TUGAS MEDIA PENDIDIKAN(AKBC 341)

OLEH:DINI C.F. UJI BORNEO

A1C311002

DOSEN PEMBIMBING :Drs. H. M. KUSASI, M.Pd

Dra. Hj. ATIEK WINARTI, M.Pd, M.Sc

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIAJURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN IPAFAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS LAMBUNG MANGKURATBANJARMASIN

2013

REAKSI REDOKS

MATERI KELAS XII SMA

2. Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan

elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari.

Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya

dalam mencegah korosi dan dalam industri

• Menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi

• Menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO)

Standar Kompetensi

Kompetensi Dasar

Indikator

PENGERTIAN REAKSI REDOKS

Suatu reaksi serah terima

elektron dan reaksi yang

disertai perubahan bilangan

oksidasi

CONTOH

Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g)3 2 0 4

Reduksi 3Oksidasi 2

Reaksi Reduksi Reaksi Oksidasi

Reaksi pelepasan oksigenH2O → H2 + O2

Reaksi pengikatan oksigenH2 + ½ O2 →H2O

Reaksi penangkapan elektron H2S → S + 2H+ + 2e

Reaksi pelepasan elektron HNO3+3H+

+3e→NO+H2O

Mengalami pengurangan biloksHNO3 → NO +2 0

Mengalami pertambahan biloksH2S→S -2 0

Biloks dari unsur bebas dan molekul atom yang sejenis = 0

Unsur paling elektronegatif yang memerlukan 1 elektron mempunyai biloks -1 pada semua senyawanya

Biloks unsur logam bertanda positif Biloks suatu unsur dalam suatu ion tunggal

sama dengan muatannya Biloks dari atom H umumnya = +1, kecuali

dalam senyawanya dengan logam, biloks + 1

Biloks O umumnya = -2, kecuali dalam F₂O = -2, dalam peroksida = -1, dalam superoksida = -1/2

Jumlah biloks unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0

Jumlah seluruh biloks poliatom= muatan ion tersebut

ATURAN BILANGAN OKSIDASI (BILOKS)

Selanjutnya kita akan mempelajari tentang penyetaraan reaksi

redoks

Bagaimanakah penyetaraan reaksi redoks???Hmmmm….

Jumlah atom di ruas kiri sama dengan di ruas kanan

Jumlah muatan di ruas kiri sama dengan di ruas kanan

Reaksi redoks dikatakan setara

apabila:

METODE BILANGAN OKSIDASI

METODE SETENGAH REAKSI

PENYETARAAN REAKSI REDOKS

METODE BILANGAN OKSIDASI

Jumlah bilangan oksidasi dari reduktor sama dengan jumlah penurunan bilangan oksidasi

dari oksidator

LANGKAH-LANGKAH PENYETARAAN REAKSI REDOKS DENGAN METODE

BILANGAN OKSIDASI

Menuliskan kerangka dasar reaksi

Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dengan memberi koefisien yang

sesuai

Menentukan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator dan jumlah pertambahan bilangan

oksidasi dari reduktor

1

2

3

4Menyamakan jumlah perubahan bilangan oksidasi tersebut dengan memberi koefisien yang sesuai

5Menyamakan muatan dengan menambahkan ion H⁺ (suasana asam) atau ion OH⁻ (suasana basa)

6Menyetarakan atom H dengan menambahkan

molekul air

LANGKAH-LANGKAH PENYETARAAN REAKSI REDOKS DENGAN METODE

BILANGAN OKSIDASI

CONTOH

Selesaikan reaksi redoks berikut ini !MnO₄ + H₂C₂O₄(aq) + H⁺(aq) → Mn²⁺(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

Jawab:

Menuliskan kerangka dasar reaksi

MnO₄ + H₂C₂O₄(aq) → Mn²⁺(aq) + CO₂(g)+7

+3

+2

+4

Langkah 1

Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dengan memberi koefisien yang sesuai

MnO₄ + H₂C₂O₄(aq) → Mn²⁺(aq) + 2CO₂(g)+7

+3

+4

+2

Langkah 2

Langkah 3

Menentukan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator dan jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari reduktor.

MnO₄ + H₂C₂O₄(aq) → Mn²⁺(aq) + CO₂(g)

+7

+3

+2

+4

(naik 2)

(turun 5)

+7

+6

+8

+2

Langkah 4

Menyamakan jumlah perubahan bilangan oksidasi tersebut dengan memberi koefisien yang sesuai.

MnO₄ + H₂C₂O₄(aq) → Mn²⁺(aq) + CO₂(g)

(turun 5)(x2)

+7 +

6

+2 +

8(naik 2)(x5)

Hasilnya sebagai berikut:

2MnO₄ + 5H₂C₂O₄(aq) → 2Mn²⁺(aq) + 10CO₂(g)

Langkah 5

Menyamakan muatan dengan menambahkan ion H⁺ .2MnO₄⁻ + 5H₂C₂O₄(aq) + 6 H⁺(aq) → 2Mn²⁺(aq) + 10CO₂(g)(muatan setara)

Langkah 6

Menyamakan atom H dengan menambahkan molekul air.2MnO₄⁻ + 5H₂C₂O₄(aq) + 6 H⁺(aq) → 2Mn²⁺(aq) + 10CO₂(g) + 8H₂O(l)(setara)

METODE SETENGAH REAKSI

(ION-ELEKTRON)

Jumlah elektron yang

dilepaskan pada

setengah reaksi oksidasi

sama dengan jumlah

elektron yang diserap

pada setengah reaksi

reduksi

Suasana Larutan Asam

Suasana Larutan Basa

1

2

METODE SETENGAH REAKSI (ION-SETENGAH ELEKTRON)

Langkah-langkah Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Larutan

Suasana Asam

Menuliskan kerangka dasar setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi

oksidasi

Menyetarakan masing-masing setengah reaksi

Menyamakan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi

reduksi dengan jumlah elektron yang dibebaskan pada setengah

reaksi oksidasi, kemudian jumlahkan.

1

2

3

CONTOH

Langkah 1

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode ion elektron.K₂Cr₂O₇(aq) + HCl(aq) → KCl(aq) + CrCl₃(aq) + Cl₂(g) + H₂O(l)

Menuliskan kerangka dasar setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasiReduksi: Cr₂O₇²⁻(aq) → Cr³⁺(aq)Oksidasi: Cl⁻(aq) → Cl₂(g)

Jawab:

Langkah 2

Menyetarakan masing-masing setengah reaksi.

Reduksi

(2a) Cr₂O₇²⁻(aq) → Cr³⁺(aq)

(2b) Cr₂O₇²⁻(aq) → Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)

(2c) Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)

(2d) Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) + 6e → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)

Oksidasi

(2a) 2Cl⁻(aq) → Cl₂(g)

(2b) 2Cl⁻(aq) → Cl₂(g)

(2c) 2Cl⁻(aq) → Cl₂(g)

(2d) 2Cl⁻(aq) → Cl₂(g) + 2e

Langkah 3

Menyamakan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi dengan jumlah elektron yang dibebaskan pada setengah reaksi oksidasi, kemudian jumlahkan.Reduksi: Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) + 6e → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)Oksidasi: 6Cl⁻(aq) → 3Cl₂(g) + 6e

+

Redoks: Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) + 6Cl⁻(aq) → 2Cr³⁺(aq) + 3Cl₂(g) + 7H₂O(l)

Menuliskan kerangka dasar setengah reaksi reduksi dan oksidasi secara

terpisah

Menyetarakan masing-masing setengah reaksi

Menyamakan jumlah elektron, kemudian jumlahkan

Menghilangkan ion H+

1

2

3

4

Langkah-langkah Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Suasana

Larutan Basa

Langkah 1

CONTOH

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode ion elektron.Bi₂O₃(s) + NaOH(aq) +NaClO(aq) → NaBiO₃(aq) + NaCl(aq) + Cl₂(g) + H₂O(l)

Jawab:

Menuliskan kerangka dasar setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasiReduksi: ClO⁻(aq) → Cl(aq)Oksidasi: Bi₂O₃(s) → BiO₃⁻(aq)

Langkah 2

Menyetarakan masing-masing setengah reaksi.

Reduksi

(2a) ClO⁻(aq) → Cl(aq)

(2b) ClO⁻(aq) → Cl⁻(aq) + H₂O(l)

(2c) ClO⁻(aq) + 2H⁺(aq) → Cl⁻(aq) + H₂O(l)

(2d) ClO⁻(aq) + 2H⁺(aq) + 2e → Cl⁻(aq) + H₂O(l)

Oksidasi

(2a) Bi₂O₃(s) → BiO₃⁻(aq) (2b) Bi₂O₃(s) → 3H₂O(l) (2c) Bi₂O₃(s) + 3H₂O(l) →

2BiO₃⁻(aq) + 6H⁺(aq)

(2d) Bi₂O₃(s) + 3H₂O(l) → 2BiO₃⁻(aq) + 6H⁺(aq) + 4e

Langkah 3

Menyamakan jumlah elektron, kemudian jumlahkan.Reduksi: ClO⁻(aq) + 2H⁺(aq) + 2e → Cl⁻(aq) + H₂O(l) (x2)Oksidasi: Bi₂O₃(s) + 3H₂O(l) → 2BiO₃⁻(aq) + 6H⁺(aq) + 4e (x1)

Redoks: 2ClO⁻(aq) + Bi₂O₃(s) + 3H₂O(l) → 2Cl⁻(aq) + 2BiO₃⁻(aq) + 2H⁺(aq)

Langkah 4

Menghilangkan ion H⁺ Untuk menghilangkan dua ion H⁺, tambahkan masing-

masing dua ion OH⁻ pada kedua ruas.Redoks: 2ClO⁻(aq) + Bi₂O₃(s) + H₂O(l) + 2OH⁻(aq) → 2Cl⁻(aq) + 2BiO₃⁻(aq) + 2H⁺(aq) + 2OH⁻(aq)

Dua ion H⁺ dan dua ion OH⁻ di ruas kanan akan bergabung membentuk dua molekul air.Redoks: 2ClO⁻(aq) + Bi₂O₃(s) + H₂O(l) + 2OH⁻(aq) → 2Cl⁻(aq) + 2BiO₃⁻(aq) + 2H₂O(l)

Kurangkan molekul air yang ada di ruas kiri dari ruas kanan, sehingga menyisakan satu molekul air di ruas kanan.Redoks: 2ClO⁻(aq) + Bi₂O₃(s) + 2OH⁻(aq) → 2Cl⁻(aq) + 2BiO₃⁻(aq) + 2H₂O(l) (setara)

FLASH PLAYER PENYETARAAN REAKSI REDOKS

Penyetaraan Reaksi Redoks

KLIK

Video

Emas TembagaANODA KATODA

( + )( - )

Larutan AuCl3

ACCU

Aplikasi Redoks dalam Kehidupan PENYEPUHAN LOGAM TEMBAGA

KLIK

ON

Emas Tembaga

Klik LingkaranKlik Lingkaran

ANODA KATODA

( + )

ACCU Cl-

Cl-

Au3+

Au3+

Cl-

Cl-

Cl- Cl-

( - )

PENYEPUHAN LOGAM TEMBAGA

OFF

ANODA EMAS

ion Au 3+

Elektron

Keterangan :

Atom Au

ion Cl -

ANODA ( REAKSI OKSIDASI )

Reaksi: Emas (Anoda): Au(s) → Au³⁺(aq) + 3e

(oksidasi)

KATODA ( REAKSI REDUKSI )

KATODA TEMBAGA

ion Au 3+

Elektron

Keterangan :

Atom Au

ion Cl -

Reaksi: Tembaga (Katoda): Au³⁺(aq) + 3e → Au(s)

(Reduksi)

Persamaan reaksi redoks adalah reaksi serah terima elektron dan disertai perubahan bilangan oksidasi.

Reduksi adalah reaksi penurunan biloks dan mengalami pengikatan elektron.

Oksidasi adalah reaksi kenaikan biloks dan disertai dengan pelepasan elektron.

Penyetarann reaksi redoks dapat menggunakan metode bilangan oksidasi atau metode setengah reaksi (Ion Elektron).

RANGKUMAN

LATIHAN SOAL

1. Apakah yang dimaksud dengan redoks, reduksi, oksidasi, reduktor dan oksidator?

2. Lengkapi dan setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi.

KMnO₄ + HCl → MnCl₂ + KCl + H₂O

3. Lengkapi dan setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi.

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O + K₂SO₄

CUKUP SEKIAN