Kimia Dasar 1

PENUNTUN PRAKTIKUM

KIMIA DASAR I

oleh : TIM KIMIA DASAR I

FAKULTAS SAINS DAN TEKNOLOGI UNIVERSITAS JAMBI

2014

FAKULTAS SAINS DAN TEKNOLOGI UNIVERSITAS JAMBI-2014 | 1

PETUNJUK KESELAMATAN KERJA

Dengan kehatihatian dan pengetahuan akan teknik kerja yang benar, laboratorium bukanlah tempat yang berbahaya. Petunjuk keselamatan kerja berikut ini adalah hal yang masuk akal belaka. 1. Kenakan kacamata pelindung setiap saat Anda bekerja di laboratorium. Kacamata jauh

lebih aman dibandingkan dengan kontak lensa. 2. Kenakan sepatu tertutup, bukan sepatu sandal. 3. Makan, minum, dan merokok dilarang setiap saat di laboratorium. 4. Kenali letak dan cara penggunaan PPPK dan alat pemadam api. 5. Anggaplah semua bahan kimia berbahaya, jangan mencicipi apapun kecuali diminta oleh

asisten. 6. Jika bahan kimia mengenai mata anda, cucilah dengan air sebanyak banyaknya dan

laporkan kejadian ini kepada asisten. 7. Jangan langsung membaui uap gas, tepiskan sedikit sampel gas ke hidung Anda.

8. Setiap reaksi yang melibatkan bahan kimia berbahaya atau berbau tidak enak dilakukan di lemari asam.

9. Jangan arahkan tabung reaksi yang sedang dipanaskan ke muka Anda, atau ke rekan Anda; isi tabung dapat menyembur.

10. Bila menyisipkan pipa kaca atau termometer ke dalam gabung, lumasi batang dan lubang gabus dengan gliserol atau air. Lindungi tangan Anda dengan lap dan putar masuk alat kaca tadi ke dalam gabus. Agar tidak pecah, kedudukan kedua tangan tidak boleh berjauhan.


11. Kumpulkan segera pecahan kaca. 12. Banyak pelarut biasa seperti alkohol, aseton, dan khususnya eter, sangat mudah terbakar.

Jangan menggunakan atau meletakkan bahan bahan seperti ini di dekat nyala api. 13. Jangan kerjakan percobaan yang tidak dijadwalkan. 14. Perhatikan setiap peringatan khusus yang tertulis dalam setiap percobaan. 15. Laporkan setiap kesalahan sekecil apapun kepada asisten. Untuk luka akibat keratin

ringan, balutlah dengan plaster. Bila kulit Anda tersentuh benda panas, siramlah dengan air dingin untuk mengatasi rasa nyeri; jangan olesi dengan minyak. Untuk kecelakaan yang lebih berat, hubungi paramedik.


PENGENALAN ALAT, BAHAN DAN BUDAYA K3

A. Pengenalan Alat

Sebelum mulai melakukan praktikum dilaboratorium, praktikan harus mengenal dan memahami cara penggunaan semua peralatan dasar yang biasa digunakan dalam laboratorium kimia serta merupakan K3 di laboratorium.

Berikut diuraikan beberapa peralatan yang umum digunakan dilaboratorium kimia.

1. Erlenmeyer Tempat membuat larutan. Dalam membuat larutan erlenmeyer yang selalu digunakan.

2. Labu destilasi Untuk destilasi larutan. Digunakan pada proses destilasi. Pada bagian atas terdapat karet penutup dengan sebuah lubang sebagai tempat termometer.

3. Gelas Beaker Tempat untuk menyimpan dan membuat larutan. Beaker glass memiliki takaran namun jarang bahkan tidak diperbolehkan untuk mengukur volume suatu zat ciar

4. Corong Corong digunakan untuk memasukan atau memindah larutan dari satu tempat ke tempat lain dan digunakan pula untuk proses penyaringan setelah diberi kertas saing pada bagian atas.

5. Corong bucher Menyaring larutan dengan dengan bantuan pompa vakum.


6. Buret Digunakan untuk titrasi, tapi pada keadaan tertentu dapat pula digunakan untuk mengukut volume suatu larutan.

7. Corong pisah Untuk memisahkan dua larutan yang tidak bercampur karena adanya perbedaan massa jenis. Corong pisah biasa digunakan pada proses ekstraksi.

8. Labu ukur Untuk membuat dan atau mengencerkan larutan dengan ketelitian yang tinggi.

9. Gelas ukur Untuk mengukur volume larutan. Pada saat praktikum dengan ketelitian tinggi gelas ukur tidak diperbolehkan untuk mengukur volume larutan. Pengukuran dengan ketelitian tinggi dilakukan menggunakan pipet volume.

10. Kondensor Untuk destilasi larutan. Lubang lubang bawah tempat air masuk, lubang atas tempat air keluar.

10. Filler (karet pengisap)

Untuk menghisap larutan yang akan dari botol larutan. Untuk larutan selain air sebaiknya digunakan karet pengisat yang telah disambungkan pada pipet ukur.


11. Pipet ukur Untuk mengukur volume larutan

12. Pipet volume atau pipet gondok atau volumetrik

Digunakan untuk mengambil larutan dengan volume tertentu sesuai dengan label yang tertera pada bagian pada bagian yang menggembung.

13 Pipet tetes Untuk meneteskan atau mengambil larutan dengan jumlah kecil.

14. Pengaduk Untuk mengocok atau mengaduk suatu baik akan direaksikan mapun ketika reaksi sementara berlangsung.

15. Tabung reaksi Untuk mereaksikan dua atau lebih zat.

16. Spatula Untuk mengambil bahan-bahan kimia dalam bentuk padatan, misalnya dalam bentuk kristal. Untuk zat-zat yang bereaksi dengan logam digunakan spatula plastik sedangkan zat-zat yang tidak bereaksi dengan dengan logam dapat digunakan spatula logam.

17. Kawat nikrom untuk uji nyala dari beberapa zat.

18. Pipa kapiler atau kaca kapiler

Untuk mengalirkan gas ke tempat tertentu dan digunakan pula dalam penentuan titik lebur suatu zat.


19. Desikator Untuk menyimpan bahan-bahan yang harus bebas air dan mengeringkan zat-zat dalam laboratorium. Dikenal dua jenis desikator yaitu desikator biasa dan desikator vakum.

20. Indikator universal

Untuk identifikasi keasamaan larutan/zat. Caranya: setelah kertas indikator universal dicelupkan di cocokan warna yang ada pada kotak kertas universal.

21. Kaca arloji 1. penutup saat melakukan pemanasan terhadap suatu bahan kimia

2. Untuk menimbang bahan-bahan kimia

3. Untuk mengeringkan suatu bahan dalam desikator.

22. Kertas saring Untuk menyaring larutan.

23. Kaki tiga Kaki tiga sebagai penyangga pembakar spirtus.

24 Kawat kasa Sebagai alas atau untuk menahan labu atau beaker pada waktu pemanasan menggunakan pemanas spiritus atau pemanas bunsen

25. Rak tabung reaksi

Tempat tabung reaksi.


26. Penjepit Untuk menjepit tabung reaksi.

27. Batang stirer dan Stirer

Pengaduk magnetik. Untuk mengaduk larutan. Batang-batang magnet diletakan di dalam larutan kemudian disambungkan arus listrik maka secara otomatis batang magnetik dari stirer akan berputar.

28. mortal dan pastle

Menghaluskan zat yang masing bersifat padat/kristal.

29. Krusibel Terbuat dari persolen dan bersifat inert, digunakan untuk memanaskan logam-logam.

30. Cawan penguap

Digunakan sebagai wadah. Misalnya penguapan larutan dari suatu bahan yang tidak mudah menguap.

31. Klem dan statif Sebagai penjepit misalnya:

Untuk menjepit soklet pada proses ekstraksi Menjepit buret dalam proses titrasi Untuk menjepit kondensor pada proses destilasi

32. Ring Untuk menjepit corong pemisah dalam proses pemisahan dan untuk meletakan corong pada proses penyeringan.


33. Clay triangle Untuk menahan wadah, misalnya krus pada saat pemanasan atau corong pada waktu penyaringan.

34. Kacamata pengaman

Untuk melindungi mata dari bahan yang menyebabkan iritasi dan melindungi dari percikan api, uap logam, serbuk debu, kabut dan zat-zat kimia yang meletup ketika dilakukan pemanasan, misalnya H2SO4.

35. Pemanas spiritus

Untuk membakar zat atau memanaskan larutan.

36. Pemanas atau pembakar bunsen

Untuk memanaskan larutan dan dapat pula digunakan untuk sterilisasi dalam proses suatu proses.

37. Hot plate Untuk memanaskan larutan. Biasanya untuk larutan yang mudah terbakar.

38. Oven Untuk mengeringkan alat-alat sebelum digunakan dan digunakan untuk mengeringkan bahan yang dalam keadaan basah.

39. Tanur /furnace Digunakan sebagai pemanas pada suhu tinggi, sekitar 1000 C.


40. Inkubator Digunakan untuk fermentasi dan menumbuhkan media pada pengujian secara mikrobiologi.

B. Pengenalan Bahan

Pengetahuan sifat bahan menjadi suatu keharusan sebelum bekerja di laboratorium. Sifat-sifat bahan secara rinci dan lengkap dapat dibaca pada Material Safety data Sheet (MSDS) di dalam buku, CD, atau melalu internet. Pada table di bawah disajikan sifat bahaya bahan berdasarkan kode gambar yang ada pada kemasan bahan kimia. Peraturan pada pengepakan dan pelebalan bahan kimia diwajibkan mencantumkan informasi bahaya berdasarkan tingkat bahaya bahan kimia khususnya untuk bahan yang tergolong pada hazaraous chemicals atau bahan berbahaya dan beracun (B3).

Mahasiswa dapat mengenali informasi kimia khususnya dengan informasi nama dan komposisi bahan, no CAS, struktur, sifat fisik dan sifat kimiawi, bahaya kesehatan, pertolongan pertama pada kecelakaan akibat terkena bahan kimia, penyimpanan dan transportasi, pengolahan bahan buangan, bahaya kebakaran dan teknik pemadaman yang diperlukan, reaktivitas bahan, dan informasi lain-lain.

Tabel. Simbol bahaya (Hazard sysmbol)

Simbol dan arti Keterangan

BERBAHAYA

Bahan kimia iritan menyebabkan luka bakar pada kulit, berlendir, menganggu sistem pernafasan. Semua bahan kimia mempunyai sifat seperti ini (harmful) khususnya bila kontak dengan kulit, dihirup atau ditelan.

BERACUN

Produk ini dapat menyebabkan kematian atau sakit yang serius bila bahan kimia tersebut masuk ke dalam tubuh melalui pernafasan, menghirup uap, bau atau debu, atau penyerapan melalui kulit.

KOROSIF

Produk ini dapat merusak jaringan hidup, menyebabkan iritasi pada kulit, gatal-gatal bahkan dapat menyebabkan kulit mengelupas. Awas! Jangan sampai terpercik pada mata.

FLAMMABLE (mudah terbakar)

Senyawa ini memiliki titik nyala rendah dan bahan yang bereaksi dengan air atau membasahi udara (berkabut) untuk menghasilkan gas yang mudah terbakar (seperti misalnya hidrogen) dari hidrida metal. Sumber nyala dapat dari api bunsen,permukaan metal panas, loncatan bunga api listrik, dan lain-lain.


EXPLOSIVE (Mudah meledak)

Produk ini dapat meledak dengan adanya panas, percitan bunga api, guncangan atau gesekan. Beberapa senyawa membentuk garam yang eksplosif pada kontak (singgungan dengan logam/metal).

OXIDATOR (Pengoksidasi)

Senyawa ini dapat menyebabkan kebakaran. Senyawa ini menghasilkan panas pada kontak dengan bahan organik dan agen pereduksi (reduktor).

C.Pengenalan Budaya Keselamatan dan Kesehatan Kerja (K3) Keterampilan bekerja di laboratorium dapat diperoleh mahasiswa melalui kegiatan praktikum. Semakin sering dan serius mahasiswa bekerja di laboratorium maka mereka akan semakin terampil. Keterampilan ini sangat diperlukan untuk mendukung kelancaran tugas akhir mahasiswa. Di sisi lain, laboratorium merupakan tempat yang sangat mengerikan karena di dalam laboratorium berisi berbagai alat dan bahan kimia yang sangat potensial menimbulkan bahaya. Kemungkinan bahaya itu antara lain akibat bahan-bahan kimia yang bersifat karsinogenetik (dapat menyebabkan kanker) baik karena uapnya atau karena paparan bahan tertentu dikulit, bahaya kebakaran, bahaya keracunan, serta potensi bahaya lainya. Disamping itu orang yang bekerja di laboratorium (praktikan, laboran, dan lainya) dihadapkan pada pekerjaan pada beresiko besar, yang disebabkan dalam setiap percobaan digunakan : 1. Bahan kimia yang mempunyai sifat mudah meledak, mudah terbakar, korosif,

karsinogenetik, dan beracun. 2. Alat-alat gelas yang mudah pecah dan dapat mengenai tubuh kita. 3. Alat-alat listrik seperti: kompor listrik, oven, lampu pemanas, lampu UV dan lain sebagainya,

yang menyebabkan terjadinya sengatan listrik. 4. Penangas air atau minyak yang bersuhu tinggi yang dapat terpecik.

Untuk menghindari kecelakaan kerja yang mungkin terjadi, mahasiswa hendaknya mengunanakan alat perlindungan diri sesuai ketentuan. Untuk melaksanakan praktikum kimia, mahasiswa minimal harus menggunakan jas laboratorium lengan panjang dan kaca mata pelindung (goggle).

Adanya potensi bahaya ini tidak harus ditakuti secara berlebihan dengan selalu menghindari kegiatan praktikum atau bersifat pasif dalam setiap acara praktikum. Namun kita harus bertindak lebih aktif dan mencari tahu setiap potensi bahaya yang dapat timbul di dalam laboratorium agar kita selalu waspada dan hati-hati dalam setiap tindakan agar selalu terhindar dari setiap bahaya yang dapat terjadi kapan saja.

Hal-hal yang seharusnya kita lakukan pada saat bekerja di laboratorium antara lain adalah : 1. Tahap persiapan

a. Mengetahui secara pasti (tepat dan akurat) apa yang akan dikerjakan pada acara praktikum, dengan membaca petunjuk praktikum, mengetahui tujuan dan cara kerja serta bagaimana data percobaan akan diperoleh, mengetahui hal-hal atau tindakan yang harus dihindarkan, misalnya menjauhkan bahan yang mudah terbakar dengan sumber api, membuang sampah dan limbah praktikum pada tempat yang telah ditentukan dan sebagainya.

b. Mengetahui sifat-sifat bahan yang akan digunakan apakah bersifat mudah terbakar, bersifat racun, karsinogenetik atau membahayakan dan sebagainya, sehingga dapat terhindar dari potensi bahaya yang dapat menimbulkan dari bahan kimia yang digunakan.


c. Mengetahui alat dan bagaimana merangkai alat serta cara kerja alat yang akan digunakan.

d. Mempersiap peralatan pelindung tubuh seperti, jas laboratorium berwarna putih, kacamata goggle, sarung tangan karet, sepatu, masker, dan sebagainya sesuai kebutuhan praktikum.

2. Tahap pelaksanaan a. Mengenakan peralatan pelindung tubuh dengan baik. b. Mengambil dan memeriksa peralatan dan bahan yang akan digunakan. c. Merangkai alat yang digunakan dengan tepat, dan mengambil bahan kimia secukupnya.

Pengunaan bahan kimia JANGAN SAMPAI BERLEBIHAN karena dapat menyebabkan pencemaran lingkungan.

d. Membuang sisa percobaan pada tempatnya sesuai dengan sifat sisa bahan yang dipergunakan.

e. Bekerja dengan tertib, tenang dan tekun, catat data-data yang diperlukan. 3. Tahap pasca pelaksanaan

a. Kembalikan peralatan dan bahan yang digunakan sesuai posisi semula. b. Hindarkan bahaya yang mungkin terjadi dengan mematikan peralatan listrik, kran, air,

menutup tempat bahan kimia dengan rapat (dengan tutupnya semula). c. Bersihkan tempat atau meja dimana kalian bekerja. d. Keluarlah dari laboratorium dengan tertib.

Kenyataan yang terjadi hingga saat ini, bekerja dilabratorium tidak pernah memperhatikan resiko yang terjadi di laboratorium. Hal ini disebabkan karena kurangnya pengetahuan resiko atau bahaya kerja dilaboratorium atau kurangnya kesadaran terhadap Keselamatan dan Kesehatan Kerja di laboratorium.


PERCOBAAN I:

PENGAMATAN ILMIAH dan STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3

Tujuan 1. Memperoleh pengalaman dalam mencatat dan menjelaskan pengamatan percobaan. 2. Mengembangan keterampilan dalam menangani alat kaca dan mengalihkan bahan kimia

padat maupun campuran. 3. Membiasakan diri dengan tata cara keselamatan kerja di laboratorium. 4. Menentukan koefisien reaksi penguraian KClO3. 5. Menghitung volume molar gas oksigen dalam keadaan STP. 6. Menghitung persentase O2 dalam KClO3.

Pertanyaan Prapraktek 1. Dengan kata kata Anda sendiri, definisikan istilah berikut : kimia, percobaan, hipotesis,

ilmu, hukum ilmiah, metode ilmiah, teori. 2. Mana dari bahan kimia berikut yang perlu ditangani dengan hati hati dan sebutkan

bahayanya : asam pekat, alkohol, amonium nitrat, kalsium klorida, bahan kimia organik, air suling.

3. Apa yang Anda lakukan bila bahan kimia terpecik ke mata Anda? 4. Tuliskan persamaan reaksi kimia untuk reaksi yang terjadi bila sampel KClO3 dipanaskan. 5. Apa gunanya MnO2 yang ditambahkan pada KClO3 sebelum dipanaskan? 6. Tuliskan kegunaan KClO3 dalam industri.

Latar Belakang Kimia ialah cabang ilmu yang mempelajari bahan dan perubahannya. Pada dasarnya, ilmu adalah pengetahuan yang tertata. Pengetahuan ilmiah dihimpun secara sistematis melalui rangkaian percobaan yang dirancang dengan seksama, pengamatan yang dicatat dengan cermat, sampai kesimpulan yang ditarik dengan cendekia. Proses ini yang dikenal sebagai metode ilmiah, melibatkan tiga langkah (Gambar 1.1).

Gambar 1.1. Metode ilmiah

1. Pelaksanaan percobaan : pengumpulan data lewat pengamatan perubahan kimia di bawah kondisi yang diatur.

2. Pengajuan hipotesis : perumusan tentatif untuk menghubungkan dan menjelaskan data percobaan.

3. Pengajuan teori : pernyataan teori atau hukum ilmiah secara formal setelah hipotesis diuji secara luas.

Hipotesis sering kali terbukti tidak sahih walaupun tidak segera ditolak. Menurut sejarah, kimiawan dan fisikawan seringkali lamban dalam meninggalkan teori lama untuk menganut teori baru. Ilmuan acap kali berhatihati dalam menarik kesimpulan, sebab mereka menyadari masih banyak halhal di ala mini yang samarsamar dan kadangkadang tampak berlawanan satu sama lain. Hipotesis dapat ditolak, diubah, atau walaupun jarang, sesudah diuji dengan seksama, malah menjadi hukum atau teori ilmiah. Mari kita lihat cara mengajukan hipotesis.

Merkuri oksida, yaitu serbuk berwarna jingga, dimasukkan ke dalam tabung reaksi dan dipanaskan selama dua menit. Batang korek api dinyalakan, kemudian nyalanya dipadamkan. Batang korek yang masih membara ini lalu didekatkan pada mulut tabung.

HUKUM atau TEORI ILMIAH

HIPOTESIS

PERCOBAAN


Gambar 1.2. Memanaskan senyawa dalam tabung reaksi dan menguji gas yang timbul Pengamatan

Hipotesis

Logam keperakan terbentuk di bagian dalam tabung reaksi

Merkuri dan oksigen dihasilkan dari pemanasan merkuri oksida

Batang korek api kembali menyala

Stoikiometri : Pengukuran KClO3

Kajian tentang hubungan bobot dalam reaksireaksi kimia disebut stoikiometri, yang berarti mengukur unsur. Topik ini merupakan dasar untuk menentukan komponen senyawa dalam campuran, dan dapat digunakan untuk memperkirakan hasil dalam pembuatan senyawa kimia. Perhitungan ini merupakan dasar dari komsep mol, dan digunakan untuk menyeimbangkan persamaan kimia. Zat yang dihasilkan dari pengukuran termal KClO3 adalah zat padat KCl dan gas O2 dengan menggunakan katalis MnO2.

2KClO3(s) 2KCl(s)+3O2(g) Untuk menentukan stoikiometri pada reaksi ini, Anda perlu memperoleh jumalah mol O2 yang dibebaskan, yang dapat dihitung dari hukum gas ideal, n = PV/RT, sehingga diperlukan informasi tentang tekanan, volume, dan suhu dari gas oksigen.

Karena volume oksigen yang dihasilkan dari diukur dengan cara pemindahan air, uap air juga akan ada dalam gas. Percobaan dirancang sedemikian, sehingga tekanan total oksigen dan air dapat Anda ukur kuantitasnya dari barometer. Tekanan parsial oksigen dalam labu dapat dihitung dari tekanan total dan tekanan uap air.

P O2 = Ptotal-P H2O Gambar 1.3 menunjukkan alat yang cocok untuk percobaan ini. Sampel KClO3 diletakkan dalam tabung reaksi dan labu Florence dipenuhi dengan air. Sejumlah air dipindahkan ke dalam gelas kimia oleh tekanan oksigen. Volume air dalam gelas kimia akan sama dengan volume oksigen dalam labu. Dengan percobaan ini, selain Anda dapat menentukan koefisien reaksi penguraian KClO3, Anda dapat menghitung volume molar gas oksigen : VO2 = Volume molar O2 nO2

VO2 (pada STP)=VO2x

Di samping itu, Anda juga dapat menghitung persentase O2 dalam KClO3.

PERHATIAN : percobaan ini berbahaya bila Anda tidak hatihati mengerjakannya. Sebelum memulai, bacalah petunjuk dengan saksama.

MnO2


Tabel: Tekanan uap air (mmHg) pada berbagai suhu.

SuhuoC 0.0 0.2 0.4 0.6 0.8

1 2 3 4 5

4.93 5.29 5.69 6.10 6.54

5.00 5.37 5.77 6.19 6.64

5.07 5.45 5.85 6.27 6.73

5.14 5.53 5.93 6.36 6.82

5.22 5.61 6.02 6.45 6.92

6 7 8 9 10

7.01 7.51 8.05 8.61 9.21

7.11 7.62 8.16 8.73 9.33

7.21 7.72 8.27 8.85 9.46

7.31 7.83 8.38 8.97 9.59

7.41 7.94 8.49 9.09 9.71

11 12 13 14 15

9.64 10.52 11.23 11.99 12.79

9.98 10.66 11.38 12.14 12.95

10.11 10.80 11.53 12.30 13.12

10.24 10.94 11.68 12.46 13.29

10.38 11.09 11.83 12.62 13.46

16 17 18 19 20

13.63 14.53 15.48 16.48 17.54

13.81 14.72 15.67 16.69 17.75

13.99 14.90 15.87 16.89 17.97

14.17 15.09 16.07 17.11 18.20

14.35 15.28 16.27 17.32 18.42

21 22 23 24 25

18.65 19.83 21.07 22.38 23.76

18.88 20.07 21.32 22.65 24.04

19.11 20.32 21.58 22.92 24.33

19.35 20.57 21.85 23.20 24.62

19.59 20.82 22.11 23.48 24.91

26 27 28 29 30

25.21 26.74 28.35 30.04 31.62

25.51 27.06 28.68 30.39 32.19

25.81 27.37 29.02 30.75 32.56

26.12 27.70 29.35 31.10 32.93

26.43 28.02 29.70 31.46 33.31

31 32 33 34 35

33.70 35.66 37.73 39.90 41.18

34.08 36.07 38.16 40.34 42.64

34.47 36.48 38.58 40.80 43.12

34.86 36.89 39.02 41.25 43.60

35.26 37.31 39.46 41.71 44.08

36 37 38 39 40

44.56 47.07 49.69 52.44 55.32

45.05 47.58 50.23 53.01 55.91

45.55 48.10 50.77 53.58 56.51

46.05 48.63 51.32 54.16 57.11

46.56 49.16 51.88 54.74 57.72

41 42 43 44 45

58.34 61.50 64.80 68.26 71.88

58.96 62.14 65.46 68.97 72.62

59.58 62.80 66.16 69.69 73.76

60.22 63.46 66.86 70.41 74.12

60.86 64.12 67.56 71.14 74.88

Prosedur Pengamatan Ilmiah

A. Demonstrasi oleh Asisten

Percobaan berikut ini dimaksudkan untuk memberikan demonstrasi kimia yang menarik. Sambil memperagakan (demonstrasi), Asisten dapat membahas halhal yang berkaitan dngan keselamatan kerja. Praktikan harus mencatat pengamatan pada lembar laporan, kemudian mengajukan hipotesis untuk menjelaskan gejala yang diamati.


1. Warna biru yang sirna. Larutan biru (3 g glukosa dalam 100 mL KOH 0,5 M dan 10 mL larutan biru metal 0,1 g/l) ada di dalam labu Florence tertutup (kapasitas 1000 mL). Angkatlah labu dan kocok satu kali dengan ibu jari tetap memegangi tutup. Ulangi pengocokan dua sampai tiga kali.

2. Busa hitam. Masukkan gula pasir ke dalam gelas piala 150 mL sampai setengah terisi. Tambahkan 15 mL asam sulfat pekat dan aduk hatihati dengan pengaduk kaca.

3. Kalor. Tambahkan 40 mL etanol pada 60 mL air dalam 150 mL gelas piala. Ambillah kertas saring dan rendam dalam larutn alkohol. Peras kelebihan larutan, bentangkan pada kaca arloji, lalu bakar. Catatan : Efeknya akan lebih baik bila percobaan dilakukan di kegelapan. Asisten dapat memperagakan cara memadamkan api kecil yaitu dengan lap basah. Sifat mudah terbakar pada alkohol dapat dibahas.

4. Bahaya air. Gerus sekitar 3 g amonium nitrat dalam lumpang. Alihkan serbuk ke dalam cawan penguap. Taburkan serbuk zink segar pada serbuk amonium nitrat. Mundur beberapa langkah dan semprotkan air dari botol semprot kepada campuran bahan kimia tadi.

CATATAN : Reaksi yang terjadi sangat eksotermik sehingga harus dilakukan dengan hatihati. Beberapa butir Kristal iodine akan memperbesar efek ini.

B. Percobaan Oleh Praktikan

Catatlah pengamatan Anda dalam lembar laporan. Ajukan hipotesis dan jelaskan pengamatan Anda. 1. Panas dan dingin. Masukkan seujung sudip amonium klorida ke dalam tabung reaksi dan

kalsium klorida ke dalam tabung reaksi lain. Isilah tabung sampai setengahnya dengan air. Peganglah bagian bawah tabung.

Catatan : Buanglah bahan kimia ke dalam bak cuci, lalu siram dengan air yang banyak.

2. Aktif dan tidak aktif. Isilah gelas piala (250 mL) dengan air sampai setengahnya. Masukkan

sebuah paku besi dan sekepig logam kalsium dalam air. Catat pengamatan Anda dan ajukan hipotesis.

3. Paku tembaga. Isilah setengah gelas piala (250 mL) dengan larutan tembaga (II) sulfat. Masukkan sebuah paku besi ke dalamnya. Tunggu beberapa menit lalu catat pengamatan Anda.

4. Ada dan hilang. Masukkan sekitar 10 mL merkuri (II) nitrat ke dalam gelas ukur. Tambahkan 20 mL larutan kalium iodide ke dalam gelas ukur tersebut. Amati dan catat apa yang terjadi. Tambahkan lagi 30 mL kalium iodide ke dalam gelas ukur, dan aduk isinya. Catat pengamatan Anda dan ajukan hipotesis.

Prosedur

Stoikiometri : Penguraian KClO3

A. Persiapan alat 1. Pasanglah alat seperti Gambar 1.3 2. Tes alat terhadap kebocoran, menggunakan cara dalam langkah 3 hingga 6. 3. Isilah labu Florence dengan air hingga hampir penuh dan buka klep penjepit. 4. Lepaskan selang karet bagian atas labu Florence yang berhubungan dengan tabung reaksi.

Tiuplah melalui pipa kaca hingga selang karet terisi penuh air. Air akan mengalir dari labu ke gelas piala.

5. Hubungkan kembali selang karet dengan pipa kaca pendek pada labu Florence, selama air masih mengalir.

6. Jika tidak ada kebocoran, tidak ada lagi air yang akan mengalir dari labu ke gelas piala.


7. Jepit selang karet dengan klem penjepit, dan kosongkan gelas piala.

B. Percobaan 1. Dalam keadaan bersih dan kering, timbang tabung reaksi Pyrex 200 mm dalam keadaan

kosong menggunakan neraca dengan ketelitian 0,001 g. 2. Timbang sekitar 0,2 g KClO3 dengan ketelitian 0,001 g dalam tabung reaksi lalu tambahkan

0,03 g MnO2. 3. Homogenkan KClO3 dengan MnO2 dalam tabung reaksi 4. Pasang tabung reaksi yang terisi KClO3 dan MnO2 menggantikan tabung reaksi kosong

pada alat yang telah disiapkan. 5. Dengan api spirtus panaskan dasar tabung reaksi yang mengandung campuran KClO3 dan

MnO2 sekitar 1 menit, dan buka klem penjepit. 6. Lanjutkan pemanasan hingga tidak ada lagi air yang mengalir dari selang karet ke gelas

piala (selama pengaliran air, tekanan dalam alat dan udara diusahakan sama, dengan cara mengatur tinggi permukaan air di dalam labu dan gelas piala).

7. Setelah tidak ada lagi air yang menetes (sekitar 30 menit pemanasan) selang karet dijepit kembali dan padamkan api.

8. Air dari gelas kimia diukur volumenya dengan gelas ukur, dan catat suhu air ini. 9. Setelah tabung reaksi dingin, lepaskan tabung reaksi dan bersihkan lalu ditimbang dengan

ketelitian 0,001 g. 10. Catat tekanan dan suhu udara di laboratorium. 11. Lakukan percobaan ini dua kali dari B.1 hingga B.9.


Nama : NIM :

LEMBAR LAPORAN

Percobaan 1 : PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI : Penguraian KClO3

1. PENGAMATAN ILMIAH A. Demonstrasi oleh Asisten

1. Warna biru yang sirna Pengamatan Hipotesis

2. Asbut tembaga Pengamatan Hipotesis

3. Busa hitam Pengamatan Hipotesis

4. Kalor Pengamatan Hipotesis

5. Bahay air Pengamatan Hipotesis

B. Percobaan oleh Praktikan 1. Panas dan dingin

Pengamatan Hipotesis

2. Aktif dan tidak aktif Pengamatan Hipotesis

3. Paku tembaga Pengamatan Hipotesis


4. Ada dan Hilang Pengamatan Hipotesis

Pertanyaan 1. Benar (B) atau Salah (S) kah pernyataan ini ?

a. Kaca mata pelindung tidak berguna bagi pekerja di laboratorium b. Semua bahan kimia dianggap berbahaya c. Semua reaksi yang menggunakan bahan kimia yang mengiritasi kulit atau

berbahaya, harus dilakukan di lemari asam d. Bila menyisipkan pipa kaca atau termometer ke dalam gabus, gunakan

bahan pelumas mei motor. e. Buanglah sisa reagen cair ke dalam bak cuci dan siram dengan air yang

banyak 2. Sesudah menyelesaikan percobaan dan memeriksa data, apalagi yang perlu Anda

kerjakan? 3. Anda diberi Sembilan keeping uang logam dan sebuah neraca palang. Salah satu keping

lebih ingan dari delapan lainnya yang bobotnya sama. Bagaimana Anda menetapkan kepingan mana yang ringan hanya dengan melakukan dua kali penimbangan?

Perhitungan Kesimpulan

2. STOIKIOMETRI : PENGUKURAN KClO3 ULANGAN

I II

1. Massa tabung reaksi Pyrex + KClO3

2. Massa tabung reaksi Pyrex

3. Massa KClO3 (g)

4. Massa KClO3+MnO2 (g)

5. Suhu air (oC)

6. Tekanan uap air (mmHg)

7. Tekanan udara (mmHg)

8. Volume air yang pindah (bobot jenis H2O 1,00g/mL)

9. Volume O2 yang timbul (I)

10. Massa tabung reaksi Pyrex dan perlengkapannya setelah pemanasan (g)

A. Koefisien reaki penguraian KClO3

1. Mol KClO3

2. Mol O2

3. Mol KCl

4. Persamaan reaksi penguraian KClO3 KClO3KCl+O2

B. Volume molar O2 dan % dalam KClO3

1. Tekanan dari O2 kering

2. Volume O2 pada STP

3. Mol O2 yang timbul (mol)

4. Volume molar O2 (l/mol) pada STP

5. Volume molar ratarata dari O2 (l/mol) pada STP 6. Persentase O2 dalam KClO3


Pertanyaan 1. Gas oksigen sedikit larut dalam air. Apakah keadaan ini akan mempengaruhi jumlah KClO3

yang terurai dalam campuran yang sudah Anda laporkan? Jelaskan. 2. A. Bila ketinggian air di lur tabung reaksi pengumpul gas lebih tinggi yang diluar, apakah ini

isebabkan oleh tekanan gas O2 lebihtinggi atau lebihrendah daripada tekanan udara? Jelaskan. a. Bila Anda menyertakan tekanan gas pada pertanyaan 2a, apakah volume gas O2

bertambah atau berkurang? Jelaskan. b. Andaikan Anda tidak menyertakan tekanan, tetapi mengambil tekanan O2 sama dengan

tekanan udara luar, apakah jumlah mol O2 yang timbul lebih besar atau lebih kecil daripada yang sebenarnya? Jelaskan.

3. Bila udara memasuki tabung reksi pengumpul gas, bagaimana hal ini dapat mempengaruhi jumlah mol KClO3 yang terurai? Jelaskan.


PERCOBAAN II:

GOLONGAN DAN IDENTIFIKASI UNSUR

Tujuan

1. Mengkaji kesamaan sifat unsurunsur dalam tabel berkala. 2. Mengamati uji nyala dan reaksi beberapa unsur alkali dan alkali tanah. 3. Mengenali reaksi air klorin dan halida. 4. Menganalisis larutan anu yang mengandung unsur alkali atau alkali tanah dan halida. Pertanyaan Prapraktek 1. Tuliskan unsurunsur yang termasuk golongan IA (alkali) dan Gol IIA (alkali tanah). 2. Selesaikanlah persamaan reaksi berikut :

a. CaCl2+(NH4)2CO3 b. BaCl2+(NH4)2CO3 c. NaCl +(NH4)2CO3 d. NaCl +Cl e. NaBr +Cl2 f. NaI+Cl2

3. Apakah fungsi penambahan CCl4 dalam percobaan C?

Latar Belakang Dalam percobaan ini akan dilakukan uji nyala dari larutan alkali dan alkali tanah. Uji nyala dapat diamati dari larutan yang jumlahnya sangat sedikit dengan menggunnakan kawat nikrom. Dengan mencelupkan kawat nikrom ke dalam larutan kemudian membakarnya pada nyala yang panas (api yang biru) akan dapat diamati warna nyala dari unsur tersebut. Larutan yang digunakan adalah larutan garam dari unsur tersebut. Setiap unsur akan memberikan warna nyala yang berbeda. Contoh : larutan natrium memberikan nyala kuning, larutan tembaga nyala hijau. Larutan litiu nyala merah. Nyala menjadi ciri khas setiap unsurunsur. Warna nyala kuning tajam merupakan cara yang praktis untuk menentukan unsur natrium. Inilah sebabnya uji nyala dapat digunakan untuk menentukan larutan yang tidak diketahui. Garam halida dari alkali dan alkali tanah dapat bereaksi dengan halogen yang lebih bersifat pengoksidasi, sehingga terbentuk halogen dari halida tersebut. Urutan kekuatan pengoksidasi ialah : F2> Cl2> Br2> I2. F2 dapat mengoksidasi Cl

- menjadi Cl2 dan Cl2 dapat mengoksidasi Br

-

menjadi Br2 dan seterusnya. Sedangkan Br2 tidak dapat mengoksidasi Cl- menjadi Cl2.

Reaksinya dapat dilihat sebagai berikut : Cl2+Br

- Cl

-+Br2

Cl2+I- Cl

-+I2

Br2+Cl- tak bereaksi

Dalam reaksi ini untuk mendapatkan klorin dapat dibuat air klorin dengan jalan memanaskan campuran MnO2 dengan HCl 6 M. Pemanas yang digunakan cukup lampu spirtus. Gas yang terbentuk dialirkan ke dalam air suling (lihat gambar 2.1).

Gambar 2.1. Pembuatan gas klorin


Persamaan reaksi

MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2 Prosedur A. Uji nyala untuk unsur alkali dan alkali tanah

1. Letakkan enam tabung reaksi pada rak. Tambahkan ke dalamnya masing 2 mL larutan BaCl2 0,5 M ; CaCl2 0,5 M ; LiCl0,5 M ; KCl 0,5 M ; NaCl 0,5 M ; SrCl 0,5 M.

2. Ambil kawat nikrom, panaskan pada bagian biru dari nyala Bunsen. Panaskan terus sampai tidak ada lagi warna yang timbul pada nyala. Untuk mencegah kontaminasi, jangan menyentuh kawat nikrom yang bersih.

3. Celupkan kawat tadi ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan barium, lalu panaskan ujung kawat pada nyala. Catat pengamatan Anda. Bersihkan kawat dan ulangi uji nyala untuk larutan yang mengandung kalsium, litium, kalium, natrium, dan stronsium. Catatan : Untuk membersihkan kawat bekas pakai, selupkan kawat ke dalam larutan HCl pekat (12 M) dan panaskan sampai merah. Bila perlu, ulangi prosedur ini.

B. Reaksi reaksi unsur alkali dan alkali tanah

1. Tambahkan 1 mL larutan amonium karbonat 0,5 M ke dalam setiap tabung. Jika terbentuk endapan, tuliskan EDP dalam lembar laporan. Bila tidak ada reaksi, tulislah TR.

2. Bersihkan tabung reaksi dan bilas dengan air suling. Masukkan 2 mL larutan barium, kalsium, litium, kalium, natrium, dan stronsium masingmasing ke dalam tabung reaksi. Tambah 1 mL larutan amonium fosfat 0,5 M ke dalam setiap tabung. Catat pengamatan Anda.

3. Bersihkan tabung dan masukkan 1 mL larutan kalsium, litium, kalium, natrium, dan stronsium ke dalam tabung terpisah. Tambahkan 1 mL larutan amonium sulfat ke dalamsetiap tabung. Catat pengamatan Anda.

C. Reaksi reaksi Halida 1. Letakkan tiga tabung reaksi pada rak. Masukkan 1 mL larutan berikut ke dalam

masingmasing tabung : NaCl 0,5 M ; NaBr 0,5 M ; NaI 0,5 M. 2. Ke dalam setiap tabung tambahkan 1 mL karbon tetraklorida, 1 mL air klorin, dan 5

tetes asam nitrat encer (6M) 3. Kocok setiap tabung dan amati warna lapisan karbon tetraklorida di bagian bawah. Catatan : Buanglah larutan ini ke dalam wadah khusus untuk membuah limbang

organik.

D. Analisis larutan anu 1. Mintalah sejumlah larutan anu (X) kepada asisten. Lakukan uji nyala dan catat

pengamatan Anda. 2. Masukkan 1 mL larutan anu masingmasing ke dalam tiga tabung reaksi. Tambahkan 1

mL amonium karbonat ke dalam tabung pertama, 1 mL amonium fosfat ke dalam tabung kedua, dan 1 mL amonium sulfat ke dalam tabung ketiga. Catat pengamatan Anda.

3. Masukkan 1 mL larutan anu (Y) ke dalam tabung reaksi. Tambahkan 1 mL karbon tetraklorida, 1 mL air klorin, dan setetes asam nitrat. Kocok tabung reaksi dan catat warna lapisan karbon tetraklorida.

4. Bandingkan uji nyala dan reaksi larutan X dengan keenam larutan yang diketahui (prosedur A dan B). Nyatakan unsur alkali apa yang terdapat dalam larutan X.

5. Bandingkan uji halida dari larutan Y dengan ketiga larutan halida yang diketahui (prosedur C). Nyatakan halida apa yang terdapat dalam larutan Y.


Nama : NIM :

LEMBAR LAPORAN

Percobaan 2 : GOLONGAN DAN IDENTIFIKA UNSUR A. Uji nyala unsur alkali dan alkali tanah

No. Zat Warna nyala Keterangan

1. 2. 3. 4. 5. 6.

CaCl2 BaCl2 SrCl2 KCl NaCl LiCl

B. Reaksi reaksi unsur alkali dan alkali tanah

No. Zat Pereaksi EDP TR

1. 2. 3. 4. 5. 6.


(NH4)2CO3


1. 2. 3. 4. 5. 6.


(NH4)3PO4


1. 2. 3. 4. 5. 6.


(NH4)2SO4

C. Reaksi reaksi halida

No. Zat Warna nyala

1. 2. 3.

NaCl+Cl2 NaBr+Cl2 NaI+Cl2

D. Anaisis larutan anu

a. Zat X

Warna nyala zatX...................................................................

X+(NH4)2CO3 ...................................................................

X+(NH4)3PO4 ...................................................................

X+(NH4)2SO4...................................................................

Kesimpulan


b. Zat Y

Zat Y+CCl4+HNO3..............................................................

Warna lapisan CCl4..............................................................

Kesimpulan

Pertanyaan 1. Apakah reaksi nyala saja dapat digunakan untuk mengidentifikasi unsur? Jelaskan jawaban

Anda. 2. Mengapa reaksi air klorin dengan NaCl, NaBr, dan NaI memberikan hasil yang berbeda? 3. Mengapa unsur golongan IA memberikan hasil yang berbeda dengan golongan IIA pada

percobaan B1, 2, dan 3?


PERCOBAAN III:

RUMUS EMPIRIS SENYAWA DAN HIDRASI AIR

Tujuan 1. Mencari rumus empiris dari suatu senyawa dan menetapkan rumus molekul senyawa

tersebut. 2. Mempelajari cara mendapatkan data percobaan dan cara memakai data untuk menghitung

rumus empiris. 3. Mempelajari sifatsifat senyawa berhidrat. 4. Mempelajari reaksi bolakbalik hidrasi. 5. Menentukan persentase air di dalam suatu berhidrat. Pertanyaan Prapratek 1. Apakah yang disebut dengan rumus empiris dan rumus molekul? 2. Jika dalam 5 g tembaga klorida terdapat 2,35 g tembaga dan 2, 65 g klorida, tentukan

rumus yang paling sederhana dari tembaga klorida tersebut. 3. Definisikan apa yang dimaksud dengan hidrat. 4. Suatu sampel diketahui berupa hidrat yaitu zink sulfat (ZnSO4). Bila 300 g sampel

dipanaskan hingga bobotnya tetap, bobot yang tersisa adalah 1,692 g. bagaimana rumus garam hidrat ini?

Latar belakang Rumus empiris suatu senyawa menyatakan nisbah terkecil jumlah atom yang terdapat dalam senyawa tersebut. Rumus yang sebenarnya untuk semua unsur dalam senyawa dinamakan rumus molekul. Misalnya, hidrogen peroksida mempunyai rumus nyata H2O2 ini berarti rumus empirisnya HO. Asetilena ialah gas yang digunakan untuk mengelas, dan benzena adalah pelarut cair. Sifat fisis dan kimia kedua zat ini berbeda, tetapi rumus empirisnya sama, yaitu CH. Rumus molekul asetilena C2H2, sedangkan rumus molekul benzen C6H6.

Menurut sejarah, rumus empiris ditentukan lewat penggabungan nisbah bobot dari unsurunsur ny. Ini merupakan langkah yang penting untuk memperlihatkan sifat berkala dari unsurunsur. Percobaan rumus empiris juga dilakukan untuk menentukan daya gabung suatu unsur. Barubaru ini, unsur sintetik lawrensium diketahui memiliki daya gabung 3 berdasarkan percobaan rumus empiris. Lawrensium radioaktif bergabung dengan klorin membentuk lawrensium klorida dengan rumus LrCl3.

Beberapa unsur menunjukkan daya gabung lebih dari satu, sehingga rumus empiris senyawa bergantung pada bagaimana unsur tersebut bergabung. Misalnya, besi dapat bereaksi dengan oksigen membentuk besi (II) oksida dan besi (III) oksida, bergantung pada kondisi percobaan pembentukan senyawa. Dalam percobaan ini, pita magnesium akan dipanaskan dalam krus dan diubah menjadi oksida. Hidrasi Air

Beberapa reaksi yang dilakukan di laboratorium kimia selalu berkenaan dengan larutan, beberapa diantaranya bekerja dengan menggunakan air sebagai pelarut. Ketika air diuapkan, hasil reaksi dapat diisolasi, seringkali dalam bentuk padatan. Kadangkala produk padatan ini mengandung molekul air sebagai bagian dari komposisinya. Sebagai contoh, jika nikel (II) oksida (NiO) dilarutkan dalam larutan H2SO4 encer, akan terbentuk NiSO4.

NiO(s)+H2SO4(aq) NiSO4(aq)+H2O(l)

Bila air diuapkan, terbentuklah kristal berwarna hijau gelap. Ketika dianalisis kristal tersebut mengandung 6 mol air untuk setiap mol nikel (II) sulfat. Senyawa ini dinamakan hidrat atau garam hidrat, dan air yang ada merupakan bagian penting dari komposisinya yang terbentuk dan disebut dengan air hidrat.


Beberapa bahan akan menyerap sedikit air jika ditempatkan di atmosfir yang mengandung banyak uap air. Penambahan air akan membentuk hidrat dan kehilangan air akan membentuk anhidrat, dan proses ini merupakan proses bolak balik. Sebagai contoh, nikel (II) sulfat jika dipanaskan akan kehilangan air membentuk nikel (II) sulfat anhidrat. Nikel (II) sulfat anhidrat dapat dilarutkan kembali dalam air dan dikristalisasi ulang sebagai senyawa hidrat.

NiSO4.6H2O NiSO4(s)+6H2O(g)

Perubahan kimia pada reaksi kedua juga berlangsung spontan, tanpa tambahan panas atau tambahan air. Pada kelembapan relatif tinggi zat anhidrat yang hidroskopis dapat menyerap air dari atmosfer. Zat yang menyerap air sering digunakan sebagai zat pengering atau zat pengawet gas atau cairan. Jika jumlah air yang diserap terlalu besar, zat tersebut akan meleleh, dan dapat hilang secara spontan bila ditempatkan pada kelembaban yang rendah. Zat ini dinamakan zat pemekar (floresensi). Hal ini sering ditandai dengan hancurnya kristal hidrat yang terbentuk dari serbuk anhidrat padat.

Persentase air pada beberapa sampel dapat ditentukan secara tak langsung. Pemanasan akan menguapkan air dan jika ditimbang ulang terjadi penyusutan bobot contoh. Besarnya penyusutan merupakan bobot air ada, dan dalam hal ini dianggap tak ada gas lain yang dihasilkan dalam proses ini. Jika dilakukan pada senyawa yang diketahui, rumus hidrat dapat diketahui.

Pada percobaan ini, Anda akan menentukan persentase air pada contoh hidrat, membuat pengamatan kualitatif yang menarik pada proses hidrasi dan mengamati penyusutan air pada pemanasan sejumlah contoh. Prosedur Rumus Empiris Senyawa 1. Ambil cawan krus dan tutupnya. Alat ini harus bersih dan kering. 2. Timbang krus dan tutupnya hingga ketelitian 0,001 g, catat bobotnya. 3. Ambil sepotong pita Mg (10-15 cm) yang telah disediakan, bersihkan dengan tetras tisu

untuk menghilangkan kotoran dan minyak. 4. Gulung pita magnesium hingga dapat masuk sesuai dengan dasar krus. 5. Masukkan gulungan magnesium ini ke dalam krus dan timbang. 6. Letakkan krus dan isinya di atas kaki tiga yang dilengkapi dengan segitiga porselen dan

panaskan krus beserta isinya dengan pembakarbunsen (api biru) hingga dasar krus berpijar.

7. Setelah dipanasi 20 menit, ambil penjepit krus dan buka tutup krus sedikit agar udara dapat masuk. Lanjutkan pemanasan selama 20 menit lagi.

8. Matikan Bunsen dan biarkan dingin sekitar 15 menit. (Selama pemanasan dengan tutup terbuka sedikit, logam Mg bereaksi dengan nitrogen udara membentuk magnesium nitrit).

9. Dengan menggunakan pipet tetes, teteskan 40 tetes air ke dalam cawan krus. 10. Panaskan krus dalam keadaan tertutup dengan api kecil selama 5 menit hingga tidak ada

lagi asap yang timbul. 11. Matikan Bunsen, dan dinginkan krus selama 15 menit lalu timbang. 12. Lanjutkan pemanasan dengan api kecil (nyala biru) sekitar 20 menit, lalu dinginkan. 13. Timbang krus dengan isinya dan tutupnya hingga ketelitian 0,001 g.

Catatan : Bila Mg tidak tersedia, dapat digunakan Cu dengan prosedur sebagai berikut:

1. Bersihkan cawan penguap, panaskan, dinginkan, timbang sampai bobot tetap. 2. Ke dalam cawan tambahkan 0,5 g logam tembaga, campur dengan 10 mL asam nitrat 4 M

dan tutup dengan gelas arloji. 3. Setelah semua logam tembaga larut, panaskan lagi sampai terbentuk Kristal hitam. 4. Pemanasan dilanjutkan sampai terbentuk kristal kekuningkuningan, dinginkan dalam suhu

kamar. 5. Timbang cawan penguap beserta isinya sampai bobot tetap. 6. Tentukan rumus empiris dari oksida tembaga tersebut.


Hidrasi Air A. Penentuan kuantitatif persentase air dalam senyawa hidrat 1. Periksa cawan porselin dan tutupnya, apakah masih baik. Cuci cawan dengan detergen

dan air, bilas dengan air suling kemudian dengan larutan HNO3 6 M dan bilas dengan air suling lagi. Keringkan dan tempatkan cawan pada segitiga penyangga.

2. Atur ketinggian kaki tiga sehingga bagian tengah cawan tepat pada bagian yang panas pada pembakar. Penutup sedikit terbuka saat dipanaskan.

3. Panaskan cawan dengan hatihati sampai bagian tengah cawan terlihat membara. Pertahankan pemanasan selama 5 menit.

4. Hentikan pemanasan dan dinginkan pada suhu kamar selama 10-15 menit. Jaga cawan dan tutupnya selalu dalam keadaan bersih. Timbang cawan beserta tutupnya.

5. Dapatkan contoh dari asisten, catat bobotnya. Tempatkan kirakira 1 g sampel dalam cawan, timbang besrta tutupnya. Letakkan cawan pada segitiga dengan tutup sedikit terbuka sehingga uap dapat keluar.

6. Panaskan cawan selama 1 menit dengan pembakar di bawahnya, kemudian naikkan panas hingga bagian atas cawan terlihat merah. Biarkan pemanasan selama 10 menit.

7. Hentikan pemanasan, tutup cawan, biarkan dingin pada suhu kamar, kemudian timbang. 8. Ulangi pemanasan sampai didapatkan bobot tetap, artinya sampai didapatkan perbedaan

bobot 2-3 mg. Hitung persentase air dalam contoh dan tentukan rumus hidratnya. B. Reaksi bolak balik Hidrat 1. Masukkan setengah spatula tembaga (II) sulfat pentahidrat (CuSO4.5H2O) ke dalam cawan

porselen. Amati sampel ini dan catat warnanya. 2. Tutup cawan dengan kaca arloji, kemudian panaskan (jangan terlalu panas) Contoh akan

berubah warna menjadi pucat dan akhirnya putih. Catat hasil pengamatan Anda. 3. Hentikan pemanasan, setelah dingin teteskan air yang terkumpulpada kaca arloji ke dalam

cawan, apa yang terjadi? (jika air tidak terkumpul dapat ditambahkan air lain). Catatan : Tembaga sulfat jangan dibuang.


Nama : NIM :

LEMBAR LAPORAN

Percobaan 3 : RUMUS EMPIRIS SENYAWA DAN HIDRASI AIR 1. Senyawa Magnesium

Bagaimana mendapatkannya

Ulangan I Ulangan II

1. Bobot cawan krus + tutup 2. Bobot cawan krus +

magnesium 3. Bobot magnesium 4. Bobot cawan krus + tutup +

magnesium oksida 5. Bobot magnesium oksida 6. Bobot oksida 7. Bobot atom magnesium 8. Bobot atom oksida 9. Jumlah mol atom oksida 10. Jumlah mol atom

magnesium 11. Rumus empiris magnesium

oksida

Menimbang

Menimbang

(2) - (1)

Menimbang

(4) - (1)

(4) - (2)

Tabel berkala 24,3 24,3

Tabel berkala 16,0 16,0

2. Senyawa tembaga

Bobot cawan penguap=............ g

Bobot cawan penguap + tembaga =........... g

Bobot cawan penguap + oksida tembaga = ........... g

Bobot oksida tembaga yang diperoleh = ........... g

Tulis reaksi antara logam tembaga dengan asam nitrat.

Dari hasil percobaan buatlah perhitungan untuk menentukan rumus empiris oksida tembaga tersebut.

Perhitungan Kesimpulan Pertanyaan 1. Bila logam magnesium yang digunakan bobotnya berbedabeda, apakah rumus empirisnya

sama? Jelaskan. 2. Dari data di bawah ini, hitunglah rumus empiris senyawa. Suatu senyawa surfur dengan

bobot 50,00 g dipanaskan dengan kondisi tertentu untuk menghasilkan senyawa sulfur oksigen. Bobot senyawa sulfur oksigen 100,00 g. Bagaimana rumus empiris senyawa tersebut?

3. Suatu senyawa setelah dianalisis ternyata mengandung 74,06% oksigen dan sisanya nitrogen. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut.

4. Berapa g logam zink yang akan larut dalam 1,5 kg HCl 37% dan berapa volume gas hidrogen yang dibebaskan dalam keadaan standar?


A. Hidrat 1. Massa cawan kosong + tutup=............ g 2. Massa cawan kosong + tutup + contoh=............ g 3. Massa cawan kosong + tutup + contoh=............ g

Pemanasan 1 4. Massa cawan kosong + tutup + contoh=............ g

Pemanasan 2 5. Massa cawan kosong + tutup + contoh=............ g

Pemanasan 3 6. Massa contoh setelah pemanasan (bobot tetap) =............ g 7. Massa contoh setelah pemanasan=............ g 8. Massa air yang hilang dari contoh=............ g 9. Persentase air yang hilang dari contoh=............ g 10. Massa molar senyawa anhidrat =............ g 11. Rumus hidrat =............ g 12. Jumlah zat anu =............ g

Jika Anda memanaskan cawan dan isinya sampai bobot tetap, apa masalahmasalah yang timbul dari percobaan? Apakah perhitungan Anda tentang persentase air terlalu tinggi, terlalu rendah, atau hasilnya tidak berubah? Kemukakan alasan Anda. B. Reaksi bolak balik hidrasi

a. Warna CuSO4.5H2O .. b. Pada pemanasan CuSO4.5H2O terdapat/tidak terdapat air pada kaca arloji? c. Warna contoh setelah pemanasan adalah d. Setelah pemanasan dan penambahan H2O terjadi warna .. e. Persamaan reaksi :

CuSO4.5H2O CuSO4+5H2O

Pertanyaan 1. Kenapah dipilih cawan porselin yang masih baik (utuh) untuk percobaan menentukan

rumus hidrat (Percobaan A)? 2. Apa yang dimaksud dengan bobot tetap? 3. Apa tujuan menutup mulut tabung reaksi pada percobaan B? Jelaskan. 4. Mengapa warna CuSO4 yang biru berubah menjadi putih pada pemanasan? 5. Pemanasan harus dihentikan segera bila warna berubah menjadi coklat atau hitam.

Jelaskan maksud dan tujuan kalimat tersebut. 6. Seuatu senyawa hidrat mempunyai massa 1,632 g sebelum dipanaskan dan 1,008 g

setelah dipanaskan. Hitung persentase air secara eksperimen pada hidrat. 7. Tuliskan reaksi setimbang dari persamaan CuSO4.5H2O


PERCOBAAN IV:

DAYA HANTAR LISTRIK LARUTAN ELEKTROLIT

Tujuan Percobaan

1. Mengukur daya hantar listrik berbagai jenis senyawa dan larutan pada berbagai konsentrasi.

2. Mempelajari pengaruh jenis senyawa dan konsentrasi suatu larutan terhadap daya hantar listrik.

Pertanyaan Prapraktikum

1. Apa yang dimaksud dengan daya hantar listrik? 2. Bagaimana suatu larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik? 3. Jelaskan cara kerja pengukuran daya hantar listrik dengan menggunakan alat

multimeter. Latar Belakang Menurut pandangan modern, arus listrik dapat ditafsirkan sebagai arus elektron yang membawa muatan negatif melewati penghantar. Perpindahan muatan ini dapat terjadi bila terdapat beda potensial antara satu tempat dengan tempat yang lain dan arus listrik akan mengalir dari potensial tinggi ke potensial yang lebih rendah. Pada gambar ini, Potensial di A lebih tinggi dari potensial yang ada di B sehingga bila dipasang suatu penghantar dengan tahanan, maka akan mengalir arus listrik sebesar I. Untuk beda potensial yang sama tidak selalu dihasilkan kuat arus yang sama melainkan bergantung pada besar tahanan yang dipakai .Semakin besar tahanan R maka semakin sedikit muatan listrik yang dihantar. Kemampuan suatu penghantar untuk memindahkan muatan listrik dikenal sebagai Daya Hantar Litrik yang besarnya berbanding terbalik dengan tahanan R. Rumus daya hantar listrik : L= 1/R Dimana L= daya hantar (ohm

-1)

R = tahanan (ohm) Alat dan Bahan Alat :

1. Beker Gelas 100 mL : 8 buah 2. Batang Pengaduk : 1 buah 3. Rangkaian alat multimeter 4. Gelas ukur 100 mL : 1 buah 5. Gelas ukur 50 mL : 1 buah 6. Kaca arloji : 1 buah 7. Pipet tetes : 5 buah 8. Spatula : 1 buah

Bahan :

1. Akuades 2. NaCl 3. Air jeruk nipis 4. NH4OH 5. NaOH

6. HCl 7. NaOH 8. NaBr 9. NaI 10. NH4Cl 11. Minyak Tanah

i

A (VI)

B (V2)

penghantar


Cara Kerja a. Menentukan Daya Hantar Listrik Berbagai Senyawa

1. Sediakan 5 buah gelas beker 100 mL 2. Masing-masing diisi dengan 25 mL minyak tanah, H2O, Larutan NaCl dan Kristal NaCl 3. Ukurlah daya hantar listrik setiap larutan tersebut menggunakan alat multimeter yang

dirangkaikan seperti gambar berikut :

4. Tentukan sifat zat terhadap arus listrik (konduktor kuat, konduktor lemah, atau isolator). b. Mempelajari Pengaruh Konsentrasi Terhadap Daya Hantar Listrik Larutan Elektrolit.

1. Sediakan masing-masing larutan dengan volume 25 mL dan konsentrasi 0,05; 0,1; 0,5 dan 1,0M

2. Untuk setiap larutan, diukur daya hantar listriknya. Pengukuran dilakukan dari larutan terencer.

3. Gambarkan grafik daya hantar listrik larutan kelompok 1 terhadap kosentrasi. Tentukan senyawa mana yang merupakan elektrolit kuat dan mana yang lemah. Terangkan perbedaan pengaruh pengenceran terhadap elektrolit kuat dan lemah.

4. Gambarkan grafik daya hantar listrik larutan kelompok 2 terhadap konsentrasi. Bandingkan daya hantar listrik kation dan anion segolongan antara Cl

-, Br

-, I

- dan antara

Na+ dan NH4

+).

Hasil Pengamatan : a. Menentukan Daya Hantar Berbagai Senyawa

Senyawa (mA) V (volt) L=1/R (ohm-1

)

Minyak Tanah

H2O

Larutan NaCl

Kristal NaCl

b. Mempelajari Pengaruh konsentrasi Terhadap Daya Hantar Listrik Larutan Elektrolit

Kelompok I

[M]

Air Jeruk Nipis NH4OH HCl NaOH

I mA V

volt L

ohm-1

I

mA V

volt L

ohm-1

I

mA V

volt L

ohm-1

I

mA V

volt L

ohm-1

0,05

0,1

0,5

1,0

Ke

AC

22AD

AP

TO larut


Kelompok II

[M]

NaCl NaBr NaI NH4Cl

I mA V

volt L

ohm-1

I

mA V

volt L

ohm-1

I

mA V

volt L

ohm-1

I

mA V

volt L

ohm-1

0,05

0,1

0,5

1,0

Pengamatan Virtual : 1. Lakukan percobaan Virtual penentuan larutan elektrolit berikut. 2. Isilah tabel di bawah ini :

Evaluasi : 1. Apa yang dimaksud dengan larutan elektrolit? 2. Bagaimana sifat dari larutan yang besifat elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan non-elektrolit? 3. Berikan masing-masing 3 buah contoh senyawa yang bersifat elektrolit kuat, elektrolit

lemah, dan non-elektrolit. 4. Jelaskan pengaruh jenis senyawa dan konsentrasi suatu larutan terhadap daya

hantar listrik.

No. Larutan Jenis Elektrolit Penjelasan

1.

2.

3.


PERCOBAAN V:

PEMISAHAN KOMPONEN DARI CAMPURAN DAN ANALISIS MELALUI PENGENDAPAN

Tujuan 1. Memisahkan campuran dengan cara (1) sublimasi, (2) ekstraksi, (3) dekantasi, (4)

kristalisasi, dan (5) kromatografi. 2. Mengendapkan barium klorida dan menentukan persentase hasil dari barium kromat. 3. Menentukan persentase barium klorida dalam suatu campuran. 4. Mendalami dan menggunakan hukum stoikiometri dalam reaksi kimia. 5. Mengembangkan keterampilan menyaring dan memindahkan endapan. Pertanyaan Prapraktek 1. Apa yang dimaksud dengan pemisahan komponen dari campuran? 2. Sebutkan caracara pemisahan yang Anda ketahui dan jelaskan prinpnya. 3. Apakah yang disebut Rf dan apa peranannya dalam proses pemisahan? 4. Berikan definisi untuk : a. Filtrat; b. % komposisi; c. endapan; d. stoikiometri; e. supernatant;

f. hasil teoritis. 5. Bagaimana menguji apakah endapan telah sempurna? 6. Masalah apa yang terjadi jika endapan yang terjadi tidak sempurna? 7. Apakah yang Anda lakukan jika partikel endapan keliatan dalam filtrate? Apakah sumber

utama dari kesalahan percobaan tersebut? Latar belakang Bahan kimia dapat terdiri dari beberapa komponen yang bergabung, biasanya disebut campuran. Pemisahan campuran dapat dilakukan dengan beberapa cara, antara lain : ekstraksi, dekantasi, kristalisasi, dan kromatografi.

1. Ekstraksi yaitu proses pemisahan komponen zat dari suatu campuran berdasarkan perbedaan kelarutan.

2. Dekantasi yaitu proses pemisahan cairan dari padatannya dengan menuangkan supernatant (perlahan).

3. Kristalisasi yaitu proses pemisahan cairan dari padatannya berdasarkan kelarutan. 4. Kromatografi yaitu pemisahan zat padat dari campurannya berdasarkan perbedaan migrasi

senyawa.

Dalam percobaan ini digunakan kromatografi kertas atau jenis kromatografi partisi yang proses pemisahannya didasarkan pada perbedaan kecepatan migrasi setiap komponen campuran melalui medium stasioner. Pemisahan dipengaruhi oleh jenis fasa gerak, atau pemisahan terjadi karena adanya perbedaan kepolaran senyawa yang dianalisis terhadap pelarut.

Dalam sistem kromatografi, perbandingan gerakan zat terhadap aliran pelarut adalah tetap dan merupakan sifat yang khas. Hal ini dinyatakan sebagai harga Rf, yang didefinisikan sebagai :

Rf=

Suatu zat akan mengendap apabila hasil kali kelarutan ionionnya lebih besar daripada harga Ksp. Pada percobaan ini larutan barium klorida diendapkan dengan larutan barium kromat.

BaCl2(aq)+K2CrO4(aq) BaCrO4(s)+2KCl(aq)

Endapan barium kromat disaring. Hasil teoritis barium kromat dihitung dari endapan yang terbentuk. Semua barium klorida dianggap berubah menjadi hasil. Hasil teoritis ditentukan dari stoikiometri reaksi.


Skema kerja untuk pemisahan dalam percobaan ini

Prosedur Pemisahan Komponen dari Campurannya A. Pemisahan dengan cara konvensional

1. Timbang cawan penguap yang kering dan bersih dengan ketelitian 0,01 g dan timbang NH4Cl 0,1 g, NaCl 0,1 g, dan SiO2 0,1 g.

2. Timbang cawan penguap dan contoh, kemudian letakkan pada alat (cara pemanasan lihat gambar 10).

3. Panaskan dengan hatihati cawan penguap yang berisi contoh sampai asap putih betulbetul habis.

4. Biarkan cawan penguap dingin, setelah itu timbang. 5. Tambahkan 25 mL air pada padatan yang terbentuk dan aduk selama 5 menit. 6. Dekantasi larutan dengan cermat pada cawan penguap lain yang sudah ditimbang

sebelumnya. 7. Cuci dengan air sampai padatan betulbetul bebas NaCl. 8. Tempatkan cawan penguap yang mengandung NaCl di atas pemanas. 9. Panaskan dan tutup cawan dengan kaca arloji yang sudah ditimbang. Biarkan sampai

terbentuk NaCl kering kemudian timbang. 10. Sambil menunggu terjadinya penguapan pada pengerjaan di atas, keringkan SiO2

dengan pembakar bunsen. 11. Tempatkan cawan penguap yang mengandung SiO2, tutup dengan kaca arloji yang

sudah ditimbang. 12. Setelah SiO2 kering dan tidak terjadi penguapan lagi, dinginkan sampai mencapai suhu

kamar, lalu timbang. B. Pemisahan dengan kromatografi

1. Sediakan bejana kromatografi atau gelas piala 150 mL. 2. Isi bejana dengan pelarut (eluen), yakni campuran butanol, asam asetat, air dengan

nisbah 1 : 1 : 4 sebanyak 4 sampai 5 mL, lalu tutup dengan kaca untuk menjenuhkan bejana dengan eluen.

3. Gunting kertas saring dengan ukuran 3 x 10 cm, buat garis (3 x 8,5 cm) dengan pensil pada jarak 1-1,5 cm dari bagian bawah kertas. Dengan menggunakan penotol (pipa kapiler) buatlah noda dengan tinta hitam. Ukuran tinggi kertas dapat disesuaikan dengan tinggi bejana yang Anda gunakan.

4. Gantunglah kertas saring yang telah diberi noda dalam bejana kromatografi dengan noda harus berada di atas permukaan pelarut.

Campuran NH4Cl NaCl SiO2

Uap NH4OH Residu NaCl SiO2

SiO2

Supernatan Larutan NaCl

Residu SiO2

Kristal NaCl


5. Biarkan sampai diperoleh pemisahan yang baik. Pelarut dibiarkan bergerak sampai 1 cm menjelang tepi atas kertas saring.

6. Tentukan harga Rf dari setiap noda yang diperoleh.

Analisis Melalui Pengendapan A. Persentase hasil barium kromat

1. Timbang gelas piala 250 mL dan catat bobotnya. 2. Ke dalam gelas piala masukkan kirakira 1 g (0,8 sampai 1,2 g) BaCl2 dan timbang

kembali. 3. Kemudian tambahkan 25 mL air suling, adukaduk sampai larutan homogeny, sesudah

itu masukkan lagi larutan K2CrO40,2 M sebanyak 25 mL, adukaduk dan amati endapan yang terbentuk. Ujilah larutan dengan beberapa tetes larutan K2CrO4, apakah endapan masih terbentuk.

4. Jika endapan dari BaCrO4 masih terbentuk, tambahkan terus K2CrO4 sampai endapan BaCrO4 tidak terbentuk lagi.

5. Panaskan sampai mendidih, alihkan dari api, dan saring dengan kertas saring Whatman yang bobotnya telah diketahui.

6. Ambil kertas saring beserta endapannya, keringkan, timbang, dan catat bobotnya. 7. Hitung hasil teoritis endapan BaCrO4 dan tentukan juga persen hasil.

B. Persentase barium klorida dalam campuran

1. Dapatkan suatu campuran yang mengandung barium klorida. Catat bobotnya. 2. Hitung Prosedur A. 3. Hitunglah massa barium klorida dalam campuran itu. Carilah persentase barium klorida

dalam campuran semula.


Nama : NIM :

LEMBAR LAPORAN

Percobaan 5 : PEMISAHAN KOMPONEN DARI CAMPURAN

A. Pemisahan dengan cara konvensional 1. Bobot cawan penguap dan contoh semula ............. g Bobot cawan penguap ............. g Bobot contoh ............. g Bobot cawan penguap sesudah NH4Cl menyublim ............. g Bobot NH4Cl ............. g

Persentase NH4Cl .............% (tunjukkan perhitungannya) 2. Bobot cawan + kaca arloji + NaCl ............ g Bobot cawan + kaca arloji ............ g Bobot NaCl ............ g Persentase NaCl ............ g

Perhitungan ............ g 3. Bobot cawan + SiO2 ............ g Bobot cawan ............ g Bobot SiO2 ............ g Persentase SiO2 ............ g Perhitungan ............ g 4. Bobot sampel ............ g Bobot NH4Cl + NaCl + SiO2 ............ g Selisih bobot ............ g

Persen bahan yang terpisahkan =

Periksa kembali perhitungan Anda :

B. Pemisahan dengan Kromatografi

No. Noda Rf Warna

1 2 3 4 dst

Apakah campuran warna terpisah dengan baik? Kesimpulan Anda mengenai bahan penyusun tinta: Pertanyaan

1. Gunakan handbook untuk menjawab pertanyaan ini : (a) Bagaimana cara Anda memisahkan NiCO3 dari Na2CO3? (b) Bagaimana cara memisahkan AgCl dari BaCl2? (c) Bagaimana cara memisahkan TeO2 dari SiO2?

2. Apakah ada cara pemisahan selain yang disebutkan dalam percobaan ini?


3. Mengapa contoh NaCl perlu ditutup selama pemanasan? 4. Apa kekurangan dan kelebihan cara kromatografi sebagai alat analisis?

Analisis Melalui Pengendapan A. Persentase hasil barium kromat

Bobot gelas piala + BaCl2...........g Bobot gelas piala........... g Bobot BaCl2........... g Bobot kertas saring + endapan BaCrO4........... g Bobot kertas saring........... g Hasil nyata endapan BaCrO4........... g Perhitungan hasil teoritis BaCrO4 : Bobot endapan BaCrO4 (hasil teoritis) ............. g Perhitungan persentase hasil : Persen hasil BaCrO4 ................ %

B. Persentase barium klorida dalam campuran

Bobot gelas piala + campuran ...............g Bobot gelas piala............... g Bobot campuran............... g Bobot kertas saring + endapan BaCl2............... g Bobot kertas saring............... g Hasil nyata endapan BaCl2............... g Perhitungan massa BaCl2 dalam campuran : Massa BaCl2............... g Perhitungan persentase BaCl2 dalam campuran : Persentase BaCl2............... g

Pertanyaan 1. Contoh magnesium klorida sebanyak 0,552 g dilarutkan dalam air dan diendapkan dengan

larutan perak nitrat. Jika endapan perak klorida bobotnya 1,631 g, berapa persentase hasil?

MgCl2(aq)+2AgNO3(aq) 2AgCl(g)+Mg(NO3)2(aq)

2. Batu gamping terutama mengandung kalsium karbonat. Contoh batu gamping diolah dengan asam hidroklorida dan memberikan reaksi :

CaCO3(g)+2HCl(aq) CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)

Larutan kalsium klorida diuapkan sampai kering, dan ternyata mempunyai bobot 0,789 g. Hitunglah persentase kalsium karbonat jika contoh batu gamping bobotnya 0,750 g.


PERCOBAAN VI:

REAKSI-REAKSI KIMIA DAN REAKSI REDOKS

Tujuan 1. Mempelajari jenis reaksi kimia secara sistematis. 2. Mengamati tandatanda terjadinya reaksi. 3. Menuliskan persamaan reaksi dengan benar. 4. Menyelesaikan persamaan redoks dari setiap percobaan. Pertanyaan prapratek 1. Memberikan definisi dari istilahistilah berikut; katalis, deret elektromotif, reaksi eksotermik,

endapan, produk, dan pereaksi. 2. Terangkan arti lambanglambang berikut : , WR. (s), (l), (g), dan (aq)? 3. Berapa kirakira volume dalam tabung reaksi yang berisi sepersepuluh bagian? 4. Apakah warna indikator pp dalam larutan asam? 5. Hitung massa atom Cu dari data berikut : Bobot cawan penguap + logam M yang tidak diketahui=45,82 g Bobot cawan penguap=45,361 g Bobot cawan penguap + logam Cu=45,781 g 6. Jelaskan apa yang dimaksud dengan oksidasi dan reduksi? 7. Jelaskan apa yang dimaksud dengan oksidator dan reduktor? Latar belakang Ada lima jenis reaksi kimia biasa. Jenis pertama ialah sintesis satu jenis senyawa dari dua zat atau lebih. Jenis ini dimanakan reaksi penggabungan.

A+Z AZ

Jenis kedua disebut reaksi penguraian, yaitu terpecahnya satu senyawa menjadi dua zat atau lebih, biasanya dengan memasok kalor.

AZ A+Z

Jenis reaksi ketiga dinamakan penggantian; disini, satu unsur menggantikan unsur lain dalam senyawa. Unsur yang digantikan adalah yang letaknya lebih bawah dari deret elektromotif. (Deret elektromotif: Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, HG, Ag, Au).

A+BZ AZ+ B

Dalam reaksi penggantian rangkap, dua zat dalam larutan bertukar pasangan; artinya anion dari salah satu zat bertukar anion dengan senyawa lain.

AX+BZ AZ+BX

Jenis reaksi kelima ialah reaksi netralisasi; asam dan basa bereaksi membentuk garam dan air.

HX+BOH BX+HOH

Reaksi netralisasi sesungguhnya adalah reaksi khusus dari reaksi penggantian rangkap, dengan satu kation hidrogen dan satu anion hidroksida. Hidrogen dalam asam menetralkan hidroksida dalam basa untuk membentuk air. Jika rumus air dituliskan sebagai HOH, persamaan reaksi lebih mudah diimbangkan.

Di samping kelima jenis reaksi itu, perlu juga dikaji reaksi oksidasi dan reduksi (redoks). Banyak logam bereaksi dengan asam membentuk garam dari logam tersebut dan gas hidrogen. Beberapa logam tak aktif dapat bereaksi dengan asam nitrat, HNO3. Yang terjadi bukan gas hidrogen, melainkan oksidasi dari nitrogen.


Dalam percobaan ini, akan dilakukan kelima jenis reaksi dan reaksi redoks. Tandatanda reaksi harus diamati dan dicatat. Tandatanda ini berupa (1) timbulnya gas, (2) endapan, (3) perubahan warna, (4) perubahan suhu. Dalam mengerjakan lembar laporan, tulislah persamaan reaksi dan segala notasinya dengan benar. Prosedur A. Reaksi penggabungan Masukkan seujung sudip Mg ke dalam krus dan bakar pada nyala Bunsen, amati, dan catat

hasilnya.

B. Reaksi penguraian Masukkan seujung sudip Kristal CuSO4.5H2O ke dalam tabung reaksi, kemudian panaskan

dengan Bunsen, amati dan catat hasilnya.

C. Reaksi penggantian tunggal 1. Isi sebuah tabung reaksi dengan 1 mL larutan AgNO3 0,01 M dan masukkan kirakira

0,1 g serbuk Cu kemudian kocok, amati, dan catat hasilnya. 2. Isi sebuah tabung reaksi dengan 1 mL larutan HCl 0,1 M dan masukkan kirakira 0,1 g

serbuk Mg, amati dan catat hasilnya. D. Reaksi penggantian rangkap

1. Sediakan 3 buah tabung reaksi. Tabung reaksi I:isi dengan 1 mL larutan AgNO3 0,01 M II:isi dengan 1 mL larutan Hg(NO3)2 0,1 M III:isi dengan 1 mL larutan Al(NO3)2 0,1 M 2. Ke dalam tabung reaksi I, II, dan III masingmasing tambahkan 1 mL KI 0,1 M; amati

dan catat hasilnya. 3. Sediakan 3 buah tabung reaksi. Tabung reaksi IV:isi dengan 1 mL larutan AgNO3 0,01 M V:isi dengan 1 mL larutan Hg(NO3)2 0,1 M VI :isi dengan 1 mL larutan Al(NO3)2 0,1 M 4. Ke dalam tabung reaksi IV, V, dan VI masingmasing tambahkan 1 mL larutan Na3PO4

1 M; amati dan catat hasilnya. (catatan : khusus untuk reaksi V jangan goyangkan tabung setelah penambahan Na3PO4).

E. Reaksi netralisasi

1. Sediakan 3 buah tabung reaksi. Tabung reaksiVII:isi dengan 1 mL HNO3 0,1 M VIII:isi dengan 1 mL H2SO4 0,1 M IX:isi dengan 1 mL H3PO4 0,1 M 2. Ke dalam tabung reaksi VII, VIII, dan IX masingmasing tambahkan 1 tetes indikator

fenolftalein. 3. Kemudian tetesin masingmasing tabung reaksi VII, VIII, dan IX dengan larutan NaOH

0,1 M sampai terjadi perubahan warna, amati dan catat jumlah tetesan NaOH yang terpakai.

F. Reaksi redoks serta perubahan warna

1. Sediakan 3 buah tabung reaksi. Tabung reaksi X : isi dengan 0,5 mL larutan H2SO4 6 M dan 0,5 mL larutan KMnO4 0,1 M.

2. Tetesi dengan larutan Na2C2O4 0,1 M sampai terjadi perubahan warna. 3. Tabung reaksi XI : isi dengan 3 mL larutan NaHSO3 0,1 M dan 1 mL NaOH 10 M sambil

dikocok. 4. Tetskan larutan KMnO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi XI dan amati setiap tetes

penambahan KMnO4 sampai terjadi perubahan warna yang stabil dan catat jumlah KMnO4 yang terpakai.

5. Tabung reaksi XII : isi dengan 1 mL HCl 6 M dan tambahkan kirakira 1 g Kristal KMnO4, panaskan dalam lemari asam; amati apa yang terjadi.


G. Beberapa reaksi redoks 1. Pipet 2 mL CuSO4 0,5 M, masukkan ke dalam tabung reaksi, tambahkan sepotong

logam Zn. Biarkan beberapa menit. Catat apa yang terjadi. Lakukan sebaliknya, dengan memasukkan logam Cu ke dalam larutan ZnSO4 0,5 M. Catat apa yang terjadi. Jelaskan keadaan di atas dengan menggunakan daftar potensial electrode reduksi.

2. Ke dalam larutan Pb(NO3)2 0,5 M, dan NaNO3 0,5 M masukkan sedikit serbuk logam Mg. catat urutan logam sesuai dengan berkurangnya kereaktifan dan tulis persamaan reaksinya. Jaga agar tabung jangan goyang.

3. Ke dalam tabung reaksi masukkan 5 tetes H2O2 0,1 M, tambahkan 5 tetes H2SO4 1 M dan 10 tetes KI 0,1 M, kemudian tambahkan satu tetes larutan kanji. Catat pengamatan Anda.

4. Tetes FeCl3 0,1 M dimasukkan ke dalam tabung reaksi. Tambahkan 10 tetes H2SO4 1 M dan 10 tetes KI 0,1 M. panaskan 2 menit kemudian tambahkan 1 tetes larutan kanji. Perhatikan apa yang terjadi.


H+

OH-

Nama : NIM :

LEMBAR LAPORAN

Percobaan 6 : REAKSIREAKSI KIMIA DAN REAKSI REDOKS

Persamaan Reaksi Bukti terjadinya reaksi

A. Reaksi penggabungan Mg+O2 B. Reaksi penguraian CuSO4.5H2O C. Reaksi penggantian tunggal

1. Cu+AgNO3 2. MgHCl

D. Reaksi penggantian rangkap 1. AgNO3+KI 2. Hg(NO3)2+KI 3. Al(NO3)3+KI 4. AgNO3+Na3PO4 5. Hg(NO3)2+Na3PO4 6. Al(NO3)3+Na3PO4

E. Reaksi netralisasi 1. HNO3+NaOH 2. H2SO4+NaOH 3. H3PO4+NaOH

F. Reaksi redoks 1. Na2C2O4+KMnO4 2. NaHSO4+KMnO4 3. HCl+KMnO4

Pertanyaan 1. Identifikasi zatzat berikut ini. Lihat kembali hasil pengamatan Anda.

(a) Asap putih (A.1) (b) Cairan tak berwarna (B.1) (c) Gas yang dapat memadamkan api (B.2) (d) Padatan kelabu (C.1) (e) Gastak berwarna (C.2) (f) Endapan jingga (D.2) (g) Endapan kuning (D.4) (h) Yang mengubah warna indikator (E.1)

2. Buatlah persamaan reaksinya : (a) Tembaga logam + oksigen tembaga (II) oksida (b) Merkuri (II) nitrat + kalium bromide merkuri (I) bromide + kalium nitrat

3. Lengkapi persamaan reaksi berikut, bila tidak ada reaksi, tulislah RT. (a) Hg+Fe(NO3)3 (b) Zn+Ni(OH)2 (c) Pb(NO3)2+K2CrO4 (d) Zn(HCO3)2


Beberapa reaksi redoks

No. Percobaan Pengamatan Reaksi

1.

2.

3. 4.

CuSO4+logam Zn ZnSO4+logam Cu Serbuk Mg+Pb(NO3)2 Serbuk Mg+Zn(NO3)2 Serbuk Mg+NaNO3 H2O2+H2SO4+KI+kanji FECl3+ H2SO4+KI+kanji

Kesimpulan


H

n-Heksana, satu senyawa rantai lurus

Sikloheksana, satu senyawa lingkar

PERCOBAAN VII:

PERBANDINGAN SENYAWA KOVALEN DAN IONIK Tujuan Percobaan

1. Mengenal perbedaan antara senyawa kovalen dan ionik. 2. Mempelajari jenis ikatan dan struktur molekul yang mempengaruhi senyawa secara

langsung. 3. Membandingkan sifat fisis dan kimia beberapa pasang isomer. 4. Mempersiapkan diri untuk memasuki praktikum kimia organik.

Pertanyaan Prapaktek

1. Apa sebabnya air disebut molekul polar? Jelaskan dwikutub air berdasarkan bentuk molekulnya.

2. Tuliskan beberapa perbedaan antara senyawa ionik dan kovalen. 3. Gambarkan struktur isomer dari C3H6Cl12 (gambarkan setiap ikatan dengan garis).

Apakah setiap isomer mempunyai jumlah ikatan yang sama?berapa jumlahnya? 4. Diantara senyawa senyawa berikut ini : MgCl2, C4H10, SO3, Li2O, C3H8, PCl3, HCl,

tentukan mana senyawa ionik dan mana senyawa kovalen. 5. Gambarkan ikatan rantai lurus dan siklik dari C4H8 (setiap ikatan digambarkan dengan

garis).

Latar Belakang Perbedaan fisis yang paling mencolok antara senyawa kovalen ionik terdapat pada titik leleh, kelarutan, dan hantaran listriknya. Ketiga perbedaan ini umumnya disebabkan oleh kelarutan ikatan ionik yang lebih besar daripada ikatan kovalen.

Perbedaan titik leleh antara senyawa kovelen dan ionik disebabkan oleh kekuatan ikatan di antara pertikel pertikel atau molekul molekulnya. Gaya tarik van der Waals yang ada di antara molekul kovalen lebih lemah dibandingkan ikatan yang ada pada senyawa ionik. Akibatnya, hanya sedikit energi yang dibutuhkan untuk memisahkan partikel dalam senyawa kovalen. Dengan demikian, senyawa kovalen mendidih pada suhu yang lebih rendah dibandingkan senyawa ionik. Senyawa ionik sebagian besar larut dalam air karena molekul air yang polar membentuk ikatan yang kuat dengan ion ion. Sejalan dengan bertambahnya interaksi antara molekul air dengan ion, banyak ikatan antara ion dengan ion tetangganya dalam struktrur kristal semakin lemah, dan akhirnya ion hidrat terlepas ke dalam larutannya. Senyawa kovalen larut dalam pelarut nonpolar, tetapi tidak dalam air kecuali apabila molekulnya membentuk ikatan hidrogen dengan air.

Rantai lurus dan lingkar dari atom atom karbon Unsur karbon sangat unik, karena adanya ikatanyang berulang dengan sesamanya

membentuk senyawa berantai lurus atau lingkar yang stabil. n-Heksana, C6H12, dan sikloheksana, C6H12, merupakan contoh contoh dari molekul rantai lurus dan lingkar beranggota enam atom C

CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3

CH2

CH2 CH2

CH2

CH2 CH2


Rantai rantai yang lebih panjang terdapat pada dekana, C10H22 , minyak mineral (campuran molekul hidrokarbon C20H42 dan yang lebih panjang), bahkan n-hektana, C100H202. Isomer

Isomer adalah beberapa molekul dengan rumus molekul yang sama tetapi berbeda struktur molekulnya (maksudnya, penataan atom atom dalam molekulnya berbeda). Keisomeran umumnya terdapat pada senyawaan karbon tetapi tidak ada pada senyawa kovalen lainnya maupun senyawa ionik. Perbedaan sifat fisis dan kimia senyawa isomer akan anda amati pada percobaan ini.

o-Diklorobenzena dan p-diklorobenzena, C6H4Cl2, merupakan sepasang isomer, n-butil alkohol dan dietil eter semuanya adalah isomer dengan rumus molekul C6H10. Karena kedua senyawa dan isomer ini merupakan anggota senyawa alkohol (dicirikan oleh gugus OH), maka sifat mereka umunya sama. Perhatikan bahwa dietil ester adalah anggota senyawa eter yang dicirikan dengan satu oksigen yang mengikat dua gugus karbon, mempunyai sifat yang berbeda dengan alkohol. Alat dan Bahan Alat :

1. Tabung reaksi : 10 buah 2. Rak tabung reaksi : 1 buah 3. Pipet tetes : 5 buah 4. Thermometer 100

oC : 1 buah

5. Gelas piala 100 mL : 3 buah 6. Gelas piala 150 mL : 3 buah 7. Erlenmeyer 150 mL : 2 buah 8. Batang pengaduk : 1 buah 9. Spatula : 1 buah 10. Kaca arloji : 2 buah

Bahan :

Cara Kerja A. Perbandingan Titik Leleh

a. Senyawa senyawa kovalen Susunlah radas titik leleh (Gambar 11.1) lalu tentukan titik leleh dari naftalen, C10H8, p-diklorobenzena, C6H4Cl2. Cara penentuan titik leleh 1. Siapkan tabung kapiler untuk penentuan titik leleh, lalu masukkan serbuk dari

senyawa yang akan diamati, dengan cara menekankan ujung yang terbuka dari kapiler pada contoh. Balikkan kapiler dan ketuk perlahan lahan sehingga contoh turun ke dasar kapiler. Diperlukan sekitar 3 mm contoh dalam setiap kapiler (lihat gambar)

2. Ikatan pipa kapiler pada termometer dengan karet gelang, dan sejajarkan ujung pipa kapiler dengan ujung air raksa termometer

3. Panaskan penangas air sehingga Hg dalam termometer naik sekitar 10 0C/menit.

Selama pemanasan, aduklah airnya.

9. Naftalen

10. C10H8

11. p-dikorobenzen

12. C6H4Cl2

13. NaCl

14. KI

15. MgSO4

16. (CH3)2CHOH

1. Akuades

2. n-heksan

3. Sikloheksan

4. n-dekana

5. o-diklorobenzen

6. p-diklorobenzen

7. n-butil alkohol

8. t-butil alkohol


4. Amati contoh baik baik. Catat suhu pada saat contoh mulai meleleh. Catat kisaran titik leleh untuk setiap senyawa. Percobaan bisa di ulangi apabila pengamatan pertama dirasakan kurang tepat. Bandingkan dengan titik leleh senyawa dari handbook. Apakah hasil percobaan anda berbeda dengan handbook?

b. Senyawa ionik Anda tidak dapat menentukan titik leleh senyawa ionik dengan radas seperti pada percobaan 1.a. Untuk itu, gunakan handbook dan catat titik leleh dari senyawa ionik berikut : NaCl (garam dapur), kalium iodida, KI (aditif dalam garam dapur), dan MgSO4 (obat pencahar).

B. Perbandingan Kelarutan Tentukan apakah isopropil alkohol, (CH3)2CHOH, dan lima senyawa yang ada pada percobaan 1 larut dalam air atau dalam karbon tetraklorida? Untuk menjawab hal tersebut, maka: 1. Sediakan enam tabung reaksi yang berisi masing masing keenam senyawa di

atas kira kira 0,5 g. Masukkan 1 ml air, aduk dan amati apakah senyawa tersebut larut.

2. Ulangi percobaan di atas menggunakan karbon tetraklorida sebagai pelarut (untuk percobaan ini digunakan tabung reaksi kering).

C. Senyawa karbon berantai lurus dan lingkar (cincin) 1. Bandingkan sifat fisis (kenampakan dan bau) dan n-heksana dan sikloheksana 2. Bandingkan kekentalan n-heksana, n-dekana dan minyak bumi dengan

meneteskan masing masing senyawa tadi menggunakan pipet tetes.

D. Isomer 1. Bandingkan dan catat bau dan wujud o-diklorobenzena, dan p-diklobenzena 2. Catat pula bau n-butil alkohol dan t-butil alkohol. Apakah baunya sama? Tentukan

kelarutan kedua senyawa ini dalam air dengan jalan menetaskannya hingga tidak lebih dari 15 tetes ke dalam masing masing tabung reaksi yang mengandung 1 ml air. (Setelah setiap penambahan 1 tetes alkohol, goyangkan tabung reaksi hingga larut. Pada saat terbentuk kekeruhan, catat berapa jumlah alkohol yang telah diteteskan).

3. Bandingkan sifat kimia n-butil alkohol dengan t-butil alkohol. Ke dalam dua tabung reaksi kering yang masing masing berisi 1 ml n-butil alkohol dan t-butil alkohol, tambahkan sepotong kecil (sebesar kepala korek api) logam natrium, catat laju pembentukan gelembung hidrogen. Setelah diamati dan dicatat, tuangkan alkohol dan natrium yang tidak bereaksi ke dalam gelas piala yang sudah disediakan. Natrium tidak boleh di buang di tempat basah, karena akan bereaksi dengan air.

4. Catat bau dietil eter dan bandingkanlah dengan bau alkohol 5. Untuk mengamati sifat kimia yang lainnya, misalnya seberapa cepat senyawa

tersebut dapat terbakar (bereaksi dengan oksigen), maka teteskan eter pada sudip dan bakar dengan jalan mendekatinya menggunakan n-butil alkohol dan t-butil alkohol.

Hasil Pengamatan A. Perbandingan titik leleh a. Senyawa kovalen

Senyawa kovalen Titik leleh 0C Titik leleh Pustaka,

0C

Naftalena, C10H8

p-diklorobenzena, C6H4Cl

Bila hasil titik leleh percobaan berbeda dengan pustaka jelaskan kemungkinan sebabnya.


b. Senyawa ionik

Senyawa ionik Titik leleh Pustaka, 0C

Garam dapur, NaCl

KI

MgSO4

B. Perbandingan kelarutan

Senyawa kovalen Kelarutan

Air Kabon Tetraklorida

Isopropilalkohol, (CH3)2CHOH

C10H8

C6HCl2

NaCl

KI

MgSO4

Catatan : Beri tanda x, bila senyawa larut Menurut anda, apa yang menyebabkan senyawa senyawa di atas dapat larut dalam pelarutnya ?

C. Senyawa karbon berantai lurus dan lingkar (cincin)

Senyawa Warna Bau

n-Heksana

sikloheksana

Senyawa Warna Bau

n-Heksana

n-Dekana

Minyak bumi

Catatan : Untuk taraf kekentalan 1 = sangat kental 2 = kental 3 = kurang kental 4 = tidak kental Menurut anda, apa yang menyebabkan perbedaan sifat fisis senyawa di atas?

D. Isomer

Sifat fisis

Senyawa Warna Bau

o-Diklorobenzena

p-Diklobenzena

n-Butilalkohol

t-Butil alkohol

Apakah senyawa 3 dan 4 memiliki bau yang sama? Sifat kelarutan

Senyawa Kejenuhan larutan

n-Butil alkohol

t-Butil alkohol


Sifat kimia

Senyawa Laju Pembentukan gelembung (jumlah gelembung/detik)

n-Butil alkohol

t-Butil alkohol

Senyawa Bau Kecepatan terbakar

Dietil eter

n-Butil alkohol

t-Butil alkohol

Jelaskan apa sebabnya senyawa senyawa di atas berbeda sifat kimianya.

Pengamatan Virtual : 1. Lakukan percobaan Virtual jenis-jenis ikatan yang terjadi pada senyawa NaF, F2, dan

HF. 2. Isilah tabel di bawah ini :

Evaluasi : 1. Manakah yang lebih tinggi titik lelehnya, kalsium klorida, CaCl2, atau asetil klorida,

CH3C(O)Cl? Jelaskan alasan ramalan anda 2. Mengapa naftalena tidak larut dalam air? 3. Mengapa senyawa ionik tidak larut dalam heksana? 4. Dietil eter sedikit larut dalam air. Jelaskan peranan air dalam pelarutan eter 5. Gambarkan dua isomer eter dari etil eter.

Jelaskan jenis ikatan kimia yang terjadi pada senyawa:

1. NaF :

2. F2 :

3. HF :


CATATAN: ........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................ ........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................ ........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................ ........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................ ........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................ ........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................ .........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Kimia Dasar 1

Documents

Transcript of Kimia Dasar 1