GRADE XI SENIOR HIGH SCHOOL€¦ · Tetapan kesetimbangan dari kesetimbangan antara garam atau basa...

GRADE XISENIOR HIGH SCHOOL

Created by : I.F. Sari Indah,S.ST

KELARUTAN (Solubility/S)

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut.


Satuan Kelarutan

Untuk zat yang tergolong mudah larut, kelarutannya dinyatakan dalam gram per 100 gram air.

Namun, untuk zat yang tergolong sukar larut, kelarutannya dinyatakan dalam mol/L, sama dengan KEMOLARAN


Menentukan Cara Penulisan Kelarutan Pada Suatu Larutan

Contoh Soal :

Tentukan kelarutan Ag2CrO4 (Mr = 332) dalam air murni adalah 33,2 mg per liter!

Jawab :

S = n atau S = gr x 1000 V Mr V (mL)

S = 0,0332 gr x 1000332 g/mol 1000

= 10-4 mol/L = 10-4 M


Contoh Soal Menentukan Kelarutan Pada Suatu Larutan:Soal 1

Sebanyak 4,5 mg Magnesium hidrokisda (Mg(OH)2) dapat larut dalam 500 mL air. Nyatakanlah kelarutan Mg(OH)2 dalam mol/L

Jawab :

S = n atau S = gr x 1000 V Mr V (mL)

S = 0,0045 gr x 1000 = 0,00015517 mol/L

58 g/mol 500(mL)


Contoh Soal Menentukan Kelarutan Pada Suatu Larutan:

Soal 2

Kelarutan timbel (II) kromat (PbCrO4) daam air adalah 1,34 mol/L. Berapa gram timbel (II) kromat yang dapat larut dalam 200 mL air? S = n atau S = gr x 1000

V Mr V (mL)1,34 mol/L = X gr x 1000 5

58 g/mol 200(mL)

X gr = 77,72 g/L = 15,544 gram,5 L

Jadi massa timbel (II) kromat (PbCrO4) adalah 15,544 gram


TETAPAN HASIL KALI

KELARUTAN (Ksp)


TETAPAN HASIL KALI KELARUTAN (Ksp)

Penjelasan Umum

Perak kromat (Ag2CrO4) merupakan contoh garam yang sukar larut dalam air.

Jika kita memasukkan sedikit saja kristal garam perak kromat ke dalam segelas air, kemudian diaduk, kita akan melihat bahwa sebagian besar dari garam tersebut tidak larut (mengendap di dasar gelas)

Larutan perak kromat mudah sekali jenuh. Apakah setelah mencapai keadaan jenuh proses melarut berhenti? Ternyata tidak.

Melalui percobaan telah diketahui bahwa larutan jenuh tetap terjadi proses melarut, tetapi pada saat yang sama terjadi pula proses pengkristalan dengan laju yang sama.


TETAPAN HASIL KALI KELARUTAN (Ksp)

Penjelasan Umum

Dengan kata lain, dalam keadaan jenuh terdapat kesetimbangan antara zat padat dengan tak larut dengan larutannya.

Khusus untuk garam atau basa, kesetimbangan tersebut terjadi antara zat padat tak larut dengan ion-ionnya. Kesetimbangan dalam larutan jenuh perak kromat adalah sebagai berikut :

Tetapan kesetimbangan dari kesetimbangan antara garam atau basa yang sedikit larut disebut TETAPAN HASIL KALI KELARUTAN (Solubility product constant) dan dinyatakan dengan Ksp.

Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-

(aq)


Cara Penulisan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) pada suatu Larutan Sukar Larut

Contoh Larutan : Ag2CrO4 (Perak (II) kromat)

Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO4

2-(aq)

Ksp Ag2CrO4 = Ag+ 2 CrO42- 1

Penulisan Secara Umum Keestimbangan Larutan Garam AxBy adalah sebagai berikut :

AxBy(s) X Ay+(aq) + Y Bx-

(aq)

Ksp AxBy = Ay+ x Bx- y


Latihan Soal Cara Penulisan Hasil Kelarutan Pada Larutan Yang Sukar Larut

Soal 1

Tuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutan untuk senyawa berikut :

a. PbSO4

Jawab :

PbSO4(s) Pb2+(aq) + SO4

2-(aq)

Ksp PbSO4 = Pb2+ 1 SO42- 1

Latihan Soal Cara Penulisan Hasil Kelarutan Pada Larutan Yang Sukar Larut

Tuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutan untuk senyawa berikut :

Soal 2

b. Ag3PO4

Ag3PO4(s) 3 Ag+(aq) + PO4

3-(aq)

Ksp Ag3PO4 = Ag+ 3 PO43-


Hubungan Kelarutan (S) dan Tetapan Hasil Kelarutan (Ksp)


Hubungan Kelarutan (S) dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Konsep Umum

AxBy(s) xAy+ + yBx-

S XS YS

Ksp AxBy = Ay+ x Bx- y

= XS x YS y

= Xx Sx x Yx Sy = Xx Yx S(x+y)


Latihan Soal Hubungan Kelarutan (S) Dengan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Tuliskan Hubungan Kelarutan Dengan Tetapan hasil kelarutan untuk zat elektrolit berikut !

a. CaSO4

CaSO4 Ca2+ + SO42-

S S S

Ksp CaSO4 = (S) (S)= S2

Latihan Soal Hubungan Kelarutan (S) Dengan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Tuliskan Hubungan Kelarutan Dengan Tetapan hasil kelarutan untuk zat elektrolit berikut !

b. Ni3(AsO4)2

Ni3(AsO4)2 3Ni2+ + 2AsO43-

S 3S 2S

Ksp Ni3(AsO4)2 = (3S)3 (2S)2

= 108 S5

Latihan Soal Menentukan Ksp Berdasarkan Kelarutan

Contoh 1

Kelarutan Magnesium Oksalat (MgC2O4) dalam air sebesar 0,0093 mol/L. Hitunglah Ksp magnesium oksalat tersebut. (Ar O = 16, C = 12, dan Mg = 24)


Jawab :

MgC2O4 Mg2+ + C2O42-

S S S

Ksp = (S) (S)= S2

= ( 9,3 x 10-3)2

= 86,49 x 10-6



Contoh 2

Tentukan konsentrasi ion Ag+

dalam larutan jenuh Ag2CrO4

(Ksp Ag2CrO4 = 1,1 x 10-12)


Jawab :

Ag2CrO4 2 Ag+ + CrO42-

S 2S S

Ksp Ag2CrO4 = (2S)2 (S)= 4S3

1,1 x 10-12 = 4s3

s = 3 1,1𝑥10− 12

4=



Contoh 3

Diketahui Ksp Ca(OH)2 = 5 x 10-6, tentukan pH larutan jenuh Ca(OH)2!


Pengaruh Ion

Senama

Terhadap

Kelarutan


Pengaruh Ion Senama Dalam Kelarutan

Pengaruh Ion Senama adalah dapat memperkecil kelarutan


Contoh Soal Pengaruh Ion

Senama

Soal 1

Diketahui Ksp AgCl = 1 x 10-10. Tentukan kelarutan AgCl dalam larutan :

a.NaCl 0,1 M danb.CaCl2 0,1 M


Jawab :

a. NaCl 0,1 M, Ksp AgCl = 1 x 10-10

NaCl Na+ + 0,1 M 0,1 M

AgCl Ag+ +S S Ksp AgCl = (S) (S)1 x 10-10 = (S) (0,1 M)S = 10-10 = 10-9

10-1

Cl-

0,1 M

Cl-

SAdanya ion senama


Jawab :

b. CaCl2 0,1 M, Ksp AgCl = 1 x 10-10

CaCl2 Ca2+ + 0,1 M 0,1 M

AgCl Ag+ + Cl-S S S

Ksp AgCl = (S) (S)1 x 10-10 = (S) (0,2 M)S = 10-10 = 0,5 x 10-9 = 5 x 10-10

2 x10-1

2Cl-

0,2 M

Cl-

S Adanya ion senama


Pengaruh pH

Terhadap

Kelarutan


Pengaruh pH Terhadap Kelarutan

Tingkat keasaman larutan (pH) dapat memengaruhi kelarutan dari berbagai jenis zat. Suatu basa umumnya lebih larut dalam larutan yang bersifat asam, dan sebaliknya, lebih sukar larut dalam larutan yang bersifat basa.

Garam-garam yang berasal dari asam lemah akan lebih mudah larut dalam larutan yang bersifat asam kuat.



1. pH dan Kelarutan Basa

Sesuai dengan efek ion senama, suatu basa akan lebih sukar larut dalam larutan yang bersifat basa daripada larutan netral

Contoh Soal 1 :

Diketahui Ksp Fe(OH)2 = 8 x 10-16. Tentukan kelarutan Fe(OH)2 dalam :a. Akuades b. Larutan NaOH 0,01 M


Jawab :

a. Ksp Fe(OH)2 = 8 x 10-16

Fe(OH)2 Fe2+ + 2OH-

S S 2SKsp Fe(OH)2 = (S) (2S)2

8 x 10-16 = 4 S3

S = 38𝑥10

− 16

4= 0,584 x 10-15

= 5,84 x 10-16


Jawab:

b. Ksp Fe(OH)2 = 8 X 10-16

Adanya ion senama dari larutan NaOH 0,01 M

NaOH(aq) Na+(aq) +

0,01 M 0,01 M

Fe(OH)2 Fe2+ + 2OH-

S S 2S

Ksp Fe(OH)2 = (S) x (10-2)2

8 x 10-16 = S x 10-4

S = 8 x 10-16 = 8 x 10-12

10-4

OH-(aq)

0,01 M

2OH-

2S

Adanya ion senama



1. pH dan Kelarutan Basa

Sesuai dengan efek ion senama, suatu basa akan lebih sukar larut dalam larutan yang bersifat basa daripada larutan netral

Contoh Soal 2 :

Larutan jenuh M(OH)2 mempunyai pH = 10. Tentukan kelarutan basa tersebut dalam larutan yang mempunyai pH = 13


Jawab :

pH M(OH)2 = 10

pOH M(OH)2 = 4OH- = 10-4

M(OH)2(aq) M2+(aq) + 2OH-(aq)

½ x 10-4 10-4

Ksp M(OH)2 = (5. 10-5) (10-4)2

= 5 x 10-13

(Lanjutan di slide berikutnya)


Jika larutan tersebut dalam larutan yang memiliki pH = 13, maka kelarutannya adalah...pH = 13pOH = 1

= 10-1

Ksp M(OH)2 = 5 x 10-13

M(OH)2 M2+ + 2OH-S S 2S

Ksp M(OH)2 = (S) x (2S + 10-1)5 x 10-13 = (S) x (10-1)2

S = 5 x 10-13 = 5 x 10-11

10-2

Karena 2S terlalu

kecil jadi tidak

dihitung

2OH-

2S

OH-



2. pH dan kelarutan GaramKalsium karbonat (CaCO3) sukar larut dalam air, tetapi larut dalam larutan HCl. Fakta ini di jelaskan sebagai berikut.

Dalam larutan jenuh CaCO3, terdapat kesetimbangan berikut :

CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO3

2-(aq)

Dalam larutan asam, ion CO32- akan diikat oleh ion

H+ membentuk HCO3- atau H2CO3- selanjutnya

akan terurai membentuk CO2 dan H2O.


GRADE XI SENIOR HIGH SCHOOL€¦ · Tetapan kesetimbangan dari kesetimbangan antara garam atau basa...

Documents

Transcript of GRADE XI SENIOR HIGH SCHOOL€¦ · Tetapan kesetimbangan dari kesetimbangan antara garam atau basa...