kecepatan reaksi
-
Upload
zcsba-aldehid -
Category
Documents
-
view
22 -
download
1
Transcript of kecepatan reaksi
![Page 1: kecepatan reaksi](https://reader036.fdokumen.com/reader036/viewer/2022082605/55721078497959fc0b8d38d1/html5/thumbnails/1.jpg)
Tugas KimiaKecepatan Reaksi
1. Dalam suatu reaksi antara reaktan A dan B yang berlangsung pada suhu dan konsentrasi enzim yang konstan, dihasilkan data sbb.:[A] [B] Laju Reaksimmol.dm-3 mmol.dm-3 mmol.dm-3.menit-1
0,2 0,2 1,0 x 10-3
0,4 0,2 2,0 x 10-3
0,4 0,4 8,0 x 10-3
(a) Berapakah orde masing-masing reaktan?Jawab :Orde A = [½ ] n= ½
n = 1Orde B = [½ ] n = 1/4
n = 2(b) Berapakah orde total reaksi?
Jawab :Orde reaksi total = 3
2. Sukrosa, C12H22O11, bereaksi lambat dengan air dalam suasana asam membentuk dua gula lainnya, yaitu glukosa dan fruktosa, yang keduanya memiliki rumus kimia yang sama, namun berbeda strukturnya:C12H22O11 + H2O à C6H12O6 + C6H12O6
Sukrosa glukosa fruktosaReaksi ini merupakan reaksi orde pertama dan memiliki laju reaksi 6,2 x 10-5 s-1 pada 35oC ketika konsentrasi H+ adalah 0,1 M. Jika konsentrasi awal sukrosa dalam larutan ini adalah 0,40 M:(a) Berapakah konsentrasi sukrosa tsb. Setelah reaksi
berlangsung selama 2 jam?Jawab : v = Δ M / t
6,2 . 10-5 = M – 0.4 / 7200M = 0,8464 M
![Page 2: kecepatan reaksi](https://reader036.fdokumen.com/reader036/viewer/2022082605/55721078497959fc0b8d38d1/html5/thumbnails/2.jpg)
(b) Berapa menit yang diperlukan untuk membuat konsentrasi sukrosa menjadi 0,30 M?Jawab : v = Δ M / t
6,2 . 10-5 = 0,3 – 0,4 / tt = 1612,9 sekon
3. Laju reaksi sukrosa dalam air merupakan reaksi orde satu yang besarnya adalah 6,17 x 10-4 s-1.(a) Hitunglah harga t1/2 untuk reaksi ini dalam menit.
Jawab : v = Δ M / t v ≈ 1 / t
6,17 x 10-4 = 1 / t t = 1620,7 st1/2 = 32414.4 s
(b) Berapa menit diperlukan agar sukrosa bereaksi sebanyak ¾-nya?Jawab : T1/4 = 6482.8 s
4. Dekomposisi HI memiliki konstanta laju k = 0,079 mol-
1.s-1 pada 508oC dan k = 0,24 L.mol-1.s-1 pada 540oC. Berapakah energi aktivasi dari reaksi ini dalam kJ/mol?Jawab :
1,199 = 10 – EA / 0,082 . 781EA = 563,63 J / mol = o,563 kJ / mol
1,73 = 10 – EA / 0,082 . 813EA = 0,552 kJ / molΔ EA = 0,012 kJ / mol
5. Data berikut ini didapatkan dari reaksi: 2NO2(g) à 2NO(g) + O2(g)
Kecepatan reaksi Suhu
![Page 3: kecepatan reaksi](https://reader036.fdokumen.com/reader036/viewer/2022082605/55721078497959fc0b8d38d1/html5/thumbnails/3.jpg)
L.mol-1.s-1 oC 7,8 400
10 41014 42018 43024 440Kemiringan = -1,4 x 104 K-1
Tentukan energi aktivasi reaksi ini dalam kJ/mol.Jawab : EA = - m R
= 1,4 x 104 0,082 = 1148 kJ / mol
6. Reaksi ozon, O3, dengan oksida nitrat, NO, membentuk nitrogen dioksida dan oksigen: NO + O3 à NO2 + O2, merupakan salah satu reaksi dalam produksi kabut asap. Reaksi ini dipercaya terjadi dalam mekanisme satu tahap. Bila demikian, bagaimanakah hukum laju reaksinya?Jawab : v = k [ NO ] [O3 ]
7. Reaksi hidrogen dan bromin melalui mekanisme sbb.
hv Br2 à 2Br.Br. + H2 à HBr + H.H. + Br2 à HBr + Br. 2Br. à Br2
(a) Tentukan tahap inisiasi dalam mekanisme tsb.Jawab : Br2 à 2Br.
(b) Tentukan beberapa tahap propagasi.Jawab : Br. + H2 à HBr + H.
H. + Br2 à HBr + Br.
(c) Tentukan tahap terminasi.Jawab : 2Br. à Br2