5/7/2018 kimia - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/kimia-559abcc015f75 1/6

 

Properties Rumus molekul NaOH Exact massa 39,992509329 g mol -1 Penampilan Buram putih

kristal Kepadatan 2,13 g cm -3  Titik lebur 

318 ° C, 591 K, 604 ° F

Titik didih 

1388 ° C, 1661 K, 2530 ° F

Kelarutan dalam air 1110 g dm -3 (pada 20 ° C) Kelarutan dalam metanol 238 g dm -3 Kelarutan 

dalam etanol <<139 g dm -3 Tekanan uap <18 mmHg (pada 20 ° C) Keasaman (p K  a) 13 Indeks

 bias (n D) 1.412

Fisik dan Kimia Properties Naoh

Penampilan:

Putih, deliquescent pelet atau serpih.

Bau:

Tidak berbau.Kelarutan:

111 g/100 g air.

Spesifik Gravity:

2.13

 pH:

13 - 14 (0,5 soln%.)

% Volatil dengan volume @ 21C (70F):

0

Titik didih:

1390C (2534F)

Melting Point:318C (604F)

Vapor Density (Air = 1):

> 1.0

Tekanan Uap (mm Hg):

Diabaikan.

Tingkat Penguapan (BuAc = 1):

informasi tidak ditemukan.

sifat kimia

Reaksi

Dengan asam

Sodium hidroksida bereaksi dengan asam protik untuk memberikan air dan garam yang sesuai.

Misalnya, dengan asam klorida , natrium klorida dibentuk:

 NaOH ( aq ) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H 2 O ( l )

Secara umum seperti netralisasi reaksi diwakili oleh satu ion persamaan bersih sederhana:

OH -  (aq) + H +  (aq) → H 2 O (l)

 

Jenis reaksi dengan asam kuat melepaskan panas, dan karenanya disebut sebagai eksotermik .Seperti reaksi asam-basa  juga dapat digunakan untuk titrasi . Namun, natrium hidroksida tidak 

digunakan sebagai standar primer  karena higroskopis dan menyerap karbon dioksida dari udara.

5/7/2018 kimia - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/kimia-559abcc015f75 2/6

 

Sodium hidroksida bereaksi dengan asam karboksilat membentuk garam dan bahkan dasar yang

cukup kuat untuk membentuk garam dengan fenol . Ini bukan, bagaimanapun, cukup kuat untuk 

kuantitatif menghasilkan enolat dari senyawa karbonil atau amina deprotonasi; ini akan

membutuhkan superbasa .

Dengan oksida asam

 Natrium hidroksida juga bereaksi dengan oksida asam , seperti belerang dioksida . Reaksi ini sering

digunakan untuk " menggosok  "gas asam berbahaya (seperti SO 2 dan H 2 S) dihasilkan dalam

 pembakaran batubara dan dengan demikian mencegah pembebasan mereka ke atmosfer. Misalnya,

2 NaOH + CO 2 →  Na 2 CO 3 + H 2 O

Natrium Hidroksida, umumnya dikenal sebagai soda kaustik, alkali, atau natrium hidrat, adalahsenyawa kaustik yang menyerang bahan organik. (Soda kaustik adalah sodium hidroksida,potasium api adalah kalium hidroksida dan perak nitrat lunar caustic.) Caustic soda tersediasecara komersial dalam berbagai bentuk padat putih dan sebagai solusi dari berbagai

konsentrasi dalam air. Hal ini sangat larut dalam air, alkohol, dan gliserin dan menyerap karbondioksida dan uap air dari udara. Natrium hidroksida disusun oleh reaksi natrium karbonat(soda) dalam bentuk larutan terkonsentrasi dengan kalsium hidroksida (kapur mati).  Tetapimetode utama untuk pembuatannya adalah dengan elektrolisis air garam. (Dua teknologi saatini diafragma dan membran). elektrolit ini jenuh air garam (sekitar 25% natrium klorida berair).Ion klorida teroksidasi pada anoda ke gas klorin. gas klorin adalah sebuah coproduct. Sodiumhidroksida adalah basa kuat dan murah yang menemukan banyak aplikasi dalam industri kimia.Sodium hidroksida menyediakan fungsinya dari netralisasi asam, hidrolisis, kondensasi.saponifikasi dan penggantian kelompok lain dalam senyawa organik ion hidroksil. Penggunaanutama dari hidroksida natrium adalah sebagai bahan kimia dan dalam pembuatan bahan kimialainnya. Hal ini digunakan dalam industri tekstil. Sodium hidroksida digunakan terutama untukdua proses dalam pembuatan tekstil. Mercerizing serat dengan sodium hidroksida dan larutantensional memungkinkan kekuatan yang lebih besar dan luster konsisten.

 Ini juga

menghilangkan lilin dan minyak dari serat untuk membuat serat lebih menerima pemutihandan sekarat. Natrium hidroksida juga digunakan dalam produksi rayon viscose. Selulosadiekstrak dari menggunakan natrium hidroksida pulp dan kemudian diobati dengan sodiumhidroksida kemurnian tinggi untuk menghasilkan selulosa soda. Selanjutnya hasil kimiaperawatan dalam serat rayon. Ini adalah pasar yang menurun karena persaingan dari sintetikyaitu) petrokimia serat (. Hal ini digunakan dalam membuat dan pulp.Sodium hidroksida kertasbantu pemisahan serat selulosa dari lignin, ini terurai kayu menjadi bubur. Natrium hidroksida juga membantu kertas pemutih untuk putih diperlukan dan kecerahan. Pada produksi industrialumina, larutan alkali yang kuat memisahkan alumina murni dari bijih bauksit. Aluminakemudian kembali melalui curah hujan dan akhirnya, kalsinasi. Natrium hidroksida juga banyakdigunakan di dalam pembuatan sabun dan deterjen, Sodium hidroksida pada awalnyadigunakan untuk pembuatan sabun, tapi sekarang memiliki berbagai fungsi yang lebih luas.

Serta dan penyulingan agen ekstraktan untuk minyak tertentu, sodium hidroksida digunakanuntuk memproduksi bahan aktif, atau pembangun dalam deterjen sintetis modern. SodiumHidroksida digunakan untuk sodium hipoklorit yang digunakan sebagai pemutih rumah tanggadan desinfektan dan untuk natrium phenolate digunakan dalam antiseptik dan untukpembuatan Aspirin. 

Accepta 2317 adalah agen pembersih yang sangat aktif dan pembersih kerak berdasarkan asam

klorida. Accepta 2317 juga termasuk film khusus membentuk inhibitor untuk melindungi baja

karbon, tembaga dan kuningan terhadap serangan asam. inhibitor ini juga berfungsi sebagai

 penetran dan dispersant untuk meningkatkan efektivitas asam. Accepta 2317 juga berisi indikator 

kelelahan. Accepta 2317 dapat digunakan untuk melarutkan kapur skala (kalsium karbonat)

 berjangka dalam boiler, calorifiers dan penukar panas. CATATAN - Accepta 2317 TIDAK boleh

digunakan pada stainless steel, aluminium atau permukaan galvanis.

Aplikasi tarif Accepta 2317 - 2317 Accepta dapat digunakan pada kekuatan antara 10 dan 50% dan

5/7/2018 kimia - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/kimia-559abcc015f75 3/6

 

 pada suhu hingga 80 ° C, kecepatan reaksi yang ditingkatkan dengan kekuatan asam dan suhu

tinggi. Hubungi Accepta untuk dosis yang tepat dianjurkan untuk aplikasi tertentu. Bila asam

kelelahan mendekati warna larutan akan berubah dari merah ke kuning dan ini menunjukkan bahwa

lebih Accepta 2317 harus ditambahkan. Setelah selesai membersihkan kerak peralatan harus

dikeringkan dan memerah menyeluruh dan asam setiap limbah dinetralkan. Untuk bantuan teknis

lebih lanjut silahkan hubungi Accepta.

TABEL 12.1 

ASME Pedoman Kualitas Air di Modern Boiler Tube Air Industri 

untuk Operasi Continuous Terpercaya 

Air Umpan Boiler   Air Boiler  

Drum Tekanan (Psi) 

Besi (Fe ppm) 

Tembaga (Cu ppm) 

Jumlah Kekerasan 

(Ppm CaCO3) Silika 

(Ppm SiO2) Jumlah 

Alkalinitas ** (Ppm CaCO3) 

Spesifik Konduktansi 

(Micromhos / cm) (Unneutralized) 

0-300  0.100  0.050  0.300  150  700 *  7000 

301-450  0.050  0.025  0.300  90  600 *  6000 

451-600  0.030  0.020  0.200  40  500 *  5000 

601-750  0.025  0.020  0.200  30  400 *  4000 

751-900  0.020  0.015  0.100  20  300 *  3000 

901-1000  0.020  0.015  0.050  8  200 *  2000 

1001-1500  0.010  0.010  0.0  2  0 ***  150 

1501-2000  0.010  0.010  0.0  1  0 ***  100

Eksternal Pengobatan 

Eksternal pengobatan, sebagai istilah yang diterapkan untuk air dipersiapkan untuk digunakan sebagai air umpan boiler, biasanya mengacu pada kimia dan perlakuan mekanik sumber air.  Tujuannya adalah untukmeningkatkan kualitas sumber ini sebelum digunakan sebagai air umpan boiler, eksternal ke boiler operasi

itu sendiri. perlakuan eksternal seperti itu biasanya meliputi: 1. Klarifikasi 

2. Penyaringan 

3. Pelembutan 

4. Dealkalization 

5. Demineralisasi 

6. Deaeration 

7. Pemanasan 

5/7/2018 kimia - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/kimia-559abcc015f75 4/6

 

Salah satu atau semua pendekatan ini dapat digunakan dalam air umpan boiler atau air persiapan. 

Hcl

Kimia

Hidrogen klorida (HCl) adalah asam monoprotic , yang berarti dapat memisahkan (yaitu, ionisasi)

hanya sekali untuk melepaskan satu ion H + (single proton ). Dalam asam klorida air, H + bergabung

dengan molekul air untuk membentuk hidronium ion, H 3 O +: [19] [20] 

HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl - 

Ion lainnya yang terbentuk adalah Cl -, maka ion klorida . Asam klorida sehingga dapat digunakan

untuk menyiapkan garam yang disebut klorida, seperti natrium klorida . Asam klorida adalah asam

kuat , karena pada dasarnya benar-benar dipisahkan dalam air. [19] [20] 

asam Monoprotic memiliki satu disosiasi asam konstan , K  a, yang menunjukkan tingkat pemisahan

dalam air. Untuk asam yang kuat seperti HCl, K  adalah besar. Teoritis mencoba untuk menetapkan K 

untuk HCl telah dibuat. [21] Ketika klorida garam seperti NaCl ditambahkan ke HCl air mereka

 praktis tidak berpengaruh pada pH , menunjukkan bahwa Cl - adalah sangat lemah basa konjugat 

dan yang HCl sepenuhnya dipisahkan dalam larutan air. Untuk menengah ke solusi yang kuat dari

asam klorida, asumsi bahwa H + molaritas (satu unit konsentrasi ) sama molaritas HCl yang sangat

 baik, setuju untuk empat digit yang signifikan. [19] [20] 

Dari enam umum yang kuat asam mineral dalam bidang kimia, asam klorida adalah asam

monoprotic paling mungkin untuk menjalani mengganggu oksidasi-reduksi reaksi. Ini adalah salah

satu asam paling kuat berbahaya untuk menangani; meskipun keasaman, ia terdiri dari ion klorida

non-reaktif dan tidak beracun. Intermediate kekuatan larutan asam klorida yang cukup stabil pada

 penyimpanan, menjaga konsentrasi mereka dari waktu ke waktu. Atribut-atribut, ditambah fakta

 bahwa tersedia sebagai murni reagen , berarti bahwa asam klorida membuat reagen acidifying yang

sangat baik.

Asam klorida adalah asam disukai di titrasi untuk menentukan jumlah basa . titrants Asam yang

kuat memberikan hasil yang lebih tepat karena lebih titik akhir yang berbeda. azeotropik atau

"konstan mendidih" asam klorida (kira-kira 20,2%) dapat digunakan sebagai standar utama dalam

analisis kuantitatif , walaupun konsentrasi yang tepat bergantung pada tekanan atmosfer ketikadisiapkan. [22] 

Asam klorida sering digunakan dalam analisis kimia untuk mempersiapkan ("mencerna") sampel

untuk analisis. Konsentrat asam hidroklorida melarutkan banyak logam dan bentuk logam

teroksidasi klorida dan gas hidrogen, dan bereaksi dengan senyawa dasar seperti kalsium karbonat

atau tembaga (II) oksida , membentuk klorida terlarut yang dapat dianalisis. [19] [20] 

Sifat fisik 

Konsentrasi  Kepadatan  Molaritas  pH  Kelekatan 

Spesifik  

panas Uap 

tekanan 

Mendidih 

titik  Pencairan 

titik  

5/7/2018 kimia - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/kimia-559abcc015f75 5/6

 

kg

HCl

/ kg

HCl

kg / m3 

Baume  kg / lmol / dm

3 MPa ° S

kJ / (kg

K ·)kPa ° C ° C

10% 104.80 6.6 1.048 2.87 -0.5 1.16 3.47 1.95 103 -18

20% 219.60 13 1.098 6.02 -0.8 1.37 2.99 1.40 108 -59

30% 344.70 19 1.149 9.45 -1.0 1.70 2.60 2.13 90 -52

32% 370.88 20 1.159 10.17 -1.0 1.80 2.55 3.73 84 -43

34% 397.46 21 1.169 10.90 -1.0 1.90 2.50 7.24 71 -36

36% 424.44 22 1.179 11.64 -1.1 1.99 2.46 14.5 61 -30

38% 451.82 23 1.189 12.39 -1.1 2.10 2.43 28.3 48 -26

Referensi suhu dan tekanan untuk tabel di atas adalah 20 ° C dan 1 atmosfer (101,325 kPa).

nilai tekanan uap diambil dari Kritis Tabel Internasional, dan mengacu pada tekanan uap total solusi.

Leleh suhu sebagai fungsi dari konsentrasi HCl dalam air. [23] [24] 

The sifat fisik asam klorida, seperti didih dan titik leleh , densitas , dan pH tergantung pada

konsentrasi atau molaritas HCl dalam larutan asam. Mulai dari orang-orang dari air pada

konsentrasi yang sangat rendah mendekati 0% HCl nilai untuk marah asam klorida lebih dari 40%

HCl. [19] [20] [25] 

Asam klorida sebagai (dua komponen) campuran biner HCl dan H 2 O memiliki konstan mendidih

azeotrop sebesar 20,2% HCl dan 108,6 ° C (227 ° F). Ada empat konstan- kristalisasi  poin eutektik 

untuk asam klorida, antara kristal bentuk HCl · H 2 O (68% HCl), HCl · 2H 2 O (51% HCl), HCl ·

3H2

O (41% HCl), HCl · 6H2

O (% HCl 25), dan es (0 HCl%). Ada juga titik eutektik metastabil

sebesar 24,8% antara es dan HCl · 3H 2 O kristalisasi. [25] 

Aplikasi

Asam klorida adalah asam anorganik yang kuat yang digunakan dalam berbagai proses industri.

Aplikasi ini sering menentukan kualitas produk yang dibutuhkan. [5] 

Pengawetan baja

Salah satu aplikasi yang paling penting asam klorida dalam pengawetan baja, untuk menghilangkan

karat atau oksida besi skala dari besi atau baja sebelum pengolahan berikutnya, seperti ekstrusi ,rolling , menggembleng , dan teknik lainnya. [5] [17] Teknis kualitas 18% HCl pada konsentrasi

yang digunakan biasanya adalah agen pengawetan umumnya paling untuk pengawetan baja karbon

nilai.

Fe 2 O 3 + Fe + 6 HCl → 3 FeCl 2 + 3 H 2 O

The asam menghabiskan telah lama digunakan kembali sebagai  besi (II) klorida (juga dikenal

sebagai klorida ferro) solusi, tapi tinggi -logam berat tingkatan dalam pengawetan minuman keras

telah berkurang praktek ini.

Para pengawetan industri baja telah mengembangkan regenerasi asam klorida  proses, seperti roaster semprot atau proses regenerasi fluidized HCl tempat tidur, yang memungkinkan pemulihan HCl

dari lindi acar dibelanjakan. Proses regenerasi yang paling umum adalah proses pyrohydrolysis,

menerapkan rumus berikut: [5] 

5/7/2018 kimia - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/kimia-559abcc015f75 6/6

 

4 FeCl 2 + 4 H 2 O + O 2 → 8 HCl + 2 Fe 2 O 3 

Dengan penyembuhan asam menghabiskan, asam loop tertutup didirikan. [17] The besi (III) oksida 

dengan produk dari proses regenerasi yang berharga, yang digunakan dalam berbagai industri

sekunder. [5] 

Kontrol dan netralisasi pH

Asam klorida dapat digunakan untuk mengatur keasaman (  pH ) larutan.

OH - + HCl → H 2 O + Cl - 

Dalam industri menuntut kemurnian (makanan, farmasi, air minum), asam klorida berkualitas tinggi

digunakan untuk mengontrol pH air proses stream. Dalam waktu kurang-menuntut industri, teknis

sudah cukup asam klorida berkualitas untuk menetralisir aliran limbah dan kolam renang

 pengobatan. [17] 

Regenerasi dari pertukaran ion

kualitas tinggi asam klorida digunakan dalam regenerasi resin pertukaran ion . pertukaran Kation 

secara luas digunakan untuk menghilangkan ion-ion seperti Na + dan Ca 2 + dari air solusi,

menghasilkan didemineralisasi air. Asam ini digunakan untuk membilas kation dari resin. [5] 

 Na + digantikan oleh H + 

Ca 2 + diganti oleh 2 H + 

 penukar Ion dan air bebas mineral digunakan di semua industri kimia, produksi air minum, dan

industri makanan banyak. [5]