Slide 1

HALIDAKelompok 10Winda Raidah R13030234022Febiana Yusida13030234029Marselina NdrotNdrot13030234040TRIHALIDATrihalida yang diketahui adalah N, P, As, Sb dan Bi. Senyawa nitrogen adalah senyawa halida yang paling stabil. Ada 16 trihalides yang stabilTrihalides didominasi kovalen dan, seperti NH3 memiliki Struktur tetrahedral dengan satu posisi yang ditempati oleh PEB. 2Trihalides biasanya mudah terhidrolisis dengan air, tetapi produk yang dihasilkan sangat tergantung pada elemen:NCl3 + 4H2O NH4OH + 3HOClPCl3 + 3H2O H3PO3 + 3HClAsCl3 + 3H2O H3AsO3 + 3HClSbCl3 + H2O SBO+ + 3Cl- + 2H+BiCl3 + H2O BiO+ + 3Cl- + 2H+Yang juga bereaksi dengan NH3 PCl3 + 6NH3 P(NH2)3 + 3NH4ClNF3 memiliki sifat berbeda dari yang lain seperti tidak reaktif, sedikit seperti CF4, dan tidak terhidrolisis dengan air, asam encer atau alkali. Ia dapat bereaksi jika dipicu dengan uap air.2NF3 + 3H2O 6HF + N2O3

NF3 memiliki sedikit kecenderungan untuk bertindak sebagai molekul donor. molekul yang tetrahedral dengan satu posisi yang ditempati oleh sepasang tunggal. dan sudut ikatan F-N-F adalah 1020,30

Trihalide, khususnya PF3 dapat bertindak sebagai donor molekuler, agak kurang reaktif terhadap air dan lebih mudah ditangani dibandingkan halida lain. Ni(CO)4 + 4PF3 Ni(PF3)4 + 4COPF3 dibuat dengan reaksi CaF2 (atau fluoride lainnya) dengan PCl3. PF3 adalah gas yang tidak berwarna, tidak berbau , yang sangat beracun karena kekokohan membentuk kompleks dengan hemoglobin dalam darah. sehingga kekurangan oksigen dalam tubuh.Trihalides juga menunjukkan sifat akseptor dari ion lain seperti F seperti pembentukan ion kompleks seperti [SbF5]2- dan [SbF7]- , keduanya bereaksi dengan berbagai macam reagen organologam membentuk senyawa MR3

PCl3 adalah trihalides paling penting, banyak digunakan dalam kimia organik untuk mengkonversi asam karboksilat untuk klorida asam, dan alkohol menjadi alkil halida.PCl3+ 3RCOOH 3RCOCl + H3PO3PCl3 + 3ROH 3RCl + H3PO3PCl3 dapat dioksidasi oleh O2 atau P4O10 untuk menjadi fosfor oksiklorida POCl32PCl3 + O2 2POCl36PCl + P4O10 + 6Cl2 10POCl3POCl3 digunakan dalam jumlah besar dalam pembuatan trialkil dan triaril fosfat (RO)3PO

Beberapa derivatif fosfat penting dalam komersial :

Trietyl fosfat digunakan dalam memproduksi insektisida sistemik.Fosfat tritolyl adalah aditif bensin.Fosfat triaril dan trioctyl fosfat digunakan sebagai plasticides.Tri-n-butil fosfat digunakan untuk ekstraksi pelarut.PentahalidaNitrogen tidak dapat membentuk pentahalides karena runtuhnya kulit kedua berisi maximu, delapan elektron, yaitu empat obligasi. Elemen berikutnya memiliki orbital d yang sesuai, dan membentuk pentahalides berikut:PF5AsF5SbF5BiF5PCl5AsCl5SbClPBr5PI5AsCl5 sangat reaktif dan tidak stabil, dan hanya memiliki keberadaan sementara. BiF5 sangat reaktif, dan meledak dengan air, membentuk O3 dan F2O. Mengoksidasi UF4 ke UF6 DAN BrF3 TO BrF5, dan fluorinates hidrokarbonPara pentahalides disusun sebagai berikut.3PCl5 + 5AsF3 3PF5 + 5AsCl3PCl3 + Cl (CCl4) PCl52As2O3 + 10F 4AsF5 + 3O22Sb2O3 + 10F2 4SbF5 + 3O22Bi + 5F2 2BiF5Berikut molekuler memiliki bypiramid bentuk trigonal dalam fase gas, seperti yang diharapkan dari teori VSEPR selama lima pasang elektron. penjelasan ikatan valensi bentuknya:

PF5 tetap kovalen dan menjaga strukcture ini dalam keadaan padat. Namun, PCl5 dekat ion-kovalent, dan itu adalah kovalen dalam gas dan keadaan cair, tetapi ion dalam keadaan padat. PCl5 padat ada sebagai ion [PCl4]+ dan [PCl6]- : memiliki ion tetrahedral dan struktur oktahedral masing-masing. Dalam keadaan padat, PBr5 ada sebagai [PBr4]+ Br-, dan PI5 berupa [PI4] dan I- dalam larutan.PCl5 adalah pentahalide yang sangat penting, dan dibuat nelalui Cl2 di larutkan dari PCl3 atau CCl4. Produksi dunia sekitar 20.000 ton / tahun. Hidrolisis pentahalides menghasilkan Asam -ic yang sesuai. PCl5 sangat reaktif denga air. PCl5 + 4H2O H3PO4 + 5HCl

jika jumlah molar yang sama digunakan, reaksi lebih lemah dan hasil fosfor oxocloride POCl3.PCl5 + H2O POCl + 2HClPCl digunakan dalam kima organik untuk mengonversi asam karboksilat menjadi asam klorida dan alkohol menjadi alkil halida .PCl5 + 4RCOOH 4RCOCl + H3PO4 + HClPCl5 + 4ROH 4RCl + H3PO4 +HCl Reaksi dengan P4O1O dan dengan SOOxides of NitrogenOksida dan asam okso dari nitrogen semuanya berikatan ganda p-p diantara atom nitrogen dan atom oksigen. Nitrogen membentuk rentang oksida yang sangat lebar yaitu dari (+1) samapi (+6), dengan oksida paling rendah adalah netral dan tertinggi bersifat asam.

Nitrous Oxide N2OMerupakan senyawa yang stabil, dan gas yang tidak berwarna dan realtif tidak reaktif. Terkadang disebut laughing gas.Bentuk molekul linear, dengan panjang ikatan N-N 2.73 dan N-O 1.61.Digunakan dalam anasthesi, sebagai obat bius.Reaksi :NH4NO3 N2O + 2H2Opada suhu 280ocN2O + 2NaNH2 NaN3 + NH3 +NaOHNitric Oxide NOMerupakan gas tidak berwarna, dengan elektron valensi 11, bukan asam anhidrad.Dalam keadaan gas bersifat paramagnetic, dalam keadaan padatan dan cairan bersifat diamagnetic.Panjang ikatan N-O pada NO adalah 1.15 tetapi saat mengion menjadi NO+ adalah 1.06.Reaksi-reaksi3 Cu + 8HNO3 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O2HNO2 + 2I- + H+ 2NO + I2 +2H2O2NO + O2 2NO22NO + Cl2 2NOCl[Fe(CO)5] + 2NO [Fe(CO)2(NO)2] + 3CO[Cr(CO)6] + 4NO [Cr(NO)4] + 6CO

Nitrogen Sesquioxide N2O3Hanya dapat didapatkan pada suhu rendah. Padatan atau cairan pada suhu -30oC berwarna biru.Panjang ikatan N-N pada bentuk asimetris 1.864dan pada bentuk simetris 1.45

Reaksi-reaksiNO + NO2 N2O34NO + O2 2N2O3N2O3 + H2O 2HNO2N2O3 + NaOH 2NaNO2 + H2ON2O3 + 2 HClO4 2NO[ClO4] +H2ON2O3 + 2 H2SO4 2NO[HSO4] + H2O

Nitrogen Dioxide NO2Gas beracun berwarna coklat kemerahan dan diproduksi dalam skala besar dalam proses pembuatan asam nitrat.Dapat dibuat dalam skala laboratorium, 2Pb(NO3)2 2PbO + 4NO2 + O22NO2 N2O4

Paramagnetic brownDiamagnetic colourlessDinitrogen Tetraoxide N2O4Tidak memiliki PEB dan bersifat diamagnetic. Merupakan gas tidak berwarna. Panjang ikatan N-N 1.64 dan O-N 1.20.Dalam keadaan mengion :N2O4 NO+ + NO3-

Dalam reaksi asam basa :NOCl + NH4NO3 NH4Cl + N2O4

asambasa

Reaksi-reksiZnCl2 + N2O4 Zn(NO3)2 + 2NOClTiBr4 + N2O4 Ti(NO3)4 + 4NO + 2I22NO2 + F2 2NO2F2NO2 + Cl2 2NO2Cl2NO2 + 4HCl 2NOCl + Cl2 + 2H2ONO2 + CO CO2 + NO Dinitrogen pentoxide N2O5Dalam wujud padatan tidak berwarna, sangat reaktif, merupakan agen pengoksidasi yang kuat dan sensitif terhadap cahaya. Merupakan anhidrad dari HNO3

Reaksi reaksi :N2O5 + H2O 2HNO3N2O5 + Na NaNO3 + NO2N2O5 + NaCl NaNO3 + NO2ClN2O5 + 3H2SO4 H3O+ + 2NO2+ + 3HSO4-Oxoacids of NitrogenNitrous acid HNO2Merupakn agen pengoksidasi yang lemah dapat mereduksi N2O dan NO. Teroksidasi oleh KMnO4 dan Cl2.Digunakan sebagai zat additif pada makanan seperti sosis, hot dog, daging panggang. Tetapi hal ini masih jadi kontroversi karena ssifatnya yang beracun.Reaksi-reaksiBa(NO2)2 + H2SO4 2HNO2 + BaSO42NaNO3 + kalor 2NaNO2 + O2NaNO3 + Pb + kalor NaNO2 + PbOPhNH2 + HNO2 PhN2Cl + 2H2ONH4NO2 + NH4HSO3 + SO2 + 2H2O [NH2OH]+HSO4- + (NH4)2SO4Et2NH + HNO2 EtNNO + H2ONitric Acid (HNO3)Asam nitrat murni adalah larutan tak berwarna, tetapi ketika terkena cahaya akan sedikit menjadi kecokelatan karena sedikit terurai menjadi NO2 dan O2 .4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2OAsam nitrat adalah asam kuat dan 100% terdisosiasi dalam larutan encer menjadi H3O+ dan NO3-. Membentuk banyak garam nitrat yang bersifat larut dalam air. Oksidator yang baik terutama ketika panas dan pekat. Dapat melarutkan logam perak dan tembaga.Pembuatan HNO3 Metode Birkeland-EydePada metode ini N2 dan O2 dipancarkan bersama dalam tanur listrik, dan gas dialirkan kedalam air. Reaksi yang terjadi adalah:

Metode OstwaldMetode Ostwald tergantung pada oksidasi katalitik dari ammonia ke NO, yang diikuti oksidasi dari NO menjadi NO2, dan konversi dari NO2 dengan air menjadi HNO3.

NO dan air didinginkan dan campuran gas terabsorbsi berlawanan dengan air

Reaksi Overall: NH3 + 2O2 HNO3 + H2O

Nitrasi

HNO3 adalah agen pengoksidasi yang kuat dan digunakan untuk mengoksidasi sikloheksanol atau sikloheksanon yang bercampur dengan asam adipat (yang bereaksi dengan heksametildiamin untuk membentuk nylon-66)

Struktur Struktur ion nitrat adalah segitiga planar. Ketiga atom Oksigennya ekuivalen. Selain ikatan , 4 pusat molekul orbital menutupi N dan 3 atom O. setiap ikatan N-O mempunyai orde ikatan 1 1/3. 1 berasal dari ikatan dan 1/3 dari ikatan . Reduksi dari nitrat dalam larutan asam menghasilkan NO2 atau NO, tapi dalam larutan alkalin dengan logam seperti alloy devarda (Cu/Al/Zn), yang dihasilkan adalah ammonia

Oksida dari Fosfor, Arsenik, dan bismuthOksida yang ada dalam table 14.9 membentuk lebih sedikit oksida dibandingkan nitrogen, agaknya disebabkan oleh ketidakmampuan dari unsur ini untuk membentuk p- p ikatan ganda.

TrioksidaTrioksida fosfor adalah dimer dan harus ditulis P4O6 bukan P2O3. P4O6 memiliki 4 atom P pada sudut tetrahedron, dengan 6 atom O disepanjang tepinya, setiap atom O berikatan dengan 2 atom P. P4O6 terbentuk melalui pembakaran fosfor dalam udara terbatas. P4O6 adalah padatan putih yang halus (m.p. 24oC, b.p. 175oC) . P4O6 akan terbakar diudara membentuk P4O10.P4O6 + 2O2 P4O10

As4O6 sedikit larut dalam air, dan Sb4O6 tidak larut.Keduanya bersifat amfoter karena bereaksi dengan alkali , membentuk arsenit dan antimonit, dan dengan HC pekat membentuk arsenik dan antimoni triklorida.PentoksidaFosfor pentoksida adalah oksidaa yang paling penting. Bersifat dimer dan memiliki rumus P4O10 bukan P2O5. Strukturnya adalah turunan dari P4O6. Setiap atom P dalam P4O6 membentuk 3 ikatan dengan atom O. Ada 5 elektron yang berada di luar kulit atom P. 3 elektron sudah digunakan untuk berikatan dan dua lainnya merupakan PEB (lone pair) yang berasa diluar unit tetrahedral. Dalam P4O10 lone pair dalam setiap 4 atom P membentuk ikatan kordinat dengan atom oksigen. Panjang ikatan P-O menunjukan bahwa ikatan jembatan pada tepi adalah 1.60 Amstrong tetapi ikatan kordinat pada sudut adalah 1.43 Amstrong. Ikatan jembatan dibandingkan dengan yang ada pada P4O6 (1.65 Amstrong) adalah ikatan tunggal biasa.Ikatan yang berada pada sudut lebih pendek dari ikatan tunggal. Ikatan kedua dalam P=O dibentuk oleh p-d. Tipe yang serupa dengan back bonding ditemukan pada karbonil.

As4O10 memiliki struktur yang mirip dengan P4O10 pada fase gas.

P4O10 terbentuk melalui pembakaran P dalam pasokan udara yang terbatas, tetapi As dan Sb membutuhkan lebih oksidasi yang drastis menggunakan HNO3 pekat untuk membentuk pentoksida.

As4O10 dan Sb4O10 kehilangan oksigen ketika dipanaskan dan membentuk trioksida.As4O10 terurai lambat dalam air, membentuk asam arsenic H3AsO4. Merupakan tribasic dan merupakan asam yang lebih kuat disbanding asam arsenius. Garam seperti Timbal arsenat (PbHAsO4) dan Kalsium arsenat (Ca3(AsO4)2) digunakan sebagai insektisida.Bi tidak dapat membentuk pentoksida, menunjukan bahwa kestabilan dari keadaan oksidasi tertinggi menurun dari atas kebawah dalam satu golongan

Oksida LainOksida P4O7, P4O8, P4O9 adalah jarang ditemukan. Dalam oksida ini satu molekul mengandung atom P pada kedua keadaan oksidasinya (+III) dan (+V).P4O7 baik dibuat dengan melarutkan P4O6 dalam tetrahidrofuran dan mereaksikannya dengan jumlah oksigen yang tepat. Ketiga oksida ini memiliki struktur diantara P4O6 dan P4O10, ketiganya memiliki 1, 2, atau 3 apikal atom O yang terikat pada atom P. Hidrolisis dengan air menghasilkan yield berupa campuran asam fosfor dan asam fosforus. Reaksinya:

Pertanyaan :Raisza (005)Kenapa N2O disebut gas tertawa ?JawabGas ketawa atau dinitrogen monooksida adalah gas yang tidak berwarna dan berbau manis. Jika seseorang menghirup gas ketawa, orang tersebut akan terbebas dari rasa sakit. Gejala-gejalanya diawali dengan histeria secara perlahan, eforia (rasa senang berlebihan), dan terkadang diakhiri dengan tertawa terus menerus. Itulah sebabnya zat berwujud gas ini disebut gas ketawa. Gas ketawa ini ditemukan oleh Joseph Priestley pada tahun 1772. Sifat-sifat dari gas ketawa ini, kemudian diteliti lebih mendalam oleh Sir Humphry Davy pada tahun 1799. Sir Humphry Davy dalam keadaan sadar mencelupkan kepalanya ke dalam 57 liter dinitrogen monooksida hingga tak sadarkan diri. Setelah sadar ia berkata, "Nothing Exists But Thoughts!. Davy menyamakan efek gas ketawa dengan keracunan tingkat tinggi, seperti opium atau alkohol.Obat bius awalnya obat ketawaPada mulanya, gas ketawa hanya digunakan sebagai alat untuk menghibur dalam suatu pertunjukan. Revolusi penggunaan gas ketawa dari sekedar alat hiburan menjadi obat pemati rasa bermula dari peristiwa pada 10 Desember 1844. Pada tanggal tersebut, seorang dokter gigi bernama Horace Wells beserta istrinya sedang menonton pertunjukan gas ketawa. Pertunjukan yang dipandu Quincy Colton tersebut mendemonstrasikan efek dari gas ketawa.Colton meminta beberapa penonton untuk menghirup gas ketawa.Samuel Cooley, salah seorang yang ikut menghirup gas ketawa menunjukkan perilaku aneh. Perilaku Cooley menjadi kasar. Ia dan penonton lainnya berkelahi hingga babak belur. Akibat perkelahian itu, Cooley menjadi terluka dan tubuhnya penuh dengan darah. Meskipun demikian, Cooley tidak merasa sakit. Ia baru merasakan sakit setelah pengaruh gas ketawa habis.Kejadian tersebut rupanya menginspirasi Wells untuk menggunakan gas ketawa dalam operasi pencabutan gigi. Pada saat itu, pencabutan gigi sangat menyakitkan. Menurut pemikiran Wells, jika gas ketawa dapat membuat orang tahan terhadap sakit yang dideritanya seperti yang dialami Colley, hal yang sama juga mungkin akan dirasakan pasiennya seandainya mereka diberikan gas ketawa.Horace Wells tidak menunggu waktu untuk menguji dugaannya. Keesokan harinya, ia meminta rekan kerjanya, yaitu dokter John Riggs untuk mencabut gigi gerahamnya yang telah membusuk. Sebelumnya, Wells menghirup gas ketawa yang diperolehnya dari Colton. Begitu Wells tidak sadarkan diri, dokter Riggs segera mencabut gigi. Operasi berjalan lancar. Pengaruh gas ketawa yang dihirup Wells habis seiring berakhirnya operasi. Wells mengaku bahwa ia tidak merasakan sakit selama operasi. Wells kemudian meminta Colton untuk mengajarinya cara membuat dan menggunakan gas ketawa.N2O sebagai bahan bakar roketDi bidang penerbangan dan antariksa, setahun terakhir ini terobosan revolusioner telah dilakukan pada pesawat SpaceShipOne. SpaceShipOne, pesawat ruang angkasa berawak manusia swasta pertama yang menggunakan mesin hibrid itu menggunakan bahan bakar khusus yang lebih aman. Bahan bakar yang dikembangkan perusahaan SpaceDev itu disebut hydroxy-terminated polybutadiene (HTPB), suatu campuran antara karet dengan gas ketawa. Selain tidak mudah menguap, campuran gas ini lebih ramah lingkungan dibandingkan bahan bakar roket lain. Buangan yang dihasilkan setelah pembakaran terdiri atas uap air, nitrogen, karbon dioksida, dan karbon monoksida.Daftar PustakaLee, J.D. 1991 . Concise Inorganic Chemistry, Fourth Edition. Singapore : Fong & Sons Printers Pte. Ltd.http://rbagasy.blogspot.com/2011/10/obat-bius-awalnya-obat-ketawa.htmlhttp://en.wikipedia.org/wiki/Nitrous_oxidegeneral-anesthetic