KIMIA UNSUR

Disusun oleh:David Yulian

Siwi ShintaraPKNR 2010

IDENTITAS

Kelas : XII (Dua Belas)

Semester : 1 (satu)

Mata Pelajaran : Kimia

Materi Pelajaran : kimia unsur

Standar Kompetensi : Memahami karakteristik unsur-unsur penting,

kegunaan dan bahayanya serta terdapatnya di alam

Kompetensi Dasar :

3.1 Mengidentifikasi kelimpahan unsur-unsur utama dan transisi di alam dan produk

yang mengandung unsur tersebut

3.2 Mendeskripsikan kecenderungan sifat fisik dan kimia unsur utama dan unsur transisi

(titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus lainnya

3.3 Menjelaskan manfaat, dampak dan proses pembuatan unsur-unsur dan senyawanya

dalam kehidupan sehari-hari

3.4 Mendeskripsikan unsur-unsur radioaktif dari segi sifat-sifat fisik dan sifat-sifat kimia,

kegunaan, dan bahayanya

KONTEKSTUAL

Helium• Sebagai pengisi Balon udara • Sebagai campuran oksigen dalam tabung

penyelam karena dalam tekanan tinggi helium tidak larut dalam darah.

• untuk mengisi lampu neon. • Neon untuk indikator tegangan tinggi, zat pendingin,

penangkal petir, dan mengisi tabung televisi.• Neon juga dapat digunakan untuk memberi tanda pada

pesawat terbang karena sinarnya dapat menembus kabut.

• Krypton juga digunakan dalam lampu kilat untuk fotografi kecepatan tinggi.

KEBERADAAN DAN KELIMPAHAN UNSUR

KELIMPAHAN UNSUR DI KERAK BUMI

KELIMPAHAN UNSUR DI ATMOSFER

KELIMPAHAN UNSUR DI ALAM SEMESTA

KELIMPAHAN INSUR DALAM TUBUH MANUSIA

Gas mulia

Gas mulia adalah unsur-unsur golongan VII A. Unsur -unsur ini disebut mulia karena sangat stabil sehingga sukar untuk bereaksi.

Asal usul nama unsur gas mulia:• Helium → Helios : matahari• Argon → Argos : malas• Neon → Neos : baru• Kripton → Kriptos : tersembunyi• Xenon → Xenos : asing

Sifat fisis

Gas Mulia Reaksi Nama senyawa yang terbentuk Cara peraksian

Ar(Argon)Ar(s) + HF → HArF Argonhidroflourida

Senyawa ini dihasilkan oleh fotolisis dan matriks Ar padat dan stabil pada suhu rendah

Kr(Kripton) Kr(s) + F2 (s) → KrF2 (s) Kripton flourida

Reaksi ini dihasilkan dengan cara mendinginkan Kr dan F2pada suhu -196 0C lalu diberi loncatan muatan listrik atau sinar X

Xe(Xenon)

Xe(g) + F2(g) → XeF2(s)

Xe(g) + 2F2(g) → XeF4(s)

Xe(g) + 3F2(g)→ XeF6(s)

XeF6(s) + 3H2O(l)→ XeO3(s) +

6HF(aq)6XeF4(s) + 12H2O(l) → 2XeO3(s) +

4Xe(g) + 3O(2)(g) + 24HF(aq)

Xenonflourida

Xenon oksida

XeF2 dan XeF4 dapatdiperoleh dari pemanasan Xe dan F2pada tekanan 6 atm, jika umlah peraksi F2 lebih besar maka akan diperoleh XeF6

XeO4 di buat dari reaksi disproporsionasi(reaksi dimana unsur pereaksi yang sama sebagian teroksidasi dan sebagian lagi tereduksi) yang kompleks dari larutan XeO3 yang bersifat alkain

Rn(Radon) Rn(g) + F2(g) → RnF Radon flourida Bereaksi secara spontan

Halogen

• berasal dari bahasa Yunani yang berarti 'pembentuk garam'.

• Unsur-unsur halogen mempunyai 7 elektron valensi pada subkulit ns2 np5.

• sangat reaktif.• Halogen cenderung menangkap satu

elektron untuk memenuhi aturan oktet.

Sifat fisis

Wujud halogen

• fluorin dan klorin berupa gas• bromin berupa zat cair yang mudah

menguap, sedangkan iodin berupa zat padat yang mudah menyublim.

• Pemanasan iodin padat pada tekanan atmosfer tidak membuat unsur itu meleleh, tetapi langsung menyublim.

Warna dan aroma halogen

• Fluorin berwarna kuning muda,• klorin berwarna hijau muda• bromin berwarna merah tua, iodin padat

berwarna hitam,• uap iodin berwarna ungu.• Semua halogen berbau menusuk dan bersifat

racun.• Kata klorin, iodin, dan bromin berasal dari

bahasa yunani yang artinya berturut turut adalah hijau, violet(ungu), dan bau amis atau pesing.

Kelarutan

• kelarutan fluorin, klorin, dan bromine dalam air besar atau mudah larut

• kelarutan iodine larut dalam air kecil (sukar larut). Iodin mudah larut dalam KI dan pelarut organic seperti alcohol, eter, kloroform (CHCl3), dan karbon tetraklorida (CCl4)

Sifat kimia

• halogen disebut unsur yang sangat elektronegatif

• Kereaktifan halogen sangat besar• Dari fluorin ke iodine sifat kereaktifan makin

berkurang karena jari-jari atom makin besar.• Halogen merupakan oksidator

(pengoksidasi) kuat.• fluorin sampai iodine sifat oksidator/

pengoksidasi halogen makin berkurang.

Reaksi-reaksi halogen

. Reaksi Halogen dengan Gas Hidrogen

Semua halogen (X2) dapat bereaksi dengan gas hydrogen, membentuk hydrogen halide (HX) Persamaan reaksinya sebagai berikut

Reaksi dengan logam

• Pada reaksi halogen dengan logam terbentuk halide yang berupa senyawa ion.

• Halogen bersifat sebagai pengoksidasi (oksidator) dan unsur yang bereaksi dengan halogen bersifat pereduksi (reduktor).

• Halogen menelima electron dan logam menjadi ion halide yang bermuatan negative.

Reaksi dengan Nonlogam

Kemampuan bereaksi unsur-unsur halogen dengan unsur nonlogam menunjukkan pola yang sama, yaitu kereaktifannya berkurang dari fluorin sampai iodine.

Reaksi Halogen dengan Air• Semua halogen larut dalam air.

Reaksi Halogen dengan basa

Reaksi pendesakan

GOLONGAN ALKALI

UNSUR 3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs 87Fr

1. Konfigurasi elektron [X] ns1

2. Massa atom

3. Jari-jari atom (n.m)

4. Keelektronegatifan 

Rendah (antara 0.7 - 1.0)

Di atas suhu kamar (antara 28.7o - 180.5o) 

5. Suhu lebur (oC)

6. Energi ionisasi (kJ/mol) Antara 376 - 519

7. Potensial oksidasi (volt) Positif, antara 2.71 - 3.02 (reduktor)

8. Bilangan oksidasi +1 +1 +1 +1 +1 +1

Catatan :[X] = unsur-unsur gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)n = nomor perioda (2, 3, 4, 5, 6, 7)® = makin besar sesuai dengan arah panah 

Sifat Golongan Unsur Alkali

UNSUR Li Na K Rb dan Cs

a. DENGAN UDARA

Perlahan-lahan terjadi Li2O

Cepat terjadi Na2O dan Na2O2

Cepat terjadi K2OTerbakar terjadi Rb2O dan Cs2O

b. DENGAN AIR2L + 2H2O ® 2LOH + H2 (g)

(makin hebat reaksinya sesuai dengan arah panah)

c. DENGAN ASAM KUAT2L + 2H+ ® 2L+ + H2 (g)

d. DENGAN HALOGEN2L + X2 ® 2LH

WARNA NYALA API Merah Kuning Ungu -

Garam atau basa yang sukar larut dalam air

CO32+

OH- , PO43- -

ClO4- dan 

[ Co(NO2)6 ]3-

Sifat Fisika Dan Kimia Golongan Alkali

Contoh : NaCl (l)   Na+ (l) + Cl- (l)        Katoda   Na+ (l) + e- Na (s)    Anoda   Cl- (l)   1/2 Cl2 (g) + e-

  --------------------------------------------------------------------------------

    ®Na+ (l) + Cl- (l) Na (s) + 1/2 Cl2 (g)

Pembuatan Logam Alkali

Dengan cara elektrolisis leburan/lelehan garamnya.

GOLONGAN ALKALI TANAH

UNSUR 4Be 12Mg 20Ca 38Sr 56Ba

1. Konfigurasi elektron [X] ns2

2. Massa atom 

3. Jari-jari atom (n.m)

4. Energi ionisasi     (M ®  M2+) kJ/mol

5. Potensial oksidasi (volt)

6. Keelektronegatifan

7. Suhu lebur (oC) Antara 650o - 1227o

8. Bilangan oksidasi +2 +2 +2 +2 +2

SIFAT GOLONGAN UNSUR ALKALI TANAH

1. Reaksi dengan

  a. Udara Menghasilkan MO dan M3N2 bila dipanaskanDalam keadaan dingin

dapat menghasilkan MO dan M3N2 dipermukaan

  b. Air Tidak bereaksiBereaksi dengan uap air membentuk MO

dan H2

Bereaksi dalam keadaan dingin membentuk M(OH)2

dan H2. Makin ke kanan makin reaktif

  c. Hidrogen Tidak bereaksi M + H2  ®  MH2 (Hidrida)

  d. Klor M + X2 ®  (dipanaskan) MX2 (garam

  e. Asam M + 2H+ ®   M2+ + H2 (g)

2. Sifat oksida Amfoter basa

3. Kestabilan peroksida Peroksidanya tidak dikenal Makin stabil sesuai dengan

arah panah

4.Kestabilan karbonat

Mengurai pada pemanasan agak tinggi (suhu pemanasan antara 550o - 1400oC)

 

Catatan :

M = unsur-unsur alkali tanahRa bersifat radioaktif, Be bersifat amfoter 

Sifat Fisika Dan Kimia Unsur Alkali Tanah

Kelarutan Mg Ca Sr Ba

Catatan :Warna nyalaGaram Ca2+ = merahGaram Ba2+ = hijauM = unsur logam alkali tanah

M(OH)2

 ------------------->

makin besar sesuai arah panah 

MSO4

 <--------------------

makin besar sesuai arah panah 

MCO3

MCrO4

Kelarutan Unsur Alkali Tanah

CaCl2(l) Ca2+ (l) + 2Cl-

(l)      Katoda : Ca2+ (l) + 2 e- Ca (s)  

Anoda : 2Cl- (l)     Cl2 (g) + 2 e-

------------------------------------------------------------------------

    Ca2+ (l) + 2Cl- (l) Ca (s)

+ Cl2 (l)

Pembuatan Logam Unsur Alkali Tanah

Dengan elektrolisis leburan garamnya.Contoh:

UNSUR-UNSUR PERIODE KETIGA

UNSUR 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl

Konfigurasi elektron [Ne] 3s1 [Ne] 3s2 [Ne] 3s2,

3p1

[Ne] 3s2, 3p2

[Ne] 3s2, 3p3

[Ne] 3s2, 3p4

[Ne] 3s2, 3p5

Jari-jari atom

 <----------------------------

makin besar sesuai arah panah 

Keelektronegatifan

 ----------------------------->

makin besar sesuai arah panah 

Kelogaman Logam Semi logam Bukan Logam

Sifat-Sifat Periodik

UNSUR 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl

SIFAT-SIFAT FISIKA DAN KIMIA

Oksidator/reduktor Reduktor <----------------------------            (makin besar sesuai arah panah) oksidator

Konduktor/isolator Konduktor Isolator

Oksida (utama) Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7

Ikatan Ion Kovalen

Sifat oksida Basa Amfoter Asam

Hidroksida NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4

Kekuatan basa/asam Basa kuat

Basa lemah

Basa lemah

Asam lemah

Asam lemah

Asam kuat Asam kuat

Klorida NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 PCl5 SCl2 Cl2Ikatan Ion Kovalen

Senyawa dengan hidrogen NaH MgH2 AlH3 SiH4 PH3 H2S HCl

Ikatan Ion Kovalen

Reaksi dengan airMenghasilkan bau dan gas

H2 Tidak bersifat

asam Asam lemah Asam kuat

SOAL-SOAL

Gas mulia yang digunakan sebagai lampu kilat untuk fotografi berkecepatan tinggi adalah…A. KriptonB. RadonC. XenonD. HeliumE. Argon

Di antara reaksi-reaksi berikut yang dapat berlangsung pada ….1. Cl2 + 2KI 2 KCl + I2

2. I2 + 2 KBr 2 KI + Br2

3. F2+ 2 KCl 2 KF + Cl24. Br2 + 2 KCl 2 KBr + Cl2?

Berikut ini merupakan logam alkali tanah,

kecuali ...A. magnesium                          D. beriliumB. barium                                   E. radiumC. boron

Tiga unsur yang paling melimpah di muka

bumi adalah … .A. oksigen, nitrogen, dan kloridaB. silikon, argon, dan natriumC. oksigen, silikon, dan aluminiumD. nitrogen, aluminium, dan natriumE. oksigen, silikon, dan nitrogen

Unsur pada periode ketiga yang merupakan

oksidator paling kuat adalah … .A. natrium                                D. siliconB. magnesium                          E. klorC. aluminium

TERIMA KASIH