Konsep Mol

LEMBAR KEGIATAN SISWA

KONSEP MOL

I. Standar Kompetensi : Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri)

II. Kompetensi Dasar : Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia

III. Indikator :

- Menjelaskan pengertian mol

- Mengkonversikan jumlah mol berdasarkan bilangan avogadro

- Menjelaskan hubungan mol dengan jumlah partikel

- Menghitung jumlah partikel berdasarkan jumlah mol atau sebaliknya

- Menjelaskan pengertian massa molar

- Menghitung massa molar berdasarkan mol dan massa zat/senyawa atau sebaliknya

- Menjelaskan pengertian volum molar gas

- Menghitung volum molar gas berdasarkan berdasarkan julah mol dan volum gas atau sebaliknya

- Menjelaskan pengertian STP dan RTP dalam volum molar gas

- Menghitung volume gas berdasarkan persamaan gas ideal

- Menjelaskan pengertian kemolaran larutan

- Menghitung kemolaran suatu larutan berdasarkan jumlah mol dan volumnya

LEMBAR KEGIATAN SISWA

- Kelompok Ahli 1 : o Menghitung jumlah partikel berdasarkan jumlah mol atau sebaliknya dengan

menggunakan tetapan Avogadroo Menjelaskan dengan kata-kata sendiri mengenai pengertian mol dan

hubungannya dengan jumlah partikel dan tetapan Avogadro

Baca topik tersebut yang terdapat dalam buku BSE Kimia kalian.

Isilah tabel di bawah ini !

No Nama Zat Rumus Kimia Zat Jumlah Mol Jumlah Partikel1 Mg 52 Oksigen 54, 18 x 1023

3 Fe 124 Kalsium 138,46 x 1023

Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini !

1. Jelaskan dengan kata-kata sendiri pengertian mol !2. Jelaskan dengan kata-kata sendiri apa yang dimaksud dengan tetapan Avogadro !

Jawaban :

Kelompok Ahli 2 :

o Menjelaskan dengan kata-kata sendiri mengenai pengertian massa molar dan

hubungannya dengan jumlah mol pada suatu zat

o Menghitung massa molar berdasarkan mol dan massa zat/senyawa atau sebaliknya


No Nama Senyawa Rumus Kimia Zat Jumlah Mol (mol) Massa (gr)

1 NH3 742 Natrium Klorida 123 Fe2O3 2694 Kalsium Nitrat 325 CH3COOH 423,66 Kalium Permanganat 44


1. Jelaskan dengan kata-kata sendiri pengertian massa molar !2. Jelaskan dengan kata-kata sendiri perbedaan massa molar dengan massa zat !

Jawaban :

Kelompok Ahli 3 :

o Menjelaskan dengan kata-kata sendiri mengenai pengertian volume molar gas dan


o Menghitung volum molar gas berdasarkan mol dan massa zat/senyawa atau sebaliknya


No Nama Senyawa Rumus Kimia Zat Jumlah Mol (mol)

Volum(L) Volum Molar gas (mol L)

1 Amonia 2 682 NaCl 12 733 Besi (III) Oksida 54 974 Ca(NO3)2 32 635 Asam Asetat 12 436 KmnO4 15 250


1. Jelaskan dengan kata-kata sendiri pengertian volume molar gas !2. Jelaskan dengan kata-kata sendiri perbedaan volume molar gas dengan volume

gas !3. Jelaskan dengan kata-kata sendiri perbedaan STP dan RTP !

Jawaban :

Kelompok Ahli 4 :

o Menghitung volume gas dengan menggunakan persamaan gas ideal



1. Hitunglah volume 76 mol gas H2 pada keadan STP !2. Hitunglah volume dari 10 gram CO2 pada :

a. keadaan standar (STP)b. keadaan kamar (RTP)

3. Buatlah penurunan persamaan gas ideal berdasarkan massa molar !4. Buatlah penurunan persamaan gas ideal berdasarkan volume molar gas !

Jawaban :

Kelompok Ahli 5 :

o Menjelaskan dengan kata-kata sendiri mengenai pengertian kemolaran larutan dan

hubungannya dengan jumlah mol dan volum pada suatu larutan

o Menghitung kemolaran larutan berdasarkan mol dan volum larutan atau sebaliknya


No Nama Larutan Rumus Kimia Larutan

Massa (g) Volum (L) Kemolaran

1 HCl 5 22 Kalium Iodida 23 873 NaOH 12 74 Asam Sulfat 36 64


1. Jelaskan perbedaan dengan kata-kata sendiri apa yang dimaksud dengan kemolaran larutan !

2. Jelaskan dengan kata-kata sendiri perbedaan antara kemolaran dengan mol !

Jawaban :

KUNCI JAWABAN LEMBAR KERJA SISWA

- Kelompok Ahli 1 : o Menghitung jumlah partikel berdasarkan jumlah mol atau sebaliknya dengan

menggunakan tetapan Avogadroo Menjelaskan dengan kata-kata sendiri mengenai pengertian mol dan

hubungannya dengan jumlah partikel dan tetapan Avogadro


Isilah tabel di bawah ini !

No Nama Zat Rumus Kimia Zat Jumlah Mol Jumlah Partikel1 Magnesium Mg 5 30,1 x 1023

2 Oksigen O2 9 54, 18 x 1023

3 Besi Fe 12 72,24 x 1023

4 Kalsium Ca 23 138,46 x 1023


1. Jelaskan dengan kata-kata sendiri pengertian mol !2. Jelaskan dengan kata-kata sendiri apa yang dimaksud dengan tetapan Avogadro !

Jawaban :

1. Mol merupakan suatu jumlah satuan, sama seperti lusin dan gross, hanya saja mol menyatakan jumlah yang jauh lebih besar. Dimana kata mol berasal dari bahasa Latin, moles yang artinya sejumlah massa. Istilah molekul merupakan bentuk kata lain dari kata moles yang artinya sejumlah kecil massa. Dengan rumus :

x = n x 6,02 x 1023

dimana :

x = jumlah partikel

n = jumlah mol

2. Tetapan Avogadro adalah satuan jumlah yang luar biasa besarnya. Tetapan Avogadro memiliki bilangan 6,02 x 1023 dimana nama Avogadro diadaptasi dari nama seorang ilmuan Italia yang bernama Amadeo Avogadro dan dengan lambang “L” yang diadaptasi dari nama J. Loschmith yang merupakan orang pertama yang menghitung jmlah molekul suatu zat.

Kelompok Ahli 2 :

o Menjelaskan dengan kata-kata sendiri mengenai pengertian massa molar dan


o Menghitung massa molar berdasarkan mol dan massa zat/senyawa atau sebaliknya


No Nama Senyawa Rumus Kimia Zat Jumlah Mol (mol) Massa (gr)

1 Amonia NH3 4,35 742 Natrium Klorida NaCl 12 6963 Besi (III) Oksida Fe2O3 1,68 2694 Kalsium Nitrat Ca(NO3)2 32 4.3525 Asam Asetat CH3COOH 7,06 423,66 Kalium Permanganat KMnO4 44 6.952


1. Jelaskan dengan kata-kata sendiri pengertian massa molar !2. Jelaskan dengan kata-kata sendiri perbedaan massa molar dengan massa zat !

Jawaban :

1. Massa molar adalah massa satu mol zat yang dinyatakan dengan lambang mm

memiliki satuan yaitu gram mol-1. Dimana massa 1 mol suatu zat sama dengan Ar

dan Mr nya dalam satuan gram. Yang mana hubungan jumlah mol (n) dengan massa zat (m) dapat dirumuskan sebagai berikut :

m = n x mm

2. Berdasarkan pengertiannya, massa molar adalah massa satu mol zat yang dinyatakan dengan lambang mm memiliki satuan yaitu gram mol-1. Sedangkan massa zat adalah massa suatu zat yang mana lambangnya sendiri adalah m dengan satuan yang terdiri dari Kg sampai mg

Kelompok Ahli 3 :

o Menjelaskan dengan kata-kata sendiri mengenai pengertian volume molar gas dan


o Menghitung volum molar gas berdasarkan mol dan massa zat/senyawa atau sebaliknya


No Nama Senyawa Rumus Kimia Zat Jumlah Mol (mol)

Volum(L) Volum Molar gas (mol L)

1 Amonia NH3 2 68 34

2 Natrium Klorida NaCl 12 876 733 Besi (III) Oksida Fe2O3 0,556 54 974 Kalsium Nitrat Ca(NO3)2 32 63 1,975 Asam Asetat CH3COOH 12 516 436 Kalium Permanganat KmnO4 0,06 15 250


1. Jelaskan dengan kata-kata sendiri pengertian volume molar gas !2. Jelaskan dengan kata-kata sendiri perbedaan volume molar gas dengan volume

gas !3. Jelaskan dengan kata-kata sendiri perbedaan STP dan RTP !

Jawaban :

1. Volume molar gas adalah volume per 1 mol gas, yang mana dinyatakan dengan lambang Vm, sehingga dapat dirumuskan sebagai berikut :

V = n x Vm

2. Berdasarkan pengertiannya, volume molar gas adalah volume satu mol gas yang dinyatakan dengan lambang Vm yang memiliki satuan yaitu gram mol-1. Sedangkan volume gas adalah volume suatu gas yang mana lambangnya sendiri adalah V dengan satuan yang terdiri dari L sampai mL bahkan dm3

3. Perbedaan STP dan RTP :

- STP (Standard Temperature and Pressure) adalah kondisi dengan suhu 0ºC dan tekanan 1 atm dan dimana volum molar gas adalah 22,4 liter mol-1

- RTP (Room Temperature and Pressure) adalah kondisi dengan suhu 25ºC dan tekanan 1 atm dan dimana volum molar gas adalah 24 liter mol-1

Kelompok Ahli 4 :

o Menghitung volume gas dengan menggunakan persamaan gas ideal



1. Hitunglah volume 76 mol gas H2 pada keadan STP !2. Hitunglah volume dari 10 gram CO2 pada :

a. keadaan standar (STP)b. keadaan kamar (RTP)

3. Buatlah penurunan persamaan gas ideal berdasarkan massa molar !4. Buatlah penurunan persamaan gas ideal berdasarkan volume molar gas !

Jawaban :

1. Diket : n = 76 mol

R = 0,082 L atm mol-1 K-1

T = 0ºC = 273 KP = 1 atm

Ditanya : V = ................... ???

Jawab : V=nRTP

V = 76 mol x 0,082 L atm mol -1 K -1 x 273 K 1 atm

V = 1.701,336 L

2. Diket : m = 10 gDitanya : a. V (STP)= /................ b. V (RTP)= .................Jawab : n = m

mm

n = 10 44n = 0,23 mol

a. V=nRTP

V = 0,23 mol x 0,082 L atm mol -1 K -1 x 273 K 1 atm

V = 5,15 L

b. V=nRTP

V = 0,23 mol x 0,082 L atm mol -1 K -1 x 298 K 1 atm

V = 5,62 L

3. Penurunan persamaan gas ideal berdasarkan massa molar :

V=nRTP

V=

massamassa molar

RT

P

V= massa x RTP xmassa molar

4. Penurunan persamaan gas ideal berdasarkan volume molar gas :

V=nRTP

V=

volume gasvolume molar gas

RT

P

V= volume gas x RTP x volumemolar gas

Kelompok Ahli 5 :

o Menjelaskan dengan kata-kata sendiri mengenai pengertian kemolaran larutan dan

hubungannya dengan jumlah mol dan volum pada suatu larutan

o Menghitung kemolaran larutan berdasarkan mol dan volum larutan atau sebaliknya


No Nama Larutan Rumus Kimia Larutan

Massa (g) Volum (L) Kemolaran

1 Asam Klorida HCl 5 2 0,0692 Kalium Iodida KI 23 0,0015 873 Natrium

HidroksidaNaOH 12 7 0,043

4 Asam Sulfat H2SO4 36 0,0057 64


1. Jelaskan perbedaan dengan kata-kata sendiri apa yang dimaksud dengan kemolaran larutan !

2. Jelaskan dengan kata-kata sendiri perbedaan antara kemolaran dengan mol !

Jawaban :

1. Kemolaran larutan (M) menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan, atau jumlah mmol zat terlarut dalam tiap mL larutan.

M= nV

2. Berdasarkan definisi kemolaran itu sendiri adalah jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan dengan lambang M,sedangkan mol sendiri adalah suatu jumlah satuan, sama seperti lusin dan gross, hanya saja mol menyatakan jumlah yang jauh lebih besar dan dilambangkan dengan n

Konsep Mol

Documents

Transcript of Konsep Mol