Essai

CHEMISTRY HOME WORK (1)Disusun untuk memenuhi tugas Kimia 7-August-2011

Disusun Oleh : Raihan Muhammad (31/X-4)

SMA N 1 YOGYAKARTA 2011

Kerjakan soal berikut dan kirim ke email: faridkimia@gmail.com Dasar teori lihat FILE : 1. TEORI ATOM BOHR & MERKANIKA 2. Struktur atom MODIFKSI di web: smartchem1.wordpress.com.Pengiriman maximal minggu, 7 Agustustus 2011 Pengiriman nama file dengan urutan : (kelas) (no presensi) (nama) 1. 2. 3. 4. Give the description about Daltons atomic theory and model Give the description about Thomsons atomic theory and model Give the description about Rutherfords atomic theory and model Why the Thomsons atomic model is called by plum pudding model (model roti kismis)? 5. Give the description about cathode rays Bagaimana sifat berikut dapat diketahui ? a. Cathode rays is particle radiation b. Cathode rays is told as negatively charged particle 6. Explain the suitability of Rutherfords atomic theory and result of alpha scattering (penghamburan sinar alfa) experiment ! (In the alpha scattering experiment, most of alpha particles are continued, and the other small parts are being turned and reflected. Explain your answer) 7. Explain the weakness of Rutherfords atomic theory ! 8. How the Bohrs atomic theory can be corrected the weakness of Rutherfords atomic theory ? (The weakness of Rutherfords atomic theory was successfully coreccted by Niels Bohr, Explain your answer) 9. Explain the Bohrs atomic theory ! 10. Tentukan apakah perpindahan electron berikut disertai pelepasan atau penyerapan energi: a. dari kulit K ke kulit M b. dari kulit L ke kulit K 11. Explain the weakness of Bohrs atomic theory! 12. Diketahui massa sebuah elektron adalah 9,11x10-28 gram dan muatannya 1,6x10-19 coulomb. a. Berapakah total muatan listrik yang terkandung dalam 1 gram elektron? b. Sebuah baterai dapat menghasilkan muatan listrik sebanyak 6.000 coulomb. Berapa baterai seperti itu yang dibutuhkan sehingga menghasilkan muatan yang setara dengan muatan dalam 1 gram elektron? 13. Tentukan panjang gelombang bola tenis yang bergerak dengan kecepatan 200 Km/detik dan masa bola 20 gram, tentukan pula apakah termasuk spektrum elektromagnet gerak bola tersebut. (Panjang gelombang elektromagnet mulai dari sinar gama hingga gelombang radio)Panjang Gelombang (nm) Jenis Radiasi

Sinar gama

Sinar X

Ultra violet

Sinar Infra tampak merah

Gelombang mikro

Gelombang radio

1. Description about Daltons atomic theory and model. 1. Deskripsi tentang teori dan model atom Dalton Dalton Hypothesizing is depicted with atom model as solid ball like at weight throw. Like picture following:

With a few postulate this theory, be : a. b. c. d. Atom was smallest part of indiscrete have been matter again. Atom described as a real small solid ball, an element has identical atoms and differs in different elemen.t Atoms joins forming compound with comparison of integer and simple. For example water composes hydrogen atoms and oxygen atoms. Chemical reaction is dissociation or merger or rearrangement from atoms, so that atom cannot be created or annihilated.

Excess Starts intrigues to research about atom model. Weakness Dalton Atomic Theory cannot explain a condensation can send electric current. How can solid ball can send electric current? though electrics is peripatetic electron. Means there are other particle of which can send electric current. Hipotesa Dalton digambarkan dengan model atom sebagai bola pejal seperti pada tolak peluru. Seperti gambar berikut ini:

Dengan beberapa postulat teori-teorinnya, yaitu : a. Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi. b. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda. c. Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen.

d. Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan. Kelebihan Mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom. Kelemahan Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik. Bagaimana mungkin bola pejal dapat menghantarkan arus listrik? padahal listrik adalah elektron yang bergerak. Berarti ada partikel lain yang dapat menghantarkan arus listrik.

2. Description about Thomsons atomic theory and model 2. Deskripsi tentang teori dan model atom Thomson

J.J. Thomson meneliti lebih lanjut tentang sinar katode dan dapat dipastikan bahwa sinar katode merupakan partikel, sebab sinar katode dibelokkan menuju kutub positif yang menunjukkan bahwa partikel sinar katode bermuatan negatif.. Dari hasil percobaan ini, Thomson menyatakan bahwa sinar katode merupakan partikel penyusun atom (partikel subatom) yang bermuatan negatif dan selanjutnya disebut elektron.s

Atom merupakan partikel yang bersifat netral, oleh karena elektron bermuatan negatif, maka harus ada partikel lain yang bermuatan positifuntuk menetrallkan muatan negatif elektron tersebut. Dari penemuannya tersebut, Thomson memperbaiki kelemahan dari teori atom dalton dan mengemukakan teori atomnya yang dikenal sebagai Teori Atom Thomson. Yang menyatakan bahwa, "Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dan didalamya tersebar muatan negatif elektron" Model atom ini dapat digambarkan sebagai jambu biji yang sudah dikelupas kulitnya. biji jambu menggambarkan elektron yang tersebar marata dalam bola daging jambu yang pejal, yang pada model atom Thomson dianalogikan sebagai bola positif yang pejal. Model atom Thomson dapat digambarkan sebagai berikut:

Kelebihan Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur. Kelemahan Model Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut. 3. 3. Description about Rutherfords atomic theory and model Deskripsi tentang teori dan model attom Rutherford Rutherford melakukan percobaan yang dikenal dengan hamburan sinar alfa () terhadap lempeng tipis emas. Sebelumya telah ditemukan adanya partikel alfa, yaitu partikel yang bermuatan positif dan bergerak lurus, berdaya tembus besar sehingga dapat menembus lembaran tipis kertas. Percobaan tersebut sebenarnya bertujuan untuk menguji pendapat Thomson, yakni apakah atom itu betul-betul merupakan bola pejal yang positif yang bila dikenai partikel alfa akan dipantulkan atau dibelokkan. Dari pengamatan mereka, didapatkan fakta bahwa apabila partikel alfa ditembakkan pada lempeng emas yang sangat tipis, maka sebagian besar partikel alfa diteruskan (ada penyimpangan sudut kurang dari 1), tetapi dari pengamatan Marsden diperoleh fakta bahwa satu diantara 20.000 partikel alfa akan membelok sudut 90 bahkan lebih. Berdasarkan gejala-gejala yang terjadi, diperoleh beberapa kesipulan beberapa berikut: 1. Atom bukan merupakan bola pejal, karena hampir semua partikel alfa diteruskan 2. Jika lempeng emas tersebut dianggap sebagai satu lapisanatom-atom emas, maka didalam atom emas terdapat partikel yang sangat kecil yang bermuatan positif. 3. Partikel tersebut merupakan partikelyang menyusun suatu inti atom, berdasarkan fakta bahwa 1 dari 20.000 partikel alfa akan dibelokkan. Bila perbandingan 1:20.000 merupakan perbandingan diameter, maka didapatkan ukuran inti atom kira-kira 10.000 lebih kecil daripada ukuran atom keseluruhan.

Berdasarkan fakta-fakta yang didapatkan dari percobaan tersebut, Rutherford mengusulkan model atom yang dikenal dengan Model Atom Rutherford yang menyatakan bahwa Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif. Rutherford menduga bahwa didalam inti atom terdapat partikel netral yang berfungsi mengikat partikel-partikel positif agar tidak saling tolak menolak.Model atom Rutherford dapat digambarkan sebagai beriukut :

Kelebihan Membuat hipotesa bahwa atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti.s Kelemahan Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengitari inti ini disertai pemancaran energi sehingga lama kelamaan energi elektron akan berkurang dan lintasannya makin lama akan mendekati inti dan jatuh ke dalam inti. 4. 4. Mention, why Thomsons atomic model often is called as plun puding model. Sebutan, mengapa model atom Thomson sering disebut model roti kismis.

Thomsons atomicmodel often is conceived of bun model is caused by form of circular model with disseminating negativity matter charge flattens, so that is in the form of like bun. Model atom Thomson sering disebut sebagai model roti kismis disebabkan karena bentuk model bulat dengan muatan materi negatif yang menyebar merata, sehingga berbentuk seperti roti kismis. . 5. Description about cathode rays is particle radiation and cathode rays is told as negatively charged particle 5. Diskripsi tentang sinar katode sebagai partikel radiasi dan sinar katode sebagai partikel bermuatan negatif. Cathode rays is particle Sinar katode sebagai partikel radiasi

Melalui suatu percobaan dengan sinar katode yang merambat lurus dari permukaan katode menuju anode. Ternyat sinar katode dapat memutar kincir, hal ini menunjukkan bahwa sinar katode merupakan radiasi partikel. Cathode rays is told as negatively charged particle Sinar katode sebagai partikel bermuatan negatif Karena dalam medan listrik, sinar katoda dibelokkan ke kutub positif, maka partikel - partikel sinar katoda merupakan partikel partikel bermuatan negatif. 6. 6. Explains conformity of Rutherford atomic theory with result of dissemination attempt of Rutherford alpha rays. Penjelasan kecocokan teori atom Rutherford dengan hasil percobaan penghamburan sinar alfa Rutherford. Sinar a yang berasal dari zat radioaktif polonium dikenakan terhadap lempeng emas yang tipis, ternyata berkas sinar a yang memiliki kecepatan 10.000 mil det-1 hampir semuanya dapat menembus lempeng emas, hanya sebagian kecil yang dibengkokkan dan dipantulkan kembali. Secara skematik percobaan hamburan sinar a dapat digambarkan seperti Gambar. Hal ini membuktikan bahwa fakta ini berlawanan dengan model atom thomsom yang dikemukakan oleh J.J Thomsom di mana atom digambarkan bersifat homogen pada seluruh bagiannya (tidak mengindikasi adanya bagian yang lebih padat). Namun dengan model atom Rutherford penghamburan sinar alfa oleh lempeng emas tipis dapat dijelaskan sebgai berikut : a. Sebagian besar partikel sinar alfa dapat tembus karena melalui daerah hampa. b. Partikel alfa yang mendekati inti atom dibelokkan karena mengalami gaya tolak inti. c. Partikel alfa yang menuju inti atom dipantulkan karena inti bermuatan positif dan sangat pejal. 7. 7. Explain the weakness of Rutherford's atomic. Penjelasan dari kelemahan teori atom Rutherfords Kelemahan Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengitari inti ini disertai pemancaran energi sehingga lama kelamaan energi elektron akan berkurang dan lintasannya makin lama akan mendekati inti dan jatuh ke dalam inti Ambilah seutas tali dan salah satu ujungnya Anda ikatkan sepotong kayu sedangkan ujung yang lain Anda pegang. Putarkan tali tersebut di atas kepala Anda. Apa yang terjadi? Benar. Lama kelamaan putarannya akan pelan dan akan mengenai kepala Anda karena putarannya lemah dan Anda pegal memegang tali tersebut. Karena Rutherford adalah telah dikenalkan lintasan/kedudukan elektron yang nanti disebut dengan kulit. 8. 8. How the Bohr's atomic theory can be corrected weakness of Rutherford's atomic theory ? Bagaimana teoti atom Bhor mengkoreksi kesalahan teori atom Rutherford?

Neils Bohr memperbaiki kegagalan atom Rutherford melalui percobaannya tentang spektrum atom hidrogen. Percobaannya ini berhasil memberikan gambaran keadaan elektron dalam menempati daerah disekitar inti atom. Penjelasan Bohr tentang atom hidrogen melibatkan gabungan antara teori klasik dari Rutherford dan teori kuantum dari Planck, diungkapkan dengan empat postulat, sebagai berikut: 9. 9. Explain the Bohrs atomic theory Jelaskan teori atom Bohr 1. Hanya ada seperangkat orbit tertentu yang diperbolehkan bagi satu elektron dalam atom hidrogen. Orbit ini dikenal sebagai keadaan gerak stasioner (menetap) elektron dan merupakan lintasan melingkar disekeliling inti. 2. Selama elektron berada dalam lintasan stasioner, energi elektron tetap sehingga tidak ada energi dalam bentuk radiasi yang dipancarkan maupun diserap. 3. Elektron hanya dapat berpindah dari satu lintasan stasioner ke lintasan stasioner lain. Pada peralihan ini, sejumlah energi tertentu terlibat, besarnya sesuai dengan persamaan planck, E = hv. 4. Lintasan stasioner yang dibolehkan memilki besaran dengan sifat-sifat tertentu, terutama sifat yang disebut momentum sudut. Besarnya momentum sudut merupakan kelipatan dari h/2 atau nh/2, dengan n adalah bilangan bulat dan h tetapan planck. Menurut model atom bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit elektron atau tingkat energi. Tingkat energi paling rendah adalah kulit elektron yang terletak paling dalam, semakin keluar semakin besar nomor kulitnya dan semakin tinggi tingkat energinya.

Kelebihan atom Bohr adalah bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron. Kelemahan model atom ini adalah tidak dapat menjelaskan efek Zeeman dan efek Strack 10. Determines is transfer of electron following accompanied [by] release or absorbtion of energy:

a. from skin K to skin M b. from skin L to skin K 10. Tentukan apakah perpindahan electron berikut disertai pelepasan atau penyerapan energi: a. dari kulit K ke kulit M b. dari kulit L ke kulit K a. perpindahan dari K ke kilit M adalah menyerap b. Perpindahan dari kulit L ke K adalah melepaskan 11. Explain the weakness of Bohrs atomic theory 11. Menjelaskan kelemahan teori atom Bohr

Bohrs atomic models has several weakness: a. Bohrs atomic models can only explain hydrogen atom while many electrons atoms cannot be explained using the Bohrs atomic model. b. The Bohrs atomic theory cannot explain to occurrences (pengaruh) in chemical bonds c. The Bohrs atomic theory cannot explain the effect of magnetic field to an atomic spectrum. Kelemahan model atom Bohr : a. Model atom Bohr hanya dapat menjelaskanatom hidrogen yang mana beberapa elektron atom tidak dapat dijelaskan menggunakan model atom Bhor. b. Teori atom Bohr itu tidak bisa menjelaskan kejadian-kejadian (pengaruh) di dalam reaksi kimia c. Teori atom Bohr itu tidak bisa menjelaskan pengaruh dari medan magnet kepada satu spektrum atom. 12. Known mass an electron is 9,11x10-28 its(the grams and charge 1,6x10-19 coulombs. a. How much is electrical charge total which implied in 1 electron gram? b. a battery can yield electrical charge 6000 coulombs. How much/many battery like that required causing yields equivalent charge with charge in 1 electron gram? 12. Diketahui massa sebuah elektron adalah 9,11x10-28 gram dan muatannya 1,6x10-19 coulomb. a. Berapakah total muatan listrik yang terkandung dalam 1 gram elektron? b. Sebuah baterai dapat menghasilkan muatan listrik sebanyak 6.000 coulomb. Berapa baterai seperti itu yang dibutuhkan sehingga menghasilkan muatan yang setara dengan muatan dalam 1 gram elektron? a. Total muatan listrik dalam 1 gram elekton, menggunakan rumus perbandingan, yaitu : = C

Jadi setiap satu gram elektron mempunyai total muatan

=

C

b.

Banyak baterai yang dibutuhkan. 1 X X = 6000 = = buah batrai. C,

Jadi batrai yang dibutuhkan adalah

13. Determines peripatetic tennis ball wavelength with speed of 200 Km/sekon and a period of ball 20 grams, determines also is be including the spheric motion electromagnet spectrum. ( Electromagnet wavelength starts from finite gamma of radiowave) 13. Tentukan panjang gelombang bola tenis yang bergerak dengan kecepatan 200 Km/detik dan masa bola 20 gram, tentukan pula apakah termasuk spektrum elektromagnet gerak bola tersebut. (Panjang gelombang elektromagnet mulai dari sinar gama hingga gelombang radio)