Koligatif.ppt

7/24/2019 Koligatif.ppt

1/37

SIFAT KOLIGATIF LARUTANADALAH SIFAT LARUTAN YANG

TIDAK TERGANTUNG PADA

MACAMNYA ZAT TERLARUT TETAPI

SEMATA-MATA HANYA DITENTUKANOLEH BANYAKNYA ZAT TERLARUT

(KONSENTRASI ZAT TERLARUT).

A))Pengertian


2/37

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Gambaran umum sifat koligatif

(Gambar 6.2)


3/37

Banyaknya partikel dalam larutan ditentukan

oleh konsentrasi larutan dan sifat Larutan itu

sendiri.

Jumlah partikel dalam larutan non elektrolit

tidak sama dengan jumlah partikel dalam larutan

elektrolit, walaupun konsentrasi keduanya sama.

Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terurai

menjadi ion-ionnya, sedangkan larutan non

elektrolit tidak terurai menjadi ion-ion.

Dengan demikian sifat koligatif larutandibedakan atas sifat koligatif larutan non

elektrolit dan sifat koligatif larutan elektrolit.


4/37

B))PERUBAHAN SIFAT KOLIGATIF

Apabila suatu pelarut ditambah dengan sedikit zat terlarut

(Gambar 6.2), maka akan didapat suatu larutan yang

mengalami:

1. Penurunan tekanan uap jenuh

2. Kenaikan titik didih

3. Penurunan titik beku

4. Tekanan osmosis


5/37

1.PENURUNAN TEKANAN UAP

JENUH

Pada setiap suhu, zat cair selalumempunyai tekanan tertentu. Tekanan ini

adalah tekanan uap jenuhnya pada suhu

tertentu. Penambahan suatu zat ke dalam

zat cair menyebabkan penurunan tekananuapnya. Hal ini disebabkan karena zat

terlarut itu mengurangi bagian atau fraksi

dari pelarut, sehingga kecepatan penguapan

berkurang.


6/37

Gambaran penurunan tekanan uap


7/37

RUMUS


8/37


9/37


10/37

CONTOH SOAL & PENYELESAIAN:

Soal :

Hitunglah penurunan tekanan uap

jenuh air, bila 45 gram glukosa (Mr = 180)

dilarutkan dalam 90 gram air ! Diketahuitekanan uap jenuh air murni pada 20oC

adalah 18 mmHg.


11/37


12/37

2.KENAIKAN TITIK DIDIH

Adanya penurunan tekanan uap jenuh

mengakibatkan titik didih larutan lebih tinggi

dari titik didih pelarut murni. Untuk larutan

non elektrolit kenaikan titik didih dinyatakandengan:


13/37

RUMUS


14/37

(W menyatakan massa zat terlarut), makakenaikan titik didih larutan dapatdinayatakan sebagai:

Apabila pelarutnya air dan tekanan udara

1 atm, maka titik didih larutandinyatakan sebagai :

Tb = (100 + Tb) oC


15/37

3.PENURUNAN TITIK BEKU

Tahukah kamu apa yang dimaksud dengan

penurunan titik beku? Kita tahu bahwa air

murni membeku pada suhu 0C, dengan adanya

zat terlarut misalnya saja kita tambahkan gula

ke dalam air tersebut maka titik beku larutan initidak akan sama dengan 0C, melainkan akan

turun dibawah 0C, inilah yang dimaksud

sebagai penurunan titik beku.


16/37

RUMUS

Untuk penurunan titik beku persamaannya dinyatakan

sebagai:


17/37


18/37

3.TEKANAN OSMOSIS

Tekanan osmosis adalah tekanan yang

diberikan pada larutan yang dapat

menghentikan perpindahan molekul-molekul

pelarut ke dalam larutan melalui membransemi permeabel (proses osmosis) seperti

ditunjukkan pada.


19/37

RUMUS


20/37

Keterangan :

Karena tekanan osmosis = , maka :

= tekanan osmosis (atmosfir)

C = konsentrasi larutan (M)R = tetapan gas universal. = 0,082 L.atm/mol K

T = suhu mutlak (K)


21/37

JENIS TEKANAN OSMOSIS

Larutan yang mempunyai tekanan osmosis

lebih rendah dari yang lain disebut larutan

Hipotonis.Larutan yang mempunyai tekanan lebih tinggi

dari yang lain disebut larutan Hipertonis.

Larutan yang mempunyai tekanan osmosissama disebut Isotonis.


22/37

larutan elektrolit di dalam pelarutnya

mempunyai kemampuan untuk mengion.Hal ini mengakibatkan larutan elektrolit

mempunyai jumlah partikel yang lebih

banyak daripada larutan non elektrolit

pada konsentrasi yang sama.


23/37

Yang menjadi ukuran langsung dari keadaan

(kemampuannya) untuk mengion adalah derajat

ionisasi. Besarnya derajat ionisasi inidinyatakan sebagai :

=jumlah mol zat yang terionisasi/jumlah

mol zat mula-mula

Untuk larutan elektrolit kuat, harga derajat

ionisasinya mendekati 1, sedangkan untuk

elektrolit lemah, harganya berada di antara 0

dan 1 (0


24/37

RUMUS

a)Kenaikkan Titik Beku:


25/37

CONTOH SOAL & PENYELESAIAN:

Soal :

Hitunglah kenaikan titik didih dan

penurunan titik beku dari larutan5.85

gram garam dapur (Mr = 58.5) dalam 250gram air ! (untuk air, Kb= 0.52 dan Kf=

1.86)


26/37


27/37

PERCOBAAN

1. kenaikan titik didih larutan

2. Pembekuan Larutan

3. penurunan titik beku larutan


28/37

1.KERANGKA PERCOBAAN UNTUK

MENENTUKAN KENAIKAN TITIK DIDIH

LARUTAN:


29/37

2.PROSES PEMBEKUAN LARUTAN


30/37

3.RANCANGAN PERCOBAAN UNTUK

PENENTUAN PENURUNAN TITIK

BEKU LARUTAN:

Zat yang dimasukkan ke dalam

tabung bisa bermacam-macam. Jika

pelarutnya berupa zat cair, maka alat disamping harus diletakkan dalam wadah

yang dapat membekukan zat cair tersebut

(misalnya wadah berisi campuran es batu

dan garam).


31/37


32/37

SEBAGAI PEDOMAN PENGHITUNGAN,

BERIKUT DISAJIKAN TETAPAN HARGA KB

DAN KF DARI BEBERAPA PELARUT.Pelarut Titik didih

(C)

Kb Titik beku

(C)

Kf

Air 100 0,52 0 1,86

Asam asetat 118,3 3,07 16,6 3,57

Benzena 80,2 2,53 5,45 5,07

Kloroform 61,2 3,63 - -

Kamfer - - 178,4 37,7

Sikloheksana 80,7 2,69 6,5 20,0


33/37


34/37

KETERANGAN DIAGRAN P-T LARUTAN

DAN PELARUT:Garis a b : garis didih air

Garis a c :Garis beku airGaris d e :Garis didih pelarut

Garis d f :Garis beku pelarut

b 1 :Titik didih air, (100 C)

c 1 :Titik beku air, (0 C)

b 1 e 1 :Tb (Penurunan titik didih)

c 1 f 1 :Tf (Penurunan titik beku)

:Pelarut

:Larutan


35/37


36/37


37/37

Koligatif.ppt

Documents

Transcript of Koligatif.ppt