Kesetimbangan Asam-Basa KATA PENGANTAR

Puji syukur kami panjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Esa. Karena Dia senantiasa memberikan nikmat-Nya kepada kita semua. Sehingga penyusunan Makalah farmasi fisika dengan materi kesetimbangan asam-basa telah dapat kami selesaikan. Makalah ini kami susun untuk memberikan sedikit tambahan mengenai pengetahuan kita terhadap senyawa asam, basa dan garam. Tujuannya agar kita lebih banyak lagi mengetahui maupun mempelajari mengenai senyawa asam, basa dan garam. Dengan membaca makalah ini, kami berharap agar bermanfaat bagi kita semua untuk lebih menambah pengetahuan kita dalam mempelajari senyawa asam, basa dan garam. Pada kesempatan ini pula kami selaku penyusun makalah ini mengucapkan terima kasih kepada para pembaca dan tak lupa pula kami mohon maaf apabila dalam penyusunan makalah ini masih banyak kekurangannya. Oleh karena itu kami meminta kritik dan saran dari pada pembaca sekalian. .

Samarinda, September 2013

Penulis

A. TEORI ASAM, BASA DAN GARAMKonsep Asam, Basa dan Garam Menurut Beberapa Ahli 1. Asam-Basa Arrhenius a. Asam Asam adalah senyawa yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion H+. Asam Arrhenius dirumuskan sebagai HxZ yang dalam air mengalami ionisasi sebagai berikut. HxZ (aq) x H+ (aq) + Zx- (aq) Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh suatu molekul asam disebut valensi asam, sedangkan ion negatif yang terbentuk dari asam setelah melepas ion H+ disebut ion sisa asam. Nama asam = nama ion sisa asam dengan didahului kata asam. Reaksi asam dengan logam menghasilkan gas hidrogen.Contoh: Mg + 2HCl MgCl2 + H2b. Basa Basa ialah senyawa yang dalam larutannya menghasilkan ion OH-. Basa Arrhenius berasal dari hidroksida logam yang dirumuskan dengan M(OH)x. Reaksi ionisasi basa dalam air: M(OH)x (aq) Mx+ (aq) + xOH- (aq) Jumlah ion OH- yang dapat dilepaskan oleh suatu molekul basa disebut valensi basa. Senyawa basa yang tidak mengandung ion OH- adalah ammonia (NH3). Namun, ammonia bereaksi dengan air membentuk ion OH- menurut reaksi berikut. NH3 (aq) + H2O (I) NH4+ + OH- (aq) Asam Basa menurut Arrhenius memiliki kekurangan yaitu hanya berlaku bila pelarut yang digunakan adalah air.

2. Asam-Basa Bronsted-Lowry Asam adalah zat yang dapat memberi proton. Basa adalah zat yang dapat menerima proton. Asam yang telah melepas satu proton akan membentuk spesi yang disebut basa konjugasi, sedangkan basa yang telah menyerap satu proton disebut asam konjugasi. Contoh: H2O(I) + NH3 (aq) NH4+ (aq) + OH- (aq) asam-1 basa-2 asam-2 basa-1 H2O dengan OH- merupakan pasangan asam-basa konjugasi. NH4+ dengan NH3 merupakan pasangan asam-basa konjugasi. Zat ampiprotik adalah zat yang dapat bersifat sebagai (proton donor) dan sebagai basa (proton akseptor). Contoh: air. Berlaku pada semua pelarut.

3. Asam-Basa Lewis Asam adalah akseptor pasangan elektron. Basa adalah donor pasangan elektron. Konsep lewis ini mampu menjelaskan reaksi-reaksi yang bernuansa asam-basa walaupun tidak melibatkan proton ion H+.

Dari konsep yang dikemukakan para ahli di atas, maka pengertian asam, basa dan garam secara umum, yaitu: 1. Asam Istilah "asam" merupakan terjemahan dari istilah seperti acid (bahasa Inggris), zuur (bahasa Belanda), atau Sure (bahasa Jerman) yang secara harfiah berhubungan dengan rasa masam. Senyawa asam banyak kita jumpai pada kehidupan sehari-hari. Semua senyawa asam mempunyai rasa masam/kecut. Buah-buahan memiliki rasa asam berkat adanya senyawa asam yang dikandungnya. Jeruk mengandung asam sitrat sedangkan anggur mengandung asam tartrat. Air susu yang basi mengandung asam laktat. Selain itu, senyawa asam dapat kita temukan juga dalam lambung dan darah. Dalam lambung terdapat asam klorida yang berperan pada pencernaan makanan serta dalam darah terdapat asam karbonat dan asam phosfat yang berperan pada pengangkutan makanan. Secara umum, asam dapat didefinisikan sebagai zat yang bila dilarutkan di dalam air akan mengalami disosiasi dengan pembentukan ion hidrogen sebagai satu-satunya ion positif. Contonya : HCl (asam klorida) H+ + Cl- (ion klorida). Disosiasi adalah penguraian suatu zat menjadi beberapa zat lain yang lebih sederhana. Ciri-Ciri Asam Rasanya asam Dapat mengubah warna kertas lakmus biru menjadi merah Mempunyai pH (derajat keasaman) kurang dari 7. Dapat menghantarkan listrik (termasuk larutan elektrolit). Dengan logam tertentu dapat mengahasilkan gas hidrogen. Bersifat korosif atau merusak bahan-bahan benda-benda yang dikenainya.

Dibawah ini adalah jenis-jenis asam:Jenis asamKuat / lemahTerdapat pada

Asam askorbatLemahBuah-buahan

Asam karbonatLemahMinuman berkarbonat

Asam sitratLemahJeruk

Asam etanoatLemahCuka

Asam laktatLemahSusu basi

Asam kloridaKuatLambung

Asam nitratKuatPupuk

Asam fosfatKuatCat anti karat

Asam sulfatKuatAki

Asam formiatLemahSemut

Meskipun asam adalah senyawa yang sangat berguna, tetapi asam juga dapat menimbulkan berbagai kerusakan pada bahan-bahan yang dikenainya karena asam bersifat korosif. Salah satunya adalah peristiwa hujan asam. Berikut adalah beberapa dampak yang ditimbulkan oleh hujan asam:a. mengubah pH tanah sehingga kondisinya tidak sesuai dengan tumbuhan dan mengakibatkan pohon/tanaman mati.b.dapat menghilangkan unsur-unsur hara dalam tanah sehingga mengurangi kesuburan tanah.c.mengubah pH air sehingga dapat mematikan ikan-ikan dan biota-biota air.d.merusak bangunan, terutama yang terbuat dari batu pualam (karbonat dan logam).

2. Basa Seperti halnya asam, basa juga banyak kita jumpai dalam kehidupan sehari-hari. Para ibu rumah tangga menggunakan abu gosok untuk mencuci piring. Basa dalam abu gosok dapat bereaksi dengan kotoran berupa lemak/minyak , sehingga menjadi larut. Sedangkan untuk mencuci piring yang sangat berminyak perlu menggunakan sabun. Sabun dapat melarutkan lemak dan minyak. Para penderita magh selalu minum obat berupa magnesium hidroksida atau aluminium hidroksida.Secara paling sederhana dapat didefinisikan sebagai zat yang bila dilarutkan di dalam air, mengalami disosiasi dengan pembentukan ion-ion hidroksil sebagai satu-satunya ion negatif. Contohnya NaOH Na+ + OH-. Ciri-Ciri Basa: a. Pahit dan licin di kulitb. Mempunyai pH lebih dari 7c. Mengubah warna lakmus merah menjadi birud. Dapat menghantarkan listrik (termasuk larutan elektrolit)e. Dapat menetralkan sifat asam f. Bersifat kausatik atau dapat merusak kulit.Dibawah ini adalah tabel contoh-contoh basa:Contoh basaTerdapat dalamKuat/Lemah

Amonia (NH3)Bahan pemutih, pembuatan pupukLemah

Kalsium hidroksidaCa(OH)2Obat untuk mengurangi tingkat keasaman tanahKuat

Kalsium oksida (CaO)Bahan pembuatan semen & betonKuat

Magnesium hidroksidaMg(OH)2Tablet untuk mengurangi asam lambung (sakit maag)Kuat

Natrium hidroksida (NaOH)Bahan pembersih oven dan bahan pembuatan sabunKuat

3. Garam Dalam kehidupan sehari-hari kita mengenal garam dapur yang biasa digunakan untuk bumbu masak. Garam dapur merupakan salah contoh dari garam menurut ilmu kimia. Seperti halnya asam dan basa, garam juga memiliki peranan yang sangat penting dalam kehidupan. Perhatikan tabel berikut.Beberapa Garam dan Fungsinya dalam Kehidupan Sehari-Hari

Dalam ilmu kimia, garam adalah senyawa ionik yang terdiri dari ion positif (kation) dan ion negatif (anion), sehingga membentuk senyawa netral (tanpa bermuatan). Proses-proses seperti ini disebut dengan netralisasi. Garam terbentuk dari hasil reaksi asam dan basa. Ada banyak macam-macam garam. Garam yang terhidrolisis dan membentuk ion hidroksida ketika dilarutkan dalam air maka dinamakan garam basa. Garam yang terhidrolisis dan membentuk ion hidronium di air disebut sebagai garam asam. Garam netral adalah garam yang bukan garam asam maupun garam basa. Larutan garam dalam air (Misalnya natrium klorida dalam air) merupakan larutan elektrolit, yaitu larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Cairan dalam tubuh makhluk hidup mengandung larutan garam, misalnya sitoplasma dan darah. Tapi, karena cairan dalam tubuh ini juga mengandung banyak ion-ion lainnya, maka tidak akan membentuk garam setelah airnya diuapkan.Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat ("garam kuat") biasanya stabil dan tidak berbau, sedangkan garam yang terbentuk dari asam lemah maupun basa lemah ("garam lemah") lebih berbau karena disebabkan oleh asam konjugasinya (contohnya asetat (asam asetat) pada (cuka) dan sianida seperti hidrogen sianida) atau bisa juga karena basa konjugasinya (contohnya garam amonium seperti amonia). Dekomposisi parsial ini bisa dipercepat dengan penambahan air, karena hidrolisis merupakan setengah bagian lain dari reaksi reversibel yang membentuk garam lemah.Adapun ciri-ciri dari garam antara lain:1. Dalam bentuk leburan (cairan) atau lelehan dapat menghantarkan listrik2. Sifat larutannya dapat berupa asam, basa, atau netral tergantung jenis asam (kuat atau lemah) dan basa (kuat atau lemah) pembentuknya. a. asam kuat dan basa kuat akan terbentuk garam yang bersifat netral b. asam kuat dan basa lemah akan terbentuk garam yang bersifat asamc. asam lemah dan basa kuat akan terbentuk garam yang bersifat basaPembentukan garam Logam + asam gas hidrogen + garam Contoh: besi + larutan asam asetat gas hidrogen + besi(II) asetat Fe(s) +2CH3COOH H2(g) +Fe( CH3COO)2(aq) Asam kuat + basa kuat garam (bersifat netral) + airContoh: Larutan asam klorida + larutan natrium hidroksida larutan natrium klorida + air HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l) Asam lemah + basa kuat garam (bersifat basa) + airContoh: Larutan asam phosfat + larutan natrium hidroksida larutan natrium phosfat + air H3PO4(aq) + 3NaOH(aq) Na3PO4(aq) + 3H2O(l) Basa lemah + asam kuat garam (bersifat asam) + airContoh: Larutan ammonium hidroksida + larutan asam sulfat larutan ammonium sulfat + air 2NH4OH(aq) + H2SO4(aq) (NH4)2 SO4(aq) + 2H2O(l) Oksida logam (oksida basa) + asam --> garam + airContoh: natrium oksida + larutan asam nitrat larutan natrium nitrat + air Na2O(s) + HNO3(aq) NaNO3(aq) + H2O(l) Oksida nonlogam (oksida asam) + basa garam + airContoh: gas karbon dioksida + larutan kalsium hidroksida --> endapan kalsium karbonat + air CO2(g) + Ca(OH)2(aq) CaCO3(s) + H2O(l)

B. KONSENTRASI SEBAGAI FUNGSI pHSeperti yang telah dibahas di atas, asam adalah senyawa yang jika dilarutkan ke dalam air menghasilkan ion hidrogen (H+). Semakin banyak ion H+, semakin kuat sifat asamnya. Dengan demikian, dikenal asam kuat dan asam lemah. Asam kuat dalam air terionisasi sempurna (semua terurai menjadi ion), sedangkan asam lemah terionisasi sebagian (tidak semua terurai menjadi ion).Begitu pula dengan basa, basa adalah senyawa yang jika dilarutkan ke dalam air menghasilkan ion hidroksida (OH-). Semakin banyak ion OH-, semakin kuat sifat basanya. Dengan demikian, dikenal basa kuat dan basa lemah. Basa kuat dalam air terionisasi sempurna (semua terurai menjadi ion), sedangkan basa lemah terionisasi sebagian (tidak semua terurai menjadi ion).

IDENTIFIKASI ASAM, BASA DAN GARAM INDIKATORBerikut adalah beberapa cara menguji sifat larutan.1. Identifikasi dengan Kertas LakmusAda dua jenis kertas lakmus, yaitu lakmus merah dan lakmus biru. Di dalam asam, lakmus biru berubah menjadi merah dan lakmus merah tetap berwarna merah. Di dalam basa, lakmus merah berubah menjadi biru dan lakmus biru tetap berwarna biru. Larutan netral tidak mengubah warna kertas lakmus.Dibawah ini adalah tabel warna lakmus dalam larutan yang bersifat asam, basa dan netral.Tabel Warna lakmus setelah ditambah indikator

2. Identifikasi dengan Indikator alamiIndikator alami seperti : bunga kembang sepatu, bogenvil, kunyit, kulit manggis, kubis ungu atau jenis bunga-bungaan yang berwarna dapat memberikan warna yang berbeda dalam larutan yang bersifat asam dan basa (Wasis, 2008: 53).Selain menggunakan indikator buatan, Sifat larutan tersebut dapat ditunjukkan dengan menggunakan indikator alami, seperti pada gambar dibawah ini:

C. PERHITUNGAN pH1. pH asam kuat Nilai pH asam-asam kuat dapat dihitung langsung dari konsentrasi asamnya (dengan melihat valensinya). Contoh: Tentukan pH dari 100 ml larutan 0,01 M HCl Jawab: HCl (aq) H+ (aq) + Cl- (aq) Valensi HCl = 1 (H+) = [HCl] = 0,01 1 = 10-2 M pH = log 10-2 = 2 2. pH asam lemah Nilai pH asam-asam lemah tidak dapat secara langsung dinyatakan dari konsentrasi asamnya. Langkah awal yang harus dilakukan adalah menghitung besarnya [H+] dengan rumus : [H+] = Ka . M dengan M sebagai konsentrasi asam lemah dan Ka sebagai tetapan ionisasi asam lemah. Contoh: Tentukan pH dari 0,025 mol Ch3COOH dalam 250 ml larutannya. Jika diketahui Ka= 10-5Jawab: M= = 0,1 M = 10-1 M[H+] = Ka . M = 10-5. 10-1 = 10-3 MpH = log 10-3 = 33. pH basa kuat pH basa-basa kuat dapat ditentukan dengan terlebih dahulu menghitung nilai pOH larutan dari konsentrasi basanya. Contoh: Tentukan pH dari 100 ml larutan KOH 0,1 M Jawab: KOH (aq) K+ (aq) + OH- (aq) Valensi OH- = 1[OH-] = [KOH] = 0,1 1 = 10-1 MpOH = log 10-1 = 1 pH = 14 pOH = 14 1 = 134. pH basa lemah Perhitungan pHnya dimulai dengan menghitung OH-, yaitu: [OH-] = Kb . M ; dengan M sebagai konsentrasi basa lemah dan Kb sebagai tetapan ionisasi basa lemah. Contoh: Tentukan pH dari 100 ml 0,001 M larutan NH4OH, jika diketahui tetapan ionisasinya 10-5. Jawab: OH- = Kb . M = 10-5.10-3 = 10-4 MpOH = log 10-4 = 4pH = 14 pOH = 14 4 = 10.

DAFTAR PUSTAKA

Matumona. C:\Users\sahabat1\Downloads\Asam, Basa dan Garam _ matumona.html. Diunduh pada tanggal 17 September 2013, pukul 20.00 WITA.

Plassa. C:\Users\sahabat1\Downloads\Asam, Basa, dan Garam _ Plassa (Planet Studi Sains).html. Diunduh pada tanggal 17 September 2013, pukul 20.00 WITA.

Syarifudin. 2011. Buku Saku Kimia SMA. Scientific Press: Tangerang Selatan