Format Penilaian Keterampilan : Proyek Mata Pelajaran : Kimia

Format Penilaian Keterampilan : Proyek

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/Semester : XII/1

Tahun Pelajaran : 2020-2021

Kompetensi Dasar : 4.1 Menyajikan hasil penelusuran informasi tentang kegunaan prinsip

sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari.

Indikator Soal : 4.1.1 Menguji sifat koligatif pada larutan (kenaikan titik didih dan

penurunan titik beku)

Rumusan Tugas Proyek :

Menyelidiki hubungan antara besarnya kenaikan titik didih dan penurunan titik beku dua larutan

sejenis namun berbeda molalitas.

Rubrik Penilaian Proyek

No. Aspek Skor

1

Perencanaan:

a. Latar belakang (tepat = 3, kurang tepat = 2, tidak tepat = 1)

b. Rumusan masalah (tepat = 3, kurang tepat = 2, tidak tepat = 1)

1-3

1-3

2

Pelaksanaan:

a. Pengumpulan data/informasi (akurat = 3, kurang akurat = 2, tidak akurat =

1)

b. Kelengkapan data (lengkap = 3, kurang lengkap = 2, tidak lengkap = 1)

c. Pengolahan dan analisis data (sesuai = 3, kurang sesuai = 2, tidak sesuai =

1)

d. Simpulan (tepat = 3, kurang tepat = 2, tidak tepat = 1)

1-3

1-3

1-3

1-3

3

Pelaporan hasil:

a. Sistematika laporan (baik = 3, kurang baik = 2, tidak baik = 1)

b. Penggunaan bahasa (sesuai kaidah = 3, kurang sesuai kaidah = 2, tidak

sesuai kaidah = 1)

c. Tampilan (menarik = 3, kurang kurang = 2, tidak menarik = 1)

1-3

1-3

1-3

Skor maksimal 27

Contoh Pengolahan Penilaian Proyek

No. Nama

Skor

Jumlah Skor

(maks = 27) Nilai Proyek Persiapan

(maks = 6)

Pelaksanaan

(maks = 16)

Laporan

(maks = 9)

1

2

...

Keterangan:

Nilai Praktik 10027

SkorJumlah =

PEMERINTAH PROVINSI JAWA TIMUR DINAS PENDIDIKAN

SEKOLAH MENENGAH ATAS NEGERI MOJOAGUNG

Jl. Janti No. 18 Mojoagung Telp (0321) 495408 Fax. (0321) 492107 Email : [email protected] - Web : www.smanmojoagung.sch.id

JOMBANG Kode Pos: 61482

KARTU SOAL PRAKTIK

TAHUN PELAJARAN 2020/2021

Jenis Sekolah : SMA Negeri Mojoagung Kelas : XII

Peminatan : MIPA Bentuk Soal : -

Mata Pelajaran : Kimia Bentuk Penilaian : Praktik

Standar Kompetensi Lulusan : Siswa mampu memahami kinetika dan kesetimbangan reaksi

kimia serta faktor-faktor yang mempengaruhinya

Materi : Laju reaksi

Indikator Soal : Diberikan beberapa alat dan bahan, siswa dapat membuat

rancangan dan melakukan percobaan tentang faktor-faktor

yang mempengaruhi laju reaksi

Nomor Soal : ........

Informasi : Laju reaksi dipengaruhi oleh beberapa factor untuk

membuktikan pengaruh laju reaksi maka :maka :

a. buat rancangan percobaan tersebut

b. lakukan praktik sesuai prosedur kerja

c. buat analisa data

d. buat kesimpulan

Kriteria Penilaian/Aspek yang dinilai :

A.Rancangan percobaan :

1.Tujuan percobaan : terlampir ..................................................................... skor 0 - 2

2. Hipotesis/teori : terlampir ..................................................................... skor 0 - 2

3. Alat dan Bahan : terlampir ..................................................................... skor 0 - 2

4. Prosedur kerja : terlampir ..................................................................... skor 0 - 2

B. Data Percobaan Proses Praktik

1.Penggunaan Alat/Bahan:................................................................................ skor 0 – 10

2.Mereaksikkan zat kimia: ................................................................................ skor 0 – 10

3.Data Percobaan : ................................................................................... skor 0 – 10

C. Analisa Data : ..................................................................................... skor 0 - 10

D. Kesimpulan : ..................................................................................... skor 0 - 10

Jumlah skor maksimum .................................................................................... skor 58

Jombang, 5 Januari 2020

Mengetahui Pembuat Soal

Kepala SMA Negeri Mojoagung

Ahmad, S.Pd.MT Budi Triono,S.Pd

NIP. 19651027 199001 1 003 NIP. 19630415198702 1 005





KARTU SOAL PRAKTIK





Standar Kompetensi Lulusan : Siswa mampu memahami kinetika dan kesetimbangan reaksi

kimia serta faktor-faktor yang mempengaruhinya

Materi : Kesetimbangan kimia


rancangan dan melakukan percobaan tentang faktor-faktor

yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan kimia

Nomor Soal : …….

Informasi : Pergeseran kesetimbangan dipengaruhi oleh beberapa factor

untuk membuktikan pergeseran kesetimbangan maka :




d. buat kesimpulan







B. Proses Praktik











NIP. 19651027 199001 1 003 NIP. 19630415198702 1 005





KARTU SOAL PRAKTIK





Standar Kompetensi Lulusan : Siswa mampu memahami reaksi oksidasi-reduksi dan sel

elektrokimia serta penerapannya dalam teknologi dan

kehidupan sehari-hari.

Materi : Reaksi Redoks (Elektrolisis)


rancangan dan melakukan percobaan tentang sel elektrolisis

Nomor Soal : ……..

Informasi : Dalam elektrolisis aturan pada kutub anoda dan katoda serta

wujud zat merupakan bagian materi yang harus diperhatikan

untuk keberhasilan percobaan elektrolisi, maka :




d. buat kesimpulan







B. Proses Praktik









Plt Kepala SMA Negeri Mojoagung


NIP. 19651027 199001 1 003 NIP. 19630415198702 1 005





KARTU SOAL PRAKTIK





Standar Kompetensi Lulusan : Siswa mampu memahami reaksi oksidasi-reduksi dan sel

elektrokimia serta penerapannya dalam teknologi dan


Materi : Reaksi Redoks (Sel Volta)


rancangan dan melakukan percobaan tentang sel elektrokimia

Nomor Soal : ………..

Informasi : Dalam sel volta harga potensial sel dapat diperoleh dari

besarnya arus listrik yang mengalir pada elektroda tersebut

dengan larutan elektrolitmaka :




d. buat kesimpulan







B. Proses Praktik











NIP. 19651027 199001 1 003 NIP. 19630415198702 1 005





KARTU SOAL PRAKTIK





Standar Kompetensi Lulusan : Siswa mampu menentukan perubahan energi dalam reaksi

kimia, cara pengukuran dan perhitungannya

Materi : Termokimia

Indikator Soal : Siswa dapat menentukan perubahan entalpi reaksi bila

diketahui volume, molaritas dan suhu dengan menggunakan

kalorimeter

Nomor Soal : ……….

Informasi : Dalam menentukan perubahan entalpi suatu reaksi kimia

campuran tersebut ditandai dengan perubahan suhu untuk

membuktikan adanya perubahan entalpi/kalor reaksi maka :




d. buat kesimpulan







B. Proses Praktik











NIP. 19651027 199001 1 003 NIP. 19630415198702 1 005





KARTU SOAL PRAKTIK





Standar Kompetensi Lulusan : Siswa mampu mendeskripsikan sifat-sifat larutan, metode

pengukuran dan terapannya

Materi : Sifat Koligatif Larutan

Indikator Soal : Diberikan video praktik tentang sifat koligatif larutan Siswa

dapat membuat laporan dari video tersebut.

Nomor Soal : ……….

Informasi : Dalam koligatif larutan, bila telah tercapai sifat koligatif

larutan elektrolit/non elektrolit ditandai dengan perubahan

fisika , maka buat rancangan laporan percobaan tersebut

a. lakukan praktik sesuai prosedur kerja

b. buat analisa data

c. buat kesimpulan







B. Proses Praktik







Mojoagung, 5 Januari 2020




NIP. 19651027 199001 1 003 NIP. 19630415198702 1 005





KISI-KISI PENULISAN SOAL UJIAN PRAKTIK T

AHUN PELAJARAN 2020/2021

SATUAN PENDIDIKAN : SMA NEGERI MOJOAGUNG.

MATA PELAJARAN : KIMIA

KURIKULUM : KURIKULUM 2013

ALOKASI WAKTU : 45 MENIT

JUMLAH SOAL : 6 BUTIR

BENTUK SOAL : PRAKTIK

No Standar Kompetensi

Kelulusan

Bahan /

Kelas /

Semester

Kompetensi Dasar Materi Indikator No.

Soal

1

Siswa mampu

menentukan perubahan

energi dalam reaksi

kimia, cara pengukuran

dan perhitungannya

XI / 1

Mendeskripsikan pengertian reaksi

eksoterm dan endoterm dengan

melakukan percobaan tentang

perubahan entalpi.i

Termokimia Diberikan video praktik tentang

termokimia Siswa dapat

menentukan perubahan entalpi

reaksi bila diketahui volume,

molaritas dan suhu dengan

menggunakan kalorimeter

1

2 Siswa mampu

memahami kinetika dan

kesetimbangan reaksi

XI / 1 Mendeskripsikan pengertian laju

reaksi dengan melakukan

Faktor-faktor yang

mempengaruhi laju

reaksi

Diberikan beberapa video

praktik tentang laju reaksi siswa

dapat membuat laporan dari

2


Kelulusan

Bahan /

Kelas /

Semester


Soal

kimia serta faktor-faktor

yang mempengaruhinya

percobaan tentang faktor-faktor

yang mempengaruhi laju reaksi

Mendeskripsikan pengertian reaksi

eksoterm dan endoterm dengan

melakukan percobaan tentang

perubahan entalpi.

video percobaan tentang faktor-

faktor yang mempengaruhi laju

reaksi

3 Siswa mampu

memahami kinetika dan

kesetimbangan reaksi

kimia serta faktor-faktor

yang mempengaruhinya

XI/1 Menjelaskan keseimbangan dan

faktor-faktor yang mempengaruhi

pergeseran arah keseimbangan

dengan melakukan percobaan

Pergeseran

kesetimbangan kimia


praktik tentang pergeseran

kesetimbangan siswa dapat

membuat laporan dari video

percobaan tesebut tentang faktor-

faktor yang mempengaruhi

pergeseran kesetimbangan kimia

3

4 Siswa mampu

memahami reaksi

oksidasi-reduksi dan sel

elektrokimia serta

penerapannya dalam

teknologi dan


XII/ 1 Menerapkan konsep reaksi

oksidasi-reduksi dalam sistem

elektrokimia yang melibatkan

energi listrik dan kegunaannya

dalam mencegah korosi dan

dalam industri

Sel elektrokimia


praktik tentang sel elektrokimia

siswa dapat membuat laporan

dari video percobaan praktik

tersebut tentang sel elektrokimia

4

5 Siswa mampu

memahami reaksi

oksidasi-reduksi dan sel

elektrokimia serta

penerapannya dalam

teknologi dan

kehidupan sehari-hari

XII / 1 Menerapkan hukum Faraday

melalui percobaan tentang

elektrolisis larutan elektrolit

Sel Elektrolisis Diberikan beberapa video

praktik tentang sel elektrolisis

siswa dapat membuat laporan

dari video percobaan tersebut

5


Kelulusan

Bahan /

Kelas /

Semester


Soal

6 Siswa mampu

mendeskripsikan sifat-

sifat larutan, metode

pengukuran dan

terapannya

XII / 1 Mendeskripsikan pengertian sifat

koligatif larutan dengan melakukan

percobaan tentang kenaikkan titik

didih, penurunan titik beku,

tekanan osmosis

Sifat Koligatif Larutan Diberikan video praktik tentang

sifat koligatif larutan Siswa

dapat membuat laporan dari

video tersebut.

5

Jombang, 5 Agustus 2020

Mengetahui, Mata Pelajaran Kimia


Ahmad, S.Pd. MT Budi Triono, S.Pd

NIP. 19651027 199001 1 003 NIP. 19630415 198702 1 005

LAPORAN HASIL PRAKTIKUM KIMIA

“Menguji Kenaikan Titik Didih dan

Penurunan Titik Beku pada Larutan”

Oleh:

Elmi Masita

Marlia Hajar

Aang Ghunaifi

Putri Sesilita

Afida

Guru Pembimbing: Budi Triono, S.Pd.

SMA NEGERI MOJOAGUNG

Jl. Janti No. 18 Mojoagung Jombang Telp (0321)495408 Jawa Timur 61482

LAPORAN HASIL PRAKTIKUM KIMIA

Menguji Sifat Koligatif pada Larutan

(Kenaikan Titik Didih dan Penurunan Titik Beku)

A. Tujuan :Menyelidiki hubungan antara besarnya kenaikan titik

didih dan penurunan titik beku dua larutan sejenis

namun berbeda molalitas

B. Dasar teori :

Sifat koligatif larutan adalah sifat fisis larutan yang bergantung pada banyaknya

partikel zat terlarut dan tidak bergantung pada jenis zat terlarut. Ada empat macam

sifat koligatif pada larutan, yaitu:

a. Penurunan tekanan uap larutan (ΔP)

b. Kenaikan titik didih larutan (ΔTb)

c. Penurunan titik beku larutan (ΔTf)

d. Tekanan osmosis larutan (π)

Keempat harga di atas (ΔP, ΔTb, ΔTf, π) hanya ditentukan oleh banyaknya

partikel zat terlarut. Semakin banyak partikel zat terlarut, keempat harga di atas

semakin besar.

1. Penurunan Tekanan Uap Larutan (ΔP)

Apabila suatu zat cair seperti pelarut diuapkan pada suhu dan tekanan

tertentu, maka akan terjadi tekanan yang disebut tekanan uap jenuh pelarut

murni (P0). Tekanan uap terjadi karena adanya partikel-partikel zat cair yang

meninggalkan permukaan zat cair dan berubah menjadi uap. Makin mudah

partikel-partikel zat cair berubah menjadi uap, makin besar tekanan uapnya.

Jika terdapat zat terlarut, maka proses penguapan akan berkurang karena

sebagian permukaan pelarut tertutup oleh zat terlarut sehingga tekanan uap

yang terjadi semakin kecil. Menurut hukum Raoult, hubungan antara P dan P0

dirumuskan sebagai berikut:

ΔP = P0 . Xp P= P0 ― ΔP

Di mana P = tekanan uap larutan

ΔP = penurunan tekanan uap

P0 = tekanan uap pelarut

Xp = fraksi mol pelarut

ΔTb = m . Kb Tb larutan= Tb pelarut + ΔTb

ΔTf= m . Kf

Tflarutan= Tf pelarut ― ΔTf

2. Kenaikan Titik Didih Larutan (ΔTb)

Titik didih adalah suhu di mana tekanan uap suatu cairan sama dengan

tekanan udara luar (tekanan di atas permukaan cairan). Kenaikan titik didih

(ΔTb) adalah bertambahnya titik didih suatu larutan realtif terhadap titik didih

pelarut murninya. Penurunan tekanan uap larutan menyebabkan titik didih

larutan lebih tinggi dari titik didih pelarut. Besarnya kenaikan titik didih akibat

adanya zat terlarut dapat dicari dengan rumus:

Di mana m = molalitas zat terlarut

Kb = tetapan kenaikan titik didih molal (0C.g/mol)

ΔTb= kenaikan titik didih larutan

3. Penurunan Titik Beku Larutan (ΔTf)

Titik beku adalah suhu di mana suatu cairan mulai membeku. Penurunan

titik beku(ΔTf) adalah berkurangnya titik beku suatu larutan relatif terhadap

titik beku pelarut murninya. Penurunan tekanan uap larutan menyebabkan titik

beku larutan lebih rendah dari titik beku pelarut. Besarnya penurunan titik beku

akibat adanya zat terlarut dapat dicari dengan rumus:

Di mana m = molalitas zat terlarut

Kf= tetapan penurunan titik beku molal (0C.g/mol)

ΔTf= penurunan titik beku larutan

4. Tekanan Osmosis Larutan (π)

Osmosis adalah mengalirnya molekul-molekul pelarut dari larutan encer

ke larutan larutan yang lebih pekat melalui suatu membran semipermeabel.

Tekanan osmosis adalah tekanan yang dibutuhkan untuk mencegah terjadinya

osmosis.

π = M x R x T

Di mana M = molaritas larutan

R = tetapan Rydberg (0,082 L.atm/mol/K)

T= suhu mutlak (K)

π = tekanan osmosis larutan

5. Sifat-sifat Koligatif Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit

Elektrolit adalah zat terlarut yang menghasilkan larutan yang dapat

menghantarkan listrik. Larutannya disebtu larutan elektrolit. Sedangkan non-

elektrolit menghasilkan larutan yang tidak dapat mengahantarkan listrik yang

disebut larutan non-elektrolit. Untuk konsentrasi yang sama, larutan elektrolit

memiliki sifat koligatif larutan yang lebih besar dibandingkan larutan non-

elektrolit. Dalam menghitung nilai sifat-sifat koligatif larutan elektrolit,

persamaan-persamaan yang diberikan sebelumnya untuk larutan non-elektrolit

dapat digunakan dengan menambahkan faktor i, seperti diusulkan van’t Hoff

(1880).

i = 𝑒𝑓𝑒𝑘 𝑘𝑜𝑙𝑖𝑔𝑎𝑡𝑖𝑓 𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡𝑎𝑛 𝑒𝑙𝑒𝑘𝑡𝑟𝑜𝑙𝑖𝑡

𝑒𝑓𝑒𝑘 𝑘𝑜𝑙𝑖𝑔𝑎𝑡𝑖𝑓 𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡𝑎𝑛 𝑛𝑜𝑛 𝑒𝑙𝑒𝑘𝑡𝑟𝑜𝑙𝑖𝑡

atau

i = (1−𝛼)+𝑛𝛼

1

Di mana α = derajat ionisasi/disosiasi zat terlarut

n = total koefisien ion-ion dalam persamaan ionisasi/disosiasi

Sifat koligatif larutan Larutan non-elektrolit Larutan elektrolit

Penurunan tekanan uap ΔP = P0 . Xp ΔP = P0 . Xp.i

Kenaikan titik didih ΔTb = m . Kb ΔTb = m. i . Kb

Penurunan titik beku ΔTf = m . Kf ΔTf = m. i . Kf

Tekanan osmosis π = M x R x T π = M x i x R x T

C. Alat dan bahan :

1. Pembuatan larutan

− Alat:

a. Neraca digital

b. Sendok

c. Pengaduk

d. Gelas kimia 200 ml

e. Labu ukur 200 ml

f. Kertas label

g. Pipet tetes

h. Botol semprot

− Bahan:

a. Aquades

b. Gula(C12H22O11)

c. Garam dapur(NaCl)

2. Kenaikan titik didih larutan

− Alat:

a. Statif

b. Termometer

c. Gelas kimia 200 ml

d. Kaki tiga

e. Bunsen

− Bahan:

a. Aquades

b. Larutan garam dapur

(NaCl)

c. Larutan gula (C12H22O11)

3. Penurunan titik beku larutan

− Alat:

a. Gelas kimia

b. Tabung reaksi

c. Termometer

− Bahan:

a. Aquades

b. Larutan gula (C12H22O11)

c. Larutan garam dapur

(NaCl)

d. Es batu

e. Garam dapur

D. Prosedur :

1. Pembuatan larutan 1 m dan 0,1 m

a. Menimbang garam dapur (NaCl) sebanyak 58,5 gram. Kemudian

melarutkannya dalam aquades 100 ml pada gelas kimia yang tersedia di

laboratorium. Larutan garam yang didapat ialah sebesar 1 m. Setelah itu

memberi label pada gelas kimia sesuai nama dan molalitas larutannya.

b. Mengambil larutan garam 1 m sebanyak 10 ml untuk membuat larutan

garam 0,1 m. Setelah itu, mengencerkannya dengan menambahkan

aquades ke larutan garam 1 m yang telah diambil hingga volume total

larutan sebesar 100 ml. Larutan garam yang dihasilkan dari pengenceran

ini sebesar 0,1 m. Kemudian memberi label pada permukaan gelas kimia

sesuai nama dan molalitas larutannya.

c. Menimbang gula (C12H22O11) sebanyak 34,2 gram. Kemudian

melarutkannya dalam aquades 100 ml pada gelas kimia yang tersedia di

laboratorium. Larutan gula yang didapat ialah sebesar 1 m. Setelah itu

memberi label pada gelas kimia sesuai nama dan molalitas larutannya.

d. Mengambil larutan gula 1 m sebanyak 10 ml untuk membuat larutan gula

0,1 m. Setelah itu, mengencerkannya dengan menambahkan aquades ke

larutan gula 1 m yang telah diambil hingga volume total larutan sebesar

100 ml. Larutan gula yang dihasilkan dari pengenceran ini sebesar 0,1 m.

Kemudian memberi label pada permukaan gelas kimia sesuai nama dan

molalitas larutannya.

2. Kenaikan titik didih larutan

a. Merangkai alat seperti gambar di bawah ini.

b. Mengisi gelas kimia dengan aquades sebanyak 20 ml.

c. Memanaskan gelas kimia tersebut hinggaaquades mendidih sempurna.

d. Mengamati dan mencatat angka yang ditunjukkan pada termometer.

Angka tersebut merupakan Tb pelarut.

e. Mencuci gelas kimia dan termometer hingga bersih, lalumengisinya

dengan larutan garam 1 m sebanyak 20 ml. Setelah itu memanaskan gelas

kimia tersebut hingga larutan garam 1 m mendidih sempurna. Kemudian

mengamati dan mencatat angka yang ditunjukkan pada termometer.

Angka tersebut merupakan Tb larutan garam 1 m.

f. Mengulangi langkah pada poin e dengan mengganti larutan sebelumnya

dengan larutan garam 0,1 m. Angka yang ditunjukkan pada termometer

merupakan Tb larutan garam 0,1 m.

g. Mengulangi langkah pada poin e dengan mengganti larutan sebelumnya

dengan larutan gula 1 m. Angka yang ditunjukkan pada termometer

merupakan Tb larutan gula1 m.

h. Mengulangi langkah pada poin e dengan mengganti larutan sebelumnya

dengan larutan gula 0,1 m. Angka yang ditunjukkan pada termometer

merupakan Tb larutan gula 0,1 m.

3. Penurunan titik beku larutan

a. Merangkai alat seperti gambar di bawah ini.

b. Mengisi tabung-tabung reaksi dengan larutan yang berbeda-beda, yaitu

aquades, larutan garam 1 m, larutan garam 0,1 m, larutan gula 1 m dan

larutan gula 0,1 m masing-masing sebanyak 20 ml.

c. Memasukkan tabung-tabung reaksi ke dalam gelas-gelas kimia yang sudah

diisi es dan garam dapur.

d. Menggerak-gerakkan tabung-tabung reaksi secara perlahan dan terus

menerus supaya proses pembekuan berlangsung lebih cepat.

e. Mengamati dan mencatat angka yang ditunjukkan pada termometer.

Angka yang ditunjukkan pada termometer sewaktu digunakan untuk

mengukur titik beku aquades merupakan Tf pelarut, sedangkan angka yang

ditunjukkan pada termometer sewaktu digunakan untuk mengukur titik

beku larutan merupakan Tf larutan. Sebelum memindahkan termometer

dari satu larutan ke larutan yang lain, termometer harus dicuci terlebih

dahulu.

E. Hasil pengamatan :

1. Kenaikan titik didih

Nama larutan Mr Titik didih ΔTb = Tblarutan - Tbpelarut Aquades (pelarut) 18 g/mol 940 C 00 C Larutan garam 0,1 m 58,5 g/mol 970 C 30 C Larutan garam 0,01 m 58,5 g/mol 970 C 30 C Larutan gula 0,1 m 342 g/mol 980 C 40 C Larutan gula 0,01 m 342 g/mol 980 C 40 C

2. Penurunan titik beku

Nama larutan Mr Titik beku ΔTf= Tfpelarut– Tf larutan Aquades (pelarut) 18 g/mol -30 C 00 C Larutan garam 0,1 m 58,5 g/mol -50 C -20 C Larutan garam 0,01 m 58,5 g/mol -50 C -20 C Larutan gula 0,1 m 342 g/mol -40 C -10 C Larutan gula 0,01 m 342 g/mol -40 C -10 C

F. Analisis data :

1. Jelaskan apa yang dimaksud sifat koligatif larutan!

Sifat koligatif larutan ialah sifat fisis larutan yang bergantung pada banyaknya

partikel zat terlarut dan tidak bergantung pada jenis zat terlarut,

2. Jelaskan apa yang dimaksud titik didih dan titik beku!

Titik didih adalah suhu di mana tekanan uap suatu cairan sama dengan

tekanan udara luar (tekanan di atas permukaan cairan), sedangkan titik beku

adalah suhu di mana suatu cairan mulai membeku.

G. Pertanyaan :

1. Hitunglah molalitas masing-masing larutan garam dan gula!

a. Larutan garam sebelum pengenceran

g =5,85 g m= ρ x V m =g

Mrx

1000

p

Mr = 58,5 g/mol = 1 x 100=5,85

58,5x

1000

100

V= 100 ml = 100 g = 1 molal

ρ = 1 g/cm3

b. Larutan garam setelah pengenceran

m1= 1 molal m1x V1=m2 x V2

V1= 10 ml 1 x 10 =m2x 100

V2= 100 ml m2= 0,1 molal

c. Larutan gula sebelum pengenceran

g =32,4 g m= ρ x V m =g

Mrx

1000

p

Mr =324 g/mol = 1 x 100 =32,4

324x

1000

100

V= 100 ml = 100 g = 1 molal

ρ = 1 g/cm3

d. Larutan gula setelah pengenceran

m1 = 1 molal m1 x V1 = m2 x V2

V1 = 10 ml 1 x 10 = m2 x 100

V2 = 100 ml m2 = 0,1 molal

2. Jelaskan hubungan antara molalitas larutan dengan kenaikan titik didih!

Buatlah grafik m terhadap ΔT!

Menurut percobaan yang telah kami lakukan, hubungan kenaikan titik didih

larutan dengan konsentrasi adalah tetap atau dapat dikatakan konsentrasi

tidak mempengaruhi kenaikan titik didih. Hal tersebut dapat terjadi karena

pengaruh luar seperti penggunaan termometer yang berbeda. Termometer

yang berbeda mempunyai skala yang berbeda pula. Ketika melakukan

percobaan larutan gula dan garam 0,1 m termometer yang digunakan adalah

termometer A, namun ketika melakukan percobaan larutan gula dan garam

0,01 m termometer yang digunakan adalah termometer B, yang mana belum

diukur titik didih aquades menggunakan termometer tersebut.

Menurut teori yang ada, hubungan kenaikan titik didih larutan dengan

konsentrasi adalah semakin besar konsentrasi suatu larutan maka makin

besar kenaikan titik didihnyanya dan mengakibatkan titik didih larutan

semakin tinggi.

3. Bagaimana titik beku larutan dibanding dengan titik beku pelarut?

Titik beku larutan lebih rendah dibanding titik beku pelarut.

4. Bagaimana hubungan penurunan titik beku larutan dengan konsentrasi?

Menurut percobaan yang telah kami lakukan, hubungan penurunan titik beku

larutan dengan konsentrasi adalah tetap atau dapat dikatakan konsentrasi

tidak mempengaruhi penurunan titik beku. Hal tersebut dapat terjadi karena

pengaruh luar seperti penggunaan termometer yang berbeda dan tempat

percobaan yang berbeda. Termometer yang berbeda mempunyai skala yang

berbeda pula. Ketika melakukan percobaan larutan gula dan garam 0,1 m

termoeter yang digunakan adalah termometer A, namun ketika melakukan

percobaan larutan gula dan garam 0,01 m termometer yang digunakan adalah

termometer B, yang mana belum diukur titik beku aquades menggunakan

termometer tersebut.

Menurut teori yang ada, hubungan penuruan titik beku larutan dengan

konsentrasi adalah semakin besar konsentrasi suatu larutan maka makin

besar penurunan titik bekunya dan mengakibatkan titik beku larutan semakin

rendah.

H. Kesimpulan :

Sifat koligatif larutan adalah sifat fisis larutan yang bergantung pada

banyaknya partikel zat terlarut dan tidak bergantung pada jenis zat terlarut.

Untuk sifat koligatif kenaikan titik didih semakin besar konsentrasi suatu

larutan maka makin besar kenaikan titik didihnyanya dan mengakibatkan titik

didih larutan semakin tinggi. Untuk sifat penurunan titik beku semakin besar

konsentrasi suatu larutan maka makin besar penurunan titik bekunya dan

mengakibatkan titik beku larutan semakin rendah. Dalam larutan elektrolit,

besarnya kenaikan titik didih dan penurunan titik beku dipengaruhi oleh

faktor van’t Hoff. Semakin besar nilai vaktor van’t Hoff maka semakin besar

pula kenaikan titik didih dan penurunan titik beku.

I. Nama anggota kelompok:

1. Ayuna Santika Putri (XII MIPA 7 / 06)

2. Dea Afianingrum (XII MIPA 7 / 10)

3. Dimas Agung Prabowo (XII MIPA 7 / 12)

4. Evy Isnaeni (XII MIPA 7 / 14)

5. Shinta Wulandari Sholikhah (XII MIPA 7 / 34)

J. Pembimbing : Ali Amron, M.Pd

K. Referensi :

Buku Erlangga Fokus UN SMA/MA 2014 Ilmu Pengetahuan Alam diterbitkan tahun

2013 oleh Penerbit Erlangga

Buku Kimia 3 SMA dan MA untuk Kelas XII diterbitkan tahun 2008 oleh esis

Buku KODING (Konsep Dasar & The King) kelas XII IPA – Semester I diterbitkan

tahun 2014 oleh bimbingan belajar Ganesha Operation

L. Lampiran

Format Penilaian Keterampilan : Proyek Mata Pelajaran : Kimia

Documents

Transcript of Format Penilaian Keterampilan : Proyek Mata Pelajaran : Kimia