id Ringkasan Rumus Fisika SMA Kelas XI - Teori Kinetik Gas [Bimbel SMES]
1
- Page1 - TEORI KINETIK GAS 1. A o N M m = M m n = m 0 = massa 1 buah partikel (atom/molekul). n = banyaknya mole (kmol). M = Ar unsur (kg/kmol). m = massa (kg). N A = 6,02 . 10 26 molekul/Kmol. 2. 2 2 2 1 1 1 2 2 1 1 . . , T V P T V P T V T V = = V = volume gas (lt). T = suhu gas ( 0 K). P = tekanan gas (atm). 3. - 1 1 082 , 0 , . . . − − = = K mol atm L R T R n V p = 8,314 Jmol -1 K -1 - A N n N T k N V p . , . . . = = N = banyaknya molekul (partikel). k = 1,38 . 10 -23 JK -1 4. T R M P . . = ρ ρ = massa jenis (kg/m 3 ). P = tekanan gas (Pa). 5. = V N V . m . P 2 0 3 1 P = tekanan gas (Pa). N = banyak partikel. m o = massa sebuah molekul (kg). V = volume gas (m 3 ). 2 v = rata-rata kuadrat kecepatan (m/s) 2 6. = = k k E , V N . E . P 3 2 energi kinetik rata-rata. 7. T . k . E k 2 3 = Copyright © Bimbingan Belajar SMES - Page2 - 8. Rata-rata kuadrat kecepatan 2 v dari N 1 molekul berkecepatan v 1 , N 2 molekul berkecepatan v 2 dan seterusnya. ....... N N ....... v . N v . N v + + + + = 2 1 2 2 2 2 1 1 2 9. Kecepatan efektif ( ) RMS v ρ = = = = P M RT m kT v v o RMS 3 3 3 2 10. Energi dalam gas (U): a) untuk gas monoatomik (v = 3) = T . k . N . U 2 1 3 b) untuk gas diatomik (v = 5) = T . k . N . U 2 1 5 c) untuk gas poliatomik (v = 10) = T . k . N . U 2 1 10 m o = massa 1 molekul gas (kg). ρ = massa jenis (kg/m 3 ). P = tekanan gas (Pa).
-
Upload
randy-pangestu -
Category
Documents
-
view
302 -
download
18
Transcript of id Ringkasan Rumus Fisika SMA Kelas XI - Teori Kinetik Gas [Bimbel SMES]
![Page 1: id Ringkasan Rumus Fisika SMA Kelas XI - Teori Kinetik Gas [Bimbel SMES]](https://reader030.fdokumen.com/reader030/viewer/2022013107/53fcf8c7dab5ca94038b4a9a/html5/thumbnails/1.jpg)
- Page1 -
TEORI KINETIK GAS
1. A
o N
Mm =
Mmn =
m0 = massa 1 buah partikel (atom/molekul). n = banyaknya mole (kmol). M = Ar unsur (kg/kmol). m = massa (kg). NA = 6,02 . 1026 molekul/Kmol.
2. 2
22
1
11
2
2
1
1 ..,TVP
TVP
TV
TV
==
V = volume gas (lt). T = suhu gas (0K). P = tekanan gas (atm).
3. - 11082,0,... −−== KmolatmLRTRnVp = 8,314 Jmol-1K-1
- ANnNTkNVp .,... == N = banyaknya molekul (partikel). k = 1,38 . 10-23 JK-1
4. TRMP..
=ρ
ρ = massa jenis (kg/m3). P = tekanan gas (Pa).
5.
=V
NV.m.P 2
031
P = tekanan gas (Pa). N = banyak partikel. mo = massa sebuah molekul (kg). V = volume gas (m3).
2v = rata-rata kuadrat kecepatan (m/s)2
6. =
= kk E,V
N.E.P
32
energi kinetik rata-rata.
7. T.k.Ek 23
=
Copyright © Bimbingan Belajar SMES
- Page2 -
8. Rata-rata kuadrat kecepatan
2v dari N1 molekul berkecepatan v1, N2 molekul berkecepatan v2
dan seterusnya.
.......NN
.......v.Nv.Nv
++++
=21
222
2112
9. Kecepatan efektif ( )RMSv
ρ==
==
P
M
RT
m
kTvv
oRMS
33
32
10. Energi dalam gas (U):
a) untuk gas monoatomik (v = 3)
= T.k.N.U
213
b) untuk gas diatomik (v = 5)
= T.k.N.U
215
c) untuk gas poliatomik (v = 10)
= T.k.N.U
2110
mo = massa 1 molekul gas (kg). ρ = massa jenis (kg/m3). P = tekanan gas (Pa).
