masing-masing komponen pereaksi diperbesar 2 kali semula?

Dari percobaan reaksi A + B AB, diperoleh data sebagai berikut

Perc [A] M [B] M V M/s

1234

1,3.10-2

6,5.10-3

3,9.10-2

1,3.10-2

2,1.10-2

1,05.10-2

4,2.10-2

1,05.10-2

1,4.10-1

3,5.10-2

8,4.10-1

7.10-2

TentukanA. Orde reaksi untuk A dan BB. Persamaan laju reaksiC. Harga tetapan laju reaksiD. Laju reaksi jika konsentrasi A 0,026 M dan konsentrasi B

0,021 M