VII. Hasil Pengamatan

Perc.

Ke-

Prosedur Percobaan Hasil Pengamatan Dugaan/Reaksi Kesimpulan

Sebelum Sesudah

1. Percobaan 1 Penentuan tetapan Kalorimetera. a. T1 = 31!C

b. b. T2 = 38̊!C

c.

a. T3 =

31! C

Pada percobaan

ini, kalor yang

dilepas oleh air

panas akan

diserap oleh air

dingin

Suhu air

campuran lebih

tinggi

dibandingkan

suhu air

dingin , Suhu

air campuran

lebih rendah

dibandingkan

dengan suhu air

panas

K = 26,52 Joule

/K

25 mL H2O 25 mL H2O

Dimasukkan ke dalam kalorimeter dengan menggunakan gelas ukurDicatat temperatur

Dipanaskan dalam gelas kimia sampai kenaikan 10o C dari T1

Dicatat temperatur

T1T2

50 mL H2O

-Dicampurkan air panas yang bersuhu T2 kedalam kalorimeter yang berisi air dingin yang bersuhu T1

∆T

K

2.

Percobaan 2 Penentuan kalor reaksi Zn-CuSO4

a. T CuSO4 =

31! C

Zn

berwarna

abu-abu,

CuSO4

berwarna

biru

a. T4 = 33 !

C

b. Serbuk

mengum

pul dan

mengend

ap

dibagian

bawah

c.

CuSo4(aq) + Zn(s)

ZnSo4(aq) + Cu(s)

,terjadi reaksi

Eksoterm

Terjadi reaksi

Eksoterm

perpindahan

suhu dari

lingkungan ke

sistem sehingga

suhu pada sistem

bertambah (Suhu

pada ZnSo

bertambah )

∆ Hr = -78̊,8̊3

Joule

3. Percobaan 3 Penentuan kalor penetralan HCl - NaOH

T5 = 31! C

NaOH dan

HCl tidak

berwarna

T6 = 33!C

NaCl

tetap

tidak

berwarn

a

NaOH(aq) +

HCl(aq)

NaCl(aq) + H2O(l)

, terjadi reaksi

eksoterm

Terjadi reaksi

Eksoterm

perpindahan

suhu dari

lingkungan ke

sistem sehingga

suhu pada sistem

bertambah (Suhu

pada NaCl

bertambah )

∆ Hn = -12.630

Joule

a.

10 mL HCL 1M 10 mL NaOH 1M

Dimasukkan kedalam kalorimeter

Diukur dan atur temperatur sehingga temperaturnya sama dengan temperatur larutan HCLDimasukkan kedalam kalorimeter yang sudah berisi larutan HCL

T5

NaOH + H2ODicatat temperatur campuran yang sudah berisi larutan dan konstan

T6

∆Hn

Dihitung kalor penetralan yang terukur