KESEIMBANGAN ASAM-BASA

[H+] Berbanding terbalik dengan satuan pH Rentang pH darah normal 7,35-7,45 Sumber [H+] di tubuh:1. Asam Karbonat (H2CO3)

Pembentukan secara metabolik: Penambahan CO2 sebagai produk akhir metabolisme, akan menyebabkan reaksi bergeser ke kanan. [H+] bertambah, pH menurun (asam)Pembentukan secara respiratorik: Pengurangan CO2 setelah dibuang ke atmosfer, akan menyebabkan reaksi bergeser ke kiri. [H+] berkurang, pH bertambah (basa)2. Asam inanorganik, didapatkan dari makanan. Seperti daging yang mengandung fosfor dan sulfur. Ketika terurai akan membentuk asam sulfat dan asam fosfat. Karena termasuk asam kuat akan menambah konsentrasi [H+] sehingga menambah keasaman3. Asam organik hasil metabolisme antara, sebagai contoh: asam lemah dari metabolisme lemak Tiga lini pertahanan terhadap perubahan [H+]:1. Sistem dapar kimiaa. Pasangan H2CO3;HCO3-Persamaan Henderson-Hasselbalch

*Tidak berfungsi pada fluktuasi H2CO3 (Perubahan kadar CO2)b. Sistem dapar proteinProtein mengandung gugus asam dan basa yang dapat menyerap atau menyerahkan H+. Penting dalam penyangga perubahan [H+] di CISc.Sistem dapar hemoglobinMenyangga H+ yang dihasilkan dari CO2 hasil metabolisme sistemikd.Sistem dapar fosfatBerfungsi sebagai penyangga urin yang baik2. Sistem Pernapasan

Berperan dalam keseimbangan asam basa melalui fungsi ventilasi, yang akan mengendalikan kadar CO2 Berlangsung dalam kecepatan sedang (beberapa menit), dan aktif ketika sistem dapar kimiawi tidak bekerja