LAPORAN PRAKTIKUMBIOKIMIADAPAR

PERTANYAAN:

1. Tuliskan persamaan reaksi dar tabung nomor 1 dan nomor 2 !Jawab:

Tabung nomor 1

C H 3 C O O H + N a O H H 2 O + C H 3 C O O N a

Tabung nomor 2

H 2 C 2 O 4 + N a O H N a 2 C 2 O 4 + H 2 O

2. Hitunglah pH dari 1 liter larutan yang mengandung 0,1mol asam asetat dan 0,1mol natrium asetat, diketahui Ka = 1 x 10-6 !Jawab:

CH3COOH = 1000ml = 1000 x 0,1 mol 1000

=0,1 mol/liter

CH3COONa = 1000ml = 1000 x 0,1 mol 1000

=0,1 mol/liter

Volume capuran 2000 ml, maka:

Konsentrasi CH3COOH = 1000 x 0,1 M 2000

= 0,05 M

Konsentrasi CH3COONa = 1000 x 0,1 M 2000

= 0,05 M

Campuran asam asetat dengan natrium asetat adalah dapar, sehingga dapat dihitung dengan persamaan:

[ H3O+ ] = Ka [ Asam ] [Garam]

= 1 x 10-6 [0,05] [0,05]

= 1 x 10-6

Jadi, pH dapat dihitung sebagai berikut:

pH= -log [H3O+]

= -log 1 x 10-6

= 6 -log 1

= 6 0

= 6

3. Berapa gram natrium asetat harus dilarutkan dalam suatu larutan 0,5mol asam asetat per liter supaya diperoleh larutan dengan pH = 5. Diketahui Ka = 1 x 10-6, BA Na = 23, C = 6, O = 16, dan H = 1.Jawab:

Campuran asam lemah (CH3COOH) dengan basa kuat (CH3COONa), memiliki pH = 5 berarti campuran tersebut ada kelebihan asam. Jadi, campuran adalah sisa asam lemah dengan garam bersangkutan, berarti campuran tersebut adalah dapar.

pH larutan adalah 5 berarti [H3O+] = 10-5 karena campuran adalah dapar maka dapar dapat kita gunakan persamaan dapar.

[H3O+] =Ka[Asam]

[Basa]

10-5 =1 x 10-6(2,4 X) / 48

X / 48

X =1 x 10-1(2,4 X)

X =2,4 0,1X

1,1X =2,4

X =2,4

1,1

X =2,18 gram

4. Cairan ekstrasel dari manusia mengandung asam dan basa konyugasi yang bersifat sebagai buffer pada pH normal cairan tersebut :1. Sebutkan buffer utama dalam cairan intraselular yang merupakan pasangan asam basa konyugasi.2. Dalam cairan ekstraselular dan pada cairan intertisial vertebrata, zat apakah yang memegang peranan dalam system buffer tubuh?Jawab:

1. Buffer H2PO4- - HPO42-

2. Cairan Ekstraselular:Zat-zat yang bersifat asam, seperti HCl, H2SO4, H3PO4, asam laktat, dan lain-lain.

Cairan Intertisial Vertebrata:Zat-zatnya adalah H2CO3 dan HCO3-.

5. Tuliskan persamaan reaksi dari system buffer dalam mempertahankan pH cairan tubuh bila:a) Tubuh kelebihan asamb) Tubuh kelebihan basaJawab:

Cara kerja buffer, sebagai berikut :

Buffer H2CO3 HCO3- (cairan dalam sel)Proses metabolisme dalam tubuh yang terus-menerus menghasilkan zat-zat yang bersifat asam, seperti HCl, H2SO4, H3PO4, asam laktat, dan lain-lain, maka kelebihan asam (H3O+) dapat diikat oleh HCO3-.

H C O 3 - (aq) + H 3 O + (aq) H 2 C O 3 (aq) + H 2 O (I)

Bila dalam tubuh ada kelebihan (OH-), maka kelebihan basa (OH-) dapat diikat oleh H2CO3.

H 2 C O 3 (aq) + O H - (aq) H C O 3 - (aq) + H 2 O (I)

Dengan cara kerja buffer ini maka pH tubuh lebih kurang tetap. Agar pH tetap dipertahankan 7,35 7,45 maka perbandingan konsentrasi HCO3- terhadap H2CO3 adalah 20 : 1.

Jumlah HCO3- relative jauh lebih banyak karena hasil metabolisme dalam tubuh lebih banyak yang bersifat asam sehingga ketika asam-asam tersebut masuk pembuluh darah akan diikat oleh HCO3- menjadi H2CO3, kemudian H2CO3 akan terurai menghasilkan CO2, lalu dikeluarkan melalui pernapasan.

Buffer H2PO4- - HPO42- (cairan intra sel)Bila ada kelebihan asam (H3O+) akan diikat oleh HPO42- dan bila ada kelebihan basa (OH-) akan diikat oleh H2PO4- sehingga pH tubuh kurang lebih tetap.

H P O 4 2 - (aq) + H 3 O + (aq) H 2 P O 4 - (aq) + H 2 O (I)

H 2 P O 4 - (aq) + O H - (aq) H P O 4 2 - (aq) + H 2 O (I)

Buffer Hb (dalam eritrosit)Bila ada kelebihan asam H2CO3 (atau CO2) biasanya dinetralkan oleh buffer Hb.

C O 2 (aq) + H 2 O (I) carbonic anhidrase H 2 C O 3 (aq)

H 2 C O 3 (aq) + H b (aq) H C O 3 - (aq) + H + H b O (aq)

H 2 C O 3 (aq) + H b O 2 (aq) H C O 3 - (aq) + H + H b O (aq)

Buffer Protein (dalam plasma)Bila ada kelebihan asam H2CO3 (atau CO2) dalam plasma biasanya dinetralkan oleh buffer protein.

* C O 2 (aq) + H 2 O (I) H 2 C O 3 (aq)

H 2 C O 3 (aq) + protein H C O 3 - (aq) + protein

protein + H b (aq) H Protein + H 2 O (I)

Dengan cara kerja buffer seperti diatas maka pH tubuh dapat dipertahankan kurang lebih tetap.