KESEIMBANGAN ASAM BASA
2
KESEIMBANGAN ASAM-BASA • [H + ] Berbanding terbalik dengan satuan pH • Rentang pH darah normal 7,35-7,45 • Sumber [H + ] di tubuh !" #sa m $arbonat %H&'(3) *embentukan seara metabolik *enambahan '(& sebagai produk akhir metabolisme, akan menebabkan reaksi bergeser ke kanan" [H+] bertambah, pH menurun %asam) *embentukan seara respiratorik *engurangan '(& setelah dibuang ke atmoser, akan menebabkan reaksi bergeser ke kiri" [H+] berkurang, pH bertambah %basa) &" #sam inan orga nik, did apatkan d ari makan an" Sep erti dagi ng ang mengan dung osor dan sulur" $etika terurai akan membentuk asam sulat dan asam osat" $arena termasuk asam kuat akan menambah konsentrasi [H+] sehingga menambah keasaman 3" #sam or ganik hasil metaboli sme an tara, seb agai o ntoh asam lemah dari metabolisme lemak • .iga lini pertahanan terhadap perubahan [H+] !" Si stem da pa r kimia a" *asangan H&'(3/ H'(3- *ersamaan Henderson-Hasselbalch 0.idak berungsi pada luktuasi H&'(3 %*erubahan kadar '(&) b" Sistem dapar protein *rotein mengandung gugus asam dan basa ang dapat menerap atau menerahkan H+" *enting dalam penangga perubahan [H+] di '1S " Sis tem dap ar hemogl obi n 2enangga H+ ang dihasilkan dari '(& hasil metabolisme sistemik d" Sistem da pa r o s at Berungsi sebagai penangga urin ang baik &" Si stem *e rn apasan o Berperan dalam keseimbangan asam basa melalui ungsi entilasi, ang akan mengendalikan kadar '(& o Berlangsung dalam keepatan sedang %beberapa menit), dan akti ketika sistem dapar kimiai tidak bekera
-
Upload
fitra-ananta -
Category
Documents
-
view
215 -
download
0
description
m
Transcript of KESEIMBANGAN ASAM BASA
KESEIMBANGAN ASAM-BASA
[H+] Berbanding terbalik dengan satuan pH Rentang pH darah normal 7,35-7,45 Sumber [H+] di tubuh:1. Asam Karbonat (H2CO3)
Pembentukan secara metabolik: Penambahan CO2 sebagai produk akhir metabolisme, akan menyebabkan reaksi bergeser ke kanan. [H+] bertambah, pH menurun (asam)Pembentukan secara respiratorik: Pengurangan CO2 setelah dibuang ke atmosfer, akan menyebabkan reaksi bergeser ke kiri. [H+] berkurang, pH bertambah (basa)2. Asam inanorganik, didapatkan dari makanan. Seperti daging yang mengandung fosfor dan sulfur. Ketika terurai akan membentuk asam sulfat dan asam fosfat. Karena termasuk asam kuat akan menambah konsentrasi [H+] sehingga menambah keasaman3. Asam organik hasil metabolisme antara, sebagai contoh: asam lemah dari metabolisme lemak Tiga lini pertahanan terhadap perubahan [H+]:1. Sistem dapar kimiaa. Pasangan H2CO3;HCO3-Persamaan Henderson-Hasselbalch
*Tidak berfungsi pada fluktuasi H2CO3 (Perubahan kadar CO2)b. Sistem dapar proteinProtein mengandung gugus asam dan basa yang dapat menyerap atau menyerahkan H+. Penting dalam penyangga perubahan [H+] di CISc.Sistem dapar hemoglobinMenyangga H+ yang dihasilkan dari CO2 hasil metabolisme sistemikd.Sistem dapar fosfatBerfungsi sebagai penyangga urin yang baik2. Sistem Pernapasan
Berperan dalam keseimbangan asam basa melalui fungsi ventilasi, yang akan mengendalikan kadar CO2 Berlangsung dalam kecepatan sedang (beberapa menit), dan aktif ketika sistem dapar kimiawi tidak bekerja
