Kimia (Termokimia)

1. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi-reaksi berikut ini!a. Reaksi C3H8 (g) + 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + 4 H2O (l) dibebaskan kalor 223 kJb. Reaksi CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) dibebaskan 2671 kJ

Jawab:a. C3H8 (g) + 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + 4 H2Ob. CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l)

(l) H = -223 kJH = -2.671 kJ

2. Tuliskan persamaan termokimia dari data berikut:a.b.c.d.e.

Hf HgO (s) = - 90,8 kJ/molHf CH3OH (l) = -239 kJ/molHf CS2 (g) = + 117,1 kJ/molHf Ca(OH)2 (s) = -986,17 kJ/molHf Br2 (g) = + 30,91 kJ/mol

Jawab:Asumsikan semua produk 1 mol sehingga:

a. Hg (l) + ½ O2 (g) HgO (s) H = -90,8 kJ

b. C (s) + 2 H2 (g) + ½ O2 (g) CH3OH (l) H = -239 kJ

c. C (s) +2S (s) CS2 (g) H = +117,1 kJ

d. Ca (s) + H2 (g) + O2 (g) Ca(OH)2 (s) H = -986,17 kJ

e. Br2 (l) Br2 (g) H = +30,91 kJ

3. Tulislah persamaan termokimia pada keadaan standar, berdasarkan data berikut:a. Pembentukan 117 g garam dapaur (NaCl) membebaskan kalor sebanyak 822 kJb. Pembentukan 13 g gas (C2H2) memerlukan kalor sebanyak 113 kJc. Pembentukan 5,6 L gas CO2 (STP) membebaskan kalor sebanyak 98,5 kJ(Diket: Ar Na = 23, Cl = 35,5, C = 12, H = 1, O = 16)

Jawab:a. Mol NaCl:

Hpembentukan 2 mol NaCl = -822 kJ

Entalpi standar pembentukan NaCl:

Persamaan termokimia:

b. Mol C2H2:

Hpembentukan 0,5 mol C2H2 = +113 kJ

Entalpi standar pembentukan C2H2:


Na (s) + ½ Cl2 (g) NaCl (s) H = -411 kJ 2C (s) + H2 (g) C2H2 (g) H = +226 kJ

c. Mol CO2:


Hpembentukan 0,25 mol CO2 = -98,5 kJ C (s) + O2 (g) CO2 (g) H = -394 kJ

Entalpi standar pembentukan CO2:

+ /2 O2

4. Tuliskan persamaan termokimia jika diketahui data berikut:a. Penguraian 16 g Fe2O3 (s) memerlukan 82,4 kJb. Penguraian 120 g gas NO membebaskan kalor 361 kJc. Penguraian 11,2 L gas HCl (STP) memerlukan kalor 18,2 kJ

Jawab:a. Mol Fe2O3:

Hpenguraian 0,1 mol Fe2O3 = +82,4 kJ

Entalpi standar penguraian Fe2O3:


b. Mol NO:

Hpenguraian 4 mol NO = -361 kJ

Entalpi standar penguraian NO:


Fe2O3 (s) 2 Fe (s)3

(s) H = +824 kJ NO (g) ½ N2 (g) + ½ O2 (g) H = +824 kJ

c. Mol HCl:

Hpenguraian 0,5 mol HCl = +18,2 kJ

Entalpi standar penguraian HCl:


HCl (g) ½ H2 (g) + ½ Cl2 (g) H = +36,4 kJ

5. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi-reaksi berikut:a. Pada pembakaran 4,4 g propana dibebaskan kalor sebesar 223 kJ. (Ar C = 12 dan H = 1)b. Pada pembakaran 67,2 L gas metana dibebaskan kalor sebesar 2671 kJ

Jawab:a. Mol C3H8:

Hpembakaran 0,1 mol C3H8 = -233 kJ

Entalpi standar pembakaran C3H8:


b. Mol CH4:

Hpembakaran 3 mol CH4 = -2.671 kJ

Entalpi standar pembakaran CH4:


C3H8 (g) + 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + 4 H2O (g) CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)

H = -2.230 kJ H = -890,4 kJ

6. Pada pemanasan 400g air bersuhu 25°C diperlukan kalor 84 kJ. Jika diketahui kalor jenis air = 4,2J/g°C, tentukan suhu air setelah pemanasan!

Jawab

q = 84 kJ = 84.000 J

7. Pencampuran 100 mL larutan HCl 2 M dan 100 mL larutan NaOH 1 M menyebabkan kenaikkan suhularutan dari 25°C menjadi 31,5°C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2J/g°C, kapasitas kalorimetri = 0 dan massa jenis air = 1 g/cm3, tentukan Hreaksi!

Jawab:

Mol pembatas = mol NaCl = 0,1 molVlarutan = Vair = 200mLmlarutan = mair = (200) (1) = 200 g

Kalor yang diterima:

Kalor yang dilepas reaksi:

Hreaksi 0,1 mol = -5,46 kJ Hreaksi 1 mol = -5,46 / 0,1 = -54,6 kJ

8.

9.

Pembakaran 32 g gas metana dalam kalorimetri menyebabkan suhu air kalorimetri naik dari 24,8°Cmenjadi 88,5°C. Jika kalorimetri berisi 6 L air dan diketahui kalor jenis air = 4,2 J/g°C serta kapasitaskalorimetri = 2740 J/g°C, tentukan kalor pembakaran gas metana!

Jawab:

Perhatikan diagram berikut, tentukan H3!

N3 (g) + 2 O2 (g)

H3 = x kJ

H1 = 66,4 kJ2 NO2 (g)

H2 =- 114,1 kJ

2 NO (g) + O2 (g)

Jawab:

10. Tentukan perubahan entalpi reaksi: 2 CO (g) + O2 (g) 2 CO2 (g)

Keadaan Awal

0 2 C (s) + 2 O2 (g)

H2

- 221

- 787

H1

2 CO2 (g)

2 CO (g) + O2 (g)

Hr

Keadaan Akhir

Jawab:

11. Perhatikan diagram dan tentukan kalor lebur es!

Jawab:

0

- 572

- 584

2 H2 (g) + O2 (g)

2 H2O (l)

2 H2O (s)

Reaksi peleburan es: H2O (s) H2O (l) Hr = ?

Untuk reaksi: 2 H2O (s) 2 H20 (l)

H = (-572) – (-584) = 12 kJ

Hr 1 mol H2O = 12 : 2 = 6 kJ

12. Diketahui: S (s) + O2 (g) SO2 (g) H = - 297 kJ

2 S (s) + 3 O2 (g) 2 SO3 (g) H = - 781 kJ

Tentukan Hreaksi 2 SO2 (s) + O2 (g) 2 SO3 (g)!

Jawab:

Reaksi 1 : 2 SO2 (g) 2S (s) + 2 O2 (g) H = +297 x 2 = +594kJ

Reaksi 2 : 2S (s) + 3 O2 (s) 2 SO3 (g) H = -781 kJ

2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) H = +594 + (-781) = -187 kJ

13. Diketahui kalor pembakaran CH3OH (l) = - 638 kJ/mol, kalor pembentukan CO2

H2O (l) = - 286 kJ/mol. Tentukan kalor pembentukan CH3OH (l)!

Jawab:

(g) = - 394 kJ/mol dan

Reaksi: CH3OH (l) + 3/2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) Hr = - 638 kJ

14. Diketahui kalor pembentukan C2H6 (g), CO2 (g) dan H2O (l) berturut-turut – 85 kJ/mol, - 394 kJ/mol dan– 286 kJ/mol. Tentukan:a. Hc C2H6 (g)!b. Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 180 g C2H6 (g)!

Jawab:a. Reaksi: C2H6 (g) + 7/2 O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O (l) Hr = ?

Jadi:

b. Mr C2H6 = (2.12) + (6.1) = 30

Hpembakaran 6 mol C2H6 = 6 x -1.561 = - 9.366 kJ (kalor dibebaskan)

15. Diketahui energi ikatan: C – C = 348 kJ/mol, C = C = 614 kJ/mol, C – H = 413 kJ/mol, C – Cl = 328kJ/mol, dan H – Cl = 431 kJ/mol. Tentukan Hreaksi C2H4 + HCl C2H5Cl!

Jawab:Langkah 1 Gambar struktur ikatan:

Langkah 2 Hitung Energi Total Pemutusan Ikatan:

4xC – H

1xC=C

=

=

4 x 413

1 x 614

=

=

1.652

6141 x H – Cl = 1 x 431 = 431 +

Energi Total Pemutusan Ikatan

Langkah 3 Hitung Energi Total Pembentukan Ikatan:

2.697

5xC – H

1xC – C

=

=

5 x 413

1 x 348

=

=

2.065

3481 x C – Cl = 1 x 328 = 328 +

Energi Total Pemutusan Ikatan 2.741

Langkah 4 Hitung Entalpi reaksi:

Hreaksi = (energi pemutusan ikatan) – (energi pembentukan ikatan) = 2.697 – 2.741 = -44 kJ/mol

16. Diketahui: Kalor pembentukan NF3 (g) = - 128 kJ/mol, NkJ/mol. Tentukan energi ikatan N – F!

Jawab:

N = + 914 kJ/mol, dan F – F = + 155

/2 F2

Reaksi: NF3

Diketahui:(g) N (g) +3F (g) H=?

½ N2 (g) + 3/2 F2

N2

F2

(g)

(g)

(g)

NF3

2N

2F

(g)

(g)

(g)

H = -128 kJ

H = +914 kJ

H = +155 kJ

Reaksi 1 :

Reaksi 2 :

NF3

½ N2

(g)

(g)

½ N2

N(g)

(g) + 3/2 F2 (g) H = +128 kJ

H = ½ x +914 = +457 kJ

Reaksi 3 : 3(g)

3F (g) H = 3/2 x +155 = + 232,5 kJ

NF3 (g) N (g) +3F (g) H = +128 +457 + 232,5 = +817,5 kJ

Nilai Hreaksi tersebut untuk 3 ikatan N – F, sehingga untuk 1 ikatan:

(Soal)

1. Tuliskan persamaan termokimi untuk data berikut:a.b.c.d.e.f.g.h.i.j.

Hf H2O (l) = -187,8 kJ/molHf H2S (g) = - 20,2 kJ/molHf CaCO3 (s) = -207,8 kJ/molHf H2SO4 (l) = -843,99 kJ/molHf CH3Cl (s) = + 74,81 kJ/molHd NH4Cl (s) = + 314,4 kJ/molHd AgCl (s) = + 127,07 kJ/molHc C2H6 (l) = - 1565 kJ/molHc C2H5OH (l) = - 1380 kJ/molH sublimasi S = + 277,4 kJ/mol

2.

3.

4.

5.

6.

Tuliskan persamaan termokimia jika diketahui data sebagai berikut:a. Pada reaksi pembentukan 72 g H2O (s) dibebaskan kalor 1168 kJb. Pada reaksi pembentukan 4,48 L gas SO3 (g) dibebaskan kalor 79,2 kJc. Pada reaksi penguraian 56 g NH4F (s) diperlukan kalor 185,6 kJd. Pada reaksi pembakaran 11,4 g C8H18 (g) dibebaskan kalor 547,1 kJe. Pada reaksi penguraian 90 g air diperlukan kalor 220 kJ(Ar C = 12, H = 1, N = 14, O = 16, F = 9)

Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhunya naik dari 25°C menjadi 72°C. Jikadiketahui massa jenis air 1 g/mL dan kalor jenis air 4,2 J/g°C, tentukan Hreaksi!

Pemanasan 600 g air yang bersuhu awal 27°C memrlukan kalor 63 kJ. Jika diketahui kalor jenis air4,2 J/g°C, tentukan suhu air setelah pemanasan!

Pembakaran 6 g gas etana dalam kalorimetri volume tetap menyebabkan suhsu kalorimetri naik dari25,2°C menjadi 56,8°C. Jika kalorimetri berisi 2 L air dan diketahui kalor jenis air 4,2 J/g°C sertakapasitas kalorimetri 1500 J/g°C, tentukan entalpi reaksi pembakaran tersebut!

Diketahui campuran 250 cm3 larutan HCl 0,8 M dan 250 cm3 larutan KOH 1,2 M yang masing-masingbersuhu 25,4°C. Setelah direaksikan, suhu larutan menjadi 32,6°C. Jika kalor jenis dan massa jenis

larutan dianggap sama dengan air dan diketahui kalor jenis air 4,2 J/g°C serta massa jenis air 1g/mL, tentukan Hreaksi!

KOH (aq) + HCl (aq) KCl (aq) + H2O (l)

7. Perhatikan diagram!

2 P (s) + 5 Cl2 (g)

Hr = -576 kJ

H1 = x kJ2 PCl5 (g)

H2 =- 176 kJ

2 PCl3 (g) + 2 Cl2 (g)

a. Tentukan nilai x!b. Tentukan kalor pembentukan PCl3 (g)!

8. Perhatikan diagram! Tentukan Hreaksi KClO3 (s) + ½ O2 (g) KClO4 (s)!

Keadaan Awal

0

- 393

- 432

K (s) + ½ Cl2 (g) + 2 O2 (g)

KClO3 (s) + ½ O2 (g)

KClO4 (g)

Keadaan Akhir

9. Diketahui siklus entalpi. Tentukan H Q R!

P

H1

Q

H2

Hr

S

R

H4

H3

T

10. Diketahui: N2

N2

(g)

(g)

+ 2 O2

+ 2 O2

(g)

(g)

2 NO2 (g)

N2O4 (g)

H = 67,68 kJ

H = 9,66 kJ

Tentukan Hreaksi 2 NO2 (g) N2O4 (g)!

11. Diketahui: C2H2 + 2½ O2 (g) 2 CO2 (g) + H2O

C2H2 (g) + H2 (g) C2H4 (g)

2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (l)

(l) H = - 1305 kJH = - 174 kJ

H = - 572 kJ

Tentukan Hpembakaran C2H4 (g)!

12. Diketahui kalor pembentukan C2H4 (g), CO2 (g), dan H2O (l) masing-msing + 52 kJ/mol, - 394 kJ/mol,dan – 286 kJ/mol.a. Tentukan Hreaksi pembakaran C2H4 (g)!b. Jika diketahui Ar C = 12, H = 1, tentukan kalor yang dibebaskan pada pembakaran 56 g C2H4!

13. Diketahui: C (s) + O2 (g) CO2 (g)

2 Ca (s) + O2 (g) 2 CaO (s)

CaO (s) + CO2 (g) CaCO3 (s)

H = - 394 kJH = - 1276 kJH = - 180 kJ

Tentukan kalor pembentukan CaCO3!

14. Diketahui energi ikatan: C – C = 348 kJ/mol, C = C = 614 kJ/mol, H – Br = 366 kJ/mol, C – H = 413kJ/mol, dan C – Br = 276 kJ/mol. Tentukan Hreaksi C4H8 + HBr C4H9Br!

15. Tentukan kalor yang dibebaskan pada pembakran 15 g CH3CH2CH2OH jika diketahui Ar C = 12, H = 1,dan O = 16, serta energi ikatan: C – H = 413 kJ/mol, C – C = 348 kJ/mol, C – O = 358 kJ/mol, O – H= 463 kJ/mol, C = 0 = 799 kJ/mol, dan O = O = 495 kJ/mol!

16. Diketahui reaksi: C2H4 (g) + X2 (g) C2H4X2 H = -178 kJ/molJika diketahui energi ikatan: C = C = 614 kJ/mol, C – H = 413 kJ/mol, C – C = 348 kJ/mol, X – X =186 kJ/mol. Tentukan energi ikatan C – X!

17. Diketahui reaksi: HCl (g) HTentukan energi ikatan H – Cl!

(g) + Cl (g) H = - 432 kJ/mol

18. Diketahui reaksi: Cl2O (g) ClTentukan energi ikatan Cl – O!

(g) +O (g) H = + 410 kJ/mol

19. Diketahui: N2

N2

H2

(g)

(g)

(g)

+ 3 H2 (g) 2 NH3

2 N (g)

2 H (g)

(g) H = - 92 kJ/molH = + 914 kJ/molH = + 435 kJ/mol

Tentukan energi ikatan N – H!

20. Diketahui: 2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2OH2O (l) H2O (g)

H2 (g) 2 H (g)

O2 (g) 2 O (g)

(l) HHHH

= - 572 kJ/mol= + 44 kJ/mol= + 436 kJ/mol= + 495 kJ/mol

Tentukan energi ikatan O – H!

21. Diketahui: Kalor pembentukan CF4 (g) = - 928 kJ/molKalor sublimasi karbon = + 718 kJ/molKalor disosiasi F2 (g) = + 155 kJ/mol

Tentukan energi ikatan C – F!

22. Jika pada pembentukan 112 ton kalsium oksida dibebaskan 1,276 x 109 kJ. Tentukan:a. Reaksi pembentukan CaO (s)!b. Jumlah mol CaO!c. Kalor pembentukan CaO!

23. Perhatikan diagram berikut, lengkapilah!

N2 + 2 O2

H2 = 180 kJ

H1 = 66 kJ

2 NO + O2

2 NO2

H3 = … kJ

24. Diketahui: Kalor pembentukan C2H2 (g) = - 227 kJ/molKalor pembentukan CO2 (g) = - 394 kJ/molKalor pembentukan H2O (g) = - 242 kJ/mol

Jika gas karbida C2H2 dibuat dengan cara mereaksikan batu karbida dengan air.a. Tuliskan persamaan reaksi!b. Tuliskan reaksi pembakaran gas karbida!c. Hitung kalor pembakaran!d. Untuk menghasilkan kalor sebanyak 4015 kJ, berapa banyak batu karbida yang diperlukan?

25. Diketahui 7 g logam besi direaksikan dengan larutan CuSO4 sehingga meningkatkan suhu larutan6,2°C. Jika untuk menaikkan suhu larutan 1°C diperlukan 4 kJ, tentukan kalor reaksi pelarutan untukreaksi: Fe (s) + Cu2+ (aq) Fe2+ (aq) + Cu (s)!

26. Diketahui persaman termokimia: C (s) + O2 (g) CO2 (g)

a. Hitunglah kalor pada pembentukan 22 g gas CO2 (Mr = 44)b. Hitunglah kalor pada pembakaran 30 g karbon (Ar = 12)

H = - 394 kJ/mol

27. Di antara persamaan-persamaan reaksi berikut ini manakah yang termasuk reaksi eksoterm danmanakah yang endoterm?a. H2 (g) + ½ O2 (g) NH3 (g)

b. 2 I (g) I2 (g)

c. CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l)

d. C (s) C (g)

28. Diketahui kalor pembakaran C2H5OH (l) = - 1380 kJ/mol, kalor pembentukan CO2 (g) dan H2Omasing-masing – 394 kJ/mol dan – 286 kJ/mol. Tentukan kalor pembentukan C2H5OH (l)!

(l)

29. Jika diketahui energi ikatan: N N = 914 kJ/mol, H – H = 436 kJ/mol, dan N – H = 391 kJ/mol.Tentukan Hreaksi ½ N2 (g) + ½ H2 (g) NH3 (g)!

30. Diketahui: Kalor pembentukan CF4 (g) = -928 kJ/molKalor sublimasi karbon = + 718 kJ/molKalor disosiasi F2 (g) = + 155 kJ/mol

Tentukan energi ikatan C – F!

31. Diketahui: C C = 812, C – C = 347, H – H = 436, dan C – H = 414.Tentukan Hreaksi C2H2 + 2 H2 C2H6!

32. Diketahui: 2 H2

3 O2

(g)

(g)

+ O2 (g) 2 H2O 2 O3 (g)

(g) H = - 483,6 kJH = + 284,6 kJ

Hitung kalor reaksi 3 H2 (g) + O3 (g) 3 H2O!

33. Diketahui: H2 (g) + F2 (g) 2 HF (g)

C (s) + 2 F2 (g) CF4 (g)

2 C (s) + 2 H2 (g) C2H4 (g)

H = - 537 kJH = - 680 kJH = + 52,3 kJ

Gunakan Hukum Hess untuk menghitung Hreaksi: C2H4 (g) + 6 F2 (g) 2 CF4 (g) + 4 HF !

34. Pembakaran sempurna asam asetat CH3COOH (l) menjadi H2O (l) dan CO2 (g) pada tekanan tetapmenghasilkan energi sebesar 871,7 kJ/mol CH3COOH. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksitersebut!

35. Diketahui diagram entalpi. Tentukan kalor penguapan PCl3 (l)!

0

- 576

- 642

2 P (s) + 3 Cl2 (g)

2 PCl3 (l)

2 PCl3 (g)

36. Metilhidrazina CH6N2 digunakan sebagai bahan bakar kalorimetri bom yang meningkatkantermperatur kalorimetri dari 25°C menjadi 39,5°C. Dalam percobaan yang dilakukan terpisah,kapasitas panas kalorimetri adalah 7794 kJ/°C. Berapakah panas reaksi untuk pembakaran 1 molCH6N2 dalam kalorimetri?

37. Diketahui C (g) +4H (g) CH4 (g):

C (g) + 4 H (g)

872 kJ

C (g) + 2 H2 (g)

715 kJC (s) + 2 H2 (g)

75 kJCH4

Berdasarkan diagram entalpi tersebut hitunglah:a. Kalor pembentukan standar CH4 (g)!b. Kalor sublimasi karbon!c. Kalor disosiasi H2 (g)!d. Energi ikatan C – H!

38. Glukosa (Mr = 180) dalam udara tidak terbakar pada suhu 37°C, tetapi dalam tubuh manusia reaksipembakaran glukosa berlangsung: a C6H12O6 + b O2 c CO2 + d H2OKalor pembakaran C6H12O6 = - 2818 kJ/mol. Berdasarkan data tersebut:a. Berapa gram glukosa yang diperlukan untuk menghasilkan H = - 1409 kJ?b. Berapa mol glukosa yang diperlukan untuk menghasilkan 6 mol CO2?c. Berapa mol O2 yang diperlukan untuk pembakaran 0,5 mol glukosa?

39. Gas O2 dapat diperoleh dari pemanasan KClO3 berdasarkan reaksi:2 KClO3 (s) 2 KCl (s) + 3 O2 (g) H = - 89,4 kJ

Hitung Hreaksi pada pembentukan: (Ar K = 19, Cl = 35,5, O = 16)

a. 1,5 mol O2

b. 16,35 gram KClc. 4,1 gram KClO3

40. Dietil eter, C4H10O (l) merupakan zat mudah menguap yang digunakan sebagai zat anestesi padaoperasi pembedahan. Pembakaran sempurna 1 mol C4H10O (l) menjadi CO2 (g) dan H2O (l) mempunyi

H = - 2723,7 kJ.a. Tuliskan persamaan reaksi pembakaran 1 mol C4H10 (l)!b. Hitung Hf dietil eter! ( Hf CO2 = - 394 kJ/mol, Hf H2O = - 286 kJ/mol)

41. 1,35 gram sampel kafein (C8H10N4O2) dibakar dalam kalorimetri yang mempunyai kapasitas panas7,85 kJ/K. Temperatur bertambah dari 297,65 K menjadi 302,95 K. Tentukan jumlah panas yangdilepaskan!

42. Asetilena (C2H2) digunakan dalam pengelasan karena memiliki kalor pembakaran yang tinggi. Jika 1 gasetilena yang dibakar sempurna menghasilkan energi sebesar 48,2 kJ, hitunglah:a. Hc C2H4

b. Volume O2 yang diperlukan pada pembakaran 28 g C2H4 pada STP

43. Gas hidrogen dapat diproduksi dari metana dan uap air: CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3 H2 (g)

Jika diketahui energi ikatan: C = O = 736 kkal, C – H = 414 kkal, H = O = 646 kkal, dan H = H =435 kkal. Tentukan Hreaksi!

44. Jika suatu jenis minuman softdrink dianggap memiliki kalor jenis yang sam dengan air (4,18 J/g °C),hitunglah jumlah kalor yang diperlukan untuk mendinginkan sebotol minumn tersebut (350 g) dari35°C menjadi 3°C!

Kimia (Termokimia)

Documents

Transcript of Kimia (Termokimia)