IKATAN HIDROGEN

IKATAN HIDROGEN

KELOMPOK 4 :AINUR ROHMAHDESKA PRAYOGA FAUZI ADITAMARAFFTY SETYA ANINDYARESKIPENDAHULUANIUPAC : suatu bentuk interaksi elektrostatik antara atom hidrogen yang terikat pada atom elektronegatif dengan atom elektronegatif lainnya. sejenis gaya tarik antar molekul yang terjadi antara dua muatan listrik parsial dengan polaritas yang berlawanan. Lebih kuat dari kebanyakan gaya antarmolekul, namun jauh lebih lemah dari ikatan kovalen dan ikatan ion. Ikatan hidrogen dapat terjadi jika : Ada atom H berikatan kovalen dengan unsur electron negatif (F, N, O).Secara sederhana interaksi ini ditulis dengan D-H---A. Donor proton (D) adalah atom elektronegatif yang mengikat hidrogen dan menyebabkan hidrogen memiliki parsial positif, sedangkan akseptor proton (A) merupaka atom elektronegatif lain yang berinteraksi dengan parsial positif dari atom hidrogen tersebut.

Kekuatan ikatan hidrogen ini dipengaruhi oleh perbedaan elektronegativitas. Semakin besar perbedaannya, semakin besar ikatan hidrogen yang terbentuk.Ikatan hidrogen mempengaruhi titik didih suatu senyawa. Semakin besar ikatan hidrogennya, semakin tinggi titik didihnya.

Penting !!!!Mengapa titik didih H2O >>> HF ????SenyawaTitik didihSenyawaTitik didihCH4-164CNH3--33CSiH4-112CPH3-87CGeH4-90CAsH3-55CSnH4-52CSbH3-18CH2O+100CHF+20CH2S-61CHCl-85CH2Se-41CHBr-67CH2Te-2CHI-35CKhusus pada air (H2O), terjadi dua ikatan hidrogen pada tiap molekulnya. Akibatnya jumlah total ikatan hidrogennya lebih besar daripada asam florida (HF) yang seharusnya memiliki ikatan hidrogen terbesar (karena paling tinggi perbedaan elektronegativitasnya) sehingga titik didih air lebih tinggi daripada asam florida.

Jenis IkatanAsal ikatanSifatKovalenPatungan elektronSangat keras; titik lebur tinggi; larut dalam sedikit cairan; transparan terhadap cahaya tampakIonikGaya tarik menarik elektrostatik antara ion positif dan ioan negatifKeras; titk lebur tinggi; larut dalam cairan polar seperti airHidrogenGaya tarik menarik elektrostatik kuat antara hidrogen pada satu molekul dengan atom N, O atau FLebih kuat dari ikatan Van der Wals, titik lebur dan titik didih lebih tinggi dari ikatan Van der WalsVan der WaalsGaya Van der Waals akibat distribusi muatan yang tidak simetrisLunak; titik lebur dan titik didih rendah ; larut dalam cairan kovalenLogam

Gaya tarik menarik elektrostatik antara ion positif logam dengan awan elektron

Berkilauan; menghantarkan kalor dan listrik dengan baik

Interaksi dan karakteristik Ikatan HidrogenSifat-sifat ikatan Hidrogen

Wujud cair, ikatan hidrogen antara satu molekul H2O dengan molekul H2O yang lain mudah putus, akibat gerak termal atom-atom H dan O. Namun dapat tersambung dengan molekul H2O yang letaknya relatif lebih jauh.Wujud padat, ikatan hidrogennya lebih stabil karena energi termalnya lebih rendah dari energi ikat hidrogen : kristal es (suhunya lebih rendah).

Walaupun ikatan hidrogen merupakan ikatan yang lemah, tetapi ikatan hidrogen tersebut mempengaruhi beberapa sifat fisika hidrida seperti berikut :