IKATAN HIDROGEN01

Ikatan Hidrogen 

Definisi : Sejenis gaya tarik

antarmolekul yang terjadi antara dua muatan listrik parsial dengan polaritas yang berlawanan

Mekanisme TerjadinyaIkatan Hidrogen02

Bagaimana Ikatan Hidrogen Terjadi?

Ikatan hidrogen terjadi ketika sebuah molekul memiliki atom F, O, atau N yang mempunyai pasangan elektron bebas (lone pair electron).

Hidrogen dari molekul lain akan berinteraksi dengan pasangan elektron bebas ini membentuk suatu ikatan hidrogen

Apa yang Mempengaruhi Ikatan Hidrogen?

Kekuatan ikatan hidrogen ini dipengaruhi oleh perbedaan elektronegativitas antara atom-atom dalam molekul tersebut.

Semakin besar perbedaannya, semakin besar ikatan hidrogen yang terbentuk.

Akibat Ikatan Hidrogen

Ikatan hidrogen memengaruhi titik didih suatu senyawa. Semakin besar ikatan hidrogennya, semakin tinggi titik didihnya.

Contoh

H2O

Pada molekul air, oksigen lebih elektronegatif dibandingkan hidrogen. Oksigen yang cenderung negatif dapat menarik hidrogen yang cenderung positif dari molekul air yang lain sehingga antar molekul-molekul terjadi tarik-menarik.

HFAtom F lebih elektronegatif daripada

H, sehingga HF membentuk molekul polar. Antar molekul HF terjadi tarik-menarik.

H F

GAYA Van der Waals03

Gaya Van Der Waals

Dalam ilmu kimia merujuk pada salah satu jenis gaya

antara molekul.

Istilah ini pada awalnya merujuk pada semua jenis gaya antar

molekul, tetapi saat ini lebih umum merujuk pada gaya-gaya yang timbul dari polarisasi molekul

menjadi dipol.

Pengaruh Gaya Van der WaalsTerhadap Titik Didih

04

Pengaruh Gaya Van Der Waals Terhadap Titik Didih

Semakin kuat ikatan antar molekul, titik didih semakin tinggi karena energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan akan semakin besar.

Faktor yang MempengaruhiGaya Van der WaalsTerhadap Titik Didih05

JUMLAHAWAN ELEKTRON06

Pengaruh Jumlah Awan Elektron

Hubungan antara Awan Elektron dengan Ikatan Molekul

Semakin BANYAK awan elektron, gaya tarik antarmolekul dipol sesaat semakin BESAR, sehingga ikatannya semakin KUAT.

Hubungan antara Mr dengan Gaya Tarik Antar Molekul

Mr yang semakin besar juga akan mempengaruhi titik didih.

Molekul yang memiliki Mr yang BESAR memiliki DAERAH GERAK ELEKTRON yang BESAR. Akibatnya peluang terjadinya dipol sesaat LEBIH BESAR sehingga gaya tarik – menarik molekul dipol sesaat juga SEMAKIN BESAR.

BENTUK MOLEKUL07

n - pentana

Isopentana(2-metil butana)

Neopentana(2,2-dimetil propana)

Hubungan Bentuk Molekul dan Titik Didih Senyawa

Hasil Tabel

• Bentuk molekul yang TIDAK BERCABANG (n-pentana) memiliki titik didih yang LEBIH TINGGI dibandingkan bentuk molekul yang BERCABANG.

• Sebab: Pada rantai lurus Inti atom lebih

mudah menginduksikan awan elektron sehingga memiliki gaya tarik-menarik dipol sesaat yang lebih besar.

Perbandingan Titik Didih pada Molekul yang Mr-nya Sama

Rantai Lurus > Rantai Bercabang

Terima kasih…