TERMOKIMIAKELAS XI SEMESTER 1PEMBELAJARAN KIMIA

Indikator Menjelaskan hukum/azas kekekalan energi. Membedakan sistem dan lingkungan. Membedakan reaksi yang melepaskan kalor (eksoterm) dan reaksi yang membutuhkan kalor (endoterm).

TERMOKIMIACabang ilmu yang mempelajari perubahan /energi yang menyertai suatu reaksi kimiaPerhatikan contoh termokimia dalam kehidupan sehari-hari berikut ini :

Air KapurApakah kalian pernah membuat dua lautan ini?Apa beda dari kedua larutan ini?

Untuk memahami termokimia perlu dibahas tentang:Sistem dan lingkungan.Energi yang dimiliki setiap zat.Hukum kekekalan energi.

1. Pengertian Sistem dan LingkunganSistem merupakan bagian alam semesta yang sedang kita bicarakan, Lingkungan : segala sesuatu yang berada di sekitar sistem misalnya : sistem itu merupakan reaksi yang terjadi di dalam gelas kimia. , gelas kimia sebagai lingkungan

Mg dilarutkan dalam HClMg, HCl = sistemGelas = lingkunganInteraksi antara sistem dan lingkungan dapat berupa pertukaranmateri dan atau pertukaran energi

Sistem TerbukaSistem TertutupSistem TerisolasiPerhatikan gambar di bawah ini

Sistem dibedakan menjadi tiga :Sistem terbuka : adalah suatu sistem yang memungkinkan pertukaran kalor dan materi antara sistem dan lingkunganNa (s) + H2O (l) NaOH (aq) + H2 (g)

H2 yang terbentuk dan kalor yang dihasilkan akan keluar dari sistem menuju ke lingkungan

Sistem Tertutup adalah suatu sistem yang memungkinkan terjadi pertukaran kalor, tetapi tidak terjadi pertukaran materi

Sistem Terisolasi adalah sistem yang tidak memungkinkan terjadi pertukaran materi dan kalor antara sistem dan lingkungan, misalnya reaksi yang terjadi dalam termos yang rapatJika sistem tidak terisolasi dari sekitar, kalor dapat mengalir diantara sistem dan sekitar sehingga memungkinkan suhu sistem konstan ketika reaksi terjadi. Perubahan yang terjadi pada suhu konstan disebut perubahan isoterm

Sistem menerima kalori, q bertanda positif (+).Sistem membebaskan kalor, q bertanda negatif ().Sistem melakukan kerja, w bertanda negatif ().Sistem menerima kerja, w bertanda positif (+).Tanda untuk Kalor dan Kerja

Reaksi Eksoterm dan EndotermReaksi eksoterm : kalor mengalir dari sistem ke lingkungan Reaksi endoterm : kalor mengalir dari lingkungan ke sistem

Perubahan entalpi pada reaksi eksoterm dan endoterm dapat dinyatakan dengan diagram tingkat energi.

PERBEDAAN REAKSI EKSOTERM DAN ENDOTERM

EKSOTERMENDOTERMH < 0H > 0Terjadi kenaikan suhuTerjadi penurunan suhuReaksi melepas kalorReaksi menyerap kalorKalor : sistem ke lingkunganKalor : lingkungan ke sistemBerlangsung spontanBerlangsung tidak spontan

Belerang dibakar sempurna menghasilkan gas belerang trioksida dengan membebaskan energi sebesar 395,2 Kj mol-1 Tulis persamaan reaksi tersebut!Gambarkan diagram perubahan entalpi terhadap reaksi tersebut!

Jawab:Reaksi pembakaran belerang membebaskan energi, reaksi eksoterm 2S(s) + 3O2(g) 2 SO3(g) + 790,4 KjAtau 2S(s) + 3O2(g) 2 SO3(g) H = - 790,4 Kj

Persamaan TermokimiaPersamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang mengikutsertakan perubahan entalpinya.Contoh

latihanDiketahui 1 mol NO terurai menjadi unsur-unsur pembentuknya dengan melepaskan kalor sebesar 90,4 kJTentukan : Persamaan reaksinyaGambarkan diagram tingkat energiTentukan perubahan entalpi untuk pembentukan 2 mol zat tersebut dengan persamaan reaksinya

Jika 1 mol karbon bereaksi dengan 1 mol Oksigen menghasilkan 1 mol gas CO2 dengan melepaskan kalor Sebesar 393,5 kJ.Tuliskan persamaan termokimianyaBuat diagram tingkat energinyaHitung H untuk reaksi : 2CO2 (g) 2C(s) + 2O2 (g)

Entalpi pembentukan 14 gram etilen ( C2H4) adalah sebesar +26,15 kJHitunglah besarnya kalor yang dilepaskan untuk menguraikan 112 gram etilen menjadi unsure-unsurnyab. Buat diagram tingkat energinyac. Tuliskan persamaan termokimianya

Jenis entalpi

Contoh persamaan termokimia pembentukan H2O dan NOH2 (g) + O2 (g) H2O(l) H = 285,85 Kj mol-1 N2 (g) + O2(g) NO(g) H = + 90,37 Kj mol-1ENTALPI PEMBENTUKANPerubahan entalpi pada pembentukan 1 mol zat langsung dari unsur-unsurnya pada keadaan standar (298 K, 1 atm).

ENTALPI PENGURAIAN H2O(l) H2 (g) + O2 (g) H = + 285,85 Kj mol-1 NO(g) N2 (g) + O2(g) H = 90,37 Kj mol-1Reaksi peruraian merupakan kebalikan dari reaksi pembentukan. Nilai entalpi peruraian sama dengan entalpi pembentuknya, tetapi tandanya berlawanan.

Contoh persamaan termokimia pembakaran C3H8 dan H2 C3H8(g) + 5 O2(g) 3 CO2(g) + 4 H2O(g) Hoc = 2219,6 Kj mol-1 H2 (g) + O2 (g) H2O(l) Hoc = 285,85 Kj mol-1ENTALPI PEMBAKARANPerubahan entalpi pada pembakaran sempurna 1 mol suatu zat yang diukur pada (298 K, 1 atm).

Reaksi pembakaran CH4 menghasilkan kalor sebesar 802 kJ/mol. Pada pembakaran 3,2 gram CH4 dibebaskan kalor sebanyak..??Mol CH43,2 / 16 = 0,2 molPembakaran 1 mol CH4 menghasilkan 802 kJPembakaran 0,2 mol CH4 menghasilkan .= 0,2 mol x 802 kJ/mol = 160,4 kJ

Mol C2H2 = 11,2/ 22,4Mol C2H2 = 0,5 MolH pembakaran 3 mol C2H2 = -3512 kJpembakaran 1 mol C2H2 = -3512 kJ/ 3 = - 1170 kJpembakaran 0,5 mol C2H2 = - 1170 kJ/ 2 = 585 kJ

Direaksikan 56 gram gas nitrogen dengan 12 gram gas hidrogen membentuk gas amoniak dimana reaksi tersebut melepaskan kalor sebesar 184 Kj. Tentukan:Jenis perubahan entalpi?perubahan entalpi reaksi standar?Persamaan termokimia

56/2812/22 mol6 mol4 molEntalpi pembentukan 4 mol NH3Entalpi pembentukan standar = 184 / 4 = 46 kJ/mol N2 (g) + 3/2 H2(g) NH3(g) H = -46 kJ