Dosen Pembimbing:

Drs. H. Bambang Suharto, M. Si

Drs. Rusmansyah, M. Pd

Disusun oleh kelompok VI :

Siti Hajar (A1C311025)Siti Rahmah (A1C311043)Rahmad Hidayat (AIC311051)Lia Amalia (A1C311057)

Kelarutan dan Hasilkali kelarutan.

Pengaruh ion Senama terhadapKelarutan.

Pengaruh pH terhadap kelarutan.

Reaksi Pengendapan.

Menentukan cara menyetarakan

kelarutan.

Menjelaskan hubungan tetapan hasil

kali kelarutan dengan kelarutan.

Menjelaskan pengaruh ion senama

terhadap kelarutan.

Memperkirakan terbentuknya

endapan melalui percobaan.

Menjelaskan pengaruh pH terhadap

kelarutan.

Larutan : suatu campuran yang

homogen antara zat

terlarut & zat pelarut,

dengan satuan mol.Lˉ¹.

zat terlarut:

zat terdispersi dalam zat pelarut.

zat pelarut :

zat mendispersi komponen-

komponen zat terlarut.

Konstanta Hasil Kali Kelarutan

Reaksi Kesetimbangan

Kelarutan

Ion Senama pH

Terjadinya Endapan

didasarkan pada dapat meramalkan

digunakan untuk menghitung

dipengaruhi oleh

Tetapan hasil kali kelarutan

Suatu reaksi tetapankesetimbangan dari kesetimbanganantara garam dan basa yang sedikitlarut.contoh :

Ag2CrO4(s) 2Ag(aq) + CrO4(aq)

Dinyatakan dengan lambang Ksp;memiliki persamaan :

Ksp A(m)B(n) = [A]m [B]n

Dapat mengetahuikonsentrasi

kesetimbangantersebut.

Dapat menentukankelarutan dan

sebaliknya, sertadapat menghitung

harga Ksp.

Hubungan kelarutan(s)Dan

Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp)

Pengaruh ion senama terhadap kelarutan adalah

memperkecil kelarutan.

Pada reaksi berikut :

CaSO4 ⇄ Ca²⁺ + SO4²⁻

Apabila kita tambahkan larutan H2SO4, maka akan terjadi

Pergeseran kesetimbangan berdasarkan asas Le Chatelier.

H2SO4 ⇄ 2H⁺ + SO4²¯

CaSO4 ⇄ Ca²⁺ + SO4²⁻

Kelarutan CaSO4 akan berkurang.

Pengaruh Ion Senama

Pada umumnya basa mudah larut dalam larutan

asam, tetapi sebaliknya akan sukar larut dalam larutan basa.

1. Jika ke dalam larutan basa ditambahkan asam, maka

konsentrasi ion H⁺ akan bertambah dan konsentrasi ion OH¯ akan berkurang. Jika ion OHˉ berkurang maka

kelarutannya juga akan berkurang.

2. Jika larutan ditambahkan basa, maka konsentasi OH- akan

bertambah sehingga kelarutannya juga akan bertambah.

Pengaruh pH terhadap kelarutan basayang sukar larut

1. pH dan Kelarutan Basa

2. pH dan Kelarutan Garam

1. pH dan Kelarutan

Basa

Sesuai dengan efek ion

senama, suatu basa akan

lebih sukar larut dalam

larutan yang bersifat

basa daripada dalam

larutan netral.

2. pH dan Kelarutangaram

Diketahui tetapan hasil kali kelarutan

Mg(OH)2 = 2 x 10-12. Tentukanlah kelarutan

Mg(OH)2 dalam :

a. Aquadest (air murni)

b. Larutan dengan pH = 12

Jawab

a. Dalam Aquadest (air murni)

[Mg²⁺][OH⁻]2 = Ksp Mg(OH)2

Misalkan kelarutan Mg(OH)2 = s mol/L

Mg(OH)2(s) ⇄ Mg²⁺(aq) + 2OH¯(aq)

s s 2s

[Mg²⁺][OH ⁻]2 = Ksp Mg(OH)2

(s) (2s)2 = 2 x 10-12

4s³ = 2 x 10⁻¹² s = 7,94 x 10⁻⁵ mol/L

KristalMg(OH)2

Air

b. Dalam Larutan dengan pH = 12pOH = pKW - pH

= 14 -12 = 2

[OH-] = 1 x 10¯² mol/L

Mg(OH)2 larut hingga terjadi larutan jenuh,

misalkan kelarutan mg(OH)2 = x mol/ L Mg(OH)2(s) ⇄ Mg²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)

x x 2x

Konsenterasi ion OH ⁻ dalam larutan 1 x 10¯² mol / L + 2x. subtitusi data ini ke dalam persamaan tetapankesetibangan Mg(OH)2 menghasilkan persamaan sebagaiberikut : [Mg2+] [OH-]2 = Ksp Mg(OH)2

(x) (2x)2 = 2 x 10-12

(x) (1 x 10-2 + 2x )2 = 2 x 10-12

KristalMg(OH)2

OH¯ 0,001 M

LarutandenganpH = 12

Oleh karena dapat diduga bahwa x << 1 >-2 ,

maka 1 x 10⁻² + 2x ≈ 1 x 10¯²

maka persamaan diatas dapat ditulis sebagai berikut :

(x) (2 x 10⁻²)² = 2 x 10⁻¹²

x = 2 x 10⁻¹²⁽⁺⁴⁾

x = 2 x 10⁻⁸

Jadi kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan dengan pH = 12

adalah 2 x 10¯⁸ mol / L. Kelarutan ini kira-kira 4000 kali lebih kecil daripada kelarutan Mg(OH)2 dalam aquadest.

Contoh soal 2:

Jika diketahui kelarutan

Ag2CrO4 dalam air murni adalah

8,43 x 10⁻⁵mol/L pada suhu 25°C. Tentukanlah kelarutan Ag2CrO4 (Ksp

Ag2CrO4 = 2,4 x 10¯¹²) itu dalam

AgNO3 0,1 N ?

Jawab

Jawab:

Kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan AgNO3 0,1 N.

Larutan AgNO3 0,1 N mengandung 0,1 M ion

Ag+ dan 0,1 M ion NO3⁻.

AgNO3 (aq) ⇄ Ag+ (aq) + NO3¯ (aq)0,1 M 0,1 M 0,1 M

Jika ke dalam larutan ditambahkan Ag2CrO4

padat, maka kristal itu akan larut hingga larutanjenuh .

Misalkan kelarutan Ag2CrO4 = s mol/L makakonsenterasi ion CrO4²ˉ yang dihasilkan = s mol/L dan ion Ag⁺ = 2s mol/L.

Ag2CrO4 (s) ⇄ 2Ag⁺(aq) + CrO4²ˉ(aq)

s 2s s

Jadi konsentrasi total ion Ag⁺ = 0,1 + 2s mol/L.

Oleh karena nilai s relatif kecil, yaitu s < -5, makakonsenterasi ion Ag⁺ dapat dianggap = 0,1 mol/L (0,1 +2s ≈ 0,1) dalam larutan jenuh Ag2CrO4 berlaku:

Ksp Ag2CrO4 = *Ag⁺+2[ CrO4²ˉ+2,4 x 10⁻¹² = (0,1)² (s)

2,4 x 10 ⁻¹² = 10⁻² ss = 2,4 x 10 ⁻¹⁰

Jadi kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan AgNO3 0,1 M

= 2,4 x 10 ⁻¹⁰ mol/L.

Kira-kira 351 ribu kali lebih kecil dibandingkan dengankelarutannya dalam air.

Apakah terjadi pengendapan CaCO3. Jika ke dalam 1 liter 0,05 M Na2CO3 ditambahkan 1 liter 0,02 M CaCl2, dan diketahui harga Ksp untuk CaCO3 adalah 10-6?

Contoh soal 3:

Jawab

Jawab:

maka :[Ca2+] x [CO32-] = 2.5 x 10-2 x 10-2 = 2.5 x 10-4

karena : [Ca2+] x [CO32-] > Ksp CaCO3, maka akan terjadi endapan CaCO3