Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang hidrolisis larutan garam dan menentukan pH atau pOH larutan garam, kimia SMA kelas 11 IPA. 

Soal No. 1Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah...A. NH4ClB. CH3COONaC. K2SO4D. CH3COONaE. CH3COOK

PembahasanYang tidak mengalami peristiwa hidrolisis adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat. K2SO4 berasal dari KOH dan H2SO4 yang masing-masing berturut-turut merupakan basa kuat dan asam kuat.

Soal No. 2Dari beberapa larutan berikut ini yang terhidrolisis sempurna adalah....A. NH4ClB. CH3COONaC. K2SO4D. NH4CH3COOE. NaCl

PembahasanHidrolisis sempurna terjadi pada garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah. NH4CH3COO berasal dari asam lemah dan basa lemah.

Soal No. 3Dari beberapa larutan berikut ini yang mengalami hidrolisis parsial adalah...A. K2SO4B. CH3COONaC. NaClD. NH4CNE. MgSO4

PembahasanHidrolisis parsial terjadi pada garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah atau terbentuk dari basa kuat dan asam lemah. CH3COONa terbentuk dari asam lemah dan basa kuat jadi terhidrolisis parsial.

Soal No. 4Jika diketahui larutan CH3COONa 0,1 M dan Ka CH3COOH = 10−5.Tentukan : a. reaksi hidrolisis garam tersebut

b. pH larutan garam tersebut(Ebtanas 2003)PembahasanData soal:CH3COONa 0,1 M Ka CH3COOH = 10−5 

CH3COONa termasuk garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah. Mengalami hidrolisis anion Larutan bersifat basa

 a. reaksi hidrolisis garamreaksi hidrolisis yang terjadi seperti berikut 

 

b. pH larutan garam tersebutMenentukan konsentrasi anion yang terhidrolisis terlebih dahulu 

 

Konsentrasi OH− nya gunakan 

 

dimanaKw = tetapan kesetimbangan airKa = tetapan ionisasi asam lemahM = konsentrasi anion yang terhidrolisis

Sehingga 

 

Soal No. 5Jika dua larutan masing-masing mengandung 25 mL NaOH 0,2 M dan 25 mL

CH3COOH 0,2 M dengan Ka CH3COOH = 10−5 dicampurkan, maka pH nya adalah...A. 3B. 4C. 5D. 9E. 10 

PembahasanData:mol NaOH = 25 mL × 0,2 M = 5 mmolmol CH3COOH = 25 mL × 0,2 M = 5 mmol

Reaksi yang terjadi dan mol yang terbentuk adalah sebagai berikut: 

 

Tentukan konsentrasi anion yang terhidrolisis terlebih dahulu melalui konsentrasi CH3COONa yang terbentuk:

 

[CH3COO−] 

 

[OH−]  dan pH dengan demikian adalah 

Soal No. 6Sebanyak 250 mL CH3COOH 0,256 M dicampur dengan 250 mL NaOH 0,256 M. Jika Ka CH3COOH = 1 × 10−5, maka pH larutan setelah dicampur adalah....A. 6 + log 8√2

B. 6 − log 8√2C. 7D. 8 + log 8√2E. 8 − log 8√2

PembahasanData:250 mL CH3COOH 0,256 M (asam lemah) → 64 mmol250 mL NaOH 0,256 M (basa kuat) → 64 mmol

Reaksi yang terjadi: 

Terbentuk CH3COONa yang asalnya tadi dari basa kuat dan asam lemah hingga terhidrolisis sebagian dengan [OH-]

dan [CH3COONa]

diperoleh

pOH dan pH larutan dengan demikian adalah

Soal No. 7Berikut adalah beberapa larutan:(1) KNO3(2) NH4Cl(3) Na2SO4(4) Na2CO3(5) CH3COOK

Pasangan garam yang bersifat netral ditunjukkan oleh nomor....A. (1) dan (3)B. (2) dan (3)C. (2) dan (4)D. (3) dan (4)E. (4) dan (5)

PembahasanGaram yang bersifat netral (pH = 7), terbentuk dari pasangan asam kuat + basa kuat.

Dari soal yang termasuk asam dan basa kuat:Asam kuat Basa kuat

HNO3

HClH2SO4

KOHNaOH

Asam dan basa lemahAsam lemah Basa lemah

H2CO3

CH3COOH NH4OH

Terlihat KNO3 dan Na2SO4 terbentuk dari asam kuat dan basa kuat sehingga bersifat netral.Soal No. 8Berikut adalah beberapa larutan:(1) (NH4)2SO4;(2) Na2CO3;(3) KCN;(4) CH3COONa; dan(5) K2SO4.

Pasangan garam yang pH-nya lebih besar dari 7 adalah pasangan nomor....A. (1) dan (2)B. (1) dan (3)

C. (1) dan (4)D. (2) dan (3)E. (3) dan (5)

PembahasanGaram yang pH-nya lebih besar dari 7 adalah garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam lemah. Data selengkapnya seperti berikut: 

Dari tabel di atas garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah adalah Na2CO3, KCN dan CH3COONa.Jawaban: DSoal No. 9Jika 200 mL NH4OH 0,8 M direaksikan dengan 200 mL larutan HCl 0,8 M, Kb NH4OH = 10−5, pH campuran setelah bereaksi adalah....A. 5 − log2B. 5 − log3C. 5 − log4D. 5 − log5E. 5 − log6

PembahasanData:200 mL NH4OH 0,8 M → 160 mmol200 mL larutan HCl 0,8 M → 160 mmol

Reaksi yang terjadi:

Dengan rumus hidrolisis garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah:

Diperoleh pH 

Soal No. 10250 mL larutan NH3 0,8 M dicampur dengan 250 mL larutan HCl 0,8 M (Kb = 10−5). Tentukan pOH larutan yang terjadi!

PembahasanData:250 mL NH3 0,8 M → 200 mmol200 mL larutan HCl 0,8 M → 200 mmol

Reaksi yang terjadi:

Dengan rumus hidrolisis garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah:

Diperoleh pH dan pOH larutan 

Soal No. 11Untuk mendapatkan larutan garam yang pH-nya 9, maka banyaknya garam natrium benzoat C6H5OONa yang harus dilarutkan dalam 100 mL air  adalah...(Ka C6H5OONa = 6 × 10 −5m dan Mr C6H5OOH = 144)A. 0,54 gramB. 1,08 gramC. 2,16 gramD. 4,32 gramE. 8,64 gram

PembahasanData:C6H5OONa dalam 100 mL pH = 9 → pOH = 5[OH −] = 10−5

Dari rumus hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat, diperoleh molaritasnya: 

Volume = 100 mL = 0,1 Liter:Berikutnya menentukan mol dan massanya: mol = M × V = 0,6 × 0,1 =

0,06 molmassa = mol × Mr = 0,06 × 144 = 8,64 gram.Soal No. 12500 mL larutan (NH4)2SO4 0,4 M dan Kb NH3 = 2 × 10−5.Tentukan:a) tetapan hidrolisisb) pH larutan

Pembahasana) tetapan hidrolisis, rumus tetapan hidrolisis:

sehingga 

b) pH larutanData:500 mL larutan (NH4)2SO4 0,8 M 

Reaksi hidrolisisnya 

(Menjadi 0,8 M karena koefisien NH4+ nya 2)[H+] dan pH yang terjadi 

Read more: http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/32-hidrolisis-larutan-garam-dan-ph#ixzz41Gq0rAH9

Hidrolisis GaramA. Pengertian Hidrolisis

Sebagaimana kita ketahui bahwa jika larutan asam direaksikan dengan larutan basa akan membentuk senyawa garam. Jika kita melarutkan suatu garam ke dalam air, maka akan ada dua kemungkinan yang terjadi, yaitu:1. Ion-ion yang berasal dari asam lemah (misalnya CH3COO–, CN–, dan S2–) atau ion-ion yang berasal dari basa lemah (misalnya NH4

+, Fe2+, dan Al3+) akan bereaksi dengan air. Reaksi suatu ion dengan air inilah yang disebut hidrolisis. Berlangsungnya hidrolisis disebabkan adanya kecenderungan ion-ion tersebut untuk membentuk asam atau basa asalnya.Contoh:CH3COO– + H2O → CH3COOH + OH–

NH4+ + H2O → NH4OH + H+

2. Ion-ion yang berasal dari asam kuat (misalnya Cl–, NO3–, dan SO4

2–) atau ion-ion yang berasal dari basa kuat (misalnya Na+, K+, dan Ca2+) tidak bereaksi dengan air atau tidak terjadi hidrolisis. Hal ini dikarenakan ion-ion tersebut tidak mempunyai kecenderungan untuk membentuk asam atau basa asalnya. (Ingat kembali tentang kekuatan asam-basa!)Na+ + H2O → tidak terjadi reaksiSO4

2- + H2O → tidak terjadi reaksiHidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. Jadi, garam yang bersifat netral (dari asam kuat dan basa kuat) tidak terjadi hidrolisis. B. Hidrolisis Garam dari Asam lemah dan Basa KuatJika suatu garam dari asam lemah dan basa kuat dilarutkan dalam air, maka kation dari basa kuat tidak terhidrolisis sedangkan anion dari asam lemah akan mengalami hidrolisis. Jadi garam dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian.Contoh:

dengan:Kw = tetapan kesetimbangan airKa = tetapan ionisasi asam lemahpH larutan garam:

ContohHitunglah pH larutan Na2CO3 0,1 M (Ka H2CO3 = 4 × 10–7)!Jawab:

C. Hidrolisis Garam dari Asam Kuat dan Basa LemahGaram dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air juga akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidtrolisis.Contoh:

dengan:Kw = tetapan kesetimbangan airKb = tetapan ionisasi basa lemah

Contoh:Hitunglah pH larutan NH4Cl 0,01 M (Kb NH4OH = 2 × 10–5).Jawab:

D. Hidrolisis Garam dari Asam Lemah dan Basa LemahBerbeda dengan kedua jenis garam di atas, garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis total. Hal ini terjadi karena kation dari basa lemah maupun anion dari asam lemah dapat mengalami hidrolisis.

Contoh:Hitunglah pH larutan (NH4)2CO3 0,1 M, jika Ka H2CO3 = 10–4 dan Kb NH4OH = 10–6!Jawab:pKa = 4pKb = 6pH = ½ (14 + 4 – 6)pH = 6 E. Hidrolisis Garam dalam Kehidupan Sehari-hari1. Tanaman dapat tumbuh pada suatu batasan pH tertentu. Oleh karena itu, pH tanah di daerah pertanian harus disesuaikan dengan pH tanamannya. Para petani menyebar pelet padat (NH4)2SO4 untuk menurunkan pH tanah. Garam (NH4)2SO4 dalam bentuk padatan akan larut dan terhidrolisis dalam air di tanah.(NH4)2SO4(aq)   —>        2NH4

+(aq)          +                 SO4

2-(aq)

     Garam             asam konjugasi kuat           basa konjugasi lemahNH4

+(aq)        —>            NH3(aq)    +     H+

(aq)

Asam konjugasi kuat                            bersifat asam 2. Produk pemutih pakaian digunakan untuk menghilangkan noda pada pakaian. Produk ini mengandung larutan garam NaOCl yang sangat reaktif. NaOCl menghancurkan materi/ bahan pewarna sehingga pakaian menjadi putih kembali. NaOCl terbentuk dari asam lemah HOCl dan basa kuat NaOH.

Larutan NH4OH 0,4 M sebanyak 200 ml dicampurkan dengan 200 ml larutan HCl 0,4 M, kemudian ke dalam campuran tersebut ditambahkan akuades sebanyak 100 ml. Tentukan pH larutan yang terjadi (Kb NH4OH=10(-5)).

langkah 1, ketahui terlebih dahulu itu soal jenis apa?reaksi:NH4OH + HCl -> NH4Cl + H2Odengan menggunakan konsep reaksi:diketahui bahwa NH4OH dan HCl habis dan tersisa NH4Cl, maka termasuk jenis soal hidrolisis

langkah 2, gunakan konsep hidrolisis untuk mencari pH mula-mula(dilakukan jika ingin diketahui pH mula-mulanya)gunakan rumus hidrolisis asam (mencari H+)

langkah 3, gunakan konsep pengenceran untuk mencari konsentrasi setelah ditambahkan 100 mLV1 . M1 = V2 . M2400 mL . (80/400) = 500 mL . M2M2 = 0,16 M

langkah 4, gunakan konsep hidrolisis asam untuk mencari pH[H+] = akar{(Kw/Kb) x Mkation}= akar{(10^-14/10^-5) x 0,16}= akar{(10^-9) x 1,6 x 10^-1}= akar{1,6 x 10^-10}= 1,3 x 10^-5maka,pH = 5 - log 1,3