Kimia Study Center - Berikut ini ringkasan materi tentang sifat koloid dan macam-macam jenis pembuatannya dan beberapa kegunaan manfaatnya dalam penerapan kehidupan sehari-hari.

Jenis-jenis koloid dan ContohnyaSifat-sifat koloid.1) Efek TyndallContoh:a) Sorot lampu mobil pada udara berkabut di malam hari.b) Sorot lampu bioskop yang berasap atau berdebu.c) Hamburan cahaya matahari saat pagi berkabut melewati celah-celah daun pepohonan.d) Hamburan sinar matahari oleh parikel debu yang terlihat saat sinar masuk melalui genting kaca pada sebuah kamar.2) Gerak Brown-Gerak zigzag secara acak dari partikel koloid sehingga tidak terjadi sedimentasi.

3) ElektroforesisContoh dan penerapan:- penyaringan asap pabrik.

4) AdsorpsiContoh dan penerapan:a) menghilangkan bau badanb) penggunaan norit untuk mencegah diarec) pemutihan gula tebud) penyerapan zat pencemar air oleh koloid Al(OH)3

5) KoagulasiContoh dan penerapan:a) terbentuknya delta di muara sungaib) penggumpalan lateks dengan asam formatc) pengendapan tau penggumpalan asap dan debu pabrik dengan alat pengendap cottrel.d) penjernihan air berlumpur dengan penambahan tawas (aluminium sulfat) agar lumpurnya tergumpal.

6) Koloid pelindungContoh dan penerapan:a) gelatin pada es krimb) kasein pada susuc) lesitin pada margarind) koloid pelindung pada cat dan tinta

7) DialisisContoh dan penerapan:- mesin pencuci darahNo.JenisKoloidContohnyaFase Terdispersi danFase Pendispersi

1Buihbuih sabun, krim kocokgas - cair

2Buih Padatkaret busa, batu apung, stirofoamgas - padat

3EmulsiSantan, susu, minyak ikan, latekscair - cair

4Emulsi padatkeju, mutiara, jellycair - padat

5Aerosol Cairkabut, awancair - gas

6Aerosol padatasap, debupadat - gas

7Soltinta, cat, sol emas, sol belerangpadat - cair

8Sol padatgelas berwarna, intan padatpadat - padat

Pembuatan Sistem KoloidA. Cara KondensasiTermasuk menggunakan cara kondensasi diantara: 1) Reaksi redoks2) Hidrolisis3) Dekomposisi rangkap4) Penggantian pelarut

B. Cara DispersiTermasuk cara dispersi diantaranya:1) Cara mekanik2) Cara Peptisasi3) Cara Busur Bredig

updatiNg,.

Read more:http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/76-sifat-sistem-koloid-jenis-dan-pembuatannya#ixzz3VwWYQFUSKimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang teori asam basa bronsted - lowry dan asam basa konjugasi kimia SMA kelas 11 IPA.

Soal No. 1Untuk reaksi

NH3+ H2O NH4++ OH

menurut teori Bronsted-Lowry...A. NH3bersifat asamB. NH4+bersifat basaC. H2O bersifat asamD. H2O bersifat basaE. H2O bersifat netral(Asam Basa - umptn 93)

PembahasanPembagian asam - basa menurut Bronsted - Lowry sebagai berikut:Asam : yang memberikan H+(donor proton)Basa : yang menerima H+(akseptor proton)

Pada reaksi di atas, H2O memberikan H+pada NH3sehingga H2O sebagai asam dan NH3sebagai basa.

Soal No. 2Perhatikan reaksi asam-basa konjugasi menurut bronsted-Lowry berikut!(1) HSO4 (aq)+ H2O(l) H3O+(aq)+ SO42(2) H2O(l)+ S2(aq) OHaq+ HS(aq)

Spesi yang merupakan pasangan asam basa konjugasinya adalah....A. HSO4dan SO24B. HSO4dan H2O2C. OHdan HSD. H2O2dan SE. H3O+dan SO42(Teori asam basa - un 2012)

PembahasanHSO4 (aq)+ H2O(l) H3O+(aq)+ SO42Pasangan-pasangan yang ada:HSO4berpasangan dengan SO24H2O berpasangan dengan H3O+

DariH2O(l)+ S2(aq) OHaq+ HS(aq)

H2O berpasangan dengan OHS2berpasangan dengan HS

Soal No. 3Senyawa HClO4dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO4basa adalah....A. HClO4+ NH2 ClO4+ NH3B. HClO4+ NH3 ClO4+ NH4+C. HClO4+ H2O ClO4+ H3O+D. HClO4+ OH ClO4+ H2OE. HClO4+ N2H5+ H2ClO4++ N2H4

PembahasanPada reaksi E, HClO4menerima ion H+hingga berubah menjadi H2ClO4+, sehingga HClO4sebagai basa.

Soal No. 4Pada pelarutan NH3terjadi keseimbangan sebagai berikut:

NH3+ H2O NH4++ OH

Yang merupakan asam basa konjugasi adalah....A. NH3dan H2OB. NH4+dan OHC. NH3dan OHD. H2O dan NH4+E. H2O dan OH

Soal No. 5Menurut konsep Lowry - Bronsted, dalam reaksi:

NH3+ H2O NH4++ OH

A. air adalah asam karena dapat menerima sebuah protonB. amonia dan air adalah pasangan asam - basa konjugatC. NH3dan NH4+adalah pasangan asam-basa konjugatD. NH3adalah asam karena memberi sebuah protonE. NH4+dan OHadalah basa kuat(updating,.)

Read more:http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/61-teori-bronsted-lowry-dan-asam-basa-konjugasi#ixzz3VwWdHWpB

Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang termokimia energi ikatan dan perubahan entalpi kalor reaksi, kimia SMA kelas 11 IPA.

Soal No. 1Data energi ikatan rata-rata:C = C : 609 kJ/mol;C Cl : 326 kJ/mol;C H : 412 kJ/mol;C C : 345 kJ/mol;H Cl : 426 kJ/mol;

Besarnya entalpi reaksiCH2= CH2+ HCl CH3CH2Cl adalah...A. 312 kJ/molB. 48 kJ/molC. + 48 kJ/molD. +100 kJ/molE. +312 kJ/mol(un kimia 2011)

PembahasanAgar lebih mudah gambarkan reaksi di atas menjadi seperti berikut ini

Coret beberapa ikatan yang sama antara ruas kiri dan ruas kanan, ada empat pasang ikatan C H yang bisa dicoret, coret H nya saja,

Sisanya adalah 1 ikatan C = C dan 1 ikatan H Cl diruas kiri dan 1 ikatan C H, 1 ikatan C C dan 1 ikatan C Cl diruas kanan. Perubahan Entalpinya didapatkan dengan jumlah energi ikatan di ruas kiri dikurangi jumlah energi ikatan di ruas kanan.

H = Energi ikat kiri Energi ikat kananH = [1(C = C) + 1(H Cl) ] [1(C H) + 1(C C) + 1 (C Cl)]H = [609 + 426] [412 + 345 + 326] = 1035 1083 = 48 kJ/mol

Soal No. 2Diketahui energi ikatan rata-rata :C C : 839 kJ/molC C : 343 kJ/molH H: 436 kJ/molC H: 410 kJ/mol

Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi :CH3C CH + 2 H2 CH3CH2CH3sebesar...A. +272 kJ/molB. 272 kJ/molC. 1.711 kj/molD. 1.983 kJ/molE. 3.694 kJ/mol

PembahasanPenggambarannya seperti ini

Coret beberapa ikatan yang sama kiri kanan

Sisa ikatan yang masih ada:Ruas kiri1 buah C C1 buah C C2 buah H H

Kanan2 buah C C4 buah C H

Perubahan Entalpi reaksinya

Soal No. 3Diketahui energi ikatan rata-rata :C = C : 614 kJ/molC C : 348 kJ/molC H : x kJ/molC Cl : 328 kJ/molH Cl : 431 kJ/mol

Jika perubahan entalpi dari reaksi

H2C = CH2+ HCl H3C CH2Cl

sebesar 44 kJ tentukan Energi ikatan rata-rata dari C H

PembahasanDari reaksi pada soal, seperti nomor 1

H = Energi ikat kiri Energi ikat kananH = [1(C = C) + 1(H Cl) ] [1(C H) + 1(C C) + 1 (C Cl)]44 = [614 + 431] [ x + 348 + 328]44 = 1045 x 676x = 1045 676 + 44 = 413 kJ/mol

Energi ikatan rata-rata C - H dengan demikian adalah 413 kJ/mol

Updating,.

Read more:http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/43-energi-ikatan-dan-entalpi-reaksi#ixzz3VwWiMFLr

Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang termokimia perubahan entalpi pembentukan, penguraian dan pembakaran kimia SMA kelas 11 IPA.

Soal No. 1Perhatikan gambar berikut!

Tentukan :a) H dari reaksi 2S + 3O2 2SO3, nyatakan dalam b dan dalam cb) Harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO3, nyatakan dalam b dan c

Pembahasana) H dari reaksi 2S + 3O2 2SO3Dari hukum HessH reaksi = a kJatauH reaksi = (b + c) kJ

b) Harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO3Hf= a/2atauHf= (a + b)/ 2 kJ

Soal No. 2Perhatikan siklus energi berikut!

Harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO3adalah....A. +790 kJB. +395 kJC. -395 kJD. -396 kJE. -790 kJ(un 2011)

PembahasanPerubahan entalpi reaksi 2S + 3O2 2SO3adalahH = 593 kJ + (197 kJ) = 790 kJ

Untuk 1 mol nyaHf= 790 : 2 = 395 kJ

Soal No. 3Diketahui reaksi pembakaran gas CO sebagai berikut:2CO + O2 2CO2 H = x kJ.Tentukan besar kalor pembakaran gas CO

PembahasanKalor pembakaran dihitung untuk satu mol, bagi semua koefisien reaksi dengan dua, untuk mendapatkan koefisien sebesar 1 di COCO +1/2O2 CO2 H =1/2x kJ

Jadi kalor pembakaran CO adalah 1/2 x kJ

Soal No. 4Diberikan data-data sebagai berikut:HfH2O (l) = 285 kJ/molHfCO2(g) = 393 kJ/molHfC2H2(g) = + 227 kJ/mol

Diketahui persamaan reaksi pembakaran CH2(Mr = 26) sebagai berikut:

Tentukan jumlah kalor yang dilepaskan jikaa) jumlah C2H2yang dibakar sebanyak 0,05 molb) jumlah C2H2yang dibakar sebanyak 5,2 gram

PembahasanTentukan terlebih dahulu H reaksi di atas dengan menggunakan data Hfyang diketahui dengan rumus berikut

Kalor reaksinya adalah

Kalor yang dilepaskan adalah sebesar 1298 kJ, sehingga:a) Jumlah kalor yang dilepas untuk 0,05 mol C2H2H = 0,05 x (1298 kJ)H = 64,9 kJKalor yang dilepas sebesar 64,9 kJ

b) Jumlah kalor untuk 5,2 gram C2H2mol =5,2/26= 0,2Kalor yang dilepaskan = 0,2 x 1298 = 259,6 kJ

Soal No. 5Diketahui reaksi pembentukan NaCl sebagai berikut:2Na + Cl2 2NaCl H = 10x kJ

Tentukan besar entalpi penguraian standar (Hd) dari NaCl !

PembahasanBalikkan dulu reaksi diatas dari reaksi pembentukan NaCl menjadi menjadi reaksi penguraian NaCl, jangan lupa untuk ubah juga tanda H:2Na + Cl2 2NaCl H = 10x kJ2NaCl 2Na + Cl2 H = + 10x kJ

Ubah koefisien NaCl menjadi 1, sehingga semua koefisien harus dibagi 2 menjadi seperti ini:NaCl Na +1/2Cl2 H = + 5x kJ

Jadi Hddari NaCl adalah + 5x kilojouleUpdating,..

Read more:http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/41-kalor-pembentukan-penguraian-dan-pembakaran#ixzz3VwWmws6M

Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang termokimia perubahan entalpi menentukan kalor reaksi dan hukum hess kimia SMA kelas 11 IPA.

Soal No. 1Diberikan persamaan termokimia sebagai berikut:X (s) + Y2(g) XY2(g) H = a kJ2XY2(g) + Y2(g) 2XY3(g) H = b kJ

Tentukan H dari reaksi :2X (s) + 3Y2(g) 2XY3(g)

PembahasanSusun dua reaksi di atas, sesuaikan koefisien kedua reaksi berdasarkan reaksi yang diminta:

Terlihat koefisien X pada reaksi (1) adalah 1, belum sesuai dengan koefisien X pada reaksi (3) yaitu 2, agar sesuai kalikan dua, sementara untuk XY3pada reaksi (2) dan (3) sudah sama koefisiennya. Setelah sama tinggal dijumlahkan:

Soal No. 2Diketahui reaksi:S + O2 SO2 H = 71 kkal2SO2+ O2 2SO3(g) H = 47 kkal

Mak H untuk reaksi S +3/2O2 SO3adalah...A. 47,25 kkalB. 94,50 kkalC. +94,40 kkalD. 189,00 kkalE. +189,00 kkal(spmb 2004)

PembahasanSeperti contoh nomor 1, cek sesuai reaksi yang diminta

Reaksi kedua perlu dibagi 2 terlebih dahulu

Soal No. 3Diberikan reaksi pembentukan gas SO3sebagai berikut:

Tentukan nilai a!

PembahasanCek kesesuaian koefisien reaksi (1) dan (2) terhadap reaksi (3)

Koefisien reaksi telah sesuai, tinggal dijumlahkan saja untuk mendapatkan nilai a

Soal No. 4Perhatikan diagram siklus berikut!

Dari diagram di atas, tentukan nilai x!

Pembahasan790 kJ adalah jumlah dari x dan 197 kJ, sehingga

Soal No. 5Perhatikan diagram siklus berikut:

Berdasarkan diagram tersebut, harga x adalah....A. 197 kJB. +197 kJC. 1383 kJD. +1383 kJE. 1970 kJ(ebtanas 1994)

Pembahasan790 = 593 + xx = 790 + 593x = 197 kJUpdating,..

Read more:http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/40-energitika-hukum-hess-dan-kalor-reaksi#ixzz3VwWzVaem

Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang titrasi asam basa untuk menentukan kadar atau konsentrasi suatu larutan kimia SMA kelas 11 IPA.Berikut ini contoh-contoh yang diberikan silakan dipelajari.Soal No. 1Seorang siswa melakukan percobaan titrasi asam basa untuk memperkirakan konsentrasi larutan HCl.Siswa tersebut meneteskan larutan NaOH 0,2 M ke dalam larutan HCl.Data yang diperoleh dari dua kali percobaan adalah sebagai berikut.Data hasil percobaan:

Perkirakan konsentrasi larutan HCl tersebut berdasarkan data percobaan siswa di atas!

PembahasanUntuk data awal, tentukan volume NaOH yang diteteskan, percobaan dilakukan dua kali, jadi jumlahkan kemudian bagi dua, kalau tiga kali ya dibagi tiga:

Jumlah mol NaOH yang digunakan, kalikan volume dengan molaritasnya

Berikutnya ke Penentuan molaritas dari HCl, diberikan dua cara,**Cara Pertama>>>>Tentukan mol HCl nya berdasarkan reaksi asam basa berikut

Menentukan konsentrasi HCl, bagi mol HCl dengan volumnya

***Cara Kedua>>>>>>>>>>>>Menggunakan rumus yang sering digunakan dalam soal titrasi

dimanaV = volumeM = molaritasn = valensi

Data yang diperlukanVHCl= 25 mLMHCl= ....?nHCl= 1VNaOH= 15 mLMNaOH = 0,2 MnNaOH= 1

Sehingga molaritas HCl

Soal No. 2Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M.

Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah...A. 0,070 MB. 0,075 MC. 0,080 MD. 0,133 ME. 0,143 M(un kim 011)

PembahasanMenentukan mol NaOH 0,1 Mmol = 15 x 0,1 = 1,5 mol

Menentukan mol HCl

mol HCl adalah 1,5 mmol

Menentukan konsentrasi HCl

M HCl = mol/volume = 1,5 mmol / 20 mL = 0,075 M

Soal No. 3Berikut diberikan sebuah kurva titrasi asam basa hasil percobaan untuk menentukan konsentrasi larutan NaOH 20 mL.

Jika asam yang digunakan untuk titrasi adalah HCl 0,1 M, tentukan konsentrasi larutan NaOH yang dititrasi!

PembahasanDari kurva di atas terlihat bahwa titik ekivalen terjadi saat volume HCl adalah 40 mL. Data selengkapnya:VHCl= Va= 40 mLMHCl= Ma= 0,1 MnHCl= na= 1VNaOH= Vb= 20 mLMNaOH= Mb= .....?nNaOH= nb= 1

Konsentrasi NaOH dengan demikian adalah

Soal No. 4Perhatikan grafik titrasi asam-basa berikut!

Jika volume larutan yang dititrasi sebanyak 10 mL maka konsentrasi larutan basa LOH itu adalah...A. 0,25 MB. 0,125 MC. 0,1 MD. 0,075 ME. 0,025 M(un kimia 2012)

PembahasanDari kurva di atas terlihat bahwa titik ekivalen terjadi saat volume asam HX adalah 25 mL. Data yang diperlukan:Asam HXVa= 25 mLMa= 0,1 Mna= 1

Basa LOHVb= 10 mLMb= .....?nb= 1

Konsentrasi LOH dengan demikian adalah

Soal No. 520 mL asam sulfat, H2SO4, dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N. Bila ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, maka kemolaran asam sulfat tersebut adalah....A. 0,075 MB. 0,10 MC. 0,15 MD. 0,20 ME. 0,30 M

PembahasanData:Asam sulfatvolume V1= 20 mLvalensi n1= 2

NaOHvolume V2= 30 mLnormalitas N2= 0,1 N

Kemolaran asam sulfat M1= ...?

Hubungan titrasi dengan molaritas dan normalitas larutan

Dengan menggabungkan dua rumus di atas:

Soal No. 6Sebanyak V mL asam sulfat, H2SO4, dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N. Bila ternyata diperlukan 2V mL larutan NaOH, tentukan kemolaran asam sulfat yang dititrasi!

PembahasanData:Asam sulfatV1= Vn = 2M1=.......

NaOHV2= 2VN2= 0,1

diperoleh:

Soal No. 7Perhatikan grafik titrasi asam lemah oleh basa kuat berikut!

20 mL CH3COOH dititrasi menggunakan larutan NaOH 0,05 M. Konsentrasi larutan CH3COOH dan pH larutan pada titik C berturut-turut adalah....A. 0,05 M, pH = 7B. 0,10 M, pH < 7C. 0,10 M, pH = 7D. 0,15 M, pH > 7E. 0,15 M, pH = 7

PembahasanTitrasi asam lemah dengan basa kuat.

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

Pada titik setara, titik C, larutan bersifat basa karena hidrolisis parsial dari garam yang terbentuk (CH3COONa). Sehingga pH > 7.

Konsentrasi larutan CH3COOH:Dengan rumus titrasi asam basa:

dengan n1= n2= 1 diperoleh

Soal No. 8Sebanyak 2 gram cuplikan NaOH dilarutkan dalam 250 mL air kemudian 20 mL dari larutan ini dititrasi dengan larutan HCl 0,1 M, diperoleh data:

Kadar NaOH dalam cuplikan tersebut adalah....(Mr NaOH = 40)A. 20%B. 25%C. 40%D. 62,5%E. 75%UN 2011 P54PembahasanData:Volume HCl untuk titrasi:V = (24 + 25 + 26) : 3 = 25 mL

Volume NaOH titrasi :V = 20 mL

Konsentrasi NaOH:

Kadar NaOH:M = 0,125 MMr = 40V = 250 mL = 250 103Lmassa cuplikan = 2 gram

Soal No. 9Perhatikan grafik titrasi asam basa berikut!

Pernyataan yang benar terkait gambar di atas adalah....A. (1) titrasi asam kuat dengan basa kuat, (2) titrasi basa kuat dengan asam kuatB. (1) titrasi basa kuat dengan asam kuat, (2) titrasi asam lemah dengan basa kuatC. (1) titrasi asam kuat dengan basa kuat, (2) titrasi basa lemah dengan asam kuatD. (1) titrasi asam lemah dengan basa kuat, (2) titrasi basa lemah dengan asam kuatE. (1) titrasi basa kuat dengan asam kuat, (2) asam kuat dengan basa kuat

PembahasanJawab D.(1) titrasi asam lemah dengan basa kuat, pH titik ekivalen lebih besar dari 7.(2) titrasi basa lemah dengan asam kuat, pH titik ekivalen lebih kecil dari 7.

Read more:http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/38-titrasi-asam-basa#ixzz3VwX5IH1N

Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan pergeseran kesetimbangan kimia SMA kelas 11 IPA.

Soal No. 1Pada reaksi kesetimbangan:

Kesetimbangan akan lebih cepat tercapai apabila...A. zat A ditambahB. tekanan diperbesarC. volume diperbesarD. digunakan katalisE. suhu dinaikkan(un 2004)

PembahasanUntuk mempercepat reaksi dapat digunakan katalis. Katalis dapat menurunkan energi pengaktifan reaksi sehingga reaksi lebih mudah.

Soal No. 2Diberikan suatu reaksi sebagai berikut:

Perlakuan berikut ini yang dapat mengubah kesetimbangan ke arah PCl5adalah...A. menambah konsentrasi PCl5B. mengurangi konsentrasi PCl3C. memperkecil volume sistemD. menambah katalis pada sistemE. menurunkan suhu kesetimbangan

PembahasanPengaruh perubahan volume sistem pada kesetimbangan.

Jumlah koefisien di ruas kiri adalah 1 + 1 = 2Jumlah koefisien di ruas kanan adalah = 1

Apabila volume sistem diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien yang kecil, yaitu ke kanan (PCl5)

Soal No. 3Perhatikan data reaksi kesetimbangan di bawah ini!

Pasangan reaksi yang menghasilkan hasil lebih banyak jika volume diperbesar adalah...A. (1) dan (2)B. (1) dan (4)C. (2) dan (3)D. (2) dan (4)E. (3) dan (4)(un 012)

PembahasanApabila volume sistem diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien yang lebih besar. Cek koefisien masing-masing reaksi, dicari yang jumlah koefisien sebelah kanan lebih besar.

(1) dan (4)

Tabel berikut untuk membantu pengerjaan soal-soal pergeseran kesetimbanganFaktor(Diperbesar / Ditambah / Dinaikkan)Arah Pergeseran :(Diperkecil / Dikurangi / Diturunkan)Arah Pergeseran:

Tekananke arah jumlah molgasyang lebih kecilke arah jumlah molgasyang lebih besar

Volumeke arah jumlah molgasyang lebih besarke arah jumlah molgasyang lebih kecil

Suhuke arah reaksi endotermke arah reaksi eksoterm

Konsentrasi Pereaksike arah kananke arah kiri

Catatan- Komponen zat murni dengan indekss(solid) danl(liquid) serta katalis tidak dapat menggeser kesetimbangan.

Soal No. 4Perhatikan data reaksi kesetimbangan di bawah ini!(1) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 92 kJ(2) N2O4(g) 2NO2(g) H = +59,2 kJ(3) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) H = 380 kJ(4) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = 190 kJPasangan reaksi yang menghasilkan produk lebih banyak jika suhu dinaikkan adalah...A. (1) dan (2)B. (1) dan (3)C. (1) dan (4)D. (2) dan (3)E. (3) dan (4)(Pergeseran Kesetimbangan - un kimia 2012)

PembahasanAgar reaksi menghasilkan lebih banyak produk, maka kesetimbangan harus bergeser ke kanan. Jika suhu dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm (H positif). Reaksi endoterm ditunjukkan nomor 2 dan 3.

Soal No. 4Diberikan reaksi kesetimbangan sebagai berikut:

2H2(g) + O2(g) 2H2O (g) H = 484 kJ/mol

Jika suhu diturunkan maka spesi yang berubah adalah....A. H2bertambahB. O2betambahC. H2O bertambahD. H2O berkurangE. H2dan O2bertambah

PembahasanJika suhunya diturunkan maka kesetimbangan bergeser ke arah reaksi eksoterm. Sehingga reaksi akan bergeser ke kanan dan H2O bertambah.

Soal No. 5Diberikan reaksi kesetimbangan sebagai berikut:

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = X kJ/mol

Bila pada volum tetap suhu dinaikkan maka yang terjadi adalah...A. SO2berkurangB. SO3betambahC. SO3dan O2berkurangD. SO2dan O2berkurangE. SO2dan O2bertambah

Catatan:H > 0 berarti reaksi bersifat endoterm.H < 0 berarti reaksi bersifat eksoterm.

PembahasanJika suhu dinaikkan maka kesetimbangan bergeser ke arah endoterm (perhatikan tanda H), sehingga pergeserannya adalah ke kiri dan SO2dan O2bertambah.

Soal No. 6Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut.

2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) H = + X kJ/mol

Jika suhu diturunkan maka konsentrasi....A. SO2tetapB. SO3tetapC. O2bertambahD. SO3bertambahE. SO2dan O2tetap

PembahasanSuhu diturunkan kesetimbangan bergeser ke arah reaksi eksoterm, perhatikan tanda H. Sehingga pergeserannya ke arah kiri menjadikan SO3bertambah.

Soal No. 7Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut!

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Penambahan 1 mol NH3akan mengakibatkan....A. kesetimbangan bergeser ke kiriB. kesetimbangan bergeser ke kananC. kesetimbangan tidak bergeserD. tekanan kesetimbangan akan menurunE. suhu kesetimbangan akan turun

PembahasanPenambahan NH3(yang berada di sebelah kanan) akan mengakibatkan pergeseran ke arah berlawanan yaitu kiri.Soal No. 8Pernyataan berikut terkait dengan pembuatan NH3dengan proses Haber-Bosch dalam pabrik urea.(1) penambahan katalis(2) NH3yang terbentuk segera dipisahkan(3) penambahan konsentrasi H2dan N2(4) tekanan rendah

Untuk memperoleh hasil yang optimum maka pernyataan di atas yang benar adalah...A. 1, 2, dan 3B. 1 dan 3C. 2 dan 4D. 4 sajaE. 1, 2, 3, dan 4

Pembahasan1, 2, dan 3 benar.

Read more:http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/37-pergeseran-kesetimbangan-kimia#ixzz3VwXS0g4P

Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang larutan penyangga atau buffer dan cara menghitung pH larutan penyangga materi kimia SMA 11.

Soal No. 1Perhatikan data percobaan penambahan sedikit air, sedikit asam dan sedikit basa pada lima macam larutan berikut ini.

Dari data yang diperoleh pada percobaan di atas, tentukan larutan mana yang termasuk larutan penyangga!

PembahasanCiri-ciri larutan penyangga:- Saat ditambah sedikit air atau sedikit basa atau sedikit asam nilai pH relatif tetap, jika terjadi perubahan relatif kecil.

Yang paling mendekati adalah larutan Q dan larutan S.

Soal No. 2Perhatikan data percobaan berikut.

Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah....A. IB. IIC. IIID. IVE. V(un kimia 2010)

PembahasanPerubahan pH yang relatif kecil terjadi pada larutan IV, sehingga yang termasuk larutan penyangga adalah IV.

Soal No. 3Dicampurkan dua larutan yaitu 50 mL NaOH 0,1 M dan 50 mL CH3COOH 0,2 M. Tentukan apakah campuran tersebut membentuk larutan penyangga atau tidak!

Pembahasan-Tentukan dulu jumlah mol masing-masing dengan mengalikan volume dan molaritasnya:50 mL NaOH 0,1 MJumlah mol = 50 x 0,1 = 5 mmol

50 mL CH3COOH 0,2 MJumlah mol = 50 x 0,2 = 10 mmol

-Setelah tahu molnya, cek reaksinya apakah ada sisa asam lemahnya atau sisa CH3COOH

Terdapat sisa CH3COOH sebanyak 5 mmol, berarti campuran tersebut membentuk suatu larutan penyangga.

Soal No. 4Terdapat beberapa larutan berikut:(1) 25 mL NaOH 0,1 M;(2) 25 mL HCN 0,2 M;(3) 25 mL CH3COOH 0,1 M;(4) 25 mL NH4OH 0,2 M; dan(5) 25 mL HCl 0,2 M.

Pasangan senyawa yang dapat membentuk larutan penyangga adalah...A. (1) dan (2)B. (1) dan (3)C. (2) dan (4)D. (3) dan (4)E. (4) dan (5)

PembahasanLarutan penyangga dapat diperoleh dari reaksi asam lemah + basa kuat atau asam kuat + basa lemah yang di akhir reaksi tersisa asam lemahnya atau basa lemahnya

Cek reaksi pilihan 1 dan 2 apakah menyisakan asam lemah atau basa lemah:Tersedia:25 mL NaOH 0,1 M 2,5 mmol25 mL HCN 0,2 M 5 mmol

Reaksinya:

Nampak tersisa HCN sebanyak 2,5 mmol yang berarti terbentuk larutan penyangga.

Soal No. 50,15 mol asam asetat (CH3COOH, Ka = 2 10 5) dan 0,10 mol NaOH dilarutkan dalam air sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volume 1 liter. Tentukan pH larutan penyangga tersebut!

PembahasanData:0,15 mol CH3COOH direaksikan dengan 0,10 mol NaOH

Reaksi yang terjadi:

Tersisa 0,05 mol CH3COOH (asam lemah) dan 0,10 mol CH3COONa (garam). Dari sini dapat ditentukan [H+] dengan rumus berikut:

Sehingga [H+] nya

Terakhir, pH larutan adalah:pH = log [H+]= log 105= 5

Soal No. 6Sebanyak 200 mL larutan HCOOH 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Bila Ka HCOOH = 2 104dan log 2 = 0,3, harga pH larutan setelah reaksi adalah....A. 2,7B. 3,7C. 4,3D. 4,7E. 5,3(Uan 2002)

PembahasanData:200 mL larutan HCOOH 0,1 M 20 mmol50 mL larutan NaOH 0,2 M 10 mmol

Reaksi yang terjadi sebagai berikut:

Tersisa 10 mmol HCOOH dan 10 mmol HCOONa

Sehingga [H+] nya

Terakhir, pH larutan adalah:pH = log [H+] = log (2 104)= 4 log2 = 4 0,3= 3,7Soal No. 7Larutan 100 mL HCOOH 0,3 M (Ka = 2 104) dicampur dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M. Tentukan harga pH larutan!

PembahasanData:100 mL HCOOH 0,3 M 30 mmol100 mL larutan KOH 0,1 M 10 mmol

Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:

Tersisa 20 mmol HCOOH dan 10 mmol HCOOK

Sehingga [H+] nya

Terakhir, pH larutan adalah:pH = log [H+] = log (4 104)= 4 log 4Soal No. 8100 mL NH4OH 0,1 M (Kb = 105) dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,1 M. Tentukan pH larutan!

PembahasanData:100 mL NH4OH 0,1 M 10 mmol50 mL HCl 0,1 M 5 mmol

Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:

Tersisa 5 mmol NH4OH (basa lemah) dan 5 mmol NH4Cl.

Menentukan [OH] dari rumus:

sehingga [OH]

pOH larutan = log [OH]= log 105= 5

Jadi pH = 14 5 = 9

Soal No. 9150 mL NH30,2 M (Kb = 105) dicampurkan dengan 100 mL HNO30,1 M. Tentukan pH larutan jika log 2 = 0,3!

PembahasanData:150 mL NH30,2 M 30 mmol100 mL HNO30,1 M 10 mmol

Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:

Tersisa 20 mmol NH3dan 10 mmol NH4NO3.

Menentukan [OH]

pOH larutan = log [OH]= log (2 105)= 5 log 2 = 5 0,3 = 4,7

Jadi pH = 14 4,7 = 9,3

Soal No. 10pH larutan dari campuran 100 mL larutan NH4OH 0,1 M dengan 100 ml larutan NH4Cl 0,1 M (Kb NH4OH = 105) adalah....A. 5B. 6C. 7D. 8E. 9(unas 2004)PembahasanData:100 mL NH4OH 0,1 M 10 mmol100 mL NH4Cl 0,1 M 10 mmol

[OH] dan pOH nya:

pH larutan = 14 5= 9Soal No. 11Diberikan campuran dari beberapa larutan sebagai berikut:(1) 200 mL CH3COOH 0,1 M dan 200 mL NaOH 0,1 M(2) 200 mL CH3COOH 0,2 M dan 200 mL NaOH 0,1 M(3) 200 mL NH4OH 0,1 M dan 200 mL HCl 0,1 M(4) 200 mL NH4OH 0,1 M dan 200 mL HCl 0,05 M

Campuran yang membentuk larutan penyangga adalah...A. 1, 2, dan 3B. 1 dan 3C. 2 dan 4D. 4E. 1, 2, 3, dan 4

PembahasanAsam-asam maupun basa yang terlibat memiliki valensi yang sama, satu. Tinggal dilihat dari masing-masing campuran perbandingan molnya untuk melihat ada tidaknya sisa dari asam lemah atau basa lemahnya.

Jawab 2 dan 4.

Soal No. 12Larutan penyangga berikut yang memiliki pH terkecil adalah....A. 10 mL CH3COOH 0,20 M + 10 mL NaOH 0,05 MB. 10 mL CH3COOH 0,25 M + 10 mL NaOH 0,15 MC. 10 mL CH3COOH 0,15 M + 10 mL NaOH 0,10 MD. 10 mL CH3COOH 0,35 M + 10 mL NaOH 0,25 ME. 10 mL CH3COOH 0,30 M + 10 mL NaOH 0,15 M

PembahasanLarutan penyangga yang terbentuk dari asam lemah dan garamnya. pH yang paling kecil adalah yang memiliki perbandingan mol dari sisa asam dan garam paling besar. Mol garam di sini akan sama banyak dengan mol basanya jadi bisa diambil dari mol NaOH nya.

Yang paling besar nilai perbandingannya adalah A, dengan demikian pHnya paling kecil adalah A.

Read more:http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/34-larutan-penyangga-dan-ph#ixzz3VwXd8rnH

Hidrolisis Larutan Garam dan pHCategory: Kimia 11 SMAKimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang hidrolisis larutan garam dan menentukan pH atau pOH larutan garam, kimia SMA kelas 11 IPA.

Soal No. 1Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah...A. NH4ClB. CH3COONaC. K2SO4D. CH3COONaE. CH3COOK

PembahasanYang tidak mengalami peristiwa hidrolisis adalah garam yang berasal dariasam kuatdanbasa kuat. K2SO4berasal dari KOH dan H2SO4yang masing-masing berturut-turut merupakan basa kuat dan asam kuat.

Soal No. 2Dari beberapa larutan berikut ini yang terhidrolisis sempurna adalah....A. NH4ClB. CH3COONaC. K2SO4D. NH4CH3COOE. NaCl

PembahasanHidrolisis sempurna terjadi pada garam yang berasal dariasam lemahdanbasa lemah. NH4CH3COO berasal dari asam lemah dan basa lemah.

Soal No. 3Dari beberapa larutan berikut ini yang mengalami hidrolisis parsial adalah...A. K2SO4B. CH3COONaC. NaClD. NH4CNE. MgSO4

PembahasanHidrolisis parsial terjadi pada garam yang terbentuk dariasam kuat dan basa lemahatau terbentuk daribasa kuat dan asam lemah. CH3COONa terbentuk dari asam lemah dan basa kuat jadi terhidrolisis parsial.

Soal No. 4Jika diketahui larutan CH3COONa 0,1 M dan KaCH3COOH = 105.Tentukan :a. reaksi hidrolisis garam tersebutb. pH larutan garam tersebut(Ebtanas 2003)PembahasanData soal:CH3COONa 0,1 MKaCH3COOH = 105

CH3COONa termasuk garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah. Mengalami hidrolisis anion Larutan bersifat basaa. reaksi hidrolisis garamreaksi hidrolisis yang terjadi seperti berikut

b. pH larutan garam tersebutMenentukan konsentrasi anion yang terhidrolisis terlebih dahulu

Konsentrasi OHnya gunakan

dimanaKw= tetapan kesetimbangan airKa= tetapan ionisasi asam lemahM = konsentrasi anion yang terhidrolisis

Sehingga

Soal No. 5Jika dua larutan masing-masing mengandung 25 mL NaOH 0,2 M dan 25 mL CH3COOH 0,2 M dengan KaCH3COOH = 105dicampurkan, maka pH nya adalah...A. 3B. 4C. 5D. 9E. 10

PembahasanData:mol NaOH = 25 mL 0,2 M = 5 mmolmol CH3COOH = 25 mL 0,2 M = 5 mmol

Reaksi yang terjadi dan mol yang terbentuk adalah sebagai berikut:

Tentukan konsentrasi anion yang terhidrolisis terlebih dahulu melalui konsentrasi CH3COONa yang terbentuk:

[CH3COO]

[OH] dan pH dengan demikian adalah

Soal No. 6Sebanyak 250 mL CH3COOH 0,256 M dicampur dengan 250 mL NaOH 0,256 M. Jika Ka CH3COOH = 1 105, maka pH larutan setelah dicampur adalah....A. 6 + log 82B. 6 log 82C. 7D. 8 + log 82E. 8 log 82

PembahasanData:250 mL CH3COOH 0,256 M (asam lemah) 64 mmol250 mL NaOH 0,256 M (basa kuat) 64 mmol

Reaksi yang terjadi:

Terbentuk CH3COONa yang asalnya tadi dari basa kuat dan asam lemah hingga terhidrolisis sebagian dengan [OH-]

dan [CH3COONa]

diperoleh

pOH dan pH larutan dengan demikian adalah

Soal No. 7Berikut adalah beberapa larutan:(1) KNO3(2) NH4Cl(3) Na2SO4(4) Na2CO3(5) CH3COOK

Pasangan garam yang bersifat netral ditunjukkan oleh nomor....A. (1) dan (3)B. (2) dan (3)C. (2) dan (4)D. (3) dan (4)E. (4) dan (5)

PembahasanGaram yang bersifat netral (pH = 7), terbentuk dari pasangan asam kuat + basa kuat.

Dari soal yang termasuk asam dan basa kuat:Asam kuatBasa kuat

HNO3HClH2SO4KOHNaOH

Asam dan basa lemahAsam lemahBasa lemah

H2CO3CH3COOHNH4OH

Terlihat KNO3dan Na2SO4terbentuk dari asam kuat dan basa kuat sehingga bersifat netral.Soal No. 8Berikut adalah beberapa larutan:(1) (NH4)2SO4;(2) Na2CO3;(3) KCN;(4) CH3COONa; dan(5) K2SO4.

Pasangan garam yang pH-nya lebih besar dari 7 adalah pasangan nomor....A. (1) dan (2)B. (1) dan (3)C. (1) dan (4)D. (2) dan (3)E. (3) dan (5)

PembahasanGaram yang pH-nya lebih besar dari 7 adalah garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam lemah. Data selengkapnya seperti berikut:

Dari tabel di atas garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah adalah Na2CO3, KCN dan CH3COONa.Jawaban: DSoal No. 9Jika 200 mL NH4OH 0,8 M direaksikan dengan 200 mL larutan HCl 0,8 M, Kb NH4OH = 105, pH campuran setelah bereaksi adalah....A. 5 log2B. 5 log3C. 5 log4D. 5 log5E. 5 log6

PembahasanData:200 mL NH4OH 0,8 M 160 mmol200 mL larutan HCl 0,8 M 160 mmol

Reaksi yang terjadi:

Dengan rumus hidrolisis garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah:

Diperoleh pH

Soal No. 10250 mL larutan NH30,8 M dicampur dengan 250 mL larutan HCl 0,8 M (Kb = 105). Tentukan pOH larutan yang terjadi!

PembahasanData:250 mL NH30,8 M 200 mmol200 mL larutan HCl 0,8 M 200 mmol

Reaksi yang terjadi:

Dengan rumus hidrolisis garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah:

Diperoleh pH dan pOH larutan

Soal No. 11Untuk mendapatkan larutan garam yang pH-nya 9, maka banyaknya garam natrium benzoat C6H5OONa yang harus dilarutkan dalam 100 mL air adalah...(Ka C6H5OONa = 6 105m dan Mr C6H5OOH = 144)A. 0,54 gramB. 1,08 gramC. 2,16 gramD. 4,32 gramE. 8,64 gram

PembahasanData:C6H5OONa dalam 100 mL pH = 9 pOH = 5[OH] = 105

Dari rumus hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat, diperoleh molaritasnya:

Volume = 100 mL = 0,1 Liter:Berikutnya menentukan mol dan massanya: mol = M V = 0,6 0,1 = 0,06 molmassa = mol Mr = 0,06 144 = 8,64 gram.Soal No. 12500 mL larutan (NH4)2SO40,4 M dan Kb NH3= 2 105.Tentukan:a) tetapan hidrolisisb) pH larutan

Pembahasana) tetapan hidrolisis, rumus tetapan hidrolisis:

sehingga

b) pH larutanData:500 mL larutan (NH4)2SO40,8 M

Reaksi hidrolisisnya

(Menjadi 0,8 M karena koefisien NH4+nya 2)[H+] dan pH yang terjadi

Menghitung pH dan pOH LarutanCategory: Kimia 11 SMAKimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang cara menghitung pH dan pOH larutan asam basa berdasarkan konsentrasi ion [H+] dan [OH] SMA kelas 11 IPA.Berikut contoh-contoh soal yang bisa dipelajari:Soal No. 1Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H+sebesar 10 4M dengan tanpa bantuan alat hitung kalkulator!

PembahasanMenghitung pH larutan atau pOH larutan.Diketahui data:

Read more:http://kimiastudycenter.com/kimia-xi?start=5#ixzz3VwXtpIrnKimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang cara menghitung pH dan pOH larutan asam basa berdasarkan konsentrasi ion [H+] dan [OH] SMA kelas 11 IPA.Berikut contoh-contoh soal yang bisa dipelajari:Soal No. 1Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H+sebesar 10 4M dengan tanpa bantuan alat hitung kalkulator!

PembahasanMenghitung pH larutan atau pOH larutan.Diketahui data:[H+] = 104, dengan rumus yang pertama untuk mencari pH

Sehingga:

ingat kembali rumus logaritma:

Soal No. 2Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H+sebesar 2 104M. Gunakan nilai log 2 = 0,3

Pembahasan[H+] = 2 104, dengan rumus yang sama,

Ingat sifat log berikut

Soal No. 3Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 3. Tentukan besar konsentrasi ion H+dalam larutan tersebut!

PembahasanData:pH = 3[H+] = .....

Soal No. 4Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 2,7. Tentukan besar konsentrasi ion H+dalam larutan tersebut!

PembahasanData:pH = 2,7[H+] = .....Dengan rumus yang sama dan perhitungan memakai bantuan kalkulator

Soal No. 5Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 2,7. Tentukan besar konsentrasi ion H+dalam larutan tersebut dengan tanpa kalkulator, diberikan log 2 = 0,3!

PembahasanData:pH = 2,7[H+] = .....

Soal No. 6Suatu larutan diketahui memiliki pH sebesar 4,5. Tentukan pOH dari larutan tersebut!

PembahasanData:pH = 4,5pOH =...

pH + pOH = 144,5 + pOH = 14pOH = 14 4,5 = 9,5

Soal No. 7Suatu larutan diketahui memiliki pOH sebesar 11,2. Tentukan pH dari larutan tersebut!

PembahasanData:pOH = 11,2pH =...

pH + pOH = 14pH + 11,2 = 14pH = 14 11,2 = 2,8

Soal No. 8Jika tetapan suatu asam HA 105, pH larutan HA 0,1 M adalah....A. 5B. 4C. 3D. 2E. 1(umptn 1996)

PembahasanMenentukan pH melalui tetapan asam yang diketahui:

dimana:Ka= tetapan ionisasi asamM = konsentrasi asam

Sehingga

Soal No. 9Tentukan pH dari larutan H2SO40,005 M

PembahasanH2SO4termasuk asam kuat dan diasumsikan mengion dengan sempurna sebagai berikut:

H2SO4 2H+ + SO420,005 M 0,01 M 0,005 M

[H+] = 0,01 M = 102MpH = log (102) = 2

Soal No. 10Tentukan nilai pH larutan NH30,1 M diketahui Kb= 105!PembahasanMenentukan pOH dari basa lemah terlebih dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui:

Sehingga

Soal No. 11Jika harga KbNH3= 2 105maka pH larutan NH30,2 M adalah....A. 11 + log 2B. 11 log 2C. 8 log 2D. 8 + log 2E. 3 log 2(uan 2002)

PembahasanMenentukan pOH dari basa lemah terlebih dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui:

Soal No. 12Suatu larutan memiliki pH = 2. Tentukan pH larutan jika diencerkan dengan air seratus kali!

PembahasanData:Diencerkan 100 x berarti V2= 100 V1pH = 2, berarti [H+] = 102pH setelah diencerkan =....

V2M2= V1M1

Soal No. 13Bila larutan asam kuat (pH = 1) diencerkan dengan air sepuluh kali, tentukan pH setelah pengenceran!

PembahasanLakukan seperti nomor 11, akan diperoleh hasil nilai pH = 2Soal No. 14Dalam suatu wadah terdapat larutan CH3COOH 0,1 M sebanyak 400 mL (Ka = 10-5).

Ke dalam larutan kemudian dicampurkan H2SO40,001 M sebanyak 600 mL. Tentukan pH campuran tersebut!

PembahasanMenentukan pH campuran Asam dengan Asam.Tentukan terlebih dahulu konsentrasi ion H+dari pencampuran tersebut:

dengan data:H2SO4(asam kuat)0,001 M sebanyak 600 mLV1= 600 mL[H+]1= M valensi asam = 0,001 2 = 0,002 M

CH3COOH (asam lemah)0,1 M sebanyak 400 mL (Ka = 10-5)V2= 400 mL[H+]2= (Ka M) = (10-5 0,1 M) = 0,001 M

Konsentrasi H+dengan demikian adalah

pH campuran:

Soal No. 15Dalam sebuah wadah terdapat 400 mL larutan NH30,1 M ( = 1%) kemudian ditambahkan 600 mL larutan Ba(OH)20,001 M. Tentukan:a) [OH] dari NH3b) [OH-] dari Ba(OH)2c) pH campuran

Pembahasana) [OH] dari NH3NH3termasuk basa lemah. Sehingga [OH] darinya adalah[OH] = M = 0,1 1/100 = 103M

b) [OH] dari Ba(OH)2Ba(OH)2termasuk basa kuat. [OH] dari Ba(OH)2adalah[OH] = M valensi = 0,001 2 = 0,002 = 2 103M

c) pH campuranDengan rumus campuran dua macam basa berikut

dimanaV1= 400 mL[OH]1= 103M

V2= 600 mL[OH]2= 2 103M

diperoleh [OH] campuran

pOH dan pH dari campurannya adalah

Soal No. 16Diberikan larutan 250 mL HCl 0,02 M yang dicampurkan dengan 250 mL NaOH 0,01 M. Tentukan pH larutan yang diperoleh!

PembahasanTentang campuran asam kuat dan basa kuat. pH campuran tergantung dari sisa reaksi jika ada. Terlebih dahulu menentukan mol-mol asam - basa yang bereaksi untuk kemudian mengetahui sisanya.

Dari 250 mL HCl 0,02 M diperoleh data:V = 250 mLM = 0,02mol = V M = 250 0,02 = 5 mmol

Dari 250 mL NaOH 0,01 M diperoleh data:V = 250 mLM = 0,01mol = V M = 250 0,01 = 2,5 mmol

Reaksi yang terjadi:

Tersisa 2,5 mmol HCl pada volume campuran V = 250 mL + 250 mL = 500 mL. Sehingga [H+] adalah[H+] = 2,5 mmol / 500 mL = 5 103mol/L = 5 103M

pH campurannya:pH = log [H+]= log (5 103)= 3 log 5= 2,3Soal No. 17Diberikan larutan 250 mL HCl 0,01 M yang dicampurkan dengan 250 mL NaOH 0,01 M. Tentukan pH larutan yang diperoleh!

PembahasanSeperti soal sebelumnya, asam kuat dicampur basa kuat:

Dari 250 mL HCl 0,01 M diperoleh data:V = 250 mLM = 0,01mol = V M = 250 0,01 = 2,5 mmol

Dari 250 mL NaOH 0,01 M diperoleh data:V = 250 mLM = 0,01mol = V M = 250 0,01 = 2,5 mmol

Reaksi yang terjadi:

Tidak ada sisa dari asam kuat maupun basa kuat. Untuk kasus seperti ini pH = 7.

Soal No. 18Diberikan larutan 250 mL HCl 0,01 M yang dicampurkan dengan 250 mL NaOH 0,02 M. Tentukan pH larutan yang diperoleh!PembahasanLarutan dari asam kuat dicampur basa kuat:

Dari 250 mL HCl 0,01 M diperoleh data:V = 250 mLM = 0,01mol = V M = 250 0,01 = 2,5 mmol

Dari 250 mL NaOH 0,02 M diperoleh data:V = 250 mLM = 0,02mol = V M = 250 0,02 = 5 mmol

Reaksi yang terjadi:

Tersisa 2,5 mmol NaOH pada volume campuran V = 250 mL + 250 mL = 500 mL. Sehingga [OH] adalah[OH] = 2,5 mmol / 500 mL = 5 103mol/L = 5 103 M

pOH campurannya:pOH = log [OH]= log (5 103)= 3 log 5= 2,3pH campurannya:pH = 14 2,3 = 11,7Soal No. 19Diberikan larutan HCl 200 mL dengan pH = 2 yang dicampurkan dengan 200 mL NaOH dengan pOH = 4. Tentukan pH larutan yang diperoleh!

PembahasanPrinsipnya sama seperti 3 soal sebelumnya. Disini diketahui pH dan pOH dari masing-masing asam dan basa hingga dapat ditentukan dulu mol asam dan basa yang bereaksi.

Data:Dari HCl 200 mL dengan pH = 2V = 200 mLpH = 2 [H+] = 102Mmol H+= M V = 102 200 mL = 2 mmol

KarenaHCl H++ Cl2 mmol 2 mmol

mol HCl = 2 mmol

Dari NaOH 200 mL dengan pOH = 4V = 200 mLpOH = 4 [OH] = 104Mmol OH= M V = 104 200 mL = 0,2 mmolmol OH= M V = 104 200 mL = 0,02 mmolKarenaNaOH Na++ OH0,02 mmol 0,02 mmol

mol NaOH = 0,02 mmol

Reaksi yang terjadi antara HCl dan NaOH :

Tersisa HCl sebanyak 1,98 mmol pada campuran dengan volum V = 200 mL + 200 mL = 400 mL. Setelah mengetahui [H+], dapat dilanjutkan menghitung pH nya:

Soal No. 2080 mL NaOH 0,1 M dicampur dengan 80 mL HCl 0,1 M. pH larutan yang dihasilkan adalah....A. 4B. 7C. 8D. 9E. 11

PembahasanData:80 mL NaOH (basa kuat) 0,1 M 8 mmol80 mL HCl (asam kuat) 0,1 M 8 mmol

Reaksi yang terjadi:

Tidak ada sisa baik dari asam ataupun basa, reaksi dariasam kuatdanbasa kuatyang tanpa sisa menghasilkan larutan dengan pH 7. Jawaban : BCara menghitung pH dari larutan penyangga dapat dilihat di artikel yang bertitle "Larutan penyangga dan PH". Untuk cara hidrolisis garam di artikel yang bertitel "Hidrolisis Larutan Garam dan pH".

Read more:http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/30-menghitung-ph-dan-poh-larutan#ixzz3VwYF7iJL

Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang kesetimbangan kimia SMA kelas 11 IPA. Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi dan tekanan parsial gas.

Soal No. 1Tentukan persamaan tetapan kesetimbangan (Kc) dari sistem kesetimbangan berikut ini:

PembahasanPerhatikan rumus untuk kesetimbangan kimia berikut ini:Sehingga

Soal No. 2Dalam suatu ruang 1 liter pada suhu TC terdapat dalam keadaan setimbang 2 mol NH3, 1 mol O2, dan 2 mol H2menurut persamaan reaksi:

Tentukan harga tetapan kesetimbangan Kcpada suhu tersebut!

PembahasanTetapan kesetimbangan reaksi di atas

Karena volumnya adalah satu liter, maka konsentrasinya tinggal masukkan molnya masing-masing.

Soal No. 3Diketahui suatu reaksi kesetimbangan

Pada kondisi awal di dalam bejana satu liter terdapat 2 mol A dan 2 mol B. Jika dalam kesetimbangan terdapat 0,5 mol A, maka tetapan kesetimbangannya adalah....A. 4,0B. 2,4C. 2,0D. 1,2E. 0,6(umptn 1992)

PembahasanSaat kesetimbangan terdapat 0,5 mol dari awalnya 2 mol, sehingga A yang bereaksi adalah 1,5 mol. Gunakan untuk menentukan mol-mol yang lain saat kesetimbangan.

Sehingga tetapan kesetimbangan

Soal No. 4Dalam wadah 1 liter terjadi reaksi kesetimbangan

dengan harga Kc = 0,5 pada suhu tertentu. Konsentrasi I2yang diperlukan agar saat kesetimbangan terdapat P M H2dan Q M HI adalah....A.0,5(P)/(Q)2B.(Q)2/0,5 (P)C.(Q)/0,5 (P)D.(Q)2/(P)E.0,5 (Q)2/(P)(UN 2012)

PembahasanTetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas

Masukkan datanya sehingga

Soal No.5Harga tetapan setimbangan (Kc) untuk reaksi:

Al3+(aq) + 3H2O (l) Al(OH)3(s) + 3H+(aq)

Ditentukan oleh persamaan....

(UN Kimia 2011 Paket 54)

PembahasanDiingat:"Yang dimasukkan ke rumus Kc adalah gas (g) dan larutan (aq)"

Jadi padatan (s) dan cairan (l) tidak dimasukkan.

Dari soal di atas yang dimasukkan hanyalah Al3+karena (aq) dan H+karena (aq).

Soal No. 6HBr sejumlah 0,1 mol dimasukkan ke dalam labu satu liter dan terurai menurut reaksi

Jika Br2yang terbentuk 0,015 mol maka tetapan kesetimbangannya sama dengan....A. 1,6 102B. 4,6 102C. 2,5 101D. 3,2 101E. 7,5 101(UMPTN 1996)

PembahasanTentukan dulu jumlah mol saat kesetimbangan, dari mol Br2yang diketahui

Karena volume adalah 1 liter, maka konsentrasinya tidak masalah, langsung bisa masukkan data, sehingga tetapan kesetimbangan reaksi di atas dengan demikian adalah

Soal No. 7Dalam ruang 5 liter direaksikan 0,5 mol N2dengan 0,4 mol gas O2menurut reaksi:N2(g) + O2(g) 2NO (g)

Setelah tercapai keadaan setimbang terbentuk 0,2 mol gas NO. Harga Kcadalah.....A. 1/2B. 1/3C. 1/4D. 1/5E. 2/5(Ebtanas 2001)

PembahasanCari mol-mol lain saat kesetimbangan dari molnya gas NO yang diketahui:

N2(g) + O2 (g) 2NO (g)mol awal 0,5 mol 0,4 mol -mol reaksi 0,1 mol 0,1 mol 0,2 mol_______________________________________mol setimbang 0,4 mol 0,3 mol 0,2 mol

Konsentrasi saat setimbang:[N2] = 0,4/5[O2] = 0,3/5[NO] = 0,2/5

Sehingga tetapan kesetimbangan:

Soal No. 8Gas N2bereaksi dengan gas H2pada suhu 30 membentuk gas NH3. Pada keadaan setimbang, tekanan parsial gas H2= 1/4 atm, gas N2= 1/12 atm dan gas NH3= 1/4 atm. Tentukan tetapan kesetimbangan Kp pada suhu tersebut!

PembahasanKp adalah tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial gas.

Untuk reaksi:m A (g) + n B (g) r C (g) + s D (g)

Tetapan kesetimbangan Kp adalah:

Jangan lupa yang masuk rumus Kp hanya fase gas (g) saja.

Kembali ke soal:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Dengan data:PN2= 1/2 atmPH2= 1/4 atmPNH3= 1/4 atm

Sehingga tetapan kesetimbangan Kp

Soal No. 9PCl5dapat terdekomposisi menjadi PCl3dan Cl2membentuk reaksi kesetimbanganPCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)

Jika pada suhu 250C harga Kp untuk reaksi tersebut adalah 2 dan PCl5terdisosiasi sebanyak 10%, tentukan tekanan total sistem!

PembahasanTerdisosiasi 10% artinya jumlah mol zat yang terurai atau bereaksi adalah 10% atau 0,1 dari jumlah mol mula-mula.Misalkan jumlah mol PCl5mula-mula adalah a, maka yang bereaksi adalah 0,1 a.

Reaksi:PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)

Jumlah mol-mol gas saat setimbang:

Tekanan parsial masing-masing gas:

Dari rumus Kp

Masukkan data

Soal No. 10Pada suhu tertentu terjadi reaksi kesetimbangan

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Pada keadaan setimbang terdapat tekanan parsial gas H2= x atm dan gas NH3= y atm. Jika harga Kp = 54, tekanan parsial gas N2adalah....A. 54 (y)2/ (x)3B. (y)2/ (x)3 54C. (y)2/ (x)3D. (x)3/ (y)2E. 54 (y)2/ (x)(Kesetimbangan - un 2012)

PembahasanReaksi:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Soal No. 11Harga Kp untuk reaksi kesetimbangan

2X (g) 3Y (g)

pada suhu tertentu adalah1/8. Jika tekanan parsial Y pada keadaan setimbang adalah 2 atm, tentukan tekanan parsial X!

PembahasanReaksi

2X (g) 3Y (g)

Tetapan kesetimbangan Kp untuk reaksi di atas

Soal No.12Pada reaksi kesetimbangan:

2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)

pada suhu 27C mempunyai harga Kp = 2,46 atm. Maka harga Kc reaksi tersebut adalah....(R = 0.082 L.atm.mol-1K-1)

PembahasanHubungan tetapan kesetimbangan Kc dan tetapan kesetimbangan Kp sebagai berikut:

dimanaT = suhu dalam kelvin (K)n = jumlah koefisian ruas kanan jumlah koefisien ruas kiri

Data:T =27C = 300 Kn = (1 + 3) 2 = 2R = 0.082 L.atm.mol-1K-1Kp = 2,46 atm

Sehingga:

Soal-soal tentang pergeseran kesetimbangan silakan dibuka di artikel lain yang berjudulPergeseran Kesetimbangan Kimia.

Read more:http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/28-kesetimbangan-kimia#ixzz3VwYTWElK

Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang laju reaksi kimia SMA kelas 11 IPA.

Soal No. 1Data percobaan laju reaksi diperoleh dari reaksi:A + B Csebagai berikut:Nomor Percobaan[A] molar[B] molarLaju reaksi molar/detik

10,010,200,02

20,020,200,08

30,030,200,18

40,030,400,36

Rumus laju reaksinya adalah....A. V = k [A]2[B]B. V = k [A] [B]2C. V = k [A] [B]D. V = k [A]2[B]2E. V = k [A]3[B]( Ebtanas 2001)

PembahasanMenentukan laju reaksi. UntukmA + nB pC + qD

berlaku laju reaksi

Orde reaksi terhadap A, bandingkan 2terhadap 1

Orde reaksi terhadap B, bandingkan 4terhadap 3

SehinggaV = k [A]x[B]y= k [A]2[B]1= k [A]2[B]

Soal No. 2Dari reaksi:2 NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)diperoleh data percobaan sebagai berikut:Nomor PercobaanKonsentrasi (M)Laju reaksi (M.det-1)

NOH2

12 1032 1034 106

24 1032 1038 106

36 1032 10312 106

44 1036 10324 106

54 1038 10332 106

Persamaan laju reaksi tersebut adalah.....A. V = k [NO] [H2]B. V = k [NO]2[H2]C. V = k [NO] [H2]2D. V = k [NO]2[H2]2E. V = k [H2]2

PembahasanOrde reaksi terhadap NO, bandingkan 2terhadap 1

Orde reaksi terhadap H2, bandingkan 5terhadap 2

SehinggaV = k [NO]x[H2]y= k [NO]1[H2]1= k [NO][H2]

Soal No. 3Laju reaksi dari suatu gas dinyatakan sebagai = k [A][B]. Tentukan perbandingan laju reaksinya dibandingkan terhadap laju reaksi mula-mula jika:a) volum yang ditempati gas-gas diperkecil menjadi 1/2 volum semulab) volum yang ditempati gas-gas diperkecil menjadi 1/4 volum semula

Pembahasana) volum yang ditempati gas-gas diperkecil menjadi 1/2 volum semulaArtinya, konsentrasi larutan menjadi 2 kali semula. Sehingga

b) volum yang ditempati gas-gas diperkecil menjadi 1/4 volum semulaArtinya, konsentrasi larutan menjadi 4 kali semula. Sehingga

Soal No. 4Data hasil percobaan laju reaksi:2NO (g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2(g) + 2H2O (g)

Berdasarkan data tersebut orde reaksi total adalah...A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5

PembahasanOrde reaksi terhadap NO

Orde reaksi terhadap H2

Sehingga orde reaksi totalnya adalah = 2 + 1 = 3Soal No. 5Data percobaan untuk reaksi A + B AB adalah sebagai berikut:[A] (mol/L)[B] (mol/L)Laju (mol L1s1)

0,10,0520

0,30,05180

0,10,20320

Orde reaksi terhadap A dan B berturut-turut adalah....A. 2 dan 4B. 2 dan 2C. 2 dan 1D. 1 dan 2E. 1 dan 1(Laju reaksi - umptn 96)Pembahasanv = k[A]x[B]y

Orde reaksi A, lihat data [B] yang sama angkanya (0,05), yaitu dari data pertama dan kedua, ambil data [A] disampingnya, bisa langsung seperti ini:[A] (mol/L)[B] (mol/L)Laju (mol L1s1)

0,10,0520

0,30,05180

0,10,20320

Orde reaksi B, lihat data [A] yang sama angkanya (0,1), yaitu dari data pertama dan ketiga, ambil data [B] disampingnya:[A] (mol/L)[B] (mol/L)Laju (mol L1s1)

0,10,0520

0,30,05180

0,10,20320

Sehingga orde reaksi terhadap A dan B adalah 2 dan 2.Soal No. 6Diberikan reaksi antara gas A dan B sebagai berikut:A + B C + D

Jika persamaan kecepatan reaksinya adalah v = k [A][B]2maka reaksi tersebut termasuk reaksi tingkat ke....A. 0B. 1C. 2D. 3E. 4

PembahasanBentuk umumnya:v = k [A]x[B]y

Sehingga v = k [A][B]2memiliki nilai x = 1 dan y = 2. Tingkat reaksinya (orde) adalah 1 + 2 = 3

Soal No. 7Pada suhu 273C, gas brom dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi:

2NO (aq) + Br2(g) 2NOBr (g)

Laju reaksi bila konsentrasi gas NO = 0,01 M dan gas Br2= 0,03 M adalah...A. 0,012B. 0,36C. 1,200D. 4,600E. 12,00(Laju Reaksi - Un Kimia 2010 P04)

PembahasanOrde reaksi terhadap NO

Diperoleh

Orde reaksi terhadap Br2

Diperoleh

Persamaan lajunya

Untuk NO = 0,01 M dan Br2= 0,03 M

Bandingkan v4terhadap v1

Soal No. 8Nitrogen oksida, NO, bereaksi dengan hidrogen membentuk dinitrogen oksida N2O dan uap air menurut persamaan:

2NO (g) + H2O (g) N2O (g) + H2O (g).

Pengaruh konsentrasi NO dan H2terhadap laju reaksi ditemukan sebagai berikut:

Laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi NO = 2 M dan konsentrasi H2= 5 M adalah...(M.det1)A. 1/36B. 1/18C. 5/18D. 5/18E. 5/9(Laju reaksi - Un Kimia 2010 P37)

PembahasanOrde reaksi terhadap NO

Orde reaksi terhadap H2diperoleh

Untuk NO = 2 M dan H2= 5 M, bandingkan dengan data pertama

Soal No. 9Setiap 15C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari mula-mula. Jika pada suhu 30C reaksi berlangsung 12 menit, tentukan waktu reaksi pada suhu 75C!

PembahasanJika laju reaksi menjadi n kali setiap kenaikan suhu aC maka hubungan laju reaksi pada suhu T1dan pada suhu T2adalah

Sementara itu waktu reaksinya

Data soal:a = 15Cn = 2 kaliT1= 30CT2= 75CT = 75C 30C = 45Ct1= 12 menitt2=......Dengan rumus yang kedua

Soal No. 10Reaksi akan berlangsung 3 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan 20C. Jika pada suhu 30C suatu reaksi berlangsung 3 menit, maka pada suhu 70C reaksi akan berlangsung selama....A. 1/3 menitB. 2/3 menitC. 1 menitD. 4 menitE. 12 menit(Laju reaksi - ebtanas 1992)

PembahasanData:a = 20Cn = 3T = 70 30 = 40Ct1= 3 menitt2=.....

Bisa juga dengan bentuk lain dari rumus mencari waktu reaksi,

Hasilnya sama saja, sedikit lebih pendek,

Read more:http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/25-laju-reaksi#ixzz3VwYYMTZB

Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang kemolaran larutan dan perhitungan pengenceran konsentrasi molaritas larutan dengan penambahan volume air ke dalam larutan.

Soal No. 1Tentukan kemolaran larutan dari 0,4 mol NaOH dalam 200 mL larutan!

PembahasanMenentukan kemolaranM = kemolaran larutann = mol zat terlarutV = volume larutan

n = 0,4 molV = 200 mL = 0,2 LM =....

M =n/VM =0,4 mol/0,2 LM = 2 mol/L

Soal No. 2Tentukan massa dari CO(NH2)2yang terdapat pada 500 mL larutan CO(NH2)20,2 M. Diketahui Mr CO(NH2)2= 60

PembahasanV = 500 mL = 0,5 LM = 0,2 mol/Lm =......

Jumlah mol CO(NH2)2adalahn = M Vn = 0,2 0,5 = 0,1 mol

Massa CO(NH2)2m = n Mrm = 0,1 60m = 6 gram

Soal No. 4Larutan NaOH 0,5 M sebanyak 200 mL hendak diencerkan hingga menjadi larutan NaOH 0,2 M. Tentukan volume air yang harus ditambahkan ke dalam larutan tersebut!

PembahasanMisalkan ditambahkan sebanyak x mL ke dalam larutan, sehingga dengan rumus yang sama seperti nomor 3

Air yang harus ditambahkan dengan demikian adalahx = V2 V1x = 500 mL 200 mL = 300 mL

Soal No. 5Untuk mengubah 40 mL larutan H2SO4 6 M menjadi H2SO45 M diperlukan tambahan air sebanyak....A. 4 mLB. 6 mLC. 7 mLD. 8 mLE. 9 mL(UMPTN 1993)

PembahasanV1= 40 mLM1= 6 MM2= 5M

Dengan demikian tambahan airnya adalahx = 48 mL 40 mL = 8 mL

Read more:http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/23-kemolaran#ixzz3VwYbyDgl

Kimia Study Center - Daftar reaksi kimia logam dengan asam.

(1) Reaksi antara logam Al dengan H2SO4pekat dan encer

(2) Reaksi antara logam Al dengan HCl

(3) Reaksi antara logam Cu dengan HNO3

(4) Reaksi antara logam Zn dengan HCl

(5) Reaksi antara logam Zn dengan HNO3

(6) Reaksi antara logam Fe dengan H2SO4

(7) Reaksi antara logam Fe dengan HCl

(8) Reaksi antara logam Fe dengan HNO3

(9) Reaksi antara logam Mg dengan H2SO4

Read more:http://kimiastudycenter.com/kamus-reaksi/36-daftar-reaksi-asam-logam#ixzz3VwZBUfhl